第16練-化學(xué)反應(yīng)的速率與限度(原卷版)

專題06化學(xué)反應(yīng)與能量第16練化學(xué)反應(yīng)的速率與限度1．下列表示化學(xué)反應(yīng)速率的單位正確的是()A．mol·min－1 B．mol·s－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1·s－12．不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A．溫度B．濃度C．催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)3．下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A．增大反應(yīng)物的量B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．使用催化劑4．在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A． B．C． D．5．反應(yīng)在四種不同的情況下進(jìn)行，表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()A． B．C． D．6．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A．0.02mol/(L?min)B．1.8mol/(L?min)C．1.2mol/(L?min)D．0.18mol/(L?min)7．在一定條件下容積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是()A．NH3的質(zhì)量保持不變 B．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2C．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變8．下列說法正確的是()A．既沒有氣體參與也沒有氣體生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變幾乎不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)速率常用反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示C．平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始物質(zhì)的量之比D．化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)，達(dá)到這一狀態(tài)時(shí)反應(yīng)停止9．在一定溫度下,向某固定容積的密閉容器中加入1molN2和3molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化C．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止D．單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)生成0.2molNH310．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．X的分解速率與Y的消耗速率相等D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX11．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列敘述能說明該反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2B．N2的正反應(yīng)速率與NH3的逆反應(yīng)速率相等C．當(dāng)有斷裂時(shí)，有生成D．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成12．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)氣體的密度不再變化B．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化C．每斷開1個(gè)X—X鍵的同時(shí)，有2個(gè)X—Y鍵形成D．XY的分解速率是Y2的消耗速率的兩倍13．常溫下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能夠說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成molO2的同時(shí)生成molNO2B．單位時(shí)間內(nèi)生成molO2的同時(shí)生成molNOC．混合氣體的密度不再改變D．容器中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶114．工業(yè)制硫酸中一步重要的反應(yīng)是：SO2在400~500°C的條件下進(jìn)行催化氧化：2SO2+O22SO3，其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果該反應(yīng)是在密閉容器中進(jìn)行的，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器中存在SO2、O2、SO3三種物質(zhì)C．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率為0D．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高反應(yīng)進(jìn)行的程度9．一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，在2min末測得剩余B的物質(zhì)的量為1.2mol，生成C的物質(zhì)的量為2.4mol。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．x的數(shù)值為3B．2min末，A的濃度為0.2mol?L?1C．2min內(nèi)，用D表示的反應(yīng)的平均速率為D．將容器的容積變?yōu)?L，化學(xué)反應(yīng)速率將減小1．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題，下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等B．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象越明顯C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率D．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，且限度是可以改變的2．工業(yè)上通常在溫度為，壓強(qiáng)為合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是()A．使用催化劑是為了提高原料的利用率B．升高溫度，增大壓強(qiáng)，可以提高反應(yīng)速率，實(shí)現(xiàn)N2的完全轉(zhuǎn)化C．當(dāng)容器內(nèi)各物質(zhì)濃度不再變化時(shí)，說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．充入一定量的惰性氣體，可以增大該反應(yīng)速率，提高反應(yīng)進(jìn)行的程度3．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液4．某實(shí)驗(yàn)探究小組模擬汽車尾氣催化處理過程，在一定溫度下，向5L容積固定的密閉容器中充入2molCO(g)和2molNO(g)，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列有關(guān)說法一定正確的是()A．經(jīng)過足夠長時(shí)間，NO的濃度能減小為0B．CO與CO2的濃度之比為1∶1時(shí)，此反應(yīng)一定達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)限度C．在反應(yīng)過程中，CO與NO物質(zhì)的量始終相等D．在反應(yīng)過程中，容器中氣體的壓強(qiáng)一直沒有變化5．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2molSO3通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol。則下列說法正確的是()A．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol·L·minB．若起始時(shí)充入3molSO3，起始時(shí)SO3分解速率不變C．若某時(shí)刻消耗了1molSO3同時(shí)生成了0.5molO2，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度相等6．一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．氣體總質(zhì)量保持不變B．X、Y、Z的濃度都相等C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶27．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(反應(yīng)正向放熱)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列說法不正確的是()A．其他條件不變，使用催化劑能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率B．其他條件不變，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低C．其他條件不變，通入過量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但成本增加8．一定溫度下，物質(zhì)的量均為0.3mol的X(g)與Y(g)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得密閉容器中Z的物質(zhì)的量為0.12mol，下列說法錯(cuò)誤的是()A．5min內(nèi)，用Y表示的該反應(yīng)平均反應(yīng)速率為0.018mol·L-1·min-1B．達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.4倍C．達(dá)到平衡時(shí)，n(X)=2n(Y)D．達(dá)到平衡時(shí)，增加少量氦氣(不參與反應(yīng))，反應(yīng)速率不發(fā)生變化9．在1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4A(s))+3B(g)2C(g)+2D(g)，末B的濃度減少了。對(duì)該反應(yīng)反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是B．用B、C、D分別表示的反應(yīng)速率，其比值是3∶2∶1C．在末用B表示的反應(yīng)速率為D．內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率的值逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率的值逐漸增大10．在不同條件下進(jìn)行過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下。四組實(shí)驗(yàn)中，收集相同體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氧氣，所需時(shí)間最短的一組是()組別實(shí)驗(yàn)條件ABCD過氧化氫溶液體積/mL10101010過氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)6％6％3％6％溫度/℃20404040MnO2質(zhì)量/g0.050.050.05011．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)＝1:3:212．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是()A．0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L?1·min?1B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡狀態(tài)時(shí)c(C)＝0.6mol·L?1且不再發(fā)生變化D．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小13．一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)()A．t=6minB．c(NH3)=0.4mol·Lˉ1C．容器內(nèi)的氣體分子數(shù)N(N2)：N(H2)：N(NH3)=1：3：2D．H2的正反應(yīng)速率等于N2的逆反應(yīng)速率1．(2022·浙江省1月選考)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是()A．從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B．從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時(shí)的瞬時(shí)速率C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示2．(2022·浙江省6月選考)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①，0~20min，v(N2)=1.0010-5mol/(L·min)B．實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大3．(2021?遼寧選擇性考試)某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法錯(cuò)誤的是()A．其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B．其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C．條件①，反應(yīng)速率為0.012mol·L－1·min－1D．條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時(shí)，半衰期為62.5min4．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，10s達(dá)到平衡。下列描述不正確的是()A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．t1時(shí)，Z和X的濃度相等，v(正)>v(逆)C．X的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)5．向一個(gè)絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H(g)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖可以得出的正確結(jié)論是()A．反應(yīng)在a，b點(diǎn)均未建立平衡，c點(diǎn)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率a~b段小于b~c段D．反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終保持不變6．T℃時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；測得NO和CO的濃度如表：時(shí)間/s0246c/mol·L-1NO1.000.250.100.10CO3.602.852.702.70下列說法中，正確的是()A．0~2s內(nèi)，用NO表示的平均速率為0.125mol·L-1·s-1B．若使用催化劑，2s時(shí)的c(NO)將大于0.25mol·L-1C．若升高溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間將縮短D．4s時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到該條件下的最大限度，且氣體壓強(qiáng)不再變化7．已知反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。在時(shí)，溶液中Na2SO3初始量為，每記錄一次溶解氧濃度，一段時(shí)間后實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。則下列說法正確的是()A．反應(yīng)過程中，鈉離子的物質(zhì)的量不斷減少B．升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定加快C．內(nèi)溶解氧濃度變化為D．內(nèi)中Na2SO3的平均反應(yīng)速率為8．在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+xB(g)2C(g)，反應(yīng)體系中某物質(zhì)的濃度c隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲、乙所示，已知x為整數(shù)。下列說法正確的是()A．x=3B．曲線乙表示的是物質(zhì)A在反應(yīng)進(jìn)程中的濃度變化C．10~30min內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·min-1D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度相等9．恒溫時(shí)向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)，Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時(shí)間t變化的曲線如圖