2025年華師大新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷539考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是()A.分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出B.rm{pH}試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕C.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體D.蒸餾時蒸餾燒瓶中的液體盡量多些，加沸石進行蒸餾，但液體也不能蒸干2、自來水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生藥品變質(zhì)問題的是()A.AgNO3B.FeCl2C.Na2SO3D.AlCl33、從海水中提取粗鹽的主要操作是（）A.蒸餾B.萃取C.蒸發(fā)結(jié)晶E.蒸餾E.蒸餾4、下列物質(zhì)中可用來干燥NH3的是（）A.濃H2SO4B.無水CaCl2C.P2O5D.堿石灰5、一氧化氮對空氣說：一看到你我就會臉紅，可逆反應(yīng)rm{2NO(g)+O_{2}(g)?2NO_{2}(g)}達到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是rm{(}rm{)}A.混合氣體的密度不變B.混合氣體的顏色不再改變C.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等均為零D.反應(yīng)物與生成物濃度相等6、在rm{MgCl_{2}}rm{KCl}rm{K_{2}SO_{4}}三中鹽的混合溶液中，若rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{Mg^{2+}}的物質(zhì)的量分別為rm{1.5mol}rm{1.5mol}rm{0.5mol}則rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量為rm{(}rm{)}A.rm{0.1mol}B.rm{0.15mol}C.rm{0.5mol}D.rm{0.75mol}7、rm{3}個rm{SO_{3}^{2-}}離子恰好將rm{2}個rm{XO_{4}^{-}}離子還原，則rm{X}元素在還原產(chǎn)物中的化合價是rm{(}rm{)}A.rm{+1}B.rm{+2}C.rm{+3}D.rm{+4}8、進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌D.實驗室中酒精燃燒，小面積著火，立即用水撲滅評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、元素周期表中一個橫行即是一個周期，一個縱行即是一個族．______rm{(}判斷對錯rm{)}10、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_________________________。（2）寫出下列化合物官能團的名稱：B中含官能團名稱___________；D中含官能團名稱____________。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：①______________________________________________；反應(yīng)類型：________。②_____________________________________________。11、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

試回答：

（1）寫出B的化學(xué)式____D的化學(xué)式____．

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式____．

（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式____；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式____．12、磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示．

①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是____；

②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol/LCuSO4溶液所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為____．13、病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）的水溶液；其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題：

（1）葡萄糖分子的摩爾質(zhì)量____．

（2）常溫常壓下，36.0g的葡萄糖，共含電子的個數(shù)為____（用NA表示阿伏德羅常數(shù)），其中含氧原子的質(zhì)量為____．

（3）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為____．

（4）該注射液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____．（保留1位有效數(shù)字）

14、乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平rm{.}請回答下列問題．

rm{(1)}乙烯的電子式______；結(jié)構(gòu)式______．

rm{(2)}下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______rm{(}填序號rm{)}．

rm{壟脵CH_{3}CH_{3;;;;;;;;;}壟脷CH_{3}CHCl_{2;;;;;;;;;}壟脹CH_{3}CH_{2}OH}rm{壟脺CH_{3}CH_{2}Br}

rm{(3)}寫出rm{(2)}中的任意兩個加成反應(yīng)化學(xué)方程式：_________________________________、____________________________評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）16、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）18、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）20、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）21、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分四、計算題(共4題，共8分)23、已知NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑，現(xiàn)有117gNaCl和足量的濃硫酸完全反應(yīng)。求：（1）產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時的體積為多少？（2）將所得HCl氣體溶于100g水中，若所得鹽酸的密度為1.1g/mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？24、（7分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶入CS2（1）請寫出元素符號：B____；C____；（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：；（3）A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）將9gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中(除Na+外)濃度最大的離子是。25、病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖rm{(}化學(xué)式為rm{C_{6}H_{12}O_{6})}的水溶液，其標(biāo)簽如圖，則該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為______物質(zhì)的量濃度為______．26、(5分)氧化鋅和鋅的混合物14.6g，加入濃度為1mol/L的鹽酸500mL，充分反應(yīng)后，所得溶液中Zn2+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,求原混合物中氧化鋅和鋅的物質(zhì)的量。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)27、Ni(OH)2作為合成鎳鈷錳三元電極材料的原料，工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制備；工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“濾渣1”的成分為______(寫化學(xué)式)。

(2)“除鐵”中，加入NaClO的目的是_________________，為了證明加入NaClO已足量，可選擇的試劑是__________(填字母標(biāo)號)。

a.KSCN溶液、氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.NaOH溶液。

(3)已知“濾渣2”的成分為黃鈉鐵礬，其化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6；則“除鐵”

中“Na2CO3/△”條件下生成濾渣2的離子方程式為_______________。

(4)“除鎂”中，若溶液pH過小，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________。

(5)“沉鎳”的離子方程式為__________。

(6)以鎳鈷錳三元材料(可簡寫為Li1-nMO2)為一極電極材料的新型鋰電池工作原理如圖所示，放電時總反應(yīng)為Li1-nMO2+LinC6LiMO2+6C，則充電時b極的電極反應(yīng)式為____________________。

28、工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：。物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的離子反應(yīng)方程式為________________。

(3)操作a為___________。

(4)在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是___。評卷人得分六、解答題(共1題，共3分)29、（1）將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為______；氮原子和氧原子的個數(shù)比為______，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______．

（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的體積由大到小的順序是（填序號；下同）______；

所含原子數(shù)由多到少的順序是______；密度由大到小的順序是______．

（3）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO42-的物質(zhì)的量濃度是（單位為mol/L）______；

（4）標(biāo)準狀況下將224LHCl氣體完全溶于1L水中，所得溶液的密度為1.1g/cm3；則所得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為______，物質(zhì)的量濃度為______．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)實驗方案的評價；為高頻考點，把握混合物分離提純；實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】A.分液時避免上下層液體混合；則分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，上層液體繼續(xù)從分液漏斗上端管口倒出，故A錯誤；

B.紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕，而rm{pH}試紙使用時不需要潤濕；故B錯誤；

C.粉末狀或小顆粒狀固體；要利用藥匙，操作合理，故C正確；

D.蒸餾時液體不能超過燒瓶容積的rm{dfrac{2}{3}}；且防止液體劇烈沸騰，則加沸石進行蒸餾，但液體也不能蒸干，故D錯誤。

故選C。【解析】rm{C}2、D【分析】【解析】試題分析：氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，所以A中生成氯化銀沉淀，B中氯化亞鐵被氧化生成氯化鐵，C中亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，因此答案選D?？键c：考查氯水的性質(zhì)【解析】【答案】D3、C【分析】本題考查物質(zhì)的分離，提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，難度不大，主要把握操作的原理和方法．海水中的主要成分為氯化鈉，從海水中提取粗鹽，則應(yīng)將可溶性物質(zhì)與水分離，以此解答．海水中溶有氯化鈉，將氯化鈉從海水中分離，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選C．【解析】【答案】C4、D【分析】解：A．濃硫酸顯酸性；與氨氣反應(yīng)，不可用于干燥氨氣，故A錯誤；

B．氯化鈣與氨氣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；不能用于干燥氨氣，故B錯誤；

C．P2O5為酸性氧化物；可與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故C錯誤；

D．堿石灰顯堿性；不與氨氣反應(yīng)，可用于干燥氨氣，故D正確．

故選D．

氨氣是堿性氣體；極易溶于水，做氨氣干燥劑的物質(zhì)不能和氨氣反應(yīng)，所以干燥氨氣的物質(zhì)應(yīng)為堿性或中性．

本題考查氨氣的干燥，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意歸納常見的檢驗方法，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．【解析】【答案】D5、B【分析】解：rm{A}混合氣體的密度一直不隨時間的變化而變化；故A錯誤；

B；混合氣體的顏色不再改變；說明二氧化氮的濃度不變，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故B正確；

C、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}故C錯誤；

D；反應(yīng)物與生成物濃度相等；而不是不變，故D錯誤；

故選B．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{B}6、C【分析】【解析】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算?；旌先芤撼孰娭行?，根據(jù)電荷守恒有rm{n(Cl^{-})+2n(SO_{4}^{2-})=n(K^{+})+2n(Mg^{2+})}故：rm{1.5mol+2n(SO_{4}^{2-})=1.5mol+0.5mol隆脕2}

解得：rm{n(SO_{4}^{2-})=0.5mol}

故選C?！窘馕觥縭m{C}7、D【分析】解：rm{XO_{4}^{-}}離子中rm{X}的化合價為rm{+7}價，rm{SO_{3}^{2-}}離子被氧化生成rm{SO_{4}^{2-}}rm{S}元素化合價由rm{+4}價rm{隆煤+6}價；

設(shè)rm{XO_{4}^{-}}離子中rm{X}在還原產(chǎn)物中化合價為rm{n}根據(jù)得失電子數(shù)目相等，則有：

rm{2隆脕(7-n)=3隆脕(6-4)}

解得：rm{n=4}

故選：rm{D}．

rm{SO_{3}^{2-}}離子被氧化生成rm{SO_{4}^{2-}}rm{S}元素化合價由rm{+4}價rm{隆煤+6}價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算rm{X}在還原產(chǎn)物中化合價．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意理解電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應(yīng)計算中利用．【解析】rm{D}8、D【分析】解：rm{A.}酸具有腐蝕性；不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故A正確；

B.氫氧化鈉固體具有腐蝕性；沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，故B正確；

C.濃硫酸密度大于水；稀釋產(chǎn)生大量的熱，所以稀釋濃硫酸正確操作為：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故C正確；

D.實驗室中酒精燃燒；小面積著火，立即用濕抹布蓋滅，故D錯誤；

故選：rm{D}．

A.酸具有腐蝕性；應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；

B.根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)及狀態(tài)分析；

C.濃硫酸密度大于水；稀釋產(chǎn)生大量的熱，據(jù)此分析；

D.實驗室中酒精燃燒；小面積著火，立即用濕抹布蓋滅；

本題考查了化學(xué)實驗安全以及事故處理方法，題目難度不大，掌握化學(xué)實驗時常見意外事故的處理方法是解題關(guān)鍵．【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)9、錯【分析】解：元素周期表中，一個橫行為一個周期，而rm{1}個縱行行不一定為一個族，如rm{8}rm{9}rm{10}三個縱行共同組成一個族；所以該說法錯誤；

故答案為：錯．

元素周期表中，含有rm{7}個橫行，總共rm{7}個周期，rm{18}個縱行rm{16}個族，即rm{1}個縱行行不一定為一個族；據(jù)此進行解答．

本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)，題目難度不大，明確元素周期表結(jié)構(gòu)特點為解答關(guān)鍵，特別注意ⅤⅢ族含有rm{3}個縱行，為易錯點，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】錯10、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）羥基；羧基（3）①加成反應(yīng)②11、FeCl2KCl4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）32Fe3++Fe═3Fe2+【分析】【解答】D和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H；H不溶于稀硝酸，所以H是氯化銀，則D中含有氯離子，D和硝酸銀混合溶液進行焰色反應(yīng)呈紫色，則D中含有鉀元素，所以D是氯化鉀，白色沉淀E和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀F，則F是氫氧化鐵，E是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以G是氯化鐵，氯化鐵和A反應(yīng)生成B，B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀．

（1）通過以上分析知，B是氯化亞鐵，D是氯化鉀，B和D的化學(xué)式分別是：FeCl2、KCl，故答案為：FeCl2；KCl；

（2）E是氫氧化亞鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

（3）鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3，鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+；

故答案為：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；2Fe3++Fe═3Fe2+．

【分析】D和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化銀，則D中含有氯離子，D和硝酸銀混合溶液進行焰色反應(yīng)呈紫色，則D中含有鉀元素，所以D是氯化鉀，白色沉淀E和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀F，則F是氫氧化鐵，E是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以G是氯化鐵，氯化鐵和A反應(yīng)生成B，B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀．12、做還原劑0.05mol【分析】【解答】①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，發(fā)生反應(yīng)2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C→P4↑+6CaSiO3+10CO↑；反應(yīng)中C中的碳化合價升高，做還原劑；

故答案為：做還原劑；②Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到﹣3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應(yīng)，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，則由電子守恒可知，有1mol的CuSO4參加反應(yīng)；則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為n則：n×4×（5﹣0）=1mol×（2﹣1），解得n=0.05mol；

故答案為：0.05mol．

【分析】①依據(jù)發(fā)生反應(yīng)2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C→P4↑+6CaSiO3+10CO↑，判斷CO的作用；②根據(jù)圖知，該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、P元素化合價由0價變?yōu)椹?價和+5價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒進行計算．13、180g/mol19.2NA5%5%0.28mol/L【分析】【解答】（1）葡萄糖的分子式為化學(xué)式為C6H12O6；其相對分子質(zhì)量為180，則其摩爾質(zhì)量為180g/mol；

故答案為：180g/mol；

（2）36g葡萄糖的物質(zhì)的量n==0.2mol，而1mol葡萄糖中含96mol電子，故0.2mol葡萄糖中含19.2NA個電子；1mol葡萄糖中含6mol氧原子，故0.2mol葡萄糖中氧原子的物質(zhì)的量為1.2mol，故氧原子的質(zhì)量m=nM=1.2mol×16g/mol=19.2g，故答案為：19.2NA；5%（3）由標(biāo)簽所提供的信息，可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為5%；

故答案為：5%；

（4）葡萄糖的質(zhì)量為：1g/cm3×500mL×5%=25，其物質(zhì)的量為：n=≈0.1389mol；

則該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為：c=≈0.28mol/L；

故答案為：0.28mol/L．

【分析】（1）葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6；根據(jù)化學(xué)式判斷其摩爾質(zhì)量；

（2）求出葡萄糖的物質(zhì)的量；然后根據(jù)1mol葡萄糖中含96mol電子來分析；1mol葡萄糖中含6mol氧原子，求出氧原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量m=nM來計算；

（3）由標(biāo)簽所提供的信息可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)；

（4）由溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)計算葡萄糖的質(zhì)量，根據(jù)n=計算葡萄糖的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=來計算該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度．14、（1）H-C=C-H

（2）①③④

（3）【分析】【分析】本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)以及相關(guān)性質(zhì)，比較容易?！窘獯稹縭m{(1)}乙烯的電子式為：，結(jié)構(gòu)式為：rm{H-C=C-H}rm{H-C=C-H}故答案為：；rm{H-C=C-H}乙烯加成是在雙鍵兩邊上碳原子上個上去一個原子，則若物質(zhì)中可以找到rm{H-C=C-H}的原型，則可能是有乙烯加成而得，分析可知只有rm{(2)}乙烯加成是在雙鍵兩邊上碳原子上個上去一個原子，則若物質(zhì)中可以找到rm{CH2=CH2}的原型，則可能是有乙烯加成而得，分析可知只有rm{壟脷}不是有乙烯加成得到的，不是有乙烯加成得到的，rm{(2)}rm{CH2=CH2}中的涉及的加成反應(yīng)分別是乙烯和氫氣的加成，乙烯和氯氣的加成，乙烯和水的加成，以及乙烯和溴化氫的加成，其前兩個對應(yīng)的方程式分別為：rm{C{H}_{2}=C{H}_{2};+;{H}_{2};隆煤;C{H}_{3}C{H}_{3}}rm{壟脷}rm{;C{H}_{2}=C{H}_{2};+;C{l}_{2};隆煤;;C{H}_{2}ClC{H}_{2}Cl}故答案為：rm{C{H}_{2}=C{H}_{2};+;{H}_{2};隆煤;C{H}_{3}C{H}_{3}}故答案為：rm{壟脵壟脹壟脺}rm{;C{H}_{2}=C{H}_{2};+;C{l}_{2};隆煤;;C{H}_{2}ClC{H}_{2}Cl}rm{壟脵壟脹壟脺}【解析】rm{(1)}rm{H-C=C-H}

rm{(2)壟脵壟脹壟脺}rm{(3)C{H}_{2}=C{H}_{2};+;{H}_{2};隆煤;C{H}_{3}C{H}_{3}}rm{;C{H}_{2}=C{H}_{2};+;C{l}_{2};隆煤;;C{H}_{2}ClC{H}_{2}Cl}rm{(3)C{H}_{2}=C{H}_{2};+;{H}_{2};隆煤;C{H}_{3}C{H}_{3}

}三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．17、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．18、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．21、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目四、計算題(共4題，共8分)23、略

【分析】【解析】

（1）設(shè)生成HCl的質(zhì)量為xNaCl（s）+H2-SO4(濃)NaHSO4+HCl↑58.5g36.5g117gxg1分x="73"g1分V（HCl）=22.4L·mol-1×73g/36.5g/mol=44.8（L）1分（2）C（HCl）＝≈12.7mol/L4分【解析】試題分析：（1）NaCl的物質(zhì)的量為117g/(58.5g/mol)=2mol，設(shè)生成HCl的物質(zhì)的量為x，NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑112molx1/1=2mol/x解得x=2mol，HCl在標(biāo)況時的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，答：產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時的體積為44.8L；（2）HCl的物質(zhì)的量為2mol，C（HCl）＝≈12.7mol/L答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.7mol/L?？键c：化學(xué)方程式的有關(guān)計算物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算【解析】【答案】（7分）24、略

【分析】【解析】【答案】(1)CN（２）（3）Ｎ2＋３Ｈ2２ＮＨ3（2分）（4）HCO3—(方程式2分，其余每空1分)25、5%；0.28mol/L【分析】解：rm{(1)}由標(biāo)簽所提供的信息，可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為rm{5%}故答案為：rm{5%}rm{(2)}葡萄糖的質(zhì)量為rm{25g}其物質(zhì)的量rm{n=dfrac{25g}{180g/mol}隆脰0.138mol}則rm{c=dfrac{0.139mol}{0.5L}=0.28mol/L}故答案為：rm{n=dfrac

{25g}{180g/mol}隆脰0.138mol}由標(biāo)簽所提供的信息可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)；rm{c=dfrac{0.139mol}{0.5L}=0.28

mol/L}由溶質(zhì)的質(zhì)量rm{0.28mol/L.(1)}溶液質(zhì)量rm{(2)}質(zhì)量分數(shù)計算葡萄糖的質(zhì)量，根據(jù)rm{=}計算葡萄糖的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{隆脕}來計算該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度rm{n=dfrac{m}{M}}本題以信息的形式考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)，體現(xiàn)化學(xué)知識在生活中的實際應(yīng)用，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．rm{c=dfrac{n}{V}}【解析】rm{5%}rm{0.28mol/L}26、略

【分析】【解析】【答案】(5分)n(Zn)=n(ZnO)=0.1mol五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)27、略

【分析】【分析】

紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)粉碎后用硫酸浸取，Ni、Fe、Mg元素進入溶液，濾渣1為不溶于稀硫酸的SiO2；過濾后向濾液中加入次氯酸鈉將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入碳酸鈉并加熱除去鐵元素和部分硫酸根，得到濾渣2為NaFe3(SO4)2(OH)6；過濾后向濾液中加入NaF除去鎂離子，得到濾渣3為MgF2；過濾后加入碳酸氫銨得到碳酸鎳沉淀，將碳酸鎳沉淀加稀硫酸溶解，再向溶液中加入NaOH得到Ni(OH)2。

(6)根據(jù)圖中放電時Li+的流向可知，放電時b極為正極，a極為負極；充電時b極為陽極，a極為陰極。根據(jù)總反應(yīng)，放電時Li元素被氧化，所以LinC6為負極，即a極材料為LinC6，b極材料為Li1-nMO2。

【詳解】

(1)濾渣1的成分為不溶于稀硫酸的SiO2；

(2)加入NaClO可以將Fe2+氧化成Fe3+；便于除去；

當(dāng)NaClO足量時，溶液Fe元素以Fe3+的形式存在，不含F(xiàn)e2+，所以只要證明溶液中沒有Fe2+就可以說明NaClO足量；

a．由于溶液中存在Fe3+，所以滴加KSCN溶液溶液會顯紅色，再加氯水沒有明顯變化，無法檢驗Fe2+；故不選a；

b．Fe2+可以和K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀，故b合適；

c．加NaOH溶液會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，即便有Fe2+，產(chǎn)生的Fe(OH)2沉淀也會被迅速氧化，而且Fe(OH)3沉淀的顏色會覆蓋掉Fe(OH)2的顏色，所以無法通過NaOH溶液判斷是否有Fe2+；故不選c；

綜上所述選b；

(3)反應(yīng)物有Fe3+、Na2CO3、SO等，產(chǎn)物有NaFe3(SO4)2(OH)6，產(chǎn)物中的OHˉ說明該反應(yīng)過程有Fe3+與CO的雙水解，所以產(chǎn)物應(yīng)該還有CO2，根據(jù)元素守恒可得離子方程式為Na+＋3Fe3+＋2SO＋3H2O＋3CO＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋3CO2↑；

(4)F－與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2?Mg2++2F－平衡向右移動；導(dǎo)致鎂離子沉淀不完全；

(5)沉鎳時反應(yīng)有Ni2+、NH4HCO3，產(chǎn)物有NiCO3說明不是雙水解，而是Ni2+與HCO電離出的CO結(jié)合生成NiCO3沉淀，促進HCO的電離，同時產(chǎn)生大量的氫離子，而氫離子又和HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以離子方程式為Ni2+＋2HCO＝NiCO3↓＋CO2↑＋H2O；

(6)充電時b極為陽極，LiMO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生Li+，根據(jù)總反應(yīng)可知電極反應(yīng)式為LiMO2－ne－＝Li1-nMO2＋nLi+。

【點睛】

第5小題離子方程式的書寫要注意該過程不是金屬陽離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解，因為如果是雙水解，則產(chǎn)生的沉淀應(yīng)為氫氧化物，而不是碳酸鹽?！窘馕觥竣?SiO2②.將Fe2+氧化成Fe3+③.b④.Na+＋3Fe3+＋2SO＋3H2O＋3CO＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋3CO2↑⑤.F－與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2?Mg2++2F－平衡向右移動⑥.Ni2+＋2HCO3－＝NiCO3↓＋CO2↑＋H2O⑦.LiMO2－ne－＝Li1-nMO2＋nLi+28、略

【分析】【分析】

在粗氧化銅(含氧化亞鐵)中加鹽酸；將金屬氧化物溶解轉(zhuǎn)變成氯化銅和氯化亞鐵；然后加次氯酸鈉，將氯化亞鐵氧化成氯化鐵；再加氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH值促進氯化鐵水解最終轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀除去；繼續(xù)加氧化銅調(diào)節(jié)pH值后過濾分離得到氫氧化銅，通過操作a洗滌沉淀，再采用稍過量鹽酸和低溫蒸干得到氯化銅晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)表中完全沉