福建省寧德市福鼎管陽職業(yè)高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

/福建省寧德市福鼎管陽職業(yè)高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列敘述不正確的是

A．在總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2的原電池中，正極材料為石墨，稀HNO3做電解質(zhì)溶

B．如右圖：若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C．電解飽和食鹽水一段時間后，可通人HC1氣體使溶液復(fù)原（不考慮生成氣體的反）

D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲烷一空氣燃料電池．放電時的負極反應(yīng)式：CH4+10OH——8e—=CO2—3十7H2O參考答案：A略2.右圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時組成分?jǐn)?shù)，下列敘述不正確的是A．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在B．在pH為10.25時，溶液中c(HCO3-)＝c(CO32-)C．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上D．此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲線

參考答案：D3.向用硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過氧化氫溶液，不久就有無色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕色，有關(guān)敘述有：①溶液里滴入淀粉溶液顯藍色；②逸出氣泡是HI；③離子方程式為H2O2＋2I－=I2＋O2＋2H＋；④離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O；⑤反應(yīng)時還有H2O2分解為水和O2。其中正確的是A

①④⑤

B

①②④

C

③④⑤

D

①③⑤參考答案：A4.下列說法錯誤的是 A．食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率

B．鉀的金屬性強，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈C．2molSO2與1molO2混合后充分反應(yīng)生成2molSO3D．面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸參考答案：C5.用圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．瓶中盛有適量濃H2SO4，從A口進氣來干燥NH3B．從B口進氣，用排空氣法收集CO2C．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO2D．瓶中裝滿水，A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積參考答案：D解析：A．NH3顯示堿性，不能用濃H2SO4干燥NH3，錯誤；B．CO2密度比空氣大，應(yīng)從A口進氣，用排空氣法收集CO2，錯誤；C．NO2與水發(fā)生反應(yīng)，不能用排水法進行收集，錯誤；D．瓶中裝滿水，A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積，正確。6.對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)B．生成1molH3PO4時，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5D．白磷只作還原劑參考答案：C7.下列說法正確的是A．汽車尾氣不會引起呼吸道疾病B．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

C．某次酸雨的pH為4.3，是由于溶解了CO2

D．普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英

參考答案：B略8.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(

)A.Na2CO3

B.Na2O2、Na2CO3

C.NaOH、Na2CO3

D.Na2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：A略9.對于反應(yīng)CaH2+2H2O

==

Ca(OH)2+2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物，②H2只是還原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是

A．①④⑤

B．②④

C．①

D．③⑤參考答案：D10.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，C是還原劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮的化合價為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：AB略11.已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1︰6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3參考答案：A略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.65g鋅投入一定量濃硫酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下產(chǎn)生氣體分子數(shù)一定為NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAC.25℃時，1.0LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAD.在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA參考答案：C略13.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示可逆反應(yīng)“2X（g）Y（g）△H<0”溫度T1<T2的情形B．圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．圖4是向20mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線參考答案：A略14.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形正確的是

參考答案：C略15.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是

A．通入二氧化碳氣體

B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：D

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是

。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是

。（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是

（填序號，下同。）①密度

②顏色

③溶解性

④熱穩(wěn)定性

⑤與氧氣反應(yīng)下圖是某學(xué)生設(shè)計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是

（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_______①CO2

②NO

③Cl2

④H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2005·上海卷）30、過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2·XH2O2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為

。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。①試計算樣品中CaO的質(zhì)量。②試計算樣品中CaO2·XH2O的X值。參考答案：（1）0.006mol

（2）①0.056g

②1/2本題考查考生簡單的運算能力。（1）由所給反應(yīng)方程式可知：n（CaO2）=2n（O2）=2×=0.006mol（2）①由題意可知樣品中Ca2+的總量為：n（Ca2+）=n（CaCO3）==0.007mol，樣品中n（CaO）=0.007mol－0.006mol=0.001mol所以m（CaO）=0.056g②m（H2O）=0.542g－0.006mol×72g·mol－1－0.056g=0.054g，n（H2O）=0.003mol，所以x=。

18.（9分）向Fe3O4和Fe的固體混合物6.88g中加入50ml2mol·L—1H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。（1）

寫出Fe3O4和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（2）

混合物中Fe3O4和Fe的物質(zhì)的量（寫出計算過程）。（3）

求反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（寫出計算過程）。（4）

若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應(yīng)，求最終能得到鐵的質(zhì)量。（寫出計算過程）。參考答案：（9分）（1）_Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O________________（1分）（2）n（Fe3O4）=___0.02_____mol；

n（Fe）=____0.04____mol。（每空2分）（3）____448____ml（2分）

（4）____5.6______g（2分）略19.（2002·廣東廣西卷）23.在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)。所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。求原混合氣體中O2和H2的質(zhì)量。參考答案：解：2Na2O4＋2H2O===4NaOH＋O2