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學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1課時化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化問題導(dǎo)學(xué)一、離子鍵與共價鍵的比較活動與探究1請你根據(jù)下表中離子鍵與共價鍵的比較,完成表中的空白。離子鍵共價鍵成鍵實質(zhì)陰、陽離子之間的______作用形成共用______成鍵元素一般是活潑______和活潑______元素一般是______元素成鍵微粒成鍵的條件活潑金屬與活潑非金屬化合時易發(fā)生電子的______形成離子鍵非金屬元素的原子最外層電子________飽和狀態(tài),相互間通過________形成共價鍵影響因素離子半徑______,離子電荷數(shù)______,離子鍵越強(qiáng)原子半徑______,共用______數(shù)越多,共價鍵越______形成過程舉例Na2O:______________________NH3:______________存在范圍只存在于__________中可存在于__________(稀有氣體除外)、________及部分____________中遷移與應(yīng)用下列各組物質(zhì)中,兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同的是()A.H2O和HNO3B.NaCl和NH3C.CaF2和CsClD.Cl2和O21.并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵,如AlCl3晶體中就沒有離子鍵.2.并不是全由非金屬元素組成的化合物都不存在離子鍵,如NH4Cl晶體中,NHeq\o\al(+,4)與Cl-間的化學(xué)鍵就是離子鍵。二、離子化合物與共價化合物的判斷活動與探究2根據(jù)你的認(rèn)識,談一談如何根據(jù)化合物的類別、化合物的性質(zhì)、化學(xué)鍵的類型來判斷離子化合物與共價化合物?遷移與應(yīng)用下列性質(zhì)能推斷出該物質(zhì)一定為離子化合物的是()A.第ⅠA族與第ⅦA族元素形成的化合物B.溶于水中能導(dǎo)電的化合物C.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D.熔點(diǎn)高的化合物(1)離子鍵只存在于離子化合物中,共價鍵可以存在于單質(zhì)、離子化合物、共價化合物中,即只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物。(2)離子化合物、共價化合物的區(qū)分是依據(jù)化合物中是否含有離子鍵,含有離子鍵的化合物是離子化合物,不含離子鍵的化合物是共價化合物。答案:課前·預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)【預(yù)習(xí)導(dǎo)引】1.(1)相鄰強(qiáng)相互作用(2)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成預(yù)習(xí)交流1:答案:不一定。單質(zhì)中也含有化學(xué)鍵,如H2。稀有氣體為單原子分子,不含有化學(xué)鍵。2.(1)原子間通過共用電子形成非金屬原子(2)陰、陽離子之間通過靜電作用形成活潑的金屬活潑的非金屬陰、陽離子預(yù)習(xí)交流2:答案:共價鍵:a.同種或不同種非金屬元素原子間,如H2、Cl2、CO2等.b.少部分金屬元素與非金屬元素的原子間,如AlCl3、BeCl2等。離子鍵:a.活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素原子之間,如KCl、MgO等。b.全由非金屬元素組成的化合物中也可能存在離子鍵,如NH4Cl等銨鹽。3.(1)離子鍵共價鍵(2)離子鍵很高共價鍵穩(wěn)定預(yù)習(xí)交流3:答案:(1)離子化合物的組成微粒是陰、陽離子,其中陽離子可以是,不含金屬元素,反之含有金屬元素的化合物有可能為共價化合物,如AlCl3。(2)離子化合物一定含有離子鍵,可能含有共價鍵;含有共價鍵的可能是非金屬單質(zhì)(如H2、O2、S、Si、金剛石等),也可能是共價化合物(如H2O、SiO2、HNO3、CH3CH2OH等),也可能是離子化合物(如NaOH、Na2O2、Na2SO4等),只含共價鍵的化合物才是共價化合物。課堂·合作探究【問題導(dǎo)學(xué)】活動與探究1:靜電電子對金屬非金屬非金屬陰、陽離子原子得失未達(dá)到共用電子越小越多越小電子對牢固N(yùn)a+Na++3H×→離子化合物非金屬單質(zhì)共價化合物離子化合物遷移與應(yīng)用:B解析:A項中H2O和HNO3都含有共價鍵;C項中CaF2和CsCl都含有離子鍵;D項中Cl2和O2都含有共價鍵;B項中NaCl含有離子鍵,而NH3含有共價鍵.活動與探究2:答案:(1)根據(jù)化合物類別判斷①強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物屬于離子化合物;②非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、大部分有機(jī)化合物屬于共價化合物。(2)根據(jù)化合物性質(zhì)判斷①熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是離子化合物;②熔、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等例外)一般為共價化合物;③溶于水和熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價化合物.(3)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷一般來說,活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子間易形成離子鍵,同種或不同種非金屬元素原子間易形成共價鍵。①含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。②只含共價鍵的化合物是共價化合物。③離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素(銨鹽除外);共價化合物中一般只含非金屬元素,但只含非金屬元素的化合物不一定是共價化合物,如(NH4)2SO4.遷移與應(yīng)用:C解析:A項,第ⅠA族中的氫元素與第ⅦA族元素形成的化合物都是共價化合物,例如HCl、HF;B項,溶于水中能導(dǎo)電
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