高一化學(xué)魯科版學(xué)案：知識(shí)梳理第一章第節(jié)元素周期律和元素周期表

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2節(jié)元素周期律和元素周期表知識(shí)梳理一、元素周期律1。隨原子序數(shù)的遞增,原子核外電子排布變化的規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)1—211-23—1021—811—1831—8結(jié)論:隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性的變化2.隨原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑的變化規(guī)律原子序數(shù)原子半徑的變化規(guī)律3-9大→小11—17大→小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化3。隨原子序數(shù)的遞增,元素化合價(jià)變化的規(guī)律原子序數(shù)主要化合價(jià)變化1—2+1→03-10+1→+5—4→—1→011—18+1→+7-4→—1→0小結(jié)：隨原子序數(shù)的遞增,元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價(jià)等均呈現(xiàn)周期性的變化。元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。二、元素周期表1.編排原則（1)按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。（2)將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫排。(3)把最外層電子數(shù)相同的元素(個(gè)別例外)按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。2.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1）周期:7個(gè)周期：3個(gè)短周期(第1、2、3周期),分別有2、8、8種元素；3個(gè)長周期(第4、5、6周期)，分別有18、18、32種元素；1個(gè)不完全周期（第7周期)已有26種元素。（2）族:7個(gè)主族、7個(gè)副族、一個(gè)0族、一個(gè)Ⅷ族。鑭系和錒系在第ⅢB族，各15種元素。7個(gè)主族:由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族(ⅠA—ⅦA)。7個(gè)副族:僅由長周期元素組成的族（ⅠB—ⅦB）。第Ⅷ族：三個(gè)縱列(Fe、Co、Ni等9種元素）。零族:稀有氣體元素。自左到右族的排列依次為：ⅠA—ⅡA,ⅢB—ⅦB，Ⅷ族，ⅠB—ⅡB，ⅢA-ⅦA,0族。三、元素周期律與元素周期表的關(guān)系元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表的理論依據(jù)。1.同一個(gè)周期元素的異同相同點(diǎn)是：電子層數(shù)相同。不同點(diǎn)是:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子結(jié)構(gòu)方面,原子的最外層電子數(shù)從1遞增到2或8,即達(dá)到飽和,原子半徑由大到小。在性質(zhì)方面，元素的最高化合價(jià)，從+1遞增到+7，再至稀有氣體的零價(jià);最低價(jià)是從第ⅣA族的—4價(jià)升高到第ⅦA族的—1價(jià).（氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià))2.同一個(gè)主族元素的異同相同點(diǎn):結(jié)構(gòu)方面:最外層電子數(shù)相同。性質(zhì)方面:最高化合價(jià)相同，最低化合價(jià)相同。不同點(diǎn):電子層數(shù)、原子半徑隨原子序數(shù)遞增而增大。說明:性質(zhì)方面還有更重要的變化——元素的原子得失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，在第3節(jié)中重點(diǎn)討論。知識(shí)導(dǎo)學(xué)1.在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容時(shí)，要先掌握兩個(gè)概念：(1）原子序數(shù)原子序數(shù)是按元素的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù))從小到大的順序人為地編寫的序號(hào).原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子的核外電子數(shù)（2）周期性變化周期性變化指的是事物發(fā)展過程中，每隔一定的數(shù)量間隔，又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過的情況這種性質(zhì)的變化.2。元素周期律內(nèi)容（1)同周期元素最外層電子數(shù)由左至右依次增多，同周期元素電子層數(shù)相同；即每隔一定數(shù)目的元素，原子重現(xiàn)最外層電子數(shù)由1個(gè)逐漸遞增到8個(gè)（氦為2個(gè)）。每一周期的元素一般是從堿金屬元素→鹵素→稀有氣體元素。(2）同周期元素原子半徑由左至右依次減小，同族元素原子半徑由上至下依次增大。（3）同周期元素最高正化合價(jià)由左至右從+1到+7依次增加，同族元素最高正化合價(jià)相同。對(duì)主族元素來說：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正化合價(jià)數(shù)主族元素的負(fù)化合價(jià)=主族序數(shù)—8注意:元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果,即元素原子核外電子排布的周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化。3。周期表結(jié)構(gòu)的記憶要訣橫:三短、三長、一不全，鑭系、錒系列下邊.說明:3個(gè)短周期、3個(gè)長周期、1個(gè)不完全周期,鑭系、錒系在周期表的下邊?？v:七主七副八與零，鑭系、錒系擠當(dāng)中.說明:7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族、1個(gè)零族,鑭系、錒系元素全部擠在第三縱行，即第ⅢB族當(dāng)中。元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，因此必須熟悉它的結(jié)構(gòu)“十八縱行、七橫行、七主、七副、零與Ⅷ、三長、三短、一不全、鑭系錒系排下邊"。4。族書寫時(shí)易出現(xiàn)的問題族的表示常常書寫不規(guī)范,因此要區(qū)分主族（A）、副族（B）、第Ⅷ族和零族，尤其是主族和副族,主族序號(hào)為羅馬數(shù)字和A;副族為羅馬數(shù)字和B。而第Ⅷ則不能標(biāo)A或B。描述某元素在周期表中位置時(shí),一般是某周期某族。疑難突破如何確定周期表中元素的化合價(jià)?剖析：(1)金屬元素的化合價(jià)無負(fù)價(jià)，金屬元素不能形成簡單的陰離子；非金屬元素除氫外，均不能形成簡單的陽離子。（2）主族元素的最高正價(jià)數(shù)等于主族序數(shù)，也等于主族元素原子的最外層電子數(shù)（其中F無正價(jià)，O無最高正價(jià))。（3）主族元素的最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值之和為8,絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族依次為ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。(4）除個(gè)別元素外(如氮）,原子序數(shù)為奇數(shù)的元素,其化合價(jià)也常為奇數(shù)價(jià);原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)也常為偶數(shù)價(jià)，即序奇價(jià)奇，序偶價(jià)偶。在高考中?？疾榛蟽r(jià)的有關(guān)規(guī)律及推斷，在題目中常隱含一些信息，如某主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4