2025年人教五四新版選修4化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修4化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=－393.5kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）ΔH=－571.6kJ/mol

現(xiàn)在0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C與H2物質(zhì)的量之比為A.1︰1B.1︰2C.2︰3D.3︰22、已知下列兩個熱化學方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol－1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ·mol－1

下列說法正確的是A.H2的燃燒熱為571.6kJ·mol－1B.C3H8完全燃燒生成1molH2O(l)放出的熱量為555kJC.1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為5011.6kJD.5molH2和C3H8的混合氣體，若完全燃燒時放出3847kJ熱量，則V(H2)：V(C3H8)=1：33、常溫下；0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是。

A.HA是強酸B.該混合液pH=7C.圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）4、已知某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.B.向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點變到d點C.一定溫度下，AgCl固體分別在下列溶液a.溶液b.蒸餾水、c.溶液中的溶解度由大到小的排列順序是b>a>cD.常溫下，AgCl在純水中的比在溶液中的大5、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）

A.圖①中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B.在③開關(guān)閉合的情況下，四個裝置的鐵腐蝕速率由快到慢的順序是：④③①②C.圖③中，開關(guān)閉合時，F(xiàn)e的腐蝕速率減小D.圖②和④的裝置中Fe電極均被保護評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

試寫出N2H4與NO2反應的熱化學方程式。

____。7、回答下列問題：

（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mol，則CO的燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________。

（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ/mol

如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反應原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應進行到4min時，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應速率v(CO2)=____________mol·L?1·min?1。

②該溫度下平衡常數(shù)為_____________。

③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下；氣體的體積不再變化。

D．恒溫恒容下；氣體的密度不再變化。

（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負極反應式：_____________________________。8、在2L密閉容器中，800℃時，反應2NO＋O22NO2體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：。時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線；

A點處，v(正)___________v(逆)，A點正反應速率_________B點正反應速率。(用“大于”；“小于”或“等于”填空)

(2)圖中表示O2變化的曲線是___________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝____________________________。

(3)能使該反應的反應速率增大的是____________。

A．及時分離出NO2氣體B．升高溫度。

C．減小O2的濃度D．選擇高效的催化劑。

(4)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器內(nèi)壓強保持不變B．v(NO)＝2v(O2)

C．容器內(nèi)的密度保持不變D．v逆(NO2)＝2v正(O2)9、汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H3＝____。

（2）反應③在熱力學上趨勢很大，其原因是____。在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，提高NO2轉(zhuǎn)化率的反應條件是____。

（3）在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應③，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。實驗編號

溫度

0分鐘

10分鐘

20分鐘

40分鐘

50分鐘

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

①開展實驗1和實驗2的目的是____。

②130℃時，反應到20分鐘時，NO2的反應速率是____。

③180℃時達到平衡狀態(tài)時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____。

④已知130℃時該反應的化學平衡常數(shù)為6.4，試計算a=____。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，該電極反應為____。10、常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2-在三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）H2A的電離方程式是__________________，二級電離常數(shù)K2＝_________。

（2）已知25℃時HF的Ka＝10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。11、我國對世界鄭重承諾：2030年前實現(xiàn)碳達峰；2060年前實現(xiàn)碳中和，其中的關(guān)鍵技術(shù)是運用催化轉(zhuǎn)化法實現(xiàn)二氧化碳的碳捕集和碳利用。請回答下列問題：

Ⅰ、一定溫度下，和在催化劑作用下可發(fā)生a、b兩個平行反應，分別生成和

a：

b：

(1)相同溫度下，反應的___________

(2)在傳統(tǒng)的催化固定反應床中，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性通常都比較低。后來，科學團隊研制了一種具有反應和分離雙功能的分子篩膜催化反應器極大地改善了該問題，其原理如圖1所示：

保持壓強為溫度為向密閉容器中按投料比，投入一定量和不同反應模式下的平衡化率和的選擇性的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗組反應模式溫度/的平衡轉(zhuǎn)化率的選擇性①326021.967.3②326036.1100.0

已知：的選擇性是指轉(zhuǎn)化的中生成的百分比。

①在模式下，按上述條件發(fā)生反應。下列說法能證明反應a達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．氣體壓強不再變化。

B．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

C．不再變化。

D．的物質(zhì)的量之比為

②由表中數(shù)據(jù)可知，在模式下，的轉(zhuǎn)化率明顯提高，結(jié)合具體反應分析可能的原因是___________。

(3)反應b在進氣比不同時，測得的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示(各點對應的反應溫度可能相同；也可能不同，其他反應條件均相同)。

①D和F兩點對應的溫度關(guān)系：___________(填“>”、“=”或“<”)，其原因是___________。

②恒溫條件下，在達到平衡狀態(tài)為G點的反應過程中，當?shù)霓D(zhuǎn)化率剛好達到時，___________(填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ、用圖3所示裝置電解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定溫度范圍內(nèi)，持續(xù)通入二氧化碳，電解過程中的物質(zhì)的量基本不變。

(4)陰極的電極反應式為___________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)13、高純度碳酸鋰：是制造鋰離子電池必不可少的原材料。某鋰云母礦采用硫酸鹽焙燒法生產(chǎn)高純度碳酸鋰的工藝流程如下：

已知(i)用Men+表示金屬陽離子、HR表示有機萃取劑，“萃取”原理可以表示為：Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+

(ii)上述溶劑萃取法(利用萃取劑HR對雜質(zhì)離子的特殊選擇性)與化學凈化除雜法(采用分步沉淀法逐一分離雜質(zhì)離子)

除雜效果對比如下表。Al3+Mn2+Fe3+Ca2+SiO2Li+化學凈化法浸出率/%99.799.7497.8597.9796.876.1溶劑萃取法浸出率/%99.5499.3999.2197.8997.073.3(1)將最終產(chǎn)品進行焰色反應；可觀察到火焰呈___________(填標號)。

A．紫紅色B．紫色C．黃色。

(2)為提高“焙燒”效率；常采取的措施是_________________________________(寫兩點)。

(3)操作1用到的主要玻璃儀器有燒杯；___________。

(4)萃取劑的濃度對萃取率的影響如下圖所示，則選擇萃取劑濃度為___________mol·L-1為宜；“反萃取”步驟用到的試劑A是______________________；流程中循環(huán)使用的物質(zhì)除HR、CO2外；還有__________________。

(5)“碳化反應”的化學反應方程式_______________________。

(6)由除雜效果分析，溶劑萃取法相對于化學凈化除雜法的優(yōu)勢為_______________________________。14、鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖：

已知：

回答下列問題：

(1)固體X中主要含有______填寫化學式

(2)固體Y中主要含有氫氧化鋁，請寫出調(diào)節(jié)溶液的pH=7~8時生成氫氧化鋁的離子方程式：______。

(3)酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為若將醋酸改用稀硫酸，寫出該轉(zhuǎn)化的離子方程式：______。

(4)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、______、過濾、______；干燥。

(5)酸性溶液中過氧化氫能使生成藍色的過氧化鉻(CrO5分子結(jié)構(gòu)為該反應可用來檢驗的存在。寫出反應的離子方程式：______，該反應______填“屬于”或“不屬于”氧化還原反應。

(6)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Clˉ，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Clˉ恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol?L-1)時，溶液中c(Ag+)為______mol?L-1，此時溶液中c()等于______mol?L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。15、氯化亞銅（）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含）生產(chǎn)的流程如圖所示：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）生產(chǎn)過程中：X是________，Z是________。（均填化學式）

（2）寫出生成的離子方程式________。

（3）析出的晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是________。

（4）在的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是________。

（5）已知：常溫下現(xiàn)向飽和溶液中加入固體至此時溶液中=________。

（6）實驗探究pH對產(chǎn)率的影響如下表所示：。pH1234567產(chǎn)率/%70908278757270

析出晶體最佳pH為________，當pH較大時產(chǎn)率變低的原因是________。16、膽礬是一種重要的含銅化合物，某課外研究小組用粗銅(含少量)通過不同的化學反應制取膽礬的過程如圖：

物質(zhì)完全沉淀時的pHFe(OH)33.2Fe(OH)29.6Cu(OH)26.4

當溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于時；認為該離子沉淀完全。

試回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)中，最適合作為試劑X的是________(填序號)。

A.B.C.D.

（2）由粗銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅱ相比，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點，分別是______________、____________________。

（3）試劑Y可以是______________________(任填一種物質(zhì)的化學式)。

（4）若溶液C中的濃度分別為則向溶液C中加入少量試劑Y的過程中應控制溶液C的pH范圍約為________。

（5）氫化亞銅是一種紅色固體，40～50℃時，濾液E和溶液混合反應可得氫化亞銅沉淀，同時得到硫酸和磷酸，該反應的離子方程式為___________________________________，該反應每轉(zhuǎn)移1.5個電子，生成CuH的物質(zhì)的量為________mol。

（6）納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料，電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解濾液E獲得納米氧化亞銅，電解過程中無氣體產(chǎn)生，則銅棒作________極，生成的電極反應式為______________________，電解過程中濾液E的濃度____________(填“增大”“不變”或“減小”)。

（7）得到晶體，乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是______________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)17、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質(zhì)的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)18、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。19、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

設(shè)碳粉xmol,則氫氣為(0.2?x)mol；則。

則解得x=0.1mol，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.1mol=1:1，故答案選：A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol－1可知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1；A錯誤；

B.根據(jù)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ·mol－1可知反應產(chǎn)生4molH2O時放出2220kJ的熱量，則反應產(chǎn)生1molH2O(l)放出熱量為2220kJ÷4=555kJ；B正確；

C.1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為(571.6kJ÷2)+2×2220kJ=4725.8kJ；C錯誤；

D.假設(shè)混合氣體中H2、C3H8的物質(zhì)的量分別是x、y，則x+y=5；285.8x+2220y=3847，解得x=3.75，y=1.25，所以x：y=3.75：1.25=3：1，在同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，所以V(H2)：V(C3H8)=3：1；D錯誤；

故合理選項是B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液，若HA為強酸，則溶液為中性，且c(A-)=0.1mol/L；與圖不符，所以HA為弱酸，A錯誤；

B；根據(jù)A的分析；可知該溶液的pH＞7，B錯誤；

C、A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH－）＞c(HA)＞c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+；C錯誤；

D、根據(jù)元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+）；D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

由圖可知，縱橫坐標的乘積越大，越小，則a、d點在AgCl的沉淀溶解平衡曲線上，b點在AgBr在沉淀溶解平衡曲線上；

A.圖像b點所以故A正確；

B.向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，增大，平衡逆向移動，減小，減小，增大；可使a點變到d點，故B正確；

C.越大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動程度越大，AgCl的溶解度越小，則AgCl的溶解度由大到小排列順序是故C正確；

D.只受溫度的影響，溫度不變，則不變，所以常溫下，AgCl在純水中的與在溶液中的相等；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

難溶電解質(zhì)的只受溫度的影響，溫度不變，不變，與其所處的環(huán)境無關(guān)；但其溶解度與所處的環(huán)境有關(guān)，例如C項，一定溫度下，AgCl固體在三種溶液中的溶解度比較，越大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動程度越大，AgCl的溶解度越??；再例如D項，常溫下，AgCl在純水中的與在溶液中的相等，但是AgCl在純水中的溶解度比在溶液中的溶解度大。這是同學們的易錯點。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖①中；鐵棒發(fā)生化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A錯誤；

B．圖①發(fā)生化學腐蝕；圖②是電解池，但鐵是陰極被保護不被腐蝕，圖③是發(fā)生電化學腐蝕，圖④是電解池且鐵作陽極，因電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護，作原電池負極加快腐蝕，作電解池陽極腐蝕最快，四個裝置的腐蝕速率由快到慢的順序是：④③①②，B正確；

C．圖③中；開關(guān)閉合時，形成原電池，原電池可以加快負極腐蝕速率，即Fe的腐蝕速率加快，C錯誤；

D．圖②和④的裝置中Fe電極分別做電解池的陰極和陽極；電解池的陰極材料被保護，圖②和④的裝置中只有②的Fe電極被保護，D錯誤；

故答案為：B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】（2）×2-（1），得所求熱化學方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-17、略

【分析】【分析】

燃燒熱為1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物釋放的熱量；可逆反應到達平衡時；同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡。

【詳解】

(1)根據(jù)燃燒熱的概念，燃燒熱的熱化學方程式為：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol；

(2)△H<0，該反應為放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，圖像中曲線Y升高，根據(jù)方程可知，增大壓強，體積減小，平和正向移動，則X表示壓強；當壓強不變時，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，Y12;

(3)①通過圖像可知，反應在15min時平衡，4min反應正向進行，則v(正)>v(逆)；v(CO2)=/=0.5/4=0.125mol/（L·min）；

②該溫度下平衡常數(shù)，=5.33；

③A.反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，因此3v正(CH3OH)=v正(H2)，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不能說明CH3OH正逆反應速率相同；A錯誤；

B.平衡時反應混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH和H2O的濃度之比不一定為1:3:1:1；所以不能作為平衡的標志，B錯誤；

C.該反應是氣體分子數(shù)變化的反應；恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化，可以作為平衡的標志，C正確；

D.反應前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度始終保持不變，因此混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標志，D錯誤；

答案為C

(4)甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，負極得電子，電解質(zhì)溶液參與反應，電池反應為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；【解析】CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol壓強<>0.1255.33(或5.3或16/3)CCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O8、略

【分析】【分析】

（1）A點后c濃度繼續(xù)減小；a的濃度繼續(xù)增大，故A點向正反應進行，正反應速率繼續(xù)減小；逆反應速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點時正、逆速率相等；

由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始；NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時反應達平衡；

（2）氧氣是反應物，隨反應進行濃度減小，由方程式可知2△c（O2）=△c（NO）；

根據(jù)v=計算v（NO），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（NO2）；

（3）升高溫度；使用催化劑、增大反應物濃度都可能加快反應速率；減低濃度反應速率會減慢．

（4）可逆反應達到平衡時，v正=v逆（同種物質(zhì)表示）或正；逆速率之比等于化學計量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示）；反應混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；

【詳解】

（1）A點后c濃度繼續(xù)減小,a的濃度繼續(xù)增大,故A點向正反應進行,則v(正)>v(逆)；而B點處于平衡狀態(tài)，即v（正）=v（逆），A點正反應速率繼續(xù)減小、逆反應速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點，A點正反應速率>B點正反應速率；

答案為大于；大于；

(2)氧氣是反應物,隨反應進行濃度減小,由方程式可知2△c(O2)=△c(NO)；由圖可知曲線c的濃度變化為曲線d的2倍，故曲線c表示NO，曲線d表示氧氣；

2s內(nèi)用NO表示的平均反應速率v(NO)==0.003mol?L?1?s?1,速率之比等于化學計量數(shù)之比,所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol?L?1?s?1；

答案為d；0.003mol?L?1?s?1；

（3）

A．及時分離出NO2氣體，會使NO2氣體濃度降低；反應速率減慢，故A錯誤；

B．升高溫度反應速率加快；故B正確；

C．減少O2的濃度；反應速率減慢，故C錯誤；

D．選擇高效的催化劑；加快反應速率，故D正確；

答案選BD。.

（4）

A．隨反應進行；反應混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，恒溫恒容下容器內(nèi)壓強減小，容器內(nèi)壓強不再變化說明反應到達平衡，故A正確；

B．若表示同一方向反應速率,v(NO)自始至終為v(O2)的2倍；不能說明達到平衡，故B錯誤；

C．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器容積不變，所以密度自始至終不變，不能說明達到平衡，故C錯誤；

D．由方程式可知v正(NO2)=2v正(O2),而v逆(NO2)=2v正(O2),故v逆(NO2)=v正(NO2)；反應到達平衡，故D正確；

答案選AD【解析】①.大于②.大于③.d④.0.003mol·L－1·s－1⑤.BD⑥.AD9、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，②＋①得，CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H3＝-867kJ·mol-1；（2）此反應放出的熱量十分大，所以反應③趨勢很大；在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，反應放熱，降低溫度平衡正向移動NO2轉(zhuǎn)化率增大；減小壓強，平衡正向移動，NO2轉(zhuǎn)化率增大；（3）①實驗1和實驗2只有溫度不同，開展實驗1和實驗2的目的是研究溫度對該化學平衡的影響；②130℃時，反應到20分鐘時，NO2的反應速率是0.025mol/(L·min)；③180℃時達到平衡狀態(tài)時，CH4的物質(zhì)的量為0.15mol，平衡轉(zhuǎn)化率為70%

a=1.2mol

（4）根據(jù)裝置圖，石墨I電極是負極，失電子發(fā)生氧化反應，氮元素化合價升高為+5,石墨I電極上生成氧化物Y,Y是N2O5，電極反應是NO2+NO3--e-═N2O5。

考點：本題考查化學反應中的能量變化、化學反應速率與限度、電化學。【解析】（1）-867kJ·mol-1

（2）此反應放出的熱量十分大；降低溫度；降低壓強。

（3）①研究溫度對該化學平衡的影響。

②0.025mol/(L·min)③70%④1.2

（4）NO2+NO3--e-═N2O510、略

【分析】【分析】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離；從圖中pH=4.2分析二級電離常數(shù)。

⑵根據(jù)圖中pH=1.2信息得出一級電離常數(shù)；根據(jù)電離常數(shù)得出酸強弱順序，再根據(jù)酸強弱書寫離子方程式。

【詳解】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離，H2A的電離方程式是H2AH+＋HA－，從圖中pH=4.2分析二級電離常數(shù)故答案為：H2AH+＋HA－；10?4.2。

⑵已知25℃時HF的Ka＝10-3.45，根據(jù)圖中pH=1.2信息得出因此酸強弱順序為H2A＞HF＞HA－，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為H2A+F－=HF+HA－；故答案為：H2A+F－=HF+HA－。【解析】H2AH+＋HA－10-4.2H2A＋F－==HF＋HA－11、略

【分析】【詳解】

（1）=-49.5kJ/mol-41.2kJ/mol=-90.7kJ/mol,故答案為:-90.7kJ/mol；

（2）題目中已知壓強不變，所以A正確；B.氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr,根據(jù)公式可知，Mr=由于方程式中都是氣體，所以質(zhì)量守恒m不變。根據(jù)氣體前后氣體分子數(shù)之和可知n是個變量，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr不變時能證明反應a達到平衡狀態(tài)；C.由表格可知一直都是3，所以不是變量，不能證明反應a達到平衡狀態(tài)；D.CO2、H2、CH3OH、的物質(zhì)的量之比為不一定非得平衡時物質(zhì)的量之比為在任何情況下都可達到，所以D錯誤。在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應，同時分子篩膜能及時分離出水蒸氣，使平衡向右移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。故答案為：B

；在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應，同時分子篩膜能及時分離出水蒸氣，使平衡向右移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大；

（3）圖中D點（1,60），即CO2轉(zhuǎn)化率為60%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KD=

圖中F點（1.5,50），即CO2轉(zhuǎn)化率為50%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KF=

通過計算可知D點平衡常數(shù)K小于F點，該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡常數(shù)K增大,所以TDF；

圖中G點（1.5,40），即CO2轉(zhuǎn)化率為40%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KG=

恒溫條件下，在達到平衡狀態(tài)為G點的反應過程中，當?shù)霓D(zhuǎn)化率剛好達到時；根據(jù)關(guān)系列三段式：

QG=

因為KG>QG,所以向正反應方向進行。故>

故答案為：TDF；通過計算可知D點平衡常數(shù)K小于F點，該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡常數(shù)K增大；>

（4）由圖可知該裝置為電解池，陰極發(fā)生還原反應，化合價降低，得到電子，【解析】(1)

(2)B在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應，同時分子篩膜能及時分離出水蒸氣，使平衡向右移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。

(3)<通過計算可知D點平衡常數(shù)K小于F點，該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡常數(shù)K增大>

(4)三、判斷題(共1題，共2分)12、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)13、略

【分析】【分析】

鋰云母礦采用加硫酸鈉焙燒后，加稀硫酸過濾除去二氧化硅、硫酸鈣等不溶性雜質(zhì)，所得濾液加入有機萃取劑HR，“萃取”原理為：Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+，由表知，Al3+、Mn2+、Fe3+、殘留Ca2+離子被萃取劑結(jié)合后進入有機相，水溶液主要含為Li+、SO2-4，水相中加入飽和碳酸鈉沉鋰，生成Li2CO3沉淀和硫酸鈉；過濾后沉淀中加入去離子水；二氧化碳發(fā)生碳化反應，碳酸鋰和和水和二氧化碳生成碳酸氫鋰，過濾得碳酸氫鋰，碳酸氫鋰熱分解生成高純度的碳酸鋰，以此來解析；

(1)

鋰元素的焰色反應為紫紅色；將最終產(chǎn)品碳酸鋰進行焰色反應，可觀察到火焰呈紫紅色；

選A。

(2)

為提高“焙燒”效率；常采取的措施是將礦石細磨；充分攪拌、適當升高溫度等。

(3)

操作1為萃取分液；用到的主要玻璃儀器有燒杯；分液漏斗。

(4)

萃取劑要最大程度地萃取溶液中的Al3+、Mn2+、Fe3+而盡可能不萃取Li+，由圖知，則選擇萃取劑濃度為1.5mol·L-1為宜；“反萃取”步驟中Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+逆向移動，按勒夏特列原理，增大生成物濃度可使平衡左移，則需加入氫離子、且陰離子為硫酸根，則用到的試劑A是H2SO4；流程中沉鋰時生成硫酸鈉、焙燒時消耗硫酸鈉，則循環(huán)使用的物質(zhì)除HR、CO2外，還有Na2SO4。

(5)

鋰和鈉處于同一主族，則由碳酸鈉、水和二氧化碳反應得到碳酸氫鈉來類推，可得到“碳化反應”化學反應方程式為CO2+H2O+Li2CO3=2LiHCO3。

(6)

由表知，溶劑萃取法Li+浸出率為3.3%，化學凈化除雜法Li+浸出率為6.1%，則由除雜效果分析，溶劑萃取法相對于化學凈化除雜法的優(yōu)勢為萃取劑除雜法鋰的損失率更少?！窘馕觥?1)A

(2)將礦石細磨；充分攪拌、適當升高溫度或其他合理答案。

(3)分液漏斗。

(4)1.5H2SO4Na2SO4

(5)CO2+H2O+Li2CO3=2LiHCO3

(6)萃取劑除雜法鋰的損失率更少14、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目所給反應方程式可知，鉻鐵礦通過焙燒，所得到的固體中含有Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2，然后加水溶解，過濾分離，得到的X成分為Fe2O3、MgO，濾液中成分是Na2CrO4、NaAlO2；向濾液中加入醋酸并調(diào)節(jié)溶液的pH為7~8，使偏鋁酸鹽完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，然后采用過濾方法除去氫氧化鋁沉淀，所以操作II是過濾，得到的Y為Al(OH)3，繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液的pH為小于5，使轉(zhuǎn)化為最后向所得溶液中加入氯化鉀，生成溶解度極小的K2Cr2O7；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品，據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)根據(jù)題目所給反應方程式可知，鉻鐵礦通過焙燒，所得到的固體中含有Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2，加水溶解，過濾得到不溶于水的固體X為Fe2O3；MgO；

(2)調(diào)節(jié)溶液的pH為7~8時，醋酸可以和偏鋁酸根離子之間反應生成氫氧化鋁沉淀，反應為：

(3)酸化可使轉(zhuǎn)化為所以在酸性條件下與H+離子反應生成該反應為可逆反應，反應的離子方程式為

(4)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體；

(5)根據(jù)過氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡式可知一個鉻與五個氧形成形成六個鉻氧極性共價鍵，其中有兩對氧原子形成過氧鍵，過氧鍵中氧元素為-1價，形成Cr=O鍵的氧原子呈-2價，過氧化氫與K2Cr2O7在酸性溶液中發(fā)生反應生成CrO5和水，根據(jù)元素守恒可得離子反應為由于過氧化氫中的過氧鍵形成了CrO5中的過氧鍵；所以該反應過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，該反應不屬于氧化還原反應；

(6)當溶液中Clˉ完全沉淀時，即c(Clˉ)=1.0×10-5mol/L，則所以此時溶液中

【點睛】

第5小題為本題難點，要注意到CrO5結(jié)構(gòu)中—O—O—為過氧鍵，過氧鍵中的氧原子的化合價為+1價，從而計算出Cr元素的化合價為+6?！窘馕觥縁e2O3、MgO冷卻結(jié)晶洗滌不屬于2.0×10-55×10-315、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，蝕刻液為氯化鐵溶液，則濾液①為氯化亞鐵，因此印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)中應先加入過量的鐵粉除去銅離子和鐵離子；過濾后，在濾液1中通入過量的氯氣，可生成氯化鐵，用于制作蝕刻液；濾渣①含有銅；鐵，加入過量的鹽酸除去鐵，濾液②為氯化亞鐵，濾渣②中含有銅，可與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫，銅與氯氣反應生成氯化銅，調(diào)節(jié)溶液pH，可生成硫酸和CuCl晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知X是Fe，Z是Cl2，故答案為：Fe；Cl2；

(2)生成CuCl的離子方程式為2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+，故答案為：2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+；

(3)氯化亞銅微溶于水；不溶于乙醇和稀硫酸；析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌，可減少產(chǎn)品CuCl的損失，同時乙醇易揮發(fā)，便于干燥，故答案為：減少產(chǎn)品CuCl的損失；

(4)依據(jù)圖示可知：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應中生成的CuSO4和SO2為1∶1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反應中消耗CuSO4和SO2也為1∶1，所以理論上不需要補充SO2氣體，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應中生成的CuSO4和SO2為1∶1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反應中消耗CuSO4和SO2也為1∶1，所以理論上不需要補充SO2氣體；

(5)常溫下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，現(xiàn)向CuCl飽和溶液中加入NaI固體至c(I-)=0.1mol?L-1，c(Cu2+)=mol/L=1.2×10-11，c(Cl-)=mol/L=4×10-4mol/L，此時溶液中==3×10-8，故答案為：3×10-8；

(6)由表中數(shù)據(jù)可知；析出CuCl晶體最佳pH為2，pH較大時，銅離子水解程度增大，反應生成CuCl減少，CuCl產(chǎn)率降低，故答案為：2；pH較大時，銅離子水解程度增大，反應生成CuCl減少。

【點睛】

根據(jù)實驗目的正確理解實驗流程圖是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(4)，要注意根據(jù)反應的方程式分析判斷。【解析】Fe或等合理答案亦可2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+減少產(chǎn)品的損失Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應中生成的CuSO4和SO2為1∶1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反應中消耗CuSO4和SO2也為1∶1，所以理論上不需要補充SO2氣體2pH較大時，水解程度增大，反應生成減少16、略

【分析】【分析】

分析由粗銅(含少量Fe)通過不同的化學反應制取膽礬的流程圖可知，由粗銅通過兩種途徑制取膽礬，途徑Ⅰ中，銅在空氣中加熱生成CuO，同時鐵生成Fe3O4，固體A為CuO和Fe3O4的混合物，加入足量的稀硫酸，固體A溶解生成硫酸銅、溶液中還含有Fe2+、Fe3+，從后續(xù)分離步驟分析，試劑X應為氧化劑，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，便于后面形成Fe(OH)3除去，試劑Y的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀；途徑II銅直接和濃硫酸加熱反應，生成硫酸銅、水和二氧化硫，鐵也被氧化成Fe3+；得到溶液C，經(jīng)分離得到膽礬，可以據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，試劑X應為氧化劑，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，為了不引入雜質(zhì)，最適合作為試劑X的是H2O2；故選C；

因此；本題正確答案為：C。

（2）途徑II中產(chǎn)生二氧化硫氣體不但會產(chǎn)生污染；而且會使部分硫酸因轉(zhuǎn)化成二氧化硫而造成轉(zhuǎn)化率不高，因此與途徑Ⅱ相比，途徑I有明顯的兩個優(yōu)點，分別是產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅰ消耗硫酸少，途徑Ⅰ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體；

因此；本題正確答案為：產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅰ消耗硫酸少；途徑Ⅰ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體；

（3）試劑Y的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀，為了不引入雜質(zhì)，因此試劑Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3；

因此，本題正確答案為：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3；

（4）根據(jù)制備的最終目的是得到膽礬，要除去鐵元素，加入少量試劑Y的過程中應控制溶液C的pH，使Fe3+沉淀完全時，且Cu2+不沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+沉淀完全時pH=3.2，Cu2+沉淀完全時pH=6.4，此時c(OH-)=10-7.6，據(jù)此可求出氫氧化銅的溶度積Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=1×10-5×10-15.2=10-20.2，若c(Cu2+)=1mol/L，解得c(OH-)=10-10.1，則c(H+)=10-3.9；pH=3.9；

因此；本題正確答案為：3.2～3.9；

（5）濾液E中的銅離子和H3PO2溶液混合反應可得氫化亞銅沉淀，同時得到硫酸和磷酸，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，寫出反應的離子方程式為4Cu2++3H3PO2+6H2O=4CuH↓+8H++3H3PO4；該反應中每生成4molCuH轉(zhuǎn)移12mol電子，所以每轉(zhuǎn)移1.5NA個電子；生成CuH的物質(zhì)的量為0.5mol；

因此，本題正確答案為：4Cu2++3H3PO2+6H2O=4CuH↓+8H++3H3PO4；0.5mol；

（6）要生成氧化亞銅，則銅必須失去電子，因此銅作陽極。陰極得到電子，發(fā)生還原反應，所以陰極電極反應式為2Cu2++2e－+H2O==Cu2O+2H+，由兩電極反應可知，陽極產(chǎn)生的Cu2+小于陰極消耗的Cu2+故電解過程中濾液E的濃度減??；

因此，本題正確答案為：陽極；2Cu2++2e?+H2O=Cu2O+2H+；減??；

（7）因為硫酸銅在乙醇中溶解度較小且乙醇易揮發(fā)；所以用乙醇代替蒸餾水洗滌硫酸銅晶體；

因此，本題正確答案為：硫酸銅在乙醇中溶解度較小且乙醇易揮發(fā)。【解析】①.C②.產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅰ消耗硫酸少③.途徑Ⅰ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體④.CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3⑤.3.2～3.9⑥.4Cu2++3H3PO2+6H2O=4CuH↓+8H++3H3PO4⑦.0.5mol⑧.陽極⑨.2Cu2++2e?+H2O=Cu2O+2H+⑩.減小?.硫酸銅在乙醇中溶解度較小且乙醇易揮發(fā)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應Ⅰ屬于吸熱反應，反應Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應歷程中反應速率最慢的反應。反應速率快慢由反應的活化能決定，活化