期末測(cè)試卷C-【期末沖刺】高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)測(cè)試卷(解析版)

期末測(cè)試卷C1.【答案】B

【解析】A.氟氯烴化合物進(jìn)入高空會(huì)破壞臭氧層，使到達(dá)地面的紫外線增多，因此二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)的使用會(huì)減少臭氧層破壞，A正確；B.碳纖維是一種碳單質(zhì)，不是有機(jī)高分子化合物，B錯(cuò)誤；C.紫外線能夠使蛋白質(zhì)變性，故能對(duì)手機(jī)和筆記本電腦進(jìn)行消毒，C正確；D.氫燃料電池車產(chǎn)物是水，會(huì)減少二氧化碳的排放，體現(xiàn)了“綠色出行”的理念，D正確。2.【答案】A

【解析】高溫會(huì)使碘酸鉀分解為碘化鉀，然后碘化鉀被氧氣氧化為單質(zhì)碘而升華，造成碘的損失，A正確；碘酸鉀和氯化鈉能共存，B錯(cuò)誤；淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)，淀粉不能檢驗(yàn)化合態(tài)的碘元素，C錯(cuò)誤；食用碘鹽中碘元素的含量為20～50mg/kg，則碘酸鉀的含量要大于這一數(shù)值。3.【答案】B

【解析】光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺，屬于取代反應(yīng)；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；乙烷在氧氣中燃燒和乙烯在空氣中燃燒都屬于氧化反應(yīng)，故正確；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；用乙烯與氯化氫制取氯乙烷是加成反應(yīng)，用乙烷與氯氣反應(yīng)制取氯乙烷是取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B。4.【答案】A

【解析】由于碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，所以丙烯(CH2=CHCH3)分子中三個(gè)碳原子處在同一平面上，A正確；C－H和C－Cl鍵不同，所以CH2Cl2為空間四面體結(jié)構(gòu)，不是正四面體結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；CH3－CH2－CH=CH2和CH3－CH2－CH3的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，C錯(cuò)誤；苯分子中碳原子之間形成的鍵完全相同，不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選A。5.【答案】B

【解析】①乙酸是一元弱酸，能夠在溶液中發(fā)生微弱電離產(chǎn)生CH3COO-、H+，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-、H+，可見乙酸發(fā)生電離時(shí)是a鍵斷裂，①正確；②乙酸具有羧基，乙醇具有醇羥基，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)原理是酸脫羥基醇脫氫，因此乙酸斷鍵部位是b鍵斷裂，②正確；③在紅磷存在時(shí)，Br2與CH3COOH的反應(yīng)：CH3COOH+Br2→CH2Br-COOH+HBr，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，斷鍵部位是c鍵斷裂，③正確；④乙酸在濃硫酸存在條件下兩個(gè)乙酸分子脫水，反應(yīng)生成乙酸酐，反應(yīng)為：2CH3COOH→，一個(gè)乙酸分子斷裂H-O鍵脫去H原子，一個(gè)斷裂C-O鍵脫去羥基，因此斷鍵部位是a、b鍵，④正確；綜上所述可知：說法正確的是①②③④，故合理選項(xiàng)是B。6.【答案】A

【解析】葡萄糖是單糖，不能水解，A錯(cuò)誤；葡萄糖含有羥基，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)的一種），B正確；含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C正確；由葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，葡萄糖的分子式是C6H12O6，D正確；故答案為：A。7.【答案】D

【解析】在反應(yīng)中，Zn的化合價(jià)升高，則Zn作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn作負(fù)極，A錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；負(fù)極的電極方程式為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C錯(cuò)誤；Ag2O作正極，故電池工作時(shí)，電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向Zn，D正確；故選D。8.【答案】C

【解析】實(shí)驗(yàn)過程中，F(xiàn)eCl2溶液轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，溶液由淺綠色變成黃色，顏色逐漸加深，故A正確；由①和③可知，①的Fe2+氧化速率快，①的溫度高，所以條件相同時(shí)，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化越快，故B正確；由②和③可知，②的Fe2+氧化速率快，但②的pH小、酸性強(qiáng)，所以條件相同時(shí)，pH越小，F(xiàn)e2+氧化越快，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖象，pH越小，F(xiàn)e2+氧化越快，溫度越高，F(xiàn)e2+的氧化越快，因此溫度低、pH大，酸性越弱，有利于FeCl2溶液的保存，故D正確；故選C。9.【答案】D

【解析】4min后A依然在減少，B在增加，說明4min時(shí)，該反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，而在7min時(shí)達(dá)到平衡即υ正=υ逆，故A錯(cuò)誤；根據(jù)M點(diǎn)坐標(biāo)為(7，0.24)，則A改變了0.56mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為0.56/0.8，故B錯(cuò)誤；根據(jù)N點(diǎn)分析，兩者該變量分別為0.4mol、0.2mol，根據(jù)該變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，又由于在第7min達(dá)到平衡，因此該反應(yīng)化學(xué)方程式為：2A(g)B（g），故C錯(cuò)誤；前7min內(nèi)，A該變量為0.56mol，則B的該變量為0.28mol，因此B的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(L*mim)10.【答案】A

【解析】自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是將N2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO，故A錯(cuò)誤；侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，故B正確；工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故C正確；氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，故D正確。11.【答案】C

【解析】60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此裝置甲可以制取氣體，故A正確；氣體通入液體時(shí)“長(zhǎng)進(jìn)短處”，裝置乙可以制取水溶液，故B正確；SO2不會(huì)與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的，故C錯(cuò)誤；水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)其酸性，故D正確。12.【答案】C

【解析】c為二氧化硫，二氧化硫與酸性KMnO413.【答案】D

【解析】n（Cu）=2.56g÷64g/mol=0.04mol，反應(yīng)后生成Cu(NO3)2、NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量總共為1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為2n[Cu(NO3)2]+n（NO）+n（NO2）=2×0.04mol+0.05mol=0.13mol。故選D。14.【答案】C

【解析】等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液；硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，②③正確，故答案為C。15.【答案】D

【解析】鐵片插入稀硝酸中，開始無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣泡，鐵片遇見濃硝酸才發(fā)生鈍化，故A不符合題意；應(yīng)該是濕潤的紅色石蕊試紙遇到氨氣變藍(lán)，說明氨氣溶于水，其水溶液呈堿性，故B不符合題意；氫氟酸可與SiO2反應(yīng)得到SiF4，但16.【答案】(1)AC(2)；Si3N4(3)①3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO②7∶917.【答案】(1)3X(g)+Y(g)?2Z(g)(2)0.02mol/(L·min);0.25mol/L;60%;(3)17/21;(4)③④⑤⑧;(5)A、C18.【答案】(1)用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來(2)純鋅片Zn-2e-=Zn2+；純銅片；2H++2e-=H2↑(3)0.06mol；負(fù)；流出19.【答案】(1)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))(2)CH3CH218OH(3)防止倒吸(4)甲酸乙酯與飽和Na2CO3溶液不互溶，且密度差異較大，有利于分層，飽和Na2CO3溶液還可以吸收揮發(fā)出來的甲酸和乙醇(5)液體分層，上層為無色油狀液體【解析】

20.【答案】(1)CH2=CH2(2)羥基；羧基(3)①加成反應(yīng)；②氧化反應(yīng)；④酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(4)①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2eq\o(→,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2CH3CHO+2H2O；④【解析】據(jù)①可判斷出A為乙烯，再根據(jù)合成路線及反應(yīng)條件可得出B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH。21.【答案】(1)0.2mol;0.55mol(2)4.48L【解析】(1)濃硫酸增重10.8g，即生成水的質(zhì)量是10.8g，n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根據(jù)氫原子守恒，可得：C2H5OH～3H2O，所以n(C2H5OH)=0.2mol；堿石灰增重的質(zhì)量即為生成CO2的質(zhì)量，故n(CO2)=0.3mol