2025年粵教版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法。完全燃燒0.2mol某烴后，測得生成17.92L(標準狀況下)二氧化碳，生成18g水，則該烴的分子式為()A.C2H6B.C3H8C.C4H10D.C8H182、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g），平衡時測得B的濃度為1.0mol·L－1。保持溫度不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，測得B的濃度為1.5mol·L－1。下列有關判斷正確的是A.x＋yB.氣體的平均摩爾質量增大C.壓縮體積時，平衡向逆反應方向移動D.體系中混合氣體的平均密度不變3、將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)?2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是（）A.用物質A表示2s末的反應速率為0.6mol/(L·s)B.反應后的壓強是開始時候的1.1倍C.2s時物質A的轉化率為70%D.C的產(chǎn)率為30%4、某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程如圖所示(圖中只畫出了HAP的部分結構，用18O標記羥基磷灰石中的羥基氧原子)。下列說法正確的是。

A.反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B.HAP改變了該反應的歷程和焓變，加快了反應速率C.經(jīng)過該催化氧化過程后18O仍然在HAP中D.反應過程中，碳原子由sp2雜化變?yōu)閟p雜化5、鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是A.放電時負極得電子，質量減輕B.放電時負極附近的pH增大C.充電時該電池的正極與外加電源的負極相連D.充電時陽極反應：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、根據(jù)乙烯和乙醇的知識填空。

(1)完成下列化學方程式：CH2=CH2+___→CH3CH2OH；

(2)實驗室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應，制取的是___________。7、物質中的化學能在一定條件下可轉化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的離子方程式是_______。

(2)將鋅片、銅片按照圖所示裝置連接，能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、_______。

(3)稀硫酸在圖所示裝置中的作用是：傳導離子、_______。

(4)下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是_______(填序號)。

①2H2＋O2=2H2O

②SO3＋H2O=H2SO4

③Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+8、已知在1×105Pa；298K時斷裂1molH—H鍵吸收的能量為436kJ；斷裂1molN—H鍵吸收的能量為391kJ，斷裂1molN≡N鍵吸收的能量是945kJ。

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)在298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，加入催化劑進行反應。理論上完全反應放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_____kJ。

(3)實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2的大小系為_____。A．Q12B．Q1>Q2C．Q1＝Q29、NH3、NO、NO2都是常見重要的無機物；是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；環(huán)境保護、生命科學等方面的研究熱點。

(1)寫出氨在催化劑條件下與氧氣反應生成NO的化學方程式_____。

(2)氮氧化物不僅能形成酸雨，還會對環(huán)境產(chǎn)生的危害是形成_____。

(3)實驗室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2，該反應的離子方程式是_____。

(4)為了消除NO對環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應原理，可選用NH3使NO轉化為兩種無毒氣體(其中之一是水蒸氣)，該反應需要催化劑參加，其化學方程式為_____。

(5)一定質量的Cu與適量濃硝酸恰好完全反應，生成標準狀況下NO2和NO氣體均為2240mL。向反應后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀，則生成Cu(OH)2沉淀的質量為_____克。10、銅是重要的工業(yè)原料，現(xiàn)有組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，取該混合物加入的稀硝酸中，固體物質完全反應，溶液中銅元素均為且生成(標準狀況)的向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。

(1)與稀硝酸反應的離子方程式為___________；

(2)___________L。

(3)求混合物中的質量分數(shù)___________？(沒有計算過程不得分)11、Ⅰ；某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Zn、Fe、Cu的金屬活動性；他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：

（1）用三種金屬與鹽酸反應的現(xiàn)象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制_____________、_____________相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為___________。

（2）某小組同學采用Zn、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質溶液最好選用___________。

A.0.5mol·L1氯化亞鐵溶液。

B.0.5mol·L1氯化銅溶液。

C.0.5mol·L1鹽酸。

D.0.5mol·L1氯化亞鐵和0.5mol·L1氯化銅混合溶液。

Ⅱ；如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。

（3）甲烷通入的一極為電源的____________極，該電極反應式：____________

（4）當電路中累計有2mol電子通過時，消耗的氧氣體積在標準狀況下____________L。12、如圖所示；將鐵；銅通過導線相連，置于硫酸銅溶液中：

（1）銅片上的現(xiàn)象是_____，電極反應為_____。

（2）電子由_____經(jīng)導線流向_____。

（3）若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的銅的質量為_________。

（4）高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放電時，負極的電極反應式是_________。正極附近溶液的堿性_________（填“增強”、“不變”或“減弱”）。13、某原電池的裝置如圖所示，看到b極上有紅色金屬析出；回答下列問題：

①若a、b是兩種活動性不同的金屬，則活動性a____b（填＞；＜或＝）；

②電路中的電子從____經(jīng)導線流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________極移動（填a或b）；

④若兩電極分別是Al和C，則負極的電極反應式為_________________。14、燃料電池是利用燃料與氧氣反應從而將化學能轉化為電能的裝置。

(1)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。

①A為生物燃料電池的________（填“正”或“負”）極。

②正極反應式為_____________。

③放電過程中，H＋由________極區(qū)向________極區(qū)遷移（填“正”或“負”）。

④在電池反應中；每消耗1mol氧氣，理論上生成標準狀況下二氧化碳的體積是________。

(2)一氧化碳無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一種一氧化碳分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質為氧化釔—氧化鈉，其中O2－可以在固體介質NASICON中自由移動。傳感器中通過的電流越大；尾氣中一氧化碳的含量越高。

請回答：

①a極電極反應式為______________；

②工作時，O2－由電極________向電極________移動（填“a”或“b”）；

③電子由電極________通過傳感器流向電極________（填“a”或“b”）。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤16、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤17、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長。(_______)A.正確B.錯誤18、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源。(_______)A.正確B.錯誤19、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共8分)20、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變21、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構成)的結構示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結構簡式與立體模型，請指出結構簡式中的“Et”表示的基團是(寫結構簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。22、人們應用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面的實用電池，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時電流從_____極流向_____極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應式為：正極_____________，負極______________________。

(2)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應為：

①放電時，正極為________。正極的電極反應式為________________。

②該蓄電池中的電解質溶液應為________(選填“酸性”或“堿性”)溶液。23、有下列各組物質：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構體。

（5）___________組是同一物質。評卷人得分五、實驗題(共2題，共6分)24、某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應，按下圖裝置進行實驗。A、B裝置可選用的藥品：濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。

(1)NH3催化氧化的化學方程式是___________；

(2)甲；乙兩同學分別按上圖裝置進行實驗；一段時間后，裝置G中的溶液都變成藍色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是___________；

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___________(填化學式)；

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：___________；

(3)為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體；可在原實驗的基礎上進行改進：

①甲認為可調節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應___________(填“增加”或“減少”)裝置A中的產(chǎn)氣量，或___________(填“增加”或“減少”)裝置B中的產(chǎn)氣量；

②乙認為可在收置E、F間增加裝置，該裝置可以是___________(填字母序號)。

25、請根據(jù)化學反應與熱能的有關知識；填寫下列空白：

(1)某同學做如下實驗；以檢驗反應中的能量變化。

①在實驗中發(fā)現(xiàn)反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是___熱反應；（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應是___熱反應。

②根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該__其生成物的總能量（填“>”或“<”）。

(2)下列過程中不一定放熱的是______（填字母）。

a．葡萄糖在體內(nèi)的氧化b．炸藥爆炸c．燃料燃燒d．化合反應e．酸堿中和。

(3)已知H2和O2反應放熱，且斷開1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ；由此可以推知下列關系正確的是______（填編號）。

①Q(mào)1+Q2>Q3②2Q1+Q2<4Q3③Q1+Q2<2Q3④2Q1+Q2>2Q3評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共5分)26、1.A；B、C、D四種物質之間有如圖所示的轉化關系。已知：A是空氣中的主要成分之一；B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。

請回答下列問題：

(1)寫出B的化學式：___。

(2)在D→C的過程中，D表現(xiàn)出強___(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)寫出C→D的化學方程式：___。

2.汽車尾氣中含有NO，在汽車尾氣排放管中安裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體。寫出CO與NO反應的化學方程式：___。

3.控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法還可以有___。

a.開發(fā)氫能源b.使用電動車c.使用含鉛汽油d.嚴禁車輛行駛參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

生成標準狀況下二氧化碳的體積為17.92L，則0.2mol烴中含碳原子物質的量為n(C)==0.8mol，生成水的質量為18g，則0.2mol烴中含氫原子物質的量為n(H)=×2＝2mol，則1mol烴中n(C)=0.8mol×5=4mol，n(H)=2mol×5=10mol，則該烴的分子式為C4H10。

故選C。

【點睛】

有機物分子式的確定方法歸納為：一、“單位物質的量”法：根據(jù)有機物的摩爾質量（或相對分子質量）和有機物中各元素的質量分數(shù)，推算出1mol有機物中各元素原子的物質的量，從而確定分子中各原子個數(shù)，最后確定有機物分子式。二、最簡式法：根據(jù)有機物各元素的質量分數(shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)之比（最簡式），然后結合該有機物的摩爾質量（或相對分子質量）求有機物的分子式。三、燃燒通式法：根據(jù)有機物完全燃燒反應的通式及反應物和生成物的質量或物質的量或體積關系求解，計算過程中要注意“守恒”思想的運用。2、B【分析】【分析】

保持溫度不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡時，若平衡不移動，B的濃度應變?yōu)?.0mol·L－1，而實際B的濃度為1.5mol·L－1；說明體積壓縮后平衡正向移動。

【詳解】

A.體積壓縮后壓強增大平衡正向移動，所以x＋y>p＋q；故A錯誤；

B.氣體平均摩爾質量平衡右移，總質量不變，氣體總物質的量變小，所以氣體平均摩爾質量增大，故B正確；

C.根據(jù)分析可知壓縮體積平衡正向移動；故C錯誤；

D.平均密度總質量不變，但體積縮小，故密度變大，故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

注意壓縮容器體積后即便平衡不移動，氣體的濃度也會變大。3、D【分析】【分析】

根據(jù)三段式分析：

【詳解】

A．2s內(nèi)C的平均反應速率=＝0.6mol/(L·s)，同一可逆反應中同一時間段內(nèi)各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，則v(A)=v(C)=0.6mol/(L.s)；化學反應速率是平均速率，不是瞬時速率，故A錯誤；

B．相同條件下；氣體的壓強之比等于物質的量之比，反應后氣體的總物質的量等于2.8mol

+1.4mol+1.2mol=5.4mol；反應前氣體的物質的量為4mol+2mol=6mol，反應后的壓強是開始時候的0.9倍，故B錯誤；

C．2s后n(C)=1.2mol/L×1L=1.2mol，參加反應的n(A)=n(C)=1.2mol，則A的轉化率=×100%=30%；故C錯誤；

D．假設4molA氣體和2molB氣體完全生成C的物質的量為2mol；2s時物質A的物質的量為1.2mol，2s時物質A的產(chǎn)率為30%，故D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A.HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O；反應是放熱反應，因此反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，故A錯誤；

B.HAP改變了該反應的歷程；加快了反應速率，但焓變不變，故B錯誤；

C.根據(jù)該歷程圖中信息，經(jīng)過該催化氧化過程后18O在水中；故C錯誤；

D.HCHO的碳原子價層電子對數(shù)為CO2的碳原子價層電子對數(shù)為因此反應過程中，碳原子由sp2雜化變?yōu)閟p雜化；故D正確。

綜上所述，答案為D。5、D【分析】【分析】

可充放電電池中；放電過程為原電池，負極氧化正極還原；充電過程為電解池，陽極氧化陰極還原。

【詳解】

A．放電時，負極電極反應式為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2；該電極上失電子且質量增加，A錯誤；

B．放電時，負極電極反應式為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，消耗OH-；pH減小，B錯誤；

C．充電時；該電池的正極與外加電源的正極相連，變?yōu)殛枠O，C錯誤；

D．充電時，陽極電極反應式為：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O；D正確；

故答案為：D。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯和H2O發(fā)生加成反應生成乙醇。

（2）乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】H2OCH3COOCH2CH3或乙酸乙酯7、略

【分析】【詳解】

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑；

(2)將鋅片、銅片按照圖示裝置連接，形成原電池，Zn易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H＋+2e－=H2↑。能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生；電流表指針偏轉；故答案為：電流表指針偏轉；

(3)稀硫酸在圖示裝置中的作用是傳導離子；作正極反應物參與電極反應；故答案為：參與電極反應；

(4)理論上；任何一個放熱的氧化還原反應都能設計成原電池，實現(xiàn)化學能直接轉化為電能：

①2H2＋O2=2H2O；有單質參與的化合反應屬于氧化還原反應，能設計成原電池(燃料電池)，實現(xiàn)化學能直接轉化為電能，①滿足題意；

②SO3＋H2O=H2SO4；無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，不能設計成原電池，不能實現(xiàn)化學能直接轉化為電能，②不滿足題意；

③Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+；有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，能設計成原電池，實現(xiàn)化學能直接轉化為電能，③滿足題意；

綜上所述，①③滿足題意，故答案為：①③?！窘馕觥縕n+2H+＝Zn2++H2↑電流表指針偏轉參與電極反應①③8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)合成氨的反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，斷開1molN2中的化學鍵需要吸收945kJ的能量，斷開3molH2中的化學鍵需要吸收436kJ/mol×3mol=1308kJ的能量；形成2mol

中的化學鍵放出391kJ/mol×2mol×3=2346kJ的能量，根據(jù)焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能=945kJ+1308kJ-2346kJ=-93kJ，則1molN2和3molH2完全反應生成2molNH3放出能量93kJ；由此分析可知，工業(yè)合成氨的反應是放熱反應；

(2)根據(jù)(1)中計算，在298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，加入催化劑進行反應。理論上完全反應放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為93kJ；

(3)由于該反應為可逆反應，不能進行到底，則實際放出的能量Q2比理論值Q1小，答案選B?！窘馕觥糠艧?3B9、略

【分析】【分析】

（1）氨氣和氧氣在催化劑的條件下反應生成一氧化氮和水；

（2）氮氧化物還可以形成光化學煙霧；破壞臭氧層；

（3）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅；二氧化氮和水；濃硝酸和硝酸銅都能寫成離子形式；

（4）氨氣使一氧化氮轉化為兩種無毒氣體；其中一種是水蒸氣，另外一種為氮氣；

（5）根據(jù)電子轉移守恒計算銅的物質的量；由銅原子守恒可得氫氧化銅的物質的量，在根據(jù)m=nM計算。

【詳解】

(1)氨氣與氧氣在催化劑條件下生成NO與水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)氮氧化物還可以形成光化學煙霧；破壞臭氧層等；故答案為：光化學煙霧；

(3)Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，濃硝酸、硝酸銅都寫成離子形式，反應離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，答案為：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O；

(4)NH3使NO轉化為兩種無毒氣體，其中之一是水蒸氣，另外一種為氮氣，反應方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O；

故答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；

(5)n(NO2)＝n(NO)＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，根據(jù)電子轉移守恒，可知n(Cu)＝＝0.2mol，由Cu原子守恒可得氫氧化銅的物質的量為0.2mol，生成Cu(OH)2沉淀的質量為0.2mol×98g/mol＝19.6g；故答案為：19.6。

【點睛】

掌握有關硝酸反應的計算，一般用守恒方法，如電子守恒，反應中氮元素得到電子物質的量等于銅失去電子的物質的量，也等于銅離子結合的氫氧根的物質的量，據(jù)此計算即可?！窘馕觥竣?4NH3+5O24NO+6H2O②.光化學煙霧③.Cu+4H++2NO＝Cu2++2NO2↑+2H2O④.4NH3+6NO5N2+6H2O⑤.19.610、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，根據(jù)質量守恒定律和得失電子守恒定律可知反應方程式是則離子方程式為：

(2)由元素守恒可知，加入的的稀硝酸生成氣體外，其余含元素的物質恰好和作用得到則鈉元素、N元素的比為1:1。所以氫氧化鈉溶液的體積為所以a為0.8。

(3)設混合物中有

由題意可得解得則銅總質量為所以混合物中的質量分數(shù)為：【解析】0.811、略

【分析】【詳解】

(1)用三種金屬與鹽酸反應的現(xiàn)象來判斷；實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制鹽酸的濃度；溫度相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為氯化亞鐵(或硫酸亞鐵等)，由單質之間的置換反應可比較金屬性，鋅可以置換鐵而銅不能置換鐵，故答案為：鹽酸的濃度；溫度；氯化亞鐵；

(2)Zn；Fe作為電極；只用一個原電池證明三種金屬的活動性，Zn作負極，可知金屬性Zn大于Fe，且由金屬陽離子的得電子能力比較，選項D中，銅離子先得到電子，然后亞鐵離子得電子，由此可確定金屬的活潑性，故答案為：D；

(3)甲烷失去電子，則甲烷通入的一極為電源的負極，負極反應為CH4?8e?+10OH?=+7H2O，故答案為：負；CH4?8e?+10OH?=+7H2O；

(4)當電路中累計有2mol電子通過時，由O2+4e?+2H2O=4OH?可知，消耗的氧氣體積在標準狀況下為×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2。【解析】鹽酸的濃度溫度氯化亞鐵D負CH4?8e?+10OH?=+7H2O11.212、略

【分析】【分析】

鐵、銅通過導線相連，置于硫酸銅溶液中，可形成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，其電極反應式為：銅作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，其電極反應式為：電子由負極經(jīng)過導線向正極移動；根據(jù)高鐵電池的總反應，鋅失去電子，作負極，其電極反應式為：高鐵酸鉀在正極得電子，其電極反應式為：

【詳解】

（1）銅作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，其電極反應式為：銅片上的現(xiàn)象是有紅色物質生成，故答案為：有紅色物質生成；

（2）在原電池中；電子由負極經(jīng)導線流向正極，即電子有鐵電極經(jīng)導線流向銅電極，故答案為：鐵電極；銅電極。

（3）該電池的總反應為：轉移0.2mol電子，生成0.1mol銅，則銅的質量為故答案為：6.4g。

（4）電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放電時，鋅失去電子，作負極，其電極反應式為：高鐵酸鉀在正極得電子，其電極反應式為：所以正極附近溶液的堿性，故答案為：增強?！窘馕觥坑屑t色物質生成鐵電極銅電極6.4g增強13、略

【分析】分析：某原電池的裝置如圖所示，看到b極上有紅色金屬析出，說明b電極上銅離子放電析出金屬銅，b為正極；a是負極，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知b為正極；a是負極，則。

①若a、b是兩種活動性不同的金屬，則活動性a＞b；

②負極失去電子，則電路中的電子從a經(jīng)導線流向b；

③原電池中陰離子向負極移動，則溶液中的SO42－向a極移動；

④若兩電極分別是Al和C，則負極是鋁，鋁失去電子，電極反應式為Al－3e－=Al3＋?！窘馕觥?gt;abaAl－3e－=Al3＋14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知A為燃料電池的正極，電極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2O；B為燃料電池的負極，電極反應為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋；放電過程中，H＋由負極區(qū)向正極區(qū)移動；葡萄糖燃料電池的總反應為C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，即1molO2～1molCO2，每消耗1molO2，理論上生成標準狀況下CO2氣體22.4L；

故答案為：正；O2＋4H＋＋4e－=2H2O；負；正；22.4L；

(2)①由元素價態(tài)變化可知，a電極為負極，電極反應式為CO＋O2－－2e－=CO2；

②b電極為正極，電極反應式為O2＋4e－=2O2－，總反應為2CO＋O2=2CO2，O2－由電極b向電極a移動；

③工作時電子由負極向正極移動，電子由電極a通過傳感器流向電極b；

故答案為：CO＋O2－－2e－=CO2；b；a；a；b?！窘馕觥空齇2＋4H＋＋4e－=2H2O負正22.4LCO＋O2－－2e－=CO2baab三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。16、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應，不是催化劑，錯誤。18、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源，正確。19、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。四、結構與性質(共4題，共8分)20、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質的量減少為反應物，Z的物質的量增加為生成物，且最終反應物和生成物共存，所以該反應為可逆反應，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應；生成Y為逆反應，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應速率相等，反應達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應；消耗Z為逆反應，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應達到平衡，故B符合題意；

C．反應前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發(fā)生變化，當壓強不變時說明反應達到平衡，故C符合題意；

D．該反應中反應物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC21、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點可以形成4個單鍵可知哪種黑球為C原子，小球為氫原子，所以)“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對比結構簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳氫單鍵，故不飽和碳原子有兩個，故答案為2；

(3)含氧官能團有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個結構不對稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7?！窘馕觥竣?CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.722、略

【分析】【分析】

(1)電池總反應為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，作正極，Zn作負極，電流由正極經(jīng)過外電路流向負極；正極上Ag2O得到電子生成Ag；結合電子守恒；電荷守恒寫出電極反應式；

(2)放電時，F(xiàn)e被氧化生成Fe(OH)2，電極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極NiO2得電子被還原生成Ni(OH)2。

【詳解】

(1)①鈕扣式的微型銀鋅電池中Ag2O為正極；Zn為負極，外電路中電流由正極→負極；

②正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；負極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(2)愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)；

①放電時，F(xiàn)e是負極，發(fā)生氧化反應，NiO2是正極，發(fā)生還原反應，正極電極反應式為NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

②放電時能生成Fe(OH)2、Ni(OH)2，這兩種物質能溶于酸不能溶于堿，所以電解質溶液呈堿性?！窘馕觥緼g2OZnAg2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2NiO2NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-堿性23、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結構相似，分子組成相差4個CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結構不同，二者互為同分異構體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結構不同，二者互為同分異構體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結構，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤五、實驗題(共2題，共6分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氨的催化氧化反應，氨氣中-3價的氮被氧氣氧化成顯+2價的一氧化氮，化學反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)①氨氣發(fā)生了催化氧化的產(chǎn)物一氧化氮，一氧化氮極易和氧氣化合為二氧化氮，即2NO+O2=2NO2；所以裝置F中有紅棕色氣體產(chǎn)生，故答案為2NO+O2═2NO2；

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙是由于氨氣