2025年上教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷868考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，反應(yīng)最快的是A.v(D)=0.4mol·L-1·s-1B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1C.v(B)=0.6mol·L-1·s-1D.v(A)=0.15mol·L-1·s-12、我國在航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展備受世界矚目，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無機(jī)非金屬材料B.“殲-20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型硅酸鹽材料C.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D.“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅3、如圖所示為科學(xué)家正在研發(fā)的新型電池，該電池容量大，電流穩(wěn)定等多方面優(yōu)點(diǎn)。該電池的電池總反應(yīng)式為：Na(1－x)MO2+NaxCnNaMO2+nC；下列說法正確的是（）

A.電池充電時(shí)，NaMO2電極為陽極B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：NaMO2－xe-=Na(1－x)MO2＋xNa+C.電解質(zhì)可以選用無水乙醇D.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：nC+xNa+＋xe-=NaxCn4、可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(D)=0.02mol/(L·s)5、下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB.CH2=CH2＋HClCH3CH2ClC.CH4＋2O2CO2＋2H2OD.+HNO3+H2O6、下列屬于人體內(nèi)常量元素的是A.銅、氟B.鋅、硒C.氮、氫D.碘、鐵7、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）

A.電極A上H2和CO都發(fā)生了氧化反應(yīng)B.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4，轉(zhuǎn)移12mol電子C.電池工作時(shí)，CO向電極B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A.Fe棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+B.能夠給用電器提供電勢差，是由于兩個(gè)電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣C.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.使用一段時(shí)間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降9、甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對(duì)稱性且鍵能(440kJ?mol-1)較大，無催化劑作用下甲烷在溫度達(dá)到以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)；甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是A.甲烷催化裂解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B.步驟①、②、③反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.催化劑使用一段時(shí)間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積D.使用該催化劑能夠有效提高的平衡轉(zhuǎn)化率10、下列有關(guān)銨鹽的說法中正確的是（）A.所有銨鹽受熱均可以分解，但產(chǎn)物不一定有NH3B.所有銨鹽都易溶于水C.向盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)D.銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)11、下列關(guān)于煤和石油綜合利用的敘述中，正確的是A.煤的氣化是對(duì)煤進(jìn)行加熱直接變?yōu)闅怏w的過程B.煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化C.石油產(chǎn)品裂解能生產(chǎn)乙烯D.石油分餾的各餾分仍然是混合物12、下列說法不正確的是A.元素周期表中ⅠA族的鋰（Li）是最輕的金屬，也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)。B.堿金屬元素的原子都隨著原子序數(shù)的增大熔沸點(diǎn)依次降低和密度依次增大C.開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑D.石油的裂化和裂解是為了得到更多的汽油和更優(yōu)質(zhì)的汽油13、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z，發(fā)生反應(yīng)mX(g)＋nY(g)?pZ(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡后，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示。下列說法不正確的是()。溫度/℃容器體積/L12331001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70

A.m＋n>pB.壓強(qiáng)不變，容器中充入稀有氣體，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)C.Q<0D.體積不變，容器中充入稀有氣體，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大14、在鐵的電化學(xué)腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的那個(gè)電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是A.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－B.2H＋＋2e－＝H2C.4OH－－4e－＝2H2O＋O2D.Fe－2e－＝Fe2＋評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、氯鋁電池是一種新型的燃料電池。試回答下列問題：

(1)通入Cl2(g)的電極是_______(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)投入Al(s)的電極是_______(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)電子從_______(填“Al”或“Cl”)極流向_______極(填“正”或“負(fù)”)。

(4)總反應(yīng)方程式：_______。16、一定條件下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：開始時(shí)A為B為末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得C的物質(zhì)的量為用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為計(jì)算：

(1)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為______。

(2)前內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______。

(3)化學(xué)方程式中n值為______。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①

②

③

④

其中反應(yīng)速率最快的是______(填編號(hào))。17、化學(xué)反應(yīng)與能量變化對(duì)人類生產(chǎn)；生活有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用A、B、C、D四種金屬按如表所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生

①裝置甲中負(fù)極為_______(填“A”或“B”)。

②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為_______。

③裝置丙中溶液的pH_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

④四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______。

(2)北京冬奧會(huì)基本實(shí)現(xiàn)100%綠電供應(yīng)和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇()。

①寫出甲醇燃燒的化學(xué)方程式：_______；

②氫氣燃料電池和甲醇燃料電池在北京冬奧會(huì)上得到廣泛應(yīng)用。如圖是堿性氫燃料電池的模擬示意圖：

a電極是_______極，此時(shí)b電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_______。

18、原電池是將_____能轉(zhuǎn)化成_____能的一種裝置。一種利用原電池原理制備NH3的裝置如圖所示，陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。該設(shè)備中，電極____(填“a”或“b”)作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：_____。當(dāng)電路中通過1.2mol的電子時(shí)，可生成NH3____mol。

19、（1）某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示；回答問題。

①該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②該反應(yīng)過程中，斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量____________（填“＞”“＜”或“=”）形成新化學(xué)鍵釋放的總能量。

（2）已知拆開1molH-H鍵，1molCl-Cl鍵，1molH-Cl鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，則1molHCl分解生成0.5molCl2與0.5molH2的熱化學(xué)方程式為________________。

（3）液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：16g液態(tài)肼和足量氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出310.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。20、濃硫酸在有化學(xué)實(shí)驗(yàn)中頻繁出現(xiàn)；下列實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用：

a．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯：________；

b．實(shí)驗(yàn)室制乙烯：________。21、據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉(MOTOROLA)公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全反應(yīng)產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-

(1)該電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為____________________________；

(2)甲醇在________極發(fā)生反應(yīng)(填“正”或“負(fù)”)；電池在放電過程中溶液的pH將_______(填“降低；上升或不變”)；

(3)最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y：釔)的ZrO2(Zr：鋯)固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全)，以甲烷(CH4)代表汽油。

①電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________________。

②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向_________極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。22、一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)=Y(s)＋2Z(g)ΔH＞0，反應(yīng)達(dá)到最大限度前，測得X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如表所示：。反應(yīng)時(shí)間t/min0123468c(X)/mol·L－10.600.420.300.210.15a0.0375

試回答下列問題：

（1）0～3min內(nèi)，用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝___。

（2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化規(guī)律，得出的結(jié)論是___。由此結(jié)論推出a為___。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，t2時(shí)改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件為___。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)23、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤26、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共6分)27、向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA；0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)回答：

(1)t1s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為__________。

(2)若t1=15時(shí)，則t0~t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______。

(3)密閉容器的體積是_____L；

(4)B的起始的物質(zhì)的量是___________。

(5)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。28、一定條件下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+nD(g)，開始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。計(jì)算：

（1）平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___。

（3）化學(xué)方程式中n值為___。

（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=0.075mol·L-1·s-1④v(D)=0.1mol·L-1·s-1

其中反應(yīng)速率最快的是___。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)29、氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加劑，可由反應(yīng):Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl制備；某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置制備氯化氨基汞，回答下列問題。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(2)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(3)盛裝堿石灰的儀器作用為____________________________。

(4)整個(gè)裝置的儀器連接順序?yàn)锳→___________________________(裝置不能重復(fù)使用)。該實(shí)驗(yàn)的不足之處是________________________________________________________。

(5)E中短導(dǎo)管a通入的氣體是______________。

(6)氯化氨基汞產(chǎn)品中氯化氨基汞的含量測定：稱取ag樣品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/LKI溶液，立即出現(xiàn)橙紅色沉淀，繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈無色[已知Hg2++2I-=HgI2↓(橙紅色)，HgI2+2I-=(無色)]，共消耗VmLKI溶液。測定產(chǎn)品中氯化氨基汞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。30、某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示；A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇；無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH。

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：。試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1

請(qǐng)回答：

（1）濃硫酸的作用是____；用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，若用18O標(biāo)記乙醇分子中的氧原子，請(qǐng)寫出該化學(xué)方程式：________。

（2）球形干燥管C的作用是_______。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_______。

（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進(jìn)行________（填操作名稱）；以得較純凈的乙酸乙酯。

（4）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。

A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇。

B．反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇。

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更??；有利于分層析出。

D．加速酯的生成；提高其產(chǎn)率。

（5）另一化學(xué)課外小組對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，設(shè)計(jì)了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有（寫出一條即可）________。

（6）該實(shí)驗(yàn)中用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng),如果實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，則該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率是______。(產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：46、60、88)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

如果都用物質(zhì)B表示反應(yīng)速率，根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比結(jié)合方程式可知選項(xiàng)A～D分別是（mol·L-1·s-1）0.6；0.75、0.6、0.45；所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．鋼鐵屬于金屬材料；而不屬于新型無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；

B．碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料；B錯(cuò)誤；

C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料；C正確；

D．太陽能電池板的主要材料是晶體硅；而不是二氧化硅，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。3、B【分析】【分析】

A；充電時(shí)；鈉離子移向左側(cè)，左側(cè)電極為陰極；

B；原電池中；負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

C；無水乙醇為非電解質(zhì)；

D；電解池中；陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。

【詳解】

A、充電時(shí)，鈉離子移向左側(cè)，NaMO2電極為陰極；故A錯(cuò)誤；

B、原電池中，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)時(shí)為：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+；故B正確；

C；無水乙醇為非電解質(zhì)；不能電離，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D、電解池中，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：電極反應(yīng)式為NaxCn-xe-═nC+xNa+；故D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，注意二次充電電池在工作時(shí)的電極反應(yīng)情況。4、D【分析】【分析】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．=0.15mol/(L?min)；

B．=0.3mol/(L?min)；

C．=0.4mol/(L?min)；

D．v(D)=0.02mol/(L?s)=1.2mol/(L?min)，=1.2mol/(L?min)；

故反應(yīng)速率v(D)＞v(C)＞v(B)＞v(A)，故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl中H原子被Cl原子取代；屬于取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)；B正確；

C．CH4＋2O2CO2＋2H2O中甲烷被氧化為二氧化碳；屬于氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．++H2O中苯中H原子被-NO2取代；屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為B。6、C【分析】【詳解】

在人體內(nèi)含量大于0.01%的是常量元素，否則屬于微量元素，人體內(nèi)的常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈉、鎂、鈣、磷、鉀、硫、氯；微量元素包括鐵、銅、鋅、錳、鈷、鉬、硒、碘、鋰、鉻、氟、錫、硅、釩、砷、硼；答案選C。7、A【分析】【詳解】

A．負(fù)極上CO和H2都被氧化生成CO2和H2O，電極A反應(yīng)為：H2+CO-4e-+2CO=H2O+3CO2；A正確；

B．根據(jù)方程式可知；C的化合價(jià)從-4升高到+2，升高6價(jià)，則該反應(yīng)中每1mol甲烷完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol電子，B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)；電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向A極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D．通入燃料的電極是負(fù)極，通入O2的B電極為正極，正極為O2得電子生成CO反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2COD錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe棒為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B．氧氣和氫氣得失電子能力不同；能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，形成原電池，給用電器提供電勢差，故B正確；

C．鋅錳干電池；鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，所以鋅筒會(huì)變薄，故C錯(cuò)誤；

D．鉛蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，故D正確；

故答案為BD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷催化裂解產(chǎn)物為碳和氫氣，反應(yīng)物的總能量小于生產(chǎn)物的總能量，反應(yīng)吸熱，熱化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為：A正確；

B．由能量變化圖可知；反應(yīng)②和③為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；碳在催化劑表面沉積，催化劑接觸面積減小，活性降低，C正確；

D．使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能改變的平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選BD。10、AB【分析】【詳解】

A．銨鹽分解不一定產(chǎn)生氨氣，如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O；故A正確；

B．所有銨鹽都易溶于水；故B正確；

C．加入少量NaOH，F(xiàn)e2+與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)2，不會(huì)產(chǎn)生NH3；故C錯(cuò)誤；

D．弱酸的銨鹽[如NH4HCO3]既能與堿反應(yīng)；又能與酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AB。11、CD【分析】【詳解】

A．煤的氣化是使煤與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成CO和H2氣體的過程；變化過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B．石油的分餾是分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯(cuò)誤；

C．石油裂解的目的是獲得斷裂氣態(tài)不飽和烴；如得到乙烯；丙烯等基本化工原料，C正確；

D．石油分餾的產(chǎn)物有石油氣；汽油、煤油、柴油等；各餾分均含有多種成分，因此仍然是混合物，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。12、BD【分析】【詳解】

分析：A.Li密度??；位于周期表第ⅠA族，較活潑；

B.鈉的密度大于鉀；

C.新能源的特點(diǎn)是資源豐富；可以再生、沒有污染或很少污染；

D.根據(jù)裂化和裂解的原理解答。

詳解：A.Li密度小；位于周期表第ⅠA族，較活潑，且單位質(zhì)量提供的電能較大，是制造電池的理想物質(zhì)，A正確；

B.堿金屬元素的原子都隨著原子序數(shù)的增大熔沸點(diǎn)依次降低；但鈉的密度大于鉀，B錯(cuò)誤；

C.氫能；太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等均是新能源；所以開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是踐行低碳生活的有效途徑，C正確；

D.裂化是在一定條件下；將相對(duì)分子質(zhì)量較大；沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程。裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程，因此石油的裂解是為了得到更多的汽油和更優(yōu)質(zhì)的汽油，D錯(cuò)誤。

答案選BD。13、BD【分析】【詳解】

A.容器體積增大為原來的兩倍時(shí)，c(Y)=0.50mol/L，而平衡時(shí)c(Y)=0.75mol/L，說明此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，即壓強(qiáng)減小，平衡逆移，則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此m+n>p；選項(xiàng)正確，A不符合題意；

B.壓強(qiáng)不變；充入稀有氣體，則容器體積增大，反應(yīng)物和生成物產(chǎn)生的壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B符合題意；

C.由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，c(Y)增大，則平衡逆向移動(dòng)，因此逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此Q<0；選項(xiàng)正確，C不符合題意；

D.體積不變；充入稀有氣體，反應(yīng)物和生成物產(chǎn)生的壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D符合題意；

故答案為：BD

【點(diǎn)睛】

主要通過控制變量討論化學(xué)平衡移動(dòng)問題，對(duì)于學(xué)生的基本功要求較高，題目難度中等。此題一定注意討論一個(gè)變量的變化時(shí)，其余變量則不變，比如橫著討論則保證溫度不變，容積變化對(duì)Y濃度的影響，而豎著討論則保證容積不變，溫度變化對(duì)Y濃度的影響。14、AB【分析】【詳解】

根據(jù)原電池工作原理，在鐵的電化學(xué)腐蝕中，活潑的金屬鐵作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以鐵作負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，即2H2O+O2+4e-═4OH-，發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上是氫離子得電子的反應(yīng)，即2H++2e-═H2，負(fù)極失電子變成離子進(jìn)入溶液，即Fe-2e-=Fe2+。

故答案為AB三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理分析；原電池中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，失去電子的為負(fù)極，化合價(jià)升高，電子流出，得到電子的一極為正極，化合價(jià)降低，電子流入，電池兩極上轉(zhuǎn)移電子的量是相等的，據(jù)此解答即可。

【詳解】

(1)依據(jù)分析可知，通入氯氣的電極是正極，氯氣在正極上得到電子，被還原成氯離子，電極反應(yīng)式為：3Cl2+6e-=6Cl-；故答案為：正；

(2)加入鋁的電極是負(fù)極；失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：負(fù)；

(3)電池中；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從Al流向正極，故答案為：Al；正；

(4)燃料電池中Al為負(fù)極，Cl2為正極，則總反應(yīng)方程式為：2Al+3Cl2=2AlCl3?！窘馕觥空?fù)Al正2Al+3Cl2=2AlCl316、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測得C的物質(zhì)的量為則消耗A的物質(zhì)的量為1mol，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為

(2)末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測得C的物質(zhì)的量為則消耗B的物質(zhì)的量為2mol，則前內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

(3)化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以n=2；

(4)n=2，該反應(yīng)為化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，①②則

③則④則其中反應(yīng)速率最快的是①?！窘馕觥?①17、略

【分析】【詳解】

（1）①裝置甲中二價(jià)金屬A不斷溶解；則A為負(fù)極，B為正極，故答案為A；

②裝置乙中C的質(zhì)量增加，則C為正極，B為負(fù)極，正極的電極反應(yīng)式為故答案為：

③丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，該氣體應(yīng)為氫氣，A上的電極反應(yīng)式為消耗氫離子，溶液酸性減弱，溶液的pH變大，故答案為：變大；

④由①②③的分析可知，裝置甲中，A為負(fù)極，B為正極，裝置乙中，C為正極，B為負(fù)極，裝置丙中，D為負(fù)極，A為正極，作原電池負(fù)極的金屬活動(dòng)性大于作正極金屬，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C，故答案為：D>A>B>C；

（2）①甲醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

②氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，則a電極為負(fù)極，b電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故答案為：負(fù)；【解析】(1)A變大D>A>B>C

(2)負(fù)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理分析解答；根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

根據(jù)原電池原理分析知，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置；如圖所示，總反應(yīng)為：3H2+N2=2NH3，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，氫氣在電極b上反應(yīng)，則電極b作負(fù)極；根據(jù)題給信息，反應(yīng)過程中有H+生成，則負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+；根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式知1.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗0.6mol氫氣，根據(jù)總方程式得，消耗0.6mol氫氣時(shí)生成氨氣的物質(zhì)的量為故答案為：化學(xué)；電；b；H2-2e-=2H+；0.4?！窘馕觥炕瘜W(xué)電bH2-2e-=2H+0.419、略

【分析】【詳解】

(1)①由圖象可以看出反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=E1-E2，故答案為：吸熱；E1-E2；

②由①可知；該反應(yīng)吸熱，故斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的總能量，故答案為：＞；

(2)HCl分解生成0.5molCl2與0.5molH2的反應(yīng)吸熱，吸收的熱量=斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量-形成新化學(xué)鍵釋放的總能量=431kJ·mol－1-（0.5436kJ·mol－1+0.5243kJ·mol－1）=91.5kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為：HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1；

(3)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，=0.5mol液態(tài)肼放出310.6kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為310.6kJ2=621.2kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－1。【解析】吸熱E1-E2＞HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－120、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室用乙醇與乙酸；在濃硫酸并加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)制取乙酸乙酯；用乙醇在濃硫酸、170℃的條件下制得乙烯。

【詳解】

a．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；在反應(yīng)中，濃硫酸的作用：催化劑；吸水劑；

b．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；濃硫酸的作用：催化劑，脫水劑。

答案為：催化劑；吸水劑；催化劑；脫水劑。

【點(diǎn)睛】

在書寫用乙酸與乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯的化學(xué)方程式時(shí)，我們很容易忽視反應(yīng)生成水的存在?！窘馕觥看呋瘎⑽畡┐呋瘎?，脫水劑21、略

【分析】【詳解】

（1）負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（2）負(fù)極上燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負(fù)極反應(yīng)；放電時(shí)電池反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；消耗氫氧根離子，pH降低；

（3）①負(fù)極上甲烷失電子產(chǎn)生二氧化碳和水，電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；

②放電時(shí)；在負(fù)極上燃料被氧化，需要結(jié)合氧離子，所以氧離子向負(fù)極移動(dòng)。

【點(diǎn)睛】

本題以燃料電池為載體考查了原電池原理，根據(jù)電池反應(yīng)式判斷正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)及放電時(shí)溶液pH值的變化即可解答本題?！窘馕觥緾H3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O負(fù)降低CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O負(fù)22、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)v(Z)＝計(jì)算；

（2）根據(jù)X的濃度變化分析結(jié)論；

（3）根據(jù)圖像可知，t2時(shí)逆反應(yīng)速率逐漸增大；

【詳解】

（1）0～3min內(nèi)，X的濃度減小了0.60mol·L－1－0.21mol·L－1=0.39mol·L－1，根據(jù)方程式，Z的濃度增大了0.39mol·L－1×2=0.78mol·L－1；用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝0.26mol·L－1·min－1；

（2）根據(jù)X的濃度隨時(shí)間的變化規(guī)律，可知每反應(yīng)2min，X的濃度減少一半，所以a==0.075mol·L－1；

（3）根據(jù)圖像可知，t2時(shí)逆反應(yīng)速率逐漸增大，t2時(shí)改變的條件是增大反應(yīng)物X的濃度。【解析】0.26mol·L－1·min－1每反應(yīng)2min，X的濃度減少一半0.075增大X的濃度四、判斷題(共4題，共8分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。25、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯(cuò)誤。26、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。五、計(jì)算題(共2題，共6分)27、略

【分析】【分析】

從圖中可以看出；反應(yīng)發(fā)生后，A的濃度由0.15mol/L減小到0.06mol/L，C的濃度由0.05mol/L增大到0.11mol/L，則A為反應(yīng)物，C為生成物；0.09mol/LA參加反應(yīng)生成0.06mol/LC，由濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得出A與C的關(guān)系為：3A——2C。

【詳解】

(1)t1s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為=60%。答案為：60%；

(2)若t1=15時(shí)，則t0~t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)==0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）。答案為：0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）；

(3)起始時(shí)A的物質(zhì)的量為0.3mol，濃度為0.15mol/L，則密閉容器的體積是=2L；答案為：2；

(4)已知反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，0.15mol/L+0.05mol/L+c(B)=0.11mol/L+0.06mol/L+0.05mol/L，c(B)=0.02mol/L，n(B)=0.02mol/L×2L=0.04mol；故B的起始的物質(zhì)的量是0.04mol；答案為：0.04mol；

(5)因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，由關(guān)系式3A——2C，可推出B應(yīng)為生成物，且化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，從而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3AB+2C。答案為：3AB+2C。

【點(diǎn)睛】

在書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，我們易忽視t1后反應(yīng)達(dá)平衡這一信息，錯(cuò)誤地寫成3A=B+2C。【解析】60%0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）20.04mol3AB+2C28、略

【分析】【分析】

利用起始量與某物質(zhì)的平衡量進(jìn)行化學(xué)方程式中平衡濃度；反應(yīng)速率及化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算時(shí)；常將速率轉(zhuǎn)化為變化量，從而建立三段式。比較同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，然后比較分析。

【詳解】

D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)，則生成D的物質(zhì)的量濃度為c(D)=0.2mol/(L·min)×5min=1mol/L。從而建立以下三段式：

(1)由上面分析可知，5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L－1。答案為：1.5mol·L－1；

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)==0.2mol·L-1·min-1。答案為：0.2mol·L-1·min-1；

(3)由濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得出=n=2。答案為：2；

(4)為便于比較；將各物質(zhì)表示的速率都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)表示的速率，則為：

①v(A)=5mol·L-1·min-1；

②v(B)=6mol·L-1·min-1，v(A)=3mol·L-1·min-1；

③v(C)=0.075mol·L-1·s-1，v(A)=0.075mol·L-1·s-1×60s·min-1=4.5mol·L-1·min-1；

④v(D)=0.1mol·L-1·s-1，v(A)=0.1mol·L-1·s-1×60s·min-1×=3mol·L-1·min-1；

以上速率中，5mol·L-1·min-1最大；故反應(yīng)速率最快的是①。答案為：①。

【點(diǎn)睛】

用同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)表示的速率分析反應(yīng)速率的快慢時(shí)，應(yīng)利用化學(xué)方程式，將各物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率，然后比較數(shù)值大小，數(shù)值大則速率快，注意單位要統(tǒng)一?！窘馕觥?.5mol·L-10.2mol·L-1·min-12①六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)29、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中信息可知，A裝置為制備Cl2裝置，B裝置用于除去Cl2中水，干燥Cl2裝置，C裝置用于除去NH3中水，干燥NH3裝置，D裝置用于除去Cl2中的HCl雜質(zhì)裝置，E裝置用于探究Cl2、NH3與Hg發(fā)生反應(yīng)，生成氯化氨基汞裝置，F(xiàn)裝置為制備NH3裝置；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A中為二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，該離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

(2)F中為制備氨氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2；答案為NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2。

(3)U型管中盛裝堿石灰；其作用是干燥氨氣；答案為干燥氨氣。

(4)根據(jù)分析，裝置順序?yàn)橹苽渎葰?，除去HCl，干燥氯氣，到E中a，制備氨氣，干燥氨氣，到E中b；故連接順序?yàn)锳→D→B→E←C←F；反應(yīng)中氯氣和氨氣沒有進(jìn)行處理，缺少尾氣處理裝置；答案為D→B→E←C←F，無尾氣處理裝置。

(5)氯氣的密度大于空氣，氨氣的密度小于空氣，為使氯氣、氨氣、汞充分混合，采用逆流原理，故a通氯氣，b通氨氣；答案為氯氣。

(6)滴定反應(yīng)為Hg2++2I-=HgI2↓(橙紅色)，HgI2+2I-=(無色)，最終滴定至無色的關(guān)系式Hg(NH2)Cl～Hg2+～4KI，則n[Hg(NH2)Cl]=(KI)=