2025年上教版九年級化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版九年級化學上冊月考試卷637考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、有XYZ三種金屬，若把X和Y放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X不反應，若把X和Z放入硝酸銀溶液中，過一會兒，X表面有銀析出，而Z沒有變化．根據(jù)以上事實，判斷三種金屬活動性由強到弱的順序（）A.ZYXB.XYZC.YXZD.XZY2、科學中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外．下列符合“1+1=2”的事實是（）A.1升水與1升酒精混合后的體積等于2升B.1克碳酸鈣與1克稀鹽酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量為2克C.1克硫粉在1克氧氣中充分燃燒后生成2克二氧化硫D.1克木炭在1克氧氣中充分燃燒后生成2克二氧化碳3、中國夢?小康夢，我市新農(nóng)村建設如火如茶，許多村莊道路兩側(cè)安裝了如圖所示的太陽能，下列與太陽能有關的敘述中不正確的是（）A.太陽能是可再生能源B.硅電池板中的硅是半導體C.給金屬燈柱涂漆是為了防止燈柱銹蝕D.硅電池板中的硅元素是地殼中含量最多的金屬元素4、將少量的生石灰加到一定質(zhì)量的飽和石灰水中，溶液的溫度升高，再恢復到室溫（不考慮水的蒸發(fā)）．下列四位同學對變化后溶液的分析錯誤的是（）A.B.C.D.5、（2007?臨沂）科學合理地使用燃料，可有效地防止環(huán)境污染．下列關于燃料與燃燒的說法錯誤的是（）A.汽油中加入適量的乙醇可減少汽車尾氣的污染B.把煤加工成蜂窩煤可使之燃燒更加充分C.天然氣是比煤、石油更加清潔的化石燃料D.石油分解后可得到汽油．煤油．柴油等一系列產(chǎn)品6、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的原子，容易失去電子的是（）A.B.C.D.7、哈爾濱市第三座萬達廣場一一哈西萬達廣場開工儀式于2011年3月25日隆重舉行．哈兩萬達廣場項目總建筑面積約86萬平方米，位于哈爾濱市熱點建設區(qū)域--哈西新區(qū)，是目前東北三省規(guī)模最大的城市綜合體之一．下列有關認識錯誤的是（）A.廣場建成后代表哈爾濱市的風貌，使哈西新區(qū)升級為哈爾濱新的城市中心B.廣場建設過程中為了保證質(zhì)量需要大量的純鐵C.廣場建成后可提高區(qū)域人民的生活品質(zhì)，完善區(qū)域商業(yè)功能．提升商業(yè)檔次D.鋪設電路時所用的黃銅合金導線屬于金屬材料評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物．向100g某稀鹽酸中加入該混合物；混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關系如圖所示．下列說法正確的是（）

A.若混合物為Zn；Cu；則m一定大于0.2g

B.若混合物為Zn；Al；則m可能是0.2g

C.若混合物為Fe；Al；則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于7.3%

D.若混合物為Fe；Cu；m為0.1g，則該混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)可能是50%

9、關于一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列敘述正確的是（）A.先通入一氧化碳再加熱氧化銅B.先加熱氧化銅再通入一氧化碳C.反應結(jié)束，先停止通入C0，再熄滅酒精燈D.反應尾氣要處理10、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）；采用方法正確的是。

。選項物質(zhì)操作方法A．NaCl（Na2CO3）加入適量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶B．KNO3溶液（CaCl2）滴加K2CO3溶液至恰好完全反應，過濾C．CO2（HCl）通過盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D．CuO（Cu）通入足量氧氣并加熱A.AB.BC.CD.D11、下列化學實驗操作的敘述中，正確的是．A.實驗產(chǎn)生的廢液應倒入指定的容器內(nèi)B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶C.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液沖洗E.用白色點滴板代替試管，進行酸、堿溶液與指示劑反應的實驗可節(jié)約藥品E.用白色點滴板代替試管，進行酸、堿溶液與指示劑反應的實驗可節(jié)約藥品12、托盤天平兩端的燒杯中各放等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，天平平衡，再向左右兩個燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鐵和鋅．若天平保持平衡，可能的情況是（）A.鐵過量，鋅恰好完全反應B.鋅過量，鐵完全反應C.兩燒杯的酸均過量D.兩燒杯中的酸均完全反應13、在一定條件下；在一個密閉容器中發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列敘述正確的是（）

。物質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量（g）19.78.731.60.4反應后質(zhì)量（g）待測17.43.6

A.物質(zhì)C一定是化合物；物質(zhì)D可能是單質(zhì)。

B.反應過程中；物質(zhì)B和D的質(zhì)量變化之比為87：32

C.反應后測得A的質(zhì)量為19.7g

D.若物質(zhì)A與物質(zhì)C相對分子質(zhì)量比為197：158；則反應中A和C化學計量數(shù)之比為1：1

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、（2015?大慶模擬）鎂是一種銀白色金屬；它具有可燃性，取一段鎂帶，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成的氧化鎂是一種白色固體粉末．根據(jù)上述有關鎂的敘述回答問題：

（1）鎂帶在空氣中燃燒，由____色的____生成____色的____（填物質(zhì)的顏色、狀態(tài)），該過程主要發(fā)生了____變化．

（2）鎂帶燃燒時的現(xiàn)象是____．15、近幾年木糖醇作為新型甜味劑正在悄悄地代替蔗糖進入生活．木糖醇是白色粉末狀固體，化學式為C5H12O5；則：

（1）木糖醇的相對分子質(zhì)量=____．

（2）木糖醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為____．

（3）木糖醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為____．

（4）15.2g木糖醇中碳元素質(zhì)量與____g葡萄糖[C6H12O6]中碳元素的質(zhì)量相等．16、煙草中含有對健康危害（尼古?。?，其化學式為C10H14N2；試計算：

（1）尼古丁由____種元素組成，1個尼古丁分子由____個原子構(gòu)成。

（2）尼古丁的相對分子質(zhì)量？

（3）尼古丁中各元素的質(zhì)量比？

（4）尼古丁中氮元素的質(zhì)量分數(shù)？

（5）與8.1克尼古丁所含氮元素相等的CO（NH2）2的質(zhì)量是多少？17、下列幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。

鈉原子的是（填序號）____．

下列物質(zhì)的名稱和化學式：

a．膽礬b．純堿（NaOH）c．水銀（Ag）d．氧化鋁（A12O3）

其中物質(zhì)名稱與化學式不相符的是（填字母）____、____．18、生鐵和鋼的主要區(qū)別是______．19、生命必需的水在化學中常用作溶劑和原料．

rm{(1)}部分地下水含較多______物質(zhì)稱為硬水；海水中質(zhì)量分數(shù)最高的元素是______；保持水的化學性質(zhì)的最小微粒是______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{(2)}光催化分解水的過程是將光能轉(zhuǎn)化為______能rm{.}電解水制氫時，在與直流電源______極相連的電極上產(chǎn)生rm{H_{2}}該方法獲得氫能的缺點是______．20、細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是____，此實驗中，集氣瓶底部要裝少量水或一層薄沙，目的是____．21、根據(jù)反應3NO2+H2O═2HNO3+X推斷X的化學式為____，推斷的依據(jù)是____．22、____國____科學家在前人的基礎上，通過實驗得出了空氣是由____和____組成的結(jié)論．評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)23、引起水俁病中毒的金屬是鎘．____．24、相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的全稱____．（判斷對錯）25、質(zhì)量守恒定律只符合部分化學反應．如：鎂條在空氣中點燃后所余下的白色固體質(zhì)量比原來的要大，煤燃燒后所余灰燼比原來的要小，這兩者都不符合質(zhì)量守恒定律____．評卷人得分五、推斷題(共4題，共20分)26、向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，洗滌，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定存在的陽離子可能是____

A．Mg2+B．Zn2+C．Cu2+D．可能存在的陽離子：____．27、享受生活離不開化學知識；家庭廚房就是一個有趣的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學的內(nèi)容．

（1）如今家庭廚房中的“柴”趨向潔凈，你家中的清潔能源主要有______（任答一種）．

（2）炒菜時油鍋中的油不慎著火，可以采取______的滅火方法．

（3）利用廚房中的______可以溶解水壺中的水垢（主要成分為CaCO3和Mg（OH）2）．

（4）發(fā)酵粉中的主要成分為小蘇打，其化學式為______．

（5）廚房里常用的塑料包裝袋主要由聚乙烯或聚氯乙烯為原料制成，其中不能用作食品包裝袋的塑料是______．

（6）氯化鈉是重要的調(diào)味品，它由______（填“分子”；“原子”或“離子”）構(gòu)成．

（7）鐵鍋是用鐵塊鑄成的，這是利用了鐵的______性．鐵鍋容易生銹的原因是______．

（8）如表為某品牌燕麥片標簽中的一部分；根據(jù)下列標簽回答問題：

。每100g含有。

營養(yǎng)成分糖類油脂蛋白質(zhì)維生素C鈣鈉鋅7.6g7.8g7.4g18mg201mg30.8mg8.1mg8.1mg以上標簽中沒有列出的營養(yǎng)素是______．

（9）加鐵醬油中含有鐵元素．人體缺鐵常會引起______（填字母編號）．

A．貧血癥B．佝僂病C．甲狀腺腫大D．骨質(zhì)疏松．28、如表為酸、堿和鹽溶解性表rm{(}室溫rm{)}的一部分；據(jù)表回答下列問題：

。rm{OH^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{K^{+}}溶溶溶rm{Ba^{+}}溶不不rm{Cu^{2+}}不溶rm{-}結(jié)合表；按要求寫出下列化學式：

可溶性碳酸鹽______；難溶性堿______．29、有一包白色粉末，經(jīng)初步判斷可能是由MgSO4、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2等五種物質(zhì)中的三種組成；為了確定其成份，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量該粉末；加水攪拌，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，過濾所得溶液為無色．

②向過濾出的白色沉淀中加入足量稀硝酸；發(fā)現(xiàn)有部分沉淀溶解，并產(chǎn)生無色氣體．

（1）由此可得出的結(jié)論是：原白色粉末中一定含有____；一定不含有____．

（2）____和____只能有一種．請設計一個實驗方案確認這兩種物質(zhì)到底含有哪一種？

。你的做法現(xiàn)象和結(jié)論評卷人得分六、探究題(共4題，共20分)30、程暉同學將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉未攪拌溶解，靜置一會兒后，采用下圖所示裝置進行過濾。請問：⑴加明礬的作用是，圖形中還缺少一種儀器是，其作用是；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁是為了；⑵操作過程中，他發(fā)現(xiàn)過濾速度太慢，產(chǎn)生的原因可能是；⑶過濾后觀察濾液仍然渾濁，可能的原因有（填兩點）、____⑷改進后過濾，得到了澄清透明的水，他興奮地宣布：我終于制得了純水！對此，你有無不同看法？說明理由：31、化學課外活動中；老師為大家演示了如圖1所示的趣味實驗--“魔棒生煙”，該實驗原理的微觀示意圖如圖3所示．

（1）保持氨氣化學性質(zhì)的微粒是______（填微粒名稱）．

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，可以得出微粒的基本性質(zhì)之一是______．

（3）根據(jù)該反應的微觀示意圖，請從微觀角度描述你獲得的一個關于化學反應的規(guī)律______

（4）小麗同學根據(jù)實驗原理，又設計了如圖2所示的實驗裝置．用該裝置與用玻璃幫做實驗相比，明顯的優(yōu)點是______．32、rm{(9}分rm{)}侯德榜是我國著名的化學家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻。工業(yè)上以半水煤氣rm{(}主要成分是rm{N_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O)}食鹽等為原料制取純堿的流程如下：

rm{(1)}流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有rm{H_{2}O}和______。

rm{(2)}步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應實現(xiàn)了rm{CO}轉(zhuǎn)化；化學方程式是______。

rm{(3)}實驗室從混合氣體rm{H_{2}}rm{N_{2}}rm{CO_{2}}中分離出rm{CO_{2}}的實驗裝置如圖所示。廣口瓶和分液瀾斗中盛放的藥品分別是______；______。

rm{(4)}除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質(zhì)的方法是______。

rm{(5)}純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣rm{(}主要成分rm{Na_{2}CO_{3})}吸收硫酸廠尾氣中的rm{SO_{2}}制備無水rm{Na_{2}SO_{3}}達到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應過程中溶液組成變化如圖rm{2}所示。

rm{壟脵}吸收初期rm{(}圖中rm{3A}點以前rm{)}反應的化學方程式為______。

rm{壟脷}不斷通入rm{SO_{2}}最終產(chǎn)物是______。33、如表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度（單位：g/100g水）

。溫度12040607080（KNO3）13.331.663.9110100169（1）分析上述數(shù)據(jù)；某溫度時的硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)可能存在較大的誤差，該溫度是______℃；請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在坐標圖中描點；繪制符合硝酸鉀溶解度變化規(guī)律的曲線。

（2）60℃時，50g水中最多溶解______gKNO3。

（3）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl；通過：

溶解、蒸發(fā)濃縮、______、______、洗滌、干燥得到比較純凈的KNO3晶體。

（4）將硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海徽f法正確的是______（選填編號）。

A；溶解度一定不變B．溶劑質(zhì)量一定增大C．溶質(zhì)質(zhì)量一定不變D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小。

（5）20℃時；實驗室配制一瓶最濃的硝酸鉀溶液。在配制過程中操作順序是______（填編號），溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______（精確0.1%），裝瓶后貼上標簽并寫上______。

（6）取上述⑤配制的20℃100g硝酸鉀的飽和溶液（如A燒杯）進行如下操作；請回答：

上述溶液中一定是不飽和溶液的是______（填“A；B、C、D、E、F”）；所含溶質(zhì)的質(zhì)量B______F

（填“＞”、“＜”或“=”，下同），其中A、C、E、F溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應置換出氫氣，排在后面的則不能；活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．可以較為容易的判斷出X、Y、Z三種金屬的活動性順序．【解析】【解答】解：由題意可知；把X和Y分別放入稀硫酸中，Y可以反應產(chǎn)生氫氣，X不反應，可知Y位于氫之前，X位于氫后；而把X和Z放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X表面有銀析出，Z表面沒有變化，說明X位于銀之前，Z位于銀之后．由此可知，X；Y、Z的金屬活動性順序由強到弱應是Y、X、Z．所以C選項正確．

故選：C．2、C【分析】【分析】A；由于分子之間存在間隙；液體與液體相互混合時，其體積不能相加，即混合后液體體積不等于液體的體積和；

B；碳酸鈣可以與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳逸出，故溶液質(zhì)量會減少；

C；1g硫粉在1g氧氣中若恰好完全燃燒則生成2g二氧化硫；

D、根據(jù)碳與氧氣反應的質(zhì)量比分析．【解析】【解答】解：

A；由于分子之間存在間隙；1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L；故A不正確；

B；碳酸鈣可以與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳逸出，利用質(zhì)量守恒定律，可判斷1g碳酸鈣與1g稀鹽酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量小于2g；故B不正確；

C；硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫；根據(jù)反應的化學方程式，硫粉與氧氣恰好完全反應時的質(zhì)量比為32：32=1：1，則1g硫粉在1g氧氣中恰好完全反應生成2g二氧化硫，故C正確；

D、由C+O2CO2可知；碳與氧氣恰好完全反應時的質(zhì)量比為12：32=3：8，1g木炭在1g氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量小于2g；故D不正確；

故選：C3、D【分析】【分析】A；太陽能屬于可再生能源；

B；晶體態(tài)硅屬于半導體材料；

C；鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹；使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹；

D、根據(jù)地殼中含量最多的前五種元素和金屬元素的判斷方法考慮．【解析】【解答】解：A；太陽能屬于可再生能源；正確；

B；晶體態(tài)硅是半導體材料；正確；

C；為了防止鋼鐵的銹蝕；人們常采用在其表面刷油漆或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法．這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水，故正確；

D；地殼中含量最多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣；漢字中帶钅字旁（汞和金除外）的屬于金屬元素，所以地殼中含量最多的金屬元素是鋁，故錯誤；

故選：D4、D【分析】【分析】在一定溫度下，向一定量的飽和澄清石灰水中加入生石灰，生石灰會和石灰水中的水發(fā)生化學變化，從而引起溶液中量的變化．【解析】【解答】解：A；由于向飽和石灰水中加入生石灰；生石灰會和石灰水中的一部分水發(fā)生反應，從而導致飽和溶液失去一部分溶劑，溶液中有晶體析出，溶液仍舊是原溫度下的飽和溶液，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和原來相同，故A正確；

B；由于生石灰會和石灰水中的一部分水發(fā)生反應；因此剩余溶液中的水比原來少了，故B正確；

C；飽和溶液失去一部分溶劑后；原來溶解在這部分溶劑中的溶質(zhì)就會結(jié)晶析出，因此剩余溶液中的溶質(zhì)比原來也少了，故C正確；D、由于加入生石灰后溶液中會有新的晶體析出，即溶液不能繼續(xù)溶解這部分溶質(zhì)，因此溶液仍舊是飽和溶液，故D錯誤；

故選D．5、D【分析】

A；汽油中加入適量的乙醇；因為乙醇燃燒后的產(chǎn)物是二氧化碳和水，故可減少汽車尾氣的污染；

B；把煤加工成蜂窩煤；增大了煤與氧氣的接觸面積，故可使之燃燒更加充分；

C；由于天然氣主要成分是甲烷；燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，而煤、石油中含有硫、磷等物質(zhì)，故天然氣是比煤、石油更加清潔的化石燃料；

D；石油分解后可得到汽油．煤油．柴油等一系列產(chǎn)品；從石油里提煉柴油、汽油、煤油的過程叫石油分餾；屬于物理變化．因為它是根據(jù)不同的烯烴的沸點不同，然后蒸餾讓它們分離開來．而不是分解，分解屬于化學變化．

故選D

【解析】【答案】此題綜合考查了燃料的使用；燃燒的條件及其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的影響；化石燃料石油的提煉等一系列問題的綜合考察的題型．

6、C【分析】【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層．最外層電子數(shù)＜4的原子在化學反應中易失去電子，失幾個電子就帶幾個單位的正電荷，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A；最外層的電子數(shù)是8；達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，故A不符合題意；

B；最外層的電子數(shù)是7；大于4，易得電子，故B不符合題意；

C；最外層的電子數(shù)是1；小大于4，易失去電子，故C符合題意；

D；最外層的電子數(shù)是6；大于4，易得電子，故D不符合題意．

故選C．7、B【分析】【分析】A；根據(jù)哈兩萬達廣場建成后的作用進行分析判斷．

B；根據(jù)純鐵質(zhì)軟進行分析判斷．

C；根據(jù)廣場建成后的功能、作用進行分析解答．

D、金屬材料包括純金屬以及它們的合金．【解析】【解答】解：A；廣場位于哈爾濱市熱點建設區(qū)域--哈西新區(qū)；是目前東北三省規(guī)模最大的城市綜合體之一，建成后代表哈爾濱市的風貌，使哈西新區(qū)升級為哈爾濱新的城市中心，故選項說法正確．

B；純鐵質(zhì)軟；不能用于廣場建設；廣場建設過程中為了保證質(zhì)量需要采用大量的鋼鐵，故選項說法錯誤．

C；廣場建成后可提高區(qū)域人民的生活品質(zhì)；完善區(qū)域商業(yè)功能，提升商業(yè)檔次，有利于促進經(jīng)濟的發(fā)展，故選項說法正確．

D；鋪設電路時所用的黃銅合金導線是銅的合金；屬于金屬材料，故選項說法正確．

故選B．二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】

若混合物全是鐵，則鐵的質(zhì)量為5.6g，則根據(jù)化學反應的方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量等于0.2g；同理可計算出5.6gAl與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，5.6g鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2g，銅和鹽酸不反應．

A；若混合物為Zn、Cu；則m一定小于0.2g，故A說法錯誤；

B；若混合物為Zn、Al；m可能等于0.2g，故B說法正確；

C；當混合物為Fe、Al時；因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6g鐵時，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，所以混合物為Fe、Al時，消耗鹽酸的質(zhì)量大于7.3g，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式可知所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%，故C說法錯誤；

D、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣需要鐵的質(zhì)量是2.8g，則混合物種鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=50%；故D正確；

故選BD．

【解析】【答案】等質(zhì)量的鎂；鋁、鐵、鋅和足量的酸反應時生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序為：鋁、鎂、鐵、鋅；可以據(jù)此結(jié)合題給的選項進行分析．

9、AD【分析】解：A；實驗開始先通入一氧化碳；然后加熱氧化銅，目的是排盡試管內(nèi)空氣，防止發(fā)生爆炸，正確；

B；先加熱氧化銅再通入一氧化碳；會造成試管內(nèi)有空氣和一氧化碳的混合物，發(fā)生爆炸，故錯誤；

C；反應結(jié)束先撤燈；繼續(xù)通入一氧化碳至試管冷卻，防止生成的銅在較高溫度下被氧化，故操作錯誤；

D；一氧化碳有毒；故反應尾氣要處理，防止排放到空氣中污染空氣，正確；

故選AD．

一氧化碳還原氧化銅的實驗步驟是：‘一氧化碳早出晚歸；酒精燈遲到早退’，即實驗開始先通入一氧化碳，然后加熱氧化銅，由黑變紅先撤燈，繼續(xù)通入一氧化碳至試管冷卻，同時要注意尾氣的處理．

了解一氧化碳還原氧化銅的實驗步驟及操作的原理，一氧化碳的性質(zhì)即可順利解答．【解析】【答案】AD10、AD【分析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．【解析】【解答】解：A、Na2CO3能與適量鹽酸反應生成氯化鈉；水和二氧化碳；再蒸發(fā)、結(jié)晶，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

B、CaCl2能與K2CO3溶液應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀；能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應；不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D；Cu足量氧氣并加熱條件下反應生成氧化銅；能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

故選：AD．11、ABE【分析】【分析】A；根據(jù)實驗產(chǎn)生的廢液可能含有有毒的物質(zhì)；所以應倒入指定的容器內(nèi)進行解答；

B；根據(jù)碳酸鈣難溶于水；鹽酸能和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行解答；

C；根據(jù)氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性進行解答；

D；根據(jù)膠頭滴管的使用注意事項進行解答；

E；根據(jù)白色點滴板代替試管可以節(jié)約藥品進行解答；

F、根據(jù)氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，需要放在燒杯中稱量進行解答．【解析】【解答】解：A；實驗產(chǎn)生的廢液可能含有有毒的物質(zhì)；所以應倒入指定的容器內(nèi)，故A正確；

B；碳酸鈣難溶于水；鹽酸能和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以可用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，故B正確；

C；氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性；所以濃硫酸不慎沾到皮膚上，不能用氫氧化鈉溶液沖洗，而是先用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；

D；用膠頭滴管向容器中滴加試劑時；滴管不應伸入容器中，以防沾在試管內(nèi)壁上，故D錯誤；

E；白色點滴板代替試管可以節(jié)約藥品；故E正確；

F；氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性；需要放在燒杯中稱量，故F錯誤．

故選：ABE．12、AD【分析】【分析】在金屬活動性順序表中，鋅和鐵排在氫的前面，能夠和酸反應產(chǎn)生氣體，根據(jù)反應前后質(zhì)量的變化來解答．【解析】【解答】解：

A、鐵過量，鋅恰好完全反應時等質(zhì)量的硫酸消耗完，產(chǎn)生的H2相等；天平平衡，A正確；

B；鋅過量；鐵一定過量，B錯誤；

C、兩燒杯的酸均過量時，質(zhì)量相等的鐵和鋅反應完，產(chǎn)生的H2不相等；則天平不平衡，C錯誤；

D、兩燒杯中的酸均完全反應時，產(chǎn)生的H2相等；天平平衡，D正確．

答案：AD．13、AB【分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律；反應后A的質(zhì)量為（19.7+8.7+31.6+0.4）g-（17.4+3.6）=38.6g．

A；在反應過程中；只有C物質(zhì)質(zhì)量減少，ABD物質(zhì)的質(zhì)量都增加了，說明C為反應物，ABD為生成物，符合分解反應的特征“一變多”，因此物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)，故A正確；

B；該反應中B與D的質(zhì)量變化比為：（17.4-8.7）g：（3.6-0.4）g=87：32；故B正確；

C；根據(jù)質(zhì)量守恒定律；反應后A的質(zhì)量為（19.7+8.7+31.6+0.4）g-（17.4+3.6）=38.6g，故C錯誤；

D；由以上分析可知；C是反應物，A是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應的C的質(zhì)量大于生成的A的質(zhì)量，因此若物質(zhì)A與物質(zhì)C相對分子質(zhì)量比為197：158，則反應中A和C化學計量數(shù)之比一定不等于1：1，故D錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)質(zhì)量守恒定律；在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，判斷題目中物質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)題中數(shù)據(jù)進行分析．

三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】依據(jù)化學變化的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成判斷鎂的燃燒是否屬于化學變化，鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈地燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：（1）由題目所給信息可知；銀白色的鎂條燃燒后生成了白色的氧化鎂粉末，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學變化．（2）在描述實驗現(xiàn)象時，對生成物的描述只要指明其顏色；狀態(tài)、氣味等我們用感覺器官感知的現(xiàn)象即可，不能“直呼其名”，如本題在描述生成物時，指明生成了白色固體粉末即可，不能說生成了氧化鎂．答案：（1）銀白；金屬；白；固體粉末；化學；

（2）鎂帶燃燒時的現(xiàn)象是劇烈燃燒；發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色的固體粉末．

故填：發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體粉末．15、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)木糖醇的化學式C5H12O5可知；其相對分子質(zhì)量=（碳的相對原子質(zhì)量×碳原子個數(shù)）+（氫的相對原子質(zhì)量×氫原子個數(shù)）+（氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)）；

（2）木糖醇中碳；氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（碳的相對原子質(zhì)量×碳原子個數(shù)）：（氫的相對原子質(zhì)量×氫原子個數(shù)）：（氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)）；

（3）木糖醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%；

（4）根據(jù)“15.2g×木糖醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)÷葡萄糖[C6H12O6]中碳元素的質(zhì)量分數(shù)”計算．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)木糖醇的化學式C5H12O5可知；其相對分子質(zhì)量=12×5+12+16×5=152；

（2）木糖醇中碳；氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（12×5）：（1×12）：（16×5）=15：3：20；

（3）木糖醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈39.5%；

（4）15.2g×÷=15g．

故答案為：（1）152；（2）15：3：20；（3）39.5%；（4）15．16、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)尼古丁的化學式C10H14N2和化學式某元素右下角的數(shù)字為該元素原子個數(shù)進行分析解答本題；

（2）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和進行分析解答；

（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比進行分析解答；

（4）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%可求出尼古丁中氮元素的質(zhì)量分數(shù)；

（5）先求出CO（NH2）2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，再求出與8.1克尼古丁所含氮元素相等的CO（NH2）2的質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)尼古丁的化學式C10H14N2可知尼古丁由C；H，N三種元素組成；

根據(jù)化學式某元素右下角的數(shù)字為該元素原子個數(shù)；可知1個尼古丁分子由26個原子構(gòu)成；

故答案為：3；26；

（2）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和；則尼古丁的相對分子質(zhì)量=12×10+1×14+14×2=162；

故答案為：162；

（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比；

則尼古丁中各元素的質(zhì)量比=（12×10）：（1×14）：（14×2）=120：14：28=60：7：14；

故答案為：60：7：14；

（4）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%；

則尼古丁中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=17.28%；

故答案為：17.28%；

（5）CO（NH2）2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%；

設xgCO（NH2）2中氮元素的質(zhì)量與與8.1克尼古丁所含氮元素相等；可得：

8.1g××100%=x××100%

則x=3g．

答：與8.1克尼古丁所含氮元素相等的CO（NH2）2的質(zhì)量是3g．17、略

【分析】

鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為11，故選④；化學式與名稱不符的為bc

故答案為：（1）④（2）bc

【解析】【答案】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖和化學式書寫方法解答．

18、略

【分析】解：生鐵和鋼都是鐵的合金；二者含碳量不同，故填：含碳量不同．

根據(jù)有的生鐵和鋼的知識進行分析解答即可．

本題考查的是合金的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．【解析】含碳量不同19、略

【分析】解：rm{(1)}硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，軟水中不含有或含有較少的可溶性鈣鎂化合物；海水的主要成分是水，水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)大于氫元素的質(zhì)量分數(shù)，所以海水中質(zhì)量分數(shù)最高的元素是氧元素；水分子是保持水的化學性質(zhì)的最小微粒，水的化學式是rm{H_{2}O.}

故填：可溶性鈣、鎂化合物；氧元素；rm{H_{2}O.}

rm{(2)}光催化分解水得到氫氣和氧氣；光能轉(zhuǎn)換為化學能；電解水時“正氧負氫”，和電源負極相連的電極上產(chǎn)生氫氣；電解水消耗大量的電能，不經(jīng)濟．

故填：化學；負；消耗大量電能．

rm{(1)}根據(jù)已有的硬水和軟水的概念進行分析；根據(jù)海水的主要成分是水；分子能夠保持物質(zhì)的化學性質(zhì)進行解答；

rm{(2)}根據(jù)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化及電解水的結(jié)論分析：在光的作用下；水發(fā)生化學變化，具有的能為化學能；電解水，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣．

本題考查了有關水的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．【解析】可溶性鈣、鎂化合物；氧元素；rm{H_{2}O}化學；負；消耗大量電能20、略

【分析】【分析】根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象、注意事項及反應的特點分析回答．【解析】【解答】解：鐵絲在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象是：劇烈燃燒；火星四射，生成一種黑色固體，放出大量的熱．由于反應放出了大量的熱，為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底，實驗前瓶底留少量水．

故答為：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放出大量的熱；防止濺落的熔化物炸裂瓶底．21、略

【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變．可知在化學反應方程式中，反應物和生成物中所含的原子的種類和數(shù)目相同．由此可推斷化學反應方程式中反應物或生成物的化學式．【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學方程式可得；X的化學式中應含有N原子的個數(shù)為：3-2=1，應含有O原子的個數(shù)為：3×2+1-2×3=1，應含有H原子的個數(shù)為：2-2=0，故可判斷X的化學式為：NO．

故答案為：NO；質(zhì)量守恒定律．22、略

【分析】【分析】根據(jù)各位科學家們在科學上做出的貢獻進行分析解答本題．【解析】【解答】解：法國化學家拉瓦錫在前人研究的基礎上；首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結(jié)論．

故答案為：法；拉瓦錫；氮氣；氧氣．四、判斷題(共3題，共24分)23、×【分析】【分析】根據(jù)常見的有害元素對人體的危害進行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俁病是指人或其他動物食用了含有機汞污染的魚貝類；使有機汞侵入腦神經(jīng)細胞而引起的一種綜合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早發(fā)現(xiàn)于水俁灣而得名，而不是金屬鎘，故錯誤．

故答案為：×．24、×【分析】【分析】根據(jù)相對原子質(zhì)量的規(guī)定進行解答，相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的的比值，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由所學可知相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的的比值；所以相對原子質(zhì)量不是原子質(zhì)量的全稱，故題干中的說法錯誤；

故答案為：×；25、×【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)質(zhì)量守恒可解答本題．【解析】【解答】解：鎂條燃燒是鎂與空氣中的氧氣反應生成白色固體氧化鎂；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)質(zhì)量守恒可知：參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量；

由此看出：生成的氧化鎂的質(zhì)量不但包括參加反應的鎂條的質(zhì)量；還包括參加反應的氧氣的質(zhì)量．

因此鎂條在空氣中燃燒后所余下的白色固體質(zhì)量比原來的要大．

煤燃燒是煤中的碳與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳氣體；

煤是固體狀態(tài)的；其中有碳和雜質(zhì)；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：其中碳的質(zhì)量經(jīng)燃燒變成二氧化碳氣體質(zhì)量的一部分；離開了固體，燃燒后雜質(zhì)變成了灰燼；

因此煤燃燒后所余灰燼比原來的要?。?/p>

故答案為：×．五、推斷題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】理解金屬活動性順序，及靈活的運用有關的知識，加入鎂粉可以置換出銀與銅，濾渣中放入鹽酸有氣泡生成，則說明一定有鋅的存在．【解析】【解答】解：金屬的活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于Mg＞Zn＞（H）Cu，因此鎂可以和Zn（NO3）2和Cu（NO3）2反應；由于將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鋅；銅的存在，可能有鎂，因此在濾液中可能有硝酸鋅，一定有硝酸鎂，一定無硝酸銅；

故選A．

補充D．可能存在的陽離子：Zn2+．27、略

【分析】解：（1）廚房中最常用的清潔燃料為天然氣；天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后只生成二氧化碳和水，不會對空氣造成污染；

（2）炒菜時油鍋中的油不慎著火；可以采取的滅火方法是蓋上鍋蓋，利用了是隔絕氧氣的原理．

（3）水垢的主要成分是碳酸鈣；能與酸反應，可以利用廚房中的食醋清洗水壺中的水垢．

（4）發(fā)酵粉中的主要成分小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學式為：NaHCO3．

（5）廚房常用的塑料包裝袋主要由聚乙烯或聚氯乙烯為原料制作的；由于聚氯乙烯有毒，故不能用作包裝食品的塑料是聚氯乙烯；

（6）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的．

（7）鐵容易導熱；可以作炊具；鐵在有水和氧氣并存時易生銹．

（8）人體需要六大營養(yǎng)毒；即蛋白質(zhì)；油脂、糖類、維生素、水、無機鹽，觀察發(fā)現(xiàn)，缺少水這一營養(yǎng)素；

（9）人體缺鐵；易患貧血；

故答案為：（1）天然氣；

（2）用鍋蓋蓋滅；

（3）食醋；

（4）NaHCO3；

（5）聚氯乙烯；

（6）離子；

（7）鐵與氧氣和水同時接觸；

（8）水；

（9）A．

（1）根據(jù)燃料燃燒后的產(chǎn)物是否有害來確定清潔能源．

（2）根據(jù)滅火原理：①清除或隔離可燃物；②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點以下，進行分析解答．

（3）根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣；能與酸反應，進行分析解答．

（4）首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學名稱；然后根據(jù)書寫化學式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學式即可．

（5）根據(jù)聚氯乙烯對人體有害進行分析．

（6）根據(jù)金屬和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水；氣態(tài)非金屬單質(zhì)等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進行分析判斷．

（7）金屬的物理性質(zhì)有：易導電；易導熱、良好的延展性等；鐵在有水和氧氣并存時易生銹．

（8）人體需要六大營養(yǎng)毒；檢查少哪種；

（9）根據(jù)人體健康與化學元素的關系來分析．

化學源于生產(chǎn)、生活，也服務于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關的化學知識，關乎我們的生存、健康和社會的發(fā)展，是中考熱點之一；要把所學的化學知識在掌握的基礎上運用到實際生活中．【解析】天然氣；用鍋蓋蓋滅；食醋；NaHCO3；聚氯乙烯；離子；導熱；鐵與氧氣和水同時接觸；水；A28、略

【分析】解：由酸、堿和鹽溶解性表rm{(}室溫rm{)}的一部分，碳酸鉀是可溶性碳酸鹽，其化學式為：rm{K_{2}CO_{3}}．

氫氧化銅是難溶性堿，其化學式為：rm{Cu(OH)_{2}}．

故答案為：rm{K_{2}CO_{3}}rm{Cu(OH)_{2}}．

根據(jù)酸；堿和鹽溶解性表；結(jié)合鹽與堿的特征，查出指定物質(zhì)的溶解性即可．

本題難度不大，酸堿鹽的溶解性表是初中化學重要的工具之一，會查閱酸堿鹽溶解性表并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵．【解析】rm{K_{2}CO_{3}}rm{Cu(OH)_{2}}29、略

【分析】【分析】（1）硫酸銅溶于水可形成藍色溶液；不溶于稀硝酸的白色沉淀為硫酸鋇或氯化銀；而溶于稀硝酸且產(chǎn)生無色氣體的白色沉淀為碳酸鹽沉淀；

（2）硫酸鎂、硫酸鈉雖然含有相同的硫酸根，但由于金屬離子的不同，可溶性鎂鹽可與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀，而可溶性鈉鹽與氫氧化鈉不反應，因此可向溶液中加入氫氧化鈉觀察是否出現(xiàn)沉淀判斷溶液中含有鎂離子還是鈉離子．【解析】【解答】答：（1）由白色粉末加水攪拌得白色沉淀和無色溶液；可排除含有硫酸銅的可能；由白色沉淀加稀硝酸部分溶解且產(chǎn)生無色氣體，可判斷該白色粉末一定含有氯化鋇和碳酸鈉；由于硫酸鎂和硫酸鈉都能和氯化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，因此無法確定一定含有哪種物質(zhì)；

故答案為：Na2CO3、BaCl2；CuSO4；

（2）由于白色粉末含有三種物質(zhì)；因此只能含有硫酸鎂或硫酸鈉中的一種，如果白色粉末中含有硫酸鎂，則加水攪拌后所得的沉淀中含有碳酸鎂；白色沉淀加足量的稀硝酸，碳酸鎂與硝酸反應生成硝酸鎂；水和二氧化碳，則加稀硝酸后的溶液中含有鎂離子，此時向溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液，可觀察到出現(xiàn)白色沉淀；因此可證明原白色粉末中含有硫酸鎂；

故答案為：

。取少量由第二步實驗所得到的溶液于試管中，用膠頭滴管向其中滴入足量NaOH溶液如果出現(xiàn)白色沉淀，說明原混合物中一定含有硫酸鎂；如果沒有白色沉淀，說明原混合物中含有硫酸鈉．六、探究題(共4題，共20分)30、略

【分析】（1）加入明礬可以使不溶性的雜質(zhì)形成膠狀物陳降下來，過濾時應用玻璃棒引流；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁是為了讓濾液順著燒杯壁流下，以防液體飛濺；（2）過濾速度太慢的原因可能是濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁，中間有氣泡，或者液體中雜質(zhì)太多；（3）濾紙破損、液體超過濾紙邊緣可以導致過濾失敗，濾液仍然渾濁；（4）經(jīng)過過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，此時仍然有可溶性的雜質(zhì)存在，所以不是純水?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）加速固體物質(zhì)的沉降玻璃棒防止濾液濺出（2）濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁（3）濾紙破損、液體超過濾紙邊緣（合理答案均可）（4）有、水中可能還含有可溶性雜質(zhì)31、略

【分析】解：（1）由分子的定義可知；保持氨氣化學性質(zhì)微粒的是氨氣分子，由物質(zhì)的微觀示意圖可知C圖示表示氨氣分子；

（2）根據(jù)觀察到有白煙產(chǎn)生；是因為氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，氨氣分子和氯化氫分子遇到一起生成氯化銨固體，說明分子在不斷地運動；

（3）根據(jù)微觀示意圖可知；化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變；

（4）氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性；能會發(fā)出刺激性氣味，污染環(huán)境，圖3是密封裝置，可以減少污染；

故答案是：（1）氨氣分子；（2）分子在不斷地運動；（3）化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變；（4）環(huán)保或減少污染．

（1）根據(jù)分子的特性；觀察物質(zhì)的微觀示意圖，分析保持氮氣化學性質(zhì)微粒；

（2）根據(jù)分子的性質(zhì)進行解答；

（3）根據(jù)微觀示意圖進行解答；

（4）根據(jù)氨水和濃鹽酸的揮發(fā)性解答．

了解反應裝置的特點并能結(jié)合實驗現(xiàn)象分析解答，考查了學生對知識的掌握和應用能力．【解析】氨氣分子；分子在不斷地運動；化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變；環(huán)?；驕p少污染32、略

【分析】解：rm{(1)}據(jù)圖可以看出，流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有rm{H_{2}O}和rm{CO_{2}}故填：rm{CO_{2}}

rm{(2)}步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應生成二氧化碳和氫氣，實現(xiàn)了rm{CO}轉(zhuǎn)化，化學方程式為rm{CO+H_{2}Odfrac{overset{;Cu;}{-}}{triangle}CO_{2}+H_{2}}