2025年人民版選擇性必修3化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選擇性必修3化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學(xué)家找到一種抗癌藥物喜樹堿；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是。

A.分子式為B.所有原子不可能在同一平面內(nèi)C.該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多可以與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)2、某同學(xué)對制備溴苯的反應(yīng)裝置與操作進(jìn)行的評價、敘述中不正確的是。

A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.裝置a中的導(dǎo)管不正確，應(yīng)連接直立冷凝管后與裝置b相連，冷凝水流方向上進(jìn)下出C.裝置b中的液體若出現(xiàn)淺紅色說明溶解了Br2D.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫3、下列各物質(zhì)完全燃燒，產(chǎn)物除二氧化碳和水外，還有其他物質(zhì)的是A.甲烷B.乙烯C.蛋白質(zhì)D.乙醇4、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.和互為同分異構(gòu)體B.由乙烯之間的相互加成可以得到聚乙烯C.丁烷有3種同分異構(gòu)體D.1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸催化下加熱，可生成1mol乙酸乙酯5、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.除去CO2中的HCl氣體B.制取乙酸乙酯C.組裝銅鋅原電池D.檢查裝置氣密性6、已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，對于結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法正確的是（）

A.分子中最多有22個原子處于同一平面上B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上C.分子中所有碳原子一定處于同一平面上D.分子中所有原子可能處于同一平面上7、下列裝置中所發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是。

。A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D8、口罩的核心材料熔噴布是以聚丙烯為主要原料，下列說法正確的是A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式是B.石油的裂化可以得到聚丙烯的單體C.聚丙烯和聚乙烯是同系物D.聚丙烯是混合物評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對稱圖形)；如圖所示：

（1）蒽與X都屬于___(填字母)。

a.飽和烴b.不飽和烴。

（2）苯炔的分子式為___，苯炔不具有的性質(zhì)是___(填字母)。

a.能溶于水b.能發(fā)生氧化反應(yīng)c.能發(fā)生加成反應(yīng)d.常溫常壓下為氣體。

（3）下列屬于苯的同系物的是___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.

（4）下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___。

A.B.C6H14C.D.10、青蒿素是我國科學(xué)家從傳統(tǒng)中藥中發(fā)現(xiàn)的能夠治療瘧疾的有機(jī)化合物；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，它可以用某有機(jī)溶劑X從中藥中提取。

(1)下列關(guān)于青蒿素的說法不正確的是_______(填字母)。

a.屬于芳香族化合物b.分子中含有酯基和醚鍵。

c.其易溶于有機(jī)溶劑X，不易溶于水d.其分子的空間結(jié)構(gòu)不是平面形結(jié)構(gòu)。

(2)從中藥中提取青蒿素需要應(yīng)用柱色譜等提純分離方法；下圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用的混合物分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置A；B、C、D回答下列問題：

a.裝置A中①的名稱是_______。

b.從硫酸鋇和硫酸鈉的混合體系中分離出硫酸鋇，可選擇上述裝置_______(填字母)。

c.碘水中提取碘單質(zhì)可選用以下哪種試劑_______(填序號)。

①酒精②苯③乙酸④四氯化碳。

(3)使用現(xiàn)代分析儀器對有機(jī)化合物X的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測定；得到相關(guān)結(jié)果如下：

①根據(jù)圖1；可確定X的相對分子質(zhì)量為74。

②根據(jù)圖2，推測X可能所屬的有機(jī)化合物類別和其分子式分別為_______、_______。

③根據(jù)以上結(jié)果和圖3(兩個峰且面積比為2：3)，推測X的結(jié)構(gòu)簡式_______。

11、乙烯。

(1)乙烯的來源。

石油經(jīng)過分餾、裂化、裂解，可以得到乙烯。___________的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

(2)乙烯的用途。

①重要的化工原料；用于生產(chǎn)聚乙烯；乙醇、聚氯乙烯等。

②植物生長的___________和果蔬的___________。12、0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后；生成的化合物B；C均為1.2mol。試回答：

(1)烴A的分子式為___________。

(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，經(jīng)測定其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基，則烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式為___________；比烴A少2個碳原子的A的同系物有___________種結(jié)構(gòu)，其中能和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的A的同系物的名稱是___________。13、已知下面兩個反應(yīng)；其中A為氯代烴，B為烯烴(其相對分子質(zhì)量為42)。

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

請回答下列問題：

(1)化合物B的分子式為_____________．

(2)假設(shè)A分子中有兩種等效氫且比例為6∶1，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______；

(3)寫出B在有機(jī)過氧化物()中與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；

(4)下列有關(guān)實驗室檢驗A中是否有氯元素的方法或試劑正確的是______(填字母)。

a．燃燒法b．溶液。

c．溶液+稀硝酸溶液d．醇溶液溶液評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種。(____)A.正確B.錯誤15、核酸分為和是生物體的遺傳物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤16、分子式為C4H8的有機(jī)物屬于脂肪烴。(____)A.正確B.錯誤17、相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是CH4。(___)A.正確B.錯誤18、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)19、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。20、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。21、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)23、某同學(xué)稱取9g淀粉溶于水；測定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的試劑為(寫化學(xué)式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成1molCu2O，當(dāng)生成1.44g磚紅色沉淀時，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相對分子質(zhì)量為13932，則它是由________個葡萄糖分子縮合而成的。評卷人得分六、計算題(共4題，共12分)24、室溫時；將20mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，充分燃燒后冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)混合氣體的總體積減少了60mL，將所得混合氣體通過苛性鈉溶液后，體積又減少80mL。

(1)通過計算確定氣態(tài)烴分子式____

(2)若該烴能使溴水褪色，且該烴有支鏈，請寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(3)若該烴不能使溴水褪色，且該烴無支鏈，請寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式_____。25、某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧，該化合物分子中最多含_______個羰基(寫出簡要分析過程)。26、為了測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)；做如下實驗：

①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量；得如圖1所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物；得到如圖2所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3。

試回答下列問題：

(1)有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是_______；

(2)有機(jī)物A的最簡式分子式是_______，分子式是_______

(3)寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

(4)寫出有機(jī)物A的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：_______。27、將4.88g含有C、H、O三種元素的有機(jī)物裝入元素分析裝置中，通入足量的O2使其完全燃燒；將生成的氣體依次通過盛有無水氯化鈣的干燥管A和盛有堿石灰的干燥管B。測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了12.32g。已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為122。計算：(要寫出計算過程)

(1)4.88g該有機(jī)物完全燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量______。

(2)確定該有機(jī)物的分子式______。

(3)如果該有機(jī)物分子中存在1個苯環(huán)和1個側(cè)鏈，試寫出它的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C20H16N2O4；A正確；

B．該物質(zhì)中含有飽和碳原子；根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)所有原子不可能在同一平面內(nèi)，B正確；

C．該物質(zhì)含有酯基；酰亞胺結(jié)構(gòu)；可以發(fā)生水解反應(yīng)，與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；

D．分子中苯環(huán)；含氮雜環(huán)、碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；所以1mol該物質(zhì)最多可以與7mol氫氣加成，D錯誤；

綜上所述答案為D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯和溴均易揮發(fā)，苯與Br2在FeBr3催化作用下發(fā)生劇烈的放熱反應(yīng)，釋放出HBr氣體(含少量苯和溴蒸氣)，先打開K，后加入苯和Br2；避免因裝置內(nèi)氣體壓強過大而發(fā)生危險，A正確；

B．冷凝水需下進(jìn)上出；B錯誤；

C．CCl4用于吸收HBr氣體中混有的Br2，CCl4呈無色，吸收紅棕色Br2蒸氣后；液體呈淺紅色，C正確；

D．HBr極易溶于水，倒置漏斗防倒吸，Na2CO3可與HBr反應(yīng)，用于吸收HBr；D正確；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

某物質(zhì)完全燃燒如果只生成CO2和H2O，則該物質(zhì)只含有C、H兩種元素，或者C、H、O三種元素，現(xiàn)在燃燒產(chǎn)物除CO2和H2O之外含有其他物質(zhì)，則含有C、H、O之外的其他元素，甲烷、乙烯僅含C、H兩種元素，乙醇含有C、H、O三種元素，而蛋白質(zhì)含有C、H、O、N，有的還含有P、S，故只有蛋白質(zhì)符合題意，故答案為：C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以和是同一種物質(zhì)；A錯誤；

B．乙烯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)，由乙烯之間的相互加成可以得到聚乙烯，B正確；

C．丁烷有2種同分異構(gòu)體；即正丁烷和異丁烷，C錯誤；

D．1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此不能生成1mol乙酸乙酯，D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．除去CO2中的HCl氣體；應(yīng)該是長進(jìn)短出，故A不符合題意；

B．制取乙酸乙酯；乙酸乙酯也會和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，不能用NaOH溶液，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，故B不符合題意；

C．組裝銅鋅原電池；左邊鋅為負(fù)極，電解液應(yīng)為硫酸鋅溶液，右邊銅為正極，電解液為硫酸銅，故C不符合題意；

D．檢查裝置氣密性；關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水至液面不再下降，靜置一段時間，液面不下降，則氣密性良好，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。6、B【分析】【詳解】

苯環(huán)上的碳原子都是雜化，所以與苯環(huán)直接相連的原子都共面，因為鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，所以兩個苯環(huán)可共面，此時所有碳原子與苯環(huán)上的氫原子共面，4個甲基通過旋轉(zhuǎn)，都會有1個氫原子在苯環(huán)所在的平面，所以至多有26個原子共面；當(dāng)鍵旋轉(zhuǎn)到兩個苯環(huán)不共面時；則有同一個苯環(huán)上的6個碳原子與此苯環(huán)直接相連的3個碳原子以及另一個苯環(huán)的旋轉(zhuǎn)軸上的2個碳原子共11個碳原子共面，綜上所述A；C、D錯，B正確；

故答案選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；故A符合題意；

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是發(fā)生加成反應(yīng)；故B不符合題意；

C．乙醛和銀氨溶液加熱反應(yīng)生成光亮如鏡的銀是氧化反應(yīng)；故C不符合題意；

D．乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)生成乙烯是發(fā)生消去反應(yīng)；故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．聚丙烯的單體為丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH=CH2，丙烯發(fā)生加聚生成聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式是故A錯誤；

B．聚丙烯的單體為丙烯；石油的深度裂化(裂解)可以得到小分子的不飽和烴如丙烯等，故B錯誤；

C．聚丙烯和聚乙烯均屬于高分子化合物；聚合度n值不同，結(jié)構(gòu)不相似，二者不屬于同系物關(guān)系，故C錯誤；

D．聚丙烯為高分子；聚合度n不定，屬于混合物，故D正確；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

（1）蒽和都只含兩種元素；有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且含有不飽和碳原子，均為不飽和烴；

故答案為：b。

（2）由苯炔的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合碳的四價結(jié)構(gòu)，可確定其分子式為不溶于水，常溫常壓下是氣體的烴其碳原子數(shù)不超過(新戊烷除外)，所以苯炔常溫下為液體，不溶于水；因苯炔分子內(nèi)含有鍵；可以發(fā)生氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)，因此苯炔不具有的性質(zhì)為ad；

故答案為：ad；

（3）苯的同系物分子中只有一個苯環(huán)，且側(cè)鏈均為烷基，滿足條件的只有項。

故答案為：D。

（4）能發(fā)生加成反應(yīng)，說明存在不飽和鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)，說明存在烷基或苯環(huán)，同時能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液說明結(jié)構(gòu)中存在不飽和鍵（碳碳雙鍵、碳碳三鍵等），同時滿足三個條件的只有項。

故答案為：D?！窘馕觥竣?b②.C6H4③.ad④.D⑤.D10、略

【分析】(1)

a．由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故a錯誤；

b．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有酯基和醚鍵等，故b正確；

c．青蒿素分子含有的官能團(tuán)是酯基和醚鍵；不含有親水基團(tuán)羥基和羧基，因此青蒿素易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水，故c正確；

d．由圖可知；青蒿素分子含有飽和碳原子，具有甲烷四面體結(jié)構(gòu)，不是平面形結(jié)構(gòu)，故d正確；

故答案為：a。

(2)

a．根據(jù)裝置圖可知；裝置A中①的名稱是冷凝管；

b．硫酸鋇難溶于水；而硫酸鈉能夠溶于水，因此分離難溶固體與可溶性液體混合物的方法是過濾，使用的裝置是過濾裝置，在圖示方法中，A是蒸餾裝置，B是分液裝置，C是過濾裝置，D是蒸發(fā)裝置，故合理選項是C；

c．從碘水中提取碘單質(zhì)；可以根據(jù)碘單質(zhì)在水中溶解度較小，而在有機(jī)溶劑中易溶解，有機(jī)溶劑與水互不相溶的性質(zhì)，用苯和四氯化碳作萃取劑萃取，然后分液得到，而酒精和乙酸與水混溶，因此不能作萃取劑，故合理選項是②④。

(3)

①根據(jù)圖1；可確定X的相對分子質(zhì)量為74。

②由圖2知，該分子中含有醚鍵、烷基，因此X可能所屬的有機(jī)化合物類別為醚，醚的結(jié)構(gòu)通式為CnH2n+2O，則有12n+2n+2+16=74，解得n=4，因此分子式為C4H10O，故答案為：醚；C4H10O。

③由核磁共振氫譜可知，吸收峰有2個，說明X物質(zhì)含有兩種氫原子，吸收峰面積之比為2:3，則氫原子個數(shù)比為2:3，所以X結(jié)構(gòu)對稱，含有兩個甲基和兩個亞甲基，故X的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OC2H5，故答案為：C2H5OC2H5?！窘馕觥?1)a

(2)冷凝管C②④

(3)醚C4H10OC2H5OC2H511、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯是一種重要的化工產(chǎn)品；乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

（2）②乙烯可以促進(jìn)植物的生成和果蔬的成熟，故答案為調(diào)節(jié)劑、催熟劑?！窘馕觥?1)乙烯。

(2)調(diào)節(jié)劑催熟劑12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.2mol的烴A用化學(xué)式CxHy表示，其完全燃燒產(chǎn)生1.2mol的CO2和1.2mol的H2O，根據(jù)C、H原子守恒可知x=6，y=12，故烴A分子式為C6H12；

(2)烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則說明烴A分子中只有一種H原子，根據(jù)物質(zhì)分子式可知烴A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為

(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，能與H2加成，加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，則A加成反應(yīng)產(chǎn)生比烯烴A少2個碳原子的同系物分子式為C4H8，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CHCH3，CH2=C(CH3)2，所以比烯烴A少2個碳原子的同系物有有3種同分異構(gòu)體；其中能和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丙烷的同分異構(gòu)體的名稱是2-甲基丙烯?！窘馕觥緾6H1232-甲基丙烯13、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)化合物B的分子式為CnH2n，由相對分子質(zhì)量為42可得：14n=42，解得n3，則分子式為故答案為：

（2）由A的核磁共振氫譜中具有兩組峰且峰面積之比為6∶1可知A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)①為在氫氧化鉀醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成氯化鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為在水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成和故答案為：消去反應(yīng)；

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為由題給信息可知，在有機(jī)過氧化物()中與發(fā)生反馬氏加成反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式故答案為：

（4）檢驗氯丙烷中是否有氯元素的常用堿的水溶液或醇溶液使氯丙烷中氯原子轉(zhuǎn)化為氯離子，為防止氫氧根離子干擾氯離子檢驗，先加入過量的硝酸中和堿，再加硝酸銀溶液檢驗溶液中的氯離子，c符合題意，故答案為：c?！窘馕觥縞三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

3個碳原子的烷基為丙基，丙基有3種，甲苯苯環(huán)上的氫有鄰間對2種，則所得產(chǎn)物有3×2=6種，正確。15、A【分析】【詳解】

核酸分為脫氧核糖核酸簡稱DNA和核糖核酸簡稱RNA；是生物體的遺傳物質(zhì)，正確；

故答案為：正確。16、B【分析】【詳解】

分子式為C4H8的烴可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，而環(huán)烷烴不是脂肪烴，故答案為：錯誤。17、A【分析】【詳解】

相同質(zhì)量的烴燃燒時，烴中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則耗氧量越高，而CH4是所有烴中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的，即是耗氧量最大的，所以正確。18、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)19、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大20、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素21、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)23、略

【分析】【分析】

淀粉在稀H2SO4、催化下加熱水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2；據(jù)此分析解題。

（1）

淀粉在稀H2SO4、催化下加熱水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2。

（2）

加入A溶液不加入B溶液不合理，其理由是Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖的反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行。

（3）

淀粉水解方程式為：＋nH2O得出關(guān)系式為~~nCu2O所以淀粉水解百分率為：

（4）

相對分子質(zhì)量162n=13932，所以n=86，由86個葡萄糖分子縮合而成的?！窘馕觥浚?）H2SO4NaOHCu(OH)2

（2）否Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖的反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行。

（3）18%

（4）86六、計算題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

設(shè)該氣態(tài)烴的組成為CxHy，燃燒方程式為CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，NaOH溶液吸收的80mL為燃燒生成CO2的體積；充分燃燒后冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)混合氣體的總體積減少了60mL；根據(jù)方程式利用差量法計算相互x；y，從而確定其分子式；再根據(jù)性質(zhì)確定結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)NaOH溶液吸收80mL為燃燒生成CO2的體積；充分燃燒后冷卻并恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了60mL，則：

故x==4，1+=則y=8，所以該烴的分子式為C4H8，通過計算確定氣態(tài)烴分子式C4H8，故答案為：C4H8；

(2)若該烴能使溴水褪色，且該烴有支鏈，則該烴分子中含有不飽和鍵，該烴為2-甲基-1-丙烯，其結(jié)