2022年中考化學復習之小題狂練300題（解答題）：化學與能源、資源利用（10題）

2022年中考化學復習之小題狂練300題（解答題）：化學與能源、

資源利用（10題）

一.實驗探究題（共3小題）

1.（2021?呼倫貝爾）下列實驗均用到紅磷或白磷，請分析并回答相關問題。

（1）實驗1中紅磷要過量的目的是。

（2）實驗2中紅磷（填“需要”或“不需要”）過量。

（3）實驗1中，為達到實驗目的，紅磷（填“能”或“不能”）用鐵絲替代。

（4）實驗3水中白磷未燃燒的原因是o

2.（2021?大連）目前人類生活?、生產(chǎn)需要的大部分能量來自于化石燃料的使用。大連市家

用燃料經(jīng)歷了“煤一液化石油氣一煤氣一天然氣”的變化過程。結合如表提供的信息，

完成相關問題。

燃料主要成分熱值（約）爆炸極限

煤C2.9X107J/kg/

液化石油氣C3H8、C4H104.6Xl()7J/kg1.5%?9.5%

煤氣H?、CO1.9X107J/m36.9%?69.5%

天然氣CH44.5X107J/m34.8%?13.5%

（1）煤作為家用燃料時，常將煤餅制成蜂窩狀使用（如圖所示），可提高其利用率。說

明其中的原理。

（2）相同質量的煤氣和液化石油氣均完全燃燒，煤氣產(chǎn)生的二氧化碳更少。解釋原因。

（3）與煤氣相比，以天然氣為家用燃料除了可以避免中毒外，還具有哪些優(yōu)點？（寫兩

條）

3.（2019?遵義）科學家認為：“氫即將成為未來的主要能源”。2017年10月世界首列使用

氫燃料電池的有軌電車在河北唐山投入商業(yè)運轉，標志著我國氫能源的利用上了一個新

臺階。

（1）氫燃料電池是將能轉化為電能。

（2）氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是o

（3）如圖是實驗中的常用裝置，請回答下列問題：

②實驗室常用圖一裝置來制取氫氣，反應的化學方程式為,該裝置的優(yōu)點

是。

③若用稀鹽酸制取氫氣，會含有少量雜質，用圖二裝置可得到干燥、純凈的氫氣，導管

氣流方向的正確連接順序是（填字母）。

（4）用上述干燥，純凈的氫氣進行如圖三所示的實驗，測定混合固體中CuO的質量分

數(shù)。己知：反應前A裝置中CuO樣品的質量為mig,（樣品中的其它物質不與H2反應）,

反應結束后B裝置增重m2g,試用mi、m2表示樣品中CuO的質量分數(shù)為。

二.計算題（共1小題）

4.（2020?天津一模）能源利用和環(huán)境保護是人類共同關注的問題。

（1）從環(huán)境保護角度考慮，下列燃料中最理想的是o

A.乙醇B.氫氣C.石油

（2）煤燃燒時產(chǎn)生二氧化硫等污染物，可能會導致降雨的酸性增強。pH5.6（填

“V”或“=”或“>”）的降雨稱為酸雨。工業(yè)生產(chǎn)中常采用吸收的方法以減少二氧化

硫對空氣造成的污染。綜合考慮，吸收二氧化硫的最佳試劑為（填序號）。

A.氫氧化鈉溶液B.澄清石灰水C.石灰乳

（3）乙醇作為燃料可以部分代替化石燃料。現(xiàn)有一定質量的乙醇不完全燃燒，生成一氧

化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體50.4g,經(jīng)測定混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為

19.05%,計算參加反應的氧氣的質量為g（計算結果保留整數(shù)）。

三.解答題（共6小題）

5.（2020?揚州）空氣質量意味著生活質量。

（1）下表為某同學測量的呼吸前后氣體組成的實驗數(shù)據(jù)（通常狀況）。

物質吸入空氣（體積分數(shù)/%）呼出氣體（體積分數(shù)/%）

氮氣7875

氧氣2116

二氧化碳0.034

水蒸氣ab

①氮氣的化學性質比較（填“穩(wěn)定”或“活潑”），在呼吸前后沒有發(fā)生變化，實

驗中呼出氣體的總體積吸入空氣的總體積（填”或"V"）。

②呼吸時消耗02產(chǎn)生CO2,該過程能量（填“吸收”或“釋放”）。

（2）汽車多以汽油為燃料，辛烷（C8H18）是汽油中的一種成分。

①每114gC8H18完全燃燒,需要消耗400g02,生成mgCO2和162gH2O,則m=go

②與完全燃燒相比,等質量的C8H18不完全燃燒時會產(chǎn)生CO,消耗02的質量（填

“偏大相等"或“偏小”），除污染環(huán)境外,燃料不完全燃燒還會產(chǎn)生的問題是（寫

出一種）。

（3）“遠在高空是地球衛(wèi)士，近在身邊是健康殺手?！背粞酰?3）對環(huán)境的作用需辯證地

認識。

①高空中臭氧層能吸收紫外線。有學者認為，致冷劑氟利昂進入高空大氣后會產(chǎn)生氯原

子（CB,引發(fā)以下反應：C1-+03—C1O-+O2I

2C10—2C1*+O2II

Cl?加快了上述轉化過程總反應的速率，但自身的質量和化學性質在總反應前后沒有發(fā)生

變化，其作用是，該轉化過程總反應的化學方程式為O

②地面附近的臭氧是一種空氣污染物，臭氧屬于（填“單質”或“化合物”），03

可表示一個（填“原子”“分子”或“離子嘰

（4）有人提出：你吸入的空氣中的某個氯原子可能自于若干年前恐龍的身體。該說法表

達的觀點是（填字母）。

A.分子聚集形成物質，分子在不停地運動

B.在化學變化中原子既不會產(chǎn)生，也不會消失

C.原子內(nèi)部結構復雜，原子不是構成物質的最小微粒

6.（2021?棗莊）2020年9月22日，國家主席習近平在第75屆聯(lián)合國大會上宣布：中國二

氧化碳排放力爭2030年前達到峰值，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。為達成這一目標，一方

面要減少碳排放，另一方面要盡量吸收不可避免的碳排放。

（1）生活中我們要樹立“低碳”理念，下列符合這一理念的是（填字母）。

A.露天焚燒秸稈

B.使用節(jié)能電器

C.大力發(fā)展火力發(fā)電

D.減少使用一次性筷子等用品

（2）化石燃料的消費會增加碳排放。充分燃燒1000g天然氣和lOCQg煤產(chǎn)生CO2和SO2

的質量如圖所示，則燃燒（填“天然氣”或“煤”）產(chǎn)生的氣體更易導致酸雨。

開發(fā)和使用清潔能源勢在必行，氫氧燃料電池工作時能實現(xiàn)碳的“零排放”，是因為氫和

氧反應的生成物只有（寫化學式）。

（3）使用膜分離法把CO2從空氣中分離出來，該過程中CO2發(fā)生了（填“物

理變化”或“化學變化”）；以二氧化碳和氨氣合成尿素［CO（NH2）2］是固定和利用二氧

化碳的成功范例，反應的化學方程式：ICO2+XNH3高溫'高壓ICO（NH2）2+1H2O,

配平該化學方程式，x等于。

（4）目前，科學家正在研究將二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下轉化成液態(tài)甲醇（CH4O）

和水，寫出反應的化學方程式：。

7.（2021?蘇州）天然氣廣泛應用于生產(chǎn)生活，其主要成分是甲烷（CH4）。

I.天然氣是重要的能源

（1）天然氣屬于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）室溫下，充分燃燒1g天然氣和1g煤，產(chǎn)生的CO2及熱量的對比如圖所示。據(jù)圖分

II.天然氣是重要的化工原料

（4）甲烷和二氧化碳在高溫下催化重整（Ni作催化劑）可制得CO和H2。該反應的化

學方程式為O

（5）甲烷無氧催化重整可獲得碳氫化合物X,X的相對分子質量為106,且碳、氫元素

的質量比為48：5,則X的化學式為o

8.（2020?益陽）隨著社會的發(fā)展，人們對生活質量的要求越來越高，益陽市區(qū)已有大量家

庭使用的燃料由罐裝液化石油氣改為管道天然氣。

材料一：液化石油氣主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）

等。

材料二：為了防止燃氣泄漏造成危險，可在家中安裝報警器。根據(jù)家中使用不同燃料情

況，報警器安裝位置有如圖所示甲、乙兩種情況。

（1）若某家庭選用管道天然氣作燃料，報警器應該安裝在（填“甲”或"乙”）

圖位置；

（2）試寫出丁烷充分燃燒的化學方程式o

9.（2021?撫順）能源與我們的生活息息相關。

（1）化石燃料包括煤、、天然氣等，是（填“可再生”或“不可再生”）

能源.目前居民生活中常用的氣體燃料主要是天然氣、煤氣、液化石油氣「有時燃氣計

的火焰會呈現(xiàn)黃色或橙色，鍋底出現(xiàn)黑色，此時應（填“調大”或“調小”）灶

具的進風口，使燃料充分燃燒，天然氣主要成分充分燃燒的化學方程式為o

（2）為解決化石燃料面臨枯竭的問題，目前，中科院研制出一種將二氧化碳成功轉化為

汽油的方法，其反應過程如圖所示。請從原理或產(chǎn)品的角度分析該成果的意義是

（答一點即可）。

+H：+H；-

觀催化劑,°。催化劑》（CH；）催化劑”“油

IIIIII

10.（2019?遼陽）化學使人類能夠物盡其用，如圖是石油綜合利用的示意圖。

液化石油氣汽油柴油

（1）將石油加熱煉制，利用石油中各成分的不同，將它們分離可得到不同產(chǎn)品。

（2）城鎮(zhèn)家庭經(jīng)常用罐裝液化石油氣做燃料，烹調食物時觀察到燃氣灶的火焰呈現(xiàn)黃色,

鍋底出現(xiàn)黑色，需要將灶具的進風口調大，目的是。烹調結束，關閉燃氣灶閥門

利用的滅火原理是O

（3）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可適當節(jié)省石油資源，并在一定程度上減少

汽車尾氣的污染。寫出乙醇充分燃燒的化學方程式。

2022年中考化學復習之小題狂練300題（解答題）：化學與能源、

資源利用（10題）

參考答案與試題解析

一.實驗探究題（共3小題）

1.（2021?呼倫貝爾）下列實驗均用到紅磷或白磷，請分析并回答相關問題。

實驗1測定空氣里氧氣的含重實蛤2紅磷燃燒前后質重的測定實始3燃燒條件的實給

（1）實驗1中紅磷要過量的目的是充分消耗裝置內(nèi)的氧氣。

（2）實驗2中紅磷不需要（填“需要”或“不需要”）過量。

（3）實驗1中，為達到實驗目的，紅磷不能（填“能”或“不能”）用鐵絲替代。

（4）實驗3水中白磷未燃燒的原因是未與空氣（或氧氣）接觸。

【考點】空氣組成的測定；質量守恒定律及其應用；燃燒與燃燒的條件.

【專題】化學與能源；化學用語和質量守恒定律；空氣與水.

【分析】（1）根據(jù)測定空氣組成的實驗原理來分析作答。

（2）根據(jù)驗證質量守恒定律只需反生了化學反應，而并不需要完全反應的目的來分析作

答。

（3）根據(jù)鐵絲在空氣中不能燃燒的原理分析作答。

（4）根據(jù)燃燒的條件分析作答。

【解答】解：（1）實驗I中紅磷要過量的是為了消耗完裝置中的空氣，若紅磷量不足，

會使實驗結果偏小。故填：充分消耗裝置內(nèi)的氧氣。

（2）實驗2中，根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于

反應后生成各物質的質量總和，紅磷的量不影響驗證質量守恒定律，故實驗2中紅磷不

需要過量。故填：不需要。

（3）實驗1中，為達實驗目的，紅磷不能用鐵絲代替，因為鐵絲不能在空氣中燃燒，只

能在純氧中燃燒。故填：不能。

（4）實驗3中，銅片上的白磷燃燒，是因為溫度達到了白磷的著火點且與氧氣接觸，燃

燒的三個條件都滿足。而熱水中白磷未燃燒的原因是隔絕了空氣。故填：未與空氣（或

輒氣）接觸。

【點評】本題考查教材中的基礎實驗，答題的關鍵是理解實驗原理和材料選擇的目的。

2.（2021?大連）目前人類生活、生產(chǎn)需要的大部分能量來自于化石燃料的使用。大連市家

用燃料經(jīng)歷了“煤一液化石油氣一煤氣一天然氣”的變化過程。結合如表提供的信息，

完成相關問題。

燃料主要成分熱值（約）爆炸極限

煤C2.9X107J/kg/

液化石油氣C3H8、C4H104.6X107J/kg1.5%?9.5%

煤氣112、CO1.9X107J/m36.9%—69.5%

天然氣CH44.5X107J/m34.8%?13.5%

（1）煤作為家用燃料時，常將煤餅制成蜂窩狀使用（如圖所示），可提高其利用率。說

明其中的原理。

（2）相同質量的煤氣和液化石油氣均完全燃燒，煤氣產(chǎn)生的二氧化碳更少。解釋原因。

（3）與煤氣相比，以天然氣為家用燃料除了可以避免中毒外，還具有哪些優(yōu)點？（寫兩

條）

【考點】完全燃燒與不完全燃燒；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響.

【專題】化學與能源.

【分析】（1）根據(jù)促進燃料燃燒的措施來分析；

（2）根據(jù)物質的含碳量來分析；

（3）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)信息來分析。

【解答】解：（1）日常生活中.人們常把煤做成蜂窩狀，這樣做的目的是增大煤和氧氣

的接觸面積，促進了燃料的燃燒；故答案為：增大燥和氧氣的接觸面積，促進了燃料的

燃燒；

（2）因為煤氣中碳元素的含量低于液化石油氣中碳元素的含量，所以相同質量的煤氣和

液化石油氣均完全燃燒，煤氣產(chǎn)生的二氧化碳更少；故答案為：煤氣中碳元素的含量低

于液化石油氣中碳元素的含量:

（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，與煤氣相比，以天然氣為家用燃料除了可以避免中毒外，還

具有熱值高、爆炸極限范圍小等優(yōu)點；故答案為：熱值高、爆炸極限范圍小。

【點評】本題考查了化學與能源的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。

3.（2019?遵義）科學家認為：“氫即將成為未來的主要能源”。2017年10月世界首列使用

氫燃料電池的有軌電車在河北唐山投入商業(yè)運轉，標志著我國氫能源的利用上了一個新

臺階。

（1）氫燃料電池是將化學能轉化為電能。

（2）氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是氫氣在氧氣中燃燒只生水，對環(huán)境無污染。

（3）如圖是實驗中的常用裝置，請回答下列問題:

圖三

①寫出儀器a的名稱錐形瓶。

②實驗室常用圖一裝置來制取氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

該裝置的優(yōu)點是一能夠控制反應的速率。

③若用稀鹽酸制取氫氣，會含有少量雜質，用圖二裝置可得到干燥、純凈的氫氣，導管

氣流方向的正確連接順序是（填字母）。

（4）用上述干燥，純凈的氫氣進行如圖三所示的實驗，測定混合固體中CuO的質量分

數(shù)。已知：反應前A裝置中CuO樣品的質量為mig,（樣品中的其它物質不與H2反應）,

反應結束后B裝置增重m2g,試用mi、m2表示樣品中CuO的質量分數(shù)為

401rl2

【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法；氫氣的制取和檢驗；物質發(fā)生化學變化時的能量

變化；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點.

【專題】化學與能源.

【分析】（1）根據(jù)能量的轉化進行分析：

（2）根據(jù)氫氣燃燒產(chǎn)物的特點進行分析；

（3）①根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析；

②根據(jù)裝置特點選擇藥品制取氧氣并書寫化學方程式；根據(jù)裝置的特點進行分析；

③根據(jù)生成氫氣中含有少量氯化氫氣體進行分析；

（4）根據(jù)題干所給信息和質量守恒定律進行分析解答。

【解答】解：（1）氫燃料電池是將化學能轉化成電能；

（2）氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是：氫氣在氧氣中燃燒只生水，對環(huán)境無污染;

（3）①儀器a的名稱：錐形瓶；

②鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2t；該裝

置的優(yōu)點是：能夠控制反應的速率；

③因為氫氧化鈉不和氫氣反應能和氯化氫氣體反應，要先通過盛氫氧化鈉溶液的裝置再

通過裝有濃硫酸的裝置進行干燥；所以導管氣流方向連接順序正確的是：efd；

（4）反應結束后裝置增重m2g,即生成水的質量為m2g,設參加反應的氧化銅的質量為

X。

CUO+H2△C11+H2O

8018

xm2g

80xv_40g”

18m2g9

樣品中氧化銅的質量分數(shù)為：

40

飛-'2g40

---------x100%=——X100%。

叫9叫

故答案為：（1）化學；

（2）氫氣在氧氣中燃燒只生水，對環(huán)境無污染；

（3）①錐形瓶；

②Zn+H2sO4=ZnSO4+H2t；能夠控制反應的速率；

③efd；

40m

（4）-r-^-9X100%。

9in?

【點評】本題考查的是化學基礎知識，難度不大，全面性比較強，解答本題要加強對化

學基礎知識的掌握。

二.計算題（共1小題）

4.（2020?天津一模）能源利用和環(huán)境保護是人類共同關注的問題。

（1）從環(huán)境保護角度考慮，下列燃料中最理想的是」

A.乙醇B.氫氣C.石油

（2）煤燃燒時產(chǎn)生二氧化硫零污染物，可能會導致降雨的酸性增強。PH<5.6（填

“V”或“=”或“>”）的降雨稱為酸雨。工業(yè)生產(chǎn)中常采用吸收的方法以減少二氧化

硫對空氣造成的污染。綜合考慮，吸收二氧化硫的最佳試劑為（填序號）。

A.氫氧化鈉溶液B.澄清石灰水C.石灰乳

（3）乙醇作為燃料可以部分代替化石燃料。現(xiàn)有一定質量的乙醇不完全燃燒，生成一氧

化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體50.4g,經(jīng)測定混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為

19.05%,計算參加反應的氧氣的質量為32e（計算結果保留整數(shù)）。

【考點】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；根據(jù)化學反應方程式的計算；常用燃料的使用與其

對環(huán)境的影響.

【專題】化學與能源.

【分析】（1）根據(jù)燃燒的產(chǎn)物分析；

（2）根據(jù)酸雨的pH和常見堿的性質、原料的價格等分析。

（3）根據(jù)化學式和對應的化學方程式求算參加反應的氧氣的質量。

【解答】解：（1）氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，無污染，是最理想能源；

（2）pHV5.6的降雨稱為酸雨。工業(yè)生產(chǎn)中常采用吸收的方法以減少二氧化硫對空氣造

成的污染。由于石灰乳的價格詆、吸收量大，所以綜合考慮，吸收二氧化硫的最佳試劑

為石灰乳；

（3）碳元素的質量為：50.4gX19.05%=9.5326g；乙醇的質量為：9.5326g/

（畛2又100%）=18.270855g。

46

參加反應的氧氣的氧元素的質量為：50.4g-I8.270855g^32go

故答案為：（1）

（2）＜；Co

（3）32。

【點評】本題的難度不大，有關能源利用和環(huán)境保護的知識是中考的熱點，應加強學習。

三.解答題（共6小題）

5.（2020?揚州）空氣質量意味著生活質量。

（1）下表為某同學測量的呼吸前后氣體組成的實驗數(shù)據(jù)（通常狀況）。

物質吸入空氣（體積分數(shù)/%）呼出氣體（體積分數(shù)/%）

氮氣7875

氧氣2116

二氧化碳0.034

水蒸氣ab

①氮氣的化學性質比較穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“活潑”），在呼吸前后沒有發(fā)生變化，

實驗中呼出氣體的總體積吸入空氣的總體積（填”或"V"）。

②呼吸時消耗02產(chǎn)生CO2,該過程釋放能量（填“吸收”或“釋放”）。

（2）汽車多以汽油為燃料，辛烷（C8H18）是汽油中的一種成分。

①每114gC8H18完全燃燒，需要消耗400go2,生成mgCO2和162gH20,則m=352

g。

②與完全燃燒相比，等質量的C8H18不完全燃燒時會產(chǎn)生CO,消耗02的質量（填

“偏大”“相等”或“偏小”），除污染環(huán)境外，燃料不完全燃燒還會產(chǎn)生的問題是浪費

能源（寫出一種）。

（3）“遠在高空是地球衛(wèi)士，近在身邊是健康殺手?！背粞酰?3）對環(huán)境的作用需辯證地

認識。

①高空中臭氧層能吸收紫外線。有學者認為，致冷劑氟利昂進入高空大氣后會產(chǎn)生氯原

子（CE引發(fā)以下反應：CP+O3—CIO-+O2I

2C1O-2C1-+O2II

C1?加快了上述轉化過程總反應的速率，但自身的質量和化學性質在總反應前后沒有發(fā)生

變化，其作用是催化作用，該轉化過程總反應的化學方程式為203C1?—3O2_。

②地面附近的臭氧是一種空氣污染物，臭氧屬于單質（填“單質”或“化合物”），

03可表示一個分子（填“原子”“分子”或“離子

（4）有人提出：你吸入的空氣中的某個氧原子可能自于若干年前恐龍的身體。該說法表

達的觀點是B（填字母）。

A.分子聚集形成物質，分子在不停地運動

B.在化學變化中原子既不會產(chǎn)生，也不會消失

C.原子內(nèi)部結構復雜，原子不是構成物質的最小微粒

【考點】吸入空氣與呼出氣體的比較；催化劑的特點與催化作用；單質和化合物的判別;

分子的定義與分子的特性；質量守恒定律及其應用；完全燃燒與不完全燃燒.

【專題】化學與能源；化學用語和質量守恒定律；空氣與水.

【分析】（1）根據(jù)氮氣的化學性質、表格中的數(shù)據(jù)、呼吸作用的原理來分析；

（2）根據(jù)質量守恒定律、完全燃燒與不完全燃燒的區(qū)別、不完全燃燒的危害來分析；

（3）根據(jù)化學反應的過程、化學反應的原理、物質的分類以及化學式的意義來分析；

（4）根據(jù)分子的性質、質量守恒定律以及構成物質的粒子來分析。

【解答】解：（1）①氮氣的化學性質比較穩(wěn)定，在呼吸前后沒有發(fā)生變化，由表格中的

數(shù)據(jù)可知，呼出氣體中氮氣的含量小于吸入氣體中氮氣的含量，所以實驗中呼出氣體的

總體積大于吸入空氣的總體積；故填：穩(wěn)定；＞;

②呼吸時消耗02產(chǎn)生CO2,該過程釋放能量。呼吸前后氣體中水蒸氣含量變化較大，實

驗中其體積分數(shù)b=1-75%-16%-4%=5%；a=1-78%-21%-0.03%=0.97%,所以

b＞a；故填：釋放；＞；

（2）①由質量守恒定律可知，化學反應前后物質的總質量不變，所以：U4g+400g=

m+162g,m=352g；故填：352；

②與完全燃燒相比，等質量的c8H18不完全燃燒時會產(chǎn)生CO,消耗02的質量偏小，除

污染環(huán)境外，燃料不完全燃燒還會產(chǎn)生的問題是浪費能源；故填：偏小；

（3）由化學反應的過程可知，C1?加快了上述轉化過程總反應的運率，但自身的質量和

化學性質在總反應前后沒有發(fā)生變化，其作用是催化作用，該轉化過程總反應的化學方

程式為203且。02：故填：催化作用；2030=302；

②地面附近的臭氧是一種空氣污染物，臭氧是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，03

可表示一個臭氧分子；故填：單質；分子；

（4）A.分子聚集形成物質，分子在不停地運動，與該觀點無關；

B.在化學變化中原子既不會產(chǎn)生，也不會消失，與該觀點有關；

C.原子內(nèi)部結構復雜，原子不是構成物質的最小微粒，與該觀點無關。

故選B。

【點評】本題考查的知識點較多，解題時根據(jù)呼吸作用的原理、質量守恒定律、催化劑

的作用等來分析解答即可，難度適中。

6.（2021?棗莊）2020年9月22日，國家主席習近平在第75屆聯(lián)合國大會上宣布：中國二

氧化碳排放力爭2030年前達到峰值，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。為達成這一目標，一方

面要減少碳排放，另一方面要盡量吸收不可避免的碳排放。

（1）生活中我們要樹立“低碳”理念，下列符合這一理念的是BD（填字母）。

A.露天焚燒秸稈

B.使用節(jié)能電器

C.大力發(fā)展火力發(fā)電

D.減少使用一次性筷子等用品

（2）化石燃料的消費會增加碳排放。充分燃燒1000g天然氣和lOCOg煤產(chǎn)生CO2和SO2

的質量如圖所示，則燃燒煤（填“天然氣”或“煤”）產(chǎn)生的氣體更易導致酸雨。

開發(fā)和使用清潔能源勢在必行，氫氧燃料電池工作時能實現(xiàn)碳的“零排放”，是因為氫和

氧反應的生成物只有H2O（寫化學式

（3）使用膜分離法把CO2從空氣中分離出來，該過程中CO2發(fā)生了物理變化（填

“物理變化”或“化學變化”）：以二氧化碳和氨氣合成尿素［CO（NH2）2］是固定和利用

二氧化碳的成功范例，反應的化學方程式：1co2+xNH3=E^=25=1co（NH2）

2+IH2O,配平該化學方程式，x等于2o

（4）目前，科學家正在研究將二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下轉化成液態(tài)甲醇（CHK））

和水，寫出反應的化學方程式：CO2+3H2傕化劑CH3OH+H2Q°

【考點】二氧化碳對環(huán)境的影響；化學變化和物理變化的判別；化學方程式的配平；書

寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；常用燃料的使用與其而環(huán)境的影響.

【專題】化學與能源.

【分析】（1）根據(jù)“低碳”的含義來分析；

（2）根據(jù)圖示信息以及氫氣燃燒的產(chǎn)物來分析；

（3）根據(jù)是否生成新物質、質量守恒定律來分析；

（4）根據(jù)化學反應的原理來分析。

【解答】解：（1）A.露天焚燒秸稈會產(chǎn)生大量的二氧化碳和有害物質，不合題意；

B.使用節(jié)能電器可以節(jié)約用電，減少因燃燒化石燃料而產(chǎn)生的二氧化碳，符合題意：

C.大力發(fā)展火力發(fā)電會產(chǎn)生大量的二氧化碳，不合題意；

D.減少使用一次性筷子等用品用以節(jié)約資源，減少樹木砍伐，增大二氧化碳的吸收，符

合題意。

故選：BD；

（2）充分燃燒1000g天然氣和1000g煤產(chǎn)生CO2和SO2的質量如圖所示，則燃燒煤產(chǎn)

生的二氧化硫更多，更易導致酸雨。氫氧燃料電池工作時能實現(xiàn)碳的“零排放”，是因為

氫和氧反應的生成物只有水；故填：煤；H2O；

（3）使用膜分離法把CO2從空氣中分離出來，該過程中沒有新物質生成，發(fā)生了物理變

化；由質量守恒定律可知，化學反應前后，原子的種類與數(shù)目不變，反應后有2個氮原

子，所以x=2；故填：物理變化；2；

（4）二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下生成甲醇（CH3OH）和水，該反應的化學方程式

,在彳卜玄11彳左彳卜定11

CO2+3H2====2=CH3OH+H2O；故填：CO2+3H?CH3OH+H2OO

【點評】本題考查對低碳經(jīng)濟的理解.低碳經(jīng)濟是一種以低能耗和高效能等為主要特征，

以較少的溫室氣體排放獲得較大產(chǎn)出的新經(jīng)濟發(fā)展模式.

7.（202I?蘇州）天然氣廣泛應用于生產(chǎn)生活，其主要成分是甲烷（CH4）。

I.天然氣是重要的能源

（1）天然氣屬于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）室溫下，充分燃燒1g天然氣和1g煤，產(chǎn)生的CO2及熱量的對比如圖所示。據(jù)圖分

析，與煤相比，用天然氣作燃料的優(yōu)點有等質量的甲烷燃燒釋放的熱量多，產(chǎn)生的二

氧化碳少。

(3)甲烷可直接應用于燃料電池，電池工作時的能量轉化方式為化學能轉化為電

能。

II.天然氣是重要的化工原料

(4)甲烷和二氧化碳在高溫下催化重整(Ni作催化劑)可制得CO和H2。該反應的化

學方程式為CH4+CO2=瞿、=-2CO±2H2_C

rSj溫

(5)甲烷無氧催化重整可獲得碳氫化合物X,X的相對分子質量為106,且碳、氫元素

的質量比為48：5,則X的化學式為C8H10。

【考點】物質發(fā)生化學變化時的能量變化；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響；常見能

源的種類、能源的分類.

【專題】化學與能源.

【分析】根據(jù)燃料的類別、圖示提供的數(shù)據(jù)對比分析出甲烷作為燃料的優(yōu)點、能量的轉

化以及化學方程式的書寫的知識進行分析解答即可。

【解答】解：I.(1)天然氣屬于不可再生能源，故填：不可再生；

(2)根據(jù)圖示可以看出，用天然氣作燃料的優(yōu)點為等質量的甲烷燃燒釋放的熱量多，產(chǎn)

生的二氧化碳少，故填：等質量的甲烷燃燒釋放的熱量多，產(chǎn)生的二氧化碳少；

(3)電池工作時的能量轉化方式為化學能轉化為電能，故填：化學能轉化為電能；

II.(4)甲烷和二氧化碳在高溫下催化重整(Ni作催化劑)可制得CO和H2。該反應的

化學方程式為CH4+CO?===2CO+2H2,故填：CH4+CO2=-2CO+2H2;

oo\B

Fa]iJQra]inn

(5)甲X的相對分子質量為106,且碳、氫元素的質量比為48：5,設X的化學式為

CxHy,則有：

12x+y=106,

12x=48

y5

x=8,y=10,

故X的化學式為C8H10,故境CsHlOo

【點評】木題考查的是化學與能源的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。

8.（2020?益陽）隨著社會的發(fā)展，人們對生活質量的要求越來越高，益陽市區(qū)已有大量家

庭使用的燃料由罐裝液化石油氣改為管道天然氣。

材料一：液化石油氣主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）

等。

材料二：為了防止燃氣泄漏造成危險，可在家中安裝報警器。根據(jù)家中使用不同燃料情

況，報警器安裝位置有如圖所示甲、乙兩種情況。

（1）若某家庭選用管道天然寫作燃料，報警器應該安裝在甲（填“甲”或“乙”）

圖位置；

占燃

（2）試寫出丁烷充分燃燒的化學方程式2c4HIO+1302'8co2+IOH2O。

【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式：防范爆炸的措施.

【專題】化學與能源.

【分析】（1）根據(jù)天然的密度來分析；

（2）根據(jù)化學反應的原理來分析。

【解答】解：（1）天然氣的密度比空氣小，所以應該安裝在高處；故填：甲；

（2）丁烷與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水；故填：

占燃

2C4HIO+I302八8c02+1OH2O0

【點評】本題主要考查了化石燃料的性質及其書寫化學方程式等方面的知識，完成此題,

可以依據(jù)題干提供的信息結合物質的性質進行。

9.（2021?撫順）能源與我們的生活息息相關。

（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣等，是不可再生（填“可再生”或“不

可再生”）能源。目前居民生活中常用的氣體燃料主要是天然氣、煤氣、液化石油氣。有

時燃氣灶的火焰會呈現(xiàn)黃色或橙色，鍋底出現(xiàn)黑色，此時應調大（填“調大”或“調

小”）灶具的進風口，使燃料充分燃燒。天然氣主要成分充分燃燒的化學方程式為

占燃

CH4+2O2八'CO2+2H2O。

（2）為解決化石燃料面臨枯竭的問題，目前，中科院研制出一種將二氧化碳成功轉化為

汽油的方法，其反應過程如圖所示。請從原理或產(chǎn)品的角度分析該成果的意義是緩解

溫室效應加?。ɑ驕p緩能源危機）（合理即可）（答一點即可）。

+H:+H:-

其催化劑“C°催化劑》（CH：）催化劑"汽油

IIIIII

【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電高方程式；完全燃燒與不完全燃燒；化石燃

料及其綜合利用.

【專題】化學與能源.

【分析】（1）根據(jù)化石燃料的種類、能源的分類、促進燃料燃燒的措施以及天然氣燃燒

的原理來分析；

（2）根據(jù)圖示信息來分析。

【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣等，在短期內(nèi)均得不到補充，均是不

可再生能源。燃氣灶的火焰會呈現(xiàn)黃色或橙色，鍋底出現(xiàn)黑色，這是燃料燃燒不充分，

氧氣不足造成的，此時應調大灶具的進風口，使燃料充分燃燒。天然氣主要成分是甲烷，

占燃

甲烷充分燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4+2O2'”'從、CO2+2H2O；故

占燃

填：石油：不可再生；調大；CH4+2O2八”從、CO2+2H2O;

（2）由二氧化碳轉化為汽油的流程圖，二氧化碳與氫氣最終的產(chǎn)物是汽油，能減緩溫室

效應、緩解能源危機等；故填：減緩溫室效應（或緩解能源危機等）（合理即可）。

【點評】本題難度不大，理解二氧化碳轉化為汽油的流程圖，掌握化石燃料的種類以及

能源的分類、二氧化碳對環(huán)境的影響等是正確解答本題的關鍵。

（1）將石油加熱煉制，利用石油中各成分的沸點不同，將它們分離可得到不同產(chǎn)品。

（2）城鎮(zhèn)家庭經(jīng)常用罐裝液化石油氣做燃料，烹調食物時觀察到燃氣灶的火焰呈現(xiàn)黃色,

鍋底出現(xiàn)黑色，需要將灶具的進風門調大，目的是提供充足的空氣，使其充分燃燒。

烹調結束，關閉燃氣灶閥門利用的滅火原理是清除可燃物。

（3）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可適當節(jié)省石油資源，并在一定程度上減少

汽車尾氣的污染。寫出乙醇充分燃燒的化學方程式

占燃

C2H5OH+3O2八2co2+3H2O。

【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；滅火的原理和方法；石油加工的

產(chǎn)物.

【專題】化學與能源.

【分析】（1）根據(jù)石油分儲的原理來分析；

（2）根據(jù)促進燃料燃燒的方法以及滅火的原理來分析：

（3）根據(jù)化學反應的原理以及化學方程式的寫法來分析。

【解答】解：（1）將石油加熱煉制，利用石油中各成分的沸點不同，將它們分離可得到

不同產(chǎn)品。故填：沸點；

（2）城鎮(zhèn)家庭經(jīng)常用罐裝液化石油氣做燃料，烹調食物時觀察到燃氣灶的火焰呈現(xiàn)黃色,

鍋底出現(xiàn)黑色，這是空氣不足漫成的，需要將灶具的進風口調大，目的是提供充足的空

氣，使其充分燃燒。烹調結束.關閉燃氣灶閥門利用的滅火原理是清除可燃物。故填：

提供充足的空氣，使其充分燃燒；清除可燃物；

（3）乙醇與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水；故填：

占燃

C2H5OH+3O2八2co2+3H2O。

【點評】本題考查了化石燃料.難度不大，屬于識記型知識，應加強基礎知識的鞏固，

側重于考查學生對基礎知識的應用能力。

考點卡片

1.常見氣體的檢驗與除雜方法

【知識點的認識】常見氣體的檢驗與除雜方法，包含有兩項內(nèi)容.其一，是常見氣體的檢驗

方法；其二，是常見氣體的除雜方法.而所謂的常見氣體，主要是指氧氣、氫氣、二氧化碳、

一氧化碳、水蒸氣等.具體說來，它們的檢驗與吸收的方法如下表：

氣體檢臉方法現(xiàn)象吸收方法

濃H?SQ?.NaOH固體?

水蒸氣通過白色的無水情酸銅白色變藍色

生石灰

一氧化碳通過澄清石灰水中澄清變渾濁NaOH溶液

帶火星的木條木條復燃

氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)

通過灼熱的銅網(wǎng)銅網(wǎng)變黑

點燃.在火焰上方罩一個冷淡藍色火焰.只由

而干燥的小燒杯水珠凝結

氫弋通過灼熱的氧化銅

依次通過灼熱的輒化銅和

黑色變勿色

白色的無水硫檄銅

點燃.在火焰上方罩一個冷淡藍色火焰.只

而干煤的小燒杯,再向燒杯行二氧化碳生成

一氧化碳內(nèi)倒入港清石灰水,振蕩通過灼熱的氧化銅

依次通過灼熱的乳化銅和也色變纖色.澄清

澄清石灰水變渾濁

至于常見氣體的除雜方法，就是指為了將常見氣體中的雜質除去,使其得到凈化的科學方法.

其理論依據(jù)是利用雜質所具有的與所需氣體不同的物理性質或者化學性質，選用適當?shù)脑?/p>

劑，進行科學地設計實驗方案，或者按照給出的實驗設計方案，進行分析探究，逐步將氣體

中的雜質除去，使其得到凈化.

應遵守的基本原則是：“不減、不漕、不污、易分”.也就是，除去雜質的同時，要保證不能

使所需氣體的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的氣體雜質，生成

物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需氣體要容易分離.常用的氣體的

除雜方法主要有兩種：

一是吸收法；即選用適當?shù)脑噭ㄟ^物理變化或化學反應，將雜質吸收后，轉變?yōu)橐后w或

固體等而除去的一種方法.例如，除去CO中混有的少量的C02時，可先將混合氣通過盛

有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，吸收掉具中的CO2,然后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶中，再吸

收掉其中的水蒸氣.而常見氣體的吸收劑（即除去的方法）如上表所示.

二是轉化法；即將雜質通過化學反應轉化為所需氣體而除去的一種方法.例如，除去C02

中混有的少量的CO時，可先將混合氣通過灼熱的氧化銅中，將其中的CO轉化為CO2.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設實驗、問題情景，讓學生經(jīng)過科學的分析探

究后，設計實驗方案（或按照給出的實驗方案），推斷、選擇或填寫出常見氣體的檢驗與除

雜方法.題型有選擇題、填空題和實驗探究題.中考重點是根據(jù)實驗、問題情景信息，考查

學生分析探究并選擇、推斷、填寫相關的實驗問題的能力.特別是考查學生對氧氣、氫氣、

二氧化碳、一氧化碳等氣體的檢驗和除雜方法，以及對這類知識的遷移能力.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常見氣體的檢驗與除雜方法及理論依

據(jù)，還有氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的相關知識，有時還需弄清圖示信息，以

及有關的注意事項等等：然后，結合實驗、問題情景信息，細致地分析題意和實驗圖等，細

心地進行探究解答.當然，有時還會根據(jù)給出的實驗圖來推斷氣體或所選試劑的性質、儀器

的名稱、其中的錯誤以及實驗注意事項等等.

2.吸入空氣與呼出氣體的比較

【知識點的認識】吸入空氣與呼出氣體的比較，實際上就是分析、比較空氣在我們體內(nèi)完成

的一次“化學之旅”的旅行中：空氣中什么成分可能減少了？空氣中什么成分可能增加了？

人體吸入的空氣與呼出的氣體的成分到底有什么不同？此探究實驗包含四步實驗，其具體的

探究過程如下：

1.分別收集兩瓶呼出的氣體（用排水法收集）和兩瓶空氣（即吸入的空氣，將空集氣瓶用

玻璃片蓋好即可得到）.

2.向1瓶空氣和1瓶呼出氣體中各滴入數(shù)滴澄清的石灰水，振蕩；觀察到現(xiàn)象是呼出氣體

使澄清的石灰水變渾濁，空氣則不能；實驗結論是呼出氣體中二氧化碳的含量比空氣的多.

3.將燃著的小木條分別插入另1瓶空氣和另1瓶呼出氣體中；觀察到現(xiàn)象是在空氣中的繼

續(xù)燃燒，而呼出氣體中的熄滅；實驗結論是空氣中的氧氣的含量比呼出氣體中的多.

4.取兩塊干燥透明的玻璃片，對著其中的一塊呼氣；觀察到的現(xiàn)象是該玻璃片上有一層水

霧出現(xiàn)，而在空氣中的沒有.總之，通過吸入空氣與呼出氣體的比較可知，吸入空氣中比

呼出氣體中的二氧化碳含量少，氧氣含量多，水蒸氣含量少.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置有關的實驗、問題情景，有時還會以如圖所

示的圖表信息的形式呈現(xiàn),

氣體成分氮氣簟氣二氧化磔水其他氣體

空氣中的氣體（％）78210.030.070.o

呼出的氣體（％）781641.10.9

讓學生閱讀、觀察、思考和分析后，來I可答該實驗的現(xiàn)象、結論，或者是補全其中的部分空

白.題型有選擇題、填空題、實驗探究題.中考重點是憑借著學生最熟悉不過的呼吸事例和

有關的實驗情景，來考查學生對吸入空氣與呼出氣體的比較的探究能力，分析、推斷和歸納

的能力，和對科學探究方法的掌握情況；以及該實驗探究的有關操作、現(xiàn)象、結論等等.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記科學探究的基本方法和環(huán)節(jié)，以及該實驗

探究的有關操作、現(xiàn)象、結論或推論等.然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景信息、，或者是圖

表信息，結合所學的相關知識和技能，細心地探究后，按照題目要求進行選擇或填寫即可.

3.空氣組成的測定

空氣組成的測定

【知識點的認識】空氣組成的測定主要是指空氣中氧氣的含量的測定（具體敬請查閱考點

21：測定空氣里氧氣含量的探究）；當然，也包括以下三種情況：

1.通過離開了空氣，人和動物就無法呼吸，來說明空氣組成中含有氧氣.

2.通過放置在空氣中的酥瓜子（或花生米、或餅干等）會變軟，鐵制品會生銹（也能說明

空氣組成中含有氧氣），敞口的氫氧化鈉會潮解且質量增大（也能說明空氣組成中含有二氧

化碳），敞口的濃硫酸會變稀且質量增大，敞口的濃鹽酸在瓶口會形成白霧，等等；來說明

空氣組成中含有水蒸氣.

3.通過放置在空氣中的澄清的石灰水變渾濁，來說明空氣組成中含有二氧化碳.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景，讓學生閱讀、思考后，根

據(jù)所學來分析、解答相關的實際問題.題型有選擇題、填空題.中考重點是考查學生對空氣

組成的測定的掌握情況，以及運用它來分析、解答相關的實際問題的能力等.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記空氣的成分及各成分的體積分數(shù)，以及與

空氣中的各成分有關的物質及其相關性質等;還要知道最早通過實驗得出空氣是由氧氣和氮

氣組成的結論是法國化學家拉瓦錫.然后，根據(jù)所給的問題情景等信息，結合所學的相關知

識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可.

4.催化劑的特點與催化作用

催化劑的特點與催化作用

【知識點的認識】催化劑的特點概括起來說有三個：

1.“一變，兩不變”，即能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變。

2.“針對性”，即催化劑針對某個化學反應來說，才有意義。例如，不能籠統(tǒng)地說：二氧化

鋪是催化劑，或者催化劑是二氧化鐳等；而應該表達為：二氧化缽是過氧化氫（或氯酸鉀）

分解的催化劑。

3.“多樣性”，即某個化學反應的催化劑可能有多種。例如，在過氧化氫分解的反應中，二

氧化缽、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑。而催化作用是指催化劑

在化學反應中所起作用（即能改變化學反應的速率）。它包括加快和減慢化學反應的速率兩

種情況。

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景，或者是直接命題設問，讓

學生閱讀、思考后，根據(jù)所學來分析、解答有關催化劑的實際問題。并且，經(jīng)常與“影響化

學反應速率的因素探究”、“實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素”等方面的知識,

聯(lián)系起來命題。題型有選擇題、填空題、實驗探究題。中考重點是考查學生對有關催化劑及

催化作用的理解和掌握情況，以及運用它來分析、解答相關的實際問題的能力等。

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要理解和熟記催化劑的特點和催化作用程等，以

及其中涉及到的“影響化學反應速率的因素探究”、“實驗探究物質變化的條件和影響物質變

化的因素”等方面的知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖示信息等，結合所學的相

關知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可。

5.二氧化碳對環(huán)境的影響

二氧化碳對環(huán)境的影響

【知識點的認識】二氧化碳對環(huán)境的影響，客觀地說是兩方面的，也可以說，二氧化碳真的

是一把雙刃劍.

有利的方面是：它能促進綠色植物進行光合作用，滿足人和動物所需的有機物的合成和對氧

氣的需求；以及空氣中氧氣含量的相對穩(wěn)定和自然界的碳、氧的循環(huán)，等等.

不利的方面是：二氧化碳本身沒有毒性，但它不能供給呼吸.當空氣中的二氧化碳超過正常

含量時，會對人體健康產(chǎn)生影響（因此，在人群密集的地方應該注意通風換氣）.再就是，

由于人類活動（如化石燃料燃燒、森林遭到破壞等）影響，近年來二氧化碳含量猛增，導致