2025年滬教新版選修化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選修化學下冊月考試卷120考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2OC.[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+H2OD.稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe＋8H＋＋2＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O2、下列物質：①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯、⑥聚乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.①③B.②④C.②③D.⑤⑥3、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由乙醇和氫溴酸反應制溴乙烷C.由氯代環(huán)已烷制環(huán)己烯；由丙烯和溴制1，2-二溴丙烷D.由甲苯制對硝基甲苯；由甲苯和酸性KMnO4制苯甲酸4、下列說法不正確的是A.相同條件下等質量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，消耗O2量依次增加B.油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分C.根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花D.淀粉、纖維素、蛋白質都屬于高分子化合物5、下列有關敘述錯誤的是A.纖維素和高級脂肪酸都是高分子化合物B.天然油脂一般為多種混甘油酯的混合物，因此無固定的熔沸點C.皂化反應完成后加入食鹽可以使高級脂肪酸鈉從混合物中析出，這一過程叫鹽析D.區(qū)別植物油和直餾汽油的正確方法是將它們分別滴入溴水當中，稍加振蕩，觀察溴水的顏色是否褪去評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、為除去粗鹽水中含有的雜質SOCa2+和Mg2+，得到精制食鹽水，某同學利用NaOH溶液、鹽酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液；設計了如圖實驗流程：

(1)試劑1是_____。

(2)生成沉淀A的反應的離子方程式是______。

(3)溶液B中主要存在的離子有______。

(4)在溶液C中加入試劑3發(fā)生反應的離子方程式是______。7、(1)用Co2O3與濃鹽酸反應可制備CoCl2；寫出反應的離子方程式：______。

(2)光氣(COCl2)化學性質不穩(wěn)定，遇水迅速產生兩種酸性氣體。少量COCl2可用燒堿溶液吸收；發(fā)生反應的離子方程式為______。

(3)制備納米級銀粉可用NaOH溶液溶解Na2S2O4，再加入一定量的AgNO3溶液；即生成納米級的銀粉。在制備銀粉的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶1且生成的含硫物質只有一種，寫出該反應的離子方程式：______。

(4)向氯化錳溶液中加入碳酸氫銨和氨水；得到碳酸錳固體，該反應的離子方程式為______。

(5)在酸性溶液中MnO2能將CuS中的硫元素氧化為單質硫；寫出該反應的離子方程式：______。

(6)在酸性溶液中H2O2與FeSO4反應的離子方程式是______。8、A～G是幾種烴分子的結構簡式或球棍模型(如圖)；據此回答下列問題：

(1)與C互為同系物的是___(填字母)。

(2)寫出B失去一個氫原子后所得烴基的結構簡式：___。

(3)上述有機物的核磁共振氫譜圖中只出現一組峰的是___(填字母)。

(4)等質量的上述有機物完全燃燒消耗氧氣最多的是___(填字母)。

(5)寫出實驗室制取D的化學方程式：___。

(6)寫出F發(fā)生硝化反應的化學方程式：___，產物名稱為___。

(7)多氯代甲烷常為有機溶劑，其分子結構為正四面體的是___(填結構式)。9、一鹵代烴RX與金屬鈉作用，可增加碳鏈制取高級烴，反應的化學方程式為：RX＋2Na＋X→R—＋2NaX。其中X代表鹵原子，R和為烴基，可以相同也可以不同。試以苯、乙炔、Br2、HBr、金屬鈉等為原料，通過三步反應制取寫出制取過程的化學方程式。

（1）______________________________________________________________；

（2）___________________________________________________________________；

（3）__________________________________________________________________。10、按要求完成下列各題。

(1)從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空。

①CH3OCH3②HCOOCH2CH3③CH3COCH3④⑤CH3CHO⑥⑦

A.屬于羧酸的是________；(填序號，下同)B.屬于酯的是________；

C.屬于醇的是__________；D.屬于酮的是________。

(2)下列各組物質：

①O2和O3；②乙醇和甲醚；③淀粉和纖維素；④苯和甲苯；⑤和⑥和⑦CH3CH2NO2和

A．互為同系物的是_________；(填序號，下同)B．互為同分異構體的是________；

C．屬于同一種物質的是__________；D.互為同素異形體的是________。

(3)為了測定芳香烴A的結構；做如下實驗：

①將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標況下15.68LCO2和7.2gH2O；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖所示的質譜圖，由圖可知該分子的相對分子質量是________，有機物A的分子式為_________。

③用核磁共振儀處理該有機物得到四個峰，且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3，則該有機物A的結構簡式為_____________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干。(_____)A.正確B.錯誤12、所有鹵代烴都是通過取代反應制得的。(______)A.正確B.錯誤13、含有羥基的物質只有醇或酚。(___________)A.正確B.錯誤14、醛類物質發(fā)生銀鏡反應或與新制Cu(OH)2的反應均需在堿性條件下。(____)A.正確B.錯誤15、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤16、植物油經過氫化處理后會產生有害的副產品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病。(_______)A.正確B.錯誤17、苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，證明苯中的碳碳鍵完全相同。(_____)A.正確B.錯誤18、在淀粉、纖維素的主鏈上再接入帶有強親水基團的支鏈，可以提高它們的吸水能力。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共8分)19、氯丙酸主要用于生產農藥除草劑，還用于生產乳酸及有工業(yè)價值的低級醇酯。如圖為實驗室制備氯丙酸的裝置。

已知：相關物質的物理性質如下表所示：。物質熔點沸點溶解性氯丙酸14190能與水、乙醇互溶丙酸141能與水、乙醇互溶與水劇烈反應，能溶于乙醇

制備方法：在三頸燒瓶中放置丙酸和三氯化磷作催化劑加熱至緩慢通入氯氣，保持溫度在之間大約反應

回答下列問題：

裝置中反應的離子方程式為_____________________________________________，當生成（標準狀況）時，轉移電子的數目為________________。

某同學分析發(fā)現D裝置有兩處缺陷，分別是_____________、________________。

設計實驗提純產品：_________________________________________________________。

測定產品純度。

步驟Ⅰ：稱取1.20g樣品雜質不含于燒瓶中，加入氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入硝酸，一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉移至容量瓶中，加水定容溶液中為乳酸和

步驟Ⅱ：從容量瓶中各取溶液于錐形瓶中，用作指示劑，用溶液分別滴定溶液中的已知：為磚紅色沉淀、乳酸銀不沉淀平行三次實驗，所得滴定數據如表所示：。實驗序號。

實驗數據第二次第三次第三次溶液體積讀數滴定前0滴定后

加入硝酸的目的是_______________________________________。

步驟Ⅱ操作中，達到滴定終點的現象是___________________________________________。

樣品中氯丙酸的質量分數為__________保留三位有效數字20、某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度；選甲基橙作指示劑。

（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用______式滴定管。（填“酸”或“堿”）

（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________。直到加入一滴鹽酸后，溶液由_______________________________；即到終點。

（3）滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管；用待測液潤洗盛待測液的滴定管；

④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）；

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；⑥滴定操作。

正確的操作順序為：______________________。

（4）有關數據記錄如下：。實驗序號待測定液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后滴定前滴定后120.000.6020.70220.006.0025.90320.001.4023.20

則NaOH溶液的物質的量濃度為______mol/L。

（5）若滴定時錐形瓶未干燥，則測定結果________；若滴定前平視讀數，滴定終點時仰視讀數，則所測堿的濃度值________。（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。21、已知在常用催化劑(如鉑、鈀)的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難以得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/(PdO、CaCO3)，其中鈀附著于碳酸鈣及少量氧化鉛上]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化。現有一課外活動興趣小組利用上述原理設計了一套由如圖所示儀器組裝而成的實驗裝置(鐵架臺未畫出)，擬由乙炔制乙烯，并測定乙炔的轉化率。若用含的電石與足量X反應制乙炔，用1.6g含雜質18.7%的鋅粒(雜質不與酸反應)與足量稀硫酸反應制H2，當乙炔和H2反應完全后；假定在標準狀況下測得G中收集到的水的體積為V。試回答下列問題：

(1)所用裝置的連接順序是_______。a；___(填接口的字母；下同)、___、__、h。

(2)寫出C中所發(fā)生反應的化學方程式：_______。

(3)D的作用是_______。

(4)為減慢A中的反應速率，X應選用_______。

(5)F中收集的氣體除含少許空氣外，還有_______(填化學式)。

(6)若(導管內氣體體積忽略不計)，則乙炔的轉化率為_______。22、Ⅰ.溴苯是一種化工原料；實驗室合成溴苯裝置圖及有關數據如表：

項目苯溴溴苯密度/(g·cm-3)0.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶

(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。儀器c的名稱是_______

(2)液溴滴完后；經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水；然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水硫酸鎂；靜置；過濾。

(3)經以上分離操作后，要進一步提純，下列操作中必需的是_______(填入字母)：

A.重結晶B.過濾C.蒸餾D.萃取。

(4)將d中的NaOH溶液換成硝酸銀溶液，則出現的現象為_______，該現象_______(填“能”或“不能”)說明該反應為取代反應。

Ⅱ.實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與溴反應制1，2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化，產生CO2、SO2，并進而與溴反應生成HBr等酸性氣體。

(1)用如圖儀器，以上述三種物質為原料制備1，2-二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去)：B經A①插入A中，D接A②；A③接_______接_______接_______接_______。

(2)裝置C的作用是_______。

(3)寫出下列反應方程式：實驗室制乙烯：_______，E中進行的主要反應：_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應，除了產生碳酸鈣沉淀還有氫氧化鎂沉淀生成，離子方程式為：Mg2++2Ca2++4OH-+2=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓；故A錯誤；

B．亞硫酸為弱酸，所以亞硫酸氫根不能拆，正確離子方程式為2MnO+5HSO+H+=2Mn2++5SO+3H2O；故B錯誤；

C．[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應生成AgCl，該反應的離子方程式為：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+H2O；故C正確；

D．鐵屑過量，所以最終生成亞鐵離子，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；故D錯誤；

綜上所述答案為C。2、C【分析】【詳解】

①乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故①不符合題意；②乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯與溴單質發(fā)生加成反應生成無色的1,2?二溴乙烷而使溴的四氯化碳溶液褪色，故②符合題意；③乙炔與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙炔與溴單質發(fā)生加成反應生成無色的1,1,2,2?四溴乙烷而使溴的四氯化碳溶液褪色，故③符合題意；④苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故④不符合題意；⑤甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故⑤不符合題意；⑥聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故⑥不符合題意；因此②③都能使兩者溶液褪色，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．前者屬于水解反應或取代反應；后者發(fā)生加成反應，故A不符合題意；

B．兩者都屬于取代反應；故B符合題意；

C．前者發(fā)生消去反應；后者發(fā)生加成反應，故C不符合題意；

D．前者發(fā)生取代反應；后者發(fā)生氧化反應，故D不符合題意。

答案選B。4、A【分析】【詳解】

A．由于等質量的有機物中H元素的質量分數越大，其完全燃燒消耗的O2的量就越多，而甲烷、汽油、氫氣中H的百分含量大小順序為：汽油<甲烷<氫氣，故等質量的它們全燃燒消耗的O2的量的多少順序為：汽油<甲烷<氫氣；故A錯誤；

B．油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應生成甘油和高級脂肪酸鹽；高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，故B正確；

C．蠶絲主要成分是蛋白質；灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而棉花則屬于纖維素，灼燒時則基本沒有氣味，故C正確；

D．高分子通常是指相對分子質量在幾千甚至上萬的分子；淀粉；纖維素和蛋白質均屬于天然高分子化合物，故D正確。

故答案為：A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．高分子化合物是指相對分子質量成千上萬的物質；故纖維素是高分子化合物，而高級脂肪酸不是高分子化合物，A錯誤；

B．天然油脂一般為多種混甘油酯的混合物；因此無固定的熔沸點，B正確；

C．皂化反應完成后加入食鹽可以使高級脂肪酸鈉從混合物中析出；這一過程叫鹽析，C正確；

D．植物油中含有較多的不飽和鍵；而直餾汽油是石油其中不含不飽和烴，故植物油中滴加溴水，溴水褪色，而直餾汽油中滴加溴水不褪色，故區(qū)別植物油和直餾汽油的正確方法是將它們分別滴入溴水當中，稍加振蕩，觀察溴水的顏色是否褪去，D正確；

故答案為：A。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

根據流程，粗鹽水中含有的雜質SOCa2+和Mg2＋，加入氯化鋇溶液生成沉淀硫酸鋇，除去SO離子，加入氫氧化鈉溶液除Mg2＋離子；沉淀A為氫氧化鎂，加入碳酸鈉除去過量的鋇離子和鈣離子，溶液C中有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入試劑3為鹽酸，除氫氧根離子和碳酸根離子，通過蒸發(fā)得到精鹽，據此分析解答。

【詳解】

（1）據分析可知，試劑1是氯化鋇溶液；故答案為：BaCl2溶液。

（2）沉淀A為氫氧化鎂，生成氫氧化鎂的反應的離子方程式是故答案為

（3）溶液B中含有新加入的Ba2＋、Na＋、OH?和原來溶液中未反應的離子Cl?、Ca2+、Na＋，故答案為Ba2＋、Na＋、OH?、Cl?、Ca2+。

（4）試劑3為鹽酸，除去多余的碳酸根離子和OH?，參與反應的離子方程式故答案為【解析】(1)BaCl2溶液。

(2)

(3)Ba2＋、Na＋、OH?、Cl?、Ca2+

(4)7、略

【分析】【詳解】

(1)Co2O3與濃鹽酸反應生成CoCl2、Cl2和H2O，反應的離子方程式：Co2O3+2Cl-+6H+=Co2++Cl2↑+3H2O；

(2)光氣(COCl2)化學性質不穩(wěn)定，遇水迅速產生兩種酸性氣體，氣體為CO2和HCl，則少量COCl2與燒堿溶液反應生成碳酸鈉、氯化鈉和水，發(fā)生反應的離子方程式為COCl2+4OH-=+2Cl-+2H2O；

(3)制備納米級銀粉可用NaOH溶液溶解Na2S2O4，再加入一定量的AgNO3溶液，即生成納米級的銀粉，Ag+得電子生成Ag，AgNO3為氧化劑，則Na2S2O4為還原劑，S元素失電子，化合價升高，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶1且生成的含硫物質只有一種，根據得失電子守恒，含硫物質為亞硫酸鈉，該反應的離子方程式：2Ag+++4OH-=2Ag↓+2+2H2O；

(4)向氯化錳溶液中加入碳酸氫銨和氨水，反應得到碳酸錳固體、氯化銨和水，該反應的離子方程式為Mn2+++NH3·H2O=MnCO3↓++H2O；

(5)在酸性溶液中MnO2能將CuS中的硫元素氧化為單質硫，S元素的化合價由-2價變?yōu)?價，化合價升高，失電子，則Mn元素的化合價降低，得電子，化合價應由+4價降低為+2價，則該反應的離子方程式：MnO2+CuS+4H+=S+Mn2++Cu2++2H2O；

(6)在酸性溶液中H2O2與FeSO4反應生成Fe2(SO4)3和H2O，離子方程式是：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O?！窘馕觥緾o2O3+2Cl-+6H+=Co2++Cl2↑+3H2OCOCl2+4OH-=+2Cl-+2H2O2Ag+++4OH-=2Ag↓+2+2H2OMn2+++NH3·H2O=MnCO3↓++H2OMnO2+CuS+4H+=S+Mn2++Cu2++2H2OH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O8、略

【分析】【分析】

根據幾種烴分子的結構簡式或球棍模型可知A是甲烷；B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是丙烯，F是甲苯，據此解答。

【詳解】

(1)結構相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物；C是乙烯，則所給物質中與乙烯互為同系物的是丙烯，故答案選：E；

(2)B是乙烷，失去一個氫原子后所得烴基為乙基，結構簡式為：—CH2—CH3或—C2H5；

(3)核磁共振氫譜圖中只出現一組峰；則只有一種H，同一個碳原子上的H是同種H，對稱碳原子上的H是同種H，故符合題意的是甲烷；乙烷、乙烯、乙炔，故答案選：ABCD；

(4)等質量的上述有機物；甲烷中氫元素含量最高，所以等質量的上述有機物完全燃燒消耗氧氣最多的是甲烷，故答案選：A；

(5)實驗室用電石和水反應制取乙炔，其化學方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(6)F是甲苯，甲苯和濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應生成2，4，6—三硝基甲苯，其化學方程式為：+3HNO3+3H2O；生成的有機物名稱是2，4，6—三硝基甲苯；

(7)甲烷為正四面體結構，其氯代物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中四氯化碳中4個氯原子取代了甲烷分子中的4個氫原子，空間構型不變，為正四面體結構，四氯化碳的結構式為故答案為：【解析】E—CH2—CH3或—C2H5ABCDACaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑+3HNO3+3H2O2，4，6—三硝基甲苯9、略

【分析】【分析】

苯和液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯；乙炔和溴化氫發(fā)生加成反應生成溴乙烯，溴苯和溴乙烯；鈉在一定條件下發(fā)生反應生成苯乙烯。

【詳解】

在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，反應方程式為：在一定條件下，乙炔和溴化氫發(fā)生加成反應生成溴乙烯，反應方程式為：HC≡CH+HBrCH2=CHBr；溴苯和溴乙烯、鈉在一定條件下反應生成苯乙烯和溴化鈉，反應方程式為：+CH2=CHBr+2Na+2NaBr。

【點睛】

本題考查了有機合成，明確題給信息的含義是解本題關鍵，難度不大，較好的考查學生的閱讀能力、自學能力。【解析】①.②.③.10、略

【分析】【分析】

(1)A.屬于羧酸的是含有-COOH的有機物；

B.屬于酯的是含有-COO-的有機物；

C.屬于醇的是含有-OH(不與苯環(huán)直接相連)的有機物；

D.屬于酮的是含有-CO-的有機物。

(2)下列各組物質：

A．互為同系物的是官能團種類和數目分別相同的有機物；

B．互為同分異構體的是分子式相同但結構不同的有機物；

C．屬于同一種物質的是分子式相同；結構也相同的有機物；

D.互為同素異形體的是同種元素組成的不同性質的單質。

(3)從質譜圖中可提取該有機物的相對分子質量為92；

由“將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標況下15.68LCO2和7.2gH2O”；可計算出該有機物的分子式；

由“用核磁共振儀處理該有機物得到四個峰；且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3”，可確定該有機物A的結構簡式。

【詳解】

(1)A.屬于羧酸的是含有-COOH的有機物④；

B.屬于酯的是含有-COO-的有機物②；

C.屬于醇的是含有-OH(不與苯環(huán)直接相連)的有機物⑦；

D.屬于酮的是含有-CO-的有機物③。答案為：④；②；⑦；③；

(2)下列各組物質：

A．互為同系物的是官能團種類和數目分別相同的有機物④；

B．互為同分異構體的是分子式相同但結構不同的有機物②和⑦；

C．屬于同一種物質的是分子式相同；結構也相同的有機物⑤；

D.互為同素異形體的是同種元素組成的不同性質的單質①。

答案為：④；②⑦；⑤；①；

(3)n(有機物)==0.1mol，n(CO2)==0.7mol，n(H2O)==0.4mol。即0.1mol有機物+xO2→0.7molCO2+0.4molH2O，從而得出1mol有機物+10xO2→7molCO2+4molH2O，有機物A的分子式為C7H8。

“用核磁共振儀處理該有機物得到四個峰，且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3”，則表明該有機物A的分子內有4種氫原子，且個數比為1∶2∶2∶3，由此可得結構簡式為

答案為：92；C7H8；

【點睛】

如果我們先利用信息“將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標況下15.68LCO2和7.2gH2O”，可求出該有機物的最簡式為C7H8，然后再利用相對分子質量92，可確定分子式為C7H8；如果先利用相對分子質量92，再利用“將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標況下15.68LCO2和7.2gH2O”，可直接求出分子式，顯然后一方法更簡潔?！窘馕觥竣?④②.②③.⑦④.③⑤.④⑥.②⑦⑦.⑤⑧.①⑨.92⑩.C7H8?.三、判斷題(共8題，共16分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

錐形瓶中有少量的蒸餾水，不會影響中和滴定的滴定結果，容量瓶是精量器，洗凈的容量瓶不能放進烘箱中烘干，否則會因熱脹冷縮的原因導致儀器刻度發(fā)生變化，故錯誤。12、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過取代反應制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯誤；13、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物中可能含有多種官能團，含有羥基的物質不一定是醇或酚，如為鄰羥基苯甲醛，故錯誤。14、A【分析】【詳解】

銀氨溶液和新制備的Cu(OH)2的懸濁液本身就是顯堿性的，故本判斷正確。15、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。16、A【分析】【詳解】

植物油含碳碳雙鍵、經過催化加氫可得到飽和高級脂肪的甘油酯、屬于反式脂肪酸甘油酯，故答案為：正確。17、B【分析】【詳解】

苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，說明苯分子中只有1種H原子，由于苯分子中若存在單雙建交替結構，也只有1種H原子，故無法證明苯中的碳碳鍵完全相同，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

淀粉、纖維素是天然吸水材料，在淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強親水基團的支鏈(如丙烯酸鈉)，在交聯劑作用下形成網狀結構可以提高吸水能力，故正確。四、實驗題(共4題，共8分)19、略

【分析】【分析】

濃鹽酸和KClO3反應生成Cl2，制取的氯氣中含有HCl和H2O雜質氣體，需要除去，利用飽和食鹽水除去HCl，在用濃硫酸干燥，因此B、C中分別為飽和食鹽水、濃硫酸；由于PCl3與水劇烈反應；因此要防止外界的水蒸氣進入，E為干燥管，防止外界的水蒸氣進入D，最后F為尾氣處理裝置。

【詳解】

中濃鹽酸和氯酸鉀反應生成氯氣，根據離子反應方程式反應中生成時轉移5mol電子，因此生成時，轉移電子；

故答案為：或

根據信息反應需要加熱；缺少溫度計，有機物易揮發(fā)，應該用冷凝管對反應液冷凝回流，提高反應物的利用率；

故答案為：缺少溫度計；應該用冷凝管對反應液冷凝回流；提高反應物的利用率；

根據信息，三頸燒瓶中有丙酸和氯丙酸混合有機物；可以利用沸點不同進行蒸餾提純；

故答案為：將產品移至蒸餾燒瓶中，蒸去少量的前餾分后，收集的餾分，冷凝得到氯丙酸；

氯丙酸堿性條件下水解得到氯離子；再用硝酸銀滴定，但是殘留的氫氧根離子有干擾，故加硝酸排除干擾；

故答案為：中和NaOH使溶液呈酸性，防止干擾；

滴定終點前是氯化銀白色沉淀；終點后有磚紅色鉻酸銀生成；

故答案為：當滴入最后一滴溶液時；產生磚紅色沉淀，且30s內沉淀不消失；

第二組數據誤差較大舍去，余下兩組取平均值得根據關系式可知，樣品中氯丙酸的質量m=nM=cVM=0.01L×0.2000mol·L－1×108.5g·mol－1×5=1.085g，則質量分數為×100%≈90.4%；

故答案為：【解析】或缺少溫度計應該用冷凝管對反應液冷凝回流，提高反應物的利用率將產品移至蒸餾燒瓶中，蒸去少量的前餾分后，收集的餾分，冷凝得到氯丙酸中和NaOH使溶液呈酸性，防止干擾當滴入最后一滴溶液時，產生磚紅色沉淀，且30s內沉淀不消失20、略

【分析】【分析】

酸堿滴定實驗原理：c（NaOH）V(NaOH)=c(HCl)c（NaOH）；帶入實驗數據（注意數據的有效性）進行計算c（NaOH）；根據實驗操作步驟進行滴定的排序，其中鹽酸要用酸式滴定管進行量取，用甲基橙做指示劑，根據顏色的變化確定滴定終點。

【詳解】

（1）酸性溶液盛放在酸式滴定管中；盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管；

（2）滴定過程中；眼睛注視著錐形瓶內溶液顏色的變化，滴定終點判斷，溶液由黃色變成橙色，并且在半分鐘內無顏色變化；

（3）滴定實驗步驟：①檢查滴定管是否漏水；⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管；用待測液潤洗盛待測液的滴定管；④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）；②取一定體積的待測液于錐形瓶中；⑥滴定操作；正確順序是：①⑤③④②⑥；

（4）三次消耗的鹽酸的體積分別為：20.10ml、19.90ml、21.80ml（誤差太大，舍去）；取前兩平均體積為20.00ml，代入c（NaOH）===0.2000mol/L；

（5）錐形瓶一定不能用待測液潤洗，只用蒸餾水沖洗錐形瓶，故測定結果無影響；滴定終點時仰視讀數，讀數偏大，計算時標準液氫氧化鈉體積增大，測定結果偏高?！窘馕觥竣?酸②.錐形瓶內溶液顏色的變化③.溶液由黃色變成橙色，并且在半分鐘內無顏色變化④.①⑤③④②⑥⑤.0.2000⑥.無影響⑦.偏高21、略

【分析】【分析】

由實驗裝置圖可知，裝置A中電石與水反應制得含有硫化氫、磷化氫等雜質的乙炔氣體，裝置B中鋅粒與稀硫酸反應制得氫氣，將所得氣體通入盛有硫酸銅溶液的裝置D中除去硫化氫、磷化氫等雜質后，再將氣體通入盛有無水氯化鈣的U形管中，除去氣體中的水蒸氣，防止水蒸氣與乙炔反應干擾實驗，經干燥后的乙炔和氫氣的混合氣體通入盛有林德拉催化劑的裝置C中，乙炔與氫氣共熱反應生成乙烯，將反應后的氣體通入盛有水的裝置F中，測定量筒中水的體積得到混合氣體的體積，從而計算乙炔的轉化率，則實驗裝置的順序為A、B→D→E→C→F、G，裝置接口的連接順序為a、ed、fg、bc；h(f、g可調換順序)。

【詳解】

(1)由分析可知，完成由乙炔制乙烯，并測定乙炔的轉化率的實驗時，實驗裝置的順序為A、B→D→E→C→F、G，裝置接口的連接順序為a、ed、fg、bc、h(f、g可調換順序)，故答案為：ed、fg、bc(f；g可調換順序)