化學(xué)反應(yīng)的限度(備作業(yè))(原卷版)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度課時2化學(xué)反應(yīng)的限度一.單選題1．下列各組反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是()①2NaHCO3eq\o(=,\s\up10(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O與CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3②SO2＋H2O=H2SO3與H2SO3=SO2↑＋H2O③2SO2＋O2eq\o(=,\s\up10(催化劑),\s\do10(△))2SO3與2SO3eq\o(=,\s\up10(催化劑),\s\do10(△))2SO2＋O2④NH3＋HCl=NH4Cl與NH4Cleq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋HCl↑A．只有①② B．只有②③C．②③④ D．①②④2．可逆反應(yīng)達到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是()A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率均為零C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行D．正、逆反應(yīng)的速率相等且不為零3．在一密閉容器中放入1molX，進行可逆反應(yīng)2X(g)3Y(g)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A．t1時，只有正反應(yīng)在進行B．t2～t3時間段，反應(yīng)停止C．t2時，容器內(nèi)有1.5molYD．t2～t3時間段，X、Y的物質(zhì)的量均沒有發(fā)生變化4．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO＋O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，不能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B．反應(yīng)容器中壓強不變C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化5．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器容積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)?？梢耘袛嘣摲纸夥磻?yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中NH3與CO2的物質(zhì)的量之比不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變6．一定條件下，對于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，則下列判斷不合理的是()①c1∶c2＝1∶3②平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3③平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等④c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－1A．①②B．③④C．①④D．②③7．(易錯題)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)在一定條件下達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段8.在一密閉容器中進行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是()。A.SO2為0.4mol·L-1,O2為0.2mol·L-1B.SO2為0.25mol·L-1C.SO2、SO3均為0.15mol·L-1D.SO3為0.4mol·L-19.某溫度時,在容積為3L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,下列結(jié)論錯誤的是()。A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z+Y3XB.反應(yīng)開始至2min末,X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1C.該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時開始的,最終建立平衡D.若增加或減少X的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化10.將1mol純凈的A置于真空密閉容器中(假設(shè)容器容積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其分解達到平衡:A(s)2B(g)+C(g),下列可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()。A.反應(yīng)速率:vB(正)=vC(逆)B.B的體積分?jǐn)?shù)不變C.氣體的密度保持不變D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變11.NO2與SO2混合可發(fā)生放熱反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。在100℃下將1molNO2與1molSO2的混合氣體置于絕熱(不與外界進行熱交換)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。SO2的正反應(yīng)速率隨時間變化的趨勢如圖所示,則下列說法正確的是(填字母,下同)。

A.反應(yīng)在C點達到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度:A點小于B點C.當(dāng)Δt1=Δt2時,SO2的平均反應(yīng)速率:AB段小于BC段D.當(dāng)Δt1=Δt2時,SO2的消耗量:AB段大于BC段二.非選擇題12．在200℃時，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________。而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大，則________最小(為0)。(2)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________，而v(逆)________。(3)當(dāng)反應(yīng)進行到v(正)與v(逆)________時，此可逆反應(yīng)達到了最大限度。若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將________。13．(素養(yǎng)題)在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖：(1)比較t2時刻，正、逆反應(yīng)速度大小v正________v逆。(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是___________________。(2)若t2＝2min，計算反應(yīng)開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__________________。(3)t3時刻化學(xué)反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為________。(4)如果升高溫度，則v逆________(填“增大”“減小”或“不變”)。14.一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示:(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中ab=(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為。

(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D.單位時間內(nèi)每消耗amolN,同時生成bmolME.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化15.在2L的恒容密閉容器內(nèi),800℃時進行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),已知n(NO)隨時間的變化如下表:時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下圖表示NO2變化的曲線是。用O2表示從0~2s內(nèi)該