2025年北師大新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是（）A.CF4B.CH4C.NH4+D.H2O2、在rm{2L}密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在rm{2s}內(nèi)由rm{8mol}變?yōu)閞m{7.2mol}則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為rm{(}rm{)}A.rm{0.4mol/(L?s)}B.rm{0.3mol/(L?s)}C.rm{0.2mol/(L?s)}D.rm{0.1mol/(L?s)}3、某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是（）A.室溫下測(cè)定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱B.將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的兩性C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙D.加熱除去NH4Cl中的少量NaHC034、下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（）A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B.OH-和HF均是含有極性鍵的10電子粒子C.CHCl3和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.1molD216O（重水）中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）5、用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是（）A.Mg-Al合金B(yǎng).Cu-Sn合金C.Al-Si合金D.不銹鋼6、下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動(dòng)無關(guān)的是rm{(}rm{)}A.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀B.鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣C.鹽酸與碳酸鈣反生成二氧化碳D.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳7、下列化學(xué)物質(zhì)與其上方的標(biāo)示圖案相符的是rm{(}rm{)}A.

氮?dú)釨.

金屬鈉C.

濃鹽酸D.

濃硫酸評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、（1）按官能團(tuán)的不同，可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類：①_________；②________。（2）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名:①；②____。（3）寫出由電石制聚氯乙烯的化學(xué)方程式：。9、已知乙醇與濃硫酸混合加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：rm{CH_{3}CH_{2}OH隆煤C_{2}H_{4}隆眉+H_{2}O}可看作乙醇分子中脫去一分子水而生成乙烯。rm{(1)1mol}組成為rm{C_{3}H_{8}O}的液態(tài)有機(jī)物rm{A}與足量鈉反應(yīng)生成rm{11.2LH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}則rm{A}中必有一個(gè)____基，若此基連在碳鏈的一端，則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；rm{(2)A}與濃硫酸共熱也可分子內(nèi)脫去一分子水而生成rm{B}寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；rm{(3)B}通入溴水中可發(fā)生____反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：__________；rm{(4)A}在銅絲催化下，加熱時(shí)與rm{O_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。10、現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：。元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A第三周期中的半導(dǎo)體材科BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少lC地殼中含量最高的元素D第三周期主族元素中其第一電離能最大E第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多（1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式：____，基態(tài)C原子的價(jià)電子軌道表示式是____。（2）B單質(zhì)分子中，含有____個(gè)鍵和____個(gè)鍵。元素B的氣態(tài)氫化的空間構(gòu)型為____，其中B原子的雜化方式是____（3）A、B、C第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）：；（4）將B的氫化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到過量，觀察到的現(xiàn)象是____，相關(guān)的離子方程式是。11、(8分)寫出下列各種烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（1）2,3，3-三甲基戊烷____________________________；（2）2，3－二甲基－4－乙基已烷______________________；（3）間二甲苯______________________；（4）2-甲基-2-丁烯______________________；12、（9分）（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是（選填序號(hào)）。A．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅后通氫氣B．蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻撥開橡皮塞并投入碎瓷片C．實(shí)驗(yàn)室做鈉的實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉屑投入到廢液缸中D．配制濃硫酸與酒精混合液時(shí)，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中E．皮膚上沾有少量濃硝酸時(shí)，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液F．制乙烯時(shí)，用量程為300℃的溫度計(jì)代替量程為200℃的溫度計(jì)，測(cè)反應(yīng)液的溫度（2）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機(jī)溶劑，能與水互溶的是____；不溶于水，且密度比水小的是。（3）一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2==CH2，或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認(rèn)為是否正確，為什么？,。13、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。rm{(1)}蛋白質(zhì)水解后生成________rm{(}寫名稱rm{)}rm{(2)}可檢驗(yàn)淀粉部分發(fā)生水解的試劑是________rm{(}填字母rm{)}rm{a.}碘水rm{b.}碘化鉀溶液rm{c.}氫氧化鈉溶液、銀氨溶液14、有下列物質(zhì)：rm{壟脵NaCl壟脷K_{2}SO_{4}}rm{壟脹AlCl_{3}}rm{壟脺CuSO_{4}}rm{壟脻CH_{3}COOH壟脼}蔗糖rm{壟脽BaSO_{4}}rm{壟脿NaOH}溶液rm{(1)}上述物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是_______rm{(}填序號(hào)，下同rm{)}能導(dǎo)電的物質(zhì)是______

rm{(2)}加熱蒸干rm{AlCl}加熱蒸干rm{(2)}rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}

水溶液并灼燒，得到物質(zhì)的化學(xué)式為__________。寫出rm{(3)}寫出rm{CuSO}rm{(3)}rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}將溶液的水解離子反應(yīng)方程式__________。溶液與rm{(4)}溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中rm{0.4mol隆隴L^{-1}HA}則：

rm{0.2mol隆隴L^{-1}NaOH}混合溶液中rm{c(Na^{+})漏聝c(A^{-})}rm{壟脵}混合溶液中rm{c(A}rm{壟脵}________rm{c(A}填“rm{{,!}^{-}}”“rm{)}________rm{c(HA)(}填“rm{漏聝}”“rm{漏聜}(cāng)”或“rm{=}”rm{)}”或“rm{)}”rm{c(HA)(}

rm{漏聝}rm{漏聜}(cāng)混合溶液中rm{=}rm{)}_________rm{壟脷}混合溶液中rm{c(HA)+c(A}rm{壟脷}rm{c(HA)+c(A}填“rm{{,!}^{-}}”“rm{)}_________rm{0.2mol隆隴L}”或“rm{)}”rm{0.2mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}時(shí)，如果取rm{(}填“rm{漏聝}”“rm{漏聜}(cāng)”或“rm{=}”rm{)}溶液與rm{(}溶液等體積混合，若測(cè)得混合溶液的rm{漏聝}則rm{漏聜}(cāng)__________。rm{=}填準(zhǔn)確數(shù)值rm{)}rm{壟脹25隆忙}15、濃硫酸具有rm{A-D}所示的性質(zhì)；以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：

rm{A}強(qiáng)酸性rm{B}吸水性rm{C}脫水性rm{D}強(qiáng)氧化性。

rm{(1)}濃硫酸可以干燥氫氣______

rm{(2)}濃硫酸使木條變黑______

rm{(3)}熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)______．評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題(共7題，共14分)16、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。17、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去18、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。19、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈臁⒓徔?、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。20、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。21、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共4題，共36分)22、某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行；B；D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間。

濃度。

溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500502800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.60根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為______mol/（L?min）．

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=______mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是______．

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3______v1（填＞、=、＜），且c3=______1.0mol/L（填＞；=、＜）

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)______（選填吸熱、放熱）．理由是______．23、如圖為相互串聯(lián)的甲；乙兩電解池試回答：

rm{(1)}若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則rm{A}是______rm{(}填電極材料rm{)}

電極反應(yīng)式是______；rm{B}是______rm{(}填電極材料rm{)}電極反應(yīng)式是______，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是______rm{.}

rm{(2)}乙池滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間，______rm{(}填“rm{C}”或“rm{Fe}”rm{)}極附近呈紅色．

rm{(3)}若甲槽陰極增重rm{43.2g}則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是______L.24、鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），為制取純凈的CuCl2?2H2O；首先將其制成酸性水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見表：

。Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7請(qǐng)回答下列問題：

（1）加入氧化劑的目的是______．

（2）最適合作氧化劑X的是______，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______

A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4

（3）加入的物質(zhì)Y可以是______．A．NaOH溶液B．氨水C．CuOD．Cu

（4）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O晶體？______（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？______．25、已知：

RCHO+CH2（COOH）2RCH=C（COOH）2+H2O

RCH=C（COOH）2RCH=CHCOOH+CO2↑

A與芳香族化合物B在一定條件下反生成C；進(jìn)一步反應(yīng)生成抗氧化劑阿魏酸（見圖）

A的相對(duì)分子質(zhì)量是104，1molA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol氣體．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．

（2）在中學(xué)學(xué)過知識(shí)里B不可能發(fā)生的反應(yīng)是______（填序號(hào)）

a、取代反應(yīng)b；加成反應(yīng)c、氧化反應(yīng)d、還原反應(yīng)e、水解反應(yīng)f、顯色反應(yīng)。

（3）等物質(zhì)的量C分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時(shí)消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______

（4）寫出利用阿魏酸在一定條件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：______．

（5）寫出符合下列條件的阿魏酸所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______．

①在苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；

②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；

③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3反應(yīng)生成2molCO2氣體；

④該同分異構(gòu)體進(jìn)行核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)只有4種峰．評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共2分)26、某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為rm{13}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將rm{56.0L}混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重rm{35.0g}通過計(jì)算回答：

rm{(1)}混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式：______。

rm{(2)}混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比：______。

rm{(3)}寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)27、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】解：要形成氫鍵；就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負(fù)性比較強(qiáng)，半徑比較小的原子比如F；O、N等構(gòu)成的分子間形成的特殊的分子間作用力．符合這樣的選項(xiàng)就是C和D，但題中要求形成4個(gè)氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選C．

故選C．

能被該有機(jī)物識(shí)別即能嵌入空腔形成4個(gè)氫鍵；則要求某分子或離子是正四面體結(jié)構(gòu)且能形成氫鍵，據(jù)此解題．

本題考查氫鍵的成鍵特征，題目難度不大，注意氫鍵具有飽和性，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】C2、C【分析】解：rm{2s}內(nèi)該氣體由rm{8mol}變?yōu)閞m{7.2mol}

所以rm{2s}內(nèi)該氣體的濃度變化rm{trianglec=dfrac{8mol-7.2mol}{2L}=0.4mol/L}

所以rm{trianglec=dfrac

{8mol-7.2mol}{2L}=0.4mol/L}內(nèi)該氣體的平均反應(yīng)速率為rm{v=dfrac{0.4mol/L}{2s}=0.2mol/(L?s)}．

故選C．

化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率．

本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解rm{2s}固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，一般也不用固體或純液體來表示反應(yīng)速．rm{v=dfrac

{0.4mol/L}{2s}=0.2mol/(L?s)}【解析】rm{C}3、A【分析】解：A．測(cè)定等濃度氨水和NaOH溶液的pH；NaOH溶液的pH大，可知電離程度大，NaOH堿性強(qiáng)，則可比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱，故A正確；

B．氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，生成沉淀，氫氧化鋁不能溶解，則不能研究Al（OH）3的兩性；故B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸難揮發(fā)；利用將蘸有濃氨水和濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒靠近，觀察到白煙，故C錯(cuò)誤；

D．加熱碳酸氫鈉分解、氯化銨分解，則加熱不能除去NH4Cl中的少量NaHC03；故D錯(cuò)誤；

故選A．

A．測(cè)定等濃度氨水和NaOH溶液的pH；NaOH溶液的pH大，可知電離程度大；

B．氨水緩慢滴入AlCl3溶液中；生成沉淀；

C．濃硫酸難揮發(fā)；

D．加熱碳酸氫鈉分解；氯化銨分解．

本題考查化學(xué)反應(yīng)中的規(guī)律及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)原理、規(guī)律應(yīng)用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】A4、C【分析】解：A．S、N、H原子核外最外層電子數(shù)分別為6、5、1，則H2S和NH3價(jià)電子總數(shù)均是8；且正負(fù)電荷中心不重合是極性分子，故A正確；

B、OH-是8+1+1=10電子粒子；HF是9+1=10電子粒子，都不同原子形成的共價(jià)鍵，所以都是極性鍵，故B正確；

C、CHCl3是極性形成的極性分子，CCl4是四面體構(gòu)型的非極性分子；故C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)氘原子中含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)電子、一個(gè)中子，則1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子分別為10NA；故D正確．

故選C．

A．根據(jù)核外電子排布判斷；

B、OH-是8+1+1=10電子粒子；HF是9+1=10電子粒子，都不同原子形成的共價(jià)鍵；

C、CHCl3是極性形成的極性分子，CCl4是四面體構(gòu)型的非極性分子；

D；1個(gè)氘原子中含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)電子、一個(gè)中子．

本題考查極性分子和非極性分子、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系等知識(shí)，注意以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則為非極性分子，題目難度不大．【解析】【答案】C5、A【分析】解：A；鎂鋁合金（如硬鋁；成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余為Al）由于強(qiáng)度和硬度大，幾乎相當(dāng)于鋼材，且密度小被廣泛應(yīng)用于汽車、船舶、飛機(jī)等制造業(yè)，故A正確；

B；銅錫合金密度較大；不適宜于飛機(jī)制造業(yè)，故B錯(cuò)誤；

C；鋁硅合金（含Si13.5%）由于熔點(diǎn)低；且凝固時(shí)收縮率很小，適合于鑄造，故C錯(cuò)誤；

D；不銹鋼耐腐蝕；但不銹鋼由于密度較大，不適宜于飛機(jī)制造業(yè)，故D錯(cuò)誤．

故選A．

根據(jù)鎂鋁合金的強(qiáng)度；硬度和密度分析解答．

本題以物質(zhì)的用途為載體考查了合金，難度不大，注意教材中基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】A6、A【分析】解：rm{A}硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀是復(fù)分解反應(yīng)與發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動(dòng)無關(guān)；故A選；

B；氯化銨中的銨根離子水解顯酸性；可以和金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以與鹽類水解平衡的移動(dòng)有關(guān)，故B不選；

C；碳酸鈣沉淀溶解平衡產(chǎn)生碳酸根離子；碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸根離子的濃度減小，促進(jìn)碳酸鈣的溶解，故C不選；

D；小蘇打溶液與硫酸鋁溶液可發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氣體和沉淀；與水解有關(guān)，故D不選；

故選A．

A；硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀是復(fù)分解反應(yīng)；

B；氯化銨中的銨根離子水解顯酸性；可以和金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；

C；碳酸鈣沉淀溶解平衡產(chǎn)生碳酸根離子；碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸根離子的濃度減?。?/p>

D；小蘇打溶液與硫酸鋁溶液可發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氣體和沉淀．

本題主要考查了鹽類水解知識(shí)，同時(shí)還涉及酯的水解、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．【解析】rm{A}7、D【分析】解：rm{A.}氮?dú)獠荒苋紵?；不是易燃?xì)怏w，故A錯(cuò)誤；

B.金屬鈉具有還原性；不是氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.濃鹽酸不是劇毒品；故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸有腐蝕性；是腐蝕品，故D正確．

故選D．

A.氮?dú)獠荒苋紵?/p>

B.金屬鈉具有還原性；

C.濃鹽酸不是劇毒品；

D.濃硫酸有腐蝕性．

本題考查常見危險(xiǎn)品的類別，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【解析】【答案】（1）①酯②酚（2）①3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷②2，2，5，5-四甲基-3-庚炔（3）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CHCH↑CHCH+HClCH2=CHClnCH2=CHCl9、羥基；CH3CH2CH2OH；CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2+H2O；加成；CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O【分析】解：rm{(1)1mol}分子組成為rm{C_{3}H_{8}O}的液態(tài)有機(jī)物rm{A}與足量的金屬鈉作用，可生成rm{11.2L}氫氣，rm{n(H_{2})=dfrac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}該有機(jī)物丙醇，含有rm{n(H_{2})=dfrac

{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}個(gè)rm{1}若羥基在碳鏈的一端，應(yīng)為rm{-OH}

故答案為：羥基；rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}

rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)可生成rm{(2)}反應(yīng)的方程式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{3}CH=CH_{2}+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{3}CH=CH_{2}+H_{2}O}

rm{CH_{3}CH=CH_{2}}丙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)可生成rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH

xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{3}CH=CH_{2}+H_{2}O}方程式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH

xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{3}CH=CH_{2}+H_{2}O}

故答案為：加成；rm{(3)}

rm{CH_{3}CHBrCH_{2}Br}發(fā)生催化氧化可生成rm{CH_{3}CH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{3}CHBrCH_{2}Br}方程式為：rm{2CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{{銅}}2CH_{3}CH_{2}CHO+2H_{2}O}

故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{{銅}}2CH_{3}CH_{2}CHO+2H_{2}O.}

rm{CH_{3}CH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{3}CHBrCH_{2}Br}組成為rm{(4)CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}的液態(tài)有機(jī)物rm{CH_{3}CH_{2}CHO}與足量鈉反應(yīng)生成rm{2CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{{銅}}2CH_{3}CH_{2}CHO+2H_{2}O}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{2CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{{銅}}2CH_{3}CH_{2}CHO+2H_{2}O.}則有機(jī)物rm{(1)1mol}為丙醇，若羥基在碳鏈的一端，應(yīng)為rm{C_{3}H_{8}O}

rm{A}在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)可生成丙烯；

rm{11.2LH_{2}(}丙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)可生成rm{)}

rm{A}發(fā)生催化氧化可生成rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}．

本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)有機(jī)物的化學(xué)式以及相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行推斷，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)．rm{(2)CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}【解析】羥基；rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{3}CH=CH_{2}+H_{2}O}加成；rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH

xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{3}CH=CH_{2}+H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{{銅}}2CH_{3}CH_{2}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{3}CHBrCH_{2}Br}10、略

【分析】可推斷出A、B、C、D、E五元素分別為：Si、N、O、Cl、Mn本題整體較簡(jiǎn)單，需要指出的是在比較A、B、C第一電離能時(shí)要注意N原子的半充滿狀態(tài)。【解析】【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s1或［Ar］3d54s1;略(2)1;2;三角錐型sp3(3)N﹥O﹥Si（4）開始生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，后又溶解；Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3.H2O=［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O11、略

【分析】根據(jù)有機(jī)物名稱書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，應(yīng)首先寫主鏈，然后再書寫支鏈，最后根據(jù)碳原子的四價(jià)理論補(bǔ)充氫原子數(shù)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（2）(CH3)2CHC(CH3)2CH2CH3；(CH3)2CHCH(CH3)CH(CH2CH3)2；（3）（4）(CH3)C＝CHCH3。12、略

【分析】【解析】【答案】（1）ABCD（4分）（2）乙醇（1分）；苯，汽油（1分）（3）①不正確（1分），因?yàn)镃H2==CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體。（2分）13、rm{(1)}氨基酸

rm{(2)c}【分析】【分析】本題考查蛋白質(zhì)、淀粉的檢驗(yàn)，注意知識(shí)的積累。【解答】rm{(1)}蛋白質(zhì)水解后生成氨基酸；蛋白質(zhì)水解后生成氨基酸；rm{(1)}故答案為：氨基酸；rm{(2)}

淀粉在酶作用下水解生成葡萄糖，用新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液可證明有無葡萄糖存在，證明淀粉在酶作用下只部分發(fā)生了水解的實(shí)驗(yàn)有兩種方法：溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，然后加入銀氨溶液，有單質(zhì)銀生成可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說明水解不完全，故需實(shí)驗(yàn)試劑為碘水、銀氨溶液；

一是：淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加rm{NaOH}溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，然后加入銀氨溶液，有單質(zhì)銀生成可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說明水解不完全，故需實(shí)驗(yàn)試劑為碘水、銀氨溶液；溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，然后加入氫氧化銅懸濁液，再加熱，有磚紅色沉淀證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說明水解不完全，故需實(shí)驗(yàn)試劑為碘水、氫氧化銅懸濁液；rm{NaOH}

二是：淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加rm{NaOH}溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，然后加入氫氧化銅懸濁液，再加熱，有磚紅色沉淀證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說明水解不完全，正確；

rm{NaOH}【解析】rm{(1)}氨基酸rm{(2)c}14、（1）⑤⑧

（2）Al2O3

（3）

（4）①＜

②=

③9.9×10-7mol/L【分析】【分析】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義、鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，題目的難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)，則屬于弱電解質(zhì)的是rm{壟脻CH}rm{壟脻CH}rm{{,!}_{3}}，rm{COOH}溶液中含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，故答案為：rm{COOH}rm{壟脿NaOH}溶液中含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，rm{壟脿NaOH}rm{壟脻}rm{壟脿}rm{(2)}rm{AlCl}rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}易揮發(fā)，灼燒得到在加熱時(shí)水解生成rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}和rm{HCl}rm{HCl}易揮發(fā)，灼燒得到rm{Al}rm{HCl}rm{HCl}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}，故答案為：rm{Al}溶液的水解離子反應(yīng)方程式為rm{C{u}^{2+}+2{H}_{2}O?Cu(OH{)}_{2}+2{H}^{+}}故答案為：rm{C{u}^{2+}+2{H}_{2}O?Cu(OH{)}_{2}+2{H}^{+}}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}溶液與rm{O}溶液等體積混合后，二者反應(yīng)生成rm{{,!}_{3}}得到溶液中為等濃度的；和rm{(3)}溶液中存在rm{CuSO}rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}溶液的水解離子反應(yīng)方程式為rm{C{u}^{2+}+2{H}_{2}O?Cu(OH{)}_{2}+2{H}^{+}

}故答案為：rm{C{u}^{2+}+2{H}_{2}O?Cu(OH{)}_{2}+2{H}^{+}

}根據(jù)電荷守恒得rm{C{u}^{2+}+2{H}_{2}O?Cu(OH{)}_{2}+2{H}^{+}

}；rm{(4)}將rm{0.4mol/LHA}溶液與rm{0.2mol/LNaOH}溶液等體積混合后，二者反應(yīng)生成rm{NaA}得到溶液中為等濃度的rm{NaA}和rm{HA}溶液中存在rm{c(Na}rm{0.4mol/LHA}溶液呈堿性，則rm{0.2mol/LNaOH}是弱酸，rm{NaA}rm{NaA}rm{HA}電離，

rm{c(Na}溶液呈堿性，說明rm{{,!}^{+}}rm{)>c(A}rm{)>c(A}電離，所以混合溶液中rm{{,!}^{-}}rm{)}根據(jù)電荷守恒得rm{c(H}rm{)}故答案為：rm{c(H}

rm{{,!}^{+}}二者混合時(shí)溶液體積增大一倍，濃度降為原來的一半，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得rm{)<c(OH}rm{)<c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}溶液呈堿性，則rm{HA}是弱酸，rm{A}rm{)}溶液中存在電荷守恒，即：rm{HA}rm{A}rm{{,!}^{-}}離子水解大于rm{HA}電離，rm{HA}rm{壟脵}溶液呈堿性，說明rm{A}rm{壟脵}rm{A}rm{{,!}^{-}}離子水解大于rm{HA}電離，所以混合溶液中rm{c(HA)>c(A}rm{HA}rm{c(HA)>c(A}rm{{,!}^{-}}rm{)}故答案為：rm{<}rm{)}rm{<}rm{壟脷}二者混合時(shí)溶液體積增大一倍，濃度降為原來的一半，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得rm{c(HA)+c(A}rm{壟脷}rm{c(HA)+c(A}rm{{,!}^{-}}rm{)=0.2mol/L}rm{)=0.2mol/L}故答案為：rm{=}rm{=}rm{壟脹}溶液中存在電荷守恒，即：rm{c}rm{(Na}rm{壟脹}rm{c}rm{(Na}rm{{,!}^{+}}【解析】rm{(1)壟脻}rm{壟脿}rm{(2)Al_{2}O_{3}}rm{(3)C{u}^{2+}+2{H}_{2}O?Cu(OH{)}_{2}+2{H}^{+}}rm{(3)C{u}^{2+}+2{H}_{2}O?Cu(OH{)}_{2}+2{H}^{+}

}

rm{(4)壟脵<}rm{壟脷=}rm{壟脹9.9隆脕10^{-7}mol/L}15、B；C；AD【分析】解：rm{(1)}濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣，故答案為：rm{B}

rm{(2)}濃硫酸具有脫水性，可使木條碳化而變黑，故答案為：rm{C}

rm{(3)}濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，同時(shí)生成硫酸銅，表現(xiàn)了濃硫酸的酸性，故答案為：rm{AD}．

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；可與不活潑金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，具有吸水性，可用于干燥劑，具有脫水性，可使木條；蔗糖等碳化而變黑，以此解答．

本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】rm{B}rm{C}rm{AD}三、工業(yè)流程題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越?。慌c鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度17、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D18、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%19、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%20、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%21、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)四、簡(jiǎn)答題(共4題，共36分)22、略

【分析】解：（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol?（L?min）-1；

故答案為：0.013；

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2