2025年浙教新版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷619考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測(cè)定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用A.阿伏加德羅定律B.勒夏特列原理C.蓋斯定律D.質(zhì)量守恒定律2、一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)(s)+N(g)?R(g)ΔH=-Q1kJ/mol

②2R(g)+N(g)?2T(g)ΔH=-Q2kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均為正值）

下列說(shuō)法正確的是A.1molR(g)的能量總和大于1molM(s)與1molN(g)的能量總和B.將2molR(g)與1molN(g)充分混合，在一定條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2kJC.當(dāng)1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(mén)(g)時(shí)（假定無(wú)熱量損失），放出熱量（Q1+0.5Q2）kJD.M(g)+N(g)?R(g)ΔH=-Q3kJ/mol，則Q3<Q13、相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ

下列敘述正確的是（）。A.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③B.三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②C.放出熱量關(guān)系：a＜b＜92.4D.H2的轉(zhuǎn)化率：①＞②＞③4、在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-，若要使溶液的pH和c(CH3COO-)均減小，可采取的措施是A.適當(dāng)升高溫度B.加入稀鹽酸C.加入CH3COONa固體D.加入少量水5、已知pC＝-lgc(B)，室溫下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值隨溶液pH值變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.曲線(xiàn)a表示的微粒是H＋B.溶液中水的電離程度：m＞nC.pH＝8時(shí)，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)D.pH＝1與pH＝3時(shí)，H2A的濃度幾乎相同6、羥胺的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃時(shí)，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L胺溶液，恒定25℃時(shí)，滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(已知：lg3=0.5)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.圖中V1<10B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5C.D四點(diǎn)中酸性最強(qiáng)的點(diǎn)為C點(diǎn)D.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)7、下列說(shuō)法中正確的是()A.飽和石灰水中加入一定量生石灰，溶液溫度明顯升高，pH增大B.AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度減小C.AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D.硬水中含有較多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、在體積為2L的恒容密閉容器中，用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，將1molCO2和3molH2在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)8小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0B.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率C.圖中Q點(diǎn)所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率D.下，X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%，則平衡常數(shù)K=0.159、下列說(shuō)法正確的是A.電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相同B.對(duì)于一個(gè)固定的可逆反應(yīng)，其他條件不變，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動(dòng)C.通過(guò)Qsp與Ksp的相對(duì)大小判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)的方向，Qsp＜Ksp時(shí)，有沉淀析出D.鹽類(lèi)水解的結(jié)果可使溶液呈酸性、堿性或中性10、已知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4+H2ON2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分別對(duì)應(yīng)有pOH1和pOH2。常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中；混合溶液中pOH隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.曲線(xiàn)M表示變化關(guān)系B.N2H4與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H5HSO4C.pOH1＞pOH2D.反應(yīng)N2H5++H2ON2H62++OH－的K=10-1511、常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)B.濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]C.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a+1的過(guò)程中，不變D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b＝1412、KHC2O4·H2C2O4·2H2O(四草酸鉀，記作PT)是一種分析試劑。室溫時(shí)，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(Na＋)-c(K＋)<c(HC2O4－)－c(H2C2O4)C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)D.0.1mol·L-1PT與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)-c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)13、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后（無(wú)氣體逸出），溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是A.c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(SO42-)+c(HS-)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)14、25℃時(shí)，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液；溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是。

A.W點(diǎn)所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32-)＝0.1mol·L-1C.pH＝8的溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)D.pH＝11的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+c(CO32-)+c(HCO3－)15、25℃時(shí)，用0.10mol?L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol?L-1的二元酸H2A的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.H2A的電離方程式為H2A?H++HA-B.B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol?L-1C.C點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(A2-)D.25℃時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)為評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(2)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法；對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：

①SiCl4(g)+H2(g)?SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)ΔH2<0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)?3SiHCl3(g)ΔH3

反應(yīng)③的ΔH3=______(用ΔH1，ΔH2表示)。17、已知下列熱化學(xué)方程式；回答下列各問(wèn)：

①C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝—110.4kJ/mol

②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝—393.5kJ/mol

(1)C的燃燒熱為_(kāi)_____kJ/mol。

(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ的熱量。寫(xiě)出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。

(3)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

則2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。

(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和1.0molH2發(fā)生合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，20min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。18、近年來(lái)將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）迪肯發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為密閉容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1；4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

①據(jù)圖像可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）______K（400℃），（填“>”或“<”）。判斷理由是：________________________________________________；

②若進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)等于1∶1，400℃時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率是______。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g)ΔH1=-20kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol-1，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用__________反應(yīng)的ΔH。

（3）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上；科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示：

陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有Fe3++e-=Fe2+和___________________（寫(xiě)反應(yīng)方程式）。

電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成氯氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。19、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）；

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______________。

（2）該反應(yīng)為_(kāi)______________反應(yīng)（填“吸熱”；“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c(CO)不變。

c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)______________℃。

（5）1200℃時(shí)，在某時(shí)刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡向__________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。20、在一定溫度下；冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）“O”點(diǎn)處冰醋酸的導(dǎo)電能力為0的原因是_______________________；

（2）在a、b、c三點(diǎn)處，溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______（用字母表示）；

（3）在a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是________（用字母表示）；

（4）若使c點(diǎn)處的溶液中c(CH3COO－)增大，c(H+)減小，可采取的措施有①_____________；②______________；③____________。21、（1）某溶液由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）混合后溶液中________

（2）①下列方法中句以使酸稀溶液中電離程度增大的是________（填字母序號(hào)）。

a．滴加少量濃鹽酸b．微熱溶液c．加水稀釋d．加入少量醋酸鈉晶體。

②25℃時(shí)濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是()

a．兩溶液的pH相同。

b．兩溶液的導(dǎo)電能力相同。

c．兩溶液中由水電離出的相同。

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同22、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄗ⒁猓河眯蛱?hào)①、②、③、④作答）____________________

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”；“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。

（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________23、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號(hào)）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)24、(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為_(kāi)___________，若將負(fù)極材料改為CH4，寫(xiě)出其負(fù)極反應(yīng)方程式___________。

(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)25、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)26、“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

反應(yīng)II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol

總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①反應(yīng)I的△H1=______kJ/mol

②反應(yīng)II一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。

③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)I,下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__________（填序號(hào)）。

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化。

C．2V正(NH3)=V逆(CO2)D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化。

④環(huán)境為真空時(shí),在一敞開(kāi)容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體,足夠長(zhǎng)時(shí)間后，反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)?___________（填“是”或“否”）

（2）將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。

①曲線(xiàn)I.II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KII（填“>”、“<”或“=”）。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,乙容器中c的取值范圍為_(kāi)_______。

（3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。

27、二甲醚又稱(chēng)甲醚，簡(jiǎn)稱(chēng)DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.0kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.0kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）已知:H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2)制備1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（2）有人模擬該制備原理：500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得c(H2)=1.8mol·L-1，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。用CH3OH表示反應(yīng)①的速率是_____________mol·L-1·min-1，可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=______________________。

（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2值變小，下列說(shuō)法正確的是____。

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度。

C.達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)不變D.容器中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)減小。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)①，平衡時(shí)CO(g)和H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a=________(填數(shù)值)。

（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖所示，電解質(zhì)為熔融態(tài)的碳酸鹽(如熔融K2CO3)，其中CO2會(huì)參與電極反應(yīng)。工作時(shí)正極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________。

28、霧霾嚴(yán)重危害人類(lèi)健康和生態(tài)環(huán)境，開(kāi)發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術(shù)是國(guó)內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

(1)NH3的電子式是_________。

(2)NH4NO3溶液中的離子濃度由大到小順序是_________。

(3)①已知：SO2生成SO3總反應(yīng)方程式是。

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/mol

此反應(yīng)可通過(guò)如下兩步完成：

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH1＝－113kJ/mol

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH2＝_________。

②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO2和NO的濃度之比為1∶3，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_________。

(4)利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫；脫硝。

①制備少量NaClO2；其裝置如下圖所示：

裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點(diǎn)：11℃)，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________；

裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2，此反應(yīng)中作為氧化劑的是_______________，反應(yīng)后溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有的一種陰離子是_______________。

②用制得的NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)；溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如下圖所示：

從上圖中可知脫硫脫硝最佳條件是_________。圖中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是______________________________。29、CO、NO、NO2、SO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康；破壞環(huán)境，對(duì)其進(jìn)行無(wú)害處理研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-759.8kJ·mol?1，若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線(xiàn)如圖1。

①a、b、c、d四點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________。

②若=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________________。

（2）若將NO2與O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_________NA。

（3）常溫下，SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到amol·L?1的NaHSO3溶液，該溶液的pH=5，則該溶液中c()___________c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），用離子方程式表示溶液呈酸性的原因___________________；將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的則鹽酸的體積________氨水的體積（填“＞”“＝”或“＜”）

（4）某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下,改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH<0的影響,其曲線(xiàn)如圖所示,圖中φ(N2O5)表示N2O5的體積分?jǐn)?shù)。

①圖中T1和T2的關(guān)系是T1____T2(填“>”、“<”或“=”)。

②比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài),反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是____(填字母)。

評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)30、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-+=+2的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I-)/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol·L-10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1

回答下列問(wèn)題：

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_______。

(2)顯色時(shí)間t1=_______。

(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)______(填字母)。

A.<22.0sB.22.0～44.0sC.>44.0sD.數(shù)據(jù)不足；無(wú)法判斷。

(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_______。31、某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

①

②

③

加入試劑。

0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4

0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4

MnSO4固體。

0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4

Na2SO4固體。

褪色時(shí)間/s

116

6

117

請(qǐng)回答：

（1）該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。

（2）還可以控制變量，研究哪些因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響________。

（3）進(jìn)行上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)后，該同學(xué)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論。請(qǐng)你寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。

（4）實(shí)驗(yàn)②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________。32、某學(xué)生用0.1500mol/LNaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸；其操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗凈滴定管。

B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL；注入錐形瓶中，加入酚酞。

D.另取錐形瓶；再重復(fù)操作2-3次。

E.檢查滴定管是否漏水。

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后；將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

G.把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：

（1）滴定時(shí)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))：

_______→_______→F→_______→_______→_______→D。

（2）操作F中應(yīng)該選擇如圖中滴定管_________(填標(biāo)號(hào))。

（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。

（4）滴定結(jié)果如表所示:。滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19

計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________(保留4位有效數(shù)字)。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。

a.用酸式滴定管向錐形瓶中放鹽酸時(shí)；先仰視后平視讀數(shù)。

b.錐形瓶用鹽酸潤(rùn)洗。

c.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡；滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡。

d.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)；仰視讀數(shù)。

（6）已知若c(NH4Cl)＜0.1mol·L-1，則pH＞5.1，常溫下若用0.1mol·L-1鹽酸滴定10mL0.05mol·L-1氨水，甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是______5mL（填“＞”或“<”或“=”）參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

有些反應(yīng)的速率很慢；有些反應(yīng)同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，還有些反應(yīng)在通常條件下不易直接進(jìn)行，因而測(cè)定這些反應(yīng)的反應(yīng)熱就很困難，運(yùn)用蓋斯定律可方便地計(jì)算出他們的反應(yīng)熱。

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)；1molR(g)的能量總和小于1molM(s)與1molN(g)的能量總和，A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)②為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，將2molR(g)與1molN(g)在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于Q2kJ；B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)反應(yīng)①、②，利用蓋斯定律分析知，當(dāng)1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(mén)(g)時(shí)(假定無(wú)熱量損失)，放出熱量Q1+Q2/2kJ；C正確；

D、1molM(g)具有的能量大于1molM(s)，結(jié)合反應(yīng)①知，M(g)+N(g)R(g)△H=－Q3kJ·mol－1,則Q3＞Q1；D錯(cuò)誤。

故答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．③中反應(yīng)物是①中的2倍；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以③中氨氣大于①中2倍，所以平衡時(shí)氨氣體積分?jǐn)?shù)：①＜③，故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；①②③溫度相同，其化學(xué)平衡常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；

C．①因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則放出的熱量小于92.4kJ；②是在①的基礎(chǔ)上加入1mol氮?dú)猓胶庹蛞苿?dòng)，放出的熱量大于a，但是小于92.4kJ，所以存在a＜b＜92.4；故C正確；

D．②是在①的基礎(chǔ)上加入1mol氮?dú)?；平衡正向移?dòng)，但是氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化率②＞①，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，pH值減小，c(CH3COO-)增大；故A錯(cuò)誤；

B．加入稀鹽酸，氫離子濃度增大，pH值減小，平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO-)減?。还蔅正確；

C．加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)濃度增大；平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，pH值增大，故C錯(cuò)誤；

D．加水；溶液體積增大，導(dǎo)致氫離子；醋酸濃度都減小，pH值增大，故D錯(cuò)誤；

正確答案是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力，難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素。5、B【分析】【分析】

pC＝-lgc(B)，pH=-lgc(H+)，所以氫離子的pC值等于溶液的pH，即曲線(xiàn)a表示的微粒是氫離子，pH增大的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：濃度最先減小的是H2A，即曲線(xiàn)b代表的微粒是H2A，HA-先增大后減小，所以曲線(xiàn)c代表的是HA-，曲線(xiàn)d代表的是A2-，則曲線(xiàn)e代表的是OH-；據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A.pC＝-lgc(B)，pH=-lgc(H+)；所以氫離子的pC值等于溶液的pH，即曲線(xiàn)a表示的微粒是氫離子，故A正確；

B.據(jù)圖可知，m點(diǎn)處溶液中主要存在H2A的電離，c(H+)=10-4mol/L，水的電離出的c(OH-)=10-10mol/L；n點(diǎn)處c(HA-)還會(huì)隨pH升高而下降，即繼續(xù)加堿，堿電離出的氫氧根會(huì)被反應(yīng)，所以n點(diǎn)顯堿性主要是由于HA-和A2-的水解，溶液pH=10，c(OH-)=10-4mol/L；且氫氧根為水電離出來(lái)的氫氧根，所以水的電離程度：n＞m，故B錯(cuò)誤；

C.曲線(xiàn)b代表的微粒是H2A，曲線(xiàn)c代表的是HA-，根據(jù)圖可知pH＝8時(shí)，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)；故C正確；

D.曲線(xiàn)b代表的微粒是H2A，pH＝1到pH＝3，H2A的濃度變化不大；故D正確；

故答案為B。6、C【分析】【詳解】

A．羥胺是一元弱堿，若V1＝10，則反應(yīng)恰好起始時(shí)產(chǎn)生等量的NH2OH和NH3OH+，由Kb=9.0×10-9得到即NH3OH+的水解比NH2OH電離程度大，溶液呈酸性，而A點(diǎn)時(shí)水的電離達(dá)到10?7mol?L?1，說(shuō)明NH3OH+的水解程度和NH2OH抑制水的程度相當(dāng)，因此NH3OH+物質(zhì)的量濃度要小于NH2OH物質(zhì)的量濃度，故滴加的HCl小于10mL，所以V1應(yīng)<10；故A正確；

B．羥胺的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH?，已知25℃時(shí)，其電離平衡常數(shù)為Kb＝9.0×10?9，pOH=4.5，pH=14?4.5=9.5，故B正確；

C．A點(diǎn)是NH2OH，溶液顯堿性，B點(diǎn)溶液產(chǎn)生NH3OH+水解，水解程度等于NH2OH的電離程度，溶液呈中性，C點(diǎn)只有一種溶質(zhì)，NH3OH+水解顯酸性；D點(diǎn)溶液HCl過(guò)量，溶液呈酸性，因此酸性最強(qiáng)的是D電，故C錯(cuò)誤；

D．E點(diǎn)時(shí)加入HCl的體積為40mL，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH3OH+)＝c(OH?)+c(Cl?)，根據(jù)物料守恒：2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)＝c(Cl?)，則有c(H+)＝c(OH?)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)；故D正確。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)大小比較來(lái)確定電離程度占主要還是水解程度占主要。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.飽和石灰水中加入一定量生石灰，溶液溫度明顯升高，c(OH－)減??；pH減小，A錯(cuò)誤；

B.AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，增大了溶液中的c(Cl－)；平衡向左移動(dòng)，但溶液中離子的總濃度不變，B錯(cuò)誤；

C.AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，從而證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；C正確；

D.硬水中含有較多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加熱煮沸除去其中的一部分Ca2＋、Mg2＋；D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

硬水加熱煮沸，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑，從而減少溶液中的c(Ca2+)、c(Mg2+)，但不可能將Ca2＋、Mg2＋完全除去。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【詳解】

A．甲醇的產(chǎn)率在最高點(diǎn)即達(dá)到平衡狀態(tài)；隨溫度升高產(chǎn)率逐漸減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．P點(diǎn)所示條件下反應(yīng)未達(dá)到平衡，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率；故B正確；

C．Q點(diǎn)所示條件下反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D．列出反應(yīng)的三段式：

體積是2L，將平衡濃度代入平衡常數(shù)公式，故D錯(cuò)誤。

故選BC。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解過(guò)程中；陽(yáng)極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽(yáng)極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動(dòng)，故B正確；

C．Qsp＞Ksp為過(guò)飽和溶液會(huì)析出沉淀，Qsp=Ksp為飽和溶液，Qsp＜Ksp為不飽和溶液，所以可通過(guò)Qsp和Ksp的相對(duì)大??；來(lái)判斷沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向，故C錯(cuò)誤；

D．弱酸弱堿鹽溶液中弱堿陽(yáng)離子水解顯酸性；弱酸陰離子水解顯堿性，二者水解程度大小不同，溶液酸堿性不同，若弱堿陽(yáng)離子水解程度大，溶液顯酸性，若弱酸陰離子水解程度大溶液顯堿性，若二者水解程度相近，溶液顯中性，故D正確；

答案選BD。10、BC【分析】【分析】

M、N點(diǎn)M點(diǎn)c(OH-)=10-15、N點(diǎn)c(OH-)=10-6，M點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-15，N點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-6；第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)。

【詳解】

A．所以曲線(xiàn)M表示pOH與的變化關(guān)系，曲線(xiàn)N表示pOH與的變化關(guān)系；故A正確；

B．根據(jù)電離方程式可知，N2H4為二元堿，可以結(jié)合兩個(gè)H+，與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2；故B錯(cuò)誤；

C．推導(dǎo)可知pOH1=-lgKa1、pOH2=-lgKa2，Ka1＞Ka2，所以pOH1＜pOH2；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)N2H5++H2ON2H62++OH－為第二步反應(yīng)，M點(diǎn)時(shí)c(OH-)=10-15，K==10-15；故D正確；

答案選BC。11、CD【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，所以c(OH－)＜c(H+)，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)；故A正確；

B．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者聯(lián)立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]；故B正確；

C．醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=所以=稀釋過(guò)程中c(CH3COO－)減小，Ka不變，所以變小；故C錯(cuò)誤；

D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，則酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)醋酸的電離程度為α，則c(CH3COOH)==mol/L=10b-14mol/L(0＜α＜1)，所以α=1014-a-b(0＜α＜1)，則a+b＞14；故D錯(cuò)誤；

故答案為CD。12、AC【分析】【詳解】

A．PT溶于水后，若HC2O4－和H2C2O4不電離也不水解，則有c(K+)=c(H2O4-)=c(H2C2O4)，但是HC2O4－和H2C2O4均會(huì)電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)大小，H2C2O4電離程度大于HC2O4－的電離程度，根據(jù)H2C2O4H＋HC2O4－，溶液中的HC2O4－的濃度會(huì)增加，H2C2O4濃度減小，因此c(HC2O4-)>c(K+)>c(H2C2O4)；A錯(cuò)誤，符合題意；

B．pH=4.19，則c(H＋)=10－4.19mol/L，根據(jù)pKa2=4.19，則帶入c(H＋)=10－4.19mol/L，得c(C2O42－)=c(HC2O4－)。在溶液中電荷守恒，則c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，根據(jù)PT中的物料守恒，有2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)。在電荷守恒的式子中，左右加上c(H2C2O4)，得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)+c(H2C2O4)，將物料守恒的式子，帶入等式的右邊，得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(C2O42－)+2c(K＋)，左右兩邊消去c(K＋)，再根據(jù)c(C2O42－)=c(HC2O4－)，可得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)+c(K＋)。溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，則c(H2C2O4)+c(Na＋)<c(HC2O4－)+c(K＋)，可得c(Na＋)-c(K＋)<c(HC2O4－)－c(H2C2O4)；B正確，不選；

C．若PT與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)，則H2C2O4與NaOH反應(yīng)生成NaHC2O4，此時(shí)溶液中的c(K＋)=c(Na＋)。HC2O4－在溶液中能夠電離，也能水解，其電離平衡常數(shù)Ka2=10－4.19，其水解平衡常數(shù)電離大于水解，溶液呈酸性?，F(xiàn)需要滴加NaOH至溶液呈中性，則NaOH的量大于PT的量，則溶液中c(K＋)<c(Na＋)；C錯(cuò)誤，符合題意；

D．0.1mol·L-1PT與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，有c(Na＋)=3c(K＋)，根據(jù)PT中的物料守恒，有2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)。則c(Na＋)-c(K＋)=2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)；D正確，不選。

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)比較難，需要運(yùn)用到電荷守恒，物料守恒，以及電離平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。在溶液中，如果pH=pKa，則弱酸和電離出來(lái)的酸根陰離子濃度相同，如此題中，pH=pKa2，得c(C2O42－)=c(HC2O4－)。13、AC【分析】【分析】

0.1mol?L?1KHSO4和0.1mol?L?1Na2S溶液等體積混合后（無(wú)氣體逸出），溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液能使pH試紙變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)后溶液顯堿性，是HS－水解為主。

【詳解】

A.溶質(zhì)為NaHS、K2SO4和Na2SO4，濃度之比為2:1:1，溶液顯堿性，因此有c(SO42?)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正確；

B.溶液顯堿性，因此有c(Na+)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)；故B錯(cuò)誤。

C.根據(jù)物料守恒，最開(kāi)始硫離子濃度和硫酸根濃度之和等于鈉離子濃度，再展開(kāi)硫離子存在于硫離子、硫氫根離子、硫化氫，因此得到c(Na+)=c(S2?)+c(H2S)+c(SO42?)+c(HS－)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42?)+2c(S2?)+c(HS－)+c(OH－)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。14、AC【分析】【詳解】

A．W點(diǎn)所示的溶液中c(CO32?)=c(HCO3?)，溶液顯堿性，則c(OH?)＞c(H+)，所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正確；

B．pH從6到4時(shí)，溶液中含碳微粒的濃度有所減小，說(shuō)明反應(yīng)中有CO2生成。所以根據(jù)物料守恒，pH=4時(shí)，c(H2CO3)+c(HCO3?)+c(CO32?)＜0.1mol?L?1；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖象可知pH=8時(shí)，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸鈉的濃度，這說(shuō)明反應(yīng)中生成的碳酸氫鈉最多，HCO3?的水解程度大于電離程度，則c(Na+)＞c(HCO3?)＞c(H2CO3)＞c(CO32?)；故C正確；

D．根據(jù)圖象可知pH=11時(shí)，溶液碳酸鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的濃度，溶液中電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)+2c(CO32?)+c(HCO3?)；故D錯(cuò)誤；

答案選AC。15、BD【分析】【詳解】

A．0.05mol?L-1的二元酸H2A的溶液中=-12，c(H+)c(OH-)=10-14，則c(H+)=0.1mol/L=2c(H2A)，說(shuō)明該二元酸完全電離，所以H2A為強(qiáng)酸，電離方程式為H2A=2H++A2-；故A錯(cuò)誤；

B．B點(diǎn)溶液加入氨水10mL，反應(yīng)恰好生成(NH4)2A，銨根離子水解，溶液呈酸性，溶液中H+來(lái)自水的電離，此時(shí)溶液中=-2，則c(OH-)=10-2c(H+)，c(H+)c(OH-)=10-14，所以c(H+)=10-6mol/L，即水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/L；故B正確；

C．C點(diǎn)溶液中含有(NH4)2A和NH3?H2O，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)，所以c(NH4+)=2c(A2-)，則c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞2c(A2-)；故C錯(cuò)誤；

D．C點(diǎn)溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=2c(A2-)=2×mol/L=mol/L，根據(jù)物料守恒得c(NH3?H2O)=mol/L-mol/L=mol/L，氨水的電離常數(shù)表達(dá)式為Kb===故D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

正確判斷H2A酸性強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D，要注意根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式結(jié)合電荷守恒和物料守恒計(jì)算微粒濃度。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【詳解】

（1）參加反應(yīng)的物質(zhì)是固態(tài)的Si、氣態(tài)的HCl，生成的是氣態(tài)的SiHCl3和氫氣，反應(yīng)條件是300℃，配平后發(fā)現(xiàn)SiHCl3的化學(xué)計(jì)量數(shù)恰好是1mol，由此可直接寫(xiě)出該條件下的熱化學(xué)方程式：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1，故答案為：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1；

（2）仔細(xì)觀(guān)察發(fā)現(xiàn)：②-①=③，根據(jù)蓋斯定律可得：?H3=?H2-?H1，故答案為：?H2-?H1?！窘馕觥縎i(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1?H2-?H117、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結(jié)合反應(yīng)熱化學(xué)方程式②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol；可知碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；故答案為393.5；

（2）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，反應(yīng)的____為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；故答案為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；

（3）①CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－53.7kJ·mol－1，②CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)△H2＝+23.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②，得：2CO2（g）＋6H2（g）=CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H＝－84kJ·mol－1；故答案為－84；

（4）設(shè)反應(yīng)生成NH3xmol則有：N2+3H22NH3

起始（mol）1.01.00

轉(zhuǎn)化（mol）0.5x1.5xx

平衡（mol）1.0-0.5x1.0-1.5xx

平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，故1.0-0.5x+1.0-1.5x+x=1.6，解得x=0.4mol，即生成0.4molNH3放出的熱量為18.4kJ，則生成2molNH3放出的熱量為18.4kJ×5=92kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1；

正確答案是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1?！窘馕觥?93.5CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol－84N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ·mol－118、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)圖知，進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)一定時(shí)；升高溫度，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小。

②溫度一定時(shí)，進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越小，400℃進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=1:1時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率為a曲線(xiàn)，HCl轉(zhuǎn)化率為84%，根據(jù)三段式：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)

開(kāi)始(mol/L)c0c000

反應(yīng)(mol/L)0.84c00.21c00.42c00.42c0

平衡(mol/L)0.16c00.79c00.42c00.42c0

計(jì)算氧氣的轉(zhuǎn)化率。

（2）①CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g)ΔH1=-20kJ·mol-1；

②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol-1；

③4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，由蓋斯定律，③-②-①得：需要利用CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)或CuCl(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)的ΔH。

（3）由圖可知，H+向左側(cè)移動(dòng)，則左側(cè)為電解池的陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖示信息可知，其陰極電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+和4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，右側(cè)為陽(yáng)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2HCl-2e-=Cl2↑+2H+。

【詳解】

（1）①根據(jù)圖知，進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)一定時(shí)，升高溫度，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，所以K(300℃)>K(400℃)，故答案為：>；圖像表明；進(jìn)料濃度比相同時(shí)溫度升高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度降低，反應(yīng)物濃度升高，K值越小。

②溫度一定時(shí)，進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越小，400℃進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)=1:1時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率為a曲線(xiàn)，HCl轉(zhuǎn)化率為84%，根據(jù)三段式：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)

開(kāi)始(mol/L)c0c000

反應(yīng)(mol/L)0.84c00.21c00.42c00.42c0

平衡(mol/L)0.16c00.79c00.42c00.42c0

則氧氣的轉(zhuǎn)化率為：故答案為：

（2）①CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g)ΔH1=-20kJ·mol-1；

②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol-1；

③4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，由蓋斯定律，③-②-①得：需要利用CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)或CuCl(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)的ΔH，故答案為：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)或CuCl(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)。

（3）由圖可知，H+向左側(cè)移動(dòng)，則左側(cè)為電解池的陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖示信息可知，其陰極電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+和4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，右側(cè)為陽(yáng)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2HCl-2e-=Cl2↑+2H+，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molCl2，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

【點(diǎn)睛】

進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1，溫度一定，進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越小，所以圖像中，a曲線(xiàn)代表c(HCl)∶c(O2)=1∶1，b曲線(xiàn)代表c(HCl)∶c(O2)=4∶1，c曲線(xiàn)代表c(HCl)∶c(O2)=7∶1?！窘馕觥?gt;圖像表明，進(jìn)料濃度比相同時(shí)溫度升高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度降低，反應(yīng)物濃度升高，K值越小。21%CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)或CuCl(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O11.219、略

【分析】【詳解】

(1)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=故答案為

(2)由表可知：升高溫度；化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；

(3)a、反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會(huì)要引起平衡移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b、化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，因此混合氣體中c(CO)不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故b正確；c、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d、c(CO2)=c(CO)時(shí)，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選bc；

(4)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)?c(H2)=5c(CO)?c(H2O)，則平衡常數(shù)K==0.6；所處溫度為700℃，故答案為700；

(5)1200℃時(shí)，某時(shí)刻濃度商Qc==4＞K=2.6，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為逆向?！窘馕觥课鼰醔c700逆向20、略

【分析】【分析】

溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來(lái)決定，題目中的圖像說(shuō)明冰醋酸加水稀釋過(guò)程中離子濃度隨著水的加入先逐漸增大后逐漸減小，c(H+)在b點(diǎn)處的溶液中最大，在c點(diǎn)處的溶液中最小，這是因?yàn)榧铀♂專(zhuān)姿岬碾婋x平衡正向移動(dòng)，n(H+)增大使c(H+)有增大的趨勢(shì)，而V(aq)增大使c(H+)有減小的趨勢(shì)，c(H+)增大還是減??；取決于這兩種趨勢(shì)中哪一種占主導(dǎo)地位，越稀越電離，電離程度增大，向溶液中加入消耗氫離子的物質(zhì)會(huì)使平衡正向移動(dòng)，醋酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小。

【詳解】

⑴“O”點(diǎn)處冰醋酸的導(dǎo)電能力為0的原因是在“O”點(diǎn)處；未加水，只有冰醋酸，因冰醋酸未發(fā)生電離，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在，故導(dǎo)電能力為0，故答案為：在“O”點(diǎn)處冰醋酸未發(fā)生電離，無(wú)離子存在。

⑵導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中c(H+)越大，因此溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)閏<a<b，故答案為：c<a<b。

⑶加水稀釋?zhuān)辉较≡诫婋x，因此電離程度最大的是c，故答案為：c。

⑷若使c點(diǎn)處的溶液中c(CH3COO－)增大，c(H+)減小，可采取的措施有①加少量NaOH固體；②加少量Na2CO3固體；③加入Zn，Mg等活潑金屬，故答案為：加少量NaOH固體；加少量Na2CO3固體；加入Zn，Mg等活潑金屬?！窘馕觥竣?在“O”點(diǎn)處冰醋酸未發(fā)生電離，無(wú)離子存在②.c<a<b③.c④.加少量NaOH固體⑤.加少量Na2CO3固體⑥.加入Zn，Mg等活潑金屬21、略

【分析】【詳解】

(1)由于HCl為強(qiáng)酸，完全電離，NH3?H2O為弱堿，部分電離，所以要保證混合后溶液中性，c(NH3?H2O)＞c(HCl)，即混合前c(HCl)＜c(NH3?H2O)，若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c(OH-)=c(H+)，據(jù)電荷守恒式：c(Cl?)+c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl?)=c(NH4+)；

①a．滴加少量濃鹽酸；引入氫離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故a錯(cuò)誤；

b．電離過(guò)程吸熱，微熱溶液促進(jìn)醋酸電離，故b正確；

c．越稀越電離；加水稀釋?zhuān)x子濃度減小，促進(jìn)醋酸電離，故c正確；

d．加入少量醋酸鈉晶體；引入醋酸根離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故d錯(cuò)誤；

故答案為：bc；

②a．醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)；相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸pH小于醋酸，故a錯(cuò)誤；

b．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)①知，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；

c．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)①知，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸中水電離出的c(OH?)小于醋酸；故c錯(cuò)誤；

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液；消耗一元酸的體積與酸的物質(zhì)的量濃度成反比，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，所以消耗二者體積相等，故d正確；

故答案為：d。

【點(diǎn)睛】

濃度相同的一元弱酸和強(qiáng)酸，弱酸不能完全電離，但是加入氫氧化鈉后，會(huì)將弱酸中的所有氫離子釋放出來(lái)，生成鹽，消耗同濃度的堿的量相同?！窘馕觥竣?＜②.=③.bc④.d22、略

【分析】【詳解】

(1)、碳酸為多元弱酸，以第一步電離為主，故答案為H2CO3H++HCO3-；

(2)、Ka越大，則酸性越強(qiáng)，故答案為CH3COOH>H2CO3>HClO；

(3)、酸性越強(qiáng)，酸根結(jié)合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根結(jié)合H+的能力越強(qiáng)；故答案為③④②①；

(4)；由圖可知；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HX的pH變化程度更大，故HX酸性強(qiáng)，電離程度大，故答案為大于；

(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根據(jù)強(qiáng)制弱的原理，產(chǎn)物為：HClO+HCO3-，故答案為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-?！窘馕觥縃2CO3H++HCO3-CH3COOH>H2CO3>HClO③④②①大于CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-23、略

【分析】【分析】

根據(jù)碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5的大??；電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大進(jìn)行分析解答。

【詳解】

(1)由碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5，草酸的第二步電離平衡常數(shù)大于碳酸的第二步電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；故答案：大于；

(2)根據(jù)酸的電離常數(shù)，草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，草酸的二級(jí)電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸以第一步電離為主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)

，所以ac正確，bd錯(cuò)誤；

故答案為：草酸；ac?！窘馕觥竣?大于②.草酸③.ac24、略

【分析】【分析】

在原電池中；負(fù)極上失電子，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)氫氧燃料電池正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)是堿，則生成OH-，反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，若將負(fù)極材料改為CH4，在堿性條件下應(yīng)該生成總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2OH-=+3H2O，正極反應(yīng)為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)方程式為：CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(2)NH3代替氫氣，電解質(zhì)溶液是KOH溶液沒(méi)有變，則正極反應(yīng)式也沒(méi)有變化，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，正極反應(yīng)為：3O2+6H2O+12e-=12OH-，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)方程式為：4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，即為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；3.4gNH3物質(zhì)的量為:根據(jù)負(fù)極反應(yīng)可知，2molNH3轉(zhuǎn)移6mol電子，則3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6mol，即0.6NA。

【點(diǎn)睛】

燃料電池電極方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握正極反應(yīng)式一般較固定，記住在酸性或堿性條件下的正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)等于總反應(yīng)減去正極反應(yīng)?！窘馕觥縊2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH--8e-=+7H2O2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA四、判斷題(共1題，共4分)25、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、原理綜合題(共4題，共12分)26、略

【分析】【詳解】

(1)①反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H1=akJ?mol-1，反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ?mol-1，總反應(yīng)Ⅲ：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ?mol-1，由蓋斯定律總反應(yīng)Ⅲ-反應(yīng)Ⅱ，得到2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H1=a=-159.47kJ?mol-1；故答案為-159.47；

②反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ?mol-1，反應(yīng)前后氣體體積增大，△S＞0，焓變分析可知是吸熱反應(yīng)，△H＞0，所以依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判