2025年華東師大版選修四化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修四化學(xué)下冊月考試卷770考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知一定條件下熱化學(xué)方程式：

2KNO3(s)=2KNO2(s)＋O2(g)ΔH＝+58kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－94kJ·mol－1

為提供分解1molKNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳（）A.molB.molC.molD.mol2、已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2C.對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑.對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小3、在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)。實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.20a④8000.100.10b

下列說法正確的是()A.實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B.實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0C.實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%D.實驗④中，達到平衡時，b<0.054、溫度為T1時，向容積為2L的恒容密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H=—41kJ·mol-1。數(shù)據(jù)如下，下列說法錯誤的是（）。容器甲乙反應(yīng)物COH2OCOH2O起始時物質(zhì)的量(mol)1.20.62.41.2平衡時物質(zhì)的量(mol)0.80.2ab

A.乙容器中，平衡時，反應(yīng)放出的熱量為32.8kJB.T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K乙=1C.平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍D.乙容器中，平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率約為75%5、用水稀釋0.1mol·L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是（）A.B.C.D.c(H+)·c(OH-)6、已知Ksp（Mg(OH)2）=1.8×10-11，則：Mg(OH)2在水中的溶解的濃度為A.2.6×10-4mol/LB.1.7×10-4mol/LC.4.2×10-6mol/LD.3.2×10-22mol/L評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、為解決大氣中CO2的含量增大的問題；某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状??！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；已知△H<0,從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了____________________________________。

（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符（填字母）。

A．過濾B．分液C．蒸餾D．結(jié)晶。

（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施?！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括________________。

（4）在體積為2L的合成塔中，充入2molCO2和6molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v（H2)=______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有_______________________。

（5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol

寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。8、氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等。

（1）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備N2H4（肼），副產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或“<”）。

②已知原料氣中的氨碳比[]為x，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在一定溫度和壓強下，a與x的關(guān)系如圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是______。圖中A點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

（3）①在氨水加水稀釋的過程中，NH3·H2O的電離程度增大，的值_______。（填“增大”；“減小”或“不變”；）

②室溫下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（用含a的數(shù)學(xué)表達式表示）。9、根據(jù)事實；寫出298K時下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3kJ熱量。___。

（3）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（4）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ。__。10、合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義；1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。

(1)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_______。

(2)請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應(yīng)固氮的原因是_______。序號化學(xué)反應(yīng)的數(shù)值①②

(3)如圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是_______(填“溫度”或“壓強”)；_______(填“>”“<”或“=”)原因是_______。

11、在一定溫度下,測得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4,則此溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為__________。12、鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料；了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。

利用如圖裝置；可以模擬鐵的電化學(xué)防護。

①若X為碳棒；為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為_______。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共16分)14、在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其中，H2O；CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______。

(2)計算第1min內(nèi)v(H2O)=_______。

(3)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是_______。

(4)若反應(yīng)進行至2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生了如下圖所示的變化，則溫度是____，(填“升高、降低、不變”)，正反應(yīng)是_____(填“吸熱；放熱”)反應(yīng)。

(5)反應(yīng)至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是下述中的____(填寫編號)。

①增加了CO；②增加了水蒸氣；③加了催化劑；④擴大了容器體積。15、合成氣的生產(chǎn)和應(yīng)用在化學(xué)工業(yè)中有極為重要的地位?；卮鹣铝袉栴}：

(1)利用合成氣(主要成分CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇；可能發(fā)生的反應(yīng)有：

①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-63kJ?mol-1

②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2

③CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)ΔH3

已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：?；瘜W(xué)鍵H=HC=OCOO-H鍵能(kJ?mol-1)4368031076465

則ΔH3=_______kJ?mol-1。

(2)工業(yè)上可用CH4-H2O催化重整法制備合成氣；其原理為：

反應(yīng)ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)

反應(yīng)ⅱ：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)

將1molCH4(g)和1molH2O(g)充入溫度恒為298K、壓強恒為100kPa的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)ⅰ，不考慮反應(yīng)ⅱ的發(fā)生。反應(yīng)ⅰ中，正反應(yīng)速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。若該條件下k正=4.5×10-4kPa-1?s-1，當CH4分解率為20％時，v正=_______kPa?s-1。

(3)CO2和CH4在一定條件下反應(yīng)也可制得合成氣。在1.0L密閉容器中充入1.0molCH4和1.0molCO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)?2CO(g)＋2H2，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖所示。

①比較壓強大?。簆1_______p3。(填“>”“＜”或“=”)

②若要提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______，_______。(任寫兩條)

③若p4=2.0MPa，則x點的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。

(4)科學(xué)家設(shè)計了一種電解裝置，能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣；裝置如下圖所示。

①催化電極b應(yīng)與電源_______(填“正”或“負”)極相連。

②電解一段時間后，催化電極a附近的pH值將_______(填“增大”“減小”或“不變”)，用電極反應(yīng)方程式解釋原因：_______。

③當外電路轉(zhuǎn)移2mole-時，生成的合成氣在標況下的體積為_______。評卷人得分五、計算題(共2題，共18分)16、隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)甲醇是一種可再生能源；具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________。

(2)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：

TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=﹣566kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ/mol

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。

(3)臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)ΔH=﹣235.8kJ/mol；

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH=+62.2kJ/mol，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為________________。17、現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）將②③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。

（2）若將②③等體積混合后，則所得混合溶液中各離子濃度大小順序為__。

（3）將六種溶液稀釋100倍后，比較溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。

（4）水的電離程度相同的是__(填序號)。

（5）將①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，則混合液呈_(填字母)。

A.酸性B.堿性C.中性D.三性皆有可能。

（6）若改變溫度后，測得④溶液pH=10，則該溫度下Kw=__。在該溫度下，將①④混合后，測得溶液pH=7，則所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

依據(jù)反應(yīng)2KNO3（s）═2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ?mol-1，反應(yīng)1molKNO3所需要吸收的熱量=提供熱量需要碳燃燒放出，依據(jù)熱化學(xué)方程式計算；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-94kJ?mol-1，反應(yīng)放熱需要燃燒碳的物質(zhì)的量為mol；故選B。

【點睛】

本題考查了熱化學(xué)方程式計算的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)順利解決，題目較簡單。2、B【分析】【詳解】

A．化學(xué)平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)；A錯誤；

B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=c(H2O)/c(H2)，反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K=c(CO2)?c(H2)/[c(CO)?c(H2O)]=K1/K2；B正確；

C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小；說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝担珻錯誤；

D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，平衡不移動，但是H2濃度增大；D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素等，注意B選項中由已知方程式構(gòu)造目標方程式，化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。難點是壓強是對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。3、C【分析】【詳解】

A．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（N）=v（M）===1.0×10-3mol/（L?min），故A錯誤；

B．實驗②中平衡時M為0.08mol，則：

X（g）+Y（g）M（g）+N（g）

起始（mol）：0.10.400

轉(zhuǎn)化（mol）：0.080.080.080.08

平衡（mol）：0.020.320.080.08

由于反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，故實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1，故B錯誤；

答：實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；

C．溫度不變平衡常數(shù)不變，平衡時M為amol，則：

X（g）+Y（g）M（g）+N（g）

起始（mol）：0.20.200

轉(zhuǎn)化（mol）：aaaa

平衡（mol）：0.2-a0.2-aaa

則K==1，解得a=0.1，實驗③中X的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%；故C正確；

D．溫度不變平衡常數(shù)不變，平衡時M為bmol，則：

X（g）+Y（g）M（g）+N（g）

起始（mol）：0.10.100

轉(zhuǎn)化（mol）：bbbb

平衡（mol）：0.1-b0.1-bbb

則K==1；解得a=0.05，故D錯誤；答案為C。

點睛：化學(xué)平衡圖表題，首先要搞變量間的關(guān)系，搞清楚變化趨勢，確定平衡狀態(tài)，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和影響平衡的因素進行分析，速率的計算一定要緊扣公式，搞清濃度的變化與所需要的時間；分析平衡的移動時要將反應(yīng)原理與改變的條件相結(jié)合，可先確定移動的方向，再反應(yīng)推測影響因素；至于平衡的計算可利用三段式進行計算，可能繁點但相對要容易得多，也不易出錯。4、D【分析】【分析】

方程式左右兩邊氣體計量系數(shù)之和相等；增大壓強對該平衡無影響，甲乙物料投放比相同，故甲和乙是等效平衡，乙起始投放物料是甲的兩倍，所以達到平衡，乙中各對應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量是甲的兩倍。

【詳解】

A.熱化學(xué)方程式表達的是消耗了1molCO，反應(yīng)放熱41KJ，乙和甲是等效平衡，達到平衡CO消耗的物質(zhì)的量是甲中的兩倍，即消耗了0.8mol，反應(yīng)放熱0.8mol×41kJ·mol-1=32.8kJ；A不符合題目要求，A項錯誤；

B.同一溫度下平衡常數(shù)不變，K乙=K甲，甲中各物質(zhì)濃度分別為0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，代入平衡常數(shù)表達式計算：K乙=K甲==1；B不符合題目要求，B項錯誤；

C.乙和甲是等效平衡；乙起始投放物料是甲的兩倍，達到平衡，乙中各對應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量濃度是甲的兩倍，C不符合題目要求，C項錯誤；

D.乙和甲的轉(zhuǎn)化率相等，平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率：=66.7%；D符合題意，D項正確；

答案選D。

【點睛】

方程式左右兩邊氣體計量系數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)，加壓對該平衡沒有影響，該類反應(yīng)建立等效平衡途徑：物料守恒不是必須的，如果不同投料方式，投料比一樣，也屬于等效平衡。5、C【分析】【分析】

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，NH3?H2O?OH-+NH4+平衡正向移動，n(OH-)增大，但溶液的體積增大的多，則c(OH-)減??；由于水的離子積不變，則溶液中氫離子濃度最大，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．溶液中存在平衡：NH3?H2O?OH-+NH4+，加水稀釋，促進電離平衡正向移動，n(NH3?H2O)減小，n(NH4+)增大，則減?。还蔄錯誤；

B．溶液中存在平衡：NH3?H2O?OH-+NH4+，一水合氨的電離平衡常數(shù)為：Kb=溫度不變，則一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C．稀釋過程中，氫氧根離子濃度減小，而水的離子積不變，則氫離子濃度最大，所以的比值增大；故C正確；

D．水的離子積為Kw=c(H+)?c(OH-)；溫度不變，則水的離子積不變，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為稀釋過程中濃度的變化，如加水稀釋，平衡右移，n(OH-)增大，但溶液的體積增大的多，則c(OH-)減小。6、B【分析】【詳解】

設(shè)Mg(OH)2在水中溶解的濃度為x，則有c(Mg2+)、c(OH-)分別為x、2x，由Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=4x3=1.8×10-11，可得：x=1.7×10-4mol/L；故B正確。

故選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

廢氣通入飽和碳酸鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3；高溫水蒸氣通入分解池，碳酸氫鉀受熱分解生成碳酸鉀、水、CO2，二氧化碳與氫氣在合成塔中反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)條件選擇要考慮轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)速率、對催化劑的影響、材料、成本等多方面，可以采用較高溫度（催化劑活性強）、高壓、適當催化劑。

【詳解】

（1）根據(jù)工藝流程可知，合成塔內(nèi)反應(yīng)是氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O；實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度；除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了溫度對催化劑活性的影響；

答案：CO2+3H2CH3OH+H2O催化劑的催化活性。

（2）從合成塔出來的主要為甲醇與水的混合液；甲醇與水互溶，沸點相差大，因此采用蒸餾法分離；

答案：C

（3）由流程圖可以找出循環(huán)利用的物質(zhì)還有高溫水蒸氣；

答案：高溫水蒸氣。

（4）三行式法進行計算：CO2+3H2CH3OH+H2O；

C（初）1.03.000

ΔC0.82.40.80.8

C（平）0.20.60.80.8

v（H2)=(2.4mol/L)/10min=0.24mol/(L?min)；如果使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大；可以采用增大氫氣的量，或者加壓；降溫等；

答案：增大H2的用量等。

（5）巳知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律②×2-①，可得CO2（g）+2H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）ΔH＝－252.9kJ/mol；

答案：CO2（g）+2H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）ΔH＝－252.9kJ/mol；【解析】①.CO2+3H2CH3OH+H2O②.催化劑的催化活性③.C④.高溫水蒸氣⑤.0.24mol/(L?min)⑥.增大H2的用量等⑦.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH＝－252.9kJ/mol8、略

【分析】【詳解】

（1）由題，NH3和NaClO反應(yīng)副產(chǎn)物對環(huán)境無污染，可知產(chǎn)物為NaCl和H2O，反應(yīng)方程式為：2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0；

②x增大說明NH3含量增加，即增大了c(NH3)，平衡正向移動，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故a隨著x的增大而增大；由圖A點處x=3，若假設(shè)原料氣中n(CO2)=1mol，則n(NH3)=3mol，又CO2的轉(zhuǎn)化率為63%，即CO2反應(yīng)了0.63mol，由題給反應(yīng)方程式可知NH3反應(yīng)了1.26mol，所以NH3的轉(zhuǎn)化率為：

（3）①由題：其中Kb表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，Kw表示水的離子積常數(shù)，在溫度不變的情況下，數(shù)值不變，故的值不變；

②(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是NH4+發(fā)生水解，離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+；amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，故c(H+)=10-5mol/L，故c(NH3·H2O)=10-5mol/L，又NH4+發(fā)生水解部分不計，故c(NH4+)=2amol/L，所以平衡常數(shù)為：【解析】2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O＜增大c(NH3)，平衡正向移動，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率42%不變NH4++H2ONH3·H2O+H+9、略

【分析】【詳解】

（1）1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出的熱量為熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/mol，故答案為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/mol；

（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol，故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol；

（3）1g丁烷氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)，放出熱量50kJ，則1mol丁烷氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)，所放出的熱量為：丁烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/mol，故答案為：C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/mol；

（4）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ，熱化學(xué)方程式為：HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol，故答案為：HgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol?！窘馕觥緽2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=?2165kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molC4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900kJ/molHgO(s)=Hg(l)+O2(g)△H=+90.7kJ/mol10、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知故答案為：

（2）平衡常數(shù)越大,說明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，N?與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)遠大于N?與O?反應(yīng)的平衡常數(shù)，所以與H2反應(yīng)時，N?的轉(zhuǎn)化率更高，故答案為：N?與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)遠大于N?與O?反應(yīng)的平衡常數(shù)；平衡常數(shù)越大，N?的轉(zhuǎn)化率越高，固氮效果越好。

（3）工業(yè)合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，溫度相同時，加壓平衡正向移動，NH3的體積分數(shù)增大；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強相同時，升高溫度，平衡逆向移動，NH3的體積分數(shù)降低，故X代表壓強，L線代表溫度，且L2>L1，故答案為：壓強；＜；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強相同時，升高溫度，平衡逆向移動，NH3的體積分數(shù)降低，所以L1＜L2?！窘馕觥?1)

(2)N?與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)遠大于N?與O?反應(yīng)的平衡常數(shù)；平衡常數(shù)越大，N?的轉(zhuǎn)化率越高，固氮效果越好。

(3)壓強＜反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強相同時，升高溫度，平衡逆向移動，NH3的體積分數(shù)降低，所以L1＜L2。11、略

【分析】【詳解】

0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4，則CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為故答案為：【解析】12、略

【分析】【分析】

①若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe連接電源的負極，作電解池的陰極被保護；

②若X為鋅；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護。

【詳解】

①若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe作電解池的陰極，即連接電源的負極，故K連接N處；

故答案為：N；

②若X為鋅；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護，該防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法；

故答案為：犧牲陽極的陰極保護法?！窘馕觥縉犧牲陽極的陰極保護法三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、原理綜合題(共2題，共16分)14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義書寫表達式；

(2)根據(jù)反應(yīng)速率v=計算用水表示的化學(xué)反應(yīng)速率；

(3)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時；任何物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度不變；

(4)反應(yīng)進行至2min時；根據(jù)圖像知，相同時間內(nèi)，水和一氧化碳的物質(zhì)的量變化量大于0~1min內(nèi)，說明反應(yīng)速率增大，根據(jù)壓強和溫度對反應(yīng)速率；化學(xué)平衡的影響分析；

(5)反應(yīng)至第5min時；CO的物質(zhì)的量不變，水的物質(zhì)的量增大，說明改變的量是水的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，則對于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)來說，其化學(xué)平衡常數(shù)K=

(2)根據(jù)圖像可知，在第一個平衡時段的H2O的物質(zhì)的量由1.4mol變?yōu)?.2mol，變化了0.2mol，反應(yīng)容器為2L，反應(yīng)時間為1min，則用H2O的濃度變化表示反應(yīng)速率為v(H2O)==0.1mol/(L·min)；

(3)由于反應(yīng)容器的容積不變；任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，根據(jù)圖像可知反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的時間段為1~2min；3~5min；

(4)反應(yīng)進行至2min時；根據(jù)圖像知，相同時間內(nèi)，水和一氧化碳的物質(zhì)的量變化量大于0~1min內(nèi)，說明反應(yīng)速率增大，水蒸氣的物質(zhì)的量減少，一氧化碳的物質(zhì)的量增加，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，說明該改變的條件只能是升高溫度，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(5)反應(yīng)至第5min時；CO的物質(zhì)的量不變，水的物質(zhì)的量增大，說明改變的量是增加水的物質(zhì)的量，隨反應(yīng)進行水蒸氣減小，一氧化碳增大，平衡正向進行，故合理選項是②。

【點睛】

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等，明確化學(xué)基本概念、化學(xué)平衡移動原理、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)、溫度和物質(zhì)的濃度對化學(xué)平衡的影響即可解答，注意降低溫度時，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，都降低反應(yīng)速率；升高溫度時，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，溫度對吸熱反應(yīng)影響更大?！窘馕觥?.1mol/(L·min)1-2、3-5升高吸熱②15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)=

(2)當甲烷分解20%時；建立如下三段式：

(3)①從方程式看，加壓平衡逆向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，由此得出壓強為p13；

②根據(jù)圖像知相同壓強，溫度升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率升高，相同溫度時，壓強減小，甲烷的轉(zhuǎn)化率升高，所以措施有：升高溫度，降低壓強，充入二氧化碳氣體，及時分離出CO或者H2；

③在x點；甲烷的轉(zhuǎn)化率為50%，建立三段式：

X點的平衡常數(shù)

(4)由圖知，電極b上發(fā)生的反應(yīng)為CO2和H2O生成CO和H2，C元素由+4價降低到+2價，H元素由+1價降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，電極b為陰極應(yīng)當與電源的負極相連；

②電極a為陽極，甘油被氧化為甘油醛，電極反應(yīng)式為則電極a附近的pH減?。?/p>

③CO2轉(zhuǎn)化為CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，H2O轉(zhuǎn)化為H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以當外電路轉(zhuǎn)移2mole-時，會生成1molCO2和H2的混合氣體，標況下的體積為22.4L?！窘馕觥?99

0.5<升高溫度，降低壓強，充入二氧化碳氣體，及時分離出CO或者H2(任選一條)升高溫度，降低壓強，充入二氧化碳氣體，及時分離出CO或者H2(任選一條，不與空④重復(fù))負減小22.4L五、計算題(共2題，共18分)16、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)題干所給物質(zhì)的量計算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；

(2)根據(jù)蓋斯定律①×2-②+③計算；

(3)①6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)ΔH=﹣235.8kJ/mol；

②2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH=+62.2kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律可知①×2+②×3可得到，2O3(g)=3O2(g)；以此計算反應(yīng)熱。

【詳解】

在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量Q=32g×22.68kJ/g=725.76kJ；因此表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/mol；

(2)①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=﹣566kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ/mol

蓋斯定律計算①×2-②+③得到：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=-80kJ/mol；則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-80kJ/mol；

(3)①6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)ΔH=﹣235.8kJ/mol；

②2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH=+62.2kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律可知①×2+②×3可得到，2O3(g)=3O2(g)，則反應(yīng)熱△H=(-235.8kJ/mol)×2+(+62.2kJ/mol)×3=-285kJ/mol。

【點睛】

本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫及反應(yīng)熱計算的應(yīng)用。清楚反應(yīng)過程的能量變化與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，在熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫時，一定要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)及與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量相對應(yīng)的能量變化的數(shù)值、符號和單位?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/mol﹣80kJ/mol2O3(g)=3O2(g)ΔH=﹣285kJ/mol17、略

【分析】【分析】

(1)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；③pH=12的氨水中氨水濃度大