2024-2025學年高中化學第四章非金屬及其化合物4-1氨課時作業(yè)含解析新人教版必修1

PAGEPAGE8第四節(jié)氨硝酸硫酸課時作業(yè)25氨時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題5分，共50分)1．有關氨氣的試驗較多，下列對這些試驗的試驗原理的分析中，不正確的是(B)A．氨氣極易溶于水的性質可以說明氨氣的噴泉試驗B．氨的還原性可以說明氨氣與氯化氫的反應試驗C．NH3·H2O少部分電離產生OH－，可以說明氨水使酚酞試劑變?yōu)榧t色D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以說明試驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣解析：氨氣極易溶于水，進行噴泉試驗時氨氣溶解，使燒瓶內氣體削減，壓強減小，形成噴泉，A正確；氨氣與氯化氫的反應屬于非氧化還原反應，B錯誤；NH3·H2O少部分電離產生OH－，氨水呈堿性，能使酚酞試劑變?yōu)榧t色，C正確；NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，因此可以運用加熱氨水的方法制取氨氣，D正確。2．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其緣由是(B)①幕布的著火點上升②幕布的質量增加③氯化銨分解汲取熱量，降低了溫度④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A．①②B．③④C．①③D．②④解析：氯化銨分解汲取熱量，能降低溫度，并且分解產生的氯化氫和氨氣能隔絕空氣，破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不易著火。3．有關下列試驗各裝置圖的敘述不正確的是(C)A．裝置①可用于汲取試驗中多余的Cl2B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．裝置③中X為苯，可用于汲取氨氣或氯化氫D．裝置④中可用于收集氨氣，并汲取多余的氨氣解析：C項中苯的密度比水小，不能用苯，應改為四氯化碳，故選C。A項利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應而汲取，正確；B項裝置可用排空氣法收集氣體，收集密度比空氣小的氣體時短進長出，收集密度比空氣大的氣體時進步短出，故正確；D項中氨氣易溶于水，汲取時應有防倒吸裝置，D項正確。4．氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制的氨水、氯水的描述正確的是(C)A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數目相同B．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素C．“兩水”中都存在可逆反應D．“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質解析：氯水中存在的微粒有Cl2、H2O、HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，共7種，氨水中存在的微粒有NH3、H2O、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、OH－，共6種，A錯誤；氨水無漂白性，不能漂白有機色素，B錯誤；氯水中存在氯氣和水的可逆反應，氨水中存在氨和水的可逆反應，C正確；氯水變質是因為HClO見光分解，氨水變質是由于氨氣的揮發(fā)，D錯誤。5．(雙選)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現取三份100mL溶液進行如下試驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；②其次份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。依據上述試驗，以下推想正確的是(AC)A．K＋肯定存在B．100mL溶液中含0.01molCOeq\o\al(2－,3)C．Cl－可能存在D．Ba2＋肯定不存在，Mg2＋可能存在解析：本題考查NHeq\o\al(＋,4)的特性及離子的共存問題。6．已知H＋可以寫成H3O＋，從某些性質看，NH3和H2O，NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋，OH－和NHeq\o\al(－,2)，N3－和O2－兩兩相像，據此推斷下列反應式(反應條件忽視)正確的是(C)①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑A．僅①B．僅②④C．全部D．僅①②④解析：反應②③④中各元素的化合價都沒有發(fā)生改變，依據已知條件，將NHeq\o\al(＋,4)當作H3O＋，NHeq\o\al(－,2)當作OH－，可以得出這三個反應是正確的；依據已知條件，可知NH3類似于H2O，可以和Na反應生成H2，所以反應①是正確的。7．下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。eq\x(A)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up15(X),\s\do15()))eq\x(B)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up15(Cl2),\s\do15()))eq\x(C)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up15(O2),\s\do15()))eq\x(D)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up15(O2),\s\do15()))eq\x(E)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up15(H2O),\s\do15()))eq\x(F)下列說法中不正確的是(D)A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3C．B和Cl2的反應是氧化還原反應D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質解析：A是正鹽既可以與強酸反應又可以與強堿反應，并且生成產物B都是氫化物，A必需是銨鹽，B假如是酸根離子形成的氫化物能與Cl2反應，說明其有還原性，有還原性的氫化物常見的是H2S，故A是(NH4)2S，A項當X是強酸時，B就是H2S，那么C是S，D是SO2，E是SO3，F就是H2SO4，A對；B項當X是強堿時，B就是NH3，C就是N2，D就是NO，E就是NO2，F就是HNO3，故B對；C項不管B是H2S還是NH3，與氯氣發(fā)生的都是氧化還原反應，C對；D項當X是強酸時C是S，是固態(tài)單質，D錯。8．將標準狀況下10LNO2、NH3、N2組成的混合氣體通入稀硝酸中，溶液的質量增加了12.5g，氣體的體積縮小到3.28L(標準狀況下)。則下列關于原混合氣體成分的敘述正確的是(A)A．原混合氣體中NO2的體積是6.72LB．原混合氣體中NH3的體積是3.36LC．原混合氣體中N2的體積是2.24LD．原混合氣體中NO2與NH3的體積之比是21解析：設原混合氣體中NO2為xL，NH3為yL，則依題意得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\f(2,3)x＋y＝10－3.28，,\f(108×46x,3×46×22.4)＋\f(y,22.4)×17＝12.5，))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝6.72，,y＝2.24，))故N2的體積為10L－6.72L－2.24L＝1.04L。由此可知，原混合氣體中NO2與NH3的體積之比是31。9．在試驗室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體R，且汲取多余的R，則R是(D)A．CH4 B．HClC．NO D．NH3解析：本題綜合考查了氣體的干燥、集氣和尾氣處理。先由干燥裝置動身，由于運用了干燥管，故應裝固體干燥劑，而常用的為堿石灰、氯化鈣、五氧化二磷等，以上四個選項的氣體均可選擇合適的干燥劑，無法解除選項。由集氣裝置可知，該氣體可用排空氣法收集，故可解除C項。由“進管短，出管長”可知，該氣體密度肯定比空氣小(即相對分子質量小于29)，故解除B。由尾氣汲取裝置可知，該題答案為D。10．錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不行能是(C)A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液解析：氣球鼓起，說明錐形瓶內壓強減小，所以只要氣體能和液體反應，而且氣體的體積減小使瓶內壓強減小即可。A、D項中NH3和HCl氣體極易溶于水，B中SO2與NaOH溶液反應(2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O)，氣體體積都減小。C項中CO2和稀H2SO4不反應，氣體體積不削減，故C項中壓強不減小。二、非選擇題(共50分)11．(10分)氮元素在生命活動中扮演著非常重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關的問題。(1)請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理：N2＋3H2eq\o(,\s\up15(高溫、高壓),\s\do15(催化劑))2NH3；(2)氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞試劑變紅。請用電離方程式表示其緣由：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。(3)氨氣可以跟多種物質發(fā)生反應，請將如圖所示試驗中有關反應的化學方程式填在橫線上：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2。解析：工業(yè)合成氨的反應為N2＋3H2eq\o(,\s\up15(高溫、高壓),\s\do15(催化劑))2NH3；氨水顯弱堿性，緣由是NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出來的氨氣在加熱、催化劑存在的條件下被氧化生成一氧化氮，繼而被氧化為紅棕色的二氧化氮。12．(16分)某化學愛好小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行試驗。[制取氨氣的反應原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up15(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]【試驗探究】(1)利用上述原理，試驗室制取氨氣應選用圖中a發(fā)生裝置進行試驗。(2)B裝置中的干燥劑可選用堿石灰(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。(3)用5.35gNH4Cl固體與足量Ca(OH)2反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為2.24L(NH4Cl的摩爾質量為53.5g·mol－1)。(4)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生改變的是D(填“C”或“D”)。(5)當試驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可視察到的現象是產生白煙。(6)F裝置中倒置漏斗的作用是)防止倒吸。(7)某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉試驗，依據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有b、c性質(填序號)。a．還原性b．極易溶于水c．與水反應生成堿性物質(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，該反應中氨氣體現還原性(填“氧化性”或“還原性”)。13．(12分)某探討性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分試驗裝置如圖所示。材料1：NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質或低價態(tài)的氧化物。如：2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up15(△))3Cu＋N2＋3H2O。材料2：Cu＋在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2＋和Cu。離子方程式為Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。請回答下列問題：(1)在試驗室里，該學習小組設計下列制取純凈、干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是D。A．加熱氯化氨固體，再通過堿石灰B．在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰C．加熱濃氨水，再通過堿石灰D．在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰(2)為證明NH3還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是無水硫酸銅。(3)當視察到A中固體由黑色完全變?yōu)榧t色(填現象)，即表明A中的反應已經完成。(4)該小組欲用體積比為14的稀硫酸作試劑，檢驗反應中是否有Cu2O固體生成?，F用98%的濃硫酸配制14的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外，還有燒杯、量筒、玻璃棒?？勺C明還原產物中含有Cu2O的操作及現象是加入硫酸后溶液呈藍色且有不溶物。(5)請寫出A中生成Cu2O的化學方程式：2NH3＋6CuOeq\o(=,\s\up15(△))3Cu2O＋N2＋3H2O。(6)若用定量的方法測定該反應中是否生成Cu2O，最簡便且精確的方法是稱量反應前后裝置A中固體的質量。解析：在試驗中水蒸氣的檢驗一般都用無水硫酸銅，現象是白色固體變成藍色；依據題中所給氧化亞銅的性質，利用＋1價銅離子的歧化反應來證明還原產物中含有氧化亞銅；也可以實行稱量反應前后裝置A中固體的質量來確定是否含有氧化亞銅。14．(12分)下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。依據下圖關系推斷：(1)化學式XNH4HCO3或(NH4)2CO3，ANH3，BH2O。(2)試驗室收集氣體D和F的方法依次是排水法、向上排空氣法。(3)寫出C→E的化學反應方程式2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。(4)請寫出A與E反應生成D