2024版《師說》高考全程復(fù)習(xí)構(gòu)想-化學(xué)統(tǒng)考版-課時作業(yè)4

課時作業(yè)4離子反應(yīng)

一、選擇題

1.醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是

)

A.氯化鈉B.醫(yī)用酒精

C.葡萄糖D.碘酒

2.下列敘述中正確的是()

A.物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程

B.H2s溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)H2s不導(dǎo)電，故H2s不是電解質(zhì)

C.iLO.Imol-LI的H2s溶液中含有0.2molH+

D.1L0.1molL_1的HC1O溶液中含有0.1molH+

3.下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式書寫正確的是()

A.Na2c0?溶于水：Na2CO3=Na2+COf

B.A1(OH)3酸式電離：AI(OH)3=H'+AIO2+H2O

C.NaHS溶于水HS-的電離：HS-+H.O^S+OH-

D.NaHSCh加熱熔化：NaHSOM熔融)=Na++HSC)4

4.將NaCl溶于水配成1molL-1的溶液，溶解過程如圖所示。下列說法正確的是()

水合b離子

水合.

謫子

D水分子

O離子

Ob離子

A.a離子為Cl,b離子為Na"

B.溶液中含有必個水合Na+

C.溶液中存在NaC憐Na'+C「

D.NaCl溶解過程需要在容量瓶中進(jìn)行

5.黑子方程式COf+2H"=CO2t+H2O可表示()

A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)

B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

C.可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)

D.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)

6.下列解釋實驗事實的方程式正確的是()

A.向Ab(SO5溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：A13++3OH-=A1(OH)3I

+-

B.90℃時測得純水中c(H-).c(OH-)=3.8X1(尸3：H2O(l)^H(aq)+OH(aq)AH<0

C.FeCb溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO:+4H

D.碳酸鈉溶液中滴入酚儆溶液變紅：CO；+2H2OWH2co3+2OFT

7.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()

A.某無色溶液中可能大量存在H-、Cl\MnO；

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH』、SiOf

C.Fe?+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2Ch+2H+=2Fe3++2H2O

+2+

D.稀硫酸與Ba（0H）2溶液的反應(yīng)：H+SOf+Ba+OH-=BaSO4I+H20

8.下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

發(fā)生反應(yīng)的

選項微粒組加入試劑

離子方程式

3+3+-

AFe>r>crNaOH溶液Fe+3OH=Fe(OH)31

、

BK\NH3H2Ocof通入少量C022OH+CO2=COr-I-H2O

CH+、Fe?+、sofBa(NO3)2溶液SO4+Ba2+=BaSO41

DNa\A13+SCl-少量澄清石灰水AI3,4-3OH=AI(OH)3I

9.在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OFT）有如圖所示關(guān)系。下列有關(guān)離子共存說法

中正確的是（）

A.a點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+>Na\SCN、SO；

B.b點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na\Fe3\HCO；.F

C.c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na\Ca2\C「、COf

D.d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na\K\SO「、CF

2+3

10.某試液中只可能含有K\NH：、Fe.Al\C「、SO：、CO：、A1O2中的

若干種離子，離子濃度均為0.1molL「，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，下列說法正確的是（）

A.原溶液中存在NH；、Fe2\CF>SOf

B.濾液X中大量存在的陽禽子有NH：、Fe?-和Ba?+

C.無法確定沉淀C的成分

D.無法確定原試液中是否含有AP+、cr

11.固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重

要課題。下圖為少量HCI氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯

誤的是（）

A.冰表面第一層中，HC1以分子形式存在

B.冰表面第二層中，H*濃度為5Xl（nmo卜L'（設(shè)水的密度為0.9,cmr）

C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變

D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)

HCKH+C「

二、非選擇題

12.(1)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為

(2)在海洋碳循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。

寫出鈣化作用的離子方程式：。

(3)在酸性條件下，CIO?與碘化鉀反應(yīng)的離?子方程式為o

(4)KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和CL，其離子方程式為

13.某無色溶液甲中僅含有下列離子中的幾種(不考慮水的電離以及離子的水解)。

陽離子K\A13+、Fe3+、BM+、NH；

陰離子cr>co；、HCO；、sof

取100mL溶液甲并分成兩等份進(jìn)行如下實驗(假設(shè)每步完全反應(yīng)):

(1)由①可知，原溶液中存在的離子為，其濃度為mol-L-1.

(2)寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式：

(3)通入過量CCh充分反應(yīng)后，需將反應(yīng)后的混合溶液加熱再過濾，其目的是

(4)某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+,其理由是

14.碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應(yīng)用。工業(yè)碳酸納(純

度約為98%)中含有Ca?+、Mg?*、Fe3\C「和SO：等雜質(zhì),提純工藝線路如下:

碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示:

請回答下列問題：

(1)試劑A是,“母液”中除了含有Na\C0「、OH一外，還含有

等離子，過濾要“趁熱”的