福建省寧德市福安高級中學高一化學上學期期末試題含解析

福建省寧德市福安高級中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A.1mol物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質量B.摩爾既是物質的量的數(shù)量單位，又是物質的量的質量單位C.阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)D.物質的量是用來描述微觀粒子的物理量參考答案：DA、如果用g作單位，1mol物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，A錯誤；B、摩爾是物質的量的單位，B錯誤；C、阿伏加德羅常數(shù)應該是12g12C中含有的碳原子數(shù)，C錯誤；D、物質的量是用來描述微觀粒子的物理量，D正確，答案選D。點睛：選項A是解答的易錯點，注意摩爾質量與相對原子(分子)質量的易混點：相對原子(分子)質量與摩爾質量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等；摩爾質量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質量的單位為1。2.下列關于物質分類的組合正確的是（

）序號混合物氧化物堿鹽A．Na2CO3·10H2O生石灰純堿蘇打B．漂白粉水燒堿純堿C．碘酒氧化鈉堿式碳酸銅氯化鐵D．粗鹽熟石灰苛性鈉膽礬

參考答案：B略3.某酯經水解后可得酸A及醇B，醇B經過氧化后可得A，該酯可能是

（）

①②③④⑤

A．①③④

B．②④

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：B略4.將Al條插入6mol·L-1鹽酸中，反應過程中產生H2速率變化情況如圖1所示。下列說法錯誤的是A.圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜B.圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應放熱導致溶液溫度升高C.圖1中影響t2～t3速率變化的主要因素是c(Cl-)D.圖2可以表示該反應過程的能量變化參考答案：C【分析】圖1反應速率與表面積大小、溫度、濃度有關，t2之前反應速率與溫度升高有關，t2之后反應速率與濃度減小有關。圖2，該反應是放熱反應，能量變化是反應物的總能量高于生成物的總能量；【詳解】A、圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜，氧化膜與酸反應時沒有氫氣產生，故A正確；B、圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應放熱，導致溶液溫度升高，故B正確；C、t2后隨反應進行，2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑，氫離子濃度不斷減小，影響反應速率的主要因素是氫離子濃度減小，故C錯誤；D、該反應是放熱反應，能量變化是反應物的總能量高于生成物的總能量，所以圖2符合，故D正確；故選C。5.下列遞變規(guī)律正確的是(

)

A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強

C.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強參考答案：A略6.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色鐵比銅活潑B向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)原溶液中一定含有SO42－C某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁此固體物質一定是碳酸鹽D用某化合物做焰色反應實驗火焰顏色為黃色該物質中一定含有Na+

參考答案：D【詳解】A.將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色，反應生成亞鐵離子和銅離子，無法證明鐵比銅活潑，此選項對應的現(xiàn)象以及結論都正確但兩者沒有因果關系，故A錯誤；B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，原溶液中不一定含有SO42－，還可能存在銀離子，故B錯誤；C.某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，此固體物質不一定是碳酸鹽，還可能是碳酸氫鹽或亞硫酸鹽等，故C錯誤；D.用某化合物做焰色反應實驗，火焰顏色為黃色，該物質中一定含有Na+，故D正確；故答案選D。

7.下列電離方程式錯誤的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2-

B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．MgCl2=Mg2++2Cl-

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-參考答案：A略8.下列沒有漂白性的物質是

A．氯水

B．二氧化硫氣體

C．漂白粉溶液

D．CaCl2溶液參考答案：D略9.下列關于鹵素及其化合物的敘述錯誤的是(

)A.非金屬性：F＞Cl＞Br＞IB.單質氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2C.氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HID.沸點：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：D同主族元素從上到下非金屬性減弱、單質氧化性減弱、氫化物的穩(wěn)定性減弱、單質的沸點升高，沸點：F2<Cl2<Br2<I2，故D錯誤。10.下列化工生產過程中所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是

A．用大理石制生石灰B．用鋁土礦制金屬鋁C．用氯氣和消石灰制漂白粉D．用氫氣和氮氣合成氨參考答案：A11.下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（

）

A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D.非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略12.下列各組物質的性質依次遞減的是A．堿性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOHB．還原性：HI、HBr、HClC．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4D．穩(wěn)定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3參考答案：BC略13.把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性順序由強到弱為（

）A.a＞c＞d＞b

B.c＞a＞b＞d

C.a＞b＞c＞d

D.b＞d＞c＞a參考答案：A原電池中，活潑金屬作負極，失去電子，溶解；a、b相連時a溶解，金屬活動性a>b；c、d相連時c為負極,金屬活動性c>d；a、c相連時，c極上產生大量氣泡,c作正極，金屬活動性a>c；b、d相連時，b為正極，金屬活動性d>b.所以綜上：a＞c＞d＞b；正確選項A。14.同周期的X．Y．Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金屬性：X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；B．同周期自左而右非金屬性增強；C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；D．最低負化合價=最高正化合價﹣8．【解答】解：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；C．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強到弱，故C錯誤；D．X、Y、Z最低負化合價分別為﹣1、﹣2、﹣3，負化合價的絕對值依次增大，故D錯誤，故選B．15.下列有關化學反應與能量的說法正確的是（

）A.燃燒屬于放熱反應

B.中和反應是吸熱反應C.形成化學鍵時吸收熱量

D.反應物總能量與生成物總能量一定相等參考答案：A試題分析：A、燃燒屬于放熱反應，正確；B、中和反應是放熱反應，錯誤；C、形成化學鍵時釋放能量，錯誤；D、任何化學反應均伴隨能量變化，反應物總能量與生成物總能量不同，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。(1)寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式____________________________________。(2)利用圖1中的A裝置還可制備另外某氣體，寫出反應的化學方程式__________________________________________________。(3)一位學生用制得的氨，按圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是___________________________________________________________________。(4)另一學生積極思考產生噴泉的其他方法，設計了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后產生噴泉的是()A．CaCO3粉末和濃鹽酸

B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液

D．HCl和酚酞溶液參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）(2)2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是

。（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______________（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是______（用字母代號填）。A.O2

B.Cl2

C.CO2

D.HClO參考答案：（1）潮濕的有色布條褪色而干燥的有色布條不褪色

（2）Ca（ClO）2

C

略18.（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有

和

。（2）鋅與鹽酸反應速率可以通過觀察

進行判斷，也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應速率，除測量反應時間外，還需要測量的物理量是

或

。（3）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：時間/min12345體積/mL50120232290310①哪一時間段反應速率最大_______（填“0~1min”或“1~2min”或“2~3min”或“3~4min”或“4~5min”）。②2~3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為____________。③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因

。

參考答案：(1）溫度

濃度（2）反應放出H2的快慢；鋅的質量變化、生成氫氣體積（合理答案均可）。（3）①2~3min反應速率最大②0.1mol.L-1.min-1

③反應放熱成為影響速率的主要因素。

略19.電解飽和食鹽水可生產氯氣，寫出該反應的化學方程式，及實驗室反應方程式．

，

。參考答案：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+