2025年外研版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷449考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列萃取和分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用煤油為萃取劑從碘水中萃取碘)中，錯(cuò)誤的是A.飽和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手壓住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩；B.靜置，待分液漏斗中溶液分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以準(zhǔn)備放出液體C.打開(kāi)分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D.上層液體在分液漏斗中保存2、阿佛加德羅定律之所以能夠成立的本質(zhì)原因是一定溫度和壓強(qiáng)下（）A.氣體體積的大小只隨分子數(shù)的多少變化B.相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)C.不同氣體分子的大小幾乎相等D.不同氣體分子間的平均距離幾乎相同3、rm{H_{2}O(g)隆煤H_{2}O}rm{(1)}是一個(gè)放熱過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)，rm{Zn(s)+H_{2}SO_{4}(aq)=ZnSO_{4}(aq)+H_{2}(g)triangleH<0}則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是rm{Zn(s)+H_{2}SO_{4}(aq)=ZnSO_{4}(aq)+H_{2}(g)triangle

H<0}rm{(}A.該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量B.上述反應(yīng)中放出的熱量的數(shù)值與反應(yīng)物的用量有關(guān)C.該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D.反應(yīng)物rm{)}的能量一定高于生成物rm{Zn}總能量rm{ZnSO_{4}}4、下列關(guān)于元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述中，錯(cuò)誤的是()A.rm{O}rm{F}rm{N}原子半徑依次減小B.rm{P}rm{S}rm{C1}最高正化合價(jià)依次增大C.rm{Na}rm{Mg}rm{A1}原子最外層電子數(shù)依次增大D.rm{Li}rm{Na}rm{K}金屬性依次增強(qiáng)5、阿伏伽德羅常數(shù)用rm{N_{A}}表示，則下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1}rm{mol}rm{Na_{2}O_{2}}中所含的陰離子數(shù)為rm{0.2N_{A}}B.常溫常壓下，rm{5.6}rm{g}rm{N_{2}}和rm{CO}混合物中所含有的原子總數(shù)為rm{0.4}rm{N_{A}}C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{2.24}rm{L}rm{H_{2}O}中含有的氧原子數(shù)目為rm{0.1}rm{N_{A}}D.rm{Cu}和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生rm{4.48}rm{L}氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{0.4}rm{NA}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、下列事實(shí)中；什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？

（1）夏天的食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象____；

（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體____；

（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率____；

（4）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸____．7、（1）49gH2SO4約含有____個(gè)H，硫元素的質(zhì)量為_(kāi)___g，共含有____mol原子．

（2）等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3）它們的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___，所含分子數(shù)之比____，所含原子數(shù)之比為_(kāi)___．8、（11分）松花蛋與明朝初年問(wèn)世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。（1）腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)）、。（2）松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過(guò)濾后，濾液中肯定含有的溶質(zhì)為_(kāi)___和____，可能含有的溶質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)下表的實(shí)驗(yàn)方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案。。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca(OH)2若無(wú)白色沉淀濾液中無(wú)Ca(OH)2②取少量濾液，若出現(xiàn)____濾液中含Na2CO3（4）寫(xiě)出碳酸鈉的電離方程式____9、（1）下列7種固態(tài)物質(zhì)：P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金剛石，回答下列問(wèn)題(填寫(xiě)化學(xué)式或名稱)：[來(lái)源*:%z#zstep.^co&m]①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________；②晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是________。③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______。（2）某元素最高正化合價(jià)為＋6，其最低負(fù)價(jià)為_(kāi)_______。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。10、（共11分）（1）有一種叫做鉀長(zhǎng)石（K2Al2Si6O16），其化學(xué)式為寫(xiě)成氧化物的形式為_(kāi)_____________（2）反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的離子方程式為：____每生成11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，被還原的____（填名稱）的質(zhì)量為_(kāi)_______。得電子與失電子個(gè)數(shù)比是_____，被氧化與被還原的原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____，試用“單線橋”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_____________________________（3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式A______B____C______寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式____11、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型。

①用乙烷制備氯乙烷（C2H5Cl），____；

②乙烯與水反應(yīng)制乙醇，____；

③苯制取溴苯，____．12、氰化鈉rm{(NaCN)}是劇毒化學(xué)品。氰化鈉泄漏到水體中，可用rm{ClO_{2}}處理，生成兩種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體。寫(xiě)出用rm{ClO_{2}}處理氰化鈉廢水的離子方程式______。13、某些石油中溶有一種碳?xì)浠衔飏m{--}金剛烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：rm{(1)}由圖可知其分子式為：___________；rm{(2)}它是由rm{4}個(gè)六元環(huán)構(gòu)成的籠狀結(jié)構(gòu)，其中有________個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)共有；rm{(3)}金剛烷分子的一氯代物有________種．

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．15、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）16、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)20、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共4題，共20分)21、合金是重要的金屬材料．

（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是______（填字母序號(hào)；下同）．

A．青花瓷瓶B．橡膠充氣艇C．不銹鋼鍋。

（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于______（填“純凈物”或“混合物”）．

（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫(huà)（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說(shuō)明______．

（4）黃銅渣中約含Zn7%；ZnO31%、Cu50%、CuO5%；其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

①Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；

②下列說(shuō)法正確的是______．

a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過(guò)濾b．溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4

c．溶液A的質(zhì)量小于溶液Bd．溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B．22、在一個(gè)小燒杯里加入約rm{20g}已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體rm{[Ba(OH)_{2}?8H_{2}O]}將小燒杯放在事先已滴有rm{3隆蘆4}滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約rm{10g}氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌rm{.}試回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是______．

rm{(3)}如果沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方法來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)吸熱？______rm{(}答出兩種方案rm{)}

rm{(4)}“結(jié)冰”現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)______rm{(}填“放出”或“吸收”rm{)}能量的反應(yīng)，即斷開(kāi)舊化學(xué)鍵______rm{(}填“放出”或“吸收”rm{)}的能量______rm{(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}形成新化學(xué)鍵______rm{(}填“放出”或“吸收”rm{)}的能量．23、氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為rm{190隆忙(2.02隆脕10^{3}Pa)}但在rm{180隆忙}就開(kāi)始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是____rm{(}填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”rm{)}可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____．24、天津市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

。產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)；配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：

______KIO3+______KI+______H2SO4═______K2SO4+______I2+______H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原；以回收四氯化碳．

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是______．

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na2SO3稀溶液；

c．分離出下層液體．

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______．

（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量；其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽；加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反應(yīng)完全．

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______．

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______mol．

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）______mg/kg．評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)25、文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對(duì)酸雨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究：(1)提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過(guò)程，預(yù)測(cè)主要溶質(zhì)還一定有____。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以上假設(shè)。在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用。步驟2：往A試管中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，靜置，過(guò)濾。步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入足量的鹽酸。____步驟4：取少量步驟2得到的的濾液，加入________。____步驟5：往B試管中加入________。____26、（10分）某化學(xué)興趣小組利用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和消石灰制取少量漂白粉?，F(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)。試回答以下問(wèn)題：（1）制取氯氣時(shí)在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過(guò)____（填儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。（2）為使實(shí)驗(yàn)成功，A和B間需要加適當(dāng)?shù)难b置，請(qǐng)將它畫(huà)在框內(nèi)（示意圖），并注明其中盛放的藥品。如果A產(chǎn)生的氣體直接進(jìn)入B中，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是。（3）實(shí)驗(yàn)室若用16mol?L-1的鹽酸100mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上最終生成的Ca(ClO)2的物質(zhì)的量最多不超過(guò)____mol。27、（12分）（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率。（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）。烯類化合物相對(duì)速率（CH3）2CCHCH310．4CH2CHCH2[2．03CH2CH21．00CH2CHBr0．04據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與CC上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：。（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是____（填代號(hào)）A．（CH3）2CC（CH3）2B．CH3CHCHCH3C．CH2CH2D．CH2CHCl（3）已知：①下列框圖中B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中部分反應(yīng)條件、試劑被省略。。試回答下列問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，____；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為。（3）寫(xiě)出C物質(zhì)的一種同系物____。（4）寫(xiě)出A的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。28、“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯rm{{.}}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}制取乙酸乙酯時(shí)應(yīng)該先加入______；然后慢慢加入______，最后加入______．

rm{(2)}濃硫酸的作用是：______；______；

rm{(3)}飽和碳酸鈉溶液的主要作用是rm{{壟脵}}______；rm{{壟脷}}______．

rm{(4)}裝置中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中；目的是防止______．

rm{(5)}若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)；應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是______．

rm{(6)}做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】試題分析：A．塞上上口部的塞子，用右手壓住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，A正確；B．使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出，B正確；C．分液漏放出液體時(shí)上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，C正確；D.分液漏放出液體時(shí)上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，D錯(cuò)誤；選D?？键c(diǎn)：考查分液、萃取基本操作。【解析】【答案】D2、D【分析】解：在一定溫度和壓強(qiáng)下；分子之間的距離幾乎相等，分子的直徑相對(duì)于分子之間的距離來(lái)說(shuō)微乎其微，可以忽略不計(jì)，導(dǎo)致氣體的摩爾體積相等，故選D．

在一定溫度和壓強(qiáng)下；氣體摩爾體積相等，分子之間的平均距離幾乎相等，與分子的大小無(wú)關(guān)，據(jù)此分析解答．

本題考查阿佛加德羅定律之所以能夠成立的本質(zhì)原因，正確理解阿伏伽德羅定律是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】D3、D【分析】解：rm{A.}斷裂化學(xué)鍵吸收能量；形成化學(xué)鍵釋放能量，則化學(xué)反應(yīng)中伴隨能量變化，故A正確；

B.熱化學(xué)方程式中；物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)中放出的熱量的數(shù)值與反應(yīng)物的用量有關(guān)，故B正確；

C.常溫下放熱的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池；則上述反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；

D.rm{Zn(s)+H_{2}SO_{4}(aq)=ZnSO_{4}(aq)+H_{2}(g)triangleH<0}為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則不能比較rm{Zn(s)+H_{2}SO_{4}(aq)=ZnSO_{4}(aq)+H_{2}(g)triangle

H<0}rm{Zn}的能量大?。还蔇錯(cuò)誤；

故選D．

A.斷裂化學(xué)鍵吸收能量；形成化學(xué)鍵釋放能量；

B.熱化學(xué)方程式中；物質(zhì)的量與熱量成正比；

C.常溫下放熱的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池；

D.rm{Zn(s)+H_{2}SO_{4}(aq)=ZnSO_{4}(aq)+H_{2}(g)triangleH<0}為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、能量轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的量與熱量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．rm{ZnSO_{4}}【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】A.同周期元素的原子；從左到右，原子半徑依次減??；

B.元素最高正價(jià)rm{=}最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)；

rm{=}同周期元素的原子；從左到右，最外層電子數(shù)依次增多；

C.D.同一主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)?！窘獯稹緼.rm{N}rm{O}是同周期元素的原子；從左到右，原子半徑依次減小，故A符合題意；

rm{F}B.rm{P}rm{S}rm{Cl}元素最高正價(jià)依次為rm{+5}rm{+6}rm{+7}逐漸升高，rm{P}元素最高正價(jià)依次為rm{S}rm{Cl}rm{+5}逐漸升高，故Brm{+6}

rm{+7}不合題意；C.rm{Na}rm{Mg}rm{A1}原子最外層電子數(shù)依次為rm{Na}rm{Mg}rm{A1}逐漸增多，故C不合題意；

rm{1}rm{2}rm{3}是同主族元素，從上到下的金屬性依次增強(qiáng)，故不合題意。

D.rm{Li}rm{Na}rm{K}是同主族元素，從上到下的金屬性依次增強(qiáng)，故不合題意。rm{Li}【解析】rm{A}5、B【分析】解：rm{A.0.1}rm{mol}rm{Na_{2}O_{2}}中含有rm{0.2mol}鈉離子，和rm{0.1mol}過(guò)氧根離子，所含的陰離子數(shù)為rm{0.3N_{A}}故A錯(cuò)誤；

B.rm{N_{2}}和rm{CO}的摩爾質(zhì)量為rm{28g/mol}故rm{5.6gN_{2}}和rm{CO}混合物的物質(zhì)的量為rm{0.2mol}而rm{N_{2}}和rm{CO}均為雙原子分子，故rm{0.2molN_{2}}和rm{CO}的混合物中含rm{0.4mol}原子；故B正確；

C.標(biāo)況下水是液體；不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；

D.氣體狀況未知；無(wú)法計(jì)算二氧化硫氣體的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{B}．

A.過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子；

B.rm{N_{2}}和rm{CO}的摩爾質(zhì)量為rm{28g/mol}

C.氣體摩爾體積只適用于氣體；

D.氣體狀況未知；無(wú)法計(jì)算二氧化硫氣體的物質(zhì)的量．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象．【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】

（1）溫度越高反應(yīng)的速率越快；同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)．故答案為：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，若加入少量Mn02時(shí)分解加速．說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率受催化劑的影響；故答案為：使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

（3）在固體燃料粉碎；燃燒更快．說(shuō)明反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)的速率大，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

（4）H2和Cl2在常溫下不反應(yīng)，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)放光，H2和Cl2發(fā)生反應(yīng)；說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率受光照的影響，故答案為：光照可以加快化學(xué)反應(yīng)速率．

【解析】【答案】可以根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素方面進(jìn)行分析；判斷；從而得出正確的結(jié)論．

7、略

【分析】

（1）n（H2SO4）==0.5mol，n（H）=2n（H2SO4）=1mol，N（H）=1mol×NA/mol=6.02×1023；

n（S）=n（H2SO4）=0.5mol；m（S）=0.5mol×32g/mol=16g；

總共含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×7=3.5mol；

故答案為：6.02×1023；16；3.5；

（2）設(shè)質(zhì)量都為mg；則有：

n（O2）：n（O3）==3：2，N（O2）：N（O3）=3NA：2NA=3：2；

由于都由O原子組成；則質(zhì)量相同時(shí)O原子個(gè)數(shù)相同，比值為1：1；

故答案為：3：2；3：2；1：1．

【解析】【答案】根據(jù)n===進(jìn)行相關(guān)量的計(jì)算．

8、略

【分析】【解析】【答案】（1）CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（各2分）（2）NaClNaOH。（各1分）（3）加入足量的鹽酸（2分）氣泡產(chǎn)生（1分）（4）Na2CO3==2Na++CO32—（2分）9、略

【分析】試題分析：離子鍵是由陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的。離子鍵一般含有金屬元素和銨根離子。但是也有特殊例如氯化鋁雖然含有金屬元素但是他不是屬于離子化合物。共價(jià)鍵一般存在于非金屬元素之間。晶體的熔點(diǎn)大小由大道小順序；原子晶體、離子晶體、分子晶體考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)【解析】【答案】（1）①P4、CO2(1分)；SiO2、金剛石(1分)②Ca(OH)2、NH4Cl(1分)③SiO2>NaF>P4(白磷)>CO2(1分)（2）－2(1分)R2O5(1分)10、略

【分析】【解析】【答案】（11分）（每空1分）（1）K2O?Al2O3·6SiO2（2）3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2OHNO331.5g1:13:2略（3）NO2NOHNO3NH4++OH-NH3+H2O11、CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)|CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)|C6H6+Br2C6H5Br+HBr；取代反應(yīng)【分析】【解答】解：①因烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴，所以用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)；②CH2=CH2中含有不飽和的C=C雙鍵，能夠在催化劑存在條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；③在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，故答案為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；取代反應(yīng)．

【分析】①烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴和鹵化氫；②乙烯不飽和的C=C雙鍵中，其中1個(gè)C﹣C斷裂結(jié)合水提供的﹣H、﹣OH，發(fā)生加成反應(yīng)；③苯和液溴在鐵粉作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫．12、略

【分析】解：用rm{ClO_{2}}處理泄漏的氰化鈉rm{(NaCN)}生成兩種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體應(yīng)該為rm{N_{2}}和rm{CO_{2}}另外還應(yīng)該有rm{NaCl}生成，該反應(yīng)中rm{Cl}元素化合價(jià)由rm{+4}價(jià)變?yōu)閞m{-1}價(jià)、rm{N}元素化合價(jià)由rm{-3}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，rm{C}元素化合價(jià)由rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{+4}價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式rm{2ClO_{2}+2NaCN=2NaCl+N_{2}+2CO_{2}}

故答案為：rm{2ClO_{2}+2CN^{-}=2Cl^{-}+N_{2}+2CO_{2}}

用rm{ClO_{2}}處理泄漏的氰化鈉rm{(NaCN)}生成兩種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體應(yīng)該為rm{N_{2}}和rm{CO_{2}}另外還應(yīng)該有rm{NaCl}生成，該反應(yīng)中rm{Cl}元素化合價(jià)由rm{+4}價(jià)變?yōu)閞m{-1}價(jià)、rm{N}元素化合價(jià)由rm{-3}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，rm{C}元素化合價(jià)由rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{+4}價(jià)；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式。

本題考查離子方程式水的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，正確判斷反應(yīng)產(chǎn)物為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)配平方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。【解析】rm{2ClO_{2}+2CN^{-}=2Cl^{-}+N_{2}+2CO_{2}}13、rm{C_{10}H_{16}}rm{4}rm{2}【分析】解：rm{(1)}由圖中結(jié)構(gòu)可知，分子中含有rm{10}個(gè)rm{C}原子，三個(gè)環(huán)共有碳原子上含有rm{1}個(gè)rm{H}原子，兩個(gè)六元環(huán)共有的碳原子上連rm{2}個(gè)氫原子，故含有的rm{H}原子數(shù)目為rm{4+6隆脕2=16}故該有機(jī)物的分子式為rm{C_{10}H_{16}}故答案為：rm{C_{10}H_{16}}rm{(2)}分子中含有rm{4}個(gè)六元環(huán)，有rm{4}個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)共有；故答案為：rm{4}rm{(3)}分子中含rm{4}個(gè)rm{CH}rm{6}個(gè)rm{CH_{2}}共rm{2}種位置的rm{H}所以金剛烷分子的一氯代物有rm{2}種；故答案為：rm{2}rm{(1)}圖為有機(jī)物結(jié)構(gòu)的鍵線式，以線代替碳碳鍵，交點(diǎn)、端點(diǎn)是碳原子，rm{C}rm{H}原子不標(biāo)出，以rm{H}原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，雜原子及雜原子上的rm{H}原子應(yīng)標(biāo)出，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)書(shū)寫(xiě)分子式；rm{(2)}由圖中結(jié)構(gòu)可知分子中含有rm{4}個(gè)六元環(huán)，有rm{4}個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)共有；rm{(3)}氫原子的種類等于一氯代物的種類。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和化學(xué)計(jì)算，側(cè)重有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)的考查，注意碳形成rm{4}個(gè)化學(xué)鍵及空間對(duì)稱性是解答的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥縭m{C_{10}H_{16}}rm{4}rm{2}三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；15、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．16、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．17、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目19、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、簡(jiǎn)答題(共4題，共20分)21、略

【分析】解：（1）青花瓷瓶屬于硅酸鹽材料；橡膠充氣艇屬于有機(jī)高分子材料；不銹鋼鍋屬于合金；故答案為：C；

（2）生鐵是常用的合金；合金屬于混合物，故生鐵屬于混合物，故答案為：混合物；

（3）將純銅片和黃銅片互相刻畫(huà)；純銅片上留下明顯的劃痕，說(shuō)明黃銅的硬度比純銅的硬度大，故答案為：黃銅的硬度比純銅的硬度大；

（4）①由于鋅排在氫和銅的前面，故鋅既可以與酸反應(yīng)，也可以與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

②由圖可知；操作Ⅰ過(guò)濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過(guò)濾是除去鋅和置換出的銅；

因氧化鋅的質(zhì)量大于氧化銅；另外鋅也能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，而銅和硫酸不反應(yīng)，故溶液A中硫酸鋅的質(zhì)量大于硫酸銅；

溶液A加入鋅后，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；對(duì)反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑分析可知，每65份質(zhì)量的鋅進(jìn)入溶液，從溶液中出來(lái)2份質(zhì)量的氫氣，使得溶液質(zhì)量增加，對(duì)于反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu來(lái)說(shuō)；每65份質(zhì)量的鋅進(jìn)入溶液，從溶液中析出64份質(zhì)量的銅，也使得溶液質(zhì)量增大；故溶液A的質(zhì)量小于溶液B；溶液C為飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到同溫度下的最大值，故d錯(cuò)誤；

故答案為：abc．

（1）合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；

（2）合金屬于混合物；

（3）合金要比組成它的純金屬的硬度大；

（4）根據(jù)金屬與酸；鹽的溶液反應(yīng)的規(guī)律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

本題考查合金以及物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用，題目難度中等，了解相關(guān)知識(shí)即可正確解答．【解析】C；混合物；黃銅硬度比純銅大；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；abc22、略

【分析】解：rm{(1)}氯化銨屬于銨鹽，能和強(qiáng)堿氫氧化鋇反應(yīng)生成氨氣、水、以及氯化鋇，化學(xué)方程式為rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O+2NH_{4}Cl=BaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+10H_{2}O}

故答案為：rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O+2NH_{4}Cl簍TBaCl_{2}+10H_{2}O+2NH_{3}隆眉}

rm{(2)Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}晶體和氯化銨晶體之間的反應(yīng)是固體之間的反應(yīng)；攪拌可使混合物充分接觸并發(fā)生反應(yīng)；

故答案為：使反應(yīng)物充分混合；加快化學(xué)反應(yīng)速率；

rm{(3)}氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；可以根據(jù)用手觸摸燒杯外壁看是否變涼；用溫度計(jì)測(cè)混合物的溫度看是否降溫、玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象、燒杯和底部的玻璃片粘在一起等現(xiàn)象來(lái)證明；

故答案為：第一種方案：在燒杯中的反應(yīng)物中插入溫度計(jì)；通過(guò)測(cè)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溫度計(jì)的示數(shù)下降，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；第二種方案：用皮膚感受，感覺(jué)燒杯外壁很涼，說(shuō)明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

rm{(4)}結(jié)冰說(shuō)明反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵生成釋放的能量，故答案為：吸收；吸收；rm{>}放出．

rm{(1)}反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；二者反應(yīng)生成氨氣；水、以及氯化鋇；

rm{(2)}玻璃棒的攪拌作用是使混合物混合均；讓化學(xué)反應(yīng)快速發(fā)生；

rm{(3)}根據(jù)反應(yīng)是否充分進(jìn)行分析；通過(guò)玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象；燒杯和底部的玻璃片粘在一起、用手觸摸燒杯外壁有冰涼的感覺(jué)、用溫度計(jì)測(cè)混合物的溫度看是否降溫等方法可以確定反應(yīng)是吸熱的；

rm{(4)}結(jié)冰說(shuō)明反應(yīng)吸熱；吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵生成釋放的能量．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系rm{.}以rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}與rm{NH_{4}Cl}固體的反應(yīng)為背景考查了分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力rm{.}反應(yīng)放出或吸收的熱量可以通過(guò)觸覺(jué)感知，也可以通過(guò)溫度計(jì)測(cè)量，題目難度不大．【解析】rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O+2NH_{4}Cl簍TBaCl_{2}+10H_{2}O+2NH_{3}隆眉}使反應(yīng)物充分混合，加快化學(xué)反應(yīng)速率；第一種方案：在燒杯中的反應(yīng)物中插入溫度計(jì)，通過(guò)測(cè)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溫度計(jì)的示數(shù)下降，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；第二種方案：用皮膚感受，感覺(jué)燒杯外壁很涼，說(shuō)明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)rm{.}吸收；吸收；rm{>}放出23、共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電【分析】【分析】本題考查氯化鋁的性質(zhì)，難度不大，注意知識(shí)的理解和應(yīng)用。【解答】氯化鋁的熔點(diǎn)低且易升華，氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，可判斷其晶體為分子晶體，故答案為：分子晶體；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電?！窘馕觥抗矁r(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電24、153333I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色1.0×10-5【分析】解：（1）：該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KIO3→I2，I元素由+5價(jià)→0價(jià)，一個(gè)KIO3分子得5個(gè)電子；KI→I2，I元素由-1價(jià)→0價(jià)，一個(gè)KI分子失一個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為5，KIO3的計(jì)量數(shù)為1，KI的計(jì)量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以反應(yīng)方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；

故答案為：1；5；3；3；3；3；

（2）①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)，Na2SO3被氧化為硫酸鈉，I2被還原為I-，反應(yīng)的離子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

故答案為：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

②Na2SO3稀溶液與碘的四氯化碳溶液不互溶，分層，要使Na2SO3與碘反應(yīng)，應(yīng)充分振蕩使其接觸．所以在步驟b后；增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

故答案為：在步驟b后；增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）①碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-進(jìn)行；溶液中沒(méi)有碘，溶液由藍(lán)色為無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)到終點(diǎn)，判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是：滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；

故答案為：滴最后一滴溶液；由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；

②b中生成的碘在c中反應(yīng)I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；所以。

I2～～～～～～2S2O32-；

1mol2mol

1.0×10-5mol2.0×10-3mol?L-1×0.0025L×=2.0×10-5mol；

故答案為：1.0×10-5；

③根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知。

I～～～～～KIO3～～～～～3I2

碘酸鉀中的碘127g3mol

m1.0×10-5mol

所以m=×10-5g；

所以設(shè)每千克食鹽中含碘××10-5g=g=mg；

即為mg/kg；

故答案為：．

（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的元素化合價(jià)變化升低相同；結(jié)合質(zhì)量守恒配平；

（2）①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)，Na2SO3被氧化為硫酸鈉，I2被還原為I-；結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒配平；

溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-進(jìn)行；溶液中沒(méi)有碘，溶液由藍(lán)色為無(wú)色；

②Na2SO3稀溶液與碘的四氯化碳溶液不互溶，分層，要使Na2SO3與碘反應(yīng)；應(yīng)充分振蕩使其接觸；

（3）①溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-進(jìn)行；溶液中沒(méi)有碘，溶液由藍(lán)色為無(wú)色；

②根據(jù)（1）中反應(yīng)方程式計(jì)算；

③根據(jù)I原子守恒找出碘酸鉀中碘原子與碘單質(zhì)的關(guān)系式分析計(jì)算．

本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算，計(jì)算時(shí)注意是求食鹽中碘的含量不是碘酸鉀的含量，題目難度中等．【解析】153333I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色1.0×10-5六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)25、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由于酸雨中硫酸是亞硫酸被氧化后生成的，所以主要溶質(zhì)還一定有亞硫酸或SO2。（2）由于硫酸鋇和亞硫酸鋇都是不溶于水的白色沉淀，但硫酸鋇還不能溶于酸中，所以步驟3中，預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論應(yīng)該是：若濾渣不完全溶解則酸雨中含有硫酸；氯離子的檢驗(yàn)一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液，所以步驟4應(yīng)該是：取少量步驟2得到的的濾液，加入過(guò)量的硝酸銀，然后加入少量的硝酸銀溶液。預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論應(yīng)該是：若