福建省寧德市福鼎第十三中學高二化學模擬試卷含解析

福建省寧德市福鼎第十三中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在正常情況下，人體血液的pH保持（）A．弱堿性

B．弱酸性

C．強堿性

D．強酸性參考答案：A考點：溶液pH的定義．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：人體正常狀態(tài)下，機體的PH值維持在7.35～7.45之間，即略呈堿性，由于人體具有自動緩沖系統(tǒng)，能使血液的pH保持在正常范圍之內(nèi)，達到生理平衡．解答：解：人體正常狀態(tài)下，機體的PH值維持在7.35～7.45之間，即略呈堿性，血漿的pH值主要取決于血漿中HCO3﹣與H2CO3和H2PO4﹣與HPO42﹣的比值，由于人體具有HCO3﹣與H2CO3和H2PO4﹣與HPO42﹣自動緩沖系統(tǒng)，能使血液的pH保持在正常范圍之內(nèi)，達到生理平衡，如果機體PH值若較長時間低于7.35，就會形成酸性體質(zhì)，使身體處于亞健康狀態(tài)，其表現(xiàn)為機體不適、易疲倦、精神不振、體力不足、抵抗力下降等．這種狀況如果得不到及時糾正，人的機體健康就會遭到嚴重損害，從而引發(fā)心腦血管疾病和癌癥、高血壓、糖尿病、肥胖等嚴重疾患．故選A．點評：本題考查了人體血液的酸堿性，難度不大，明確人體血液呈堿性的原因以及如何合理選擇飲食以達到營養(yǎng)均衡．2.pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4。則250C時，將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是(

)

①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④⑤；

A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②⑤參考答案：D略3.根據(jù)以下3個熱化學方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)

△H=－akJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)

△H=－bkJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)

△H=－ckJ·mol-1（a、b、c均為正數(shù)）對a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是

[來源:Zxxk.Com]

A．a(chǎn)>b>c

B．a(chǎn)>c>b

C．c>b>a

D．b>a>c參考答案：A略4.下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量存在的是(

)A．pH=1的溶液中：S2O32-、Cu2+、Na+、Cl-B．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、S2-、HCO3-C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-參考答案：D略5.二茂鐵分子[Fe(C5H5)2]是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法正確的是A．二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5-）之間為離子鍵B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧAC．Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6D．1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為5NA，

π鍵的數(shù)目是2NA參考答案：C略6.元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法中，不正確的是（

）

A.HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱

B．P、S、CI得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

C．IA族的金屬單質(zhì)與水反應比同周期IIA族的金屬單質(zhì)劇烈

D．除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小參考答案：D略7.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物是（）A、CO和CH3OH

B、CO2和H20

C、H2和CO2

D、CH3OH和H2參考答案：A略8.溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH—)＝1×10—14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是：A.Al3+

Na+

NO3—

Cl—B.K+

Ba2+

Cl—

NO3—C.K+

Na+

Cl—

CO32—D.K+

NH4+

SO42—

NO3—參考答案：B9.下列說法正確的是（

）

A.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C.干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

D.金屬晶體的熔點普遍都很高新課參考答案：B略10.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（

）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略11.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述或?qū)嶒灢僮鞯臄⑹稣_的是（

）

A．實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B．用熱的純堿溶液洗滌試管內(nèi)壁附著的油脂C．棉花在酒精燈的火焰上灼燒后會產(chǎn)生燒焦羽毛味D．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出參考答案：B略12.（2015?連云港）實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（）A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3參考答案：A考點：幾組未知物的檢驗．

分析：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應生成白色沉淀；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計算固體的組成情況．解答：解：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3，故A正確；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出，不一定含有碳酸鈉，故B錯誤；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯誤；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，質(zhì)量減少了0.620g，根據(jù)差量法，含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量是1.68g，物質(zhì)的量是0.02mol，加熱分解得到碳酸鈉是0.01mol，根據(jù)碳元素守恒，將得到的殘留固體用鹽酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，質(zhì)量是0.44g，所以一定含有碳酸鈉0.01mol，質(zhì)量此時是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=17.86g＜3.8g，所以還含有氯化鈉固體，故D錯誤．故選A．點評：本題考查有關(guān)化學方程式的計算和物質(zhì)的推斷，主要是利用差量法、物質(zhì)的性質(zhì)的應用解決問題，難度較大13.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（

）

A．加入足量的NaOH溶液充分振蕩后，用分液漏斗分液棄除下層溶液

B．加入溴水，生成三溴苯酚，再過濾除去C．加水，加熱超過70℃(苯酚在熱水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振蕩分液后，棄除下層溶液D．將混合物蒸餾(甲苯沸點110℃，苯酚沸點182℃)，可先蒸出甲苯參考答案：A略14.下列說法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導電性的強弱C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)參考答案：A略15.實驗室收集下列氣體時，只能用排水法收集的是

A．NO2

B．NH3

C．Cl2

D．NO參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.滴定法是化學研究中常用的定量實驗方法。⑴某化學興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度。①實驗中應選用的指示劑為

▲

。②下列操作導致測定結(jié)果偏高的有

▲

。a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失⑵莫樂法是一種沉淀滴定法.測定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4為磚紅色]①滴定終點的現(xiàn)象是

▲

。②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應將溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有關(guān)說法你認為正確的有

▲

。a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+左移，導致滴定終點滯后。b．若溶液中有銨鹽存在，當pH＞7.2時，則因可能生成[Ag(NH3)2]+，導致終點滯后。c．滴定時應劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及時釋放出來，防止滴定終點滯后。⑶氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72－。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后10.1016.2020.3015.3130.2015.19

試回答下列問題：①___Cr2O72－+____Fe2++____________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O②計算該廢水的化學耗氧量。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）現(xiàn)有0.1mol某有機物A在8.96LO2中充分燃燒后，氣體體積變?yōu)?.72L，通過足量堿石灰吸收后剩余2.24L（氣體體積均在標準狀況下測定）。⑴燃燒后所得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為___________，2.24L剩余氣體可能是________或___________；⑵若A是烴，其化學式可能是_______或_______；若A是烴的衍生物，其化學式可能是_______或_______。⑶若A由丁醛（C4H8O）與氣體B等物質(zhì)的量混合得到，則氣體B的化學式為_____或__________。參考答案：⑴0.2mol

O2

CO

⑵C2H4

C3H6

C2H6O

C3H8O

⑶H2

C2H6（以上每空1分）(其它合理答案也對)18.（10分）（1）在加熱條件下發(fā)生某一化學反應，現(xiàn)對反應體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進行測定，測得如下數(shù)據(jù)：物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g40.04.637.80.0反應后質(zhì)量/g43.6待測數(shù)據(jù)12.63.2請回答下列問題：①上表中“待測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是

g，此密閉容器反應類型屬于

（填基本反應類型）。②若X是水，Y是二氧化氮，Q為氧氣，且反應式的計量系數(shù)比n（X）︰n（Y）︰n（Z）︰n（Q）=2︰4︰4︰1，寫出化學反應方程式：

。③反應結(jié)束后，若假設能將反應體系內(nèi)的Y物質(zhì)全部取出，在標準狀況下測得其體積小于11.2L，其原因是

。（2）在10.0℃和2×105Pa的條件下，aA（g）dD（g）＋eE（g）建立平衡后，再增加體系的壓強（溫度維持不變），下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)D的濃度：壓強（Pa）2×1055×1051×106D的濃度（mol/L）0.0850.200.44

據(jù)表中數(shù)據(jù)，可見壓強從2×105Pa增至5×105Pa，平衡向

方向移動（填“正”或“逆”），作出這種判斷的理由是：