福建省南平市職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

/福建省南平市職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4mol?L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是（）A．參加反應(yīng)的硝酸是0.4molB．消耗氧氣的體積為1.68LC．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molD．混合氣體中含NO21.12L參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：計算題．分析：標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol；50mL4mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.05L=0.2mol，A．銅離子恰好沉淀時，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，再根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量；B．生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.2mol×=0.1mol，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，根據(jù)電子守恒計算出消耗氧氣物質(zhì)的量，再計算出其體積；C．根據(jù)B的分析可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量；D．設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，分別根據(jù)總體積、電子守恒列式計算．解答：解：標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol；50mL4mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4mol/L×0.05L=0.2mol，A．銅離子恰好沉淀時，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.2mol=0.3mol，故A錯誤；B．生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.2mol×=0.1mol，反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為：=0.05mol，消耗標(biāo)況下氧氣的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故B錯誤；C．根據(jù)B的分析可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故C錯誤；D．設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.1，根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0.2，解得：x=0.05mol、y=0.05mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為1.12L，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)離子反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確銅過量及發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移電子守恒、質(zhì)量守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法．2.實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是A.1000mL，57.2g

B.1000mL，28.6gC.950mL，54.3g

D.950mL，28.6g參考答案：A【分析】由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計算?！驹斀狻咳萘科繘]有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液的配制知識，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格。3.NaH是離子化合物，與H2O反應(yīng)，有氣體生成，現(xiàn)有NaH與Al粉的混合物mg投入足量水中，全部溶解，生成ngH2。則原混合物中Al粉的最大質(zhì)量為：

（

）

A．（36n–2m)g

B．

C．（2n–m)g

D．（24m–5n)g參考答案：B略4.歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)歸納的物質(zhì)及其所屬類別與右圖的對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．X﹣膠體

Y﹣混合物

Z﹣淀粉溶液B．X﹣化合物Y﹣含氧酸鹽

Z﹣氯化鈉C．X﹣氣態(tài)氫化物Y﹣酸

Z﹣鹽酸D．X﹣強(qiáng)電解質(zhì)

Y﹣強(qiáng)酸

Z﹣硫酸參考答案：D【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】由圖可知，概念的范疇為X包含Y，Y包含Z，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答．【解答】解：A、混合物不一定是膠體，故A錯誤；B、氯化鈉不是含氧酸鹽，故B錯誤；C、酸不一定是氣態(tài)氫化物，鹽酸為氯化氫的水溶液為混合物，故C錯誤；D、硫酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，關(guān)系正確，故D正確．故選D．5.A、B兩種非金屬元素：①A比B容易與H2化合；②A原子能與B陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③A的最高價氧化物水化物的酸性比B的最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時，A原子得電子數(shù)目比B多；⑤A單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比B單質(zhì)低。能說明A比B非金屬性強(qiáng)的是()A．只有①②

B．只有④C．只有①②③

D．全部參考答案：C解析與H2化合的難易、置換反應(yīng)和最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱都可以說明元素的非金屬性強(qiáng)弱；元素的原子獲得電子的能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，而不是其原子獲得電子數(shù)目的多少及單質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低。6.現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是A．N一定是HCl(aq)

B．X可能為Al或Cl2[來源:

]C．Y一定為NaOH(aq)

D．Q、Z中的一種必定為Al2O3參考答案：B略7.下列說法正確的是

A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)

D.吸熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能發(fā)生參考答案：C8.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL2mol/LCaCl2溶液

C．150mL2mol/LKCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C略9.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

（

）

A．HNO3

B．C2H5OH

C．NH4NO3

D．CO2參考答案：D略10.X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物是（

）A．XH4

B．H2X

C．XH3

D．HX參考答案：C略11.下列化合物中，屬于堿性氧化物的是（）A．CaO B．NaOH C．CO2 D．Fe3O4參考答案：AD考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物．一般來說金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．解答：解：堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．A、CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故A正確；B、氫氧化鈉不是氧化物，更不是堿性氧化物，故B錯誤；C、二氧化碳能和堿反應(yīng)生成鹽、水，屬于酸性氧化物，不是堿性氧化物，故C錯誤；D、Fe3O4與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故D正確；故選AD．點(diǎn)評：本題考查了堿性氧化物的概念，堿是指能與酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，題目難度不大．12.不能用啟普發(fā)生器制取的氣體是（）A．H2S

B．SO2

C．CO2

D．H2-參考答案：B略13.分子式為C8H10O的苯的衍生物，其分子中含有兩個互為對位的取代基，則其中不與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)的種數(shù)為（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個參考答案：B考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：分子式為C8H10O，不飽和度為4，又為某苯的衍生物，而苯環(huán)本身的不飽和度就為4，取代基中沒有不飽和鍵；又因?yàn)橛袃蓚€對位的取代基，用C8H10O減去﹣C6H4（因?yàn)橛袃蓚€取代基），還有﹣C2H6O，即有2個碳，6個氫和1個氧．該物質(zhì)不溶解于NaOH溶液，說明不含有酚羥基（即沒有﹣OH直接連接在苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)）．所以只能把﹣C2H6O分為1個﹣OCH3和1個﹣CH3或1個﹣CH2OH和1個﹣CH3這兩種結(jié)構(gòu)．解答：解：由分子式可知分子中除了含有苯環(huán)，取代基中沒有不飽和鍵，用C8H10O減去﹣C6H4（因?yàn)橛袃蓚€取代基），還有﹣C2H6O，即其中有兩個互為對位的取代基有兩個碳，六個氫和一個氧．該物質(zhì)不溶解于NaOH溶液，說明不含有酚羥基（即沒有﹣OH直接連接在苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)），所以只能把﹣C2H6O分為1個﹣OCH3和1個﹣CH3或1個﹣CH2OH和1個﹣CH3這兩種結(jié)構(gòu)．故選B．點(diǎn)評：本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度不大，在分析時抓住不飽和度以及官能團(tuán)異構(gòu)來分析．14.為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是

()參考答案：DA、沒有參照物，所以無法判斷，故A錯誤；B、催化劑、溫度都不同，所以無法判斷，故B錯誤；C、兩個實(shí)驗(yàn)的影響因素不同，所以無法判斷，故C錯誤；D、兩個實(shí)驗(yàn)的不同點(diǎn)只有溫度，所以能判斷溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確。15.已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型共價化合物的是A.12和17

B.6和8

C.12和8

D.11和17參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)流程：在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是______________________________。②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________。③通過___________現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的總能量。參考答案：①攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)

②吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的氨氣

③結(jié)冰

吸熱

<三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L的密閉容器中發(fā)生，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，求υ(NH3)、υ(H2)和υ(N2)。參考答案：0.01mol/L.min

0.005mol/L.min

0.015mol/L.min18.某城市煤氣中可燃?xì)怏w組成為H248%、CO15%、CH413%(均為體積百分比，其余為不燃性氣體)。已知：1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量285.8kJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體放出熱量282.8kJ，1molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量890.4kJ。(1)寫出H2和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式：(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1升這種煤氣完全燃燒能放出多少熱量？(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1升這種煤氣完全燃燒需要消耗多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣?(假定空氣中O2的體積百分含量為21%)(4)已知1克水溫度每上升1℃需要熱量4.2J。欲將1kg20℃的水加熱至沸騰，假定加熱過程中的熱量利用率為60%，則需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的這種煤氣多少升