2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計等具有重要意義，下列說法正確的是A.△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行B.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H＞0、△S＞0C.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH＞0D.在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向2、如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始在相同溫度和催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：達(dá)到平衡時，則下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B.A容器比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大C.打開K一段時間達(dá)平衡時，A的體積為2.4aL(連通管中氣體體積不計)D.打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大3、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)在溫度為平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)溫度：B.a、b兩點的平衡常數(shù)：C.a、c兩點的平衡常數(shù)：D.b、c兩點的反應(yīng)速率：4、25℃時；向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴滴加10mL0.01mol/L的鹽酸，其pH變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)

A.a點溶液的pH12B.b點的溶液：c(CN－)＞c(HCN)C.c點的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01mol/LD.pH＝7的溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(CN－)5、微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

下列說法正確的是A.A極電勢比B極電勢高B.B極的電極反應(yīng)式為C.好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為D.當(dāng)生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，電路中共轉(zhuǎn)移電子6、下列關(guān)于電化學(xué)的說法正確的是A.鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生吸氧腐蝕B.電解精煉銅時，陽極為粗銅，陰極為精銅，電解過程中電解質(zhì)溶液不需要更換C.在鐵制器皿上鍍鋅，鐵制器皿作陰極，鋅片作陽極D.二次電池充電時，電池上標(biāo)有“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連7、下列敘述正確的是A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C.25℃時，0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小8、研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是（）

。序號。

①

②

③

實驗。

現(xiàn)象。

8小時未觀察。

到明顯銹蝕。

8小時未觀察。

到明顯銹蝕。

1小時觀察。

到明顯銹蝕。

A.①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕B.②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2OC.③中正極反應(yīng)：O2+4e?+2H2O==4OH?D.對比①②③，說明苯能隔絕O2評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、我國科學(xué)家成功實現(xiàn)了電解氣態(tài)HCl制備Cl2；其工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.a為外接直流電源的正極B.陽極的電極反應(yīng)為2HCl-2e-=Cl2+2H+C.通電后H+從左室遷移至右室D.左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，實現(xiàn)了Fe3+的再生10、2015年4月，由中美科學(xué)家共同完成的“快速充放電鋁離子電池”，具有高效耐用、可超快充電、可燃性低、成本低等特點。該電池以金屬鋁作為負(fù)極，三維結(jié)構(gòu)的泡沫石墨材料為正極，AlCl可在其中嵌入或脫嵌，由有機(jī)陽離子(EMI+不參與反應(yīng))、Al2Cl和AlCl組成的離子液體做電解質(zhì)溶液；該電池放電時的原理如圖所示，下列說法不正確的是。

A.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al+7AlCl-3e-=4Al2ClB.充電過程中，AlCl脫嵌并從陰極向陽極遷移C.充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為：Cn+AlCl-e-=Cn[AlCl4]，Cn[AlCl4]中C的化合價沒有變化D.該離子液體也可用于鋼制品上電鍍鋁，但陰極材料要換成鍍件11、用CO合成甲醇(CH3OH)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0；按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.溫度：T1>T2>T3B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)C.平衡常數(shù)：K(b)=K(d)D.在T2溫度和1.0×104kPa下，反應(yīng)在某時刻處于e點，則e點反應(yīng)速率v(正)>v(逆)12、如圖所示是298K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖；下列敘述正確的是()

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H2?2NH3ΔH＝－92kJ/molB.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑，并不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D.在溫度、體積一定的條件下，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為QkJ，則184＞Q13、科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)CH4和CO2兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化；其原理如圖所示：

下列說法錯誤的是A.b連電源負(fù)極B.B極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電極A發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2e-+2H+=CO+H2OD.當(dāng)消耗1molCO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA14、現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是（）

A.石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲池中的CO向石墨Ⅱ極移動C.乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D.若甲池消耗氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol15、在紫外線的作用下，可解離出氯原子；氯原子破壞臭氧層的原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.一氧化氯自由基是臭氧分解過程的中間產(chǎn)物B.反應(yīng)a的活化能低于反應(yīng)b的活化能C.分子的空間構(gòu)型是正四面體形D.臭氧分解的化學(xué)方程式可表示為：評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、A；B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)C中Zn極的電極反應(yīng)式為___________Fe極附近溶液的pH___________。

(2)B中總反應(yīng)離子方程式為___________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________。17、NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO。若用活性炭對NO進(jìn)行吸附，可發(fā)生C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，在T1℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如表：。濃度(mol?L-1)時間(min)0102030405050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36

(1)關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是_____。

a.該反應(yīng)體現(xiàn)了NO的氧化性b.降低NO濃度能夠減慢反應(yīng)速率。

c.加入足量的炭粉可以使NO100%轉(zhuǎn)化d.合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率。

(2)表中0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____；當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，說明正反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).

(3)30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______(填字母)。

a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NO

c.適當(dāng)縮小容器的體積d.加入合適的催化劑。

某實驗室模擬該反應(yīng)；在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

(4)由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_____；在1100K時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_____。

(5)NO2排放到大氣中會引起______(填兩個)等環(huán)境問題。18、正誤判斷(正確的寫“對”,錯誤的寫“錯”)

(1)Cu+H2SO4-CuSO4+H2↑可以設(shè)計成電解池,但不能設(shè)計成原電池。（______）

(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化。（______）

(3)電解飽和食鹽水時,兩個電極均不能用金屬材料。（______）

(4)根據(jù)得失電子守恒可知電解精煉銅時,陽極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量相等。（______）

(5)用電解法提取CuCl2廢液中的銅,采取的方案應(yīng)是用碳棒連接電源的正極,另一電極用銅片。（______）19、化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。

(1)天然氣的主要成分是甲烷，它是一種清潔能源。甲烷燃燒是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的___________(填序號)表示。

(2)將Al條打磨后，插入6mol/L鹽酸中。H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是___________。

t2～t3速率變化的主要原因是___________。20、回答下列問題。

(1)下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________(填序號)。

①稀硫酸②硫酸鋇③熔融氯化鈉④氯水⑤醋酸銨。

(2)已知水的電離平衡曲線如圖所示。

①寫出使A點變?yōu)锽點的措施：___________，采取該措施的原因是___________。

②向水中滴加適量NaOH溶液可實現(xiàn)A點→D點的變化，則D點對應(yīng)溶液的pH為___________。

③℃時，的NaOH溶液中___________，若向該溶液中滴加鹽酸使溶液呈中性，則所用溶液的體積比___________。

(3)常溫下，碳酸的電離平衡常數(shù)為次氯酸的電離平衡常數(shù)向NaClO溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。21、Ⅰ.我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鍋的排放量不超過0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問題：

(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式為Ksp=___________。

(2)一定溫度下，的的那么它們在水中的溶解量___________較大。

(3)向某含鎘廢水中加入當(dāng)濃度達(dá)到時，廢水中的濃度為___________mol/L[已知：]，此時是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)？___________(填“是”或“否”)。

Ⅱ．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計算并回答下列問題：

(4)已知25℃時，酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：。8.0~96顏色黃色綠色藍(lán)色

25℃時，向飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為___________。

(5)25℃向的溶液中加入的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，AgCl的忽略溶液的體積變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中=___________；

②完全沉淀后，溶液的pH=___________。

③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入的鹽酸，是否有白色沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。22、I.認(rèn)真觀察下列裝置；回答下列問題：

(1)裝置B中上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(3)若裝置E的目的是在銅上鍍銀，則X為____，極板N的材料為____。

(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為____標(biāo)準(zhǔn)狀況

鋁電池性能優(yōu)越，電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應(yīng)式________________；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液過量消耗27mgAl，則電解后溶液的___________不考慮溶液體積的變化

23、(1)用代替與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純是一種高效；清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①

②

③

反應(yīng)的_____(用和表示)。

(2)將氧化成的過程由3步反應(yīng)組成：

①

②

③

總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前和已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

與之間的關(guān)系是_________。

(4)白磷()可由焦炭和在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

則_________24、已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)稱為溶度積。

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性；查得如下資料(25℃)：

他們的實驗步驟如下：

①往100mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中加入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液100mL立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g；攪拌，靜置后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水?dāng)嚢?；靜置后再棄去上層清液。

④___________________________。

（1）由題中信息知Ksp越大；表示電解質(zhì)的溶解度越__(填“大”或“小”)。

（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）設(shè)計第③步的目的是什么__。

（4）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象__。

（5）請寫出該轉(zhuǎn)化在實際生活、生產(chǎn)中的一個應(yīng)用__。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)25、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤26、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯誤27、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)28、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。29、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。30、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。31、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．△H＜0；△S＞0的反應(yīng)在任意溫度都能自發(fā)進(jìn)行；故A錯誤；

B．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)屬于分解反應(yīng)，分解反應(yīng)吸熱，△H＞0，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)氣體物質(zhì)的量增多；△S＞0，故B正確；

C．2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)氣體物質(zhì)的量減少，△S<0，常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0；故C錯誤；

D．催化劑不能使平衡移動；在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，不能改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向，故D錯誤；

選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．起始VA=VB=aL；B中的物質(zhì)的量大于A中的物質(zhì)的量，則B容器中的濃度大于A容器中的濃度，所以反應(yīng)開始時，B容器反應(yīng)速率大于A容器反應(yīng)速率，故A正確；

B．左側(cè)A容器為恒溫恒壓條件，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，達(dá)到平衡時，混合氣體總物質(zhì)的量為2mol×1.2=2.4mol，由方程式可知1molX反應(yīng)時混合氣體總物質(zhì)的量增大1mol，即平衡時混合氣體增大的物質(zhì)的量等于消耗的X的物質(zhì)的量，故反應(yīng)的X為2.4mol-2mol=0.4mol，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；右側(cè)B容器為恒溫恒容條件；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故平衡時B容器壓強(qiáng)比A容器中壓強(qiáng)大，等效在A平衡的基礎(chǔ)上相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，與A的平衡相比，平衡逆向移動，B中X的轉(zhuǎn)化率小于A中X的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C．打開開關(guān)K；保持溫度不變，再達(dá)平衡時，等效為開始加入3molX；3molY到達(dá)的平衡，恒溫恒壓下與A中平衡為等效平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為A中3倍，恒溫恒壓下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則開始加入3molX、3molY到達(dá)的平衡時總體積為1.2aL×3=3.6aL，B容器為aL，A容器體積為3.6aL-aL=2.6aL，故C錯誤；

D．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致A容器的體積增大，故D正確；

答案為C。3、D【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖可知，壓強(qiáng)相同時，T2條件時二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)大于T1條件時，則T2＞T1；故A錯誤；

B.溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，由圖可知，a、b兩點的溫度相同，則平衡常數(shù)Ka=Kb；故B錯誤；

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，由圖可知，a、c兩點的溫度Ta＞Tc，則平衡常數(shù)Ka＞Kc；故C錯誤；

D.反應(yīng)溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，由圖可知，b點的溫度和壓強(qiáng)均低于c點，則反應(yīng)溫度v(b)＞v(c)；故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.NaCN屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡：CN-+H2O?HCN+OH-，則0.01mol/LNaCN溶液中c(OH-)＜0.01mol/L，則c(H+)>10-12mol/L；a點溶液的pH＜12，故A錯誤；

B.b點的溶液，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaCN=NaCl+HCN，反應(yīng)后得到的溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCl、HCN和NaCN，由于溶液呈堿性，NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中c(HCN)＞c(CN-)；故B錯誤；

C.c點的溶液，NaCN與鹽酸恰好完全反應(yīng)得到物質(zhì)的量濃度均為0.005mol/L的HCN和NaCl的混合液，依據(jù)物料守恒：c(CN-)+c(HCN)=0.005mol/L，c(Cl-)=0.005mol/L，所以c(CN-)+c(HCN)+c(Cl-)=0.01mol/L；故C正確；

D.所得溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-)，pH=7時，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)；故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖中的移動方向可判斷A為負(fù)極；B為正極，正極電勢高，A極電勢比B極電勢低，故A錯；

B．B為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則故選B；

C．為強(qiáng)電解質(zhì)，所以好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為故C錯；

D．當(dāng)生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，電路中共轉(zhuǎn)移電子；故D錯；

答案選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中形成原電池，F(xiàn)e做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；故A錯誤；

B.電解精煉銅時；粗銅為陽極，粗銅中的鋅；鐵、銅在陽極失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，精銅為陰極，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電解過程中硫酸銅溶液中銅離子濃度會降低，則電解過程中電解質(zhì)溶液需要更換，故B錯誤；

C.電鍍時；鍍層金屬做電鍍池的陽極，鍍件做陰極，則在鐵制器皿上鍍鋅，鐵制器皿作陰極，鋅片作陽極，故C正確；

D.二次電池充電時；電池上標(biāo)有“+”的電極為電解池的陽極，應(yīng)與外接電源的正極相連，故D錯誤；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸屬于弱酸，加入少量醋酸鈉，c(CH3COO－)濃度增大；抑制了醋酸的電離，A項錯誤；

B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，恰好反應(yīng)生成硝酸銨，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH水解導(dǎo)致溶液呈酸性，pH7,B項錯誤；

C．硫化氫屬于弱酸；部分電離，硫化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，等濃度的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，C項正確；

D．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，促進(jìn)醋酸電離，氫離子數(shù)目增加、醋酸分子數(shù)目減小，則溶液中增大；D項錯誤；

答案選C。8、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)實驗現(xiàn)象，③中1小時觀察到明顯銹蝕，說明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔絕空氣中的氧氣進(jìn)入氯化鈉溶液，而①中由于是密閉體系，溶解的O2較少；不足以使生鐵片明顯銹蝕，故A正確；

B.苯屬于非電解質(zhì)；②中無電解質(zhì)溶液，不滿足電化學(xué)腐蝕的條件，故B正確；

C.根據(jù)現(xiàn)象，鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)：O2+4e?+2H2O==4OH?；電極反應(yīng)式合理，故C正確；

D.根據(jù)現(xiàn)象，③中發(fā)生吸氧腐蝕，①③溶液中均溶解由氧氣，③中觀察到明顯銹蝕，說明苯不能隔絕O2；故D錯誤；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【分析】

電解池工作時；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。

【詳解】

A．右側(cè)氯化氫失去電子轉(zhuǎn)化為氯氣，因此右側(cè)電極是陽極，則a為外接直流電源的負(fù)極，b為外接直流電源的正極；選項A錯誤；

B．陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2HCl-2e-＝Cl2+2H+；選項B正確；

C．電解池中陽離子向陰極移動，因此通電后H+從右室遷移至左室；選項C錯誤；

D．根據(jù)裝置圖可判斷左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，實現(xiàn)了Fe3+的再生；選項D正確；

答案選BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

略11、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)不變時，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T3>T2>T1；故A錯誤；

B．溫度越高反應(yīng)速率越快，由A可知T3>T2>T1，則v(a)

C．平衡常數(shù)只受溫度影響，b、d兩點溫度相同，K(b)=K(d)；故C正確；

D．T2曲線上b點代表平衡狀態(tài)，e點要想達(dá)到平衡狀態(tài)b點，CO的平衡轉(zhuǎn)化率要增大，平衡正向移動，則e點反應(yīng)速率v(正)>v(逆)；故D正確；

故選CD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.該方程式中物質(zhì)的聚集狀態(tài)未注明；所以不能表示熱化學(xué)方程式，故A錯誤；

B.a曲線的活化能大于b曲線的活化能，使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，所以b曲線為使用催化劑的情況；故B錯誤；

C.加入催化劑只能改變反應(yīng)所需要的時間；不改變反應(yīng)熱，故C正確；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，所以在溫度、體積一定的條件下，若通入2molN2和6molH2；反應(yīng)后放出的熱量為QkJ，則Q＜184，故D正確；

故答案為CD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．在電極A上CO2得到電子被還原產(chǎn)生CO，則A電極為陰極，則b連接電源的負(fù)極；A正確；

B．在B電極上CH4變?yōu)镃H3-CH3、CH2=CH2、H2O；C元素化合價升高，失去電子，被氧化，所以B電極發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．根據(jù)圖示可知：在電極A上CO2得到電子被還原為CO，故A電極的反應(yīng)為：CO2+2e-=CO+O2-；C錯誤；

D．根據(jù)選項C分析可知：當(dāng)反應(yīng)消耗1molCO2時，轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；D錯誤；

故合理選項是CD。14、BD【分析】【詳解】

A.一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極；則石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.原電池中陰離子向負(fù)極移動，所以甲池中的CO向石墨I(xiàn)極移動；故B錯誤；

C.乙池中左端Pt極與電源的正極相連做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氮元素化合價升高，所以電極反應(yīng)式為：N2O4?2e?+2HNO3=2N2O5+2H+；故C正確；

D.沒有說明氣體存在的外界條件；無法計算2.24L氧氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選：BD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)示意圖可判斷一氧化氯自由基是臭氧分解過程的中間產(chǎn)物；選項A正確；

B．反應(yīng)a是慢反應(yīng)，反應(yīng)b是快反應(yīng)，其活化能高于反應(yīng)b的活化能；選項B不正確；

C．由于C-F和C-C的鍵長不同，因此分子的空間構(gòu)型是四面體形；不是正四面體，選項C不正確；

D．在催化劑作用下臭氧分解轉(zhuǎn)化為氧氣，則臭氧分解的化學(xué)方程式可表示為：選項D正確；

答案選BC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)B中形成Sn?Fe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，則Sn為正極發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)C中形成Zn?Fe原電池，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑；電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護(hù)，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)C中鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn?2e?=Zn2+，F(xiàn)e為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)：2H++2e?=H2↑，F(xiàn)e附近的溶液中氫離子濃度減小，pH值增大，故答案為：Zn?2e?=Zn2+；增大；

(2)B中形成Sn?Fe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，F(xiàn)e為負(fù)極，Sn為正極，總反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B>A>C；

故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B>A>C?！窘馕觥縕n-2e-=Zn2+增大Fe+2H+=Fe2++H2↑B>A>C17、略

【分析】【詳解】

（1）a．C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)；NO中N元素價態(tài)從+2價降到0價，體現(xiàn)出NO的氧化性，a正確；

B．降低NO濃度，減慢反應(yīng)速率，b正確；

C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入足量的碳粉無法使NO轉(zhuǎn)化率無法達(dá)到100%，c錯誤；

D．催化劑可以改變反應(yīng)速率；合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，d正確；

故選c。

（2）C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，圖表數(shù)據(jù)得到0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率升高反應(yīng)溫度；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，說明平衡往逆向移動，逆向吸熱，正向則放熱；故答案為：0.042mol/(L?min)，放熱；

（3）該溫度下的平衡常數(shù)K=溫度不變平衡常數(shù)不變，30min后改變條件，設(shè)平衡時CO2的濃度為xmol/L：解得x=0.36，即30min后改變條件使N2和CO2濃度同等程度增大：

a．加入一定量的活性炭，平衡不發(fā)生移動，NO、N2濃度都不變；a錯誤；

b．通入一定量的NO，平衡往正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，NO濃度增大，CO2、N2濃度同等程度增加，b正確；

c．適當(dāng)縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，且NO、N2濃度增加的倍數(shù)相等；c正確；

d．加入合適的催化劑，平衡不發(fā)生移動，NO、N2濃度都不變；d錯誤；

故選bc。

（4）1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因；1050KPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率提高；

故答案為：1050KPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)；隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率提高；

根據(jù)圖示；在1100K時，NO轉(zhuǎn)化率是40%，設(shè)起始投入的NO的濃度為amol/L，根據(jù)題意列三段式：

CO2的體積分?jǐn)?shù)==0.2；

（5）NO2排放到大氣中會引起酸雨、光化學(xué)煙霧等?！窘馕觥?1)c

(2)0.042mol/(L·min)放熱。

(3)bc

(4)1050K前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)；隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)NO轉(zhuǎn)化率增大0.2

(5)酸雨、光化學(xué)煙霧18、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解原理分析判斷。

【詳解】

(1)Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑不是自發(fā)反應(yīng)；不能設(shè)計成原電池。但以銅為陽極；石墨為陰極，電解稀硫酸，可實現(xiàn)該反應(yīng)。原說法正確；

(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極發(fā)生還原反應(yīng)；即電解過程，是化學(xué)變化。金屬導(dǎo)電過程是自由電子的定向移動過程，是物理變化。原說法正確；

(3)電解飽和食鹽水時；陽極可用惰性金屬電極（如鉑），陰極被保護(hù)，可用惰性或較活潑的金屬電極（如鉑；鐵等）。原說法錯誤；

(4)電解精煉銅時；陽極先是較活潑的雜質(zhì)（鋅；鐵等）失電子，而后是銅失電子，同時不活潑金屬等掉下形成陽極泥；陰極始終是銅離子得電子被還原。陽極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量通常不會相等。原說法錯誤；

(5)以石墨為陽極、銅為陰極電解CuCl2廢液時，陽極生成氯氣、陰極生成銅，即可從CuCl2廢液中提取銅。原說法正確。

【點睛】

電解池是用電器，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。外電路中，電子由陽極流向電源正極、電源負(fù)極流向陰極，電流方向相反。電解質(zhì)溶液中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。【解析】對對錯錯對19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)燃燒為放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，滿足甲烷燃燒放熱的圖像為A，故答案為：放熱；A；

(2)鋁與鹽酸反應(yīng)放出熱量，隨反應(yīng)的進(jìn)行溫度逐漸升高，反應(yīng)速率增大，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，反應(yīng)物接近消耗完，溫度變化不大，但反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；反應(yīng)物鹽酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減?。弧窘馕觥糠艧酇反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物鹽酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小20、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)強(qiáng)堿；強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽等化合物都屬于強(qiáng)電解質(zhì)分析①稀硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)溶液；②硫酸鋇是鹽；屬于強(qiáng)電解質(zhì)；③熔融氯化鈉屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；④氯水是混合物；⑤醋酸銨是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。故選②③⑤。

（2）①由圖示可知，圖像中的各點對應(yīng)的溫度高低關(guān)系為所以A點變?yōu)锽點的措施為升溫，原因是水的電離為吸熱過程。

②A點和D點對應(yīng)溫度相同，且為D點對應(yīng)的pH為13。

③℃時，為的NaOH溶液中若向該溶液中滳加鹽酸使溶液呈中性，則解得：

（3）由電離常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序為故向NaClO溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)的離子方?式為【解析】(1)②③⑤

(2)升高溫度水的電離屬于吸熱過程131：10

(3)21、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)磷酸鎘的溶解平衡反應(yīng)式為：Cd3(PO4)2(s)3Cd2+(aq)+2(aq)，磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp=c3(Cd2+)?c2(PO43-)，故答案為：c3(Cd2+)?c2(PO43-)；

(2)

當(dāng)CdCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時有CdCO3(s)?Cd2++CO32-，則其平衡時摩爾溶解度為s===2×10-6mol/L，當(dāng)Cd(OH)2達(dá)到沉淀溶解平衡時有Cd(OH)2(s)?Cd2++2OH-，則其平衡時摩爾溶解度為s===2×10-5mol/L，則它們在水中的溶解能力較大的是Cd(OH)2，故答案為：Cd(OH)2；

(3)

當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9×10-8mol?L-1時，Cd2+濃度為=1.0×10-19mol?L-1=＜0.005mg?L-1，是符合水源標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：1.0×10-19；是；

(4)

Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12，則c(Mg2+)c2(OH-)=5.6×10-12；c(OH-)=2c(Mg2+)=x，得到0.5x×x2=5.6×10-12；計算得到x=2.24×10-4mol/L；c(H+)==4.5×10-11mol/L；pH=10.4＞9.6，所以溶液呈藍(lán)色，故答案為：藍(lán)色；

(5)

①起始時為50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的HCl發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=mol/L=10-3mol/L，則溶液中c(Ag+)==1.0×10-7mol/L，故答案為：1.0×10-7；

②完全沉淀后鹽酸過量，溶液中c(H+)==0.010mol/L，則溶液的pH=-lgc(H+)=2，故答案為：2；

③再向反應(yīng)后的溶液中加入50mL0.001mol?L-1鹽酸，不發(fā)生反應(yīng)時c(Ag+)=×1.0×10-7mol?L-1=0.67×10-7mol?L-1、c(Cl-)=×[(0.001+1.0×10-7+0.001]mol?L-1≈0.001mol?L-1，而離子濃度積=0.001×0.67×10-7=0.67×10-10＜1.0×10-10，故不能沉淀產(chǎn)生，故答案為：否?！窘馕觥?1)c3(Cd2+)?c2(PO43-)

(2)Cd(OH)2

(3)1.0×10-19是。

(4)藍(lán)色。

(5)1.0×10-72否22、略

【分析】【分析】

I.和C裝置形成原電池；鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛；

連接電源；則A是電解池，左邊Pt作陰極，右邊Cu作陽極，陽極上Cu放電，陰極上氫離子放電；

電鍍時；鍍層作陽極，鍍件作陰極；

根據(jù)各電極的電極反應(yīng)式以及轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算；

寫電極反應(yīng)式；再根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算。

【詳解】

I.和C裝置形成原電池，鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，原電池放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故答案為：

連接電源，則A是電解池，左邊Pt作陰極，右邊Cu作陽極，陽極上Cu放電，陰極上氫離子放電，裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為

故答案為：

電鍍時；鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中陽離子和鍍層金屬相同，若裝置E的目的是在銅上鍍銀，則X為硝酸銀溶液，N作陽極，應(yīng)該是銀，故答案為：硝酸銀溶液；銀；

當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變時，則轉(zhuǎn)移電子，裝置D中陽極首先發(fā)生其次發(fā)生則陽極首先生成其次生成陰極只發(fā)生生成則總共生成氣體，體積為故答案為：

正極上氧化銀得電子和水反應(yīng)生成銀和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：消耗Al失去電子電解硫酸銅溶液，陰極為水電離的氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極為Cu2+放電，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可得，溶液中增加氫離子物質(zhì)的量為則溶液中氫離子的濃度故答案為：2。

【點睛】

第問，易忽略裝置D中NaCl的物質(zhì)的量因此當(dāng)轉(zhuǎn)移電子0.2mol時，陽極首先發(fā)生其次發(fā)生為易錯點?！窘馕觥肯跛徙y溶液銀223、略

【分析】【詳解】

(1)已知：

①

②

③

根據(jù)蓋斯定律，由①×4+②+③×2即得目標(biāo)熱化學(xué)方程式故

(2)已知：

①

②

③

根據(jù)蓋斯定律，①+②+③可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(3)已知：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅰ=反應(yīng)Ⅲ，故

(4)已知：

①

②

根據(jù)蓋斯定律，①+②×6即得到【解析】24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)Ksp的含義分析；

(2)硫酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

(3)上層清液里有Na2SO4；所以沉淀上有附著的硫酸根離子，要洗去；

(4)檢驗生成的沉淀是不是碳酸鈣；

(5)工廠大型鍋爐除水垢的方法；

【詳解】

(1)Ksp越大；飽和溶液中離子的濃度越大，電解質(zhì)的溶解度越大；

(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，硫酸鈣的Ksp比碳酸鈣大，當(dāng)加入碳酸鈉時會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，其反應(yīng)方程式為：Na2CO3(aq)+CaSO4(s)=Na2SO4(aq)+CaCO3(s)；

(3)上層清液里有Na2SO4，故應(yīng)洗去沉淀上附著的SO42?；

(4)因為前面加入了固體Na2CO3，生成CaCO3，向沉淀中加入足量的鹽酸，如果沉淀完全溶解并放出無色無味氣體，說明該沉淀是碳酸鈣，說明CaSO4加入碳酸鈉后生成了碳酸鈣；

(5)在實際生活生產(chǎn)中，利用沉淀的轉(zhuǎn)化可將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3；再用鹽酸溶解除去。

【點睛】

易錯點為(2)，難溶解的物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)可知，碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度，注意沉淀的轉(zhuǎn)化時，需要標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)?！窘馕觥看驨a2CO3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)洗去沉淀上附著的SO42-向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，易于除去四、判斷題(共3題，共24分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯誤。27、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得則c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案為：錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)28、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個電子有2個在同一原子軌道中，另外4個均單獨占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最?。籒的2p軌道上排布了3個電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點由大到小的順序為H2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個O，Ti原子位于頂點，則含有1個Ti，Sr位于體心，則含有1個Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3629、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個電子有2個在同一原子軌道中，另外4個均單獨占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量