2024屆西藏日喀則區(qū)某中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024屆西藏曰唔則區(qū)第一高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化也（XeF2）＞三氧化M（XeO3）,M酸（H2XO4）是,,綠

色氧化劑”，氤酸是一元強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.上述“綠色氧化劑”的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物易分離，不干擾反應(yīng)

B.三氧化頷可將「氧化為1。3一

+2

C.色酸的電離方程式為：H2XeO4=2H+XeO4

D.XeFz與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XeF2+2H2O=2Xet+O2t+4HFt

2、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（）

A.香葉醇的分子式為CioHi8。

B.不能使濱的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.5.6gFe完全溶于一定量濱水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3M

B.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na?。和岫2口的混合物，鈉失去2N,個(gè)電子

C.標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

D.鎂條在氮?dú)庵型耆紵?0g氮化鎂時(shí)，有L5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞

4、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2s。4,這些H2s。4可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

5、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，

Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已省略）。

則下列說法中正確的是

甲丁f乙

A.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

B.A、B、C、D形成的簡單離子半徑排序：D>C>B>A

C.D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以用于吸收氣體乙

D.A、B、C三種元素組成的化合物均為共價(jià)化合物

6、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢(shì)，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學(xué)徐立

強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下：

放電

nn,n,n下列說法正確的是

4NaxFeFe(CN)6+xNi3S2-攵電-4FeFe(CN)6+3xNi+2xNa2So

電源或負(fù)載

Na,FeFe(CN)6Ni3s2/Ni

A.充電時(shí)，Na+被還原為金屬鈉

+,,,,,,,,,,

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xNa+FeFe(CN)6-xe-^=NaxFeFe(CN)6

C.放電時(shí)，NaxFeUFe"i(CN)6為正極

D.放電時(shí)，Na+移向Ni3Sz/Ni電極

7、CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CCh生成重要化工產(chǎn)品三聚麓胺

:?H

的反應(yīng)：NH3+CO2->+H20,下列有關(guān)三聚氨胺的說法正確的是

HohiOH

A.分子式為C3H6N3O3

B.屬于共價(jià)化合物

C.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

8、25C時(shí)，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標(biāo)y表示的是()

y

A.溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度B.溶液的導(dǎo)電能力

C溶液中的::*藍(lán)LI4醋酸的電離程度

9、用下列裝置制取NH3,并還原CuO,其原理和裝置均正確的是()

用裝置干爆NH3

用裝置處理尾氣

10、向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Qi和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去CL,降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)A"i=akJ?mol"

Cl—(aq)+Cu+(aq)--CuCI(s)\Hi=b

實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(CL)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A.向電解液中加入稀硫酸，有利于。?的去除

B.溶液pH越大，&p(CuCl)增大

C.反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(CM+),c(CL)減小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)A//=(a+2b)kJ^mol'1

11、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.油酸的分子式為C18H34O2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種

C.天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)

D.將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長保存時(shí)間

12、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（）

ab預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

試管c中有大量紅

A銅絲濃硝酸濃硝酸有強(qiáng)氧化性

棕色氣體

B18.4mol?L硫酸木條下端變黑濃硫酸有酸性和氧化性

C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

含少量HC1的HzQ

D試管c中有大量無色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑

溶液

A.AB.BC.CD.D

13、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關(guān)于N2H4的說

法不無確的是

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4+H2OF=3N2H5+0HT

D.室溫下，向O?lmol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí)，n(H+)?n(OlT)會(huì)增大

14、對(duì)下列事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)事實(shí)原因

A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應(yīng)

B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點(diǎn)高

C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物

D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

15、金屬(M)—空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類電池放電

的總反應(yīng)方程式為：2M+O2+2H2O=2M(OH)2O

4多孔電極

(已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是

A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動(dòng)

B.比較Mg、AkZn三種金屬一空氣電池，Mg—空氣電池的理論比能量最高

C.空氣電池放電過程的負(fù)極反應(yīng)式2M-4e+4OH=2M(OH)2

D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時(shí)，多孔電極需要通入空氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

16、已知心是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

,8

A.4.6gi$CO2與N2O的混合物中所含中子數(shù)為2ANA

B.將0.1mo!CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3cOO-數(shù)目等于

C.1molHI被氧化為L時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為M

D.常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

17、某學(xué)生利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜以后，進(jìn)行“鋁毛”實(shí)驗(yàn)。在其實(shí)驗(yàn)過程中常有發(fā)生，但與實(shí)驗(yàn)原理不

相關(guān)的反應(yīng)是()

A.AI2O3+2NaOH->2NaAIO2+H2O

B.2AI+2H2O+2NaOH->2NaAIO2+3H2t

C.2A1+3Hg(NO3)2T2Al(NO3)3+3Hg

D.4A1+3O2-2AI2O.3

18、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(CO(NH2)2)轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在

圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是()

圖甲圖乙

A.圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接

B.圖甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

C.圖甲中M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H^

D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molCh時(shí)，圖乙中陰極增重64g

19、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

20、在化學(xué)的發(fā)展史上，許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對(duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到重大的作用。有關(guān)科學(xué)家與其創(chuàng)建的理論對(duì)應(yīng)

不匹配的是()

A.墨子：物質(zhì)的分割是有條件的

B.湯姆生：葡萄干面包模型

C.德謨克利特：古典原子論

D.貝克勒爾：原子結(jié)構(gòu)的行星模型

21、關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量

D.氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

22、常溫下，分別向體積相同、濃度均為1mol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度

的對(duì)數(shù)(Ige)間的關(guān)系如圖。下列對(duì)該過程相關(guān)分析正確的是

B.其鈉鹽的水解常數(shù)（KJ大小關(guān)系是：NaB>NaA

C.a、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度b〈a

D.當(dāng)lgc=-7時(shí)，兩種酸溶液均有pH=7

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

化+8

合+6

價(jià)+4

+O2

2

4

6

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）h在周期表中的位置是_________o

（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）；>>>;比較r、m

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>>:比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：>o

（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）

實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：。

（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：。

（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫化學(xué)式）

。鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式）.

24、（12分）一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱是,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是o

(2)J的分子式是oF的結(jié)構(gòu)簡式是o

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為o

(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(只需寫出兩個(gè))

①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基；

②Imol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

(5)請(qǐng)參照J(rèn)的合成方法，完成下列合成路線：

OHOH

zAjCHjCOhOCO(OC2H的

~二一定條件

CH,---------------------------------------------------

25、(12分)鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作如下：取一張濾紙，用酚酸試液浸潤并晾干，裁剪并折登成信封狀,

濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。

請(qǐng)回答：

(1)寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式o

(2)實(shí)驗(yàn)過程中取用金屬鈉的操作方法是_______________o

(3)有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說法正確的是_______________o

A.實(shí)驗(yàn)過程中，可能聽到爆鳴聲

B.實(shí)驗(yàn)過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物

D.實(shí)驗(yàn)過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對(duì)瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染

26、(10分)氨基甲酸鐵(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。

某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸錢。反應(yīng)式：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(S)AH<0o

(1)如果使用如圖所示的裝置制取NH3,你所選擇的試劑是。

(2)制備氨基甲酸錢的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸錢小晶體懸浮在四

氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。(注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。)

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是__________________________________________________:液體石蠟鼓泡瓶的作用是

;發(fā)生反應(yīng)的儀器名稱是_______________o

②從反應(yīng)后的混合物中過漉分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是________________(選填序號(hào))

a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空40-C以下烘干

(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是__________________________o

(4)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫鉉的氨基甲酸鉉樣品1.1730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，

過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.500g。樣品中氨基甲酸鉉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。[已知

Mr(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCO.)=100]

27、(12分)Na2s2。3?5%0俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

(1)Na2s2。3還原性較強(qiáng)，在堿性溶液中易被Cb氧化成SO」?-,常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是o

(2)測(cè)定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù):依據(jù)反應(yīng)2s2O32-+l2=S4(V-+2「，可用L的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。稱取5.5<)0g

產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000mol?LF2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號(hào)123

溶液的體積/mL10.0010.0010.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.0820.01

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測(cè)量的Na2s203?5%0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____（填“偏高”、

“偏低”或“不變”）

③計(jì)算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。o

28、（14分）聚合物毛CH-W-CH玉（W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu)）是一類重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一

種，轉(zhuǎn)化路線如下：

己知:

OH-RiCH=CCHO+ftO

i.R1CHO+R2CH2CHO

△

ii.4+1140

iii.RICH=CHR2+R3cH二CHR4RU傕化劑RiCH=CHR4+R2cH二CHR3

（R代表點(diǎn)基或氫原子）

（1）E所含的官能團(tuán)名稱是。

（2）N的名稱是____o

（3）②的反應(yīng)類型是____。

（4）①的化學(xué)方程式是_____o③的化學(xué)方程式是O

（5）X的結(jié)構(gòu)簡式是____o

（6）Q有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的有種。

①屬于芳香類化合物且苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈

②遇FcCh溶液顯紫色

③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1：2：2：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出其中一種即可）。

（7）請(qǐng)以CH3cH20H為原料（無機(jī)試劑任選），用不超過4步的反應(yīng)合成CH3cH2cH2COOH,試寫出合成流程圖

29、(10分)已知：PC13的熔點(diǎn)為-U2C,沸點(diǎn)為75.5℃,遇水生成H3P。3和HQ；2PCh+O2=2POCho某化學(xué)學(xué)習(xí)

小組用裝置甲合成PCh,并用裝置乙采取PC13氧化法制備POC13

圖甲圖乙

⑴氯元素在周期表中的位置是_____________

(2)H3P03中所含元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?/p>

⑶能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強(qiáng)的是

A.HC1酸性比H3P04的強(qiáng)B.HQ穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)

C.HC104的酸性比H3P03的強(qiáng)D.PCb中P顯正三價(jià)，C1顯負(fù)一價(jià)

(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_____________進(jìn)入燒瓶，影響產(chǎn)品純度的作用

⑸圖乙A裝置中化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________

(6)POCb水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(7)C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃,其原因是______

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.氟化顯(XeF》、三氧化敬(XeO?,伍酸(H2XO4)作氧化劑都生成對(duì)應(yīng)的單質(zhì)很穩(wěn)定，易分離,不干擾反應(yīng)，所以“綠

色氧化劑”的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物易分離，不干擾反應(yīng)，故A正確；

B.三氧化包具有氧化性，可將「氧化為10心故B正確；

+

C.濕酸是一元強(qiáng)酸，則翅酸的電離方程式為：H2XeO4=H+HXeO4,故C錯(cuò)誤；

D.XeFz與水反應(yīng)生成Xe、O2和HF,方程式為：2XeF2+2H2O=2Xet+O2t+4HFT，故D正確。

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)酸分子電離時(shí)所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)，可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是

二元酸；不能根據(jù)分子中氫原子的個(gè)數(shù)來判斷是幾元酸，例如該題中戒酸分子中有兩個(gè)氫原子，但只能電離出一個(gè)氫

離子，故為一元酸。

2、A

【解題分析】

A項(xiàng)，1個(gè)香葉醇分子中含10個(gè)C、18個(gè)H和1個(gè)O,香葉醇的分子式為CioHwO,A正確；

B項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與浪發(fā)生加成反應(yīng)，使溪的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高鋅酸鉀溶液氧化，使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A.

3、D

【解題分析】A.鐵完全溶于一定量溟水，反應(yīng)后的最終價(jià)態(tài)可能是+3價(jià)，還可能是+2價(jià)，故O.lmol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

不一定是0.3NA個(gè)，還可能是0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.Na原子最外層是1個(gè)電子，則1molNa與足量Ch反應(yīng)，生

成NazO和NazCh的混合物，鈉失去1N、個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)

算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，參加反應(yīng)的N2為0.5moL而N2分子含

有氮氮叁鍵，則有L5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞，故D正確；答案為D。

4、D

【解題分析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反應(yīng)的關(guān)系式SO2?H2s。4?2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,則硫和

鐵組成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

則8(S)=7—r-xl00%=36%,答案選D。

0.44g

5、C

【解題分析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為

淡黃色固體，Y為Na2(h,W為常見液體，W為出0;NazCh與Hz。反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和。2,而甲為單質(zhì)，則甲為

02,乙為紅棕色氣體，乙為NO2,甲與Z反應(yīng)產(chǎn)生NO2,貝IJZ為NO,X與甲反應(yīng)產(chǎn)生NO,則X為NH3,則A、B、

C、D分別為H、N、O、Na,以此來解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：甲為02,乙為NO2,X為NH3,Y為NazOz,Z為NO,W為H2O,A、B、C、D分別為H、N、

O、Nao

A?O、Na兩種元素可形成離子化合物Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.H+核外無電子，N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8,電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大離

子半徑就越小，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑N3>O2>Na+>H+,即

B(N3)>C(O2)>D(Na+)>A(H+),B錯(cuò)誤；

C.Na元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH是一元強(qiáng)堿，乙為NO2,NO2與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaNCh、NaNO2>

H2O,反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正確；

D.H、N、O三種元素可形成共價(jià)化合物如HNO3,也可以形成離子化合物如NH4NO3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了元素及化合物的推斷，把握淡黃色固體為過氧化鈉、W為液體物質(zhì)水來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原子

結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系和元素與化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。

6、D

【解題分析】

A.充電為電解原理，由題意知Na+反應(yīng)后為Na、Fe"Fe叫CN)6而不是金屬Na,A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)陰極得到電子，反應(yīng)式為xNa++FenFe叫CN)6+xe-=NaxFMFe叫CN)6,B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價(jià)下降，應(yīng)為正極，故NaxFeUFeU】(CN)6為負(fù)極，C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)陽離子向正極移動(dòng)，D正確；

故選Do

7、B

【解題分析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C3H3N3O3,A錯(cuò)誤；

B、由不同種元素組成，分子中的化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B正確；

C、同種元素原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種元素原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵，則分子中只含極性鍵，C錯(cuò)誤;

D、酸堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)不是中和反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選Bo

8、B

【解題分析】

A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質(zhì)的

量濃度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離

子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；

C.因溫度不變，則K,不變，且K產(chǎn)弋xc(H+),因c(H+)濃度減小，則咬2!增大，故C錯(cuò)誤;

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

D.加水稀釋，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，故D錯(cuò)誤;

答案選Bo

9、c

【解題分析】

A、NH4a受熱分解后,在試管口又重新生成NH4CI固體，得不到氨氣，故A錯(cuò)誤;

B、濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸筱，不能用濃硫酸干燥NH3,故B錯(cuò)誤；

C、2NH3+3CUO3CU+N?+3H>O,用氨氣還原C11O,故C正確；

D、氨氣與稀硫酸反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小，會(huì)引起倒吸，故D錯(cuò)誤；

故選C。

10、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(CL)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于。?的去除，故A錯(cuò)誤;

B.Kp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)=^2CiT(aq),增大c(Ci/+),平衡正向移動(dòng)，使得c(Cu+)增大，促進(jìn)

(aq)+Cu4(aq)CuCl(s)右移，c(C「)減小，故C正確；

1

D.①Cu(s)+Cu2+(aq)廿-2Cu+(aq)AHi=akJ?mo「i,②Cl-(aq)+Cu+(aq)1CuCl(s)AH2=bkJ-mol,根據(jù)蓋斯定

律，將①X；+②得：l/2Cu(s)+l/2Cu2-(aq)+C「(aq)cCuCl(s)的AH=(S+b)kJ?moH,故D錯(cuò)誤；

故選C。

11、B

【解題分析】

A.油酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH,分子式為Cl8H34O2,故A正確；

O

CH2O-C-CH2(CH2)15CH3

B.硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為,上面的酯基與下面的酯基互為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，因此硬脂

1II

CH2O-C-CH2(CH2)15CH3

酸甘油醋的一氯代物共有36種，故B錯(cuò)誤；

C.天然油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))，故C正確;

D.油酸廿油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質(zhì)，將油酸廿油酯氫化轉(zhuǎn)化為硬脂酸廿油酯可延長保存時(shí)間，故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意分子的對(duì)稱性對(duì)同分異構(gòu)體數(shù)目的影響。

12、C

【解題分析】

A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，試管C中的氣體呈無色，A錯(cuò)誤；

B.木條與濃硫酸作用，木條下端變黑，說明濃硫酸具有脫水性，B錯(cuò)誤；

C.NaCl溶液呈中性，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管b中氣體的壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸，C正確；

D.鐵能夠與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，氫氣也是無色氣體，D錯(cuò)誤；

答案選C

13、A

【解題分析】

++2+

A、N2H4+H2OF=IN2H5+OH\N2H5+H2OF=iN2H6+OH,它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6

(HSO4)2,選項(xiàng)A不正確；

2

B、所得溶液中含有N2HS+、N2H6\0H\H+四種離子，選項(xiàng)B正確；

C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4+H2OF=iN2H5+OH~,選項(xiàng)C正確；

D、Kw=c(H+)-c(OH-)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H+)-n(OH-)也將增大，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

14、A

【解題分析】

A.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃硫酸反應(yīng)形成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不是因?yàn)殇X與濃硫酸

很難反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可以作耐火材料，故B正確；

C.氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應(yīng)也可以和酸反應(yīng)，所以鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物，故C正確；

D.氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應(yīng)，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備

氫氧化鋁，故D正確；

題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查A1的性質(zhì)與物質(zhì)的分類，明確兩性氧化性的概念是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單。

15、C

【解題分析】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)；

B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)

的量越多，則得到的電能越多；

C.負(fù)極M失電子和OH-反應(yīng)生成M(OH)2；

D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-有Ch?40H-?4片，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時(shí)，消耗氧氣ImoL但

空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,據(jù)此計(jì)算判斷。

【題目詳解】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，金屬M(fèi)為負(fù)極，所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M(fèi)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)

的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為卷x2mol=\mol、崇3?＞。1

=^mok-?-x2mol=-^-mol,所以Al-空氣電池的理論比能量最高，故B錯(cuò)誤；

96532.5

C.負(fù)極M失電子和OIT反應(yīng)生成M(0H)2,則正極反應(yīng)式為2M—4e一+4OFT=2M(OH)2,故C正確；

D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-有Ch?4OH-?4e,當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時(shí)，消耗氧氣ImoL即

22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,所以空氣不止22.4L,故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計(jì)算是解本題關(guān)鍵，注意強(qiáng)化電極反應(yīng)式書寫

訓(xùn)練。

16、D

【解題分析】

AJ4CO2和N218O的摩爾質(zhì)量均為46g/moL故4.6g混合物的物質(zhì)的量為O.lmol,且二者均含有24個(gè)中子，故O.lmol

此混合物中含中子數(shù)為2.4必個(gè)，故A正確；

B.將O.lmolCMCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：〃(CH3cO(T)+〃(OlT)=〃(Nk)+〃(H+),而由于

溶液顯中性，故〃(OIT)=〃(H+),則有〃(CH3COO?尸〃(Na+)=0.lmol,溶液中CH3COO?數(shù)目等于O.LVA,故B正確；

C.I元素的化合價(jià)由“價(jià)升高為0價(jià)，則ImolHI被氧化為L時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為lmolxlNA=NA,故C正確；

D.溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

D項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們往往不細(xì)心，直接認(rèn)為溶液是1L并進(jìn)行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可

避免；

17、B

【解題分析】

利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，發(fā)生的反應(yīng)為ALO3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,然后進(jìn)行“鋁毛”實(shí)驗(yàn)即汞能與

鋁結(jié)合成合金，俗稱“鋁汞齊”，所以鋁將汞置換出來，形成“鋁汞齊”，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+3Hg(NO3)2=2AI(NO3h+3HR,

當(dāng)“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時(shí)，鋁片上的鋁會(huì)不斷溶解進(jìn)入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，最后使鋁片長滿固

體“白毛”而且越長越高，發(fā)生反應(yīng)為：4A1+3O2=2A12O3,所以與實(shí)驗(yàn)原理不相關(guān)的反應(yīng)是B;

故選：B,

18、D

【解題分析】

該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶

液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連；

A.在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，則Fe與X相連，故A錯(cuò)誤；

B.由甲圖可知，氫離子向正極移動(dòng)，即H+透過質(zhì)子交護(hù)膜由左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為

+

CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H,故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5mol02時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx4=2.0moL則乙中陰極增重

2.0mol遼.

---------x64g/mol=64g,故D正確；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

考查原電池原理以及電鍍?cè)?，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵，該裝置

是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶液為酸

性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒即可計(jì)算。

19、A

【解題分析】

合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機(jī)化合物為原

料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，如聚丙烯睛、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是

聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯(cuò)誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)

誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

掌握常見物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。

20、D

【解題分析】

A.墨子提出：物質(zhì)被分割是有條件的，若不存在被分割的條件，就不能被分割，故A正確；

B.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了電子的葡萄干面包模型，故B正確；

C.德謨克利特提出：物質(zhì)由極小的微粒組成，這種微粒叫做原子，物質(zhì)分割只能到原子為止，故C正確；

D.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，不是貝克勒爾，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

21、A

【解題分析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻

隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易

溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

高溫

B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2,B項(xiàng)正確；

C.催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，但是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量，C項(xiàng)正確；

D.氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水電離平衡破壞，同時(shí)生成NaOH,D項(xiàng)

正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

氯堿工業(yè)是常考點(diǎn)，其實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2C「-2e-=CLT，陰極水發(fā)

生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2f+2OH,陰極放氫生堿，會(huì)使酚猷變紅。

22、B

【解題分析】

+16

A.由圖可知，b點(diǎn)時(shí)HB溶液中c=10-31noi?LT,溶液中c(H)MO^mobL-,c(B)=10mol-L-*,則HB的電離常數(shù)

(Ka)=窄Q=10=故A錯(cuò)誤；

B.與A同理，HA的電離常數(shù)Ka=寄匕=10一5＞你的電離常數(shù)，則膽酸性弱于泅，由酸越弱對(duì)應(yīng)的鹽水解能力越強(qiáng)，

水解程度越大，鈉鹽的水解常數(shù)越大，故B正確；

C.a、b兩點(diǎn)溶液中，b水解程度大，水電離程度大，水的電離程度b〉a,故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)1gC=-7時(shí)，HB中c(H+)=J—=io'molL-1,HA中c(-)==10niol-L-1,pH均不為7,故D

V10-71(尸

錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

難點(diǎn)A選項(xiàng)，從圖中讀出兩點(diǎn)氫離子的濃度，酸的濃度，根據(jù)電離常數(shù)的定義寫出電離常數(shù)，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D選項(xiàng),

當(dāng)1gc=-7時(shí)，是酸的濃度是lOWl-L-1,不是氫離子的濃度。

二、非選擇題(共84分)

23、第三周期第IVA族S202Mg2+A]3+HC]O4H2sO4HFHCIC2HzCaCz+2H2O-CH三CH[+

H

H+NaOH+2

Ca(OH)2^H：N：][：Cl：]'坨、CI2PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解題分析】

根據(jù)元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，

則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負(fù)價(jià),

沒有正價(jià)，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為A1元素、h為

Si元素、w為P元素、r為S元素、m為CI元素。

(l)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第WA族，故答案為第三周期第WA族；

⑵一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、r常見離子的半徑大

小為S2>o2>Mg2+>AF+；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸性HC1O4>H2sCh；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，d、m的氫化物的沸點(diǎn)HF>HCL故答案為S%O%

Mg2+；Al"；HCIO4;H2SO4；HF；HCI；

(3)x與氫元素能形成的化合物為燒類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙快，實(shí)驗(yàn)室用

電石與水反應(yīng)制取乙塊，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCz+2H2OTCH4HT+Ca(OH)2,故答案為C2H*CaC2+

2H2O-CH三CHf+Ca(OH)2;

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化核，氯化錢屬于離子化合物，錢根離子中存在共價(jià)犍，電子式為

HH

［H：N：町［:ciJ,故答案為［H：N：町［：ci：］'；

⑸用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H2。典嬖2NaOH+H2T+CLT；鉛蓄

電池放電時(shí)，PbCh為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42..2"=2H2O+PbSO4,故答案為NaOH、％、Cl2;

+2

PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4o

24、（酚）羥基消去反應(yīng)Cl9Hl6。4

CH；CH:OH

OH八

一Clh+CO(OC2H5)2+2C2H50H（任寫兩個(gè)）

C00HCHCHO

【解題分析】

對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酊發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時(shí)還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成C,對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)?、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2H5OH,由F的分子

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為O-CH0,對(duì)比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反

0H0

應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為:CH-據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

對(duì)比A、R的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸醉發(fā)生取代反應(yīng)生成R,同時(shí)還生成CHaCOOH,R、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成C,對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)R、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成CzHQH,由F的分子

-C-

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知后為?-CHO,對(duì)比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反

0H0

應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為八.

OHq

（1）A為苯酚，含有的官能團(tuán)為酚羥基，由以上分析可知，反應(yīng)⑤為及-CH,在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去

反應(yīng)生成G,故答案為：（酚）羥基；消去反應(yīng)；

0H0

⑵由J的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式是G9Hl6。4,由以上分析知F為/）■Sl-CHLkcH一故答案為：C19H16O4；

0H0

(3)對(duì)比3D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)H、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2HsOH,故反應(yīng)③的化學(xué)方程

-C-

OH八0H

式為：-cH,+CO(OC2H5)2+2C2HsOH,故答案為:

?H0