2025年統(tǒng)編版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版必修2化學下冊月考試卷189考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、維生素A的結構簡式如下圖所示；關于它的敘述中正確的是。

A.維生素A屬于烴B.維生素A不能與金屬鈉反應產生氫氣C.維生素A不能使酸性KmnO4溶液褪色D.維生素A能發(fā)生取代、加成、酯化反應2、下列關于下圖所示裝置的敘述；錯誤的是。

A.Cu是負極，其質量逐漸減小B.H+向鐵電極移動C.Fe電極上發(fā)生還原反應D.Cu片上有紅棕色氣體產生3、下列說法不正確的是（）A.新型無機非金屬材料主要包括高溫結構陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等B.新型無機非金屬材料具有特殊的結構和性能C.高溫結構材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損等優(yōu)點D.傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽4、利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。某熱再生濃差電池工作原理如圖所示，通入NH3時電池開始工作，左側電極質量減少，右側電極質量增加，中間A為陰離子交換膜，放電后可利用廢熱進行充電再生。已知：Cu2+＋4NH3下列說法不正確的是。

A.放電時，左側電極發(fā)生氧化反應：Cu＋4NH3-2e?＝B.放電時，電池的總反應為Cu2＋＋4NH3ΔH＞0C.放電時，經離子交換膜由右側向左側遷移D.上述原電池的形成說明，相同條件下，的氧化性比Cu2＋的氧化性弱5、下列說法錯誤的是A.化學電池是新能源和可再生能源的重要組成部分B.硅在自然界中主要以單質形式存在C.堿性鋅錳電池以鋅作負板，KOH為電解質D.理想的新能源有太陽能、地熱能、海洋能和氫能6、下列表達不正確的是A.任何化學反應都伴隨著能量的變化B.化學反應中化學鍵的斷裂和形成是反應過程中有能量變化的本質原因C.氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=571.6kJ·mol-1D.在化學反應中需要加熱的反應不一定是吸熱反應7、一定溫度下，在2L的密閉容器中加入2molX和3molY，發(fā)生如下反應：2X(g)＋3Y(g)4Z(g)＋W(g)△H<0，反應10min后達到平衡，此時W的濃度為0.25mol·L－1。下列說法正確的是A.前5min內，反應的平均速率v(Z)＝0.1mol·L－1·min－1B.其他條件不變時，將反應容器的體積縮小一半，W的平衡濃度為0.5mol·L－1C.保持溫度不變，10min后向容器中再加入1molX和1.5molY，重新達到平衡時，X的轉化率大于50%D.若反應在絕熱容器中進行，其他條件不變，反應達到平衡時Y的濃度小于0.75mol·L－1評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡狀態(tài)，此時生成2amolZ，下列說法正確的是A.當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)B.0~5min時間段內，用M表示的平均反應速率是0.1amol·L-1·min-1C.0~5min時間段內，用X表示的平均反應速率是0.1amol·L-1·min-1D.當混合氣體的壓強不再發(fā)生變化時；說明反應達到平衡狀態(tài)9、下列有關烷烴的敘述中，正確的是A.在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵B.烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C.分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴D.所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應10、在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH1=－746.5kJ/mol；圖1為平衡時NO的體積分數與溫度；壓強的關系。同時為探究催化劑對CO、NO轉化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖2所示。下列說法中正確的是。

A.溫度：T12B.若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點C.E點時NO的平衡轉化率為50%D.a點是對應溫度下的平衡脫氮率11、由U形管、質量為mg的鐵棒、質量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.打開K，鐵棒上有紫紅色物質析出B.閉合K，碳棒上有紫紅色固體析出C.閉合K，當電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質量差為9.6gD.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu12、燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極；下列敘述錯誤的是（）

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應B.b極發(fā)生的電極反應是O2+4OH――4e-=2H2OC.電池總反應方程式為2H2+O2=2H2OD.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、在密閉容器中，800℃時反應體系中，隨時間的變化如表：。時間/s0123450.02000.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反應_________(填“是”或“不是”)可逆反應。

(2)如圖所示，表示變化曲線的是_________(填字母)。用表示從內反應的平均速率_________

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填選項)。

A．B．容器內氣體總質量保持不變。

C．容器內密度保持不變D．14、一定條件下；恒容密閉容器中發(fā)生某可逆反應，A；B、C三種氣體的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）此反應的化學方程式為___。

（2）反應從開始至4min末，用A表示的平均反應速率為____。

（3）t2的值___8（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。

（4）某同學經分析得出如下結論，其中正確的是___（填選項序號）。

①該反應在t1時刻達到了反應限度。

②保持條件不變；延續(xù)足夠長的時間，容器中將可能不存在A物質。

③該反應達到了反應限度后物質B的質量將保持不變。

④改變反應條件將可能改變反應的限度15、在化學反應過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題。

（1）Q________0（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）熵變________0（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）該反應________自發(fā)進行（填“能”或“不能”）。

（4）升高溫度平衡常數K________（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。16、（1）在下圖的8個裝置中，屬于原電池的是____________。

（2）鉛蓄電池的正極材料是_________。

（3）航天飛機常采用燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質與O2一起構成的電池裝置；它可直接將化學能轉化為電能。如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是___（填“a”或“b”），該極的電極反應是_________。

②消耗標準狀況下5.6LO2時，有____mol電子發(fā)生轉移。

③開始放電時，正極附近溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）17、A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)。

(1)與A互為同系物的是_______________(填序號)。

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是______________(填序號)。

(3)C的同分異構體的結構簡式是______________。

(4)D和液溴反應的化學方程式是_______________。18、某種新型高分子的結構簡式為試回答下列問題。

(1)題述高分子的單體為_________________。

(2)已知高分子化合物是由兩種小分子經酯化后發(fā)生加聚反應而形成的，試推斷這兩種小分子的結構簡式：___________________、__________________。

(3)在上述兩種小分子中，相對分子質量較小的分子在催化劑條件下可與氫氣發(fā)生______________(填反應類型)，反應的化學方程式為___________________。19、圖為一個原電池示意圖，該原電池的負極是_______片，負極上的電極反應為：_______?？偡磻x子方程式為：_______。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)20、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)21、麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：Ⅰ．芳香烴A的相對分子質量為92

Ⅱ．R—CH2OHRCHO

III．R1-CHO+

IV．

V．

請回答下列問題：

（1）D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

（2）反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

（3）寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

（4）X分子中最多有_______個碳原子共平面。

（5）在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

（6）已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。22、I、下圖為汽車尾氣處理系統(tǒng)中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化劑作用下生成無污染性物質的方程式2NO＋2CON2＋2CO2。

某課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗。實驗編號實驗目的T/℃NO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/mol·L-1同種催化劑的比表面積/m2·g-1c(CO)不變時所用的時間/min①參照2806.50×10-34.00×10-380t②2806.50×10-34.00×10-31200.5t③3606.50×10-34.00×10-3800.2t

(1)實驗編號②的實驗目的為_______。

(2)課題中探究外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響的另一因素是________。

II；某溫度下在4L密閉容器中；X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

(1)該反應的化學方程式是______。

(2)該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)。

A.Y的體積分數在混合氣體中保持不變。

B.X、Y的反應速率比為3：1

C.容器內氣體壓強保持不變。

D.容器內氣體的總質量保持不變

E.生成1molY的同時消耗2molZ

(3)2～5min內用X表示的化學反應速率為_____。23、對金屬制品進行抗腐蝕處理；可延長其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是(用離子方程式表示)___________。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的___________。

a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為___________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是___________。

(3)利用圖裝置；可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于___________處(填“M”或“N”)；若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為___________。

(4)已知：H2O2是弱酸，在堿性條件下以HO2-存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池；其原理如下圖所示：

電池總反應如下：2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O。寫出負極反應式為___________；寫出正極反應式為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.只由碳氫兩種元素組成的化合物是烴；維生素Ａ中含有氧元素，不屬于烴類，A錯誤；

B.維生素A中含有羥基；能與金屬鈉反應產生氫氣，B錯誤；

C.維生素A中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；C錯誤；

D.羥基可以發(fā)生取代反應和酯化反應；碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

鐵和濃硝酸常溫下鈍化，故原電池發(fā)生的氧化還原方程式為銅作負極，鐵作正極，據此解題。

【詳解】

A．根據總反應銅的化合價升高，失電子，做負極，銅單質變離子，質量減小，故A正確；

B．原電池中；陽離子移向正極，故B正確；

C．鐵作正極；發(fā)生還原反應，故C正確；

D．硝酸根在正極鐵上得到電子生成紅棕色的二氧化氮氣體；故D錯誤；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.新型無機非金屬材料是一些具有特殊組成；特殊結構、特殊功能的材料；主要包括高溫結構陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等，故A正確；

B.新型無機非金屬材料不但克服了傳統(tǒng)的無機非金屬材料的缺點；而且同時還具有了如能承受高溫；強度較高，具有電學性能等若干優(yōu)點，故B正確；

C.高溫結構材料屬于新型的無機非金屬材料；具有耐高溫；耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點，故C正確；

D.新型無機非金屬材料如高溫結構陶瓷(Si3N4陶瓷；SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸鹽；只有傳統(tǒng)無機非金屬材料才是硅酸鹽，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

傳統(tǒng)無機非金屬材料的主要成分是硅酸鹽，新型無機非金屬材料是一些具有特殊組成、特殊結構、特殊功能的材料。4、B【分析】【詳解】

A．根據題中給出的電池開始工作時，左側電極質量減少，右側電極質量增加，可知，左側電極為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應方程式為：Cu＋4NH3-2e?＝A項正確；

B．通入NH3時電池開始工作，左側電極質量減少，左側電極反應方程式為：Cu＋4NH3-2e?＝右側電極質量增加，則右側電極作正極，其電極方程式為：Cu2++2e-=Cu，則電池的總反應為：Cu2＋＋4NH3結合題給信息可知，ΔH＜0；B項錯誤；

C．放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，結合題給信息，A為陰離子交換膜，則放電時，經離子交換膜由右側向左側遷移；C項正確；

D．由原電池的總反應為氧化還原反應可知，氧化性：Cu2+＞D項正確；

答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．化學電池可以將化學能轉化為電能；是新能源和可再生能源的重要組成部分，故A正確；

B．硅為親氧元素；在自然界中都是以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，無單質硅，故B錯誤；

C．鋅錳電池中電解質主要是NH4Cl；堿性鋅錳電池中的電解質是用強堿代替了氯化銨，一般堿性鋅錳電池中的電解質主要是KOH，故C正確；

D．新能源是指在新技術基礎上開發(fā)利用的非常規(guī)能源；包括風能；太陽能、海洋能、地熱能、生物質能、氫能等，故D正確；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A.化學反應是實質是舊化學鍵斷；新化學鍵生成；舊鍵斷吸熱、新鍵生成放熱，所以任何化學反應都伴隨著能量的變化，故A正確；

B.化學反應是實質是舊化學鍵斷；新化學鍵生成；舊鍵斷吸熱、新鍵生成放熱，化學反應中化學鍵的斷裂和形成是反應過程中有能量變化的本質原因，故B正確；

C.氫氣燃燒放熱，焓變?yōu)樨撝?，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-571.6kJ·mol-1；故C錯誤；

D.放熱反應；吸熱反應與反應條件無關；在化學反應中需要加熱的反應不一定是吸熱反應，故D正確；

選C。7、B【分析】【詳解】

2X(g)＋3Y(g)4Z(g)＋W(g)

起始物質的量濃度(mol/L)11.500

變化物質的量濃度(mol/L)0.50.7510.25

平衡物質的量濃度(mol/L)0.50.7510.25

X的轉化率為=50%；

A．反應前10min時，反應的平均速率v(Z)＝=0.1mol·L－1·min－1；但無法計算前5min時反應的平均速率v(Z)，故A錯誤；

B．其他條件不變時，將反應容器的體積縮小一半，W的濃度瞬間變?yōu)?.5mol·L－1，因平衡不移動，則W的平衡濃度仍為0.5mol·L－1；故B正確；

C．保持溫度不變；10min后向容器中再加入1molX和1.5molY，相當于起始時是2molX和3molY，由于反應容器由原體積的2倍縮小為原體積的過程中，平衡不移動，則重新達到平衡時，X的轉化率不變，仍為50%，故C錯誤；

D．反應正方向為放熱反應，若反應在絕熱容器中進行，達到平衡時容器內溫度會升高，則平衡會逆向移動，平衡時Y的濃度大于0.75mol·L－1；故D錯誤；

故答案為B。二、多選題(共5題，共10分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．該可逆反應有固體生成；隨著反應的進行，混合氣體的質量不斷減少，當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)，A項正確；

B．M是固體；無法用濃度計算化學反應速率，B項錯誤；

C．根據變化的量等于化學計量數之比，5min后達到平衡，此時生成2amolZ，則反應掉Xamol，用X表示此反應的反應速率為C項正確；

D．該反應是氣體分子數不發(fā)生變化的反應；壓強始終都不發(fā)生變化，則壓強不能判斷反應平衡與否，D項錯誤；

答案選AC。9、AD【分析】【詳解】

A．碳原子間以單鍵結合、其余用H原子來補充的有機物為烷烴，故烷烴中所有的化學鍵均為單鍵，故A正確；B．烷烴是飽和烴，性質較穩(wěn)定，均不能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．碳原子間以單鍵結合、其余用H原子來補充，分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，故C錯誤；D．烷烴的通性是飽和碳原子上的氫原子在一定條件下和氯氣發(fā)生取代反應，所以烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應，故D正確；故選AD。10、BC【分析】【詳解】

A.該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡逆向移動，NO的體積分數增大，由于NO的體積分數在溫度為T1高于溫度為T2時的體積分數，所以溫度T1>T2；A錯誤；

B.若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大；化學平衡正向移動，NO的體積分數會減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點，B正確；

C.在反應開始時在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，達到平衡假設反應產生N2的物質的量是x，則同時產生CO2的物質的量為2x，NO的物質的量為(4-2x)mol，CO的物質的量為(5-2x)mol，根據圖象可知此時NO的體積分數為25%，則=25%，解得x=1mol，所以反應的NO物質的量為2x=2mol，則NO的平衡轉化率為×100%=50%；C正確；

D.由于該反應的正反應為放熱反應；降低溫度平衡正向移動，平衡脫氮率增大，根據曲線II可知：a點不是對應溫度下的平衡脫氮率，a點對應溫度下的平衡脫氮率應該更高，D錯誤；

故答案選BC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.打開K，Fe直接與CuCl2溶液反應生成Cu；所以鐵棒上有紫紅色物質析出，故A正確；

B.閉合K，形成原電池，Fe作負極、碳棒作正極，溶液中的Cu2+在正極上得電子生成Cu，所以碳棒表面發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu；碳棒上有紫紅色固體析出，故B正確；

C.閉合K，形成原電池，Fe作負極、碳棒作正極，負極反應為Fe-2e-=Fe2+，正極反應：Cu2++2e-=Cu，當電路中有0.3NA個（0.3mol）電子通過時；負極減少0.15molFe（質量為8.4g），正極增加0.15molCu（質量為9.6g)，所以理論上碳捧與鐵棒的質量差為18g，故C錯誤；

D.閉合K，形成原電池，Fe作負極、碳棒作正極，溶液中的Cu2+在正極上得電子生成Cu，所以碳棒表面發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu；故D錯誤；

答案選AB。12、BD【分析】【分析】

由圖可知是氫氣；氧氣在堿性條件下組成的燃料電池；通入氫氣的電極作負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應。

【詳解】

A.由分析可知；a極通入的是氫氣，作負極，該電極上發(fā)生氧化反應，故A正確；

B.b極通入的是氧氣，作正極，發(fā)生還原反應，其發(fā)生的電極反應是O2+4e-+2H2O=4OH-；故B錯誤；

C.氫氣與氧氣反應生成水，則電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O；故C正確；

D.溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，則OH-向負極移動，K+、H+向正極移動；故D錯誤；

綜上所述，答案為BD。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【詳解】

(1)從表中數據可看出，反應進行3s后，n(NO)=0.007mol；且始終保持不變，從而可確定上述反應是可逆反應；

(2)從圖中可看出，?n(NO)=0.0013mol，結合化學反應，可確定?n(NO2)=0.0013mol，體積為2L，可知從而確定表示NO2變化的是曲線b；

從表中數據可以得出，0～2s內，?n(NO)=0.012mol，根據化學方程式，?n(NO)=?n(NO2)，則用NO2表示0～2s內該反應的平均速率v==0.003mol/(L·s)；

(3)A．不管反應進行到什么程度，總有v(NO2)=2v(O2)；所以不一定達平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．反應物和生成物均為氣體；因此容器內氣體的質量一直不變，所以氣體質量不變，不一定達到平衡，B不符合題意；

C．容器內氣體的質量不變；容器的體積不變，所以容器內密度保持不變，所以當密度不變時，反應不一定達平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．v逆(NO)=2v正(O2)表示反應方向相反；且數值之比等于化學計量數之比，則此時反應達平衡狀態(tài)，D符合題意；

答案選D?！窘馕觥竣?是②.b③.0.003④.D14、略

【分析】【分析】

由圖像可知，A為反應物，B、C為生成物，根據改變量之比等于計量數之比得出各物質的計量數，從而寫出化學方程式；反應在t2時刻達到最大限度；即達到化學平衡，此時各組分均含有，且濃度保持不變，若改變外界條件，則可能改變反應的限度。

【詳解】

(1)由圖像可知，A為反應物，B、C為生成物，改變量之比等于計量數之比得出各物質的計量數，平衡時，?c（A）=4mol/L，?c（B）=4mol/L，?c（C）=2mol/L，所以化學方程式為：2A2B+C，故答案為：2A2B+C；

(2)由圖可知，反應從開始至4min末，A的濃度改變量為2mol/L，用A表示的平均反應速率為v===0.5mol/(L﹒min)；故答案為：0.5mol/(L﹒min)；

(3)由圖像可知從4min到t2，A的濃度又減小了2mol/L，但是由于反應物濃度的減小，反應速率將減小，故所用時間將大于4min，故t2的值將大于8；故答案為：大于；隨著反應物濃度的減小，反應速率將減??；

(4)①由圖像可知，該反應在t2時刻達到了反應限度；故①錯誤；

②該反應為可逆反應；達到反應限度后，保持條件不變，各組分都含有，且各組分的量將保持不變，故②錯誤；

③該反應達到了反應限度后；各組分的質量都將不變，故物質B的質量將保持不變，故③正確；

④反應限度需要外界條件的維持；改變反應條件將可能改變反應的限度，故④正確。

故答案為：③④。

【點睛】

濃度隨時間變化圖像問題，寫出正確的化學方程式是解答關鍵，同時明確該反應是可逆反應，將達到反應限度，抓住可逆反應的特點和反應的限度特點作答?！窘馕觥?A2B+C0.5mol/(L﹒min)大于隨著反應物濃度的減小，反應速率將減?、邰?5、略

【分析】【分析】

（1）根據圖象可知；該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，正反應為放熱反應。

（2）該反應中；反應物氣體分子數小于生成物氣體分子數。

（3）該反應能自發(fā)進行。

（4）對于放熱反應；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小。

【詳解】

（1）根據圖象可知，該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，Q<0；答案為：<；

（2）該反應中，反應物氣體分子數小于生成物氣體分子數,熵變>0；答案為：>；

（3）該反應為熵增的放熱反應；一定能自發(fā)進行；答案為：能；

（4）對于放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小。所以，升高溫度平衡常數K減小，平衡向逆反應方向移動。答案為：減??；逆反應?！窘馕觥竣?＜②.＞③.能④.減?、?逆反應16、略

【分析】【詳解】

(1)根據原電池中有兩個電極可以排除掉①②；而且兩電極活潑性不同，排除③，④⑥⑦都含有兩種活潑性不同的金屬或非金屬，即含兩個電極；又原電池必須存在電解質溶液，可排除⑤，電極與電解質溶液要形成閉合回路，⑧不符合要求，④⑥⑦都滿足形成原電池的條件，故答案為：④⑥⑦；

(2)鉛蓄電池工作時的化學方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，PbO2化合價降低，得到電子，作正極材料，故答案為：PbO2；

(3)①甲烷燃料電池中，甲烷在負極失電子，a為負極，氧氣在正極得電子，電極反應式為：O2+4e-+2H2O===4OH-，用總反應式減去正極反應式得負極反應式：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O，故答案為：a；CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O；

②5.6L氧氣的物質的量為：根據電極反應：O2+4e-+2H2O===4OH-，消耗5.6L(標準狀況下)O2時；轉移電子數為：0.25mol×4=1mol，故答案為：1；

③開始放電時，正極上是氧氣發(fā)生得電子得還原反應，即O2+4e-+2H2O===4OH-，產生氫氧根，在該極附近溶液氫氧根離子濃度增大，故答案為：增大?！窘馕觥竣堍蔻逷bO2aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O1增大17、略

【分析】【分析】

由題干A~D是四種烴分子的球棍模型可知，A是甲烷CH4，B為乙烯C2H4，C是丁烷CH3CH2CH2CH3，D是苯C6H6；據此進行解題。

【詳解】

(1)同系物是指結構相似組成上相差一個或若干個-CH2-原子團的一系列物質，凡是符合CnH2n+2通式且n值不同的一定互為同系物；故與A互為同系物的是C，故答案為：C；

(2)B中含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是B，故答案為：B；

(3)C即丁烷的同分異構體只有一種即異丁烷，其結構簡式是故答案為：

(4)D即苯和液溴在FeBr3催化下發(fā)生取代反應，故該反應的化學方程式是+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr?！窘馕觥竣?C②.B③.④.+Br2+HBr18、略

【分析】【分析】

(1)先根據高分子化合物的結構簡式推出其單體；

(2)高分子化合物含有酯基；可發(fā)生水解，水解時碳氧單鍵斷裂，氧原子上連氫原子，碳原子上連羥基；

(3)該酯由CH2=CH-OH(醇)和(酸)經酯化反應合成；在上述兩種小分子中，相對分子質量較小的分子含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應。

【詳解】

(1)先根據高分子化合物的結構簡式推出其單體為

(2)該高分子化合物含有酯基，可發(fā)生水解，水解時碳氧單鍵斷裂，氧原子上連氫原子，碳原子上連羥基，這兩種小分子的結構簡式分別為：CH2=CH-OH、

(3)在上述兩種小分子中，相對分子質量較小的分子為CH2=CH-OH，結構中含有碳碳雙鍵，在催化劑條件下可與氫氣發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為：CH2=CH-OH+H2CH3CH2OH?！窘馕觥緾H2=CH-OH加成反應CH2=CH-OH+H2CH3CH2OH19、略

【分析】【詳解】

根據原電池示意圖可知，由于鋅比鐵活潑，則該電池的總反應式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，在這反應中，鋅片失去電子發(fā)生氧化反應，所以Zn片是負極，負極上的電極反應為Zn-2e-=Zn2+，總反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑?！窘馕觥縕nZn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑四、判斷題(共1題，共5分)20、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。五、原理綜合題(共3題，共18分)21、略

【分析】【分析】

芳香烴A的相對分子質量為92，92÷12=78，則A的分子式為C7H8，A的結構簡式為A與氯氣發(fā)生一元取代生成B，B發(fā)生水解反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，可推知B為C為D為結合信息可知，G為H為X為

【詳解】

(1)根據上述推斷可知D為則D的名稱是苯甲醛；G結構簡式為則G中含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應②是與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應產生所以該反應類型為取代反應；A是甲苯，A的結構簡式為

(3)與CH3NH2發(fā)生信息Ⅴ的反應產生水和因此反應⑦的化學方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X分子結構為由于苯分子是平面分子，羥基連接的飽和C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面內；乙烯分子是平面分子，碳氮雙鍵的N原子取代乙烯中不飽和的C原子的位置，具有乙烯的平面結構，則碳氮雙鍵連接的兩個甲基碳原子在乙烯分子的平面上，苯分子的平面與乙烯分子的平面可以共平面，所以X分子中最多有10個碳原子共平面；

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物，說明分子中含有苯環(huán)、酯基、醛基，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6，說明分子中有四種H原子，H原子的個數比為1∶1∶2∶6，則符合條件的有機物的結構簡式為

(6)苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生硝化反應產生硝基苯硝基苯與Fe在HCl存在時發(fā)生還原反應產生苯胺苯胺與CH3CHO在水溶液中發(fā)生反應產生所以以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的合成路線為【解析】苯甲醛羥基取代反應+CH3NH2+H2O1022、略

【分析】【分析】

I；根據控制變量的實驗探究思想進行分析解答；

II、(1)根據參加反應的各物質的物質的量的變化量之比等于其化學計量數之比判斷該反應的化學方程式；

(2)根據化學平衡狀態(tài)的判斷標準進行分析；

(3)根據化學反應速率的計算公式進行計算。

【詳解】

I；(1)實驗①和實驗②的反應條件中；除了同種催化劑的比表面積大小不同以外，其它條件完全相同，說明實驗編號②的實驗目的是探究同種催化劑的比表面積對反應速率的影響；

(2)實驗①和實驗③的反應條件中；除了溫度不同以外，其它條件完全相同，可見是探究溫度對速率的影響；

II、(1)根據圖知，隨著反應的進行，X、Y的物質的量逐漸減少，Z的物質的量逐漸增加，則X和Y是反應物，Z是生成物，反應達到平衡時，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反應中同一段時間內參加反應的各物質的物質的量的變化量之比等于其化學計量數之比，X、Y、Z的計量數之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則該反應的化學方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)A.Y的體積分數在混合氣體中保持不變，說明各物質的量不