2025年滬科版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、可能用到的相對原子質(zhì)量：H一1C一12N一14O一16Na一23S一32Cl一35.5Cu一64我國神舟十三號載人飛船成功發(fā)射。下列有關(guān)說法不正確的是A.運載火箭使用的液氫燃料是清潔燃料B.運載火箭殼體中的碳纖維屬于無機非金屬材料C.航天服頭盔的主要成分聚碳酸酯屬于有機高分子材料D.載人飛船上太陽能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為SiO22、下列離子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+、Cl-、OH-B.Na+、K+、ClO-、C.H+、Cu2+、Fe2+、D.I-、Mg2+、Fe3+3、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖；下列說法正確的是（）

A.M的最高價氧化物對應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)B.可用還原劑還原R的簡單離子制備R單質(zhì)C.X、N兩種元素組成的化合物熔點很低D.簡單離子的半徑：Z＜X＜Y4、原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子之一。下列有關(guān)原子的敘述錯誤的是A.原子在化學(xué)變化中能夠再分B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C.原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)D.原子的體積及在化學(xué)變化中的表現(xiàn)主要是由核外電子決定的5、SiO2和CaCO3是兩種常見的牙膏摩擦劑。下列說法錯誤的是A.SiO2屬于氧化物，CaCO3屬于鹽B.CaCO3難溶于水，SiO2易溶于水C.CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g·mol-1D.由CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)可制得CaCO3評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、工業(yè)上用“碳捕捉”技術(shù)將CO和CO2混合氣體中的CO2捕捉并回收CO；其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)：

(1)反應(yīng)②分離出的CO2可制成干冰；干冰常用于_____。

(2)反應(yīng)①在“反應(yīng)分離室"內(nèi)進(jìn)行，將NaOH溶液和CaCO3分離的操作是_____。

(3)“捕捉室"中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有_____。A．捕捉到的CO2可用于制備其他化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體的排放B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱C．整個過程中只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點7、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：已知FeO、四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________

(2)反應(yīng)過程中體現(xiàn)出硝酸具有_____________(填硝酸的性質(zhì))。

(3)反應(yīng)過程中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____________。8、漂粉精[主要成分為Ca(ClO)2]是常用消毒劑。下圖是鈉法生產(chǎn)漂粉精的一種工藝。

(1)Ca(ClO)2中氯元素的化合價為___________。

(2)補全過程I中反應(yīng)的離子方程式：___________。____Cl2+____OH-=____ClO-+____Cl-+H2O

(3)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物；此時原子利用率為100%。

①鈣法生產(chǎn)漂粉精的工藝中，反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。其中，鈣原子利用率___________100%(填“=”或“＜”)。

②鈉法生產(chǎn)漂粉精的工藝中，溶液a的作用是___________。9、近幾年，新聞媒體不斷報導(dǎo)，有人由于誤食亞硝酸鈉(NaNO2)發(fā)生中毒事件。NaNO2中的N為+3價，所以既有氧化性，又有還原性，在酸性環(huán)境中可被KMnO4氧化為NaNO3，KMnO4被還原為Mn2+，紫色褪去。用此方法可鑒別NaNO2，請寫出離子方程式__________10、1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表；到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年，元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。

(1)根據(jù)元素周期律；推斷：

①H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。

②氫化物的還原性：H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。

(2)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找___(填序號)。

A.優(yōu)良的催化劑B.半導(dǎo)體材料C.合金材料D.農(nóng)藥。

(3)①Se2Cl2常用作分析試劑；其電子式為___。

②硒(Se)化銦(In)是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是___(填字母)。

A.原子半徑：In>SeB.In的金屬性比Se強。

C.In的金屬性比Al弱D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2

(4)請設(shè)計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液；硅酸鈉溶液；化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)。

。實驗步驟。

實驗現(xiàn)象與結(jié)論。

在試管中加入___；再加入___，將生成氣體通過___洗氣后，通入___；

現(xiàn)象：___；結(jié)論：非金屬性C＞Si

11、下表是元素周期表的一部分。

。族。

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③3④⑤⑥⑦⑧

(1)表中原子半徑最小的元素符號是____;

(2)表中氧化性最強的單質(zhì)的化學(xué)式為____;

(3)表中最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是__；酸性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是_______;

(4)④⑤⑥三種元素中；離子半徑大小的順序為____＞____＞____(填離子符號);

(5)③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為__＞__＞___(填化學(xué)式);

(6)元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。12、判斷正誤。

(1)HCl的電子式：__________

(2)CO2的電子式：__________

(3)NaCl的電子式：__________

(4)氯化鎂的電子式__________

(5)過氧化鈉的電子式：__________

(6)氨氣的電子式：__________

(7)HClO電子式：__________

(8)羥基的電子式：__________

(9)氨基的電子式：__________

(10)__________

(11)__________

(12)1個乙烷分子中存在8對共用電子對__________

(13)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)__________13、如圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：

。北京市醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單分析項目。

分析項目。

檢測結(jié)果。

單位。

參考范圍。

1

鋅(Zn)

115.92

umol/L

66～120

2

鐵(Fe)

6.95↓

umol/L

7.52～11.82

3

鈣(Ca)

1.68

umol/L

1.55～2.10

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)；回答下列問題：

(1)該兒童__元素含量偏低。

(2)報告單中“μmol/L”是__(填“質(zhì)量”；“體積”或“濃度”)的單位。

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的__(填“氧化性”或“還原性”)。

(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe2+。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是__。實驗室制備氫氧化亞鐵時就要用到硫酸亞鐵，欲長時間觀察到氫氧化亞鐵白色沉淀，必須是新制的硫酸亞鐵溶液和經(jīng)過蒸餾的水配置的氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備。反應(yīng)的現(xiàn)象為___，方程式為___、___。14、氧錳八面體納米棒(OMS-2)是一種新型的環(huán)保催化劑。用軟錳礦和黃鐵礦(主要成分分別為MnO2、FeS2)合成OMS-2的工藝流程如下：

金屬離子Fe3＋Fe2＋Mn2＋開始沉淀的pH2.27.58.8完全沉淀的pH3.29.010.8

生產(chǎn)過程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物質(zhì)的量比1:1:5反應(yīng)，產(chǎn)物中硫元素全部以的形式存在，該反應(yīng)的離子方程式為___________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤16、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤17、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯誤18、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯誤19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤20、判斷下列實驗操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或_______A.正確B.錯誤21、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯誤22、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯誤23、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)26、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)；其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，I、E為氣體單質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖，其他與題無關(guān)的生成物均已略去。請回答下列問題：

（1）寫出化學(xué)式：

A____________，G______________，H________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式“

A+B→D+E_______________________

F+Ca(OH)2→D_______________________

D+I→G_______________________27、化合物A由三種元素組成；是一種礦物的主要成分，可發(fā)生如下變化:

(1)A的化學(xué)式為_________

(2)固體B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_________

(3)含化合物A的濁液長時間暴露在空氣，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該紅褐色物質(zhì)的化學(xué)式為_________評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共12分)28、某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的；可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

(1)25℃時，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出；且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O，陽極的電極反應(yīng)式為______。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c（H2SO4）＞0.4mol?L-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為______。

(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液；且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。該步驟一般在80℃以下進(jìn)行，溫度不能太高的原因是______。

②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是______（填字母序號）。

a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

c．c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]29、氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。

(1)氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________，二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。將0.01molNCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

(2)已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下表和下圖所示。

則反應(yīng)過程中的△H2=____kJ·mol-1，表中的x=_____。

(3)在密閉容器中反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)達(dá)到平衡，通過熱力學(xué)定律計算，不同溫度下理論上NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)隨的變化如下圖所示。

①a、b、c三點對應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是(分別用Ka、Kb、Kc表示)_________。b點時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；

②T2℃，Q點對應(yīng)的速率：__________(填“>”、“<”或“=”)；

③在氨氯比一定時，提高NH3的轉(zhuǎn)化率的方法是__________(任寫1種)；

④若產(chǎn)物都是氣體，實驗測得NH2C1的體積分?jǐn)?shù)始終比理論值低，原因可能是______________。30、錳是一種非常重要的金屬元素；在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳，然后進(jìn)行電解，是制備金屬錳的新工藝，其流程簡圖如下：

已知：

i.低品位軟錳礦主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。

ii.部分金屬離子以氫氧化物沉淀時的pH

。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Cu2+

開始沉淀的pH

6.8

1.8

3.7

8.6

5.2

沉淀完全的pH

8.3

2.8

4.7

10.1

6.7

iii.幾種化合物的溶解性或溶度積(Ksp)

。MnF2

CaS

MnS

FeS

CuS

溶于水。

溶于水。

2.5×10－13

6.3×10－18

6.3×10－36

(1)研究表明，單質(zhì)Fe和Fe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下，MnO2將Fe氧化為Fe3+的離子方程式是____________。

(2)清液A先用H2O2處理，然后加入CaCO3，反應(yīng)后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6。

①H2O2的作用是____________(用離子方程式表示)。

②濾渣a中除了黃銨鐵礬，主要成分還有X。用平衡移動原理解釋產(chǎn)生x的原因：____________。

(3)用離子方程式表示MnS固體的作用：____________。

(4)濾渣c的成分是____________。

(5)如下圖所示裝置，用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬Mn。陰極反應(yīng)有：

i.Mn2++2e－＝Mnii.2H++2e－＝H2↑

電極上H2的產(chǎn)生會引起錳起殼開裂；影響產(chǎn)品質(zhì)量。

①電解池陽極的電極方程式是________________。

②清液C需要用氨水調(diào)節(jié)pH＝7的原因是____________。

③電解時，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液導(dǎo)電性之外，還有___________(結(jié)合電極反應(yīng)式和離子方程式解釋)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】液氫燃料燃燒產(chǎn)物是水，是清潔燃料，故A正確；是一種含碳量在90％以上的高強度新型無機非金屬材料，B項正確；聚碳酸酯屬于人工合成的有機高分子材料，C項正確：太陽能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為Si，D項錯誤。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．OH-反應(yīng)生成一水合氨；不能大量共存，故A錯誤；

B．該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)；能大量共存，故B正確；

C．H+、Fe2+、三者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故C錯誤；

D．I-、Fe3+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故D錯誤；

故選：B。3、A【分析】【分析】

同周期自左而右原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期；由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素。

【詳解】

A．M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁具有兩性；可以與NaOH；高氯酸反應(yīng)生成鹽和水，A項正確；

B．Cl-中Cl是-1價；是Cl元素的最低價態(tài)無法被還原，可將其氧化以獲取氯氣，B項錯誤；

C．通過分析可知；X；N兩種元素組成的化合物是二氧化硅，二氧化硅屬于原子晶體，熔點很高，C項錯誤；

D．Z、Y、X的簡單離子分別是Na+、F-、O2-，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)：Na>F>O，則離子半徑：Na+-2-；D項錯誤；

答案選A。4、A【分析】【詳解】

A．在化學(xué)變化中分子分成原子；原子再重新組合成新的分子，所以原子在化學(xué)變化中不能夠再分，故A說法錯誤；

B．原子質(zhì)量主要集中在原子核上；核外電子的質(zhì)量很小可以忽略不計，故B說法正確；

C．原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)還等于核外電子數(shù)；故C說法正確；

D．原子核的體積很?。坏|(zhì)量很大，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子的體積主要取決于核外電子的多少，故D說法正確；

答案選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2屬于氧化物，CaCO3屬于鹽；故A正確；

B．CaCO3難溶于水，SiO2也難溶于水；故B錯誤；

C．CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g·mol-1；故C正確；

D．CaCl2溶液和Na2CO3溶液能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3；故D正確；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)干冰易升華分析；

（2）根據(jù)固液分離的方法分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)物；生成物以及質(zhì)量守恒定律寫出方程式；

（4）根據(jù)題中信息進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)因為干冰升華易吸收大量的熱；所以干冰常用作制冷劑；

(2)分離難溶性固體和溶液一般用過濾的方法；

(3)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

(4)A．因為二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一；將二氧化碳用于制備其他化工產(chǎn)品可減少溫室氣體的排放，故A正確；

B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)放出熱量；故B錯誤；

C．在反應(yīng)中；氧化鈣和氫氧化鈉都可以循環(huán)利用，故C錯誤；

D．通過以上一系列的反應(yīng)可以看出該捕捉技術(shù)的一大缺點是反應(yīng)復(fù)雜且能耗大（碳酸鈣分解耗能大）；故D正確；

答案選AD。【解析】制冷劑過濾CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OAD7、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)中得到電子被還原，則另一種反應(yīng)物是還原劑，F(xiàn)eO、四種物質(zhì)中常做還原劑的為FeO，F(xiàn)e元素的化合價從＋2升高到＋3，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）反應(yīng)中有硝酸鹽和NO生成；所以體現(xiàn)出硝酸的酸性和氧化性；

（3）反應(yīng)中部分N元素從＋5價降低到+2價，即每個N轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3，因此生成0.2molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為【解析】酸性、氧化性0.6mol8、略

【分析】【分析】

過程I中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，過程II中氯氣和石灰乳生成氯化鈣和次氯酸鈣，過程I中分離得到的次氯酸鈉和過程II中Ca(OH)2生成更多的次氯酸鈣；過程II中分離后得到的氯化鈉溶液加入過程I中，最后得到氯化鈉固體。

(1)

Ca(ClO)2中Ca為+2價；O為-2價，故Cl為+1價。

(2)

Cl2中Cl為0價，生成Cl-降低了1價，生成ClO-升高了1價，故根據(jù)得失電子守恒，Cl-配系數(shù)1，ClO-配系數(shù)1，再根據(jù)原子守恒，配平得Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。

(3)

①漂粉精的成分為Ca(ClO)2，反應(yīng)中Ca(OH)2中的Ca除生成了Ca(ClO)2外還生成了CaCl2，故鈣原子利用率<100%。

②溶液a的作用是將Ca(OH)2更多地轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，提高了鈣原子利用率。【解析】(1)+1價。

(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

(3)＜將Ca(OH)2更多地轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，提高了鈣原子利用率9、略

【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)方程式書寫之前要根據(jù)化合價變化確定電子得失；進(jìn)行配平，再進(jìn)行離子方程式改寫。

【詳解】

根據(jù)題目給出的信息可知，反應(yīng)中發(fā)生化合價變化的元素有兩種為N由+3升高到+5，失去2個電子，Mn由+7降到+2，得到5個電子，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平,系數(shù)為5，系數(shù)為2；再根據(jù)原子守恒完善方程式。

答案為

【點睛】

酸性環(huán)境表示存在大量氫離子，在書寫時添加進(jìn)去才能配平方程?！窘馕觥?0、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬越強最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：Se>As，酸性：H3AsO42SeO4，故答案為：<；

②同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強形成的氣態(tài)氫化物還原性越弱，非金屬性：O>S，則氫化物的還原性：H2O2S，故答案為：<；

(2)圖中分界線(虛線部分)為金屬與非金屬的交界處；一般在附近尋找半導(dǎo)體材料，故答案為：B；

(3)①Se2Cl2常，Cl為-1價，則Se為+1價，具有過氧化氫的類似結(jié)構(gòu)，其電子式為故答案為：

②A.由周期表結(jié)構(gòu)可知，In在第五周期，Se在第四周期，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，原子半徑：In>Se；故A正確；

B.金屬性從上到下逐漸增強，從左到右逐漸減弱，結(jié)合元素的位置可知，金屬性：In>Te，Te>Se；因此In的金屬性比Se強，故B正確；

C.Al和In同主族；同主族元素從上到下金屬性增強，In的金屬性比Al強，故C錯誤；

D.銦是第IIIA族，化合價為+3價，Se為第VIA族，化合價為-2價，硒化銦的化學(xué)式為In2Se3；故D錯誤；

故答案為：AB；

(4)設(shè)計實驗比較C；Si的非金屬性強弱順序；應(yīng)利用碳酸酸性強于硅酸證明，首先用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳(不能選用硫酸與碳酸鈣制取二氧化碳?xì)怏w，因產(chǎn)生的硫酸鈣微溶，會覆蓋在碳酸鈣表面影響反應(yīng)進(jìn)行)，然后用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中看是否出現(xiàn)白色膠狀沉淀；

故答案為：CaCO3固體；鹽酸；NaHCO3溶液；Na2SiO3溶液；生成白色膠狀沉淀；【解析】<<BABCaCO3固體鹽酸NaHCO3溶液Na2SiO3溶液生成白色膠狀沉淀11、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知:①為H；②為N、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl。

【詳解】

(1)表中原子半徑最小的元素符號是H；故答案為：H；

(2)F的非金屬性最強，表中氧化性最強的單質(zhì)的化學(xué)式為F2；故答案為：F2；

(3)金屬性最強的是Na，表中最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是NaOH，酸性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是HClO4；故答案為：NaOH；HClO4；

(4)核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，④⑤⑥三種元素中，Na、Mg、Al的離子半徑大小順序為Na+＞Mg2+＞Al3+(填離子符號)；故答案為：Na+＞Mg2+＞Al3+；

(5)③⑦⑧三種元素中，因非金屬性F＞Cl＞S，故其氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S；故答案為：HF＞HCl＞H2S；

(6)元素②的氫化物NH3與元素⑧的氫化物HCl反應(yīng)生成NH4Cl，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl。故答案為：NH3+HCl=NH4Cl?！窘馕觥縃F2NaOHHClO4Na+Mg2+Al3+HFHClH2SNH3+HCl=NH4Cl12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)HCl的電子式：錯誤；

(2)CO2的電子式：錯誤；

(3)NaCl的電子式：錯誤；

(4)氯化鎂的電子式錯誤；

(5)過氧化鈉的電子式：錯誤；

(6)氨氣的電子式：錯誤；

(7)HClO電子式：錯誤；

(8)羥基的電子式：錯誤；

(9)氨基的電子式：正確；

(10)錯誤；

(11)錯誤；

(12)1個乙烷分子中存在7對共用電子對；錯誤；

(13)BCl3分子中B原子的最外層都達(dá)到6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤?！窘馕觥垮e誤錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤正確錯誤錯誤錯誤錯誤13、略

【分析】【分析】

Fe2+不穩(wěn)定；易被氧化，使用過程中要采取防氧化措施。

【詳解】

(1)從表中檢出結(jié)果“Fe”一項標(biāo)有向下的箭頭；該兒童Fe元素含量偏低。故答案為：Fe；

(2)報告單中“μmol/L”是濃度的單位。故答案為：濃度；

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；說明維生素C具有還原性。故答案為：還原性；

(4)Fe2+不穩(wěn)定，易被氧化。一些補鐵劑用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是防止Fe2+被氧化。實驗室制備氫氧化亞鐵時就要用到硫酸亞鐵，欲長時間觀察到氫氧化亞鐵白色沉淀，必須是新制的硫酸亞鐵溶液和經(jīng)過蒸餾趕去氧氣的水配置氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備。反應(yīng)的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，方程式為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故答案為：防止Fe2+被氧化；產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！窘馕觥縁e濃度還原性防止Fe2+被氧化產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)314、略

【分析】【分析】

【詳解】

生產(chǎn)過程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4?H2O按物質(zhì)的量比1:1:5反應(yīng)，產(chǎn)物中硫元素全部以的形式存在，Mn全部轉(zhuǎn)化為Mn12O19，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒，可寫出反應(yīng)的離子方程式為【解析】三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。16、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。17、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。18、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯誤。19、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，說法錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯誤；

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯誤；

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或也可能存在銀離子，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應(yīng)，錯誤。22、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會造成濃度偏低，故錯誤。23、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、推斷題(共2題，共16分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO425、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)26、略

【分析】【分析】

淡黃色固體粉末為過氧化鈉；過氧化鈉能和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以E為氧氣，在光照條件下產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)為次氯酸，所以H為次氯酸。則G為次氯酸鈉，I為氣體單質(zhì)，為氯氣，則D為氫氧化鈉。F為碳酸鈉。

【詳解】

（1）通過上述分析，A為Na2O2；G為NaClO；H為HClO。

（2）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為：

氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

【點睛】

根據(jù)物質(zhì)的顏色進(jìn)行推斷，是無機推斷題常用的突破口。常用的顏色的物質(zhì)有：鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體。

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液。

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體。

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液。

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2；三溴苯酚均是白色沉淀。

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀。

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體。

HF、HCl、HBr；HI均為無色氣體；在空氣中均形成白霧。

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色。

Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀。

AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色；有刺激性氣味；有毒的氣體。

SO3—無色固體（沸點44.80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃。

N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有刺激性氣味氣體【解析】Na2O2NaClOHClO27、略

【分析】【分析】

根據(jù)血紅色溶液D可判斷3.20g紅棕色固體B是氧化鐵，物質(zhì)的量是==0.02mol；無色無味的氣體E能使澄清石灰水變渾濁，說明是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣，物質(zhì)的量是=0.04mol，根據(jù)碳原子守恒可知碳原子的物質(zhì)的量是0.04mol，質(zhì)量是0.04mol×12g/mol=0.48g，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.02×2mol=0.04mol，鐵原子的質(zhì)量是0.04mol×56g/mol=2.24g，因此根據(jù)原子守恒、質(zhì)量守恒可知另一種元素是氧元素，質(zhì)量是4.64g-2.24g-0.48g=1.92g，物質(zhì)的量是==0.12mol，即Fe、C、O三種原子的個數(shù)之比是0.04mol：0.04mol：0.12mol=1：1：3，所以A的化學(xué)式為FeCO3；由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知：A的化學(xué)式為FeCO3；

(2)固體B是三氧化二鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(3)含化合物A的濁液長時間暴露在空氣，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，該變化的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2，該紅褐色物質(zhì)的化學(xué)式為Fe(OH)3?！窘馕觥縁eCO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe(OH)3六、原理綜合題(共3題，共12分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①陰離子在陽極放電，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽極氫氧根放電：4OH--4e-＝O2↑+2H2O；

②電解過程中氫離子也可能在陰極放電，H+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競爭，當(dāng)c(H+)增大時，參與放電的H+增多(或有利于H+放電)；所以鈷的浸出率下降；

(2)①“酸浸”過程中正極粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)流程可知反應(yīng)物有LiCoO2、H2O2、H2SO4，生成物中有Co2+，則該過程中Co元素被還原，則H2O2中氧元素被氧化，產(chǎn)物中應(yīng)該有氧氣，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；該步驟一般在80℃以下進(jìn)行；反應(yīng)物中有雙氧水，雙氧水不穩(wěn)定，溫度太高，雙氧水會受熱分解；

②(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性；所以銨根的水解程度大于草酸根的水解程度，則。

a．(NH4)2C2O4可以電離出兩個銨根和一個草酸根，水解是微弱的，所以c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)；故a正確；

b．由電荷守恒，可知c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故b錯誤；

c．由物料守恒，可知c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]；故c正確；

故答案為：ac?！窘馕觥?OH——4e—＝O2↑+2H2OH+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競爭，當(dāng)c（H+）增大時，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O防止H2O2劇烈分解ac29、略

【分析】【分析】

(1)氯胺與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3和HClO；二氯胺與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3和兩分子的HClO；NCl3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3和HClO，HClO將Na2SO3氧化為Na2SO4，HClO被還原為HCl，HCl與NH3結(jié)合形成NH4Cl；根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價的變化分析電子轉(zhuǎn)移情況；

(2)根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的活化能大小分析，根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能分析；

(3)①平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，當(dāng)n(NH3)：n(Cl2)=0.4時結(jié)合NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)為20%；通過物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化關(guān)系計算出各物質(zhì)平衡量，代入平衡常數(shù)公式計算；

②在T2溫度下，過Q點作垂線，此時Q點對應(yīng)NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)偏高；聯(lián)系平衡移動即可得出正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的大?。?/p>

③提高NH3的轉(zhuǎn)化率；則平衡應(yīng)該正向移動，聯(lián)系平衡移動的相關(guān)知識解答；

④NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)始終比理論值低；可能的原因很多，可從副反應(yīng)或者有其他雜質(zhì)產(chǎn)生方面考慮回答即可。

【詳解】

(1)氯胺與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3和HClO，反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有強的氧化性，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；二氯胺與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3和兩分子的HClO，反應(yīng)方程式為：NHCl2+2H2O=NH3+2HC1O；NCl3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3和HClO，HClO將Na2SO3氧化為Na2SO4，HClO被還原為HCl，HCl與NH3結(jié)合形成NH4Cl，1molNCl3反應(yīng)產(chǎn)生3molHClO，氧化Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4時轉(zhuǎn)移6mol電子，則0.01molNCl3發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.06mol電子；

(2)由于從能量數(shù)值看△H1=△H+△H2，所以△H2=△H1-△H=1416.9kJ/mol-11.3kJ/mol=1405.6kJ/mol，物質(zhì)由能量高的狀態(tài)轉(zhuǎn)化為能量低的狀態(tài)，反應(yīng)放出熱量，則反應(yīng)過程中的△H2=-1405.6kJ/mol；由△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；得：1416.9kJ/mol-(2×391.3kJ/mol+xkJ/mol+431.8kJ/mol)=+11.3kJ/mol，解得x=191.2kJ/mol；

(3)①由于a、b兩點溫度相同，則Ka=Kb，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)為定值時，T2下NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)更小，說明T2下平衡逆向移動，則Kc變小，所以a、b、c三點化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是：Ka=Kb>Kc；當(dāng)=0.4時，假設(shè)容器體積為VL，起始量n(NH3)=0.4mol，n(Cl2)