專題3-2-1-水的電離(備作業(yè))(原卷版)

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第1課時(shí)水的電離單選題1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KaC．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)Kw2．以下物理量只與溫度有關(guān)的是(

)A．合成氨工業(yè)中，氫氣的轉(zhuǎn)化率 B．醋酸的電離度C．氫氣的溶解度 D．水的離子積3．對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(

)A．HCl B．CH3COO－ C．Cl－ D．Fe3+4．25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是(

)A．0.01mol/L鹽酸 B．0.01mol/LNa2CO3溶液C．pH=4的NaHSO4溶液 D．pH=11的氨水5．水的電離過程為，在和時(shí)其離子積分別為、下列說法正確的是A．水的電離過程是吸熱過程 B．隨著溫度升高而降低C．水的電離度 D．在250C時(shí)，純水中6．最近《科學(xué)》雜志評出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是（）A．水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度一定使水的離子積增大B．水的電離和電解都需要電，常溫下都是非自發(fā)過程C．水中氫鍵的存在既增強(qiáng)了水分子的穩(wěn)定性，也增大了水的沸點(diǎn)D．加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會抑制水的電離7．25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+離子濃度是A．1×10-7mol／L B．1×10-12mol／L C．1×10-2mol／L D．1×10-14mol／L8．在25℃條件下，將pH＝12的氨水加水稀釋過程中，下列說法正確的是A．能使溶液中的c()?c(OH-)增大B．溶液中c(H+)?c(OH-)不變C．能使溶液中比值增大D．此過程中，溶液中所有離子濃度均減小9．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，△H＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低D．將水加熱，Kw不變，pH不變10．已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。下列說法錯誤的是（）A．若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陽、陰離子個(gè)數(shù)比可能為3：2B．若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族C．若A為金屬單質(zhì)，則A和C有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下0.1mol·L-1的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol·L-111．固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二層中，H+濃度為5×10?3mol·L?1（設(shè)冰的密度為0.9g·cm?3）C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變D．冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl?12．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NOC．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SOD．由水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO二、填空題13．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：（1）圖中ABCDE五點(diǎn)的KW間的大小關(guān)系是___________．（用ABCDE表示）（2）若從A點(diǎn)到D