2025年人教A版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷78考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)?H<0。對(duì)含有大量CaSO4(s)的濁液改變一個(gè)條件，下列圖像符合濁液中c(Ca2+)變化的是（）A.加入少量BaCl2(s)B.加少量蒸餾水C.加少量硫酸D.適當(dāng)升高溫度2、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向苯和液溴的混合物中加入鐵粉，將氣體通入硝酸銀溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在I?I2+I-平衡C用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)D向3mL1mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L-1的MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L-1的FeCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀溶度積常數(shù)：Mg(OH)2＞Fe(OH)3

A.AB.BC.CD.D3、有氣體參加的反應(yīng)中；能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法是。

①增大反應(yīng)物濃度②增大壓強(qiáng)③升高溫度④加入催化劑A.①②③B.②③④C.①③④D.③④4、下列各容器中盛有海水；相同溫度下鐵在其中被腐蝕的速率由慢到快的順序是。

A.dabcB.adbcC.cbadD.dacb5、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是。

A.b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B.二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC.電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.2gH2D.電解池a極的電極反應(yīng)式為-6e-+3Cl-=NCl3+4H+6、CO2催化加氫反應(yīng)可生成乙烯等低碳烯烴。向恒容密閉容器加入等物質(zhì)的量的CO2和H2；一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取乙烯，主要的三個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)為：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

下列說(shuō)法正確的是A.B.反應(yīng)ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與CO2的轉(zhuǎn)化率相等C.反應(yīng)ⅲ反應(yīng)物總能量小于生成物總能量D.反應(yīng)達(dá)平衡后，縮小容器體積，反應(yīng)ⅱ平衡不移動(dòng)7、25°C時(shí)，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列說(shuō)法正確的是A.AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，B.向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgClC.向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgC1析出且溶液中c(Cl－)=c(Ag＋)D.向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgC1先析出8、水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。溶液中Pb2+及其與OH-形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知NH3?H2O的Kb=1.74×10-5，向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水；關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法正確的是。

A.Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)先減小后增大B.c(NO)與c(Pb2+)的比值先增大，pH>10后不變C.pH=7時(shí)，存在的陽(yáng)離子僅有Pb2+、Pb(OH)+和H+D.溶液中Pb2+與Pb(OH)2濃度相等時(shí)，氨主要以NH的形式存在9、氫碘酸可用“四室電滲析法”制備；電解裝置及起始的電解質(zhì)溶液如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.B膜是陽(yáng)離子交換膜B.陰極反應(yīng)是2H2O+2e-=2OH-+H2↑C.去掉A膜對(duì)產(chǎn)品沒(méi)有影響D.陽(yáng)極室中的硫酸濃度不變?cè)u(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、(1)在101kPa時(shí),1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出890kJ的熱量。

①CH4的燃燒熱為_(kāi)__,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________;

②1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為_(kāi)____。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1。寫(xiě)出CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式:_______________。11、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。實(shí)驗(yàn)室用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。

（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_________________________。

（3）NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面使測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

（4）滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）試樣wg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_________________________。12、應(yīng)用電化學(xué)原理；解決下列問(wèn)題：

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe(CN)6]溶液，即可觀察到的現(xiàn)象是_____；表明鐵被氧化。

(2)裝置2中的石墨是_____極(填“正”或“負(fù)”)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后；停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，回答下列問(wèn)題：

①甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為_(kāi)____。

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)體積為_(kāi)____mL。13、甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。

(1)一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)△H1

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H2

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H3

則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H＝________________。

(2)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n(CH3OH)與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。

該反應(yīng)的△H_____0(填>、<或=)。

(3)若要提高甲醇的產(chǎn)率；可采取的措施有____________(填字母)。

A．縮小容器體積B．降低溫度C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．將甲醇從混合體系中分離出來(lái)14、根所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識(shí)；回答下列問(wèn)題：

(1)氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量_____(填“大于”或“小于”或“等于”)形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵所放出的能量。

(2)已知相同條件下有如下反應(yīng)：

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（l）ΔH1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH2

ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1_____ΔH2(填“＞”或“＜”或“=”)。

(3)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒；生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：_____

(4)0.50L2.00mol·L－1H2SO4溶液與2.10L1.00mol·L－1KOH溶液完全反應(yīng)，放出akJ熱量，該反應(yīng)的中和熱ΔH=_____kJ·mol－1。15、以下是關(guān)于“外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究”的課題；回答問(wèn)題：

（1）影響化學(xué)平衡因素的界定：化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的本質(zhì)原因是________；所以影響化學(xué)平衡的因素可以從分析影響的因素入手．

a．v（正）≠v（逆）．v（正）和v（逆）都增大v（正）和v（逆）都減小。

（2）研究的思路與方法。

①研究對(duì)象的選擇；現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：

．．

其中，適合于研究_______對(duì)平衡的影響，適合于研究_______對(duì)平衡的影響．

．濃度．溫度．壓強(qiáng)．催化劑。

②研究方法：采用控制其他因素不變；改變其中一個(gè)因素的方法，并進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)．

（3）單一因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究：

．濃度：將與反應(yīng)后所得的混合液分為等份，分別加入濃溶液、濃溶液和固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃溶液后的混合溶液紅色________，加入固體后，混合溶液紅棕色________．

．溫度：將密封并相互連通的盛有的兩個(gè)玻璃球；一個(gè)放入熱水中，另一個(gè)放入冷水中．

現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色________；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色________．

（4）綜合（3）能得出的影響化學(xué)平衡移動(dòng)的原因是________．16、在容積為2.0L的密閉容器中；物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，某反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖。

（1）根據(jù)如圖寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（2）第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是__________（用圖中a~c的編號(hào)回答）

（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的容器中發(fā)生，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______（填編號(hào)）。

a2v正（A）=v逆（B）b混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。

cD的質(zhì)量保持不變d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物。

（4）在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)；若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。

（5）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專(zhuān)題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是______。

a化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品。

b化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率。

c化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品。

d正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤18、用pH試紙測(cè)定氯化鈉溶液等無(wú)腐蝕性的試劑的pH時(shí)，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水_______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共14分)23、能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)；研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。

(1)CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。已知8.0gCH4完全燃燒生成液態(tài)水放出445.15kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(2)在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸；這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在_____左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為_(kāi)____。

③CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和O2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx，則x值為_(kāi)____。

(3)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型電池裝置，其構(gòu)造如下圖所示，A、B兩個(gè)電極均由多孔的炭塊組成。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_____。

若該電池工作時(shí)增加了1molH2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________。

24、(1)科學(xué)家尋找高效催化劑；通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH1

已知：CO燃燒熱ΔH2＝－283kJ/mol

N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH3

幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵N≡NO＝ONO中氮氧鍵鍵能(kJ/mol)945498630

上述ΔH3＝____________，ΔH1＝______________.

(2)NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行下述反應(yīng)I，測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2的濃度如下表：。時(shí)間(min)0510152025c(NH3)/mol·L-11.000.360.120.080.00720.0072c(O2)/mol·L-12.001.200.900.850.840.84

則下列有關(guān)敘述中正確的是____________

A．使用催化劑時(shí)；可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率。

B．若測(cè)得容器內(nèi)4υ正(NH3)＝6υ逆(H2O)時(shí)；說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。

C．當(dāng)容器內(nèi)＝1時(shí)；說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。

D．前10分鐘內(nèi)的平均速率υ(NO)＝0.088mol·L-1·min-1

(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生下述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專(zhuān)一性。已知：反應(yīng)I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

反應(yīng)II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)

為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性；在1L密閉容器中。

充入1molNH3和2molO2；測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：

①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)__________(填“I”或“II”)。

②520℃時(shí)，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K＝________(不要求得出計(jì)算結(jié)果；只需列出。

數(shù)字計(jì)算式)。

③由圖像可判斷，反應(yīng)I正反應(yīng)ΔH_____0(填“＞”；“＜”或“＝”)

④C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因___________________。

(4)羥胺（NH2OH）的電子式_________________，羥胺是一種還原劑，現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是___________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)25、為解決汽車(chē)尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過(guò)程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為_(kāi)__________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②每個(gè)Ti原子周?chē)嚯x最近的O原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)__________cm。26、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過(guò)程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過(guò)程、乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開(kāi)始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過(guò)程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類(lèi)似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類(lèi)似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.加少量BaCl2生成BaSO4沉淀，c(SO42-)減小，使CaSO4溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，c(Ca2+)增大；故A錯(cuò)誤；

B.加少量蒸餾水，CaSO4(s)繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+)不變；故B錯(cuò)誤；

C.加少量硫酸c(SO42-)增大，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(Ca2+)減??；故C正確；

D.適當(dāng)升高溫度，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(Ca2+)減?。还蔇錯(cuò)誤；

故答案為C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯和液溴的混合物中加入鐵粉的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增加溴的揮發(fā)，溴與硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀，不能證明有HBr生成；A結(jié)論錯(cuò)誤；

B．向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)色，說(shuō)明溶液中存在碘單質(zhì)，后者有黃色沉淀，說(shuō)明溶液中存在碘離子，則KI3溶液中存在I?I2+I-平衡；B正確；

C．硫酸提供氫離子與溶液中的硝酸根離子；亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子；則不能說(shuō)明過(guò)氧化氫參與反應(yīng)，C結(jié)論錯(cuò)誤；

D．過(guò)量的NaOH先于鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；再與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，不能說(shuō)明溶度積的大小關(guān)系，D結(jié)論錯(cuò)誤；

答案為B。3、D【分析】【詳解】

①增大反應(yīng)物濃度；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；

③增大壓強(qiáng)；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；

③升高溫度；分子吸收能量，原來(lái)不是活化分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子?shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；

④加入催化劑；降低反應(yīng)所需活化能，原來(lái)不是活化分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子?shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；因此③④正確；

綜上所述，答案為D。4、A【分析】【分析】

作原電池負(fù)極；電解池陽(yáng)極的金屬被腐蝕；作原電池正極、電解池陰極的金屬被保護(hù)，且作負(fù)極的金屬腐蝕速率小于作陽(yáng)極的金屬腐蝕速率，據(jù)此解答。

【詳解】

a中只有一種金屬；所以不能構(gòu)成原電池，正常被腐蝕；

b中構(gòu)成原電池；鐵易失電子而作負(fù)極，加速被腐蝕；

c中裝置是電解池；鐵連接原電池正極而作陽(yáng)極，加速被腐蝕，且腐蝕速率大于鐵作負(fù)極；

d中裝置是電解池；鐵連接原電池負(fù)極而作陰極，被保護(hù)；

則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是dabc，故答案選A。5、C【分析】【分析】

b電極產(chǎn)生氫氣，電極上氫離子得電子被還原，所以b極為陰極，與電源負(fù)極相連，a極為陽(yáng)極，與電源正極相連，結(jié)合電解質(zhì)溶液的變化可知，a電極上NH4Cl被氧化成NCl3。

【詳解】

A．電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣；氯離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項(xiàng)A正確；

B．二氧化氯發(fā)生器中反應(yīng)物有NCl3、NaClO2，產(chǎn)物有ClO2和NH3，說(shuō)明該過(guò)程中+3價(jià)的N元素將+3價(jià)Cl元素氧化成+4價(jià)，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得發(fā)生的反應(yīng)為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2↑+NH3↑；所以排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，選項(xiàng)B正確；

C．電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，即0.1molNH3，根據(jù)反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2↑+NH3↑可知轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)電子守恒可知b極產(chǎn)生的氫氣為0.3mol為0.6g；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．電解池a極為陽(yáng)極，NH4Cl被氧化成NCl3，根據(jù)電子守恒可得電極反應(yīng)式為-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；選項(xiàng)D正確；

綜上所述答案為C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律得故A正確；

B．向恒容密閉容器加入等物質(zhì)的量的CO2和H2，反應(yīng)ⅰ中H2與CO2按照1:3反應(yīng)；轉(zhuǎn)化率不相等，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)ⅲ為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)達(dá)平衡后，縮小容器體積，反應(yīng)ⅰ和ⅲ正向移動(dòng)，造成CO2、H2濃度減小，H2O的物質(zhì)的量濃度變大；反應(yīng)ⅱ平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。7、D【分析】【詳解】

A、AgCl和Ag2CrO4共存的溶液中，c(Ag＋)是相等的，但由于二者的組成比不同，Ksp的表達(dá)式不同，因此c(Cl－)/c(CO42－)不等于二者的Ksp之比，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)Ksp的含義，向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，當(dāng)溶液中c(Cl－)c(Ag＋)>Ksp(AgCl)時(shí)，就有AgCl沉淀析出，所以B錯(cuò)誤；C、向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，使溶液中c(Cl－)增大，導(dǎo)致c(Cl－)c(Ag＋)>Ksp(AgCl)，從而析出AgC1，析出沉淀后的溶液中c(Cl－)>c(Ag＋)，所以C錯(cuò)誤；D、向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，根據(jù)Ksp計(jì)算可得，生成AgCl沉淀需要的c(Ag＋)==生成Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag＋)==前者小于后者，即先析出AgCl沉淀，故D正確。本題正確答案為D。

點(diǎn)睛：涉及Ksp的有關(guān)問(wèn)題，首先要注意物質(zhì)的組成比是否相同，若相同，可以直接用Ksp的數(shù)值進(jìn)行比較，若不同，一定要通過(guò)計(jì)算進(jìn)行比較。如A、D兩個(gè)選項(xiàng)，特別是D選項(xiàng)最容易錯(cuò)選。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖中分析可知，溶液中Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)一直減小，A錯(cuò)誤；

B．圖象中可知，溶液中c[Pb(OH)+]的濃度分?jǐn)?shù)先增大后減小，在pH=10時(shí)，c[Pb(OH)+]的濃度趨近于0，而溶液中的濃度隨氨水的加入，溶液被稀釋?zhuān)琧(減小，故c()與c(Pb2+)的比值一直減小，B錯(cuò)誤；

C．pH=7時(shí)，存在的陽(yáng)離子除Pb2+、Pb(OH)+和H+外，還有C錯(cuò)誤；

D．溶液中Pb2+與Pb(OH)2濃度相等時(shí)，pH=8，溶液顯堿性，此時(shí)溶液中含較多的氫氧根離子，根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù)可知：Kb==1.74×10-5，=1.74×103，則溶液中氨主要是以的形式存在；D正確；

故答案為：D。9、B【分析】【分析】

陽(yáng)極室電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+經(jīng)過(guò)A膜進(jìn)入產(chǎn)品室，為產(chǎn)品生成提供H+，故A膜為陽(yáng)離子交換膜，原料室中I-經(jīng)過(guò)B膜移入產(chǎn)品室，為產(chǎn)品生成提供I-，故B膜為陰離子交換膜，陰極室電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，原料室中Na+經(jīng)過(guò)C膜進(jìn)入陰極室；可獲得產(chǎn)品NaOH，故C膜為陽(yáng)離子交換膜。

【詳解】

A．由分析知；B膜為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；

B．陰極為H2O提供的H+放電生成H2，對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；B正確；

C．去掉A膜，則陽(yáng)極生成的O2會(huì)將I-氧化；故對(duì)產(chǎn)品由影響，C錯(cuò)誤；

D．由于電解消耗溶液中的水；故陽(yáng)極硫酸的濃度會(huì)增大，D錯(cuò)誤；

故答案選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

分析：燃燒熱：在25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n=V/Vm計(jì)算1000L甲烷的物質(zhì)的量，然后結(jié)合甲烷的燃燒熱值，計(jì)算放出的熱量；已知①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ?mol-1；②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ?mol-1，利用蓋斯定律將（①+②）/2可得到：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱。

詳解：（1）①在25℃、101kPa下，1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，所以甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1；正確答案：890kJ·mol-1；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下1000L甲烷氣體的物質(zhì)的量n=1000/22.4=44.6mol，則燃燒后產(chǎn)生的熱量等于890kJ·mol-1×44.6mol=3.97×104kJ；正確答案：3.97×104kJ。

（2）由反應(yīng)：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ?mol-1；②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，（①+②）/2可得到：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，△H==-867kJ·mol-1，所以CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1；正確答案：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1。【解析】890kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-13.97×104kJCH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-111、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

（2）NH4Fe（SO4）2易水解；故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；

(3)NH4Fe(SO4)2易水解顯酸性，因?yàn)槭怯肒SCN作指示劑，終點(diǎn)時(shí)NH4Fe（SO4）2不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe（SCN）3；滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)；仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面讀取的體積比實(shí)際消耗的體積偏大；

（4）根據(jù)得失電子守恒分析；

詳解：(1)設(shè)TiCl4的系數(shù)為1,根據(jù)元素守恒,TiO2?xH2O的系數(shù)為1,HCl的系數(shù)為4;再根據(jù)O元素守恒,可知H2O的系數(shù)為(2+x),反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl故答案為T(mén)Cl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl

(2)NH4Fe(SO4)2易水解,故需加入一定量的稀硫酸抑制水解,故答案為抑制NH4Fe(SO4)2水解；

（3）NH4Fe(SO4)2易水解顯酸性，因此NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在堿式滴定管中，F(xiàn)e3+與Ti3+反應(yīng)，被還原為Fe2+，加入KSCN不顯紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，再加入NH4Fe（SO4）2，溶液中Fe3+過(guò)量；會(huì)變成紅色，若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，若終點(diǎn)仰視滴定管，讀取的體積比實(shí)際消耗的體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為酸式；溶液變?yōu)榧t色，半分鐘內(nèi)紅色不褪去、偏高。

（4）根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%，故答案為×100%【解析】TCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解酸式溶液變?yōu)榧t色，半分鐘內(nèi)紅色不褪去偏高×100%12、略

【分析】【詳解】

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)，石墨棒為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，無(wú)銹鐵釘為負(fù)極，電極反應(yīng)為2Fe-4e-=2Fe2+，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe(CN)6]溶液，可觀察到出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Fe被氧化成Fe2+；答案為：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

（2）裝置2為原電池裝置，Cu為負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，石墨為正極，電極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；答案為：正；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。

（3）裝置3為電解裝置，甲燒杯中盛放100mL0.2mol/LNaCl溶液，通電一段時(shí)間后停止通電，向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，石墨電極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；甲燒杯中Fe為陽(yáng)極，石墨電極為陰極，則直流電源的M為正極；N為負(fù)極，乙燒杯中石墨為陽(yáng)極、Cu為陰極；

①甲燒杯中鐵電極為陽(yáng)極，F(xiàn)e為活性電極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；答案為：Fe-2e-=Fe2+。

②乙燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Cu電極的電極反應(yīng)為2Cu2++4e-=2Cu，電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；答案為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重0.64g，Cu電極的電極反應(yīng)為2Cu2++4e-=2Cu，電路中通過(guò)的電子物質(zhì)的量為×2=0.02mol，甲燒杯中石墨電極上產(chǎn)生H2，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，產(chǎn)生H2物質(zhì)的量為通過(guò)電子物質(zhì)的量的產(chǎn)生H2物質(zhì)的量為0.01mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；答案為：224。【解析】(1)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

(2)正2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(3)Fe-2e-=Fe2+2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+22413、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)△H1

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H2

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H3

據(jù)蓋斯定律，①+×②?×③得：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=△H1+△H2－△H3，故答案為=△H1+△H2－△H3；

(2)在300℃到500℃時(shí)，物質(zhì)的量n(CH3OH)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：<；

(3)A.縮小容器體積；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率增加，故正確；

B.降低溫度；平衡正向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率增加，故正確；

C.升高溫度；平衡逆向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率減少，故錯(cuò)誤；

D.使用合適的催化劑；平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

E.將甲醇從混合體系中分離出來(lái)；有利平衡正向移動(dòng)，提高甲醇的產(chǎn)量，故正確；

故選：ABE?！窘馕觥俊鱄1+△H2－△H3＜ABE14、略

【分析】【詳解】

(1)氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵所放出的能量。

(2)已知C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（l）ΔH1；C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH2，C2H5OH(l)的能量小于C2H5OH(g)，故則ΔH1和ΔH2的關(guān)系是0>ΔH1>ΔH2；

(3)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則1mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出=2165kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：

(4)稀酸和稀強(qiáng)反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為中和熱，0.50L2.00mol·L－1H2SO4溶液與2.10L1.00mol·L－1KOH溶液完全反應(yīng)生成2mol水，放出akJ熱量，該反應(yīng)的中和熱ΔH=-kJ·mol－1?！窘馕觥糠艧嵝∮?gt;-15、略

【分析】【分析】

【詳解】

本題探究溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為V（正）=V（逆），所以化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的本質(zhì)原因是正逆反應(yīng)速率不相等，即V（正）≠V（逆）；（2）反應(yīng)A．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0中，反應(yīng)前后氣體體積不相等，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度、壓強(qiáng)、濃度都會(huì)影響化學(xué)平衡，但是催化劑不影響平衡，所以反應(yīng)A適合于研究溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)平衡應(yīng)的影響，即abc正確；B反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl在溶液中進(jìn)行，壓強(qiáng)和催化劑不影響平衡，而溫度和濃度會(huì)影響平衡，所以B適合研究溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，即ab正確；（3）a．濃度：將FeCl3與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為3等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后，鐵離子濃度增大，平衡向著正向移動(dòng)，則混合溶液紅色變深；加入NaOH固體后，氫氧根離子與鐵離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鐵，則溶液中鐵離子濃度減小，混合溶液紅棕色變淺；b．溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個(gè)玻璃球，一個(gè)放入熱水中，另一個(gè)放入冷水中；現(xiàn)象：由于反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0為放熱反應(yīng)；升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度增大，球內(nèi)紅棕色變深；放入冷水中，平衡向著正向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，則球內(nèi)紅棕色變淺；（4）根據(jù)（3）溫度；濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響可知：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正向移動(dòng)，增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱方向進(jìn)行，降低溫度，平衡向放熱方向進(jìn)行。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡移動(dòng)的分析：影響因素主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度，其移動(dòng)可通過(guò)勒沙特列原理進(jìn)行分析。化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對(duì)正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使v(正)≠v(逆)，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)?！窘馕觥竣?a②.abc③.ab④.變深⑤.變淺⑥.變深⑦.變淺⑧.溫度壓強(qiáng)16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物；生成物；根據(jù)同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比判斷；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

（2）根據(jù)溫度升高；D的物質(zhì)的量減少，A；B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；根據(jù)平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)；溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；增加固體的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)；

（3）化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同；各組分含量保持不變，據(jù)此分析選項(xiàng)判斷正誤；

（4）由容積為2.0L；反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，則增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g，由反應(yīng)及元素守恒可知，每4molHF反應(yīng)氣體質(zhì)量增加28+16×2=60g，依據(jù)化學(xué)方程式的差量計(jì)算得到氟化氫物質(zhì)的量計(jì)算濃度；

（5）化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量；在一定條件下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，可通過(guò)改變外界條件是平衡發(fā)生移動(dòng)，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

【詳解】

（1）根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，0-3min時(shí)，△D=0.4mol，△A=0.4mol，△B=0.2mol，方程式為：故答案為：

（2）溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；溫度升高化學(xué)反應(yīng)B的反應(yīng)速率加快；D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故選b；

故答案為：吸熱；b；

（3）對(duì)于反應(yīng)，

a．v正（A）=2v逆（B）時(shí)，說(shuō)明B的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，2v正（A）=v逆（B）不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同；故a錯(cuò)誤；

b．反應(yīng)物是固體，生成物混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變化，并不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

c．D的質(zhì)量不變；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．反應(yīng)物是固體不再轉(zhuǎn)化為生成物不能說(shuō)明平衡狀態(tài)；故d錯(cuò)誤；

故選c。

（4）由容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，

則增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g；由反應(yīng)及元素守恒可知，每4molHF反應(yīng)氣體質(zhì)量增加28+16×2=60g，設(shè)參加反應(yīng)的HF的物質(zhì)量為x；

解得x=0.016mol，

故答案為：0.0010mol/（L?min）；

（5）a．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，故a正確；

b．化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)的快慢，不能改變?cè)系霓D(zhuǎn)化率，故b錯(cuò)誤；

c．結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素；采用合適的外界條件，是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高產(chǎn)率，故c正確；

d．在一定的反應(yīng)速率的前提下；盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，故d正確．

故選b?！窘馕觥竣?2D（s）?2A（g）+B（g）②.吸熱③.b④.c⑤.0.001mol(L·min)⑥.b三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【詳解】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。18、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。19、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒(méi)有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯(cuò)誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2：應(yīng)在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯(cuò)誤；

(6)應(yīng)用排水法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO；故錯(cuò)誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導(dǎo)管；后熄滅酒精燈，故錯(cuò)誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水，后通過(guò)濃硫酸，故錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

(1)先計(jì)算8.0gCH4的物質(zhì)的量；然后利用物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)成正比，計(jì)算1mol甲烷燃燒反應(yīng)放出的熱量，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；

(2)①催化劑的催化效率越高；該溫度越適合反應(yīng)的進(jìn)行；

②偏鋁酸亞銅(CuAlO2)與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅；硝酸鋁、NO和水；根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；

③先根據(jù)V=n·Vm計(jì)算CH4、NOx的物質(zhì)的量；然后根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子守恒；電子守恒可得x的數(shù)值；

(3)通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極上氫氣失去電子產(chǎn)生H+與溶液中OH-結(jié)合形成水；根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等根據(jù)H2O的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)8.0gCH4的物質(zhì)的量是n(CH4)==0.5mol，0.5mol完全燃燒生成液態(tài)水放出445.15kJ熱量，則1molCH4完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水，放出熱量為Q=445.15kJ×=890.3kJ，則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol；

(2)①根據(jù)圖示可知：反應(yīng)溫度在250℃時(shí)；催化劑的催化效率最高，則反應(yīng)最合適的溫度為250℃；

②偏鋁酸亞銅(CuAlO2)是難溶性的固體，在該反應(yīng)中Cu為+1價(jià)，Al為+3價(jià)，該化合物與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、硝酸鋁、NO和水，根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式為：3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++NO↑+8H2O；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4的物質(zhì)的量n(CH4)==0.4mol，其處理22.4LNOx的物質(zhì)的量是n(NOx)==1mol，n(CH4)：n(NOx)=0.4：1=2：5，二者反應(yīng)后產(chǎn)生N2和CO2；2×[4-(-4)]=5(2x-0)，解得x=1.6；

(3)在堿性氫氧燃料電池中，通入H2的電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，通入O2的電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O，根據(jù)方程式可知：反應(yīng)每產(chǎn)生2molH2O就轉(zhuǎn)移4mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O時(shí)；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、原電池反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)原理等知識(shí)。掌握蓋斯定律及氧化還原反應(yīng)規(guī)律，清楚原電池反應(yīng)中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)等是解題關(guān)鍵。本題考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握與應(yīng)用能力。【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol250℃3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++NO↑+8H2O1.6H2-2e-+2OH-=2H2O2mol24、略

【分析】【詳解】

（1）焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，則反應(yīng)①N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H3＝945kJ/mol+498kJ/mol-630kJ/mol×2=+183kJ/moL，CO的燃燒熱△H2=-283kJ/moL，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol②，②-①得到2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），所以2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），△H1=-566kJ/mol-183kJ/moL=-749kJ/moL；（2）該反應(yīng)的方程式為：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，則A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率，A正確；B．4υ正(NH3)＝6υ逆(H2O)時(shí)不能滿(mǎn)足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此反應(yīng)沒(méi)有達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)容器內(nèi)＝1時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)平衡，C錯(cuò)誤；D．前10分鐘內(nèi)消耗氨氣是0.88mol/L，生成NO是0.88mol/L，所以平均速率υ(NO)＝0.88mol/L÷10min＝0.088mol·L-1·min-1，D正確，答案選AD。（3）①根據(jù)圖像可知高溫時(shí)NO的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，這說(shuō)明該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)I。②520℃時(shí)氮?dú)夂蚇O均是0.2mol，根據(jù)方程式可知生成水蒸氣是0.3mol+0.6mol＝0.9mol，消耗氧氣是0.3mol+0.25mol＝0.55mol，剩余氧氣是1.45mol，剩余氨氣是0.4mol，則4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K＝③由圖像可判斷NO物質(zhì)的量達(dá)到最大值后，升高溫度NO物質(zhì)的量減小，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向減小，則反應(yīng)I正反應(yīng)ΔH＜0；④由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，平衡向左(逆反應(yīng))移動(dòng)，屬于C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少；（4）羥胺（NH2OH）屬于共價(jià)化合物，電子式為羥胺的物質(zhì)的量＝0.025L×0.049mol/L＝0.001225mol，消耗高錳酸鉀是0.0245L×0.020mol/L＝0.00049mol，根據(jù)電子得失守恒可知1分子羥基失去電子的個(gè)數(shù)＝5×0.00049mol/0.001225mol＝2，羥基中氮原子化合價(jià)是-1價(jià)，則反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，所以氧化產(chǎn)物是N2O。

點(diǎn)睛：本題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合考查，為高頻考點(diǎn)，考查的知識(shí)點(diǎn)較多。難點(diǎn)是平衡狀態(tài)判斷、圖像分析與計(jì)算以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算。注意掌握氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心思想——電子得失守恒：得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過(guò)程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價(jià)數(shù)＝n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價(jià)數(shù)。【解析】+183kJ/mo－749kJ/molADI＜該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，平衡向左(逆反應(yīng))移動(dòng)N2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)25、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級(jí)為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個(gè)電子有2個(gè)在同一原子軌道中，另外4個(gè)均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對(duì)電子的束縛力最弱，其第一電離能最小；N的2p軌道上排布了3個(gè)電子，達(dá)到了半充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤對(duì)電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個(gè)O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個(gè)Ti，Sr位于體心，則含有1個(gè)Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為T(mén)iSrO3；每個(gè)Ti原子周?chē)嚯x最近的O原子的個(gè)數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3