2025年上海崇明區(qū)高三一模高考化學(xué)試卷試題（含答案）

高三化學(xué)共6頁第頁PAGE2024學(xué)年第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研高三化學(xué)考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求，所有答案必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上，做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用水筆清楚填寫姓名、準考證號。4．本試題的選擇題，沒有特別注明，為單選題，只有一個正確選項；若注明雙選，有兩個正確選項；若注明不定項，有1～2個正確選項，多選、錯選不得分，漏選得一半分。相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－4O－16S－32Ce－140一、乙烷制乙烯（本題共20分）頁巖氣中含有較多的乙烷，可將其轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價值的乙烯。1．乙烯分子中δ鍵和π鍵個數(shù)之比為，分子中碳原子的雜化方式為。二氧化碳氧化乙烷制乙烯。將C2H6和CO2按物質(zhì)的量之比為1∶1通入反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1＝+136.4kJ·mol?1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol?1③C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH32．反應(yīng)①正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能（填“大于”或“小于”），該反應(yīng)在條件下能夠自發(fā)進行。A．高溫 B．低溫 C．任何溫度3．在溫加入2molCO2和2molH2，發(fā)生反應(yīng)②，下列描述能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。（不定項）A．平均相對分子質(zhì)量不再變化 B．容器內(nèi)壓強不再變化C．CO2的體積分數(shù)不再變化 D．CO2和CO的物質(zhì)的量之比保持不變4．恒溫恒容的密閉容器中加入1molC2H6和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)③，達到平衡后繼續(xù)加入1molC2H6和1molCO2，化學(xué)平衡移動（填“正向”或“逆向”或“不”），達到穩(wěn)定狀態(tài)后，CO2的轉(zhuǎn)化率比原來（填“增大”或“減小”或“不變”）。5．利用質(zhì)子傳導(dǎo)型固體氧化物電解池將乙烷轉(zhuǎn)化為乙烯，示意圖如右圖：（1）電極a與電源的極相連。（2）電極b的電極反應(yīng)式是。6．若以乙烷-空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液）給以上裝置提供電源，電池工作時負極的電極反應(yīng)式為。二、礦石原料——黃銅礦（本題共20分）黃銅礦（主要成分為CuFeS2）可用于冶煉Cu2O，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下：7．基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為。8．SO2的分子空間構(gòu)型是形，鍵角120°（填“大于”“等于”或“小于”），請用價層電子對互斥理論解釋原因：。9．下圖中，表示Cu2O晶胞的是（填“圖1”或“圖2”）。10．CuFeS2的晶胞如圖3所示。（1）圖4所示結(jié)構(gòu)單元不能作為CuFeS2晶胞的原因是。（2）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CuFeS2晶體的密度是（用計算式表示；1cm=1010pm；CuFeS2的摩爾質(zhì)量為）。11．Cu2O和CuCl都屬于離子化合物，其中熔點較高，原因是。12．某小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液制備CuCl，實驗裝置如圖。已知：CuCl是一種難溶于水和乙醇的白色固體，見光受熱易分解，在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)：。下列說法不正確的是。A．a(chǎn)中的液體可以選用稀硝酸B．若裝置乙中有白色沉淀生成，可說明還原性：SO2>CuClC．若裝置乙中出現(xiàn)了紫紅色固體，則說明SO2通入量過多D．裝置丙中的CCl4主要作用是防倒吸13．寫出乙中Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl的化學(xué)方程式。三、硫元素及其化合物（本題共20分）硫是人類認識最早的元素之一，含硫物質(zhì)在化工生產(chǎn)、日常生活中扮演了重要的角色。一種可將無害化處理的工藝涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)I： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) 反應(yīng)II： 4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) 反應(yīng)III： 3S2(g)=S6(s) 14．基態(tài)S原子核外有種能量不同的電子。15．反應(yīng)6H2S(g)+3O2(g)=S6(s)+6H2O(g)的。

16．已知，H2S與CH3OH可發(fā)生催化反應(yīng)，反應(yīng)機理如圖所示。（1）該反應(yīng)的催化劑是。（2）物質(zhì)A的電子式為。25℃時向的NaOH溶液中通入H2S氣體，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系數(shù)如圖所示：17．25℃時H2S的電離常數(shù)；常溫下，NaHS溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性。18．25℃時的NaOH溶液中通入一定量H2S氣體，無論通入多少H2S，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定成立的是，當溶液成中性時，含硫微粒濃度由大到小依次是。19．如果NaOH溶液吸收H2S充分反應(yīng)后蒸干，得到19.8g無水化合物，所得物質(zhì)的成分可能是。20．25℃時，PbS的。工業(yè)生產(chǎn)中常聯(lián)合處理含H2S廢氣和含的廢水，欲發(fā)生反應(yīng)，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。四、化工原料——硝酸鈰銨（本題共20分）硝酸稀土元素鈰及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途，硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]是重要化工原料，它易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸。以氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）為原料制備硝酸鈰銨流程如下：硝酸CeFCO3CeO2CeF4CCeFCO3CeO2CeF4CeCl3溶液Ce(OH)3沉淀加熱漿化焙燒酸浸NaOH溶液Ce(OH)4硝酸銨硝酸銨轉(zhuǎn)化過濾洗滌烘干產(chǎn)品轉(zhuǎn)化過濾洗滌烘干產(chǎn)品H2[Ce(NO3)6]H2[Ce(NO3)6]21．(NH4)2Ce(NO3)6是一種配合物，也屬于鹽，形成它的正離子為，負離子為，它是該配合物的（填“內(nèi)界”或“外界”），中心離子的配位數(shù)為。22．焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。23．下列說法不正確的是。（雙選）A．“焙燒”中常采用高壓空氣、逆流操作B．酸浸過程中用稀硫酸和H2O2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為C．洗滌產(chǎn)品的試劑是乙醇D．制得(NH4)2Ce(NO3)6晶體應(yīng)洗滌后及時放入烘箱高溫烘干24．由Ce(OH)3制取Ce(OH)4的裝置如下圖所示：電動攪拌電動攪拌XX濃鹽酸濃鹽酸ClCl2固Y固YCe(OH)3NaOH溶液NaOH溶液abcabc（1）裝置a中儀器X的名稱是，試管中盛放的固體Y為（填化學(xué)式）；（2）已知室溫下，，向水層中加入溶液，pH大于時，完全生成Ce(OH)3沉淀（溶液中離子濃度時，可認為已除盡）；（3）將裝置b中的反應(yīng)混合物過濾、洗滌，能說明沉淀已洗滌干凈的實驗方法是。25．硝酸鈰銨純度測定。取16.000g樣品，溶于水配成500mL待測溶液，取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入足量酸性KI溶液（Ce還原為+3價），滴入2～3滴淀粉溶液；用0.1mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，記錄讀數(shù)。重復(fù)實驗后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL。已知發(fā)生的反應(yīng)為。產(chǎn)品中(NH4)2Ce(NO3)6的質(zhì)量分數(shù)為。（(NH4)2Ce(NO3)6的式量取548）五、Daprodustat——一種用于治療貧血的藥物（本題共20分）Daprodustat是一種用于治療貧血的藥物，其中間體J的合成路線如下圖所示。已知：26．A是一種芳香族化合物，則反應(yīng)I的試劑和條件是。27．C含有的官能團名稱為。28．D→E的反應(yīng)類型是。F不能水解，G的核磁共振氫譜中有2組峰。29．G的結(jié)構(gòu)簡式為，與NaOH溶液反應(yīng)，1molG消耗molNaOH。30．H與乙二胺（H2NCH2CH2NH2）在一定條件下反應(yīng)生成七元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式是。31．H與乙醇在一定條件下生成M（分子式C7H12O4）的方程式是。32．下列關(guān)于J的說法中，正確的有。（雙選）A．J分子中含有2種官能團 B．J分子中存在手性碳原子C．J存在含有苯環(huán)和酯基的同分異構(gòu)體 D．J在一定條件下水解可得到D33．由中間體J合成Daprodustat的過程中需經(jīng)歷以下三步。其中試劑1的分子式為C5H7O3N，J生成K為加成反應(yīng)，則試劑1和L的結(jié)構(gòu)簡式分別為和。參考答案乙烷制乙烯（每空2分）1.5:1sp22.大于A3.CD4.正向移動減小5.（1）正（2）CO2+2e-+2H+=CO+H2O6.C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O礦石原料——黃銅礦（第8題第1、2空格1分，其余空格2分）3d104s1角小于根據(jù)VSEPR原則，中心S原子的價電子層有三對電子，空間構(gòu)型為平面三角形，其中有一對是孤電子對，對成鍵電子對產(chǎn)生排斥作用。圖1（1）圖4對應(yīng)結(jié)構(gòu)單元無法進行無隙并置（2）368/a3˙10-30˙NACu2OO2-所帶電荷數(shù)較多并且離子半徑比Cl-小，與Cu+形成的離子鍵作用力更強A2Cu(OH)2+2NH4C1+SO2=(NH4)2SO4+2CuCl+2H2O硫元素及其化合物（每空2分）5-1417.1kJ˙mol-1（1）Fe3O4-x（2）10-6.9堿2[S2-]+[OH-]+[HS-][HS-]>[H2S]>[S2-]NaOH和Na2S或Na2S和NaHS107化工原料——硫酸鈰銨（每空2