2024屆浙江省浙南聯(lián)盟高考壓軸卷化學試卷含解析

2024屆浙江省浙南聯(lián)盟高考壓軸卷化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、一定量的CO?與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)^2CO(g),平衡時，體系中氣體

體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是

44555065OTKOO925

A.550c時，若充入惰性氣體，v正、v逆逆均減小，平衡不移動

B.650℃時，反應達平衡后C。2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T℃時，若充入等體積的COz和CO,平衡向逆反應方向移動

D.平衡常數(shù)的關系：K(925℃)<K(600℃)

2、改變O.Olmol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac-、H\OIT濃度的對數(shù)值1駛與溶液pH的變化關系如圖所示。

若pKa=-lgKa,下列敘述錯誤的是

A.直線b、d分別對應H+、OFT

B.pH=6時，c(HAc)>c(Ac—)>c(H+)

C.HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為1(尸

D.從曲線a與c的交點可知pK產(chǎn)pH=4.74

3、用下列實驗方案不能達到實驗目的的是()

A.圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB.圖B裝置——檢驗乙塊的還原性

C.圖C裝置——實驗室制取溟苯D.圖D裝置——實驗室分離CO和CCh

4、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是

H2

A.NH3-^NOOzNQ2°>HNO3

B.濃縮海水C->BrzSO2>HBr。2>Br2

C.飽和食鹽水一二^ci2Ca(OH)2)漂白粉

D.lb和Cb混合氣體：七即)HC1氣體—鹽酸

5、對于工業(yè)合成氨反應用+3玲02加3式(Q>0),下列判斷正確的是()

A.3體積H而足量”反應，必定生成2體積Nib

B.使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率

C.500。。左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行

D.及時使氨液化、分離的主要目的是亮高N刖”的利用率

6、下列有關敘述不正確的是

A.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，地球上最基本的能源是太陽能

B.鈦合金主要用于制作飛機發(fā)動機部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應制取

C.借助掃描道顯微鏡，應用STM技術可以實現(xiàn)對原子或分子的操縱

D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO、的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生

7、設M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2(h?xH2O,電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標準狀況下，1L2LH2s溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5人

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba?+的數(shù)目為0.5NA

D.分子式為C2H6。的某種有機物4.6g,含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5NA

8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標況下，22.4LCL溶于足量水，所得溶液中Cb、CWHCIO和QO?四種微粒總數(shù)為N、

B.標準狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價鍵

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D.一定溫度下，1L0.50moi/LNH4cl溶液與2L0.25moi/LNHCI溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同

9、不能通過化合反應生成的物質(zhì)是（）

A.HCIOB.NOC.SO3D.FeCh

10、下列離子方程式正確的是（）

+2+

A.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣：MnO4+8H+4CI=Mn+2CI2t+4H2O

2

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO3+H2O+CO2=2HCOV

A

+2+

C.銅片與濃硫酸共熱：Cu+4H+SO?=Cu+SO2f+2H2O

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu+4NH3*H2O=CU（NH3）4+4H2O

11、下列石油的分饋產(chǎn)品中，沸點最低的是（）

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油氣

12、下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用裝置甲驗證N%極易溶于水

B.用50mL量筒量取10mol?L"硫酸2mL,加水稀釋至20mL,配制Imol?L”稀硫酸

C.用pH試紙測量氯水的pH

D.用裝置乙制取無水FeCh

13、下列實驗對應的實驗現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋

AKI淀粉溶液中通入少Ci2溶液變藍能與淀粉發(fā)生顯色反應

B向稀溟水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與漠水發(fā)生了取代反應

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后

C無銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解

加入銀氨溶液，加熱

①RCH

己知:一產(chǎn)KMno,w>RiCOOH+RlCORjo

②RICH2COOR2+R3COOR43^^->R，H")')R'+R40H(R］、R2.R、、R4均表示煌基)

R(一O

(1)A的核磁共振氫譜中有組吸收峰；B的結(jié)構簡式為o

(2)。的化學名稱為；D中所含官能團的名稱為。

⑶CfD所需的試劑和反應條件為；E->F的反應類型為?

(4)F—M的化學方程式為。

(5)同時滿足下列條件的M的同分異構體有種(不考慮立體異構)。

①五元環(huán)上連有2個取代基

②能與NaHCO.溶液反應生成氣體

③能發(fā)生銀鏡反應

⑹參照上述合成路線和信息，以1-甲基環(huán)戊烯為原料(無機試劑任選)，設計制備H

路線：________

18、化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成:

已知：RCHO+CH3COOR1ClUllWa.RCH=CHCOORi

請回答：

(1)F的名稱為o

(2)C-D的反應類型為o

(3)D―E的化學方程式o

(4)X的結(jié)構簡式o

(5)D的芳香族化合物同分異構體有種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為

3：2：2：1的是_________(寫結(jié)構簡式)。

19、某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。

I.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

酸化3%NaCI

溶液

(1)寫出負極的電極反應式

(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產(chǎn)物作出假設:

假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2+

假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe'+

假設3：

(3)為了探究假設1、2,他采取如下操作:

①取0.01mol-LfFeCL溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉;

②取操作①試管的上層清液加入2滴K[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀;

③取少量正極附近溶液加入2滴K31Fe(CN)J溶液，未見藍色沉淀生成;

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅;

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是

(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施

II.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol的CuCh溶液實驗。

性質(zhì)實會并

吸收尾氣

依化用溶液

實驗記錄：

A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示：CL氧化性大于IOQ；

B.電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。

(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①;②一

(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是—(寫化學式)，試分析生成該物質(zhì)的原因—

20、氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設計了相關實驗探究它們的某些性質(zhì)。

實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K(NHyH2O)o

(1)使圖中裝置H產(chǎn)生噴泉的實驗操作是_______________________________________

⑵噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是______o用(填儀器名稱)

量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol?Lr的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關于該滴定實驗的說法中正確的是_________(填字母)。

M?盾定■本的pHUflt

A.應選擇甲基橙作為指示劑

B.當pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結(jié)果偏低

D.當pH=11.0時，1<3口3田2。)約為2.2、10-5

實驗二：擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。

(3)A中所發(fā)生反應的化學方程式為o

(4)上圖中的裝置連接順序為①________②__________③________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實驗裝置

后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是________o

A?兔I

BA②-------③―I

（5）寫出F裝置中的反應的一種工業(yè)用途：o

⑹反應完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設計一個實驗方案證明NHHhO為弱堿（其余實驗

用品自選）：o

21、2019年諾貝爾化學獎授予三位化學家，以表彰其對研究開發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻。LiFePO4、聚乙二醇、

LiPF6>LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料。回答下列問題：

（1）Fe的價層電子排布式為_。

（2）Li、F、P、As四種元素的電負性由大到小的順序為

（3）乙二醇（HOCH2cH2OH）的相對分子質(zhì)量與丙醇（CH3cH2cH2OH）相近，但沸點高出100C,原因是一。

（4）電池工作時，1萬沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示（圖中陰離子未畫出）。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6

的陰離子結(jié)構如圖乙所示（X=P、As）.

①聚乙二醇分子中，碳、氧的雜化類型分別是__、_o

②從化學鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生—（填“物理變化”或“化學變化

③PF6中P的配位數(shù)為—o

④相同條件，Li+在一（填“LiPF6”或“LiAsF/）中遷移較快，原因是一。

（5）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。LiC?3H2O屬正交晶系

（長方體形）。晶胞參數(shù)為0.72nm、LOnm、0.56nmo如圖為沿x軸投影的品胞中所有。原子的分布圖和原子分數(shù)坐

標。據(jù)此推斷該晶胞中。原子的數(shù)目為LiCI?3H2O的摩爾質(zhì)量為設N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，則

0.72nm

CO,0.78.0.75>Cl.O.0.78.0.75>

3

LiCI-3H2O晶體的密度為—g-cnr（列出計算表達式）。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

A.體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強減小，則v正、v逆逆均減小，平衡正向移動，

選項A錯誤；

B.由圖可知，650℃時，CO的體積分數(shù)為40%,設開始及轉(zhuǎn)化的CO,分別為n、x,則一--=40%，解得n=4x,

n-x+2x

x

平衡后CO,的轉(zhuǎn)化率為一X100%=25.0%,選項B正確；

4x

C.T℃時，若充入等體積的CO?和CO,與原平衡狀態(tài)時體積分數(shù)相同，平衡不移動，選項C錯誤；

D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分數(shù)越大，該反應為吸熱反應，K與溫度有關，則K(925℃)>K(600℃),選項

D錯誤；

答案選B。

2、B

【解題分析】

微粒的濃度越大，Ige越大。酸性溶液中c(CH3COOH戶0.01moI/L,lgc(CH3COOH)=2,堿性溶液中

c(CH3COO>0.01niol/L,lgc(CH3COO>=-2；酸性越強lgc(H+)越大、Igc(OIT)越小，堿性越強lgc(H+)越小、Igc(OH)

越大，根據(jù)圖象知，曲線c為CH3COOH,aCH3COO,b線表示IT,d線表示OH，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，直線b、d分別對應H+、OH",故A正確；

B.根據(jù)圖象，pH=6時,c(Ac")>c(HAc)>c(H+),故B錯誤；

c(H+)c(CH.COO)

;+U74

C.HAc電離常數(shù)Ka=，^---------~；—,當c(CH3coOH)=C(CH3COO，)，Ka=c(H)=10,數(shù)量級為10月故C

C(CH3COOH)

正確；

+474+

D.曲線a與c的交點，表示c(CH3COOH)=c(CH3coO7根據(jù)C的分析，Ka=c(H)=10,pKa=-lgKa=-lgc(H)=pH

=4.74,故D正確；

答案選B。

3、B

【解題分析】

A.銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；

B.用此法制取的乙快氣體中?；煊辛蚧瘹涞?，硫化氫具有還原性，也能使高鋅酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C.圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液溟的量控制反應，裝有四氯化碳的試管可用于除液濱，燒杯中的液體用

于吸收溟化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實驗室制取溟苯，故c正確；

D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳氣體，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放

出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。

【題目點撥】

本題考查的實驗方案的設計，解題的關鍵是掌握各實驗的目的和各物質(zhì)的性質(zhì)。解題時注意A選項根據(jù)銅和稀硝酸反

應的化學方程式分析產(chǎn)生的氣體以及一氧化氮的性質(zhì)分析；D選項根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)的區(qū)別分析實驗裝

置和操作方法。據(jù)此解答。

4、D

【解題分析】

A*工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與。2反應生成N(h,N(h溶于水生成HNO3,A項

不符合題意，不選；

B.通過海水提取濱，是用Cb氧化經(jīng)H2s04酸化的濃縮海水，將其中的Br?氧化為Bn,通過熱空氣和水蒸氣吹入吸

收塔，用SO2將B。轉(zhuǎn)化為HBr,再向吸收塔內(nèi)通入Cb氧化為Brz,經(jīng)CCL萃取吸收塔中的得到，B項不符合題

意，不選；

C.工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳(即Ca(OH”)制得漂白粉，C項不符合題

意，不選；

D.出和CL混合氣體在光照條件下會劇烈反應，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項符合題意；

答案選D。

5、D

【解題分析】

A.合成氨為可逆反應，則3體積Hz和足量N2反應，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣小于2體積，選項A錯誤；

B.催化劑不影響化學平衡，不能提高提高原料的利用率，選項B錯誤；

C.該反應的正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則室溫比500七左右更有利于向合成氨的方向進行，選項C

錯誤；

D.及時使氨液化、分離,可使平衡正向移動，則提高N?和H2的利用率，選項D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度、濃度、催化劑對反應的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查,

注意選項A為解答的易錯點，合成氨為可逆反應。

6、B

【解題分析】

A.地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；

B.鈦合金工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦固體反應制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應，不能置換出單質(zhì)鈦，故B錯誤；

C.科學儀器的使用利于我們認識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術可以“看”到越來越

細微的結(jié)構，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱，故C正確；

D.SO2和NO、的排放可導致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO、的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措

施，故D正確；

答案選B。

7、A

【解題分析】

140。

A.14.0gFe的物質(zhì)的量為三一7~^7=。25>^1,Fe發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應式為Fe-2e=Fe2+,則電極反應轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為0.25molx2NA=0.5NA,A項正確；

B.標況下，HzS為氣體，H.2LH2s氣體為0.5mol,H2s溶于水，電離產(chǎn)生HS和S5根據(jù)S元素守恒可知，含硫微

粒共0.5M\,B項錯誤；

C.常溫下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為lmol/L,則Ba?+的濃度為0.5moI/L,貝!lBa2+的數(shù)目為

0.5mol/Lx0.5L^A=0.25/VA,C項錯誤；

D.C2H6。的摩爾質(zhì)量為46g/moL4.6gC2H6。的物質(zhì)的量為O.lmoL分子式為C2H6。的有機物，可能為CH3cH2OH,

也可能為CH30cH3,則含有C—H鍵的數(shù)目可能為0.5NA,也可能0.6NA,D項錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

2+

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應式：正極：O2+2H2O+4e=4OH；負極：2Fe-4e=2Fe；

總反應：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2;Fe(0H)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用，生成Fc(OH)3,發(fā)生反應：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OHh，F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水就生成FezOj^HzO,它就是鐵銹的主要成分。

8、D

【解題分析】

A、氯氣與水反應：CI2+H2OJH++CI+HC1O,溶液中氯原子總數(shù)為2moLCb中含有2個氯原子，故溶液中CL、

Cl->HCIO和CIO-四種微?？倲?shù)大于NA,故A錯誤;

38g

B、雙氧水結(jié)構為:,38g3H2。2的物質(zhì)的量為=lmol,由結(jié)構式可知，Imol

(16x2+3x2)g/mol

雙氧水中含有3N、共價鍵，故B錯誤；

C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)

移小于0.3M電子，故C錯誤；

D、1LO.50mol/LNH4cl溶液與2L0.25moi/LNHQ溶液所對應NH：濃度不同，所以NH；水解程度不同，溶液中NH：

的物質(zhì)的量一定也不同，故D正確；

故答案為IK

【題目點撥】

本題A選項屬干易錯項，該反應屬干可逆反應.溶液中總氯原子為2mol.發(fā)生反應后.溶液中含氯微?？倲?shù)小于2moi

大于ImoL

9、A

【解題分析】

化合反應的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)。

A、氯氣和水反應生成HG和HC1O,則不能通過化合反應生成，故A選；

R、氮氣和氧氣反應生成NO,則能通過化合反應生成，故R不選；

C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過化合反應生成，故C不選；

D、鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則能通過化合反應生成，故D不選；

故選：Ao

10、D

【解題分析】

2

A.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣：2MnO4+16H++1OCI=2Mn++5CI21+?H2O,故A錯誤；

+2

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2Na+CO3+H2O+CO2=2NaHCO3l，故B錯誤；

C.銅片與濃硫酸共熱不能寫離子方程式，故C錯誤；

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水生成四氨合銅(II)：Cu+4NH3*H2O=CU(NH3)4+4H2O,故D正確；

故選D。

11、D

【解題分析】

石油分儲首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點最低，故答案為D。

12、A

【解題分析】

A.將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，若氨氣極易溶于則燒瓶內(nèi)壓強降低，氣球會鼓起來，可以達到實驗目的，故A正確；

B.稀釋濃硫酸時要把濃硫酸加入水中，且不能在量筒中進行，故B錯誤；

C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；

D,氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HC1,加熱促進水解，而且鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干最終得到氫氧化鐵而不是氯化鐵，

故D錯誤；

故答案為Ao

【題目點撥】

制備無水氯化鐵需要在HQ氣流中加熱蒸發(fā)氯化鐵溶液，抑制氯化鐵水解。

13、C

【解題分析】

A、L能與淀粉發(fā)生顯色反應，CL不能與淀粉發(fā)生顯色反應，故A錯誤；

B、向稀澳水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取溪水中的澳，苯與溪水不反應，故B錯誤；

C、銀鏡反應需在堿性條件下進行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入

銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；

D、向FeCb和AlCb混合溶液中滴加過量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明

Ksp[Fe(OH)3]<KsP[Al(OHh],故D錯誤。

14、D

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑，則m為NH3,則X為H；無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t

棕色，則p為NO；N元素的簡單氫化物是非電解質(zhì)，所W不是O、N,則Y為N,Z為O,W原子的最外層電子數(shù)

是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，且其簡單氫化物I?溶于水完全電離，則W為C1。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，所以簡單離子半徑：C1>N'>O2>H+,故A

錯誤；

B.Y為N,其價層電子為2s22P3,價電子軌道表示式為：由]廣;|故B錯誤；

H1*

C.r與m可形成離子化合物氯化鉉，筱根的正確電子式為H：N：H，故C錯誤：

D.氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO,故D正確;

故答案為Do

15、B

【解題分析】

排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能

確定電子的自旋方向，故選B。

【題目點撥】

明確S軌道的形狀、以及無伸展方向是解題關鍵，排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在笫二電子層，S能級電子

云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，據(jù)此分析。

16、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時產(chǎn)生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑,

故A正確；

B.陽極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質(zhì)，根據(jù)放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽離子進入溶液，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移

守恒，此時在陰極銅離子得電子生成銅，所以電解過程中CuSCh溶液的濃度會減小，故B錯誤；

C圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應原理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，g的

作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正碓；

D.如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應該選用堿式滴定管，應該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D

正確。

故選B。

【題目點撥】

酸式滴定管的下端為一玻璃活塞，開啟活塞，液體即自管內(nèi)滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管內(nèi)裝有一個玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管，使管內(nèi)形成一縫隙,

液體即從滴管滴出。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、11-氯環(huán)己烷碳碳雙鍵NaOH乙醇溶液、加熱酯化反應

jCOOCJko

[一CH3cH[ONa)I5+CH3CH2OH6

CH,()HO

KMnO“)

催危劑)'yx/XqX)H——?

/CHtCCH.CHCH?C(X)H

葉。丫^^\4011

【解題分析】

根據(jù)流程圖，展A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成B,B與氫氣加成生成C,結(jié)合C的化學式可知,A為［,

,根據(jù)題干信息①可知，D中含有碳碳雙鍵，則C發(fā)生消去反應生成D,D為Q

COOH,COOC:II5

D中碳碳雙鍵被高錨酸鉀氧化生成E,為［,E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F,F為［,根據(jù)信息②,

XOOIIVOOC.Ik

O

F在乙醇鈉作用下反應生成M(據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)A的結(jié)構簡式為C),CI

A中只有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1組吸收峰；B的結(jié)構簡式為|,故答案

為：1;

,化學名稱為1-氯環(huán)己烷；D的結(jié)構簡式為Q］,D中所含官能團為碳碳雙鍵，故答

(2)C的結(jié)構簡式為

案為：1-氯環(huán)己烷；碳碳雙鍵;

,D的結(jié)構簡式為。］,C—D為鹵代煌的消去反應，反應條件為NaOH乙醇溶液、

(3)C的結(jié)構簡式為

COOHCOOC2II5

加熱；E的結(jié)構簡式為|,F的結(jié)構簡式為［,ETF的反應類型為酯化反應(或取代反應)，故答

COOHCOOC.H<

案為：NaOH乙醇溶液、加熱；酯化反應(或取代反應)；

,COOC2H<O

(4)F的結(jié)構簡式為，M的結(jié)構簡式為COOCJk,根據(jù)信息②，F(xiàn)fM的化學方程式為

COOCJk

,COOCJko

〔'

CH；CH?ONaCy-C(>OC”<+CH3cH2OH,故答案為:

CCXXJh

,COOC\II5

CH,CHONa

2((MXJk+CH3cHzOH；

COOCJL

('OOCJh,同時滿足，①五元環(huán)上連有2個取代基；②能與NaHCO,溶液反應生成氣體，說明含有較

COOHCOOH

CH2cH0

基；③能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，滿足條件的M的同分異構體有:

CH2CHO>

OH，需要先合成

HO

丫Sx(X)()H，因此需要將碳碳雙鍵打開，根據(jù)信息①，碳碳雙鍵打開后得到

()()

，只需要將中的埃基與氫氣加成即可，具體的合成路

CH.CCHxCH?CH?C(X)HCH^CH..('H:CHZC(X)H

線為

()IK)

KMnOJFT,OOH——幽姆

CH.CCH(HCH.C(X)H

H±O'Y?x</xgtoH'故答案為:

()HO

KMnO”「OOH——強迫

CH.CCH.('HCH?C(X)H

18、乙酸苯甲(醇)酯取代反應(或水解反應)2Q|-CH2QH+()2^^r2O-CHQ+ZHiO

IIC<>()CI12—^^4種占和'

CH?

【解題分析】

乙烯和水發(fā)生加成反應生成A,A為CH3CH2OH,A發(fā)生催化氧化生成B,根據(jù)B分子式知，B結(jié)構簡式為CHjCOOH,

在光照條件下甲苯和氯氣發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)反應條件知，氯原子取代甲基上氫原子，由C分子式知，C結(jié)構

簡式為QCH20,C發(fā)生取代反應生成D,D為D發(fā)生催化氧化反應生成E為《Q-CHO,B和

D發(fā)生酯化反應生成F,F為CjpCH2OOCCH3,F發(fā)生信息中的反應生成X,根據(jù)X分子式知，X結(jié)構簡式為

'(IICH(.()()CII,

(1)F為CH2OOCCH3,名稱為乙酸苯甲(醇)酯：

(2)C-D是OfCH2cl在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應，也屬于取代反應生成OYHzOH和氯化鈉，

反應類型為取代反應(或水解反應)；

(3)D-E是［QYHzOH在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生氧化反應生成C》CHO和水，反應的化學方程式為

2O-^zOH+Oz胡七的L2^)^CH0+2H2O；

(4)X的結(jié)構簡式為CHCIK,OOCll">

(5)D為O^WOH,其芳香族化合物同分異構體有甲苯酸、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共4種；其中

核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的是甲苯醍g和對甲基笨酚

CH,

19.Zn-2e-=Zn2+鐵參與反應，被氧化生成Fe?+和Fe?+正極附近溶液不含F(xiàn)e?+和Fe?+在鋼鐵表面刷一層

油漆(其他合理答案均可)2r+C12=I2+2Cl-5cl2+I2+6H2OIOCI-+2IO3-+12H+CU(0H)2電解較長時

間后，CW濃度下降，T開始放電，溶液pH增大，C/+轉(zhuǎn)化為CuSHK沉淀

【解題分析】

I.該裝置能自發(fā)進行氨化還原反應而形成原電池，活潑金屬鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，電極反應

式為Zn?2e、Zn2+,鐵做正極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2D=H2t;

II.該裝置為電解裝置，電解時，氟高子在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極反應式為2C「-2e=CL3銅圈子

在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cuo

【題目詳解】

I.（1）該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應而形成原電池，鋅易失電子而作負極、鐵作正極，負極上電極反應式為

Zn-2e=Zn2+,故答案為：Zn-2e=Zn2+；

（2）由題給假設可知，假設三為:鐵參與反應，鐵被氧化生成Fe?+、Fet故答案為：鐵參與反應，被氧化生成FF+、

Fe3+；

（3）亞鐵離子和KKFe（CN）6］生成藍色沉淀，鐵離子和硫氯化鉀溶液反應生成血紅色溶液，據(jù)②、③、④現(xiàn)象知，正

極附近溶液不含F(xiàn)e2\Fe3+,即鐵不參與反應，故答案為：正極附近溶液不含F(xiàn)e2\Fe3+；

（4）可以采用物理或化學方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油

漆、鍍銅（其他合理答案均可）；

II.（1）由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為2r+CL=12+2C「、

+

5Ci2+l2+6H2O=10Cl+2IO3+12H,故答案為：21+C12=l2+2C1、5cl2+I2+6H2OIOCI+2IO3+12H+；

（2）陰極上電極反應式為：Cu2++2e=Cu,當銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H++2e-=H?3致使該電極附近呈堿

性，Cu2f+2OH=Cu（OH）2I,故答案為：Cu（OH）2;電解較長時間后，Ci產(chǎn)濃度下降，H+開始放電，溶液pH

增大，C/+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2o

【題目點撥】

注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關鍵，也是易錯點。

20、在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關閉止水夾a,打開止水夾b,用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部氨氣中混有空氣（或其

他合理答案）堿式滴定管AD2NH4Cl+Ca（OH）2^CaC12+2NH3t+H2ODEC無尾氣處理

裝置用氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測定溶液的pH,若pH<7,可證

明NH’mO為弱堿（或其他合理答案）

【解題分析】

（D使裝置I中產(chǎn)生的氨氣溶于水，三頸燒瓶內(nèi)形成氣壓差；

（2）集氣時有空氣混入，空氣中氧氣、氮氣不溶于水，則三頸燒瓶未充滿水；氨水溶液呈堿性；依據(jù)酸堿中和滴定原

+

C(OH)C(NH4)

理及弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K（NM?H2O）=

C(NH3.H2O)

（3）可用氯化氨與熟石灰制取氨氣;

（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水,

用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；根據(jù)氣體的制備、除雜、混合反應及尾氣吸收的順序安裝反應裝置;

（5）根據(jù)氯氣與氨氣反應生成氯化錢和氮氣的現(xiàn)象可知F裝置中的反應的一種工業(yè)用途；

（6）根據(jù)氟化佞溶液呈酸性可證明NH3?H?O為弱堿。

【題目詳解】

（1）在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關閉U水夾a,打開止水夾b,用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部，進而使裝置II中三頸燒

瓶內(nèi)形成噴泉；

（2）氨氣極易溶于水，全為氨氣可充滿燒瓶，若混有空氣，則水不能充滿；用堿式滴定管量取氨水至錐形瓶中；

A.酸滴定堿，生成氯化鐵溶液顯酸性，則可用甲基橙做指示劑，A項正確；

B.NH3?H2O為弱堿，若氨水與鹽酸恰好中和，則溶液生成的氯化鉉鹽溶液顯酸性，pH<7,則當pH=7.0時，氨水過

量，B項錯誤；

c(HCl).V(HCl)

酸式滴定管未用鹽酸潤洗，由c（NH3-H2O）=分析可知，V（HCl）大，則測定結(jié)果偏高，C項

V(NH3.H2O)

錯誤;

D.設氨水的物質(zhì)的量濃度為c,則:cX20mL=O.05000mol/LX22.40mL,解得c(NH.3?出0)=0.045mol/L,弱電

c(OH)c(NH4j

的氨水中

解質(zhì)電離平衡常數(shù)K（NH3-H2O）=,pH=llc(OH-)=0.OOlmol/L,

C(NH3.H2O)