2025年北師大新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是A.開發(fā)太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B.研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C.在農(nóng)村推廣使用沼氣D.減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生2、已知：正確的是（）A.M的所有原子可能在同一平面B.1molN最多消耗2molNaC.反應(yīng)②為還原反應(yīng)D.含有相同官能團(tuán)的W的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）3、欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入A.(NH4)2SO4溶液B.酒精溶液C.Pb(NO3)2溶液D.NaOH溶液4、FeMnTiOx催化劑對脫硝技術(shù)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.運(yùn)用該技術(shù)應(yīng)控制溫度在200℃以下B.較理想的中間產(chǎn)物是C.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.參與的是非氧化還原反應(yīng)5、如圖為某鋅—銅原電池示意圖。下列說法正確的是。

A.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片B.溶液中的向鋅電極移動(dòng)C.正極電極反應(yīng)式：D.電路中每轉(zhuǎn)移電子，理論上電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加6、原電池原理的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會的發(fā)展。關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是。

A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.銅片為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D.鋅片上發(fā)生的反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2＋7、有一整套電化學(xué)裝置如右圖；關(guān)于該裝置說法正確的是（）

A.甲池中Mg極為正極，電極反應(yīng)式為：Mg-2e-═Mg2+B.甲池中C電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.乙池中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.乙池左側(cè)石墨電極附近變藍(lán)，右側(cè)石墨電極附近變紅8、把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)，測得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1，則n值是()A.1B.2C.3D.49、X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z在稀硫酸中構(gòu)成原電池時(shí)，Z為正極；用石墨電極電解含Y和Z的離子的溶液時(shí)，陰極先析出Y；M的離子氧化性強(qiáng)于Y的離子，則這些金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.X、Y、Z、MB.X、Z、M、YC.M、Z、X、YD.X、Z、Y、M評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、吡啶()是類似于苯的芳香化合物；2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述不正確的是。

A.EPy的屬于芳香醇的同分異構(gòu)體有6種B.MPy中所有原子可能共平面C.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)D.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)11、已知：該反應(yīng)消耗2molN2O5需吸收QkJ能量。某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：。時(shí)間/s050010001500n（N2O5）/mol10.07.05.05.0

下列說法正確的是A.在500s內(nèi)，N2O5分解速率為3×10-3mol/L-1·s-1B.在1000s時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡C.在1000s內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為2.5QKJD.在1500s時(shí)，N2O5的正反應(yīng)速率等于NO2的逆反應(yīng)速率12、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示，下列說法正確的是（）

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉C.反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性減弱13、80℃時(shí)，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是。起始濃度甲乙丙c(NO2)/(mol·L－1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L－1)0.100.100.20

A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(SO2)＝0.10mol·L－1·min－1B.達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等C.溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的ΔH>0D.容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡相同14、已知重鉻酸鉀(K2Cr2O2)有強(qiáng)氧化性，溶液中存在平衡取2.94g重鉻酸鉀橙紅色晶體；溶于100mL水的同時(shí)利用數(shù)字傳感器測定pH，變化如圖。下列說法正確的是。

A.該溶液中含有離子數(shù)目為0.01NAB.Cr元素位于d區(qū)，基態(tài)原子有6個(gè)未成對電子C.的平衡常數(shù)K約為D.升高溫度，溶液橙紅色變淺，則該轉(zhuǎn)化反應(yīng)△Ｈ<0評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、按要求回答下列問題：

(1)硝基苯甲酸乙酯在存在下發(fā)生水解反應(yīng)：兩種反應(yīng)物的初始濃度均為時(shí)測得的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。t/s01201802403305306007008000

列式計(jì)算該反應(yīng)在與區(qū)間的平均反應(yīng)速率__________、__________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是____________。

(2)煤燃燒排放的煙氣含有和形成酸雨、污染大氣，采用溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有和的煙氣，反應(yīng)溫度溶液濃度為反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_________脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了和在煙氣中的初始濃度不同，還可能是________。

(3)寫出與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。為提高反應(yīng)速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_______________。16、用系統(tǒng)命名法命名下列各有機(jī)物：

(1)____________

(2)___________________

(3)____________________________

(4)___________________17、按要求完成下列問題：如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)B中Fe極的電極反應(yīng)式為___________。

(3)C中溶解的金屬是___________，總反應(yīng)化學(xué)方程式為___________，比較A、B、C中鐵反應(yīng)的速率，由快到慢的順序?yàn)開__________(填序號)。

(4)Mg、Al設(shè)計(jì)成如圖所示原電池裝置：若電解液為鹽酸，正極的電極反應(yīng)為___________。若電解液為氫氧化鈉溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為___________。

18、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和化學(xué)方程式如下：

2NO+2CO2CO2+N2

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率；在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的_______0（填寫“>”、“<”；“=”。

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。

（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_____。

A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積。

（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號T/℃NO初始濃度

molL-1CO初始濃度

molL-1催化劑的比表面積

㎡g-1Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382Ⅱ124Ⅲ350124

①請?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)________________。

②請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號________________。

19、反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：。壓強(qiáng)/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44

分析表中數(shù)據(jù)；回答：

(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，理由是______________。

(2)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡________移動(dòng)，判斷的依據(jù)是_________，可能的原因是___________________。20、一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H22NH3ΔH<0；下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：

回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_________、_________、___________、___________。

(2)t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化：。時(shí)刻t1t3t4條件變化___________________________

(3)下列各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是___________（填序號）。

A.t2～t3B.t0～t1C.t3～t4D.t5～t6評卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共16分)21、向200mL6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(HCl)=___________

22、將4molA氣體和2molB氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)；若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。求：

①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為________________。

②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為__________________________。

③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為______________________。

④x＝________________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共5分)23、硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護(hù)等方面均有重要應(yīng)用。

（1）工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在膜反應(yīng)器中分離出H2。在容積為2L的恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol，實(shí)驗(yàn)過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。

②985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過5s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=___________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是___________。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S；其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是____________。

②在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有____________。

（3）工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時(shí)間后，通入H2S加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S轉(zhuǎn)化為可利用的S，自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。

①電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___________。

②當(dāng)有16gS析出時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

③通入H2S時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，補(bǔ)全離子方程式：_________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．開發(fā)太陽能；生物質(zhì)能、風(fēng)能等新能源；減少使用煤、石油等化石燃料，能減少二氧化硫等有毒氣體的排放，有利于節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境，故A正確；

B．研究采煤；采油新技術(shù)；提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大開采，必然帶來能源的匱乏和污染物的增多，故B錯(cuò)誤；

C．在農(nóng)村推廣使用沼氣；沼氣是由植物秸稈等發(fā)酵制得的，屬于可再生資源，故C正確；

D．減少資源消耗；增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生；符合節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的內(nèi)容，故D正確；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A；M中含有甲基；不可能所有原子共面，A錯(cuò)誤；

B；1molN中含有1mol羥基和1mol羧基；均能與Na反應(yīng)生成氫氣，所以1molN最多消耗2molNa，B正確；

C；反應(yīng)②為醇的消去反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D、含有相同官能團(tuán)的W的同分異構(gòu)體有4種，D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

要使原子在同一個(gè)平面，則C不能形成4個(gè)單鍵，即四面體結(jié)構(gòu)。3、A【分析】【詳解】

欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入溶液；故選A。

【點(diǎn)睛】

蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)鹽[如(NH4)2SO4或Na2SO4]溶液后；可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用就叫做蛋白質(zhì)的鹽析。

原理：蛋白質(zhì)在水溶液中的溶解度取決于蛋白質(zhì)分子表面離子周圍的水分子數(shù)目，亦即主要是由蛋白質(zhì)分子外周親水基團(tuán)與水形成水化膜的程度以及蛋白質(zhì)分子帶有電荷的情況決定的。蛋白質(zhì)溶液中加入中性鹽后，由于中性鹽與水分子的親和力大于蛋白質(zhì)，致使蛋白質(zhì)分子周圍的水化層減弱乃至消失。同時(shí)，中性鹽加入蛋白質(zhì)溶液后由于離子強(qiáng)度發(fā)生改變，蛋白質(zhì)表面的電荷大量被中和，更加導(dǎo)致蛋白質(zhì)溶解度降低，之蛋白質(zhì)分子之間聚集而沉淀。由于各種蛋白質(zhì)在不同鹽濃度中的溶解度不同，不同飽和度的鹽溶液沉淀的蛋白質(zhì)不同，從而使之從其他蛋白中分離出來。簡單的說就是將硫酸銨、硫化鈉或氯化鈉等加入蛋白質(zhì)溶液，使蛋白質(zhì)表面電荷被中和以及水化膜被破壞，導(dǎo)致蛋白質(zhì)在水溶液中的穩(wěn)定性因素去除而沉淀。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)脫硝的反應(yīng)機(jī)理，在溫度超過200℃時(shí)會反應(yīng)生成N2O；達(dá)不到脫硝目的，因此運(yùn)用該技術(shù)應(yīng)控制溫度在200℃以下，故A正確；

B．根據(jù)圖示，在溫度超過200℃時(shí)會反應(yīng)生成N2O，可以直接轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂退?，因此較理想的中間產(chǎn)物是故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)脫硝的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)物是氨氣和NO、O2，生成物是氮?dú)夂退琋元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，+2價(jià)降低為0價(jià)，因此既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；故C正確；

D．根據(jù)圖示，與硝酸或亞硝酸反應(yīng)生成硝酸銨或亞硝酸銨；沒有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．鋅失去電子；鋅電極是負(fù)極，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．原電池中陽離子移向正極，因此溶液中的向銅電極移動(dòng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．正極上銅離子放電，正極電極反應(yīng)式：C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．電路中每轉(zhuǎn)移電子，就有轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液，并生成溶液質(zhì)量增加0.5mol×(65g/mol－64g/mol)＝0.5g，D項(xiàng)正確；

答案選D。6、D【分析】分析：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；根據(jù)原電池原理分析。

詳解：由圖可知；鋅為負(fù)極，銅為正極。

A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；A不正確；

B.正極發(fā)生還原反應(yīng)；B不正確；

C.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片；C不正確；

D.鋅片上發(fā)生的反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2＋；D正確；

本題選D。

點(diǎn)睛：在原電池中，通?；顫娦詮?qiáng)的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極。在原電池中一定有一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，其中還原劑在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極發(fā)生還原反應(yīng)。正極材料通常不參與反應(yīng)。7、D【分析】【分析】

甲池中兩電極材料分別為Mg和C；乙池中兩電極材料都是C，甲池為原電池，乙池為電解池。

【詳解】

A項(xiàng)，甲池中Mg為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，甲池中C電極為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；乙池為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，乙池中左側(cè)石墨電極為陽極，電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2，I2遇淀粉呈藍(lán)色，右側(cè)石墨電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，右側(cè)石墨電極附近水的電離平衡（H2OH++OH-）正向移動(dòng)，H+繼續(xù)放電，溶液中c（OH-）c（H+）；溶液呈堿性，遇酚酞變紅色，正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題解題的關(guān)鍵是原電池和電解池的判斷。多池串聯(lián)裝置中原電池和電解池判斷的方法：①直接判斷：燃料電池等在電路中為原電池，其他裝置為電解池。②根據(jù)電池中的電池材料和電解質(zhì)溶液判斷：原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極一個(gè)碳棒電極；而電解池一般是兩個(gè)惰性電極，如兩個(gè)鉑電極或兩個(gè)碳棒；原電池中一般有一個(gè)電極可與電解質(zhì)自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。③根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷。8、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)v(Z)=則生成Z的物質(zhì)的量為5min×0.01mol/(L?min)×2L=0.1mol，變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則n：2=?n(Z)：?n(W)=0.1mol：0.2mol，故n=1，答案選A。9、D【分析】【分析】

【詳解】

較活潑金屬能置換較不活潑的金屬；X可以從Y的鹽溶液中置換出Y，所以金屬的活動(dòng)性X＞Y；X和Z在稀硫酸中構(gòu)成原電池時(shí)，Z為正極，所以金屬的活動(dòng)性X＞Z；若電解Y和Z離子共存的溶液時(shí)，Y先析出，說明Y離子氧化性強(qiáng)于Z離子，所以金屬的活動(dòng)性Z＞Y；M離子的氧化性強(qiáng)于Y離子，所以金屬的活動(dòng)性Y＞M。綜上可知四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄＞Z＞Y＞M。

故選D．二、多選題(共5題，共10分)10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．EPy中含有N原子；不存在屬于芳香醇的同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)符合題意；

B．MPy中含有甲基；所有原子不可能共平面，故B項(xiàng)符合題意；

C．反應(yīng)①過程中打開了不飽和鍵；屬于加成反應(yīng)，故C項(xiàng)不符合題意；

D．EPy轉(zhuǎn)化為VPy過程中消去了羥基和氫原子；屬于消去反應(yīng)，故D項(xiàng)不符合題意；

故本題選AB。11、AC【分析】【詳解】

A．在500s內(nèi)，反應(yīng)消耗n(N2O5)=10.0mol?7mol=3mol，N2O5反應(yīng)速率故A正確；

B．對比1000s和1500s的n(N2O5)可知；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但在1000s時(shí)反應(yīng)不一定恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能在500s到1000s之間達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C．在1000s內(nèi)，反應(yīng)的n(N2O5)=10mol?5mol=5mol；吸收熱量2.5QKJ，故C正確；

D．對比1000s和1500s的物質(zhì)的量n(N2O5)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，v(N2O5)：v(NO2)=1：2，在1500s時(shí)，N2O5的正反應(yīng)速率不等于NO2的逆反應(yīng)速率；故D錯(cuò)誤；

答案選AC。12、BD【分析】【詳解】

A.左燒杯中發(fā)生不生成沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.左燒杯中發(fā)生右燒杯中發(fā)生觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，由反應(yīng)可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，故B正確；

C.由選項(xiàng)B的分析可知；反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故C錯(cuò)誤；

D.右邊球上生成Cu，則出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗NaOH，則c(OH?)減?。粔A性減弱，故D正確；

故選：BD。13、CD【分析】【分析】

根據(jù)來計(jì)算平均反應(yīng)速率；該反應(yīng)是不受壓強(qiáng)影響的平衡；結(jié)合本題情況反應(yīng)速率主要受濃度影響；計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)，與1.56做比較，升高溫度，若K增大，即為吸熱反應(yīng)；若K減小，即為放熱反應(yīng)；根據(jù)三段式計(jì)算兩情況下NO的平衡濃度，并做比較。

【詳解】

A．2min內(nèi)容器甲中SO2消耗的物質(zhì)的量等于消耗NO2的物質(zhì)的量，2min內(nèi)SO2的平均速率故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)為氣體體積不變的反應(yīng)；壓強(qiáng)不影響平衡，則容器甲和丙互為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，因?yàn)楸懈鹘M分濃度為甲的2倍，則容器丙中的反應(yīng)速率較大，故B錯(cuò)誤；

C．80℃時(shí)，以甲容器計(jì)算平衡常數(shù)為1，溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56>1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH>0；故C正確；

D．原容器乙達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為xmol?L-1；

解得

當(dāng)容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為ymol?L-1；

因此達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡相同，故D正確；

答案選CD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．2.94g重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為=0.01mol，由圖可知，溶液pH為3.8時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，溶液中重鉻酸根離子的數(shù)目為(0.01mol—×10—3.8mol/L×0.1L)NA＜0.01NA；故A錯(cuò)誤；

B．鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1；則鉻元素位于元素周期表的d區(qū)，基態(tài)原子有6個(gè)未成對電子，故B正確；

C．溶液pH為3.8時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，溶液中氫離子和鉻酸根離子的濃度都為10—3.8mol/L，重鉻酸根的濃度為(—×10—3.8mol/L)≈0.1mol/L，則平衡常數(shù)K約為=10—14.2；故C正確；

D．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液橙紅色變淺說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△Ｈ＞0；故D錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式可得；

由兩段時(shí)間的平均反應(yīng)速率數(shù)值可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢；故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行；反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢；

(2)審題時(shí)注意抓住“實(shí)驗(yàn)結(jié)果”四個(gè)字，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是指經(jīng)過相同的反應(yīng)時(shí)間，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。影響反應(yīng)速率的因素有外因和內(nèi)因，外因有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑，由于是相同的反應(yīng)體系，所以溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素是相同的，原因可能是易溶于水而NO難溶于水或脫硝反應(yīng)活化能較高等。故答案為：大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

(3)與硫酸的反應(yīng)是情境新穎的強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：要提高反應(yīng)速率，可以采取的措施有提高反應(yīng)溫度等。故答案為：提高反應(yīng)溫度；【解析】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高提高反應(yīng)溫度16、略

【分析】【分析】

根據(jù)系統(tǒng)命名法對烷烴進(jìn)行命名。

【詳解】

根據(jù)系統(tǒng)命名法的命名步驟：①選主鏈：選最長鏈作為主鏈；②定編號：離支鏈最近的一端開始編號；③寫名稱：以支鏈作為取代基，以主鏈做母體進(jìn)行命名，并且先寫簡單的取代基，后寫較復(fù)雜的取代基名稱。故答案為：（1）3-乙基戊烷；（2）2，5-二甲基-3-乙基庚烷；（3）3-甲基-6-乙基辛烷；（4）2，2，5一三甲基-3-乙基己烷。【解析】3-乙基戊烷2，5-二甲基-3-乙基庚烷3-甲基-6-乙基辛烷2，2，5一三甲基-3-乙基己烷17、略

【分析】【詳解】

(1)A中發(fā)生的反應(yīng)為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故答案為：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；

(2)B為Sn、Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬活潑性強(qiáng)的鐵做原電池的負(fù)極，負(fù)極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe?2e?＝Fe2＋，故答案為：Fe?2e?＝Fe2＋；

(3)C為Zn、Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬活潑性強(qiáng)的鋅做原電池的負(fù)極，發(fā)生的總反應(yīng)為鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；由題意可知，B中鐵做負(fù)極腐蝕速率最快，C中鐵做正極腐蝕速率最慢，則A、B、C中鐵反應(yīng)的速率由快到慢的順序?yàn)锽＞A＞C，故答案為：Zn；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；B＞A＞C；

(4)鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，當(dāng)電解質(zhì)溶液為鹽酸時(shí)，鎂做負(fù)極，氫離子在正極鋁電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑；若電解液為氫氧化鈉溶液，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鎂電極為原電池的正極，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鋁為原電池的負(fù)極，負(fù)極上鋁在堿性條件下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，電極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－＝＋2H2O，故答案為：2H＋＋2e－＝H2↑；Al－3e－＋4OH－＝＋2H2O?！窘馕觥縁e＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑Fe?2e?＝Fe2＋ZnZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B＞A＞C2H＋＋2e－＝H2↑Al－3e－＋4OH－＝＋2H2O18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；利用△H-T△S＜0來分析該反應(yīng)的焓變；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義及2s內(nèi)濃度的變化量來計(jì)算解答；

（3）根據(jù)該溫度下達(dá)化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)平衡時(shí)濃度及化學(xué)平衡常數(shù)的概念來計(jì)算；

（4）能提高NO轉(zhuǎn)化率則化學(xué)平衡正向移動(dòng)；利用影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素來分析；

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證溫度；催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律；則應(yīng)保證濃度相同，然后相同溫度時(shí)比較催化劑比表面積，相同催化劑比表面積時(shí)比較溫度，然后利用影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的因素來分析圖象。

【詳解】

（1）因該反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2中氣體減少；則△S＜0非自發(fā)，由反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，即該反應(yīng)一定是放熱才有可能自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)的△H＜0，故答案為＜；

（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)NO濃度的變化量為1.00×10-3-2.50×10-4=7.50×10-4，則υ（NO）==3.75×10-4mol/(L·s)；

由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則υ（N2）=υ（NO）≈1.88×10-4mol/(L·s)，故答案為1.88×10-4mol/(L·s)；

（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知到4s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡；則。

2NO+2CO2CO2+N2

開始1.00×10-33.60×10-300

轉(zhuǎn)化9×10-49×10-49×10-44.50×10-4

平衡1.00×10-42.70×10-39×10-44.50×10-4

則K==5000；故答案為5000；

（4）催化劑不影響平衡的移動(dòng)；A項(xiàng)錯(cuò)；該反應(yīng)放熱，故降溫平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)正確；縮小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向運(yùn)動(dòng)，即正向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。故答案為C；D；

（5）①因Ⅰ；Ⅱ比表面積不同；則應(yīng)控制溫度相同，所有濃度應(yīng)控制相同來驗(yàn)證催化劑比表面積對速率的影響；

Ⅱ、Ⅲ比表面積相同，溫度不同，則所有濃度應(yīng)控制相同來驗(yàn)證反應(yīng)溫度對速率的影響，故答案為280；1.20×10-3；5.80×10-3；1.20×10-3；5.80×10-3；

②因Ⅰ；Ⅱ溫度相同；催化劑對平衡移動(dòng)無影響，則平衡不移動(dòng)，但Ⅱ的速率大，則Ⅱ先達(dá)到化學(xué)平衡，Ⅰ、Ⅱ達(dá)平衡時(shí)NO的濃度相同；

而Ⅲ的溫度高，則反應(yīng)速率最大且平衡逆移，即達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c（NO）增大，故答案為【解析】<1.88×10-4mol/(L·s)5000C、DII:280、1.20×10-3、5.80×10-3；Ⅲ：1.2×10-3、5.80×10-319、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氣體的體積與壓強(qiáng)成反比，當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)；壓強(qiáng)增大2.5倍，c(A)也增大2.5倍，所以平衡不移動(dòng)，即m+n=p；

(2)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時(shí)，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，平衡向左移動(dòng)，只能是B的狀態(tài)發(fā)生了變化，由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)?！窘馕觥竣?不②.當(dāng)p增大2.5倍時(shí)，c(A)增大2.5倍，說明平衡沒有移動(dòng)，即m+n=p③.向左④.當(dāng)p增大2倍時(shí)，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動(dòng)⑤.增大壓強(qiáng)時(shí)，B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)20、略

【分析】【分析】

(1)從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正；逆反應(yīng)速率相等；

(2)根據(jù)溫度；催化劑以及壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析；注意各時(shí)間段正逆反應(yīng)速率的變化；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行；生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，結(jié)合平衡移動(dòng)的方向判斷。

【詳解】

(1)從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，時(shí)間處于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

(2)t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由反應(yīng)方程式△H<0可知；改變的條件應(yīng)為升高溫度；

t3時(shí)；正；逆反應(yīng)速率都增大并且相等，平衡不移動(dòng)，改變的條件應(yīng)為使用催化劑；

t4時(shí)；正；逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，改變的條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，反應(yīng)進(jìn)行到最大時(shí)間時(shí)，生成的氨氣最多，氨的體積分?jǐn)?shù)最高。由于t1～t2時(shí)間段和t4～t5時(shí)間段內(nèi)，平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨的百分含量都減小，所以應(yīng)是t0～t1時(shí)間段中氨的百分含量最高。

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)