高一化學魯科版學案：課堂互動第三章第節(jié)第課時乙酸和酯

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精課堂互動三點剖析一、乙酸的弱酸性1.乙酸是一種弱酸,HCl、H2SO4和HNO3的酸性都比乙酸的酸性強。（1）強酸能與乙酸鹽反應而將乙酸從鹽溶液中游離出來。如:HCl+CH3COONa====NaCl+CH3COOH，H2SO4+2CH3COOK====K2SO4+2CH3COOH.（2）乙酸不能與強酸的鹽反應。如：CH3COOH與NaCl、Na2SO4、KNO3等均不反應。2。乙酸的酸性比H2CO3強。(1）乙酸能與碳酸鹽或碳酸氫鹽反應,能將H2CO3從它的鹽溶液中游離出來。如：CH3COOH+NaHCO3====CH3COONa+CO2↑+H2O2CH3COOH+Na2CO3====2CH3COONa+CO2↑+H2O(2）將CO2通入乙酸鹽溶液中不發(fā)生反應。二、酯化反應1.原理（1）乙酸失掉羧基中的羥基，乙醇失掉羥基中的氫原子，也即兩者所含的官能團各自失掉一部分,可概括為“酸失羥基醇失氫”。（2）無機含氧酸也能與乙醇發(fā)生酯化反應。2。反應類型酯化反應是從所生成的產(chǎn)物類別的角度定義的.從有機物結(jié)構(gòu)上發(fā)生變化的角度看，酯化反應也屬于取代反應.3.反應條件（1）既可以使用濃硫酸作催化劑和脫水劑，也可以使用無機堿作催化劑.（2）酯化反應是可逆反應,使用濃硫酸作催化劑時酯化反應的程度大一些，使用無機堿作催化劑時酯化反應的程度小一些。（3）也可以使用乙酸酐(CH3CO）2O代替乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。三、酯類物質(zhì)1.命名酯的名稱是由生成它的酸和醇的名稱合起來后得到的,具體方法是：先說出生成它的酸的名稱，再說出生成它的醇的名稱,最后指明屬于酯類物質(zhì)。通常將酯的名稱中的醇字省去。如：乙酸甲酯是由乙酸與甲醇反應生成的酯，乙酸異戊酯是由乙酸與異戊醇反應生成的酯，丙酸乙酯是由丙酸與乙醇反應生成的酯，等等.2。油脂（1)油脂是甘油與高級脂肪酸所生成的酯。其中,常溫下呈液態(tài)的稱為油，常溫下呈固態(tài)的稱為脂肪.（2）天然油脂是混合物。3.水解反應(1）酯的水解反應需要無機酸或無機堿作催化劑,并需要一定的溫度。在酸性條件下的水解不完全，在堿性條件下的水解能趨于完全。（2）酯在酸性條件下水解生成原來的酸和醇。(3)酯在堿性條件下水解生成鹽和醇。R—COONa+R′—OH（4）油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應。各個擊破【例1】大理石可以用作墻面、地面和廚房桌面,其主要成分是碳酸鈣。食醋不慎滴在大理石桌面上，會使其失去光澤，變得粗糙，下列能正確解釋此現(xiàn)象的是（）A.食醋中的水使碳酸鈣溶解B.食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C。食醋中的醋酸與碳酸鈣反應并放出大量的二氧化碳氣體D。食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復分解反應解析:本題考查了醋酸的酸性強于碳酸的性質(zhì)，食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了反應：CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O,這個反應并不是氧化還原反應，屬于復分解反應，水不能溶解碳酸鈣.答案:D類題演練1為了從氯水中制得高濃度的HClO，可向氯水中加入以下哪種物質(zhì)(）A.Ca（OH）2B.H2SO4C.CaCO3解析:A。Ca（OH)2能把HClO反應掉，不符合要求.B。加入H2SO4后H+濃度增大，平衡左移，HClO的濃度減小.C項中CaCO3和D項中CH3COONa都只與HCl反應使平衡右移，都能提高HClO的濃度.答案：CD【例2】已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃;C2H5OH為78。3℃；C2H5OC2H5（乙醚)為34.5℃；CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾.由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品.(1）反應中加入的乙醇是過量的，其目的是_________________________________________。(2）邊滴加醋酸,邊加熱蒸餾的目的是_____________________________________________。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制:(3）為除去其中的醋酸,可向產(chǎn)品中加入___________(填字母）。A.無水乙醇B。碳酸鈉粉末C。無水醋酸鈉（4)再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離，其目的是_____________________________。（5）然后再向其中加入無水硫酸鈉、振蕩，其目的是_________________________________。（6）最后，將經(jīng)過上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾燒瓶內(nèi),再蒸餾,棄去低沸點餾分，收集沸點在76-78℃之間的餾分即得乙酸乙酯粗產(chǎn)品。解析：在濃硫酸催化下，羧酸的酯化是個可逆反應，之所以加過量醇和同時蒸出產(chǎn)物羧酸酯都是促使平衡向右移動。CH3COOH+C2H5OH（過量)CH3COOC2H5（蒸出)+H2O。在題首交代了各有機化合物的沸點,由于沸點比較接近，在蒸餾時間可能帶出其他化合物，因此需精制。除去CH3COOH應用堿,且希望不要再帶進更多的水，以碳酸鈉粉末為好.氯化鈣可以除去乙醇也可以除去一部分水。聯(lián)想到我們曾經(jīng)學過和知道無水CuSO4、無水CaCl2、新制的CaO等都有很強的吸水性和自然界存在的芒硝是十水合硫酸鈉，容易得到無水硫酸鈉可用來除水的答案.答案：（1）增加一種反應物,有利于酯化反應向正方向進行（2）蒸出生成物，有利于酯化反應向正反應方向進行（3）B（4）除去粗產(chǎn)品中的乙醇（5）除去粗產(chǎn)品中的水【例3】某化工廠制肥皂時,每消耗1。0t硬脂酸甘油酯,理論上需要30%的NaOH溶液的質(zhì)量是多少？同時副產(chǎn)物甘油的質(zhì)量是多少？解析:設需30%NaOH溶液的質(zhì)量為x，得到的甘油的質(zhì)量為y。(C17H35COO）3C3H5+3NaOH3C17H35COONa+C3H5(OH)3890120921.0t30％xyx==0。45ty==0。10t答案：0.45t0.10t類題演練2可以判斷油脂皂化反應基本完成的現(xiàn)象是（)A。反應液使紅色石蕊試紙變藍B.反應液使藍色石蕊試紙變紅C。反應后，靜置，反應液分為兩層D。反應后，靜置，反應液不分層解析：反應混合液不分層是皂化反應基本完全區(qū)別于反應沒有完全的特有顯現(xiàn).答案:D類題演練3將CH3COOH和H18O—C2H5混合發(fā)生酯化反應,已知酯化反應是可逆反應,反應達到平衡后下列說法正確的是（）A。18O存在于所有物質(zhì)里B.18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里C。18O僅存在于乙醇和水里D.有的乙醇分子可能不含18O解析：乙酸乙酯在水解時的斷鍵方式是，因此18O只可能存在于乙醇和乙酸乙酯中,而且乙醇分子里必然會有18O.答案:B類題演練4油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯.油脂既是重要食物,又是重要的化工原料.油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和雙鍵（)有關(guān)的是（）A。適量攝入油脂,有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素B。利用油脂在