福建省寧德市福鼎第十三中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

福建省寧德市福鼎第十三中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在正常情況下，人體血液的pH保持（）A．弱堿性

B．弱酸性

C．強(qiáng)堿性

D．強(qiáng)酸性參考答案：A考點(diǎn)：溶液pH的定義．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：人體正常狀態(tài)下，機(jī)體的PH值維持在7.35～7.45之間，即略呈堿性，由于人體具有自動(dòng)緩沖系統(tǒng)，能使血液的pH保持在正常范圍之內(nèi)，達(dá)到生理平衡．解答：解：人體正常狀態(tài)下，機(jī)體的PH值維持在7.35～7.45之間，即略呈堿性，血漿的pH值主要取決于血漿中HCO3﹣與H2CO3和H2PO4﹣與HPO42﹣的比值，由于人體具有HCO3﹣與H2CO3和H2PO4﹣與HPO42﹣?zhàn)詣?dòng)緩沖系統(tǒng)，能使血液的pH保持在正常范圍之內(nèi)，達(dá)到生理平衡，如果機(jī)體PH值若較長(zhǎng)時(shí)間低于7.35，就會(huì)形成酸性體質(zhì)，使身體處于亞健康狀態(tài)，其表現(xiàn)為機(jī)體不適、易疲倦、精神不振、體力不足、抵抗力下降等．這種狀況如果得不到及時(shí)糾正，人的機(jī)體健康就會(huì)遭到嚴(yán)重?fù)p害，從而引發(fā)心腦血管疾病和癌癥、高血壓、糖尿病、肥胖等嚴(yán)重疾患．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了人體血液的酸堿性，難度不大，明確人體血液呈堿性的原因以及如何合理選擇飲食以達(dá)到營(yíng)養(yǎng)均衡．2.pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4。則250C時(shí)，將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋?zhuān)铝斜硎镜牧勘３植蛔兊氖?

)

①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④⑤；

A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②⑤參考答案：D略3.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)

△H=－akJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)

△H=－bkJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)

△H=－ckJ·mol-1（a、b、c均為正數(shù)）對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是

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A．a(chǎn)>b>c

B．a(chǎn)>c>b

C．c>b>a

D．b>a>c參考答案：A略4.下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量存在的是(

)A．pH=1的溶液中：S2O32-、Cu2+、Na+、Cl-B．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、S2-、HCO3-C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-參考答案：D略5.二茂鐵分子[Fe(C5H5)2]是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5-）之間為離子鍵B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧAC．Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6D．1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為5NA，

π鍵的數(shù)目是2NA參考答案：C略6.元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法中，不正確的是（

）

A.HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱

B．P、S、CI得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

C．IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)比同周期IIA族的金屬單質(zhì)劇烈

D．除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小參考答案：D略7.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物是（）A、CO和CH3OH

B、CO2和H20

C、H2和CO2

D、CH3OH和H2參考答案：A略8.溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH—)＝1×10—14mol·L－1，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是：A.Al3+

Na+

NO3—

Cl—B.K+

Ba2+

Cl—

NO3—C.K+

Na+

Cl—

CO32—D.K+

NH4+

SO42—

NO3—參考答案：B9.下列說(shuō)法正確的是（

）

A.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

D.金屬晶體的熔點(diǎn)普遍都很高新課參考答案：B略10.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（

）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或?qū)嶒?yàn)操作的敘述正確的是（

）

A．實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B．用熱的純堿溶液洗滌試管內(nèi)壁附著的油脂C．棉花在酒精燈的火焰上灼燒后會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛味D．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出參考答案：B略12.（2015?連云港）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（）A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有NaClD．稱(chēng)取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說(shuō)明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3參考答案：A考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)．

分析：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會(huì)使得碳酸氫鈉晶體析出；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說(shuō)明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計(jì)算固體的組成情況．解答：解：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3，故A正確；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會(huì)使得碳酸氫鈉晶體析出，不一定含有碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯(cuò)誤；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說(shuō)明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，質(zhì)量減少了0.620g，根據(jù)差量法，含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量是1.68g，物質(zhì)的量是0.02mol，加熱分解得到碳酸鈉是0.01mol，根據(jù)碳元素守恒，將得到的殘留固體用鹽酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，質(zhì)量是0.44g，所以一定含有碳酸鈉0.01mol，質(zhì)量此時(shí)是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=17.86g＜3.8g，所以還含有氯化鈉固體，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和物質(zhì)的推斷，主要是利用差量法、物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用解決問(wèn)題，難度較大13.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（

）

A．加入足量的NaOH溶液充分振蕩后，用分液漏斗分液棄除下層溶液

B．加入溴水，生成三溴苯酚，再過(guò)濾除去C．加水，加熱超過(guò)70℃(苯酚在熱水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振蕩分液后，棄除下層溶液D．將混合物蒸餾(甲苯沸點(diǎn)110℃，苯酚沸點(diǎn)182℃)，可先蒸出甲苯參考答案：A略14.下列說(shuō)法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱C．酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)參考答案：A略15.實(shí)驗(yàn)室收集下列氣體時(shí)，只能用排水法收集的是

A．NO2

B．NH3

C．Cl2

D．NO參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法。⑴某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定其濃度。①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為

▲

。②下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的有

▲

。a．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用硫酸潤(rùn)洗b．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失⑵莫樂(lè)法是一種沉淀滴定法.測(cè)定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4為磚紅色]①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

▲

。②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為正確的有

▲

。a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后。b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時(shí)，則因可能生成[Ag(NH3)2]+，導(dǎo)致終點(diǎn)滯后。c．滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)滯后。⑶氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)的常用方法可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72－。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后10.1016.2020.3015.3130.2015.19

試回答下列問(wèn)題：①___Cr2O72－+____Fe2++____________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）現(xiàn)有0.1mol某有機(jī)物A在8.96LO2中充分燃燒后，氣體體積變?yōu)?.72L，通過(guò)足量堿石灰吸收后剩余2.24L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。⑴燃燒后所得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為_(kāi)__________，2.24L剩余氣體可能是________或___________；⑵若A是烴，其化學(xué)式可能是_______或_______；若A是烴的衍生物，其化學(xué)式可能是_______或_______。⑶若A由丁醛（C4H8O）與氣體B等物質(zhì)的量混合得到，則氣體B的化學(xué)式為_(kāi)____或__________。參考答案：⑴0.2mol

O2

CO

⑵C2H4

C3H6

C2H6O

C3H8O

⑶H2

C2H6（以上每空1分）(其它合理答案也對(duì))18.（10分）（1）在加熱條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對(duì)反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g40.04.637.80.0反應(yīng)后質(zhì)量/g43.6待測(cè)數(shù)據(jù)12.63.2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①上表中“待測(cè)數(shù)據(jù)”的數(shù)值是

g，此密閉容器反應(yīng)類(lèi)型屬于

（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。②若X是水，Y是二氧化氮，Q為氧氣，且反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)比n（X）︰n（Y）︰n（Z）︰n（Q）=2︰4︰4︰1，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：

。③反應(yīng)結(jié)束后，若假設(shè)能將反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)全部取出，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得其體積小于11.2L，其原因是

。（2）在10.0℃和2×105Pa的條件下，aA（g）dD（g）＋eE（g）建立平衡后，再增加體系的壓強(qiáng)（溫度維持不變），下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度：壓強(qiáng)（Pa）2×1055×1051×106D的濃度（mol/L）0.0850.200.44

據(jù)表中數(shù)據(jù)，可見(jiàn)壓強(qiáng)從2×105Pa增至5×105Pa，平衡向

方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），作出這種判斷的理由是：