3-4-配合物與超分子(基礎(chǔ)過(guò)關(guān)A練)(解析版)

A練——基礎(chǔ)過(guò)關(guān)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A練——基礎(chǔ)過(guò)關(guān)第四節(jié)配合物與超分子（建議時(shí)間：25分鐘）1．下列不能形成配位鍵的組合是()A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋【答案】D【解析】配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對(duì)，另一方能提供空軌道，A、B、C三項(xiàng)中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤電子對(duì)，所以能形成配位鍵，而D項(xiàng)Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無(wú)法提供孤電子對(duì)，所以不能形成配位鍵。2．若X、Y兩種粒子之間可形成配位鍵，則下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y只能是分子B．X、Y只能是離子C．若X提供空軌道，則Y至少要提供一對(duì)孤電子對(duì)D．若X提供空軌道，則配位鍵表示為X→Y【答案】C【解析】形成配位鍵的兩種粒子可以均是分子或者均是離子，還可以一種是分子、一種是離子，但必須是一種粒子提供空軌道、另一種粒子提供孤電子對(duì)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；配位鍵中箭頭應(yīng)該指向提供空軌道的X，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列粒子中含配位鍵的是()①N2Heq\o\al(＋,5)②CH4③OH－④NHeq\o\al(＋,4)⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧Ag(NH3)2OHA．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部【答案】C【解析】形成配位鍵的條件是一個(gè)原子(或離子)有孤電子對(duì)，另一個(gè)原子(或離子)有空軌道。在②CH4、③OH－中，中心原子碳和氧的價(jià)電子已完全成鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)。4．配合物種類繁多，在分析化學(xué)、工業(yè)生產(chǎn)以及生物學(xué)中有廣泛應(yīng)用。已知某配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該配合物中存在離子鍵、配位鍵和極性鍵B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+C．配體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均以沉淀形式存在【答案】A【解析】A．該配合物是帶有結(jié)晶水的鹽，屬于離子化合物，陽(yáng)離子[TiCl(H2O)5]2+與陰離子Cl-之間以離子鍵結(jié)合，在陽(yáng)離子[TiCl(H2O)5]2+中的中心離子Ti3+與配位體H2O、Cl-以配位鍵結(jié)合，在配位體H2O及外界結(jié)晶水中存在H-O極性共價(jià)鍵，因此該配合物中存在離子鍵、配位鍵和極性鍵，A正確；B．根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，可知中心離子是Ti3+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+，B錯(cuò)誤；C．配體是Cl-和H2O，配位數(shù)是1+5=6，C錯(cuò)誤；D．向該配合物溶液中加入足量AgNO3溶液，只有外界Cl-能夠形成AgCl沉淀，而內(nèi)界配位體的Cl-與中心離子結(jié)合牢固，不能形成AgCl沉淀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。5．已知Zn2＋的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的空間結(jié)構(gòu)為()A．直線形 B．平面正方形C．正四面體形 D．正八面體形【答案】C【解析】此配離子的中心原子采取sp3雜化，配位數(shù)為4，則[ZnCl4]2－的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確。6．下列關(guān)于超分子的說(shuō)法不正確的是A．超分子是兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體B．超分子都是無(wú)限伸展的C．冠醚是一種超分子，可以識(shí)別堿金屬離子D．細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜具有自組裝性質(zhì)【答案】B【解析】A．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，故A正確；B．超分子有的是有限的，有的是無(wú)限伸展的，故B錯(cuò)誤；C．冠醚與某些金屬的包合物都是超分子，可以識(shí)別堿金屬離子，故C正確；D．細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜具有自組裝性質(zhì)，生物體的細(xì)胞即是由各種生物分子自組裝而成，故D正確；選B。7．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵B．配離子為[Fe(CN)5(NO)]2-，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6C．1mol配合物中σ鍵數(shù)目為10NAD．該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA陰、陽(yáng)離子【答案】C【詳解】A．Na+與[Fe(CN)5(NO)]2-存在離子鍵，NO分子、CN-與Fe3+形成配位鍵，碳氮之間，氮氧之間存在極性共價(jià)鍵，A正確；B．NO分子、CN-與Fe3+形成配位鍵，共有6個(gè)，B正確；C．1mol配合物中σ鍵數(shù)目為（5×2+1×2）×NA=12NA，C錯(cuò)誤；D．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]為離子化合物，電離出2個(gè)Na+與1個(gè)[Fe(CN)5(NO)]2-，所以1mol配合物電離共得到3NA陰陽(yáng)離子，D正確；答案選C。8．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．形成配位鍵后，離子的顏色、溶解性和某些化學(xué)性質(zhì)會(huì)發(fā)生改變B．配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為6的配合單元一定呈正八面體結(jié)構(gòu)C．配位化合物Ni(CO)4結(jié)構(gòu)如圖，1mol分子中所含的配位鍵個(gè)數(shù)有8NAD．[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心離子的化合價(jià)都是+2【答案】B【詳解】A．形成配位鍵后，離子的顏色、溶解性和某些化學(xué)性質(zhì)會(huì)發(fā)生改變，A正確；B．配位數(shù)為4的配合單元可能呈平面四邊形也可能是正四面體，故B錯(cuò)誤;C．每個(gè)CO分子與Ni之間形成一個(gè)配位鍵，這種配位鍵個(gè)數(shù)為4，每個(gè)CO分子中還有一個(gè)配位鍵，所以一個(gè)該分子含有8個(gè)配位鍵，1mol分子中所含的配位鍵個(gè)數(shù)有8NA，故C正確；D．[Pt(NH3)6]2+中NH3整體為0價(jià)，所以Pt為+2價(jià)，[PtCl4]2-中Cl-為-1價(jià)，所以Pt為+2價(jià)，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】本題C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意CO分子中也有一個(gè)配位鍵。9．向盛有硫酸銅藍(lán)色溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色溶液，再加無(wú)水乙醇得到深藍(lán)色晶體。下列說(shuō)法正確的是A．深藍(lán)色溶液中含有的主要有色離子為B．與間的配位鍵比與間的配位鍵弱C．加乙醇的目的是降低生成的配合物的溶解度D．中含有鍵的數(shù)目為【答案】C【分析】由題意可知，硫酸銅藍(lán)色溶液中存在四水合銅離子，向溶液中加入氨水時(shí)，藍(lán)色的四水合銅離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化銅藍(lán)色沉淀與氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色的四氨合銅離子，加入無(wú)水乙醇降低硫酸四氨合銅的溶解度，使溶液中硫酸四氨合銅析出得到深藍(lán)色晶體?！驹斀狻緼．由分析可知，深藍(lán)色溶液中含有的主要有色離子為四氨合銅離子，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)藍(lán)色的四水合銅離子轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色的四氨合銅離子，說(shuō)明氨分子與銅離子形成的配位鍵強(qiáng)于水分子與銅離子形成的配位鍵，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，加入無(wú)水乙醇能降低硫酸四氨合銅的溶解度，使溶液中硫酸四氨合銅析出得到深藍(lán)色晶體，故C正確；D．四水合銅離子中銅離子與4個(gè)水分子形成的配位鍵屬于鍵，每個(gè)水分子中含有2個(gè)鍵，則1mol離子中含有的鍵的數(shù)目為1mol×(4+2×4)×NAmol—1=12NA，故D錯(cuò)誤；故選C。10．氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該配離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中心離子Fe3+的配位數(shù)是6B．該配離子中碳原子的雜化類型為sp2和sp3C．該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵D．該配離子含有的非金屬元素中電負(fù)性最小的是氫【答案】C【解析】A．由圖可知，此絡(luò)合分子中，中心離子是Fe3+，配位數(shù)為6，選項(xiàng)A正確；B．該配離子中碳原子有形成雙鍵和單鍵的，其雜化類型有sp2、sp3雜化，選項(xiàng)B正確；C．該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、鍵、鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該配離子含有的非金屬元素有C、O、H，根據(jù)他們非金屬性可知，電負(fù)性最大的是氧，最小的是H，選項(xiàng)D正確；答案選C。11．丁二酮肟()與Ni2+生成鮮紅色丁二酮肟鎳(結(jié)構(gòu)如圖)，用于Ni2+的檢驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8B．1mol丁二酮肟含有15molσ鍵C．丁二酮肟中N、O原子均存在孤電子對(duì)D．丁二酮肟鎳中存在共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵三種化學(xué)鍵【答案】D【解析】A．Ni是28號(hào)元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知基態(tài)Ni原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，則Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8，故A正確；B．丁二酮肟的結(jié)構(gòu)為，分子中含有13個(gè)單鍵和2個(gè)雙鍵，共含有15個(gè)σ鍵，則1mol丁二酮肟含有15molσ鍵，故B正確；C．該物質(zhì)中N、O原子均存在孤電子對(duì)，故C正確；D．丁二酮肟鎳中存在共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵三種作用力，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選D。12．利用分子間作用力形成超分子進(jìn)行“分子識(shí)別”，實(shí)現(xiàn)分子分離，是超分子化學(xué)的重要研究和應(yīng)用領(lǐng)域。如圖表示用“杯酚”對(duì)和進(jìn)行分離的過(guò)程，下列對(duì)該過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．能溶于甲苯，不溶于甲苯 B．能與“杯酚”形成超分子C．不能與“杯酚”形成超分子 D．“杯酚”能夠循環(huán)使用【答案】A【解析】A．由題圖可知，能夠與“杯酚”通過(guò)分子間作用力形成超分子，而不能，與“杯酚”形成的超分子不能溶于甲苯，但不能證明是否能溶于甲苯，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B．由題圖可知，能夠與“杯酚”通過(guò)分子間作用力形成超分子，故B正確;C．由題圖可知，不能夠與“杯酚”通過(guò)分子間作用力形成超分子，故Ｃ正確;D．通過(guò)溶劑氯仿的作用，破壞“杯酚”與形成的超分子，可實(shí)現(xiàn)將與分離，且“杯酚”能夠循環(huán)使用，D項(xiàng)正確;答案選A。13．回答下列問(wèn)題：(1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心離子是________，配位原子是________，配位數(shù)是________，它的電離方程式是_____________。(2)向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。(3)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)_______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________。(4)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________。(用離子方程式表示，已知AlFeq\o\al(3－,6)在溶液中可穩(wěn)定存在)。(5)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是_____(填元素符號(hào))?！敬鸢浮?1)Ag＋N2[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]＋＋OH－(2)先產(chǎn)生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解(3)配位鍵N(4)3CaF2＋Al3＋=3Ca2＋＋AlFeq\o\al(3－,6)(5)O【解析】在配合物[Ag(NH3)2]OH中，中心離子是Ag＋，配位原子是NH3分子中的N原子，配位數(shù)是2。(3)Ni2＋與NH3之間形成共價(jià)鍵時(shí)Ni2＋提供空軌道，N提供孤電子對(duì)，形成配位鍵。(4)CaF2中存在沉淀溶解平衡：CaF2(s)Ca2＋(aq)＋2F－(aq)，溶液中的F－與Al3＋形成配位離子AlFeq\o\al(3－,6)，使沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致氟化鈣溶解。(5)H2O分子中的O原子有孤電子對(duì)，能與Cr3＋形成配位鍵。14．無(wú)水CoCl2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無(wú)水CoCl2，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑：CoCl2(深藍(lán)色)+xH2O=CoCl2·xH2O(粉紅色)，現(xiàn)有65g無(wú)水CoCl2，吸水后變成CoCl2·xH2O119g。(1)水合物中x=___________。(2)已知該水合物中Co2+配位數(shù)為6，將等濃度等體積的CoCl2溶液與硝酸銀溶液混合并充分反應(yīng)后，取上層清液再滴加硝酸銀溶液沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則該水合物化學(xué)式可表示為_(kāi)__________，該化合物配體是___________(寫(xiě)化學(xué)式)，該晶體含有的化學(xué)鍵有___________。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．氫鍵E．金屬鍵【答案】(1)6(2)[Co(H2O)5Cl]Cl·H2OH2O、Cl-ABC【解析】(1)65g無(wú)水CoCl2的物質(zhì)的量n(CoCl2)=，吸收水的質(zhì)量m(H2O)=119g-65g=54g，n(H2O)=，n(CoCl2)：n(H2O)=0.5mol：3mol=1：6，故CoCl2·xH2O中結(jié)晶水的數(shù)目x=6；(2)將等濃度等體積的CoCl2溶液