2025年中圖版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷975考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是()A.電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)有確定的軌道和軌跡，電子云就是對其運(yùn)動(dòng)軌跡的準(zhǔn)確描述B.原子核外電子在某一時(shí)刻的位置可以測定或計(jì)算出來C.人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小D.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子的個(gè)數(shù)多少2、下列說法正確的是A.NaCl、HCl的水溶液都能導(dǎo)電，NaCl、HCl屬于離子化合物B.CaC2、CaCl2都含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵C.石油分餾、煤的干餾都屬于物理變化D.Na2SiO3和SiC都屬于無機(jī)非金屬材料3、已知：下列說法不正確的是A.中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵B.和HCl分子的共價(jià)鍵均是s-sσ鍵C.極易溶于水，與分子極性、氫鍵和能與水反應(yīng)有關(guān)D.蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量白煙4、下列說法正確的是A.鈹原子最外層原子軌道的電子云圖：B.該電子排布圖違背了泡利原理C.在NaCl晶體中每個(gè)Na+(或Cl-)周圍都緊鄰6個(gè)Cl-(或6個(gè)Na+)D.p－pσ鍵和p－pπ鍵的重疊方式是相同的5、下表為元素周期表的一部分，其中為短周期元素，元素的核電荷數(shù)為元素的2倍。下列說法正確的是。

A.元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.元素在自然界均能以游離態(tài)存在C.晶體熔化、液態(tài)氣化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律，推測元素的單質(zhì)可能具有半導(dǎo)體特性，具有氧化性和還原性6、下列說法不正確的是A.Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成，促進(jìn)水的電離B.HF比HCl穩(wěn)定性更強(qiáng)，原因是HF分子間存在氫鍵C.CCl4、N2和SiO2晶體中，各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體熔融時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響7、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加；X、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是。

A.四種元素原子半徑最大的是ZB.W和Z形成的化合物一定不含非極性共價(jià)鍵C.四種元素非金屬性最強(qiáng)的是WD.該模型表示的有機(jī)物的分子式為：C3H7O2N評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、回答下列問題：

（1）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___，(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___。

（3）基態(tài)As原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___。9、尿素(H2NCONH2)分子中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________。10、地球上的物質(zhì)不斷變化，數(shù)10億年來大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：。目前空氣的成分水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CO、等

用上表所涉及的分子填寫下列空白。

(1)含有10個(gè)電子的分子有(填化學(xué)式，下同)___________；

(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有___________；

(3)與可直接形成配位鍵的分子有___________；

(4)分子中不含孤電子對的分子有___________，它的立體構(gòu)型為___________；

(5)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是___________，它極易溶于水的原因是___________。11、(1)NH3在水中的溶解度很大。下列說法與NH3的水溶性無關(guān)的是______(填標(biāo)號(hào))。

a．NH3和H2O都是極性分子。

b．NH3在水中易形成氫鍵。

c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

d．NH3是一種易液化的氣體。

(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是______(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面體形。Ni(CO)4易溶于下列物質(zhì)中的______(填標(biāo)號(hào))。

a．水b．CCl4c．苯d．NiSO4溶液。

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是______。12、月球含有H；He、N、Na、Mg、Si等元素；是人類未來的資源寶庫。

（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。

（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛；可由MgO制備。

①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________（填“高”或“低”）

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學(xué)式）。

（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。13、某離子晶體的晶胞如圖所示；陽離子X(●)位于立方體的頂角，陰離子Y(○)位于立方體的體心，試回答下列問題：

(1)該晶體的化學(xué)式為______。

(2)在晶胞中，每個(gè)X周圍與它最近且距離相等的X有______個(gè)。14、(1)在①Li②石墨③C60④Mg⑤CH3CH2OH⑥C⑦Li⑧CH3OCH3中：____互為同位素；____互為同分異構(gòu)體；___互為同素異形體(填序號(hào))

(2)現(xiàn)有①CaCl2②金剛石③NH4Cl④Na2SO4⑤冰等五種物質(zhì)；按下列要求回答：

①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是___________，熔點(diǎn)最高的是_______。(填序號(hào))

②只含有離子鍵的物質(zhì)是______，晶體以分子間作用力結(jié)合的是______。(填序號(hào))

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式。

①H2O______

②NaOH______

③NH3______15、C；N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

（1）Mn位于元素周期表的_________區(qū)，Mn2＋的價(jià)層電子排布圖為_____。

（2）N原子核外有______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。NO2+的立體構(gòu)型是_________，與它互為等電子體的分子有________（寫出一種）。

（3）Cu2＋與NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子，0.5mol[Cu(NH3)4]2＋中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為_____。已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是___________________________________________________________。

（4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。化合物甲中碳原子的雜化方式為___________，乙中所有原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是______。

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)23、二氯異氰尿酸鈉(結(jié)構(gòu)為)是一種非常高效的強(qiáng)氧化性消毒劑。常溫下是白色固體，難溶于冷水；合成二氯異氰尿酸鈉的反應(yīng)為某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取二氯異氰尿酸鈉(部分夾持裝置已略)。

請回答下列問題：

(1)二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是_______。

(2)儀器a的名稱是_______；儀器D中的試劑是_______。

(3)A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)裝置B的作用是_______；如果沒有B裝置，NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生的不良結(jié)果是_______。

(5)待裝置C_______時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再滴加溶液，反應(yīng)過程中需要不斷通入的目的是_______。

(6)實(shí)驗(yàn)室測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：

準(zhǔn)確稱取mg樣品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液，用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則樣品有效氯含量為_______%()24、碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑?？捎肅l2氧化I2制取HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3。其中，制取碘酸(HIO3)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖和有關(guān)資料如下：

HIO3①白色固體；能溶于水，難溶于四氯化碳。

②Ka＝0.169mol/LKIO3①白色固體；能溶于水，難溶于乙醇。

②堿性條件下易發(fā)生反應(yīng)：

ClO-+IO3-=IO4-+Cl-

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(2)裝置B的名稱為_____________，I2和Cl2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，原因是___________________________________________________________。

(3)KIO3晶體中，基態(tài)K原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________；碘元素在周期表中的位置為___________，IO3-中心原子I的雜化類型為_____________。

(4)HIO3分子中三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________，其電離方程式為______。25、氫化鋁鋰()以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥；農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)；實(shí)驗(yàn)室按如圖流程、裝置開展制備實(shí)驗(yàn)(夾持、尾氣處理裝置已省略)。

已知：①難溶于烴；可溶于乙醚；四氫呋喃；

②LiH、在潮濕的空氣中均會(huì)發(fā)生劇烈水解；

③乙醚；沸點(diǎn)34.5℃，易燃，一般不與金屬單質(zhì)反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是___________；裝置b的作用是___________。

(2)乙醚中的少量水分也會(huì)對的制備產(chǎn)生嚴(yán)重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售乙醚(含水體積分?jǐn)?shù)為0.2%)含水量的是___________。

a．鈉b．分液c．五氧化二磷d．通入乙烯。

(3)下列說法正確的是___________

a．能溶于乙醚，可能與可以形成二聚體有關(guān)。

b．濾渣A的主要成分是LiCl

c．為提高過濾出濾渣A的速度；可先加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

d．為提高合成的速率；可將反應(yīng)溫度提高到50℃

e．操作B可以在分液漏斗中進(jìn)行。

(4)該制備原理的不足之處是___________。

(5)(不含LiH)純度可采用如下方法測定(裝置如圖所示)：25℃，常壓下，準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品記錄量氣管B起始體積讀數(shù)在分液漏斗中準(zhǔn)確加入過量的四氫呋喃、水混合液15.0mL，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關(guān)閉旋塞，調(diào)整量氣管B，讀數(shù)過量四氫呋喃的作用___________；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(已知25℃時(shí)，氣體摩爾體積為列出計(jì)算式即可)。

評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共6分)26、是環(huán)境友好材料；能光催化降解有機(jī)物.回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級符號(hào)為_______，價(jià)電子中未成對電子有_______個(gè)。

(2)二氧化鈦與(光氣)、(二氯亞砜)等氯化試劑反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。

①(光氣)的立體構(gòu)型為_______，中鍵和鍵的數(shù)目比為_______。

②(二氯亞砜)是_______分子.(填“極性”或“非極性”)

(3)香豆素()是一種天然香料，能被光降解。

①香豆素分子中C、O元素的第一電離能大小關(guān)系是_______，理由是_______。

②分子中C原子的雜化類型是_______。

③已知單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)可以形成大π鍵，大π鍵可用符號(hào)表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則香豆素中的大π鍵應(yīng)表示為_______。

(4)研究表明，在通過氮摻雜反應(yīng)生成能使對可見光具有活性；反應(yīng)如圖所示。

晶體中_______，_______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)27、新型超高能含能材料是國家核心軍事能力和軍事技術(shù)制高點(diǎn)的重要標(biāo)志。

（1）高性能炸藥BNCP的結(jié)構(gòu)如圖1，其中基態(tài)的核外電子排布式為_______；第四電離能：其原因是_______。

（2）BNCP中H、N，O的電負(fù)性大小順序?yàn)開______(填元素符號(hào))；中Cl原子的雜化類型為_______，該陰離子的空間構(gòu)型為_______。

（3）是已知的分子結(jié)構(gòu)最簡單的離子的過渡金屬配合物；其立方晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示。

以晶胞參數(shù)為單位建立的坐標(biāo)系表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖3中，原子1的坐標(biāo)是則原子2的坐標(biāo)為_______。28、前四周期元素A；B、C、D、E、F；原子序數(shù)依次遞增。已知：A、B、D、C的價(jià)電子數(shù)依次增多，其中C元素的原子半徑最?。籄有兩個(gè)單電子，E的未成對電子數(shù)是前四周期中最多的，且其外圍電子數(shù)與D相同，F(xiàn)的最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層全部排滿。請用對應(yīng)的元素符號(hào)回答下面的問題：

（1）寫出E的價(jià)電子排布式：__________________________________________。

（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學(xué)式）_____________________，鍵角約為_____________________________________。

（3）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是__________________________________________

A.可燃冰的形成B.A的氫化物的沸點(diǎn)C.B的氫化物的熱穩(wěn)定性。

（4）E3+可以與AB-形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與AB-形成配位鍵，則E3+的配位數(shù)為________，1mol該配離子中含有_____________molσ鍵。

（5）在C和D形成的化合物中，中心原子沒有孤電子對的分子的空間構(gòu)型為__________。

（6）根據(jù)下列圖片說明為什么同周期過渡金屬第一電離能變化沒有主族元素變化明顯__________________________________________。

（7）F與D形成的化合物晶胞如圖，F(xiàn)的配位數(shù)為_____________，晶體密度為ag/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞邊長為__________________pm。（1pm=10-10cm）

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．電子云表示電子出現(xiàn)的幾率；即表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少，故A錯(cuò)誤；

B．電子的運(yùn)動(dòng)速度極快且無規(guī)則；所以不能測定某一時(shí)刻電子所處的位置，故B錯(cuò)誤；

C．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少；即概率密度，故C正確；

D．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少；而不表示具體的原子；原子的個(gè)數(shù)及電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．化合物的水溶液能導(dǎo)電；和是不是離子化合物沒有關(guān)系，HCl屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；

B．CaCl2中只有離子鍵；沒有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．石油分餾是物理變化；煤的干餾屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．Na2SiO3屬于硅酸鹽；SiC俗稱金剛砂，是無機(jī)物，所以它們都屬于無機(jī)非金屬材料，故D正確；

本題答案D。3、B【分析】【詳解】

A．氯化銨含有鍵的類型包括銨根離子和氯離子之間的離子鍵,銨根離子中的三個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵；A正確；

B．和HCl分子的共價(jià)鍵均是s-pσ鍵；B錯(cuò)誤；

C．極易溶于水，因?yàn)樗疄闃O性分子且含有氫鍵，為極性分子；含有氫鍵；與水反應(yīng)生成一水合氨，C正確；

D．蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)；會(huì)產(chǎn)生大量白煙，白煙為氯化銨顆粒，D正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．鈹原子最外層為2s能級，s能級的電子云圖為球形為A錯(cuò)誤；

B．由洪特規(guī)則可知；在2p軌道上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則電子排布圖違背了洪特規(guī)則，B錯(cuò)誤；

C．由NaCl晶胞結(jié)構(gòu)可知，在NaCl晶體中每個(gè)Na+(或Cl-)周圍都緊鄰6個(gè)Cl-(或6個(gè)Na+)；C正確；

D．p-pσ鍵和p-pπ鍵的重疊方式是不相同的；p-pσ鍵是“頭碰頭”重疊而p-pπ鍵是“肩并肩”重疊，D錯(cuò)誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

由短周期元素W的核電荷數(shù)是X的2倍可知；X為O元素；W為S元素，由元素在周期表中的相對位置可知，Y為Si元素、Z為P元素、T為As元素。

【詳解】

A．同主族元素；從上到下元素的非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故A錯(cuò)誤；

B．硅元素是親氧元素；在自然界中只以化合態(tài)存在，不存在游離態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硅是原子晶體；熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．砷元素位于金屬和非金屬分界線附近；則砷可能具有半導(dǎo)體特性，氧化砷中砷元素為+3價(jià)，是介于最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)之間的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故D正確；

故選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．將Na投入H2O中，發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2，使其中c(H+)減??；水電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，因而水電離程度增大，A正確；

B．HF比HCl穩(wěn)定性更強(qiáng)；是由于元素的非金屬性：F＞Cl，化學(xué)鍵的鍵能：H-F＞H-Cl，斷裂化學(xué)鍵消耗的能量HF比HCl大，與分子之間是否存在氫鍵無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．在CCl4中C原子與4個(gè)Cl原子形成4對共用電子對，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；在N2分子中，2個(gè)N原子形成3對共用電子對，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；在SiO2晶體中；Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，從而使分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D．NaHSO4是離子化合物，當(dāng)晶體熔融時(shí)，Na+與之間的離子鍵被破壞，變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Na+、而共價(jià)鍵沒有斷裂，因此共價(jià)鍵不受影響，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。7、D【分析】【分析】

短周期全族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加；Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z只能位于第二周期ⅥA族，則Z為O；X、Y、Z位于同一周期，則X、Z位于第二周期；結(jié)合圖示球棍模型可知，原子半徑最小、形成1個(gè)共價(jià)鍵的應(yīng)該為H，即W為H；原子半徑最大、形成4個(gè)共價(jià)鍵的為C，則X為C；Y介于C、O之間，只能為N元素。

【詳解】

A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減?。粍t原子半徑最大的為X(C)，故A錯(cuò)誤；

B．W；Z形成的過氧化氫分子中含有O-O非極性鍵；故B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)；四種元素中H的非金屬性最弱，則元素非金屬性最強(qiáng)的是Z(O)，故C錯(cuò)誤；

D．該模型表示的是丙氨酸，丙氨酸分子中含有氨基和羧基，該模型表示的有機(jī)物的分子式為：C3H7O2N；故D正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

（1）

分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，說明是直線形結(jié)構(gòu)，并有對稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明存在碳氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O；故答案為：N≡C－C≡N；(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O。

（2）

氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是N原子價(jià)層電子排布式為2s22p3；N原子2p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定難于結(jié)合1個(gè)電子；故答案為：N原子2p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定難于結(jié)合1個(gè)電子。

（3）

基態(tài)As原子中，基態(tài)As原子價(jià)層電子排布式為4s24p3，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為s為球形，p為啞鈴形；故答案為：球形、啞鈴形?！窘馕觥浚?）N≡C－C≡N(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O

（2）N原子2p軌道半充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定難于結(jié)合1個(gè)電子。

（3）N球形、啞鈴形9、略

【分析】【詳解】

尿素的結(jié)構(gòu)簡式為1個(gè)尿素分子中含4個(gè)N—H鍵、2個(gè)C—N鍵和1個(gè)C=O鍵，單鍵全是σ鍵，C=O鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故1個(gè)尿素分子中有7個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7∶1?！窘馕觥?∶110、略

【分析】【詳解】

（1）含有10個(gè)電子的分子有Ne、

（2）是正四面體結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)對稱，是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；是直線型分子；結(jié)構(gòu)對稱，是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；

（3）含有空軌道，中N原子有孤電子對，中O原子有孤電子對，所以與能形成配位鍵；

（4）分子C原子價(jià)電子對數(shù)為4，有4個(gè)配位原子，不含孤電子對，所以不含孤電子對的分子有它的立體構(gòu)型為正四面體；

（5）和都是極性分子，相似相溶；與分子間能形成氫鍵；與能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一水合氨，所以極易溶于水、且水溶液呈堿性?！窘馕觥?1)Ne、

(2)

(3)

(4)正四面體。

(5)和都是極性分子，相似相溶；與分子間能形成氫鍵；與能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)11、略

【分析】【詳解】

(1)a．NH3和H2O都是極性分子；相似相溶，a有關(guān)；

b．NH3極易溶于水，主要原因有NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，b有關(guān)；

c．NH3和H2O能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，加速NH3的溶解；c有關(guān)；

d．NH3易液化是因?yàn)镹H3分子之間易形成氫鍵；與其水溶性無關(guān)，d無關(guān)；

故答案選d；

(2)CCl4、CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理可知，CrO2Cl2是非極性分子；

(3)由Ni(CO)4易揮發(fā)且其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形可知，Ni(CO)4為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯；

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵。【解析】①.d②.非極性③.bc④.它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵12、略

【分析】【詳解】

（1）在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)；左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此該核素的原子核內(nèi)中子數(shù)＝3－2＝1。

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。由于鈉的原子序數(shù)是11，位于元素周期表的第三周期第IA族，因此鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為鈉在氧氣中完全燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，電子式可表示為

（3）①氧化鎂和氧化鋇形成的晶體均是離子晶體；離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)系。晶格能越大，熔點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子的電荷數(shù)越多離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大。由于鎂離子半徑小于鋇離子半徑，因此氧化鎂中晶格能大于氧化鋇中晶格能，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于氧化鋇的熔點(diǎn)。

②氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此除去氧化鎂中的二氧化硅可以用氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體。

③氧化鎂、炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)制備氯化鎂，另一種生成物可以被氫氧化鈉溶液完全吸收，則氣體應(yīng)該是二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉。另外過量的氯氣有毒也需要尾氣處理，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，則鹽的化學(xué)式為NaCl、NaClO、Na2CO3。

（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知。

3H2＋N2＝2NH3

6kg28kg34kg

6000kg28000kg34000kg

因此氮?dú)獠蛔悖瑒t實(shí)際生成的氨氣的物質(zhì)的量為×2，根據(jù)氮原子守恒可知，最終生成碳酸氫銨的質(zhì)量為×2×79g/mol＝3950000g＝3950kg。【解析】1高2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O原子晶體NaCl、NaClO、Na2CO3395013、略

【分析】【詳解】

(1)Y位于立方體的體心；X位于立方體的8個(gè)頂角，根據(jù)均攤法可知，該晶體的化學(xué)式為XY；

(2)在晶胞中，每個(gè)X周圍與它最近且距離相等的X有6個(gè)(上、下、左、右、前、后各1個(gè))?！窘馕觥竣?XY②.614、略

【分析】【分析】

(1)質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子互為同位素；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

(2)①CaCl2是離子晶體；②金剛石是原子晶體；③NH4Cl是離子晶體；④Na2SO4是離子晶體；⑤冰是分子晶體；

(3)①H2O是共價(jià)化合物；②NaOH是離子化合物；③NH3是共價(jià)化合物。

【詳解】

(1)①Li、⑦Li是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，①、⑦互為同位素；CH3CH2OH、CH3OCH3的分子式都是C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，⑤、⑧互為同分異構(gòu)體；石墨、C60都是由C元素組成的單質(zhì)；②；③互為同素異形體；

(2)①分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力；熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是冰，選⑤；原子晶體熔化需破壞共價(jià)鍵，原子晶體的熔點(diǎn)高，熔點(diǎn)最高的是金剛石，選②；

②CaCl2是離子晶體；只含有離子鍵，選①；分子晶體以分子間作用力結(jié)合，以分子間作用力結(jié)合的晶體是冰，選⑤；

(3)①H2O是共價(jià)化合物，電子式是

②NaOH是離子化合物，電子式是

③NH3是共價(jià)化合物，電子式是【解析】①⑦⑤⑧②③⑤②①⑤15、略

【分析】【分析】

（1）Mn為第25號(hào)元素，位于第四周期VIIB族；Mn2＋的價(jià)層電子排布式為3d5；

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3；根據(jù)價(jià)層電子互斥理論確定空間構(gòu)型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計(jì)16條σ鍵；NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型；F原子比H的電負(fù)性強(qiáng)，對N；F間的共用電子對的作用力強(qiáng)，導(dǎo)致氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng)，難于給出孤電子對形成配位鍵；

（4）單鍵中含有1個(gè)σ鍵；雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。

【詳解】

（1）Mn為第25號(hào)元素，位于第四周期VIIB族，屬于d區(qū)；Mn的價(jià)電子排布式為3d54s2，則Mn2＋的價(jià)層電子排布式為3d5，排布圖為

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3，有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；NO2+的中心N原子的孤電子對數(shù)=（a-bx）=（5-1-2×2）=0，有2條σ鍵，則空間構(gòu)型為直線型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計(jì)16條σ鍵，則0.5mol時(shí)含有8molσ鍵，即8NA；NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型；F原子比H的電負(fù)性強(qiáng)，對N；F間的共用電子對的作用力強(qiáng)，導(dǎo)致氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng)，難于給出孤電子對形成配位鍵；

（4）化合物甲中，CH2、CH3結(jié)構(gòu)的C為sp3雜化，結(jié)構(gòu)的C為sp2雜化；乙中含有C、H、O、N四種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C>H；化合物甲分子間不能形成氫鍵，化合物乙中的N原子可以和另一分子形成氫鍵，導(dǎo)致分子間的作用力增大，沸點(diǎn)升高?！窘馕觥縟5直線形CO2（或N2O、CS2，其他答案合理即可）8NA（或8×6.02×1023或4.816×1024）F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng)，難于給出孤電子對形成配位鍵。sp3和sp2雜化N>O>C>H化合物乙分子間存在氫鍵三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

A裝置制備氯氣，B裝置除去氯氣中的HCl，C裝置中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉和合成二氯異氰尿酸鈉；D用于吸收尾氣。

【詳解】

（1）二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是答案：

（2）儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；儀器D中的試劑是氫氧化鈉溶液，吸收尾氣氯氣，防止污染空氣，答案：恒壓滴液漏斗；NaOH溶液；

（3）裝置A中濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式答案：

（4）裝置B用于除去中的HCl，如果沒有B裝置，HCl會(huì)和NaOH反應(yīng)生成NaCl，造成NaOH的利用率低，產(chǎn)品雜質(zhì)含量多，答案：除去中的HCl；NaOH的利用率低；產(chǎn)品雜質(zhì)含量多；

（5）反應(yīng)時(shí)，先打開A中恒壓滴液漏斗活塞，反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，排除裝置中空氣，待裝置C液面上方有黃綠色氣體，證明空氣已被排盡，再滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過程中需要不斷通入使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO；提高原料利用率，答案：液面上方有黃綠色氣體；使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率；

（6）由得中反應(yīng)可得關(guān)系：

有效氯含量答案：【解析】(1)

(2)恒壓滴液漏斗NaOH溶液。

(3)

(4)除去中的HClNaOH的利用率低；產(chǎn)品雜質(zhì)含量多。

(5)液面上方有黃綠色氣體使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO；提高原料利用率。

(6)24、略

【分析】【分析】

在裝置A中用濃鹽酸與KClO3反應(yīng)制取氯氣，將產(chǎn)生的氯氣通入裝置B中，與I2在CCl4溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3，在裝置C中進(jìn)行尾氣處理，防止過量的Cl2導(dǎo)致的大氣污染。

【詳解】

(1)在裝置A中濃鹽酸與KClO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生KCl和Cl2及H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O；

(2)根據(jù)裝置圖中B的結(jié)構(gòu)可知，裝置B的名稱為錐形瓶，在錐形瓶中I2和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生HIO3和HCl，I2和Cl2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，是因?yàn)镮2、Cl2和CCl4為非極性分子，H2O為極性分子，據(jù)“相似相溶”規(guī)則，可知I2和Cl2更易溶于CCl4；而在水中溶解度較小；

(3)KIO3晶體中，K是19號(hào)元素，核外電子排布是1s22s22p63s23p64s1，可見基態(tài)K原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是N，該能層電子排布為4s1，因此占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；碘元素原子核外有五個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，是第五周期第VIIA的元素，IO3-中心原子I的價(jià)層電子對數(shù)為3+=4，所以該離子中I原子雜化類型為sp3雜化。

(4)在HIO3分子中，有H、O、I三種元素，由于元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。元素的非金屬性O(shè)>I>H，所以元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>I>H，HIO3是一元弱酸，在水分子作用下能部分電離產(chǎn)生H+和IO3-，所以它的電離方程式為HIO3H++IO3-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了Cl2、KHO3的制備原理等的知識(shí)，涉及儀器的辨析、尾氣處理、物質(zhì)的溶解性與結(jié)構(gòu)的關(guān)系、原子雜化、元素電負(fù)性大小比較等，掌握化學(xué)基本理論及元素化合物的知識(shí)是解答的關(guān)鍵?！窘馕觥縆ClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O錐形瓶I2、Cl2和CCl4為非極性分子，H2O為極性分子，據(jù)“相似相溶”規(guī)則，I2和Cl2更易溶于CCl4N球形第五周期第VIIA族sp3O>I>HHIO3H++IO3－25、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；氯化鋁乙醚溶液與氫化鋰乙醚溶液在28℃條件下攪拌反應(yīng)生成氫化鋁鋰和不溶于乙醚的氯化鋰，過濾得到乙醚和氫化鋁鋰乙醚濾液；向?yàn)V液中加入苯，蒸餾得到乙醚和氫化鋁鋰；苯的混合物；混合物經(jīng)過一系列操作C得到粗產(chǎn)品。

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為恒壓滴液漏斗；由氫化鋰、氫化鋁鋰在潮濕的空氣中均會(huì)發(fā)生劇烈水解可知，裝置b中盛有的固體干燥劑用于吸收裝置內(nèi)的水分；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，保持反應(yīng)裝置干燥，防止氫化鋰；氫化鋁鋰發(fā)生水解，故答案為：恒壓滴液漏斗；吸收裝置內(nèi)的水分，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，保持反應(yīng)裝置干燥；

（2）a．鈉能與水反應(yīng)生成不溶于乙醚的氫氧化鈉和氫氣；則用金屬鈉可以除去乙醚中的水，故正確；

b．乙醚微溶于水；不能用分液的方法除去乙醚中的水，故錯(cuò)誤；

c．五氧化二磷是酸性干燥劑；能與水反應(yīng)生成磷酸，則五氧化二磷可以除去乙醚中的水，故正確；

d．乙烯不能與水反應(yīng)；溶于乙醚，則通入乙烯不能除去乙醚中的水，故錯(cuò)誤；

故選ac；

（3）a．氯化鋁中氯離子和鋁離子可以通過配位鍵形成二聚氯化鋁；由相似相溶原理可知，二聚氯化鋁能溶于乙醚，則氯化鋁能溶于乙醚與氯化鋁可以形成二聚體有關(guān)，故正確；

b．由分析可知；濾渣A的主要成分是不溶于乙醚的氯化鋰，故正確；

c．氫化鋁鋰在潮濕的空氣中均會(huì)發(fā)生劇烈水解；所以過濾時(shí)不能加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，故錯(cuò)誤；

d．由題給信息可知；乙醚的沸點(diǎn)34.5℃，則實(shí)驗(yàn)時(shí)不能將反應(yīng)溫度提高到50℃，否則乙醚揮發(fā)不利于氯化鋁和氯化鋰的接觸反應(yīng)，會(huì)使反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；

e．由分析可知；操作B為蒸餾，不能在分液漏斗中進(jìn)行，故錯(cuò)誤；

故選ab；

（4）由分析可知，氯化鋁乙醚溶液與氫化鋰乙醚溶液在28℃條件下攪拌反應(yīng)生成氫化鋁鋰和不溶于乙醚的氯化鋰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4LiHLiAlH4+3LiCl↓；由方程式可知，該制備原理的不足之處是反應(yīng)中氫化鋰主要轉(zhuǎn)化為氯化鋰導(dǎo)致氫化鋰的利用率低，故答案為：LiH的利用率低；

（5）氫化鋁鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑，由題意可知，反應(yīng)生成氫氣的物