2025年冀教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷278考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、設(shè)[aX＋bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2，1mol[2Fe3+＋2I-]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.惰性電極電解氯化銅溶液，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極產(chǎn)生11.2L氣體C.1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，所得溶液中，N(Cl-)＋N(ClO-)＋N(HClO)=0.2NAD.1L0.5mol·L-1的醋酸鈉溶液中，陰、陽離子總數(shù)目等于NA2、在實施化學(xué)實驗之前；化學(xué)實驗裝置的設(shè)計極為重要。用下圖所示實驗裝置進行的實驗中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.裝置甲：制備并收集少量NO2氣體B.裝置乙：制備Fe(OH)3膠體C.裝置丙：制備少量氨氣D.裝置丁：分離飽和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物3、下列反應(yīng)的方程式正確的是A.H2S氣體通入醋酸鉛溶液的反應(yīng)：H2S+Pb2+=PbS↓+2H+B.粗銅(含Zn、Cu、Au)的電解精煉，電解剛開始的反應(yīng)：Zn+Cu2+Zn2++CuC.銅與濃硫酸加熱反應(yīng)：Cu+4H++Cu2++SO2↑+2H2OD.明礬溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：2A13++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓4、某化學(xué)興趣小組從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2(碘從45℃左右開始升華，77℃升華完畢)和KNO3；其流程如下：

已知Cl2與KNO3不反應(yīng)，與KI反應(yīng)的方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl

下列說法錯誤的是A.步驟1中無機相應(yīng)從分液漏斗下端放出，有機相從上口倒出B.步驟2使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、直形冷凝管、錐形瓶、溫度計C.步驟3可以在裝置中完成D.步驟4中，將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時，用余熱將晶體蒸干5、亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有關(guān)說法正確的是A.Li2NH中N的化合價是B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.和的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同6、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、實驗室制取下列氣體時，所用發(fā)生裝置可以相同的是A.氫氣和氧氣B.氫氣和氯化氫C.二氧化碳和氯化氫D.氫氣和二氧化碳8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.1molNa被完全氧化為Na2O2，失去的電子數(shù)為NAB.常溫下，0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NAC.鐵和水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO含有的分子數(shù)為NA9、在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A.NaNa2ONaOHB.MgCO3MgCl2MgC.Al2O3AlFeD.Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）10、某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)；設(shè)計了如下實驗方案：

方案一：銅鋁混合物測定生成氣體的體積。

方案二：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量。

下列有關(guān)判斷中不正確的是A.溶液A和溶液B均可以是NaOH溶液或稀硝酸B.若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏大C.方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅D.實驗室中方案二更便于實施11、在一無色未知液中已檢出Al3+存在，在此溶液中能大量共存的離子組是A.K+、Ba2+、NOI-B.K+、Na+、HCOBr-C.Na+、K+、NOOH-D.Na+、NHNOCl-12、下列說法不正確的是A.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，有效期較短，不宜長期保存B.氯氣使?jié)駶櫟募t布條褪色，所以氯氣有漂白性C.久置氯水的酸性增強D.如果發(fā)生氯氣泄漏，可用蘸有NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風(fēng)口或地勢高的地方躲避13、工業(yè)上從海水中制溴的步驟為：(I)先把鹽鹵加熱到363K后控制pH為3.5；通入氯氣把溴置換出來；(II)再用空氣把溴吹出并用碳酸鈉溶液吸收；(III)最后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出。其中，碳酸鈉溶液吸收溴單質(zhì)的反應(yīng)可以分三步進行，其反應(yīng)的機理如圖所示。下列說法正確的是。

第一步：

第二步：

第三步：A.1molH－O中含有的電子數(shù)為9NAB.第二步反應(yīng)為Br2在OH-中歧化，產(chǎn)生Br-和BrO-C.當(dāng)?shù)?III)步產(chǎn)生1molBr2時則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.該反應(yīng)機理說明BrO-的穩(wěn)定性較差14、最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如比黃金還貴重的18O2、爆炸力極強的N5、太空中的甲醇氣團、H3等。下列說法正確的是（）A.18O和16O互為同位素B.H3和H2是氫元素的兩種同素異形體C.由N5變成N2是物理變化D.甲醇（CH3OH）屬于無機化合物15、依據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將廢鐵屑溶于過量鹽酸；滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色。

該廢鐵屑中不含三價鐵的化合物。

B

向CuSO4溶液中加入鐵粉；有紅色固體析出。

Fe2＋的氧化性強于Cu2＋的氧化性。

C

向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水；振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色。

Br2的氧化性比I2的強。

D

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2氣體的集氣瓶；瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒。

CO2具有氧化性。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、按要求回答下列問題：

（1）KMnO4作為強氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2，試寫出在酸性條件下氧化H2O2的離子方程式：_______________________。

（2）工業(yè)上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）在強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以將溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，試寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。

（4）H3PO2的工業(yè)制法是將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。17、寫出形成硫酸型酸雨的方程式：

____________、__________。18、(1)金屬鈉與水反應(yīng)的方程式為____；金屬鈉與鹽酸反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)____(劇烈；緩慢)；金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為____。

(2)漂白粉通常用氯氣與石灰乳制備，對應(yīng)的化學(xué)方程式為____，其有效成分為__________，漂白粉在空氣中容易變質(zhì)，寫出其變質(zhì)的方程式____。19、(1)9.03×1023個H2O分子所含氫原子數(shù)的物質(zhì)的量為_______mol。

(2)28g氮氣含有的電子數(shù)為_______mol。

(3)在40g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.24gFe3+離子，則此溶液中的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

(4)用4×10－3mol的KZO4恰好將60mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價是____(填寫字母)

A．＋6B．＋4C．＋3D．＋2

(5)實驗室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(濃)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

①用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___。

②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填寫字母)___。

A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下若產(chǎn)生4.48LCl2，則反應(yīng)過程中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是____mol，則電子轉(zhuǎn)移____mol。20、我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：

元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是__；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__。

21、某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱；并發(fā)出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學(xué)手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔；沸點數(shù)據(jù)如下表。

（1）該同學(xué)推測；鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金，你認為他的解釋是否合理_(填“合理”或“不合理”)。

（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案；證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是__，反應(yīng)的離子方程式為_。

（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是__(填序號)，并說明理由：__。A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液22、硅；硫、氮是重要的非金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)SiO2屬于_______(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因為_______(用化學(xué)方程式表示)。

(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；硅的用途有_______(任寫1個)。

(3)由SO3制備H2SO?的過程中，一般用98.3%的濃硫酸吸收SO3，而不是直接用蒸餾水吸收的原因是_______。

(4)實驗室利用含F(xiàn)e3+的溶液吸收SO2，從而實現(xiàn)SO2的回收利用。寫出Fe3+與SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；SO2_______(填“被氧化”或“被還原”)；每消耗32gSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

(5)氨氣遇氯化氫時會產(chǎn)生白煙，寫出白煙化學(xué)成分的電子式：_______。23、碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。該核素的質(zhì)子數(shù)為_______，中子數(shù)為_______，質(zhì)量數(shù)為_______，核外電子數(shù)為_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)24、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤25、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤26、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)27、錳在工業(yè)中有著重要的作用；也是人體所需的微量元素之一，回答下列問題：

(1)Mn在元素周期表中位于______區(qū)。

(2)高錳鋼可制造鋼盔、坦克鋼甲、穿甲彈的彈頭等，主要是Fe、C和Mn組成，第三電離能：I3(Mn)_____I3(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(3)硫酸錳是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸錳可以作為肥料施進土壤，可以增產(chǎn)。MnSO4中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在_________。

(4)MnF2和MnCl2均為離子晶體，其中熔點較高的是_________。

(5)一種正一價錳的配合物的化學(xué)式為Mn(CO)5(CH3)，其中Mn+的配位數(shù)為6，則配位體為________。

(6)某種含錳的磁性材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。C在晶體中的堆積方式為______堆積(填“簡單立方”“體心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)；若該晶體密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則兩個最近的Mn之間的距離為_______pm。

28、金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛；在半導(dǎo)體和光電材料；合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是_________________。

(2)GaAs是共價化合物；一種重要的半導(dǎo)體材料。As與Ga同周期，As與N同主族。

①下列事實不能用元素周期律解釋的是_______________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

b.非金屬性：As＞Ga

c.酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②GaAs中；As元素化合價為-3價，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋As元素顯負價的原因______________________________。

③廢棄含GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。評卷人得分六、實驗題(共3題，共24分)29、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬工業(yè)法制取Br2；裝置如圖所示。

（1）儀器M的名稱是____________。

（2）實驗室制取的Cl2在通入裝置A之前______(填“需要”或“不需要”)除雜。

（3）實驗前檢查裝置氣密性的方法是__________。

（4）反應(yīng)過程中，Br2在裝置B中與Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3______。為使裝置A中產(chǎn)生的Br盡可能被吸收；可采取的合理措施是。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，取下裝置B，向裝置B中加入稀H2SO4會生成Br2，該反應(yīng)的離子方程式為_________。30、亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料；可配制成混凝土防凍劑；鋼筋阻銹劑等。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示實驗裝置及藥品來制備亞硝酸鈣(夾持裝置略去)。

已知：①2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2

②酸性條件下，NO能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO和Mn2+。

請回答下列問題：

(1)上述裝置按氣流方向連接的順序為___________(填字母)。

(2)檢查裝置的氣密性，裝入藥品，實驗開始前通入一段時間N2，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加稀硝酸，通入N2的作用是___________。

(3)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。E裝置的作用是___________。

(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，反應(yīng)原理為：Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則會導(dǎo)致___________。31、廣泛用作有機反應(yīng)催化劑。十堰市采用鎂屑與液溴為原料制備無水裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。

步驟2：緩慢通入干燥的氮氣；直至溴完全導(dǎo)入三口瓶中。

步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫；過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水產(chǎn)品。

已知：①和劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；具有強吸水性；

②乙醚極易揮發(fā)；

③

請回答下列問題：

（1）儀器D的作用是__________；

（2）無水的作用是__________。

（3）步驟2通入干燥的的目的是______；實驗中不能用干燥空氣代替干燥原因是________。

（4）若將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是______

（5）步驟4用苯溶解粗品的目的是_________。

（6）從平衡移動的角度解釋得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于得到無水產(chǎn)品的原因：_________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)方程式2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2，2molFe3+完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，則1mol[2Fe3+＋2I-]的集合體完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；故A正確；

B.氣體未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計算氣體的體積；故B錯誤；

C.根據(jù)物料守恒，N(Cl)=N(Cl-)＋N(ClO-)＋N(HClO)+2(Cl2)=由于Cl2與H2O是可逆反應(yīng)，則N(Cl-)＋N(ClO-)＋N(HClO)<0.2NA；故C錯誤；

D.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子會發(fā)生水解，陰離子個數(shù)不變；在該鹽溶液中還存在水電離產(chǎn)生的氫離子、氫氧根離子，因此醋酸鈉溶液中，陰、陽離子總數(shù)目大于NA，故D錯誤；

故答案為：A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NO2氣體能與水反應(yīng)；不能用排水法收集，故A錯誤；

B．制備Fe(OH)3膠體應(yīng)向沸水中滴加氯化鐵溶液；繼續(xù)加熱直至溶液出現(xiàn)紅褐色，乙中用NaOH不可以，得到氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；

C．給固體加熱；試管口應(yīng)略向下傾斜，故C錯誤；

D．飽和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物互不相溶；故可用分液的方法分離，故D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2S氣體通入醋酸鉛溶液的反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COO-+H2S+Pb2+=PbS↓+2CH3COOH；A錯誤；

B．粗銅(含Zn、Cu、Au)的電解精煉，電解剛開始的反應(yīng)時是Zn放電，故反應(yīng)離子方程式為：Zn+Cu2+Zn2++Cu；B正確；

C．銅與濃硫酸加熱反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)Cu2+++SO2↑+2H2O；C錯誤；

D．明礬溶液中加入足量氫氧化鋇溶液的離子方程式為：A13++2+2Ba2++4OH-=+2BaSO4↓+2H2O；D錯誤；

故答案為：B。4、D【分析】【詳解】

A．步驟1中；苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，水溶液在下層，所以無機相應(yīng)從分液漏斗下端放出，有機相從上口倒出，A正確；

B．步驟2為蒸餾操作；使用的玻璃儀器主要有蒸餾燒瓶；直形冷凝管、溫度計、酒精燈，另外還有牛角管、錐形瓶等，B正確；

C．步驟3是粗碘提純，可以采用升華法，在裝置中完成；C正確；

D．步驟4中，將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時，用余熱將晶體蒸干，此時晶體為KCl、KNO3的混合物；D錯誤；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A；因為化合物中氫元素為+1；鋰元素為+1，所以氮元素為-3，A錯誤；

B；氫氣中氫元素的化合價既升高又降低；所以既作氧化劑，又做還原劑，B正確；

C；二者的電子層結(jié)構(gòu)相同；核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以鋰離子半徑小，C錯誤；

D；此法儲氫是利用的氧化還原反應(yīng)；和鋼瓶儲氫的原理不同，鋼瓶儲氫是物理過程，D錯誤；

答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.中；K層電子數(shù)為3，不符合客觀實際，A錯誤；

B.中；核電荷數(shù)為8，核外電子數(shù)為8，B正確；

C.中；核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為13，Mg不可能得電子，C錯誤；

D.中；M層填充電子，而L層電子數(shù)為6，不符合客觀實際，D錯誤；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗室制取氫氣；可以用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制備，為固體和液體常溫下反應(yīng)制氣體；實驗室制取氧氣，可以用二氧化錳和過氧化氫反應(yīng)制備，為固體和液體常溫下反應(yīng)制氣體，所用發(fā)生裝置可以相同，故A選；

B．實驗室制取氫氣；可以用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制備，為固體和液體常溫下反應(yīng)制氣體；實驗室制取氯化氫，用濃硫酸和氯化鈉固體加熱制備，所用發(fā)生裝置不同，故B不選；

C．實驗室制取二氧化碳；可以用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備，為固體和液體常溫下反應(yīng)制氣體；實驗室制取氯化氫，用濃硫酸和氯化鈉固體加熱制備，所用發(fā)生裝置不同，故C不選；

D．實驗室制取氫氣；可以用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制備，為固體和液體常溫下反應(yīng)制氣體；實驗室制取二氧化碳，可以用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備，為固體和液體常溫下反應(yīng)制氣體，發(fā)生裝置相同，故D選；

故選AD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．1molNa被完全氧化為Na2O2，鈉元素化合價從0價升高到+1價，則失去的電子數(shù)為NA；A正確；

B．0.1mol·L-1的Na2SO4溶液的體積不確定；無法計算其中含有的離子總數(shù)，B錯誤；

C．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣；由于氫氣所處的溫度和壓強不確定，無法計算其物質(zhì)的量，也無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO的物質(zhì)的量是1mol，含有的分子數(shù)為NA；D正確；

答案選BC。9、BD【分析】【分析】

A；鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉；

B；碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；電解熔融氯化鎂生成鎂與氯氣；

C；鋁活潑性強于氫氣；

D；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。

【詳解】

A、鈉與氧氣點燃生成過氧化鈉，所以：NaNa2O不能實現(xiàn)；故A不選；

B、碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂與氯氣，所以MgCO3MgCl2Mg能實現(xiàn)；故B選；

C、氫氣與氧化鋁不反應(yīng)，所以Al2O3Al不能實現(xiàn)；故C不選；

D、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）能實現(xiàn)；故D選；

答案選BD。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．如果選用稀硝酸；稀硝酸與銅和鋁都能反應(yīng)，A錯誤；

B．如果選用濃硝酸；鋁在濃硝酸中會鈍化，表面生成氧化鋁，使銅的質(zhì)量分數(shù)偏小，B錯誤；

C．溶液A；B可以是鹽酸、氫氧化鈉；方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅，故C正確。

D．測固體質(zhì)量比測氣體體積便于實施且誤差更??；D正確。

故選AB。11、D【分析】【詳解】

A．Al3+存在的溶液為酸性；硝酸根和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故A錯誤；

B．HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．OH-與Al3+發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．Na+、NH4+、NO3-、Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都是無色離子，都不與Al3+反應(yīng)；在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選：D。12、BD【分析】【詳解】

A．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，該物質(zhì)容易與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3和HClO；HClO光照分解，導(dǎo)致物質(zhì)失去變質(zhì)，因此其有效期較短，不宜長期保存，A正確；

B．氯氣使?jié)駶櫟募t布條褪色；是由于氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有強氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此不能說氯氣有漂白性，B錯誤；

C．氯水久置，其中的HClO分解產(chǎn)生HCl和O2，該反應(yīng)的發(fā)生使Cl2與水的化學(xué)平衡正向移動；最終氯氣完全轉(zhuǎn)化為鹽酸，因此久置后酸性比新制氯水的酸性增強，C正確；

D．Cl2與NaOH反應(yīng)；可消除其危害，但NaOH溶液對人有腐蝕性，因此不能用蘸有NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻，應(yīng)該使用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻，并向上風(fēng)口或地勢高的地方躲避，D錯誤；

故合理選項是BD。13、BD【分析】【詳解】

A．中含有的電子數(shù)為10NA；A錯誤；

B．由反應(yīng)機理可知第二步反應(yīng)為在中歧化，產(chǎn)生和B正確；

C．第(Ⅲ)步反應(yīng)的離子方程式為當(dāng)?shù)?Ⅲ)步產(chǎn)生時則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C錯誤；

D．由于第三步反應(yīng)機理中繼續(xù)歧化，產(chǎn)生和故該反應(yīng)機理說明的穩(wěn)定性較差；D正確；

故選BD。14、AB【分析】【詳解】

A.18O和16O為氧元素的不同核素；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.H3和H2是氫元素的兩種不同單質(zhì)；互為同素異形體，故B正確；

C.N5和N2是不同的分子，即不同物質(zhì)，所以由N5變成N2是化學(xué)變化；故C錯誤；

D.甲醇屬于有機物；故D錯誤；

故答案為AB。

【點睛】

同種元素的不同核素互為同位素；同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵離子與SCN-反應(yīng)生成血紅色的硫氰化鐵；溶液未變?yōu)榧t色，則溶液中無鐵離子，不能判斷鐵屑中是否含有三價鐵，有可能是三價鐵被單質(zhì)鐵還原為二價鐵，A結(jié)論錯誤；

B．向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，銅離子為氧化劑，亞鐵離子為氧化產(chǎn)物，則Cu2＋的氧化性強于Fe2＋的氧化性；B結(jié)論錯誤；

C．發(fā)生溴與碘離子反應(yīng)生成溴離子和碘，碘遇淀粉溶液顯藍色，溴做氧化劑，碘為氧化產(chǎn)物，則Br2的氧化性比I2的強；C結(jié)論正確；

D．鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和單質(zhì)碳，二氧化碳中C的化合價降低，則CO2具有氧化性；D結(jié)論正確；

答案為CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

（1）KMnO4在酸性條件下將H2O2氧化，還原產(chǎn)物是Mn2＋，H2O2生成氧化產(chǎn)物O2；同時反應(yīng)后生成水，根據(jù)得失電子守恒書寫離子方程式；

（2）二氧化氯由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得；則可知反應(yīng)物；生成物，結(jié)合電子守恒、電荷守恒分析；

（3）該反應(yīng)中Ce元素化合價由+3價變?yōu)?4價，則Ce3＋是還原劑；雙氧水是氧化劑，得電子化合價降低，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒；原子守恒書寫離子方程式；

（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合原子守恒和電子守恒書寫方程式．

【詳解】

（1）KMnO4在酸性條件下將H2O2氧化，還原產(chǎn)物是Mn2＋，H2O2生成氧化產(chǎn)物O2，同時反應(yīng)后生成水，根據(jù)得失電子守恒反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑；

（2）KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO32－被氧化成SO42－，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3－+SO32－+2H＋═2ClO2+SO42－+H2O；

（3）反應(yīng)中Ce元素化合價由+3價變?yōu)?4價，Ce3＋是還原劑，雙氧水是氧化劑，得電子化合價降低，則O元素化合價由-1價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒書寫離子方程式為：2Ce3＋+H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H＋；

（4）白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，反應(yīng)方程式為2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑。

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，注意氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移是解答的關(guān)鍵，學(xué)會用電子守恒法配平方法是快速準(zhǔn)確完成此類題的途徑。【解析】①.2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O2↑+8H2O②.2ClO3－+SO32－+2H＋=SO42－+2ClO2↑+H2O③.2Ce3＋+H2O2+6H2O=Ce(OH)4↓+6H＋④.2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3↑+3Ba(H2PO2)217、略

【分析】【分析】

形成硫酸型酸雨的氣體為二氧化硫；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸具有還原性被氧氣氧化為硫酸，導(dǎo)致pH小于5.6，據(jù)此分析解答。

【詳解】

酸雨的pH＜5.6，是空氣中的SO2與雨水反應(yīng)，發(fā)生SO2+H2O=H2SO3，H2SO3進一步被氧氣氧化生成H2SO4，其反應(yīng)方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨，故答案為SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4?！窘馕觥竣?SO2+H2O=H2SO3②.2H2SO3+O2=2H2SO418、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；由于在鹽酸中HCl是強電解質(zhì)，完全電離，溶液中H+濃度比水中的大，H+濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以金屬鈉與鹽酸反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)快，反應(yīng)更劇烈；金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，首先是Na與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，然后是NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反應(yīng)的總方程式為2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑；

(2)漂白粉通常用氯氣與石灰乳制備，二者反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉中Ca(ClO)2與水、CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有漂白作用的HClO，將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，故漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉在空氣中容易變質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO?！窘馕觥?Na+2H2O=2NaOH+H2↑劇烈2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO19、略

【分析】【詳解】

(1)9.03×1023個H2O分子的物質(zhì)的量==1.5mol；氫原子數(shù)的物質(zhì)的量=1.5mol×2=3mol，故答案為：3；

(2)28g氮氣的物質(zhì)的量=1mol；而氮氣中含14個電子，故1mol氮氣中含14mol電子，故答案為：14；

(3)Fe3+的物質(zhì)的量為n===0.04mol，根據(jù)Fe2(SO4)3的化學(xué)式可知：n(SO)==0.06mol，40g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液V===則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為c===1.5dmol/L；故答案為：1.5d；

(4)由信息可知，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則Z元素的化合價降低，設(shè)元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由電子守恒可知，4×10-3mol×（7-x）=0.06L×0.1mol/L×（6-4）；解得x=+4，故答案為：B；

(5)①2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，錳元素化合價從+7價降低到+2價；16HCl參與反應(yīng)其中10HCl中氯元素化合價從-1價升高為0價；雙線橋表示為：故答案為：

②生成鹽體現(xiàn)酸性；生成氯氣體現(xiàn)鹽酸的還原性，故答案為：B；

③產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，物質(zhì)的量為=0.2mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量=0.4mol，生成1mol氯氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，則電子轉(zhuǎn)移為：0.4mol，故答案為：0.4；0.4?！窘馕觥?141.5dBB0.40.420、略

【分析】【分析】

同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大；半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子，放出的能量增大，N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定。

【詳解】

元素的非金屬性越強，越易得到電子，則第一電子親和能越大，同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子，放出的能量增大，N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，不易結(jié)合一個電子，故答案為：同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子。【解析】①.同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大②.N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)表中各物質(zhì)的熔點分析；鐵和鋁能否熔合成鐵鋁合金；

(2)由于金屬鋁可以與NaOH溶液反應(yīng)而鐵不能；鋁與NaOH溶液反應(yīng)的生成NaAlO2和H2；據(jù)此分析；

(3)要將熔融物全部溶解；則加入試劑必須既可以與鋁反應(yīng)也必須與鐵反應(yīng)，且環(huán)保無害；

【詳解】

(1)根據(jù)表中各物質(zhì)的熔點；鐵和鋁可以熔合成鐵鋁合金，故解釋合理；

故答案為：合理；

(2)由于金屬鋁可以與NaOH溶液反應(yīng)而鐵不能，故可以選用的試劑為NaOH溶液；鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；

故答案為：NaOH溶液；2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；

(3)要將熔融物全部溶解，則加入試劑必須既可以與鋁反應(yīng)也必須與鐵反應(yīng)。若用A、C溶解樣品會產(chǎn)生SO2；NO等有毒氣體；用D，則Fe不會與NaOH溶液反應(yīng)，而用B既能將樣品全部溶解，又不會生成有害氣體；

故答案為：B；若用A、C溶解樣品會產(chǎn)生SO2、NO等有毒氣體，用D，則Fe不會與NaOH溶液反應(yīng)，而用B既能將樣品全部溶解，又不會生成有害氣體?！窘馕觥亢侠鞱aOH溶液2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑B若用A、C溶解樣品會產(chǎn)生SO2、NO等有毒氣體，用D，則Fe不會與NaOH溶液反應(yīng)，而用B既能將樣品全部溶解，又不會生成有害氣體22、略

【分析】【詳解】

（1）SiO2屬于酸性氧化物；盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因為玻璃塞含有SiO2，SiO2會與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，其化學(xué)方程式為

（2）工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO硅的用途有制作半導(dǎo)體材料或電池芯片；

（3）一般用98.3%的濃硫酸吸收SO3，而不是直接用蒸餾水吸收的原因是防止SO3溶于水；反應(yīng)放出大量的熱導(dǎo)致形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設(shè)備；

（4）Fe3+與SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的Fe2+和SO其離子方程式為SO2被氧化；根據(jù)方程式可知，每消耗32gSO2即0.5mol；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol；

（5）氨氣遇氯化氫時會反應(yīng)生成NH4Cl固體，則白煙化學(xué)成分的電子式為【解析】(1)酸性

(2)SiO2+2CSi+2CO制作半導(dǎo)體材料或電池芯片。

(3)防止SO3溶于水；反應(yīng)放出大量的熱導(dǎo)致形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設(shè)備。

(4)被氧化1

(5)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

核素符合左下角為質(zhì)子數(shù)、左上角為質(zhì)量數(shù)，則該核素的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=125-53=72，質(zhì)量數(shù)為125，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=53?！窘馕觥竣?53②.72③.125④.53四、判斷題(共3題，共18分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在題干說法錯誤。25、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。26、B【分析】【詳解】

碳酸鋇會和鹽酸反應(yīng)，錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的關(guān)系判斷Mn所在位置；

(2)原子核外電子處于其軌道的全充滿；半充滿或全空時是穩(wěn)定狀態(tài)分析；

(3)根據(jù)化合物的類型及原子結(jié)合方式判斷化學(xué)鍵的類型；

(4)根據(jù)離子鍵的強弱判斷物質(zhì)熔沸點的高低；

(5)中心離子Mn+與配位體CO、結(jié)合；

(6)根據(jù)晶體的基本結(jié)構(gòu)判斷晶胞類型；根據(jù)晶胞中微粒的相對位置；結(jié)合其密度計算最近的兩個Mn原子的距離。

【詳解】

(1)Mn元素是25號元素；位于元素周期表第四周期第VIIB族，屬于d區(qū)元素；

(2)I3(Mn)是Mn2+失去電子變?yōu)镸n3+，由于Mn2+的電子排布是1s22s22p63s23p63d5，處于3d5半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去一個電子需消耗很高的能量；而I3(Fe)是Fe2+失去電子變?yōu)镕e3+，由于Fe2+的電子排布是1s22s22p63s23p63d6，當(dāng)其再失去1個電子時，會變?yōu)?s22s22p63s23p63d5的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第三電離能比較小，因此第三電離能：I3(Mn)＞I3(Fe)；

(3)MnSO4是由Mn2+與之間通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，在中存在S、O共價雙鍵，其中一個σ鍵，一個π鍵，故MnSO4中的化學(xué)鍵除了σ鍵外；還存在離子鍵和π鍵；

(4)MnF2和MnCl2均為離子晶體，離子之間通過離子鍵結(jié)合，離子鍵越強，斷裂離子鍵消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點就越高，由于陰離子離子半徑：F-＜Cl-，陽離子都是Mn2+，離子半徑越小，離子鍵越強，則離子鍵：MnF2＞MnCl2，故其中熔點較高的是MnF2；

(5)配合物Mn(CO)5(CH3)的中心離子Mn+與配位體CO、結(jié)合，故配位體為CO和

(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知該晶體中C原子的堆積類型為簡單立方堆積；用均攤法算出C為1個，Mn為6×=3個，Sn為8×=1個，晶胞質(zhì)量為m=g，晶胞的密度為ρg/cm3，所以晶胞的邊長L=cm=×10-10pm，兩個最近的Mn原子是處于面心位置，二者之間的距離是晶胞邊長的倍，則其距離為pm。

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及元素在周期表的位置、原子核外電子排布、物質(zhì)的熔沸點、晶胞計算等知識。明確原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論是解本題關(guān)鍵，難點是晶胞計算，注意原子的相對位置，利用均攤法在晶胞計算中的靈活運用。【解析】d大于Mn2+的價電子排布為3d5，處于半充滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子離子鍵和π鍵MnF2CO和CH簡單立方28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋁為元素周期第13號元素；位于元素周期表第三周期第ⅢA族；

(2)①a.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性：Ga＞Al，則堿性Ga(OH)3＞Al(OH)3；可用元素周期律解釋，a不選；

b．金屬性：Ga＞Al，所以非金屬性：Al＞Ga，能用元素周期律解釋，b不選；

c．含氧酸的酸性強弱與非羥基氧數(shù)目有關(guān)，故不能用元素周期律來解釋酸性H3AsO4＞H3AsO3；c選；

答案選c；

②由于Ga與As電子層數(shù)相同；核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此，GaAs中As為負價；

③根據(jù)題干信息，GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O。

【點睛】

(2)①種c選項為難點，需要注意含氧酸的酸性與非羥基氧數(shù)目有關(guān)，非羥基氧越多，酸性越強。【解析】第三周期第IIIA族cGa