2025年外研版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高二化學(xué)下冊月考試卷131考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、椰樹牌天然礦泉水的成分：含鈉46.31g/L、含鈣35.11g/L、含碘0.051g/L，這里所標(biāo)成分鈉、鈣、碘指的是（）A.元素B.單質(zhì)C.原子D.氧化物2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含的分子數(shù)C.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NAD.1L1mol?L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)3、已知一定條件下斷裂1mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ．下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是（）A.H（g）+Cl（g）═HCl（g）△H=-431kJ?mol-1B.2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的反應(yīng)熱△H＜0C.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJD.相同條件下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應(yīng)在光照和點燃條件下的△H不相等4、下列對高分子材料的研究方向，不正確的一項是A.使高分子材料具有仿生能力B.使高分子材料向功能材料方向發(fā)展C.使高分子材料越來越牢固，難分解D.使農(nóng)用薄膜能夠選擇性地透過某種植物所需要的特定波長的光5、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：rm{X(g)+3Y(g)?2Z(g)triangleH<0}如下圖表示該反應(yīng)的速率rm{X(g)+3Y(g)?2Z(g)triangle

H<0}隨時間rm{(v)}變化的關(guān)系，rm{(t)}rm{t_{2}}rm{t_{3}}時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是rm{t_{5}}rm{(}

A.rm{)}時增加了rm{t_{2}}的濃度。

B.rm{X}時升高了溫度。

C.rm{t_{3}}時增大了壓強。

D.rm{t_{5}}時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最大rm{t_{1}隆蘆t_{3}}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、（7分）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a.6.72LCH4氣體b．3.01×1023個HCl氣體分子c．13.6gH2S氣體d．0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是(用上述序號表示)。①四種氣體的物質(zhì)的量___________________________________；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的密度_____________________________；③四種氣體的質(zhì)量_______________________________________。（2）阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：一抽空的密閉容器重Mg，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為(M＋Q)g。把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的________邊托盤上放置________g砝碼。（3）將10g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100mL0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/LNaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL。已知復(fù)鹽中SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則x＝________，y＝________。7、已知下列三個熱化學(xué)方程式①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131kJ·mol－1寫出表示碳燃燒生成CO和CO燃燒生成CO2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式。_________________________________________；_________________________________________。8、現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：

A.食鹽rm{B.}食醋rm{C.}蘋果汁rm{D.}葡萄糖rm{E.}青霉素rm{F.}阿司匹林。

請按下列要求填空rm{(}選填字母，否則不計分rm{)}

富含維生素rm{C}的是______；

可直接進入血液；補充能量的是______；

應(yīng)用最廣泛的抗生素是______；

可作為調(diào)味劑且含有機物的是______；

食用過多會引起血壓升高；腎臟受損的是______；

使用最早的解熱鎮(zhèn)痛藥是______。9、氯化銨是一種生理酸性肥料，以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨的工藝流程如下：

rm{壟脜}氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示，“操作Ⅰ”為蒸發(fā)濃縮，首先析出的物質(zhì)是____，“操作Ⅱ”包含趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，冷卻結(jié)晶時的合適溫度為____。

rm{壟脝}檢驗氯化銨樣品中是否混有硫酸鈉的實驗操作是檢驗氯化銨樣品中是否混有硫酸鈉的實驗操作是rm{壟脝}

。農(nóng)業(yè)用氯化銨的要求如下表所示，為了確定該農(nóng)業(yè)用氯化銨樣品的等級，研究小組采用如下方法進行測定。稱取rm{壟脟}農(nóng)業(yè)用氯化銨的要求如下表所示，樣品配成rm{壟脟}溶液，取出rm{1.4g}加入足量的甲醛溶液rm{100mL}雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)rm{10mL}發(fā)生反應(yīng)：rm{(}生成的rm{)}與rm{4NHrlap{_{4}}{^{+}}+6HCHO=(CH_{2})_{6}N_{4}+4H^{+}+6H_{2}O}的rm{H^{+}}溶液恰好完全反應(yīng)。通過計算判斷該農(nóng)業(yè)用氯化銨樣品的等級rm{25mL0.1mol隆隴L^{-1}}寫出計算過程rm{NaOH}rm{(}10、rm{(14}分rm{)}已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)rm{A<B<C<D<E.}其中rm{A}rm{B}rm{C}是同一周期的非金屬元素rm{.}化合物rm{DC}的晶體為離子化合物，rm{D}的二價陽離子與rm{C}的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)rm{.AC_{2}}為非極性分子rm{.B}rm{C}的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高rm{.F}與rm{A}同族且在rm{A}的下一周期rm{.E}的原子序數(shù)為rm{24}rm{ECl_{3}}能與rm{B}rm{C}的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{1}三個氯離子位于外界rm{.}請根據(jù)以上情況，回答下列問題：rm{(}答題時用rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}用所對應(yīng)的元素符號表示rm{)}

rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}的第一電離能由小到大的順序為______．

rm{(2)A}rm{B}rm{C}rm{D}的電負性由大到小的順序為______．

rm{(3)B}的氫化物的價層電子對互斥模型是______rm{.}分子的空間構(gòu)型是______rm{.}其中心原子采取______雜化．

rm{(4)}寫出化合物rm{AC_{2}}的電子式______；一種由rm{B}rm{C}組成的化合物與rm{AC_{2}}互為等電子體，其分子式為______，其結(jié)構(gòu)式為______．

rm{(5)C}的基態(tài)原子的外層電子排布圖為______，rm{E}的基態(tài)原子的簡化電子排布式是______rm{.ECl_{3}}形成的配合物的化學(xué)式為______．

評卷人得分三、其他(共7題，共14分)11、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。12、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；13、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。14、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。15、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。16、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。17、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)評卷人得分四、簡答題(共3題，共30分)18、某含氧有機化合物A可以作為無鉛汽油的抗爆震劑；同溫同壓下氣態(tài)A對氫氣的相對密度是44，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1．

（1）計算該有機化合物的分子式．

（2）請寫出其結(jié)構(gòu)簡式．19、研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)rm{.}請回答：

rm{(1)C}rm{N}rm{O}元素的第一電離能由大到小的順序是______．

rm{(2)A}rm{B}均為短周期金屬元素rm{.}依據(jù)下表數(shù)據(jù)；

。電離能rm{/kJ?mol^{-1}}rm{I_{1}}rm{I_{2}}rm{I_{3}}rm{I_{4}}rm{A}rm{932}rm{1821}rm{15390}rm{21771}rm{B}rm{738}rm{1451}rm{7733}rm{10540}寫出rm{B}原子的電子排布式______．

rm{(3)壟脵COCl_{2}}分子的結(jié)構(gòu)式為rm{COCl_{2}}分子內(nèi)含有______rm{(}填標(biāo)號rm{)}

A.rm{4}個rm{婁脪}鍵rm{B.2}個rm{婁脪}鍵、rm{2}個rm{婁脨}鍵rm{C.2}個rm{婁脪}鍵、rm{1}個rm{婁脨}鍵rm{D.3}個rm{婁脪}鍵、rm{1}個rm{婁脨}鍵。

rm{(4)}甲苯結(jié)構(gòu)簡式：其中rm{C}原子采用的軌道雜化方式有______．

rm{(5)ClO_{3}^{-}}離子的立體構(gòu)型是______，寫出一種與rm{ClO_{3}^{-}}互為等電子體的微粒的化學(xué)式______．

rm{(6)}比較rm{C}rm{Si}rm{N}元素形成簡單的氫化物穩(wěn)定性高低并說明理由______，______．20、經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉rm{(NaNO_{2})}而中毒。原因是rm{NaNO_{2}}像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：rm{2NaNO_{2}+4HI簍T簍T簍T2NO+I_{2}+2NaI+2H_{2}O}rm{2NaNO_{2}+4HI簍T簍T簍T2NO+I_{2}+2NaI

+2H_{2}O}該反應(yīng)的氧化劑是______，被氧化的是______元素。rm{(1)}若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為rm{(2)}則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為__________。rm{0.5N_{A}}用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。rm{(3)}評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)21、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。24、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共10分)25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【解答】解：椰樹牌天然礦泉水成分中的“鈉；鈣、碘”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在；這里所指的“鈉、鈣、碘”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)．故選A．

【分析】食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“鈉、鈣、碘”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來描述．2、A【分析】解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后鈉元素為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個；故A正確；

B；標(biāo)況下苯為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；

C、8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol甲烷中含4mol共價鍵，故0.5mol甲烷中含2mol共價鍵即2NA個；故C錯誤；

D、溶液中硫酸的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸中含2mol氫離子，故溶液中硫酸電離出的氫離子為2mol，而水還能電離出氫離子，故溶液中氫離子的個數(shù)大于2NA個；故D錯誤．

故選A．

A；求出鈉的物質(zhì)的量；然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價來分析；

B；標(biāo)況下苯為液體；

C；求出甲烷的物質(zhì)的量；然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol共價鍵來分析；

D；求出硫酸的物質(zhì)的量；然后根據(jù)1mol硫酸中含2mol氫離子，而水還能電離出氫離子來分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】A3、A【分析】解：A．因為斷裂H-Cl要吸收431kJ，所以H（g）+Cl（g）=HCl（g）△H=-431kJ?mol-1；故A正確；

B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應(yīng)熱△H=生成物的鍵能-反應(yīng)物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，即△H=-183kJ/mol，所以2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的反應(yīng)熱△H＞0；故B錯誤；

C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=生成物的鍵能減反應(yīng)物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol；故C錯誤；

D．因為焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，所以H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相等；故D錯誤；

故選A．

A．根據(jù)斷裂要吸收熱量；形成則要放出熱量；

B．根據(jù)正逆反應(yīng)焓變符合相反判斷；

C．熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱的單位為kJ/mol；

D．焓變與反應(yīng)條件無關(guān)．

本題主要考查了反應(yīng)熱的計算，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫，明確反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵是關(guān)鍵．【解析】【答案】A4、C【分析】略【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A.t_{2}}時正逆反應(yīng)速率同等程度增大；改變條件為使用催化劑，故A錯誤；

B.rm{t_{3}}時平衡逆向移動；且速率減小，改變條件為減小壓強，故B錯誤；

C.rm{t_{5}}時平衡逆向移動；且速率增大，且該反應(yīng)為體積減??；放熱反應(yīng)，則改變條件為升高溫度，故C錯誤；

D.rm{t_{2}隆蘆t_{3}}不移動、rm{t_{3}隆蘆t_{4}}平衡逆向移動、rm{t_{4}隆蘆t_{5}}平衡逆向移動，則rm{t_{1}隆蘆t_{3}}時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最大；故D正確；

故選D．

A.rm{t_{2}}時正逆反應(yīng)速率同等程度增大；

B.rm{t_{3}}時平衡逆向移動；且速率減??；

C.rm{t_{5}}時平衡逆向移動；且速率增大；

D.rm{t_{2}隆蘆t_{3}}不移動、rm{t_{3}隆蘆t_{4}}平衡逆向移動、rm{t_{4}隆蘆t_{5}}平衡逆向移動．

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點，把握溫度、壓強、濃度對平衡移動的原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動原理的結(jié)合，題目難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】試題分析：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下a.6.72LCH4氣體b.3.01×1023個HCl氣體分子c.13.6gH2S氣體d.0.2molNH3，CH4氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，HCl氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，H2S氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，①四種氣體的物質(zhì)的量為b＞c＞a＞d，故答案為：b＞c＞a＞d；②各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為：CH4為16g/mol，HCl為36.5g/mol，H2S為34g/mol，NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度b＞c＞d＞a；③CH4氣體的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，H2S的質(zhì)量為13.6g，NH3的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，則四種氣體的質(zhì)量為b＞c＞a＞d；（2）同一容器在同一條件下盛放不同的氣體時，所含分子數(shù)必然相等，NO和H2按相同物質(zhì)的量混合時，氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，而SO2的相對分子質(zhì)量為64，稱量物品質(zhì)量時，砝碼應(yīng)放在天平的右盤，設(shè)密閉容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為n，則盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，氣體的質(zhì)量為16n=Q，n=Q/16，當(dāng)充滿SO2氣體時，氣體的質(zhì)量為：m=64n=4Q，容器的總質(zhì)量為M+4Q，答案為：右；M+4Q；（3）已知復(fù)鹽中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol；硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H+）=0.5mol?L-1×0.1L×2=0.1mol，氫氧化鈉中和的硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為：2mol?L-1×0.025L=0.05mol，與NH3反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.05mol=0.05mol，由于n（SO42-）=0.05mol，n（NH4+）：n（SO42-）=0.05：0.05=1：1，即：2x：（x+1）=1：1，解得：x=1，復(fù)鹽的化學(xué)式為CuSO4?（NH4）2SO4?yH2O，根據(jù)硫酸根離子的物質(zhì)的量可知，10g該復(fù)鹽的物質(zhì)的量為：0.025mol，所以該復(fù)鹽的摩爾質(zhì)量為：M（復(fù)鹽）=10g÷0.025mol=400g?mol-1，所以18y+64+96×2+18×2=400，解得：y=6，該復(fù)鹽中x、y分別為1、6?？键c：考查以物質(zhì)的量為中心的計算。【解析】【答案】（1）①b>c>a>d②b>c>d>a③b>c>a>d（2）右M＋4Q（3）167、略

【分析】【解析】【答案】C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.8kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.7kJ·mol－18、略

【分析】解：蘋果汁富含維生素rm{C}葡萄糖可直接進入血液；補充能量；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是青霉素；食醋既可作為酸性調(diào)味劑，又可預(yù)防感冒，屬于有機物；食鹽食用過多會引起血壓升高；腎臟受損；阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；

故答案為：rm{C}rm{D}rm{E}rm{B}rm{A}rm{F}

水果蔬菜富含維生素rm{C}單糖可直接進入血液；補充能量；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是青霉素；食醋既可作為酸性調(diào)味劑，屬于有機物；食鹽食用過多會引起血壓升高；腎臟受損；阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥。

本題考查化學(xué)與生活，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。【解析】rm{C}rm{D}rm{E}rm{B}rm{A}rm{F}9、（1）Na2SO435℃(33℃～40℃均可)

（2）取少量氯化銨樣品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品不含硫酸鈉，反之，表明氯化銨樣品含有硫酸鈉

（3）1.4g樣品中n(NH4+)=10n(H+)=10n(OHˉ)=10×0.025L×0.1mol·L-1=0.025mol

ω(N)=×100﹪=25﹪

該農(nóng)業(yè)用氯化銨樣品為一等品【分析】【分析】本題考查氯化銨的制備及混合物的分離，注意氯化銨的溶解度受溫度的影響及冷卻結(jié)晶法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】rm{(1)}根據(jù)硫酸鈉的溶解度曲線不難看出，在低于rm{40隆忙}時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，高于rm{40隆忙}時硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減??；由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，只有在rm{35-45隆忙}時，氯化銨的溶解度小于硫酸鈉的溶解度；首先析出的物質(zhì)是：rm{Na_{2}SO_{4}}所以，析出rm{NH_{4}Cl}晶體的合適溫度為rm{35隆忙}故答案為：rm{Na_{2}SO_{4}}rm{35隆忙}

rm{(2)}根據(jù)氯化銨受熱時分解生成了氨氣和氯化氫氣體，可用加熱法檢查rm{NH_{4}Cl}產(chǎn)品是否純凈，操作是：取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈；故答案為：取少量氯化銨樣品于試管底部；加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品不含硫酸鈉，反之，表明氯化銨樣品含有硫酸鈉；

rm{(3)1.4g}樣品中rm{n(NH_{4}^{+})=10n(H^{+})=10n(OH隆樓)=10隆脕0.025L隆脕0.1mol隆隴L^{-1}=0.025mol}rm{婁脴(N)=dfrac{0.025mol隆脕14g隆隴mol^{-1}}{1.4g}隆脕100漏聡=25漏聡}結(jié)合表中數(shù)據(jù)知：該農(nóng)業(yè)用氯化銨樣品為一等品。故答案為：rm{n(NH_{4}^{+})=10n(H^{+})=10n(OH隆樓)

=10隆脕0.025L隆脕0.1mol隆隴L^{-1}=0.025mol}樣品中rm{n(NH_{4}^{+})=10n(H^{+})=10n(OH隆樓)=10隆脕0.025L隆脕0.1mol隆隴L^{-1}=0.025mol}rm{婁脴(N)=dfrac{0.025mol隆脕14g隆隴mol^{-1}}{1.4g}隆脕100漏聡=25漏聡}結(jié)合表中數(shù)據(jù)知：該農(nóng)業(yè)用氯化銨樣品為一等品。rm{婁脴(N)=dfrac{0.025mol隆脕14

g隆隴mol^{-1}}{1.4g}隆脕100漏聡=25漏聡}【解析】rm{(1)Na_{2}SO_{4;}35隆忙(33隆忙隆蘆40隆忙}均可rm{)}rm{(2)}取少量氯化銨樣品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品不含硫酸鈉，反之，表明氯化銨樣品含有硫酸鈉rm{(3)1.4g}樣品中rm{n(NH_{4}^{+})=10n(H^{+})=10n(OH隆樓)=10隆脕0.025L隆脕0.1mol隆隴L^{-1}=0.025mol}rm{婁脴(N)=dfrac{0.025mol隆脕14g隆隴mol^{-1}}{1.4g}隆脕100漏聡=25漏聡}該農(nóng)業(yè)用氯化銨樣品為一等品rm{n(NH_{4}^{+})=10n(H^{+})=10n(OH隆樓)

=10隆脕0.025L隆脕0.1mol隆隴L^{-1}=0.025mol}10、?N＞O＞C＞Mg（1分）；O＞N＞C＞Mg（1分）；正四面體（1分）；三角錐形（1分）；SP3（1分）；（1分）；N2O（2分）；O=N=N（2分）；（1分）；[Ar]3d54s1（1分）；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3（2分）?；【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)rm{A<B<C<D<E}化合物rm{DC}的晶體為離子晶體，rm{D}的二價陽離子與rm{C}的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，rm{C}形成rm{-2}價陰離子，且rm{D}位于rm{C}的下一周期，rm{B}rm{C}的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，rm{C}形成rm{-2}價陰離子，則rm{C}為氧元素，rm{D}為鎂元素，核電荷數(shù)rm{B<C}則rm{B}為氮元素；其中rm{A}rm{B}rm{C}是同一周期的非金屬元素，rm{AC_{2}}為非極性分子，則rm{A}為碳元素，rm{F}與rm{A}同族且在rm{A}的下一周期，rm{F}為硅元素；rm{E}的原子序數(shù)為rm{24}則rm{E}為rm{Cr}元素；rm{CrCl_{3}}能與rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{1}則配體中有rm{4}個rm{NH_{3}}rm{2}個rm{H_{2}O}三個氯離子位于外界，該配合物為rm{[Cr(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]Cl_{3}.(1)A}為碳元素；rm{[Cr(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]Cl_{3}.

(1)A}為氮元素；rm{B}為氧元素，rm{C}為鎂元素，同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子rm{D}能級有rm{2p}個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由大到小的順序為rm{3}故答案為：rm{N>O>C>Mg}rm{N>O>C>Mg}為碳元素；rm{(2)A}為氮元素；rm{B}為氧元素，rm{C}為鎂元素，非金屬性越強，電負性越強，同周期從左到右電負性逐漸增強rm{D}除稀有氣體外rm{(}電負性有大到小的順序為rm{)}故答案為：rm{O>N>C>Mg}rm{O>N>C>Mg}為氮元素，其氫化物為rm{(3)B}分子中含有rm{NH_{3}}個rm{3}鍵，rm{N-H}原子有rm{N}對孤對電子對，雜化軌道數(shù)為rm{1}rm{4}原子采取rm{N}雜化，價層電子對互斥模型為正四面體，空間構(gòu)型為三角錐型，故答案為：正四面體；三角錐型；rm{sp^{3}}rm{sp^{3}}化合物rm{(4)}是rm{AC_{2}}分子中碳原子與氧原子之間形成rm{CO_{2}}對共用電子對，電子式為一種由rm{2}元素、rm{N}元素化合物與rm{O}互為等電子體，其化學(xué)式為rm{CO_{2}}等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)，故其結(jié)構(gòu)式為rm{N_{2}O}故答案為：rm{O=N=N}rm{N_{2}O}rm{O=N=N}為rm{(5)C}基態(tài)原子的外層電子排布圖為rm{O}為rm{E}原子序數(shù)為rm{Cr}原子核外有rm{24}個電子，基態(tài)原子的簡化電子排布式是rm{24}rm{[Ar]3d54s^{1}}能與rm{CrCl_{3}}rm{NH_{3}}形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為rm{H_{2}O}rm{2}則配體中有rm{1}個rm{4}rm{NH_{3}}個rm{2}三個氯離子位于外界，該配合物為rm{H_{2}O}故答案為：rm{[Cr(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]Cl_{3}}rm{[Ar]3d54s^{1}}rm{[Cr(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]Cl_{3}}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為rm{(6)B}rm{HNO_{3}}的單質(zhì)為rm{D}rm{Mg}稀溶液與rm{HNO_{3}}反應(yīng)時，rm{Mg}元素被還原到最低價，則生成rm{N}rm{NH_{4}NO_{3}}被氧化為rm{Mg}令rm{Mg(NO_{3})_{2}}rm{NH_{4}NO_{3}}的化學(xué)計量數(shù)分別為rm{Mg(NO_{3})_{2}}rm{x}則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有rm{y}所以rm{[5-(-3)]隆脕x=2y}rm{x}rm{y=4}該反應(yīng)的化學(xué)方程式是rm{1}故答案為：rm{4Mg+10HNO_{3}=4Mg(NO_{3})_{2}+NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O}rm{4Mg+10HNO_{3}=4Mg(NO_{3})_{2}+NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O}非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越高，氫化物穩(wěn)定性順序為rm{(7)}由于水分子間形成氫鍵使沸點顯著升高，rm{H_{2}O>CH_{4}>SiH_{4}}與rm{SiH_{4}}結(jié)構(gòu)相似，前者相對分子量大，分子間作用力大，沸點高，沸點排序為rm{CH_{4}}故答案為：rm{H_{2}O>SiH_{4}>CH_{4}}rm{H_{2}O>CH_{4}>SiH_{4}}由于水分子間形成氫鍵使沸點顯著升高，rm{H_{2}O>SiH_{4}>CH_{4}}與rm{SiH_{4}}結(jié)構(gòu)相似，前者相對分子量大，分子間作用力大，沸點高rm{CH_{4}}rm{.A}rm{B}rm{C}rm{D}都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)rm{E}化合物rm{A<B<C<D<E}的晶體為離子晶體，rm{DC}的二價陽離子與rm{D}的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，rm{C}形成rm{C}價陰離子，且rm{-2}位于rm{D}的下一周期，rm{C}rm{B}的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中存在氫鍵，rm{C}形成rm{C}價陰離子，則rm{-2}為氧元素，rm{C}為鎂元素，核電荷數(shù)rm{D}則rm{B<C}為氮元素；其中rm{B}rm{A}rm{B}是同一周期的非金屬元素，rm{C}為非極性分子，則rm{AC_{2}}為碳元素，rm{A}與rm{F}同族且在rm{A}的下一周期，rm{A}為硅元素；rm{F}的原子序數(shù)為rm{E}則rm{24}為rm{E}元素；rm{Cr}能與rm{CrCl_{3}}rm{NH_{3}}形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為rm{H_{2}O}rm{2}則配體中有rm{1}個rm{4}rm{NH_{3}}個rm{2}三個氯離子位于外界，該配合物為rm{H_{2}O}題目綜合性較大，涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)越位置關(guān)系、元素周期律、電子式與核外電子排布、配合物與雜化理論、分子結(jié)構(gòu)，氧化還原反應(yīng)等，難度中等，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合性題目，是對學(xué)生綜合能力的考查，氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高是推斷的突破口．rm{[Cr(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]Cl_{3}.}【解析】rm{N>O>C>Mg(1}分rm{)}rm{O>N>C>Mg(1}分rm{)}正四面體rm{(1}分rm{)}三角錐形rm{(1}分rm{)}rm{SP}rm{3}rm{3}分rm{(1}rm{)}；分rm{(1}rm{)}rm{N}rm{2}分rm{2}rm{O(2}分rm{)}rm{O=N=N(2}分rm{)}rm{(1}rm{)}rm{[Ar]3d54s}分rm{1}rm{1}；rm{(1}rm{)}rm{[Cr(NH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{4}rm{4}rm{(H}rm{2}分rm{2}rm{O)}；rm{2}三、其他(共7題，共14分)11、略

【分析】【解析】【答案】AEF12、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③13、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══14、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO215、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)316、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══17、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）四、簡答題(共3題，共30分)18、略

【分析】

（1）同溫同壓下氣態(tài)A對氫氣的相對密度是44；則該有機物的相對分子質(zhì)量為88，再根據(jù)有機物中C；H、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算有機物分子中C、H、O原子數(shù)目，進而確定分子式；

（2）核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1；說明有兩種氫原子，再結(jié)合分子式確定有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查有機物分子式的確定，題目難度不大，也可以先確定最簡式，再結(jié)合相對分子質(zhì)量確定分子式．【解析】解：（1）同溫同壓下氣態(tài)A對氫氣的相對密度是44；則該有機物的相對分子質(zhì)量為44×2=88；

有機物含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，其余為氧，則有機物分子中C原子數(shù)目==5，H原子數(shù)目==12，O原子數(shù)目==1，該有機物的分子式為C5H12O；

答：有機物的分子式為C5H12O；

（2）核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，則有兩種氫原子，個數(shù)分別為9、3，故該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

答：該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．19、略

【分析】解：rm{(1)}同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第rm{IIA}族、第rm{VA}族元素第一電離能大于其相鄰元素，rm{C}rm{N}rm{O}元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，rm{N}處于第rm{VA}族，所以第一電離能rm{N>O>C}

故答案為：rm{N>O>C}

rm{(2)}由表中數(shù)據(jù)可知，rm{A}rm{B}元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)rm{+2}價，為第Ⅱrm{A}族元素，rm{B}的第一電離能比rm{A}的小，故B為rm{Mg}元素，原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}

故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}

rm{(3)C=O}鍵中含有rm{1}個rm{婁脛}鍵，rm{1}個rm{婁脨}鍵，則rm{COCl_{2}}分子內(nèi)含有rm{3}個rm{婁脪}鍵、rm{1}個rm{婁脨}鍵；所以D正確；

故答案為：rm{D}

rm{(4)}甲苯分子中苯環(huán)碳原子原子采取rm{sp^{2}}雜化，甲基碳原子采取rm{sp^{3}}雜化；

故答案為：rm{sp^{2}}rm{sp^{3}}

rm{(5)ClO_{3}^{-}}中價層電子對個數(shù)rm{=3+dfrac{1}{2}(7+1-3隆脕2)=4}且含有一個孤電子對，所以是三角錐型；等電子體具有相同的價電子數(shù)目和原子數(shù)目的微粒，所以與rm{=3+dfrac

{1}{2}(7+1-3隆脕2)=4}互為等電子體的微粒有rm{ClO_{3}^{-}}rm{SO_{3}^{2-}(}

故答案為：三角錐形；rm{IO_{3}^{-}BrO_{3}^{-}NCl_{3})}rm{SO_{3}^{2-}(}

rm{IO_{3}^{-}BrO_{3}^{-}NCl_{3})}共價鍵鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)穩(wěn)定性越強，rm{(6)}rm{C}rm{Si}元素形成簡單的氫化物中：因為鍵長rm{N}又鍵長越短，鍵能越大，所以穩(wěn)定性。

為rm{N-H<C-H<Si-H}

故答案為：穩(wěn)定性：rm{NH_{3}>CH_{4}>SiH_{4}}因為鍵長rm{NH_{3}>CH_{4}>SiH_{4}}又鍵長越短，鍵能越大，所以穩(wěn)定性為rm{N-H<C-H<Si-H}．

rm{NH_{3}>CH_{4}>SiH_{4}}同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第rm{(1)}族、第rm{IIA}族元素第一電離能大于其相鄰元素；據(jù)此判斷第一電離能大小順序；

rm{VA}由表中數(shù)據(jù)可知，rm{(2)}rm{A}元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)rm{B}價，為第Ⅱrm{+2}族元素，rm{A}的第一電離能比rm{B}的小，故B為rm{A}元素；根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫；

rm{Mg}共價單鍵是rm{(3)}鍵，共價雙鍵中一個是rm{婁脪}鍵一個是rm{婁脪}鍵，rm{婁脨}分子內(nèi)含rm{COCl_{2}}個rm{2}和rm{C-Cl}個rm{1}鍵；

rm{C=O}由結(jié)構(gòu)式中的鍵和孤電子對數(shù)判斷氮原子采用的雜化方式；

rm{(4)}根據(jù)價層電子對互斥理論來確定其空間構(gòu)型；原子個數(shù)相等；價層電子數(shù)相等的微粒互為等電子體；

rm{(5)}共價鍵鍵長越短；鍵能越大；共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)穩(wěn)定性越強．

本題考查較為綜合，涉及多個方面的知識，題目難度較大，本題注意元素周期律的遞變以及對數(shù)據(jù)的分析和判斷，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識和解題方法的積累．rm{(6)}【解析】rm{N>O>C}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}rm{D}rm{sp^{2}}rm{sp^{3}}三角錐形；rm{SO_{3}^{2-}(IO_{3}^{-}BrO_{3}^{-}NCl_{3})}穩(wěn)定性：rm{NH_{3}>CH_{4}>SiH_{4}}因為鍵長rm{N-H<C-H<Si-H}又鍵長越短，鍵能越大，所以穩(wěn)定性。

為rm{NH_{3}>CH_{4}>SiH_{4}}20、rm{(1)NaNO_{2;;;}}碘rm{(}或rm{I)}

rm{(2)}rm{(2)}

rm{0.5mol}

rm{0.5mol}【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)的知識，是高考?？贾R點，明確元素的化合價是解本題的關(guān)鍵，側(cè)重知識的綜合能力考查，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}元素化合價的變化分別如下：氮元素：rm{NaNO_{2}隆煤NO}由rm{+3}價rm{隆煤+2}價，得電子，所以rm{NaNO_{2}}是氧化劑，rm{NO}是還原產(chǎn)物；

碘元素，rm{HI隆煤I_{2}}由rm{-1}價rm{隆煤0}價，失電子，所以rm{HI}是還原劑，rm{I_{2}}是氧化產(chǎn)物，被氧化的元素是rm{I}

故答案為：rm{NaNO_{2}}碘rm{(}或rm{I)}或rm{(}；rm{I)}rm{(2)}是還原劑rm{(2)}元素的化合價由rm{HI}升高為，rm{I}元素的化合價由rm{-1}升高為rm{0}當(dāng)rm{1molHI}被氧化時轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{0.5mol}時，則當(dāng)rm{I}被氧化時轉(zhuǎn)移rm{-1}電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{0}時，則rm{1molHI}rm{1mol}rm{0.5mol}被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為rm{0.5mol}元素的化合價由rm{0.5mol}降低為故答案為：rm{0.5mol}rm{0.5mol}元素的化合價由rm{(3)}升高為rm{(3)}則雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：故答案為：rm{N}【解析】rm{(1)NaNO_{2;;;}}碘rm{(}或rm{I)}rm{(2)}rm{(2)}rm{0.5mol}

rm{0.5mol}五、有機推斷題(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E