福建省寧德市福安第七中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省寧德市福安第七中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.第119號(hào)未知元素，有人稱(chēng)為“類(lèi)鈁”．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類(lèi)鈁”的預(yù)測(cè)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)B．“類(lèi)鈁”在化合物中呈+1價(jià)C．“類(lèi)鈁”具有放射性D．“類(lèi)鈁”單質(zhì)的密度大于1g·cm﹣3參考答案：A解：A．因堿金屬?gòu)纳系较拢瑔钨|(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，而“類(lèi)鈁”在周期表中處于堿金屬元素鈁的下方，熔、沸點(diǎn)最低，故A錯(cuò)誤；B．因堿金屬最外層電子數(shù)都為1，根據(jù)主族元素最外層電子數(shù)等于最高正化合價(jià)，可知“類(lèi)鈁”在化合物中呈+1價(jià)，故B正確；C．因原子序數(shù)83號(hào)以后的元素均為放射性元素，而“類(lèi)鈁”的原子序數(shù)為119，故C正確；D．因堿金屬?gòu)纳系较?，單質(zhì)的密度逐漸升高，“類(lèi)鈁”的密度應(yīng)是堿金屬中最大，故D正確；故選A．2.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是①將10.6gNa2CO3溶于100mL水中②將28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③參考答案：B3.決定元素種類(lèi)的因素是()A．核外電子數(shù)

B．最外層電子數(shù)

C．核電荷數(shù)

D．中子數(shù)參考答案：C略4.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)下列說(shuō)法不正確的是)A.電流由所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極B.所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：D.微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量參考答案：C【分析】氧氣得到電子，在正極反應(yīng)，所以通入氧氣的一極為正極。呼出氣中的乙醇失去電子被氧化生成醋酸，在負(fù)極反應(yīng)?！驹斀狻緼.氧氣的一極為正極，是電流流出的一極，電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，故正確；B.O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；C.從圖分析，乙醇失去電子生成醋酸，故CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+是錯(cuò)誤的；D.酒精的多少意味著電流的大小，故微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量，故正確。故選C。【點(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理，氧氣得到電子，在原電池的正極反應(yīng)，原電池的負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流出經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極。5.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是（

）

ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2

參考答案：D6.下列物質(zhì)可以用來(lái)鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是A．稀硫酸

B．NaOH溶液C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液參考答案：CD7.與50mL0.1mol/LNa2SO4溶液中的鈉離子物質(zhì)的量濃度相同的是A.100mL0.2mol/L的NaCl溶液

B.50mL0.1mol/L的NaCl溶液C.25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液

D.25mL0.4mol/L的Na2SO4溶液參考答案：A【分析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中含有離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)。【詳解】50mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L，A、100mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.2mol/L×1=0.2mol/L，選項(xiàng)A正確；B、50mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.1mol/L×1=0.1mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、25mL0.4mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為：0.4mol/L×2=0.8mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。8.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中錯(cuò)誤的是A.鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱

B.砹（At）的氫化物不穩(wěn)定C.硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

D.氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣堿性強(qiáng)參考答案：C試題分析：A．鈹（Be）和鎂是同一主族的元素，由于從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，獲得電子的能力逐漸減弱，原子半徑Mg>Be，所以Be的原子失電子能力比鎂弱，正確；B．砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，已收到氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，IH不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還小，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，正確；C．硒與硫是同一主族的元素，由于從上到下元素的非金屬性逐漸減小，因此元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，錯(cuò)誤；D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于原子半徑Sr>Ca，所以元素的金屬性Sr>Ca，則氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣堿性強(qiáng)，正確?！久麕燑c(diǎn)晴】元素周期律反映元素之間關(guān)系的規(guī)律，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。比較元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱常用方法是：同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，同一周期的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸逐漸增強(qiáng)（惰性氣體元素除外）。元素的金屬性越強(qiáng)，原子失去電子越容易，相應(yīng)的最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，原子越容易獲得電子，相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的酸性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。9.在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是A.無(wú)水酒精

B.苯

C.蒸餾水

D.75%的酒精參考答案：B試題分析：A．無(wú)水酒精與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生乙醇鈉和氫氣，不選。B．苯與金屬鈉不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能產(chǎn)生氫氣，當(dāng)選。C．金屬鈉與蒸餾水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣，不選。D．75%的酒精與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生乙醇鈉和氫氣，不選。10.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是A.溫度

B.濃度

C.反應(yīng)物的性質(zhì)

D.催化劑參考答案：C決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)C正確。11.如圖標(biāo)出了各種材料強(qiáng)度與密度的比值以及廣泛使用的年代。從圖中可以看出的信息有

()A．科學(xué)技術(shù)的發(fā)展越來(lái)越快，新材料頻頻出現(xiàn)B．新材料發(fā)展的總體趨勢(shì)是強(qiáng)度越來(lái)越大C．1800年以前出現(xiàn)的材料強(qiáng)度都比鋁小D．鋁的密度比鋼的密度大參考答案：A略12.下列對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度B．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來(lái)表示C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D．化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值參考答案：B13.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A. B.C. D.參考答案：B略14.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（）

A．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性B．Z一定是活潑的金屬元素C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸D．1molX的單質(zhì)可以跟足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol參考答案：A【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，結(jié)合位置可知，X一定為第一周期元素，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為He元素，結(jié)合三種元素在周期表中的相對(duì)位置可知Y為F元素，Z為S元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)判斷元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，則A．非金屬性：F＞S，則穩(wěn)定性：HF＞H2S，故A正確；B．Z為S元素，為非金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．Y為F元素，無(wú)正價(jià)，不存在最高價(jià)氧化物的水化物，故C錯(cuò)誤；D．X為He元素，性質(zhì)穩(wěn)定，不與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．15.對(duì)于反應(yīng)A2＋3B2＝2C＋D，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A．V(B2)＝0.8mol/(L·s)

B．V(D)＝0.6mol/(L·s)C．V(C)＝0.6mol/(L·s)

D．V(A2)＝0.8mol/(L·min)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)某中學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室?guī)椭蠋熣砘瘜W(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)盛有白色固體的試劑瓶標(biāo)簽破損(如圖),請(qǐng)你根據(jù)已掌握的知識(shí)，參照猜想提示I、II的形式，對(duì)該藥品可能是什么物質(zhì)作出猜想(寫(xiě)出常見(jiàn)的兩種)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案、敘述現(xiàn)象。猜想提示:猜想1：這種試劑可能是

;實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案及現(xiàn)象:取少量該固體放入試管中，加水溶解，向其中加入稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀。猜想2：這種試劑可能是

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案及現(xiàn)象:取少量該固體放入試管中、加水溶解、向其中加入稀鹽酸、如果產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體。猜想3:這種試劑可能是

;實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案及現(xiàn)象:

。參考答案：猜想1：K2SiO3

；猜想2：K2SO3下面猜想任選一種即可猜想3（1）：K2CO3;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,若產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體,則原固體是K2CO3。猜想3（2）K2SO4;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn),再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則原固體是K2SO4。猜想3(3)K2S2O3;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,若產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體且溶液渾濁,則原固體是K2S2O3。猜想3(4)K2C2O4;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，再滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，則原固體是K2C2O4。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過(guò)程回答下列問(wèn)題：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取

g固體NaOH。（3）將稱(chēng)好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中。（7）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

A．定容時(shí)觀察液面仰視

B．定容時(shí)觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水參考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（4）

容量瓶

，（1分）

（5）

膠頭滴管

（1分）（6）

不能

，（1分）

（7）

A、C

（2分）18.金屬冶煉的原理與過(guò)程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過(guò)探礦、開(kāi)采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲