2025年統(tǒng)編版2024選擇性必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024選擇性必修1化學上冊階段測試試卷992考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知一定量Ca(OH)2固體溶于水后，存在以下平衡狀態(tài)：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是()A.升高溫度B.加入適量Na2CO3固體C.加入適量CaO固體D.降低溫度2、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A.中性透明溶液中：K＋、SONOFe3＋B.加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCONONHC.能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣D.25℃時，=0.1mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO[Al(OH)4]-3、熱激活電池是一種需要達到啟動溫度才開始工作的電池。一種熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其放電后的產(chǎn)物為Li7Si3和LiMn2O4。

已知：LiCl和KCl混合物的熔點與KCl的物質(zhì)的量分數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

下列說法不正確的是A.放電時，Li+向b極區(qū)移動B.放電時，a極的電極反應是3Li13Si4-1le-=4Li7Si3+11Li+C.該電池中火藥燃燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為電能D.調(diào)節(jié)混合物中KCl的物質(zhì)的量分數(shù)可以改變電池的啟動溫度4、某研究團隊發(fā)現(xiàn)，利用微生物電化學系統(tǒng)可處理含氮廢水。右圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽一反硝化電池，中間由質(zhì)子交換膜隔開，陽極室中的NOx通過泵循環(huán)至陰極室。下列說法錯誤的是。

A.電極電勢：陰極室高于陽極室B.負極的電極反應式：CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+C.當處理lmolNO時，有5molH+經(jīng)討質(zhì)子交換膜，移向陰極室D.該裝置需在適宜的溫度下進行，溫度不宜過高5、我國科學家利用碳酸鈉和碳納米管為復合電極，以熔融的鈉鹽為電解質(zhì)，制備出無鈉預填裝的電池，反應原理為下列敘述錯誤的是A.放電時電解質(zhì)中向電池的正極聚集B.放電時，正極反應為C.充電時陰極的電極反應為D.火星大氣中含有二氧化碳，該電池有望為火星探測提供電化學能源系統(tǒng)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、(1)高鐵酸鉀不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。總反應式為如圖是高鐵電池的模擬實驗裝置：

①該電池鹽橋中盛有飽和溶液，此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動。

②該電池放電時正極的電極反應式為______；充電時每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，有______mol生成，正極附近溶液的堿性______(填“增強”；“不變”或“減弱”)。

③上圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有_________________。

(2)“”電池可將變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為放電時該電池“吸入”其工作原理如圖所示：

①充電時，正極的電極反應式為________________________________。

②放電時，若生成的和全部沉積在電極表面，當轉(zhuǎn)移0.2mol時，兩極的質(zhì)量差為______。7、硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)實驗測得SO2反應生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是__。SO2壓強轉(zhuǎn)化率

溫度1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓400℃0.99610.99720.99840.9988500℃0.96750.97670.98520.9894600℃0.85200.88970.92760.9468

(2)反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)

C．降低溫度。

D．在其他條件不變時；減小容器的容積。

(3)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)__K(B)（填“>”、“<”或“=”），B點的化學平衡常數(shù)是__。

(4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1時刻達到平衡，測得容器中含SO30.18mol。

①tl時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是__。

A．體積不變，向容器中通入少量O2

B．體積不變，向容器中通入少量SO2

C．縮小容器體積。

D．升高溫度。

E．體積不變；向容器中通入少量氮氣。

②若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡__移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，_mol<n(SO3)<_mol。8、某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定．

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：。溫度（℃）15.020.025.030.035.0平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度（×10﹣3mol/L）2.43.44.86.89.4

①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是___（填字母）．

A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強不變。

C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為___________．

（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO﹣）隨時間變化趨勢如圖所示．

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為__________．

④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應的平均速率隨溫度升高而增大：________________．9、已知C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H1kJ·mol﹣1；H2O(g)=H2O(1)△H2kJ·mol﹣1；C2H5OH(g)=C2H5OH(1)△H3kJ·mol﹣1，若使23gC2H5OH(1)完全燃燒生成H2O(1)，則放出的熱量為______________10、請運用原電池原理設(shè)計實驗,驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱。請寫出電極反應式。

（1）負極__________________________

（2）正極__________________________________

（3）并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標出外電路中電子流向。________________________________11、電能是一種清潔的二次能源，是用途最廣泛的能源之一。一氧化氮—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合。如圖所示，某同學設(shè)計用該電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4的原理和粗銅的精煉原理。

(1)燃料電池放電過程中正極的電極反應式為_______。

(2)乙裝置中物質(zhì)A是______(填化學式)。

(3)丙裝置中粗銅含有鋅、銀等雜質(zhì)，工作一段時間后，CuSO4溶液的濃度將______。(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)若甲裝置有3.36L(標準狀況下)O2參加反應，則丙裝置中析出銅的質(zhì)量為_____g。12、硫酸銅是一種常用試劑；某興趣小組嘗試用多種方案制備硫酸銅。

方案一：直接用銅和濃硫酸制備硫酸銅；

方案二：將銅在空氣中加熱形成氧化銅；再用稀硫酸溶解；

方案三：將銅和銀同時浸泡在稀硫酸中；不斷通入氧氣，一段時間后可以獲得硫酸銅；

方案四：利用電解原理；分別用銅和石墨作電極電解某電解質(zhì)溶液，制備硫酸銅。

(1)寫出方案一的化學方程式___________；該方案的不足之處是(至少寫出兩種)___________。

(2)若從工業(yè)生產(chǎn)角度考慮，你認為這幾個方案中最佳方案是___________；該方案的主要反應方程式為：___________，___________(若是原電池或電解池則寫出電極反應方程式)

(3)方案四用銅接電源的___________極，電極反應方程式為___________；另一電極反應方程式為___________。13、按要求回答下列問題。

氮氧化物(NOx)是嚴重的大氣污染物；能引起霧霾；光化學煙霧、酸雨等環(huán)境問題。研究氮氧化物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，對于降低氮氧化物對環(huán)境的污染有重要意義。

（1）不同溫度下，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，NO2的物質(zhì)的量濃度與反應時間的關(guān)系如圖所示：

①T1溫度下，0～10s內(nèi)，O2的反應速率v(O2)=____。

②在T2溫度下，該反應的平衡常數(shù)KT2=____，當反應達到平衡時，繼續(xù)向容器中充入c(NO2)=0.1mol?L-l、c(NO)=0.2mol?L-l、c(O2)=0.1mol?L-l。此時正逆反應的速率大小關(guān)系是v正__v逆（填“>”、“<”或“=”）。

③下列說法正確的是___。

A.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能。

B.使用合適的催化劑可以提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

C.平衡狀態(tài)下；若充入NO，則達到新平衡時，正；逆反應速率都增大。

D.平衡狀態(tài)下；若保持溫度不變，將容器體積增加一倍，則平衡逆向移動，反應物濃度增大。

（2）NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H

上述反應分兩步完成；其反應歷程如圖所示。

請回答下列問題：

反應Ⅰ和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是___（填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”），請寫出判斷的理由____。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤15、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤16、反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯誤17、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤18、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共18分)19、溶液與鋅粉在量熱計中充分反應。測得反應前溫度為反應后最高溫度為

已知：反應前后，溶液的比熱容均近似為溶液的密度均近似為忽略溶液體積；質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計算：

(1)反應放出的熱量_____J。

(2)反應的______(列式計算)。20、氫氣是一種清潔能源；氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

（1）Bunsen熱化學循環(huán)制氫工藝流程圖如下：

①下列說法錯誤的是______（填字母序號）。

A．該過程實現(xiàn)了太陽能化學能的轉(zhuǎn)化。

B．和對總反應起到了催化劑的作用。

C．該過程的3個反應均是氧化還原反應。

D．常溫下；該過程的3個反應均為自發(fā)反應。

②已知：

則：______（用含的代數(shù)式表示）。

（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示。

①下列說法正確的是______（填字母序號）

A．的燃燒熱為B．的燃燒熱為

C．的燃燒熱為D．為放熱反應。

②與反應生成和的熱化學方程式為________________________。

（3）中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑；利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程可表示為：

已知：幾種物質(zhì)有關(guān)鍵能[形成（斷開）共價鍵釋放（吸收）的能量]如下表所示?；瘜W鍵鍵能463496436138

若反應過程中分解了過程Ⅲ的______21、(1)反應2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，氧化產(chǎn)物是___________，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律判斷，氧化性強弱為NaClO3___________Cl2(填>、<或=)。

(2)根據(jù)下圖中的能量關(guān)系，可求得C-H鍵的鍵能___________kJ/mol。

(3)已知：

I.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=?128.6kJ/mol

II.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=?566.0kJ/mol

III.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?571.6kJ/mol

寫出CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：___________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)22、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價和最低負價之和為2。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____________(用離子符號表示)。

（2）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為_____________。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當消耗0.2molB2A4時，若要使電解槽中溶液恢復到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？(填質(zhì)量和化學式)_________________。

（4）A和B形成的某種氯化物BA2Cl可作殺菌劑，其原理為BA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl與水反應的化學方程式：_________________________。23、J；L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_____。

（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為______。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入甲的物質(zhì)的量

y

甲的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

甲的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為________。24、隨原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大??；最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)y在元素周期表中的位置是____________________。z、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最大的是_____________(填離子符號)

(2)e的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式___________________。

(3)z的氫化物和h的氫化物反應形成化合物A，A中含有的化學鍵類型為____________；

(4)含f的某化合物可用作凈水劑的原理是_________________(用離子方程式表示)

(5)25℃，f的最高價氧化物的水化物的Ksp=1．010-34，使含0．1mol·L-1f離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為________________。

(6)元素e和g組成的化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。25、X；Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子；均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知:X+YZ+W

(1)Y的電子式是_________________________。

(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。

(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液；將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.關(guān)閉止水夾；點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒；一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是____________________________________________________________________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________。

反應的離子方程式是____________________________________________________。

(4)一定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強；氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

①溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是_________________________。

②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共10分)26、工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)的一項重大突破，目前已有三位科學家因其獲得諾貝爾獎，其反應為：圖片

回答下列問題：

(1)合成氨反應在常溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)。

(2)___________溫(填“高”或“低”；下同)有利于提高反應速率，___________溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業(yè)常采用400-500℃。

針對反應速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國科學家提出了兩種解決方案。(3)方案一:雙溫-雙控-雙催化劑。使用Fe-TiO2-xHy雙催化劑,通過光輻射產(chǎn)生溫差(如體系溫度為495℃時,Fe的溫度為547℃,而TiO2-xHy的溫度為415℃)。下列說法正確的是。

a.氨氣在“冷Ti”表面生成,有利于提高氨的平衡產(chǎn)率。

b.N≡N在“熱Fe”表面斷裂,有利于提高合成氨反應速率。

c.“熱Fe”高于體系溫度,有利于提高氨的平衡產(chǎn)率。

d.“冷Ti”低于體系溫度,有利于提高合成氨反應速率

(4)方案二：圖片復合催化劑。

下列說法正確的是___________。

a．300℃時；復合催化劑比單一催化劑效率更高。

b．同溫同壓下；復合催化劑有利于提高氨的平衡產(chǎn)率。

c．溫度越高；復合催化劑活性一定越高。

(4)某合成氨速率方程為：圖片，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，圖片___________；。實驗圖片圖片圖片圖片1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q

在合成氨過程中；需要不斷分離出氨的原因為___________。

a．有利于平衡正