2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷862考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、根據(jù)下面的信息；下列敘述正確的是()

A.2molH2(g)跟1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)吸收能量為490kJB.1molH2(g)跟0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)吸收能量為245kJC.2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和低D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ?mol-1，則氨水與鹽酸反應(yīng)生成1molH2O(l)放熱57.3kJB.S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則每生成22.4LSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時，產(chǎn)生CO2分子數(shù)為NAD.1molCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為2NA3、生物質(zhì)廢物產(chǎn)量大；污染重。一種“生物質(zhì)廢物熱解耦合化學(xué)鏈制氫”技術(shù)，為生物質(zhì)廢物資源化和氫能開發(fā)開辟了新道路，其工藝流程示意圖如下：

下列說法不正確的是A.蒸汽反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.從蒸汽反應(yīng)器所得H2和H2O的混合物中液化分離H2O，可獲得高純H2C.燃料反應(yīng)器中Fe2O3固體顆粒大小影響其與CO、H2反應(yīng)的速率D.空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：24、一定條件下，在恒容密閉容器中充入一定量的X和Y進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)。有關(guān)下列圖像說法中正確的是。

A.圖甲，t1時增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動B.由圖乙可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.圖丙能說明當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.圖丁中縱坐標(biāo)表示X的濃度，則0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率v(X)=0.2mol?L－15、下列微粒不影響氫氟酸電離平衡的是A.H2OB.C.H2SO4D.S2-6、如圖表示2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成氣態(tài)水或液態(tài)水的過程中能量的變化；下列說法正確的是。

A.2H2(g)＋O2(g)=4H(g)＋2O(g)的過程會放出能量B.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol-1C.鍵能4E(H-O)>[2E(H-H)＋E(O=O)]D.使用催化劑后，反應(yīng)的?H減小7、利用太陽能電池為電源，將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣體(CO)，用可傳導(dǎo)H＋的固體作電解質(zhì)；裝置如圖所示。下列推斷不正確的是()

A.電極a為陽極B.電極b的電極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2OC.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)況)O2時2molH＋由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D.總反應(yīng)式為2CO22CO＋O28、反應(yīng)在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、電芬頓工藝被認(rèn)為是一種很有應(yīng)用前景的高級氧化技術(shù)，可用于降解去除廢水中的持久性有機(jī)污染物，其工作原理如圖a所示，工作時，電極產(chǎn)生量與電流強(qiáng)度關(guān)系如圖b所示：

下列說法錯誤的是A.電流流動方向：電極→電解質(zhì)→電極B.是該電芬頓工藝的催化劑C.根據(jù)圖b可判斷合適的電流強(qiáng)度范圍為55-60mAD.若處理苯酚，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下10、某學(xué)生欲完成2H++Fe=Fe2++H2↑反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的實驗是A.B.C.D.11、關(guān)于下列工業(yè)生產(chǎn)，說法不正確的是A.氯堿工業(yè)：陽極產(chǎn)生Cl2，NaOH在陰極附近產(chǎn)生B.硫酸工業(yè)：在吸收塔中安裝熱交換器，實現(xiàn)能量的充分利用C.合成氨工業(yè)：利用氫氣和氮氣的循環(huán)來提高原料氣的轉(zhuǎn)化率D.純堿工業(yè)：侯氏制堿法在分離出NaHCO3后的母液中加入食鹽，促進(jìn)NH4Cl結(jié)晶12、下列熱化學(xué)方程式中，錯誤的是A.甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：B.下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱其熱化學(xué)方程式為：C.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：D.反應(yīng)的可通過下式估算：反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和13、有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中；正確的是。

A.圖I所示電池中，MnO2的作用是催化劑B.圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷降低C.圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液濃度始終不變D.圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag14、常溫下，將溶液滴加到等濃度的某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與微粒濃度變化關(guān)系如圖所示[已知：]。下列說法錯誤的是。

A.m點對應(yīng)的溶液體積小于B.的數(shù)量級為C.l點所示溶液中：D.n、m、l三點，n點水的電離程度最大15、常溫下，某溶液中由水電離出的氫離子濃度c(H＋)=1×10－12mol?L-1，下列敘述可能正確的是A.溶液呈酸性，pH=2B.可能是酸或堿的水溶液，不可能是鹽的水溶液C.溶液呈堿性，pH=12D.可能是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的水溶液，不可能是弱酸或弱堿的水溶液16、一種由石墨電極制成的海底燃料電池的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.向a極遷移的是H+B.大塊沉積物中的鐵均顯+2價C.b極上FeS2轉(zhuǎn)化為S的電極反應(yīng)式為FeS2-2e-=Fe2++2SD.微生物作用下S歧化生成的SOHS-，兩者的物質(zhì)的量之比為1：5評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率______(填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率______。

(2)一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為______。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)______。

A.v正(CH3OH)=v正(CO2)

B.混合氣體的密度不變。

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

D.CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化18、(1)制作印刷電路板的過程中常用FeCl3溶液與銅反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，并回答下列問題：可用___________作正極材料，電解質(zhì)溶液是___________正極反應(yīng)的電極方程式為___________

(2)下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，由此判斷X極為電池的___________極，OH-向___________(填“正”或“負(fù)”)極作定向移動，Y極的電極反應(yīng)式為___________。

(3)鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)式為2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4.鉛蓄電池放電時正極是___________(填化學(xué)式)，該電極質(zhì)量___________(填“增加”或“減少”)。放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗硫酸___________mol19、草酸()常用作還原劑和漂白劑，在25℃時為無色透明結(jié)晶，電離常數(shù)

(1)某科研小組欲配制溶液。

①需要用托盤天平稱量草酸晶體()的質(zhì)量是______g。

②配制過程中，下列儀器中未用到的是______(填儀器名稱)。

(2)取100mL配制的草酸溶液；向其中逐漸加入NaOH固體，所得溶液中含碳微粒的濃度隨溶液pH的變化如圖所示(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。

①圖中曲線Ⅱ表示的含碳微粒是______(填微粒符號)。

②25℃，的水解平衡常數(shù)______

③pH=7時，若溶液中則溶液中______(用含x、y的代數(shù)式表示)。

④M點溶液的pH為______()。20、(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為__________________________。

(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固體，c(Ca2＋)___(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是______。

(3)含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10－3mol·L－1的Cr2O為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3

①該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝1×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}21、請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的反應(yīng)熱(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“=”；下同)。

(2)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

(3)將X分別裝入有水的錐形瓶里；立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)。

①若X為金屬氧化物，現(xiàn)象如圖一所示，X可能是___(填化學(xué)式)。

②若如圖二所示，以下選項中與其能量變化相同的是___。

A.CO還原CuO的反應(yīng)。

B.CaCO3的分解反應(yīng)。

C.Al和Fe2O3的反應(yīng)。

(4)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___。

(5)已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(1)ΔH1=-286kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH2=-188kJ·mol-1

過氧化氫分解反應(yīng)2H2O2(1)=2H2O(l)＋O2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。22、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示；請回答下列問題：

（1）電極X的材料是：________(填化學(xué)式)；電解質(zhì)溶液Y是：_________；

（2）銀電極為電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：___________________，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____________________________________；

（3）外電路中的電子是從_________電極流出（填“X”或“銀”）。23、常溫下；部分酸的電離平衡常數(shù)如下：

?；瘜W(xué)式。

HF

HCN

H2CO3

電離常數(shù)。

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

（1）c(H+)相同的三種酸溶液的濃度從大到小為___。

（2）若HCN溶液的起始濃度為0.01mol·L-1，平衡時c(H+)約為__mol·L-1。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是__。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1__n2。

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）設(shè)計實驗證明氫氟酸比HCl的酸性弱__。評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)24、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤25、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共24分)26、氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)；是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一。

（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為__________。

（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

（3）儲氫還可借助有機(jī)物；如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫：

某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol/L，平衡時苯的濃度為bmol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________________。

（4）一定條件下；圖示裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物）。

①導(dǎo)線中電子移動方向為______________。（用A；B、C、D填空）

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

③該儲氫裝置的電流效率＝______________。（＝計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）27、甲烷水蒸氣重整和水氣變換是傳統(tǒng)的制氫方法；反應(yīng)如下：

①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=206kJ?mol-1

②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ?mol-1

近期報道，用二氧化碳作為氧化劑和甲烷重整制氫的新反應(yīng)路線如下，可生成適宜H2/CO的合成氣。

③CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H3

(1)下列措施最有利于提高反應(yīng)③CH4的平衡轉(zhuǎn)化率條件是______________。

A.升高溫度，同時對原料氣進(jìn)行加壓B.降低溫度；同時對原料氣進(jìn)行加壓。

C.升高溫度，同時用氬氣稀釋原料氣D.降低溫度；同時用氬氣稀釋原料氣。

(2)重整反應(yīng)器中以上三個反應(yīng)都在發(fā)生；不同反應(yīng)條件下達(dá)到平衡時的進(jìn)程如下：

I.根據(jù)圖1，在_________(填寫反應(yīng)條件）時CO2的轉(zhuǎn)化率為負(fù)值，主要原因：一是CO2穩(wěn)定性較高，低濃度時難以和甲烷反應(yīng)；二是___________。

II.根據(jù)圖，2隨著反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中的提高，體系中反應(yīng)____填①、②、③）逐漸占據(jù)主導(dǎo)。若850℃、為0.5時重整反應(yīng)器中達(dá)到平衡時，體系中CO2和水蒸氣濃度相等，求此條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=__。

(3)固體氧化物電解池(傳導(dǎo)O2-)將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為n(H2):n(CO)=1的合成氣并聯(lián)產(chǎn)高純度O2，寫出電解池陰極反應(yīng)式__________________。28、(1)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

已知：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－185kJ/mol。共價鍵H—HCl—Cl鍵能/(kJ/mol)436247

則H—Cl的鍵能為________kJ/mol。

(2)已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10﹣5Ka1＝4.3×10﹣7

Ka2＝5.6×10﹣11Ka＝3.0×10﹣8

①表中三種酸酸性最強(qiáng)的是______。

②常溫下，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________。(填字母)

A.c(H+)B.C.D.

③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_______________。

④25℃時，將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，這時鈉離子濃度與醋酸根離子濃度相等，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為______。

⑤設(shè)計一個實驗證明醋酸是弱電解質(zhì)：

操作：_________

現(xiàn)象：_________

結(jié)論：醋酸是弱電解質(zhì)。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共10分)29、重鉻酸鈉是一種用途極廣的氧化劑，以鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體，同時回收Cr的主要工藝流程如圖：

已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________。

(2)將Fe2O3溶于稀硫酸后得到對應(yīng)鹽溶液，檢驗該溶液中金屬陽離子的方法是___________。

(3)若通過加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH使鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)Na2CrO4經(jīng)酸化轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的原理為___________(結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋)。

(5)操作a的實驗步驟為___________。

(6)加入Na2S溶液反應(yīng)后，硫元素全部以S2O的形式存在，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(7)含鉻廢水會對環(huán)境造成污染，要經(jīng)過化學(xué)處理才能排放?，F(xiàn)將含CrO的廢水加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于___________mol?L?1，CrO才能沉淀完全[當(dāng)溶液中c(CrO)≤1×10-5mol?L?1時，可視作該離子沉淀完全，已知Ksp(BaCrO4)=1.2×10?10]參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A、根據(jù)圖示，2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出490kJ熱量[（930-436-249）]kJ；選項A錯誤；

B、由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)時釋放能量，則1molH2（g）和0.5molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（l）；放出熱量大于245kJ，選項B錯誤；

C、2molH2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），放出490kJ的熱量，故2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和低；選項C正確；

D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比；選項D錯誤；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氨水為弱電解質(zhì)，電離吸熱，因此氨水與鹽酸反應(yīng)生成1molH2O(l)放熱小于57.3kJ；A錯誤；

B．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能準(zhǔn)確計算22.4LSO2的物質(zhì)的量；則不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B錯誤；

C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14gCH2的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成CO2分子的數(shù)目為NA；C正確；

D．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成HCl和HClO，部分仍以氯氣分子形式存在，所以溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和小于2NA；D錯誤；

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，蒸汽反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故A正確；

B．由圖可知；從蒸汽反應(yīng)器中出來的混合氣體為水蒸氣和氫氣，水的沸點比氫氣高，冷卻混合氣體可以將水液化，得到高純氫氣，故B正確；

C．燃料反應(yīng)器中氧化鐵固體顆粒越??；與氫氣和一氧化碳的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故C正確；

D．空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為四氧化三鐵在高溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe3O4+O26Fe2O3；由方程式可知，反應(yīng)中氧化劑氧氣與還原劑四氧化三鐵的物質(zhì)的量之比為1:4，故D錯誤；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖甲可知，t1時正反應(yīng)速率增大；之后逐漸減小，平衡正向進(jìn)行，再次平衡的正反應(yīng)速率低于原平衡正反應(yīng)速率，此條件的改變應(yīng)該是增大反應(yīng)物的濃度，同時減小生成物的濃度，而不是增大壓強(qiáng)，故A錯誤；

B．根據(jù)圖乙可知，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡，隨著溫度的升高，v(逆)>v(正)；反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)該反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)可知，正向是氣體計量系數(shù)減小的方向，在未達(dá)到平衡之前，根據(jù)=知氣體的平均摩爾質(zhì)量在增大；故C項錯誤；

D．根據(jù)圖丁中X的濃度變化可知v(X)==0.2mol?L-1?s-1；速率單位錯誤，故D錯誤；

故答案為B。5、B【分析】【分析】

氫氟酸屬于弱酸，其電離方程式為HFH++F-；根據(jù)勒夏特列原理據(jù)此分析；

【詳解】

A．加水稀釋；促進(jìn)電離，故A不符合題意；

B．微粒是K+；對氫氟酸的電離無影響，故B符合題意；

C．加入硫酸，溶液中c(H+)增大；抑制氫氟酸的電離，故C不符合題意；

D．S2-能結(jié)合H+；促進(jìn)氫氟酸的電離，故D不符合題意；

答案為B。6、C【分析】【分析】

由圖可知，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)過程為：2molH2(g)和1molO2(g)先吸收能量變?yōu)?molH(g)和2molO(g)；4molH(g)和2molO(g)釋放能量變?yōu)闅鈶B(tài)水(狀態(tài)I)，水蒸氣再釋放能量變?yōu)橐簯B(tài)水(狀態(tài)II)。

【詳解】

A．從圖上可見4molH；2molO原子能量高；斷鍵吸熱，故A錯誤；

B．燃燒熱指1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，由圖可知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1；故B錯誤；

C．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以鍵能4E(H-O)>[2E(H-H)＋E(O=O)]；故C正確；

D．使用催化劑能降低活化能；但是?H不變，故D錯誤。

答案選C。7、C【分析】【分析】

該裝置利用太陽能電池為電源，將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣體(CO)，屬于電解池裝置，電極a上水發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成氧氣，故a極為陽極，電極b上CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成CO，故b極為陰極；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析知；電極a為陽極，故A正確；

B．電極b上CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成CO，同時固體電解質(zhì)中氫離子移動導(dǎo)電，故電極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2O；故B正確；

C．22.4L(標(biāo)況)O2即1molO2，陽極發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e－===O2＋4H＋，故應(yīng)有4molH＋由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移；故C錯誤；

D．陰極反應(yīng)式是CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2O，陽極反應(yīng)式是2H2O-4e－===O2＋4H＋，二者加合可得，總反應(yīng)式為2CO22CO＋O2；故D正確；

故選C。8、C【分析】【詳解】

由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，由題給數(shù)據(jù)可得：=0.15mol/(L·s)、=0.2mol/(L·s)、=0.25mol/(L·s)、=0.2mol/(L·s)，則為測得反應(yīng)速率中最快的，故選C。二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】【分析】

電極上氧氣、鐵離子發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，則電極為陽極；

【詳解】

A．由分析可知，電極為陰極，則電極為陽極，電流流動方向：電極→電解質(zhì)→電極；A正確；

B．轉(zhuǎn)化為亞鐵離子；亞鐵離子和過氧化氫生成羥基自由基和鐵離子，鐵離子在反應(yīng)前后沒有改變，是該電芬頓工藝的催化劑，B正確；

C．過量的過氧化氫會氧化亞鐵離子，導(dǎo)致生成的羥基自由基減少，使得降解去除廢水中的持久性有機(jī)污染物的效率下降，故據(jù)圖b可判斷合適的電流強(qiáng)度范圍為40mA左右；C錯誤；

D．反應(yīng)中氧氣轉(zhuǎn)化為過氧化氫，苯酚轉(zhuǎn)化為二氧化碳，根據(jù)電子守恒可知，若處理苯酚（為0.1mol），理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.4mol氧氣，體積為D錯誤；

故選CD。10、BC【分析】【詳解】

A．該裝置是電解池，C是陽極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑，F(xiàn)e是陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故總反應(yīng)為：A不合題意；

B．該裝置是原電池，F(xiàn)e是負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，Ag是正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故總反應(yīng)為：2H+＋Fe=Fe2+＋H2↑；B符合題意；

C．該裝置是電解池，左邊Fe是陽極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，右邊Ag是陰極，開始電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；C符合題意；

D．該裝置是原電池，F(xiàn)e是負(fù)極，在稀硝酸溶液中被氧化為高價鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+，Ag是正極，電極反應(yīng)為：+4H++3e-=2H2O+NO↑，故總反應(yīng)為：Fe+4H+＋=Fe3+＋2H2O+NO↑；D不合題意；

故答案為：BC。11、B【分析】【詳解】

A．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，陽極Cl-放電生成Cl2，陰極H2O中的氫離子放電生成H2；同時生成NaOH，A正確；

B．硫酸工業(yè)中；熱交換器安裝在接觸室中，目的是將放出的熱量是用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體，在吸收塔中吸收塔中沒有熱交換器，B錯誤；

C．氮氣氫氣循環(huán)操作；能提高氮氣和氫氣的利用率，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，C正確；

D．NaHCO3析出后的母液中主要是NH4Cl溶液，加入食鹽，根據(jù)同離子效應(yīng)，能促進(jìn)NH4Cl從溶液中析出；D正確；

故選B。12、BC【分析】【詳解】

A．甲烷的燃燒熱為要生成液態(tài)水，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：A項正確；

B．下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成放熱由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則完全反應(yīng)放熱大于其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：B項錯誤；

C．中和熱是稀強(qiáng)酸溶液和稀強(qiáng)堿溶液恰好反應(yīng)生成水放出的熱量，因和反應(yīng)生成沉淀會放出熱量，所以反應(yīng)熱小于C項錯誤；

D．反應(yīng)中，應(yīng)該如下估算：反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和；D項正確；

答案選BC。13、BD【分析】【詳解】

A．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原；為原電池的正極，故A錯誤；

B．鉛蓄電池放電時電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；放電過程中硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，故B正確；

C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬；電解時，粗銅中有銅和比銅活潑的其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯誤；

D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以Ag2O作氧化劑被還原為Ag；故D正確；

故選BD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH與HA濃度相等，當(dāng)NaOH溶液體積等于10mL時，得到的溶液中溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA的混合溶液，HA的電離程度大于A-的水解程度，所以c(A-)＞c(HA)，而m點p=0，說明c(A-)=c(HA)；則m點對應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL，A項正確；

B．m點時c(A-)=c(HA)，Ka(HA)==10-4.76，所以Ka(HA)的數(shù)量級為10-5；B項正確；

C．l點溶液呈酸性，溶液中溶質(zhì)HA和NaA的混合溶液，由物料守恒可知：溶液中存在c(Na＋)＜c(A-)＋c(HA)；C項錯誤；

D．l、m、n點各溶液均呈酸性，溶液的酸性越強(qiáng)，HA的濃度越大，對水電離的抑制作用就越強(qiáng)。由于酸性：l＜m＜n，則各點水的電離程度大小關(guān)系：1>m>n；D項錯誤；

答案選CD。15、AC【分析】【詳解】

常溫下，某溶液中由水電離出的氫離子濃度c(H＋)=1×10－12mol?L-1＜1×10－7mol?L-1；說明水的電離受到了抑制作用。該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。

若溶液顯酸性，則溶液中OH-完全由水電離產(chǎn)生，c(OH-)溶液=c(H+)水=1×10－12mol?L-1，溶液中c(H+)溶液=mol/L=1×10－2mol?L-1；溶液pH=2，選項A正確；

若溶液顯堿性，溶液中H+完全由水電離產(chǎn)生，c(H+)溶液=c(H+)水=1×10－12mol?L-1；則溶液的pH=12，選項C正確；

硫酸氫鈉屬于鹽；在水溶液中完全電離出鈉離子；氫離子和硫酸根離子，溶液顯酸性，抑制水的電離；弱酸或弱堿溶液均能抑制水的電離，所以B、D錯誤；

綜上所述可知：合理選項是AC。16、AC【分析】【分析】

由圖示可知a為正極，氧氣得電子生成水，b為負(fù)極，F(xiàn)eS、FeS2被氧化生成S，生物膜中硫可轉(zhuǎn)化為硫酸鹽和硫氫化物，F(xiàn)eOOH可轉(zhuǎn)化為FeS、FeS2；以此解答該題。

【詳解】

A．a(chǎn)為正極；原電池中陽離子向正極移動，故A正確；

B．FeOOH中Fe為+3價；故B錯誤；

C．FeS2中S為-1價，失電子被氧化，電極反應(yīng)式為FeS2-2e-═Fe2++2S；故C正確；

D．S元素生成SO42-，S元素化合價由0價升高到+6價，生成HS-，S元素化合價由0價降低到-2價，則n(SO42-)和n(HS-)之比為1：3；故D錯誤。

答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)逆向進(jìn)行，降低溫度反應(yīng)速率減?。环磻?yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大；

故答案為：減?。辉龃?；

(2)一定條件下，向體積2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)；設(shè)甲醇反應(yīng)物質(zhì)的量為x

20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，4+2x=4×1.2，解得x=0.4mol，甲醇反應(yīng)速率故答案為：0.01mol/(L·s)；

(3)CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)；

A、v正(CH3OH)=v正(CO2)，是正反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，氣體質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D、CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化是平衡標(biāo)志，故D正確．

故答案為：CD?！窘馕觥竣?減?、?增大③.0.01mol/(L·s)④.CD18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)制作印刷電路板的過程中常用FeCl3溶液與銅反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅失電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵離子在正極得電子，可用C作正極材料，電解質(zhì)溶液是FeCl3正極反應(yīng)的電極方程式Fe3++e-=Fe2+，故答案為：C；FeCl3；Fe3++e-=Fe2+；

(2)氫氧燃料電池的構(gòu)造，X失電子，作負(fù)極，由此判斷X極為電池的負(fù)極，電解質(zhì)中陰離子移向負(fù)極，OH-向負(fù)極作定向移動，Y極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Y極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-。故答案為：負(fù)；負(fù)；O2＋2H2O＋4e-=4OH-；

(3)鉛蓄電池充電、放電的總反應(yīng)式為2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4，放電時，正極上氧化劑得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，鉛蓄電池放電時正極是PbO2，該電極由PbO2變成PbSO4，質(zhì)量增加。根據(jù)方程式外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗硫酸1mol，放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗硫酸3mol，故答案為：PbO2；增加；3?！窘馕觥緾FeCl3Fe3++e-=Fe2+負(fù)負(fù)O2＋2H2O＋4e-=4OH-PbO2增加319、略

【分析】【分析】

草酸逐滴加入NaOH，先生成NaHC2O4，H2C2O4的濃度減小，曲線I代表H2C2O4，后生成Na2C2O4，c()先增大后減小，曲線II代表c()后增大，曲線III代表

【詳解】

（1）①溶液的物質(zhì)的量為n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，草酸晶體()的質(zhì)量是m=n?M=0.025mol×162g/mol=4.05g；托盤天平的精確度為0.1g，則需要稱量4.1g晶體；

②配制過程中；需要燒杯溶解晶體，需要膠頭滴管定容，需要量筒量取蒸餾水，未用到的儀器是圓底燒瓶；

（2）①草酸逐滴加入NaOH，先生成NaHC2O4，H2C2O4的濃度減小，曲線I代表H2C2O4，后生成Na2C2O4，c()先增大后減小，曲線II代表c()后增大，曲線III代表

②25℃，的水解方程式為平衡常數(shù)

③pH=7時溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒：則溶液中

④曲線II代表曲線III代表M點溶液c()=c()，pH=-lgc(H+)=4.2?！窘馕觥?1)4.1圓底燒瓶。

(2)4.220、略

【分析】【分析】

(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA－H+＋A2-，所以H2A是二元弱酸，NaHA在溶液中存在電離平衡和水解平衡，溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度；以此分析。

(2)加少量Na2A固體，A2－濃度增大；CaA的溶解平衡向左移動。

(3)①亞鐵離子被氧化的離子方程式為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

②根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31可知＝根據(jù)c(Fe3＋)濃度可求出Cr3＋的濃度。

【詳解】

（1）因為鈉離子不水解，HA－既水解又電離，所以c(Na＋)>c(HA－)，因為NaHA溶液顯酸性，所以HA－的電離大于水解，又因為水電離也能產(chǎn)生H＋，所以c(H＋)>c(A2－)，水的電離很微弱，OH－濃度很小，所以c(A2－)>c(OH－)，綜上，c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。

因此，本題正確答案是：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。

（2）由于加入Na2A固體，c(A2-)增大，從而導(dǎo)致溶解平衡左移，c(Ca2+)減小。

因此，本題正確答案是：減??；加少量Na2A固體，A2－濃度增大，CaA的溶解平衡向左移動，所以c(Ca2＋)減小。

（3）Cr2O72-有較強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4·7H2O中Fe2＋有一定的還原性，在酸性介質(zhì)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由實驗流程可知，第①步反應(yīng)中Cr2O72-在酸性條件下將Fe2＋氧化為Fe3＋，自身被還原為Cr3＋，根據(jù)元素守恒及所處環(huán)境可知，還應(yīng)有水生成，反應(yīng)離子方程式為Cr2O72-＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

因此，本題正確答案是：Cr2O72-＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（4）根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31，若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）＝1×10-13mol?L-1，=c（Cr3+）＝mol/L=1×10-6mol?L-1。

因此，本題正確答案是：1×10－6mol·L－1?！窘馕觥縞(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)減小加少量Na2A固體，A2－濃度增大，CaA的溶解平衡向左移動，所以c(Ca2＋)減小Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O1×10－6mol·L－121、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，則光照和點燃條件的△H相同；故答案為：=；

(2)常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因△H<0，則放出的能量越多反應(yīng)熱越小，故答案為：<；

(3)①由于U形管右側(cè)液面升高，說明錐形瓶內(nèi)氣壓由于加入物質(zhì)而增大，則加入的物質(zhì)與水反應(yīng)放熱或者生產(chǎn)氣體，若X為金屬氧化物，可加入CaO和Na2O等物質(zhì)，故答案為：CaO或Na2O等；

②由于U形管右側(cè)液面降低，說明錐形瓶內(nèi)氣壓由于加入物質(zhì)而降低，則加入的物質(zhì)與水反應(yīng)吸熱，CO還原CuO的反應(yīng)、CaCO3的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，Al和Fe2O3的反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)；故選AB，故答案為AB；

(4)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molNN鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1；

(5)已知：①H2(g)＋O2(g)=H2OΔH1=-286kJ·mol-1；②H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH2=-188kJ·mol-1；所求反應(yīng)為：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，反應(yīng)可由①×2?2×②得到，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=2△H1?2△H2=?196kJ/mol，故答案為：?196?！窘馕觥?<CaO或Na2O等ABN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1?19622、略

【分析】【詳解】

（1）含有鹽橋的原電池中，電解材料與其對應(yīng)的電解質(zhì)溶液中陽離子屬于同一種金屬，所以X是Cu電極，Y電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；

（2）銀電極為電池的正極，銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e—=Ag，X電極是Cu電極，Cu電極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu–2e-=Cu2+；（3）原電池中外電路中的電子是從負(fù)極流向正極；即從X（或Cu）電極流出。

點睛：本題考查原電池的設(shè)計及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫的方法問題?！窘馕觥緾uAgNO3正Ag++e—=AgCu–2e-=Cu2+X23、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。因此c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小的順序為c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)，故答案為c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)；

(2)設(shè)c(H+)=x，根據(jù)HCNH++CN-，Ka=5.0×10-10==解得x≈×10-6，弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，升高溫度，能夠促進(jìn)HCN的電離，電離程度增大，c(H+)也增大，故答案為×10-6；升高溫度；

(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物質(zhì)的量的氫離子，當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH相等時，由于硫酸是強(qiáng)酸，氫氟酸為弱酸，需要氫氟酸和硫酸的體積比小于1:1，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為1:2，即n1小于n2；故答案為小于；小于；

(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；

(5)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱可以使用的方法有：①測定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大；②等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋虎蹨y定等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的導(dǎo)電性，鹽酸的燈泡較亮、氫氟酸的燈泡較暗等，故答案為:測定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋！窘馕觥縞(HCN)＞c(H2CO3)＞c(HF)×10-6升高溫度小于小于CN-+CO2+H2O=HCN+HCO測定等濃度的兩種酸溶液的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸溶液分別與Zn反應(yīng)，初始時氫氟酸冒氣泡慢四、判斷題(共2題，共18分)24、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。五、原理綜合題(共3題，共24分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氫氣的燃燒產(chǎn)物是水。

（2）反應(yīng)前后B元素的化合價不變，則反應(yīng)前后B元素的化合價均是＋3價，因此反應(yīng)前NaBH4中氫元素的化合價是－1價。水中氫元素的化合價是＋1價，因此反應(yīng)中還有氫氣生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。NaBH4中氫元素的化合價從－1價升高到0價，因此1molNaBH4在反應(yīng)中失去4mol電子，其數(shù)目是4NA或2.408×1024。

（3）平衡時苯的濃度是bmol/L，則根據(jù)反應(yīng)的方程式可知消耗環(huán)戊烷的濃度是bmol/L，生成氫氣的濃度是3bmol/L，平衡時環(huán)戊烷的濃度為（a－b）mol/L。由于化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為＝mol3/L3。

（4）①苯生成環(huán)戊烷屬于得氫反應(yīng)；因此是還原反應(yīng)，即電極D是陰極，電極E是陽極，因此導(dǎo)線中電子的流動方向是A→D。

②苯得到電子生成環(huán)戊烷是目標(biāo)產(chǎn)物，由于存在質(zhì)子交換膜，所以氫離子向陰極移動，則電極反應(yīng)式為C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12。

③陽極生成2.8mol氣體，該氣體應(yīng)該是陽極OH－放電生成的氧氣，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝2.8mol×4＝11.2mol。反應(yīng)前苯是2.4mol，反應(yīng)后苯是1.2mol，則消耗苯是1.2mol，根據(jù)電極反應(yīng)式C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12可知得到電子是7.2mol，因此儲氫裝置的電流效率＝×100%＝64.3%。

【點睛】

此題的綜合性比較強(qiáng)，考查到了化學(xué)反應(yīng)的基本原理，包括氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)與能量、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡等。在解題過程中要把一個復(fù)雜的問題簡單化，分離出單一的問題運用單一的原理進(jìn)行解答，降低試題的難度。該類試題意在考查學(xué)生對信息的獲取能力，側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的難點是電極反應(yīng)式的書寫和電化學(xué)計算，計算的關(guān)鍵是利用好電子得失守恒?！窘馕觥克騂2ONaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑4NA或2.408×1024mol3/L3A(或C)D(或B)C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H1282.1%27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律判斷反應(yīng)③是吸熱還是放熱反應(yīng)，提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率；平衡正向移動，據(jù)此分析；

(2)I．結(jié)合圖像1曲線的位置分析CO2的轉(zhuǎn)化率為負(fù)值的條件；根據(jù)比值中；二氧化碳和水蒸氣的所占比例對平衡移動的影響分析；

II．在不變的條件下，升高溫度比值減小，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；結(jié)合圖像數(shù)據(jù)對應(yīng)點數(shù)據(jù)，求解反應(yīng)②平衡常數(shù)K；

(3)根據(jù)題意，該電解池的總反應(yīng)為CO2+H2OH2+CO+O2；電解池中陽極失電子被氧化，陰極得電子被還原。

【詳解】

(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=206kJ?mol-1

②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律，①-②=③，則③CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H3=△H1-△H2=247kJ?mol-1，故反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)方向是氣體體積增大的反應(yīng)體系，要提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率；則平衡需要正向移動，方法為升高溫度，同時用氬氣稀釋原料氣，答案選C；

(2)I．結(jié)合圖像1曲線的位置分析CO2的轉(zhuǎn)化率為負(fù)值的條件為：反應(yīng)溫度低于800℃、=0.2；=0.2，說明水蒸氣的含量大，相對較多的H2O(g)以及較低的溫度，使反應(yīng)②平衡正向移動，反應(yīng)③平衡逆向移動，CO2濃度上升；

II．在不變的條件下，三個反應(yīng)中，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，氫氣的量減少，一氧化碳的量增大，升高溫度比值減小，升高溫度反應(yīng)①③正向移動，由于圖像走向，比值趨向于1；故起主導(dǎo)的為反應(yīng)③；

若850℃、為0.5時，重整反應(yīng)器中達(dá)到平衡時，體系中CO2和水蒸氣濃度相等，此時曲線上=2，即=2，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K==2