2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題2研究物質(zhì)的基本方法第1單元第2課時物質(zhì)的檢驗物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究課時分層作業(yè)含解析蘇教版必修第一冊

PAGE4-物質(zhì)的檢驗物質(zhì)性質(zhì)和改變的探究(建議用時：25分鐘)[合格基礎(chǔ)練]1．某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中()A．肯定有SOeq\o\al(2－,4) B．可能有SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋C．肯定無Ag＋ D．還可能有COeq\o\al(2－,3)B[加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能存在Ag＋或SOeq\o\al(2－,4)，故選項B正確。]2．在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的緣由是()A．鋁的金屬活動性比鐵弱B．鋁不與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜D．鋁的密度比鐵的密度小C[鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起到愛護(hù)作用，因此在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕。]3．選用一種試劑，將濃度相同的Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液加以鑒別，這種試劑是()A．CaCl2溶液 B．AgNO3溶液C．稀H2SO4 D．NaOH溶液C[A項，Na2SO4和Na2CO3均產(chǎn)生白色沉淀；B項，均產(chǎn)生白色沉淀；C項，Na2CO3產(chǎn)生氣體，BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，Na2SO4無現(xiàn)象；D項，均不反應(yīng)，無現(xiàn)象。]4．只用一種試劑鑒別澄清石灰水、鹽酸和蒸餾水三瓶失去標(biāo)簽的無色液體，供應(yīng)的試劑：①碳酸鈉溶液，②紫色石蕊溶液，③無色酚酞溶液，可以將它們鑒別出來的試劑是()A．只有① B．只有②C．①或② D．①或③C[本題不僅可以依據(jù)溶液的酸堿性不同，選用指示劑來鑒別，也可以通過物質(zhì)間反應(yīng)的特別現(xiàn)象來鑒別。]5．常溫下，下列各組物質(zhì)中，不能用一種試劑區(qū)分的是()A．苯、水、四氯化碳B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClC．AgNO3、KNO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3D[苯、水和四氯化碳三種物質(zhì)依次加水后，現(xiàn)象各不相同：分層，上層是油狀液體；互溶，沒有分層現(xiàn)象；分層，下層是油狀液體?？紤]NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)的性質(zhì)可選用Ba(OH)2溶液來鑒別(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl。(NH4)2SO4中加氫氧化鋇有沉淀出現(xiàn)，加熱還會有氨氣；K2SO4中加氫氧化鋇只有沉淀出現(xiàn)；NH4Cl中加氫氧化鋇只有氨氣出現(xiàn)。依據(jù)Ag＋、COeq\o\al(2－,3)的性質(zhì)可選用稀鹽酸來鑒別AgNO3、KNO3、Na2CO3。AgNO3溶液中滴入稀鹽酸會有白色沉淀產(chǎn)生；Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸會產(chǎn)生無色氣泡；KNO3溶液中滴入稀鹽酸無現(xiàn)象。由于Na2CO3、K2CO3兩種物質(zhì)都含COeq\o\al(2－,3)，而陽離子是Na＋和K＋，中學(xué)化學(xué)范圍內(nèi)很難找到試劑通過化學(xué)反應(yīng)來鑒別。]6．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列推斷中正確的是()A．該物質(zhì)肯定是鈉的化合物B．該物質(zhì)肯定含鈉元素C．能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素D．該物質(zhì)肯定是金屬鈉B[焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，故選擇B。鈉的黃色焰色可掩蓋鉀的焰色，故無法確定是否含有鉀元素，C錯。]7．某同學(xué)想用試驗證明硫酸銅溶液顯藍(lán)色與SOeq\o\al(2－,4)無關(guān)，進(jìn)行下列試驗無意義的是()A．視察硫酸鈉溶液沒有顏色B．向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消逝C．向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消逝D．加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍(lán)色變淺D[A做對比試驗，B生成硫酸鋇沉淀，藍(lán)色沒消逝可以說明，C形成氫氧化銅沉淀可以說明。D不行以說明。]8．只能用焰色反應(yīng)才能鑒別的一組物質(zhì)是()A．NaCl、CuCl2 B．NaCl、Na2CO3C．Na2CO3、K2CO3 D．NH4Cl、Ba(NO3)2C[A.既可以用焰色反應(yīng)，也可以用NaOH溶液鑒別；B.可用鹽酸鑒別；C.因為陰離子相同，且鈉鹽(或堿)、鉀鹽(或堿)均易溶，只能用焰色反應(yīng)才能鑒別；D.可用H2SO4或NaOH鑒別。]9．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4D[碳酸鈉溶液與甲反應(yīng)生成白色沉淀，則甲是氯化鋇或氯化鈣，白色沉淀是碳酸鋇或碳酸鈣沉淀。白色沉淀能和過量的乙反應(yīng)生成氣體，因此乙應(yīng)當(dāng)是酸。所得溶液中接著加入丙又產(chǎn)生白色沉淀，所以丙應(yīng)當(dāng)含硫酸根，產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋇，則甲是氯化鋇。]10．在一個鋁制的易拉罐內(nèi)充溢CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，馬上用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。(1)罐壁內(nèi)凹而癟的緣由是。(2)罐再鼓起的緣由是。[解析]剛起先時，NaOH溶液汲取CO2，壓強(qiáng)變小，后期又與Al反應(yīng)生成H2，壓強(qiáng)又變大。[答案](1)CO2被汲取而被外界大氣壓壓癟(2)由于鋁與堿反應(yīng)生成H2，壓強(qiáng)增大而重新鼓起11．有A、B、C、D四瓶無色溶液，它們分別是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba(NO3)2四種溶液中的一種。不用其他試劑，對這些溶液進(jìn)行鑒別試驗，試驗記錄見下表：試驗編號試驗內(nèi)容試驗現(xiàn)象①A、D混合有氣體放出②B、C混合有沉淀析出③B、D混合有沉淀析出④A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出依據(jù)以上試驗，推斷4種溶液的成分：A，B，C，D。[解析]從試驗現(xiàn)象可知：B應(yīng)為Ba(NO3)2與A、C、D混合都有沉淀析出。據(jù)④推知：A中應(yīng)含SOeq\o\al(2－,4)，因BaSO4沉淀不溶于HNO3，又依據(jù)①可證明：A應(yīng)為H2SO4，D為K2CO3，所以C是K2SO4。[答案]H2SO4Ba(NO3)2K2SO4K2CO3[素養(yǎng)培優(yōu)練]12．有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別為①Ba(NO3)2②KCl③NaOH④CuSO4⑤Na2SO4，假如不用其他任何試劑(包括試紙)，用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別依次中最合理的是()A．④③①⑤② B．④①⑤③②C．①⑤③④② D．③④①⑤②A[首先通過物理方法，視察顏色，呈藍(lán)色的溶液為CuSO4溶液；然后再用CuSO4溶液作試劑，可鑒別出NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液；接下來再用Ba(NO3)2溶液作試劑可鑒別出Na2SO4溶液，最終剩下的為KCl溶液。]13．如圖是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是()A．甲：苛性鈉；乙：稀鹽酸B．甲：水；乙：氫氧化鈉溶液C．甲：氯化鈉溶液；乙：稀硫酸D．甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液A[加試劑甲有氨味的物質(zhì)為NH4HCO3和NH4Cl，說明試劑甲為堿，加試劑乙后NH4HCO3有氣泡出現(xiàn)，說明試劑乙為酸，結(jié)合選項可知A正確。]14．[素養(yǎng)題]“春泛鹽，秋泛硝。”有些地區(qū)的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。該地區(qū)某中學(xué)的同學(xué)們對“硝”的成分產(chǎn)生了爭議，甲小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學(xué)認(rèn)為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉。為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用。請你和他們一起完成探究。(1)甲小組同學(xué)的試驗如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以視察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)乙小組同學(xué)的試驗如下：取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加。假如乙小組的觀點正確，現(xiàn)象應(yīng)當(dāng)是。(3)你認(rèn)為甲、乙兩小組的試驗設(shè)計哪個合理，