福建省寧德市福鼎第四中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析

福建省寧德市福鼎第四中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Na+、H+、SO42－、HCO3－四種離子可組成的強電解質的種類最多有()A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B強電解質指的是在溶液中完全電離出離子的電解質，主要包括強酸、強堿和大多數(shù)鹽，所以Na+、H+、SO42－、HCO3－四種離子可組成的強電解質有：Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4、H2SO4等四種，故答案選B。2.在下列物質中，不能與發(fā)生化學反應的是（）①濃H2SO4和濃HNO3的混合物

②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3④Na

⑤CH3COOH（酸催化）A．①③

B．②⑤C．只有③

D．③④參考答案：C解：①含苯環(huán)，與濃H2SO4和濃HNO3的混合物反應，苯環(huán)上的H被硝基取代，故不選；

②含﹣COOH，與CH3CH2OH（酸催化）發(fā)生酯化反應，故不選；③與CH3CH2CH2CH3不反應，故選；④含﹣OH、﹣COOH，均與Na反應，故不選；

⑤含﹣OH，與CH3COOH（酸催化）發(fā)生酯化反應，故不選；故選C．3.下列化學用語正確的是A.Cl-的結構示意圖： B.甲烷分子的球棍模型：C.四氯化碳的電子式： D.氯乙烯的結構簡式：CH2＝CHCl參考答案：D【詳解】A.Cl-的結構示意圖為：，故A不選；B.甲烷分子的球棍模型為：，是甲烷分子的比例模型，故B不選；C.四氯化碳的電子式為：，故C不選；D.氯乙烯的結構簡式為：CH2＝CHCl，故D選。故選D。

4.下列微粒中:，，，，其核外電子數(shù)相同的是A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④參考答案：C略5.下列有關化學用語使用正確的是

A．NH4Br的電子式：

B．乙酸的最簡式：C2H4O2

C．原子核內有l(wèi)8個中子的氯原子：

D．S2-的結構示意圖：

參考答案：C略6.在下列反應中，H2SO4不是氧化劑的是：

A、2HBr+H2SO4（濃）═Br2↑+SO2↑+2H2O

B、NaCl+H2SO4（濃）═NaHSO4+HCl↑

C、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

D、C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O參考答案：B7.比較法是研究物質化學性質的一種重要的方法，下面有關敘述，其中正確的是（

）

A、Na2O和Na2O2都是鈉的氧化物，都屬于堿性氧化物

B、Na2O和Na2O2都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應

C、Na2O和Na2O2長期置于空氣中最終剩余固體物質相同

D、Na2O和Na2O2分別與CO2反應，發(fā)生的都是氧化還原反應參考答案：C略8.工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是()A．SO2在反應中被氧化B．NaClO3在反應中失去電子C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol還原劑在反應中失去1mol電子參考答案：A解析：在反應中，NaClO3中Cl元素化合價降低，作氧化劑，得到電子，被還原；SO2中S元素化合價升高，作還原劑，被氧化；同時1molSO2轉移2mol電子，綜上所述，正確的是A。9.把2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑設計成原電池，負極材料應該是A.碳棒 B.鋁 C.氫氧化鈉 D.無法判斷參考答案：B試題分析：負極上發(fā)生的是氧化反應，故2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑設計成原電池時，負極材料是Al，選項B符合題意。10.金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據堿金屬性質預測其性質，其中不正確的是

A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B．鈁在空氣中燃燒時，只生成分子式為Fr2O的氧化物

C．它的氫氧化物分子式為FrOH，這是一種強堿

D．它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸參考答案：B11.為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是A．NH4NO3

B．(NH4)2CO3

C．

NH4Cl

D．NH4HCO3參考答案：D試題分析：氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明該氣體是氨氣，即該氮肥中含有NH4＋；另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是CO2；說明該氮肥中含有HCO3－或CO32－，取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量氯化鋇溶液，沒有明顯變化，說明該氮肥中沒有CO32－，因此該氮肥應該是碳酸氫銨，答案選D。

12.元素的化學性質主要決定于原子的

A質子數(shù)

B最外層電子數(shù)

C中子數(shù)

D核外電子數(shù)參考答案：B13.下列各組物質中，不符合前者為混合物，后者為單質的是

A．水

Na2CO3

B．氨水

液氮C．石油

液氫

D．氯氣

碘酒參考答案：AD略14.區(qū)別下列各組中的兩種物質的方法錯誤的是A.甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液B.苯和四氯化碳：分別與溴水混合、振蕩、靜置C.乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液D.棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味參考答案：CA.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，可以區(qū)別甲烷和乙烯，A正確；B.溴易溶在四氯化碳和苯中，密度分別大于水和小于水，可以用溴水區(qū)別苯和四氯化碳，B正確；C.乙醇和氫氧化鈉溶液互溶，乙酸和NaOH溶液反應，但無明顯實驗現(xiàn)象，不能區(qū)別乙醇和乙酸，應該用石蕊試液或碳酸鈉溶液，C錯誤；D.羊毛織品的主要成分是蛋白質，蛋白質灼燒產生燒焦羽毛的氣味，因此可以用燃燒聞氣味的方法區(qū)別棉花織品和羊毛織品，D正確，答案選C。15.1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氫氣發(fā)生加成反應，生成烷烴。1mol此烷烴可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為

A.

B.

C.

D.

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。

（2）溶液a中含鋁元素的溶質與過量試劑A反應的離子方程式為_______________，溶液a與過量試劑A反應生成濾渣b的離子方程式為__________________。（3）溶液b與過量試劑B反應生成濾渣c的離子方程式為_______________________。（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱），實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。參考答案：(1)Fe2O3

漏斗，燒杯，玻璃棒

(2)AlO2－＋4H＋==Al3＋＋2H2O

2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)坩堝

CO2解析：鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等)中加入NaOH溶液，Al2O3和SiO2被氫氧化鈉溶解，因此濾渣a為Fe2O3，濾液a中含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉，根據流程圖，濾渣b中應該含有硅元素，則試劑A為酸，如鹽酸，濾渣b為硅酸沉淀，濾液b中含有鋁離子，再加入過量的氨水，濾渣c為氫氧化鋁沉淀，過濾煅燒生成氧化鋁，濾液c中含有銨根離子。(1)根據上述分析，濾渣a中除含泥沙外，一定含有Fe2O3，分離溶液a和濾渣a的操作為過濾，需要的玻璃儀器為漏斗，燒杯，玻璃棒，故答案為：Fe2O3；漏斗，燒杯，玻璃棒；(2)溶液a中含鋁元素的溶質與過量試劑A反應的離子方程式為AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O，溶液a與過量試劑A反應生成濾渣b的離子方程式為2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓，故答案為：AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O；2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓；(3)溶液b與過量氨水反應生成氫氧化鋁的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故答案為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；(4)加熱氫氧化鋁得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有坩堝，實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳來制取A1(OH)3，故答案為：坩堝；CO2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水水資源的利用和海水化學資源的開發(fā)利用具有非常廣闊的前景。（1）列舉海水淡化的兩種方法：______________、______________。（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，用SO2吸收，則發(fā)生反應的離子方程式為：____。還可以用純堿吸收，主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，當吸收1molBr2時，轉移電子的物質的量為________mol。（3）按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。下列說法正確的是________。A．步驟(1)需要過濾裝置

B．步驟(2)需要用到分液漏斗C．步驟(3)需要用到坩堝

D．步驟(4)需要蒸餾裝置參考答案：(1)蒸餾法

電滲析法、離子交換法

(2)SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Br－

1.67(或5/3)

(3)ABD(1)海水淡化的兩種方法為蒸留法、反滲透法，故答案為：蒸留法；反滲透法；(2)吹出Br2，用SO2吸收，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，離子反應為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中Br由0降低為-1，由0升高為+5價，可知吸收3mol溴轉移5mol電子，則吸收1molBr2時，轉移電子的物質的量為mol；(3)A．步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，故A正確；B．步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗，故B正確；C．步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，故C錯誤；D．步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確；故選ABD。點睛：注意合成流程中物質的性質及分離方法是解答本題的關鍵，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答。18.將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，直到液體變?yōu)?/p>

色，得到的分散系中分散質粒子的直徑大小在

之間，用此分散系進行實驗：（1）將其裝入U型管內，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深，原因是

，這種現(xiàn)象稱為

．（2）用于提純此分散系中相應離子的方法叫

．參考答案：紅褐色；

1～100nm

(1)Fe(OH)3膠粒帶正電荷；電泳

(2)滲析

【考點】膠體的重要性質．【分析】實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，加熱到紅褐色得到膠體，分散質微粒直徑在1nm﹣100nm間；（1）Fe（OH）3膠粒吸附帶正電荷的離子，通電條件下定向移動；（2）膠粒不能透過半透膜，離子可以透過半透膜，可用滲析的方法分離．【解答】解：實驗室制備Fe（OH）3膠體的操作要點：蒸餾水先煮沸；再加入飽和的FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱，離子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，得到的分散系中分散質粒子的直徑大小在1nm～100nm間，故答案為：紅褐；1～100nm；（1）Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷，在電場作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象．帶正電荷的膠粒向陰極移動，故陰極附近顏色逐漸加深，故答案為：Fe（OH）3膠粒吸附帶正電荷的離子；電泳；（2）膠粒不能透過半透膜，離子可以透過半透膜，可用滲析的方法分離，故答案為：滲析．19.（6分）寫出下列