2025年粵教滬科版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，20g2H2O含有氧原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCCl4含有的分子數(shù)為2NAC.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物中含有的離子數(shù)目為0.4NAD.2.3g金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃失去的電子數(shù)為0.2NA2、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A.HClOCl2FeCl3B.NH3NOHNO3C.FeS2SO3H2SO4D.Si(s)SiCl4(aq)Si(s)3、景泰藍(lán)制作技藝是北京市的地方傳統(tǒng)手藝；其制作工藝流程主要有。

其工藝中一定含有化學(xué)變化的是()A.裁剪B.掐絲C.燒藍(lán)D.磨光4、乙醇與濃硫酸在裝置A中反應(yīng)制取乙烯，因溫度控制不當(dāng)而發(fā)生副反應(yīng)生成SO2、CO2、水蒸氣等，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證反應(yīng)生成的混合氣體中含乙烯、SO2和水蒸氣。該實(shí)驗(yàn)限用試劑(試劑足量)包括：品紅溶液；氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液、溴水。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.儀器b的名稱為圓底燒瓶B.洗氣瓶D中的試劑為氫氧化鈉溶液，其作用為除去CO2C.洗氣瓶C中的試劑為品紅溶液，可用來檢驗(yàn)SO2D.裝置B用來檢驗(yàn)混合氣體中的水蒸氣，也可置于D之間5、下列變化中需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是。A.B.C.D.6、2018年3月5日，《Nature》連刊兩文報(bào)道了21歲的中國留美博士曹原等研究人員制得了具有超導(dǎo)特性的雙層石墨烯新材料。以下對石墨烯的推測不正確的是（）A.石墨烯性質(zhì)穩(wěn)定，不能在氧氣中燃燒B.石墨烯與石墨都具有導(dǎo)電性C.石墨烯與金剛石互為同素異形體D.石墨烯與石墨都具有較高的熔點(diǎn)7、在給定條件下，能順利實(shí)現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是（）A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、已知2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑回答下列問題：

(1)該反應(yīng)中；氧化劑是____，還原劑是____，被氧化的元素是___，還原產(chǎn)物是____，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____；

(2)該反應(yīng)中，每生成標(biāo)況下22.4LO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___，反應(yīng)的Na2O2的質(zhì)量為__。9、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SOSOCOCl-。

(1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，則不可能有_______存在。

(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，溶液中不可能有_______存在。

(3)當(dāng)溶液中有_______和_______陽離子存在時(shí)；上述所有陰離子都不可能存在。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。10、下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請根據(jù)此表；結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，回答下列問題：

。配料表。

精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)

含碘量。

20―40mg/kg

儲藏方法。

密封避光；防潮。

食用方法。

烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽。

據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法有關(guān)知識，在①HIO3②碘酸鈉③KOH④I2O5⑤NaCl五種均屬于_____(填“混合物”或“化合物”或“鹽”或“氧化物”)，其中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的有____________________(填序號)。

(2)推測出碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”)，化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)在受熱時(shí)_________。11、(1)維生素C能使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，即Fe3+Fe2+。

①在此變化中，F(xiàn)e3+被___(填“氧化”或“還原”，下同)，維生素C是___劑。

②若有0.1molFe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，則維生素C___(填“得”或“失”)___mol電子。

(2)在Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中；請用雙線橋法標(biāo)出電子得失的情況。

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O___；若參加反應(yīng)的Cu有12.8克，則被還原H2SO4的物質(zhì)的量為___。12、“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

(1)下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：________。(填字母)

a．減少化石燃料的使用b．植樹造林；增大植被面積。

c．采用節(jié)能技術(shù)d．利用太陽能；風(fēng)能。

(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多；如：

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是____________，原子利用率最高的是___________。

(3)文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(僅改變鎳粉用量；其他條件不變)：

研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：

HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：

①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式______________________________________。

②由圖可知，鎳粉是______。(填字母)

a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑c．反應(yīng)Ⅰ；Ⅱ的催化劑d．不是催化劑。

③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是_________。(填字母)

a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加；反應(yīng)Ⅱ的速率不變。

b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變；反應(yīng)Ⅱ的速率增加。

c．反應(yīng)Ⅰ；Ⅱ的速率均不變。

d．反應(yīng)Ⅰ；Ⅱ的速率均增加；且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快。

e．反應(yīng)Ⅰ；Ⅱ的速率均增加；且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快。

f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤14、由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(______)A.正確B.錯(cuò)誤15、通過對分子層面的操縱可研發(fā)新藥__________。A.正確B.錯(cuò)誤16、濃能干燥所以濃硫酸也能干燥(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____A.正確B.錯(cuò)誤18、SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一__________。A.正確B.錯(cuò)誤21、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共18分)22、依據(jù)氮元素及其化合物之間的的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補(bǔ)充完整，在圖中虛線框內(nèi)畫出連接圖___。

(3)下列試劑可用于干燥NH3的是___。

A.濃硫酸。

B.堿石灰。

C.CuSO4固體。

D.P2O5

(4)工業(yè)上以NH3；空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸：

①NH3→NO化學(xué)方程式為__；

②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___；

③將32.64g銅與一定濃度的HNO3反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為___。

(5)若要實(shí)現(xiàn)NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是___。

A.O2B.NaC.NH4ClD.NO223、消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用；開發(fā)具有廣普；高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

Ⅰ.含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用。

(1)Cl2常用于自來水的殺菌消毒。Cl2溶于水后，溶液中具有氧化作用的含氯微粒除Cl2外還有______________。

(2)為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常同時(shí)使用Cl2和FeSO4·7H2O進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)。其原因：一是_________________________________(用離子方程式和相應(yīng)的文字解釋)，二是生成的Fe(OH)3膠體具有較強(qiáng)的吸附性能；可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并能形成沉淀，使水凈化。

(3)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。常用作消毒劑，其變化可以表示為：2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，若改變溫度至70℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

Ⅱ.鐵的化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。

(1)高鐵酸鈉主要通過反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+3X+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，則X的化學(xué)式為_____________。

(2)高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3+8OH－↑+3O2。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂衉_______性。

Ⅲ.(1)H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是________________________________。

(2)取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)；有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：

①加適量H2O2；紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；

②加入適量的PbO2固體；固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；

③后通入足量SO2，發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2MnO4－+5Pb2++2H2O==5PbSO4↓+2Mn2++4H+。

則KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______________________。24、某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ

請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中濕棉花的作用是______________。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（3）甲同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。

（4）乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共18分)25、一定量的鎂粉和鋁粉混合粉末加入過量的鹽酸溶解后；再向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液，得到的沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。

求：

⑴混合粉末中鎂粉、鋁粉各多少克______？

⑵加入鹽酸的物質(zhì)的量是多少______？26、經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定某固體樣品中只含有Na2O2和Na2CO3?，F(xiàn)稱取該樣品13.1g；加入水充分反應(yīng)后產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，所得溶液體積為500mL。試計(jì)算：

（1）該樣品含有Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

（2）反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)27、元素X位于第四周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(1)X+的核外電子排布式為________；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有________(填元素符號)。

(2)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為________；

②該化合物的化學(xué)式為________。

(3)穩(wěn)定性：H2Z________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是________。28、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號）。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________（填化學(xué)式）。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________（填化學(xué)式）。

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式__________________；一種離子化合物的化學(xué)式_________。29、含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一；寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________。

（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中；若鐵棒表面__________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面__________，則未發(fā)生反應(yīng)。

（3）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法；其原理為(用化學(xué)方程式表示)：__________。

（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（5）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是：_________________(答任一點(diǎn))。30、隨原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對大?。蛔罡哒齼r(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）________________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：__________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．20g2H2O的物質(zhì)的量為1mol，1mol2H2O中含氧原子1mol，氧原子數(shù)目為NA；A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；四氯化碳不是氣體，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C．11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有離子0.3mol，則含有的離子數(shù)目為0.3NA；C錯(cuò)誤；

D．2.3g金屬鈉即0.1molNa在空氣中點(diǎn)燃失去的電子數(shù)為0.1NA；D錯(cuò)誤；

答案選A。2、B【分析】【詳解】

A．次氯酸在光照下分解生成氯化氫和氧氣；故A錯(cuò)誤；

B．氨氣的催化氧化會生成一氧化氮；一氧化氮易被氧化為二氧化氮，溶于水中得到硝酸，B正確；

C．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；不能直接生成三氧化硫，故C錯(cuò)誤；

D．硅和氯氣反應(yīng)直接生成四氯化硅；故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．銅板裁剪敲打并焊接成胎；屬于物質(zhì)形狀改變沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B．銅絲掐成圖案并粘在胎體上；屬于物質(zhì)形狀改變沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；

C．燒藍(lán)工藝又稱為點(diǎn)藍(lán)工藝是將整個(gè)胎體填滿色釉后；再拿到爐溫大約800攝氏度的高爐中烘燒，色釉由砂粒狀固體熔化為液體，發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，過程中有新物質(zhì)生成，故C正確；

D．制品打磨光亮并用火鍍金；過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。4、D【分析】【分析】

A為發(fā)生裝置，B為檢驗(yàn)H2O。SO2用品紅檢驗(yàn)，而乙烯用溴水但SO2也能使溴水褪色，所以先將SO2檢驗(yàn)后除去再檢驗(yàn)乙烯。所以C裝置為檢驗(yàn)SO2，D裝置除去SO2。E裝置檢驗(yàn)乙烯；F裝置尾氣處理。

【詳解】

A．b作為反應(yīng)瓶；它為圓底燒瓶，A項(xiàng)正確；

B．D為除去SO2裝置以免干擾乙烯的檢驗(yàn)，選擇NaOH溶液，但同時(shí)也除去了CO2；B項(xiàng)正確；

C．SO2可選擇多個(gè)試劑檢驗(yàn)；但乙烯會存在干擾，所以只能選擇品紅，C項(xiàng)正確；

D．水遇硫酸銅變藍(lán)；可用于檢驗(yàn)水。但C中有水若在其后檢驗(yàn)存在干擾，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫元素化合價(jià)由化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，A錯(cuò)誤；

B．鐵元素化合價(jià)由化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，B錯(cuò)誤；

C．硫元素化合價(jià)由價(jià)升高到價(jià)；應(yīng)加入氧化劑，C正確；

D．碳元素化合價(jià)無變化；故D錯(cuò)誤；

選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.石墨烯是只由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)；能在氧氣中燃燒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.石墨烯具有超導(dǎo)特性可以導(dǎo)電；石墨中含有自由電子，所以石墨也可以導(dǎo)電，B項(xiàng)正確；

C.石墨烯還是只由碳原子構(gòu)成；是C原子形成的單質(zhì)，所以石墨烯與金剛石是同素異形體，C項(xiàng)正確；

D.石墨屬于混合晶體；石墨烯屬于二維晶體，二者都具有較高的熔點(diǎn)，D項(xiàng)正確；

答案選A。7、A【分析】【詳解】

A項(xiàng)；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；故A正確；

B項(xiàng)；鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；不能生成氧化亞鐵，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；一氧化氮不溶于水；不能與水反應(yīng)生成硝酸，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；二氧化硅不溶于水；不能與水反應(yīng)生成硅酸，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

一氧化氮屬于不成鹽氧化物，不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硝酸，應(yīng)與氧氣反應(yīng)生成溶于水的二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸是解答易錯(cuò)點(diǎn)。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中；只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，化合價(jià)既升高又降低，反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，NaOH為還原產(chǎn)物。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，該反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2；被氧化的元素是O，還原產(chǎn)物是NaOH，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1；

(2)該反應(yīng)中，每生成標(biāo)況下22.4LO2的物質(zhì)的量是1molO2，由O元素化合價(jià)由?1價(jià)變化為0價(jià)可知，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol，由反應(yīng)可知，每生成1molO2消耗的Na2O2的物質(zhì)的量為2mol，則質(zhì)量為2mol×78g/mol=156g?！窘馕觥縉a2O2Na2O2ONaOH1∶12mol156g9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，H＋能與SOCO反應(yīng)生成氣體而不能大量存在；則不可能有SOCO存在。

(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，Ba2＋能與SOSOCO分別產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，則溶液中不可能有SOSOCO存在。

(3)SOSOCO均能與Ba2＋產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，COCl-等與Ag+反應(yīng)而不能共存。則當(dāng)溶液中有Ba2＋和Ag+陽離子存在時(shí)；上述所有陰離子都不可能存在。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥縎OCOSOSOCOBa2+Ag+2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)有兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。由于給定的物質(zhì)都有確定的化學(xué)式，組成元素有兩種或兩種以上，所以都是化合物。碘酸鉀(KIO3)是鹽，①HIO3是酸，②碘酸鈉是鹽，③KOH是堿，④I2O5是氧化物，⑤NaCl是鹽。所以與碘酸鉀(KIO3)屬于同類的是②⑤；

(2)鉀鹽都容易溶解于水。氯酸鉀不穩(wěn)定，受熱易分解，聯(lián)想碘酸鉀也不穩(wěn)定，在受熱時(shí)容易發(fā)生分解反應(yīng)。故應(yīng)該低溫保存?！窘馕觥炕衔铫冖菽芤追纸?1、略

【分析】【詳解】

(1)①維生素C能使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，即Fe3+Fe2+，在此變化中，F(xiàn)e3+中Fe元素化合價(jià)降低；被還原，作氧化劑，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)存在的，有化合價(jià)升高，必有化合價(jià)降低，因此維生素C是還原劑；故答案為：還原；還原；

②若有0.1molFe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；得0.1mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，則維生素C失0.1mol電子；故答案為：失；0.1；

(2)銅元素的失電子數(shù)=1(2-0)=2，硫酸中硫元素得電子數(shù)=1(6-4)=2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為若參加反應(yīng)的Cu12.8克即0.2mol，參與反應(yīng)的Cu與H2SO4的化學(xué)計(jì)量系數(shù)是1:2，該反應(yīng)中有一半的硫酸是氧化劑，一半的硫酸起酸性的作用，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol；故答案為：0.2mol?！窘馕觥窟€原還原失0.10.2mol12、略

【分析】【分析】

(1)降低大氣中CO2濃度；應(yīng)減少化石能源的使用，提倡使用清潔能源；

(2)最節(jié)能的措施應(yīng)使用太陽能；原子利用率最高；應(yīng)使反應(yīng)物盡可能轉(zhuǎn)化為生成物，使原子利用率達(dá)到100%；

(3)①反應(yīng)物中含有鐵粉和水；在高溫條件下可生成氫氣；

②Ni為有機(jī)反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，在圖中表現(xiàn)為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大；

③從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol；甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快。

【詳解】

(1)a．減少化石燃料的使用；可減少二氧化碳的排放，故a正確；

b．植樹造林，增大植被面積，通過光合作用，可降低二氧化碳濃度，故b正確；

c．采用節(jié)能技術(shù)；可減少化石能源的消耗，減少二氧化碳的排放，故c正確；

d．利用太陽能；風(fēng)能；可減少化石能源的使用，減少二氧化碳的排放，故d正確；

故答案為abcd；

(2)最節(jié)能的措施應(yīng)使用太陽能；原子利用率等于期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，只有反應(yīng)c的原子利用率為100%，反應(yīng)a的生成物中除期望產(chǎn)物(葡萄糖)外還有氧氣產(chǎn)生；

(3)①鐵粉與水蒸氣在加熱條件下生成Fe3O4和氫氣，生成的氫氣將和CO2反應(yīng)產(chǎn)生甲酸，進(jìn)一步和甲酸反應(yīng)產(chǎn)生甲烷，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

②由于反應(yīng)是在固定時(shí)間內(nèi)完成，之后進(jìn)行冷卻和物質(zhì)檢驗(yàn)，因此檢驗(yàn)得到的物質(zhì)產(chǎn)量(mmol)即可以代表化學(xué)反應(yīng)的平均速率，Ni為有機(jī)反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，在圖中表現(xiàn)為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大；故答案為c；

③從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快，故答案為e?！窘馕觥縜bcdac3Fe+4H2OFe3O4+2H2ce三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質(zhì)，該說法錯(cuò)誤。

答案為：錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

通過對分子層面的操縱可研發(fā)新藥，說法正確；16、B【分析】【詳解】

HBr具有較強(qiáng)的還原性，能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此濃硫酸不能干燥HBr，故該說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

氧氣與氫氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成水，氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，被還原18、A【分析】【詳解】

三氧化硫可以被濃硫酸吸收，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，該說法錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)，則從微觀層次認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)的特征之一，說法正確；21、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。四、原理綜合題(共3題，共18分)22、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長出；

(3)因氨氣為堿性氣體；需要用堿性干燥劑來吸收；

A．濃硫酸為酸性干燥劑；會與氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能起到干燥的目的，故A不符合題意；

B．堿石灰為堿性干燥劑；可以干燥氨氣，故B符合題意；

C．CuSO4固體只能檢驗(yàn)水的存在；不能作為干燥劑，故C不符合題意；

D．P2O5為酸性干燥劑；會與氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能起到干燥的目的，故D不符合題意；

答案選B；

(4)①NH3→NO為氨氣的催化氧化，其化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無色氣體變化為紅棕色氣體；

③設(shè)生成的NO為xmol，NO2為ymol，則x+y==0.5mol①，32.64g銅完全溶解，則溶解的銅原子物質(zhì)的量為=0.51mol，根據(jù)電子守恒規(guī)律可知，失電子總數(shù)等于的電子總數(shù)，即0.51mol×2=3×xmol+ymol②，結(jié)合①②式可得，x=0.26mol，y=0.24mol，那么NO、NO2的物質(zhì)的量比為0.26mol:0.24mol=13:12；

(5)若要將NH3→N2；從原理上看，具有氧化性的試劑可行；

A．O2具有氧化性；故A符合題意；

B．Na只具有還原性；故B不符合題意；

C．NH4Cl與氨氣不反應(yīng)；故C不符合題意；

D．NO2中N元素為+4價(jià)；處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性，故D符合題意；

正確答案：AD。【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑B4NH3+5O24NO+6H2O氣體由無色變成紅棕色13：12AD23、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）根據(jù)Cl2溶解在水里和與水反應(yīng)的產(chǎn)物性質(zhì)進(jìn)行解答；

（2）從反應(yīng)要消耗Cl2及Cl2的毒性來分析解答；

（3）由題意寫出參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)；再由原子守恒寫出其他化學(xué)式并配平方程式；

Ⅱ.（1）根據(jù)原子守恒來解答；

（2）由已知反應(yīng)考慮高鐵酸鈉的化學(xué)性質(zhì)；

Ⅲ.（1）由雙氧水發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物來考慮；

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)里氧化劑；氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱規(guī)律進(jìn)行解答。

【詳解】

Ⅰ．（1）Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO是一種弱酸，能電離出少部分ClO-，HClO、ClO-都具有強(qiáng)氧化性。

答案為：HClO和ClO－；

（2）Cl2有毒性，可以用來消毒，但殘留在水中會影響水質(zhì)，利用Cl2和FeSO4·7H2O發(fā)生反應(yīng)；Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋可以去除殘留的Cl2。

答案為：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋能消耗多余的Cl2；

（3）KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，反應(yīng)中KClO3中的Cl由+5價(jià)降為+4價(jià)，鹽酸中的Cl由-1價(jià)升為+4價(jià)，再根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒確定其他生成物，最后配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；5KClO3＋6HCl(濃)===5KCl＋6ClO2↑＋3H2O。

答案為：5KClO3＋6HCl(濃)===5KCl＋6ClO2↑＋3H2O。

Ⅱ．（1）由反應(yīng)2Fe(OH)3+3X+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O前后各元素的原子個(gè)數(shù)不變可知X化學(xué)式為NaClO；

答案為：NaClO；

（2）4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3+8OH－↑+3O2這個(gè)反應(yīng)中FeO42－表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性；而高鐵酸鈉能夠消毒殺菌就是因?yàn)樗膹?qiáng)氧化性；

答案為：氧化性；

Ⅲ．(1)雙氧水H2O2作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得到的還原產(chǎn)物是H2O；對環(huán)境沒有污染，被稱為“綠色氧化劑”；

答案為：H2O2是氧化劑時(shí)其還原產(chǎn)物是H2O；沒有污染；

（2）實(shí)驗(yàn)①說明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：KMnO4>H2O2，實(shí)驗(yàn)②說明Mn2+能與PbO2反應(yīng)生成KMnO4，得出氧化性：PbO2>KMnO4，則KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镻bO2＞KMnO4＞H2O2；

答案為：PbO2＞KMnO4＞H2O2；

【點(diǎn)睛】

配平氧化還原化學(xué)方程式的步驟：①標(biāo)價(jià)．標(biāo)出反應(yīng)前后發(fā)生變化的元素化合價(jià)，②列變化．列出元素化合價(jià)和降低的數(shù)值，③求總數(shù)．求元素化合價(jià)升高和降低數(shù)值的最小公倍數(shù)，確定參與得失電子的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，④配平．用觀察去配平?jīng)]有參與得失電子的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，⑤檢查．用三守恒（質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒）檢查配平的化學(xué)方程式是否正確。【解析】HClO和ClO-Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+能消耗多余的Cl25KClO3+6HCl(濃)===5KCl+6ClO2↑+3H2ONaClO氧化性H2O2是氧化劑時(shí)其還原產(chǎn)物是H2O,沒有污染PbO2>KMnO4>H2O224、略

【分析】【詳解】

分析：鐵與水蒸氣反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2；KSCN溶液與該溶液變紅色，說明有三價(jià)鐵離子，說明硬質(zhì)試管中固體一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未變紅色，說明無三價(jià)鐵離子，一定有Fe3O4和Fe；鐵單質(zhì)能將三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子離子方程式，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+；以此解答。

詳解：（1）由于反應(yīng)物有水蒸氣；則實(shí)驗(yàn)I中濕棉花的作用是提供水蒸氣；

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2；

（3）甲同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有Fe3＋。

（4）乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色，說明不存在鐵離子，因此溶液A中含有單質(zhì)鐵，把鐵離子還原為Fe2+，因此，溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是反應(yīng)后的固體中含有未反應(yīng)的Fe，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Fe3＋全部被Fe還原為Fe2＋?！窘馕觥刻峁┧魵?Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2Fe3＋反應(yīng)后的固體中含有未反應(yīng)的Fe，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Fe3＋全部被Fe還原為Fe2＋五、計(jì)算題(共2題，共18分)25、略

【分析】【分析】

因?yàn)辂}酸過量；所以氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完畢后，氫氧化鈉和溶液中的鋁離子和鎂離子反應(yīng)，最后和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)。

【詳解】

⑴設(shè)Al的物質(zhì)的量為x；Mg的物質(zhì)的量為y。

1mol：xmol=1mol：(c－b)mol

解得x=(c－b)mol，所以鋁粉的質(zhì)量為27(c－b)g，由可知，生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3(c－b)mol，消耗的氫氧化鈉為(b－a)mol－3(c－b)mol=(4b－a－3c)mol，則氯化鎂的物質(zhì)的量為0.5(4b－a－3c)mol，鎂粉的質(zhì)量為12(4b－a－3c)g；故答案為：Al的質(zhì)量為27(c－b)g，Mg的質(zhì)量為12(4b－a－3c)g；

⑵b點(diǎn)時(shí)沉淀量達(dá)到最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，故答案為：bmol?！窘馕觥緼l的質(zhì)量為27(c－b)g，Mg的質(zhì)量為12(4b－a－3c)gbmol26、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)方程式：和標(biāo)況下氣體體積計(jì)算Na2O2質(zhì)量；再通過樣品質(zhì)量計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）通過樣品含有Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算樣品中含Na2CO3物質(zhì)的量，在計(jì)算樣品中含Na元素物質(zhì)的量，在利用公式計(jì)算反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

（1）Na2O2與水反生反應(yīng)：則產(chǎn)生氣體為氧氣，標(biāo)況下1.12L則其物質(zhì)的量則Na2O2物質(zhì)的量n（Na2O2）=2n（O2）=0.1mol，則Na2O2質(zhì)量則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)故答案為：59.5%；

（2）樣品中Na2CO3質(zhì)量為13.1g-7.8g=5.3g，則Na2CO3物質(zhì)的量則樣品中含Na元素的物質(zhì)的量Na元素最終變?yōu)镹a+則反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度故答案為：0.60。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度時(shí)需注意樣品中兩種物質(zhì)均含Na元素?！窘馕觥?9.5%0.60六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】

已知元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，為Cu；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；為Cl；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，核外有8個(gè)電子，為O；元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，為S。

【詳解】

(1)X為Cu，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，則X+的核外電子排布式為[Ar]3d10；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素只有Cr價(jià)電子排布式為3d54s1；

(2)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，X位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)=8×+