(新教材)2021-2022學(xué)年上學(xué)期高二期末復(fù)習(xí)練習(xí)1-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)-學(xué)生版

2017年高考2017年高考“最后三十天”專題透析好教育云平臺--教育因你我而變好教育云平臺--教育因你我而變練習(xí)練習(xí)1××化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)經(jīng)典集訓(xùn)經(jīng)典集訓(xùn)1．下列有關(guān)反應(yīng)熱說法不正確的是（）A．石墨的穩(wěn)定性比金剛石高B．C．C(石墨，s)D．1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，石墨放出的熱量多2．有關(guān)下列圖像的敘述不正確的是（）A．圖(1)中反應(yīng)物具有的總能量比生成物具有的總能量高B．圖(2)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔΗ=+41kJ·mol-1C．由圖可知正逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值相同D．兩個圖像表示的含義不同鞏固集訓(xùn)鞏固集訓(xùn)1．下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化符合圖像的是（）A．濃硫酸溶于水B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl兩固體混合C．C與水蒸氣在高溫條件下生成水煤氣D．氮氣與氫氣合成氨氣2．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=?393.5kJB．CH4+2O2=CO2+2H2OΔΗ=?890.3kJ·mol?1C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔΗ=+285.8kJ·mol?1D．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔΗ=?269.8kJ·mol?13．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molN≡N、1molN-H需要吸收的能量分別為945.6kJ、391kJ，則斷裂1molH-H需要吸收的能量是（）A．618.4kJ B．436kJ C．256kJ D．1308kJ4．25℃、101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱ΔΗ為-57.3kJ/mol，辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔΗ為-5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋2Na＋(aq)＋2OH-(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔΗ=-57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔΗ=-57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔΗ=-5518kJ/molD．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔΗ=-5518kJ/mol5．天然氣使用前需要脫硫，發(fā)生下列反應(yīng)：①H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔΗ1②2H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)＋2H2O(g)ΔΗ2③H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔΗ3④2S(g)=S2(g)ΔΗ4則ΔΗ4的正確表達(dá)式為（）A．ΔΗ4=(ΔΗ1＋ΔΗ2-3ΔΗ3) B．ΔΗ4=(3ΔΗ3-ΔΗ1-ΔΗ2)C．ΔΗ4=(ΔΗ1-ΔΗ2＋3ΔΗ3) D．ΔΗ4=(ΔΗ1-ΔΗ2-3ΔΗ3)6．某實驗小組用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，測定反應(yīng)的ΔΗ，設(shè)計如圖實驗裝置。下列有關(guān)說法正確的是（）A．此裝置具有很好的保溫隔熱效果B．儀器a的名稱為玻璃棒C．可用同濃度、同體積的醋酸代替鹽酸D．換成60mL0.55mol/L的NaOH溶液對實驗的測定結(jié)果無影響7．下列說法正確的是（）A．已知2H2(g)+2S(g)=2H2S(g)ΔΗ1＜0，H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔΗ2＜0，則ΔΗ1＜ΔΗ2B．中和熱的測定實驗中，氫氧化鈉分批加入，反應(yīng)更充分，測定的中和熱數(shù)值誤差更小C．已知：CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，則101kPa時：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔΗ=-890.3kJ/molD．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔΗ=-38.6kJ/mol8．已知：①②③④下列說法正確的是（）A．的燃燒熱為B．C．相同質(zhì)量的和完全燃燒，放出的熱量多D．9．已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①A(g)?B(g)+2D(g)；②B(g)?C(g)+D(g)，其反應(yīng)過程能量如圖所示，下列說法正確的是（）A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)?C(g)+D(g)ΔΗ=(Ea4-Ea3)kJ/molC．?dāng)嗔?molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量D．反應(yīng)過程中，由于Ea3＜Ea1，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累10．在和下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該異構(gòu)化反應(yīng)的B．該反應(yīng)過程涉及了極性鍵的斷裂和形成C．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以一定要加熱才會發(fā)生D．使用正催化劑，可以增加活化分子百分?jǐn)?shù)，降低反應(yīng)的活化能11．已知在100℃、1.01×105Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．1molH2O(g)分解為2molH與1molO時放出930kJ熱量B．熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔΗ=-490kJ·mol-1C．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙D．乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ12．已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝﹣870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2＝﹣393.5kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3＝﹣285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH為（）A．﹣488.3kJ·mol-1 B．﹣224.15kJ·mol-1C．488.3kJ·mol-1 D．244.15kJ·mol-113．MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是（）A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH314．下列示意圖與其敘述不相匹配的是（）A．甲圖可表示ΔH＜0的催化與非催化反應(yīng)的能量變化B．乙圖表示2molC完全燃燒的能量變化C．由丙圖可知物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的稀硫酸、NaOH溶液完全中和時，V1=10mLD．由丁圖可知A、B、C的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序為：B＜A＜C15．由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源。請回答下列問題：（1）N2和O2在一定條件下反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為：1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH＝+34kJ·mol-1。該反應(yīng)為________（“放熱”“吸熱”）反應(yīng)。（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能（kJ·mol-1）化學(xué)鍵鍵能（kJ·mol-1）N≡N942H—O460N—H391O==O499H—H437①寫出N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式________________________。②已知：1molH2O(g)轉(zhuǎn)化為1molH2O(l)時放出44.0kJ的熱量。計算1gH2完全燃燒時放出的熱量______________。H2O(g)的穩(wěn)定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。（3）寫出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式________________。16．、、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為①②③（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷氣體與作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使甲烷氣體與反應(yīng)生成氣體與液態(tài)水，放出的能量_________(填“＞”“＜”或“=”)。（2）甲烷氣體與可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：，完全反應(yīng)可釋放的熱量，則下列能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是____________(填標(biāo)號)。A．B．C．D．（3）的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出的反應(yīng)熱ΔH=___________。17．（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與2molNaOH恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式：_____________。（2）碳的燃燒熱為393.5kJ·mol-1，寫出表示碳的燃然燒熱的熱化學(xué)方程式：________。（3）已知CO(g)轉(zhuǎn)化成CO2(g)的能量變化如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。（4）已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)═CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol③H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式：_______________。

參考答案參考答案經(jīng)典集訓(xùn)：1．【答案】C【解析】A．根據(jù)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量可得石墨的能量低，能量越低越穩(wěn)定，則石墨的能量低，故A正確；B．因為反應(yīng)的能量只與始態(tài)和末態(tài)有關(guān)，與中間過程無關(guān)，故ΔΗ5=ΔΗ4+ΔΗ1，ΔΗ1>0，故ΔΗ5>ΔΗ4，故B正確；C．由①C(石墨，s)，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)，①-2②可得C(石墨，s)，故C錯誤；D．因由C可知，石墨轉(zhuǎn)化為CO需要吸收能量，故1mol石墨完全燃燒放出的熱量多，故D正確；故選C。2．【答案】B【解析】A．根據(jù)圖像可知反應(yīng)物具有的總能量比生成物具有的總能量高，故A正確；B．根據(jù)圖像可知圖(2)中表示的為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔΗ=＋41kJ·mol-1，故B錯誤；C．正逆反應(yīng)吸收或者放出的熱量數(shù)值相等，但是ΔΗ的符號相反，故C正確；D．根據(jù)圖像信息，圖(1)表示反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，圖(2)表示反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，兩個圖像表示的含義不同，故D正確；故選B。鞏固集訓(xùn)：1．【答案】D【解析】由圖像可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A．濃硫酸溶于水放熱但未發(fā)生化學(xué)變化，A錯誤；B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯誤；C．C與水蒸氣在高溫條件下生成水煤氣是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氮氣與氫氣合成氨氣是放熱反應(yīng)，D正確；故選D。2．【答案】D【解析】A．反應(yīng)熱ΔΗ的單位是kJ·mol-1，A錯誤；B．熱化學(xué)方程式要標(biāo)出聚集狀態(tài)，B錯誤；C．H2完全燃燒是放熱反應(yīng)，ΔΗ小于0，C錯誤；D．該熱化學(xué)方程式正確，D正確；故選D。3．【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中要斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵，同時形成生成物的化學(xué)鍵。反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，則[945.6kJ+3×E(H-H)]-6×391kJ=-92.4kJ，解得E(H-H)=436kJ，故合理選項是B。4．【答案】B【解析】A．中和熱是指在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)酸完全反應(yīng)生成1mol水時，放出57.3kJ熱量，正確的熱化學(xué)方程式為：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔΗ=-57.3kJ/mol，故A錯誤；B．中和熱是指在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)酸完全反應(yīng)生成1mol水時，放出57.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔΗ=-57.3kJ/mol，故B正確；C．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時所產(chǎn)生的熱量，這時產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，正確的方程式為：C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔΗ=-5518kJ/mol，故C錯誤；D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)時所產(chǎn)生的熱量，這時產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，反應(yīng)熱與各物質(zhì)的系數(shù)成正比，因此2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔΗ=-11036kJ/mol，故D正確；故選B。5．【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔΗ5=（ΔΗ1-ΔΗ3）；根據(jù)蓋斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)ΔΗ6=（ΔΗ2-2ΔΗ3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)ΔΗ4=（ΔΗ1+ΔΗ2-3ΔΗ3），答案為A。6．【答案】D【解析】A．由于大小燒杯上口沒有保持相平，會導(dǎo)致部分熱量擴(kuò)散掉，故此裝置不具有很好的保溫隔熱效果，A錯誤；B．根據(jù)裝置圖可知：儀器a的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒，B錯誤；C．醋酸電離吸熱，無法由反應(yīng)放出的熱量求反應(yīng)的ΔΗ，C錯誤；D．換成60mL0.55mol/L的NaOH溶液，由于生成的水的物質(zhì)的量不相等，則反應(yīng)放出的熱量不同，但ΔΗ是生成1mol水所放出的熱量，對實驗結(jié)果無影響，D正確；故選D。7．【答案】A【解析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成的H2S越多，放出的熱量越多，焓變越小，所以ΔΗ1＜ΔΗ2，A正確；B．氫氧化鈉分批加入，會造成熱量的散失，誤差較大，應(yīng)一次性全部加入，B錯誤；C．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，水應(yīng)是液態(tài)，C錯誤；D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，放出的熱量與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，由于轉(zhuǎn)化率未知，所以根據(jù)已知條件無法計算該反應(yīng)的焓變，D錯誤；故答案為A。8．【答案】C【解析】A．由熱化學(xué)方程式①可知，的燃燒熱為，A項錯誤；B．該反應(yīng)有生成，與結(jié)合生成時會放出熱量，所以該反應(yīng)放出的熱量多于，即，B項錯誤；C．相同質(zhì)量的和，的物質(zhì)的量大于，依據(jù)熱化學(xué)方程式①、②計算可知，完全燃燒放出的熱量多，C項正確；D．根據(jù)蓋斯定律，由①②可得，，D項錯誤；故選C。9．【答案】D【解析】A．從圖中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的總能量，不能比較1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A錯誤；B．從圖中反應(yīng)前后能量變化可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，B(g)?C(g)+D(g)為吸熱反應(yīng)，ΔΗ＞0，故ΔΗ=(Ea3-Ea4)kJ/mol，B錯誤；C．從圖中可知，A轉(zhuǎn)化為C和D為吸熱反應(yīng)，斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量應(yīng)大于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量，C錯誤；D．從反應(yīng)過程的圖像中可知，Ea3＜Ea1，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累，

D正確。10．【答案】C【解析】A．該異構(gòu)化反應(yīng)的，A正確；B．該反應(yīng)過程涉及了極性鍵的斷裂和形成，B正確；C．反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)，C錯誤；D．使用正催化劑，可以増加活化分子百分?jǐn)?shù)，降低反應(yīng)的活化能，D正確。故選C。11．【答案】C【解析】A．由已知的能量變化圖可知，1molH2O(g)分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量，A項錯誤；B．由已知的能量變化圖可知，H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔΗ＝反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放的能量=(436+249-930)kJ·mol－1=-245kJ·mol－1，則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔΗ＝-245kJ·mol－1×2=-490kJ·mol－1，生成的是氣態(tài)的水而不是液態(tài)的水，B項錯誤；C．甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應(yīng)，則甲的能量高于丙，則甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，C項正確；D．乙→丙的過程中生成氣態(tài)水時，釋放930kJ的能量，若生成液態(tài)水，氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水會繼續(xù)釋放能量，則釋放的能量將大于930kJ，D項錯誤；答案選C。12．【答案】A【解析】由蓋斯定律可知，②×2+③×2-①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)ΔΗ=(-870.3kJ/mol)×2+(-393.5kJ/mol)×2-(-285.8kJ/mol)=-488.3kJ/mol，故選A。13．【答案】C【解析】根據(jù)蓋斯定律，得ΔΗ=ΔΗ1+ΔΗ2+ΔΗ3，又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCO3，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO。A．ΔΗ1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因而ΔΗ1(MgCO3)＞ΔΗ1(CaCO3)＞0，A項正確；B．ΔΗ2表示斷裂CO32-中共價鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無關(guān)，因而ΔΗ2(MgCO3)＝ΔΗ2(CaCO3)＞0，B項正確；C．由上可知ΔΗ1(CaCO3)-ΔΗ1(MgCO3)<0，而ΔΗ3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔΗ3為負(fù)值，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO，因而ΔΗ3(CaO)>ΔΗ3(MgO)，ΔΗ3(CaO)-ΔΗ3(MgO)>0，C項錯誤；D．由上分析可知ΔΗ1+ΔΗ2>0，ΔΗ3<0，故ΔΗ1＋ΔΗ2＞ΔΗ3，D項正確。故選C。14．【答案】B【解析】A．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；當(dāng)使用催化劑后，反應(yīng)物的活化能降低，能夠大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B．C完全燃燒產(chǎn)物是CO2，不是CO，且燃燒反應(yīng)放出熱量，生成物的能量比反應(yīng)物的低，因此乙圖不能表示2molC完全燃燒的能量變化，B錯誤；C．H2SO4與NaOH恰好反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4與H2O時物質(zhì)的量的比是1∶2，由于兩種物質(zhì)濃度相等，則V1∶V2=1∶2，根據(jù)圖丙可知在溶液溫度最高時，二者恰好反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積是20mL，則反應(yīng)消耗稀硫酸的體積V1=10mL，C正確；D．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。根據(jù)圖丁所示可知物質(zhì)含有的能量：B＞A＞C，所以A、B、C的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序為：B＜A＜C，D正確；故合理選項是B。15．【答案】（1）吸熱（2）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-93kJ·mol-1；138.75kJ；小于（3）4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)ΔH=-1079kJ·mol-1【解析】（1）ΔH=+34kJ/mol＞0，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；正確答案：吸熱。（2）①根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能求算；N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=942kJ·mol-1+437kJ·mol-1×3-391kJ·mol-1×6=-93kJ·mol-1，所以熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-93kJ·mol-1；正確答案：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-93kJ·mol-1。②由①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=（437×2+499-460×4）=-467KJ/mol、②H2O（g）═H2O（l）ΔH=-44.0KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：①+②×2可得：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-555KJ/mol；1gH2為0.5mol,完全燃燒時放出的熱量0.5×555/2=138.75kJ；根據(jù)H2O（g）═H2O（l）ΔH=-44.0KJ/mol可知，能量越高越不穩(wěn)定，氣態(tài)水穩(wěn)定性小于液態(tài)水穩(wěn)定性；正確答案：138.75kJ；小于。（3）根據(jù)①