2024江蘇化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-專題八 化學(xué)鍵 分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

專題八化學(xué)鍵分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

I.下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是（）

A.N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

B.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.HF、HCkHBr>HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

D.F2比Ch更容易與此反應(yīng)

答案B

2.QCh是國(guó)際公認(rèn)的綠色消毒劑，在光照下發(fā)生反應(yīng)：60。2+3比0---5HC103+HC1O下列說(shuō)法正確的

是（）

A.HCI03是極性分子B.CI02是直線形分子

C.H2O中的O采取sp2雜化D.HC1氣體分子之間存在氫鍵

答案A

3.資源化利用C02是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑,CO?光催化轉(zhuǎn)化為CH’的方法入選了2020年世界十大

光

科技進(jìn)展，其原理為CO2+4H催化劑CH4+2H2OO下列有關(guān)CO?、CH?的說(shuō)法正確的是（）

A.COz的空間結(jié)構(gòu)是V形

B.CH4是極性分子

C.電負(fù)性:O>C

D.CO2轉(zhuǎn)化為CH4體現(xiàn)了co2的還原性

答案C

4.下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表示不比姮的是（）

A.乙快的空間結(jié)構(gòu)模型50?

B.SO2的VSEPR模型

itititiTiim

C.基態(tài)C「原子的價(jià)層電子的軌道表示式：3d4s

D.Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程:Na?G0：—Na[?]-

答案C

5.鈉離子能形成多種配位化合物，下列關(guān)于[Cr（NH3）3（H20）2d產(chǎn)說(shuō)法正確的是（）

A.[Cr（NH3）3（H2O）2Cl產(chǎn)中Cr的化合價(jià)為+2

B」Cr（NH3）3（H2O）2Cl『+中鋁離子的配位數(shù)是5

C.N%的沸點(diǎn)比比。的低

D.NHa與H2O的鍵角相同

答案C

6.異丁酰氯?醫(yī)藥的重要中間體，以異丁酸和氯化亞颯合成異丁酰氯的化學(xué)方程式為>COOH

+SOCI2—>>CC1+so?t+HCIt0下列說(shuō)法正確的是（）

A.該化學(xué)方程式中涉及元素的電負(fù)性:H<C<SVO<C1

B.SOCh的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.異丁酸、異丁酰氯分子中，碳原子的雜化方式相同

D.沸點(diǎn):異丁酸<異丁酰氯

答案C

7.黑磷具有與石墨相似的層狀結(jié)肉，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.黑磷中既存在非極性共價(jià)鍵乂存在范德華力

B.黑磷的熔點(diǎn)高于白磷

C.黑磷中P原子雜化方式為sp3

D.第三周期只有C1元素的第一目離能大于P

答案D

8.連花清麻膠囊的有效成分大黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示.該成分有很強(qiáng)的抗炎抗菌藥理活性.基于結(jié)構(gòu)視角.

下列說(shuō)法正確的是（）

A.該分子中碳原子的雜化類型均為sp2

B.分子中所含元素的電負(fù)性0>C>H

C.基態(tài)氧原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種

D.該分子為非極性分子

答案B

9.我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)銅杷催化劑高效實(shí)現(xiàn)電催化CO還原制備乙酸，銅鈿晶胞如圖。已知:Cu、Pd的原子半

徑分別為apm、bpmo下列敘述正確的是（）

A.乙酸的同分異構(gòu)體均易溶于水

B.該晶胞的化學(xué)式為CuPdz

C.離Cu最近的Cu有8個(gè)

D.該晶體的密度為輯3X1030g.cm-3

答案D

10.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，某科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn),X、Y、W形

成的晶體有超導(dǎo)性，該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。已知X是形成化合物種類

最多的元素,Y和W的最外層電子數(shù)相同，但不同族,W的次外層電子數(shù)是最外層的8倍,Z是主族元素，

其最高價(jià)氧化物的水化物可以用于凈水。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Y的第一電離能小于Z的第一電離能

B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可以與X最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

C.晶胞中與Y最近的W原子有6個(gè)

D.晶體密度為4羋g/cm3

MW0

答案D

H.LizO具有反螢石結(jié)構(gòu)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞的邊長(zhǎng)為apm）,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（：）

A.B表示氧離子，配位數(shù)是8

B.若晶胞中M的坐標(biāo)為（0,0.0）,貝］P的坐標(biāo)為《《令

C.A處于B圍成的正八面體空隙中

D.晶胞中A與B的最短距離為器Qcm

答案c

12.氮、磷、神及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有著重要應(yīng)用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

4s4p

（1）基態(tài)碑原子價(jià)電子排布圖不能寫(xiě)為回回工O,是因?yàn)檫`背了o

15.有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于3())。A的基態(tài)原子2P能級(jí)有3

個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排

滿電子;D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。回答下列問(wèn)題：

(DB元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是。

(2)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為，其中A原子的雜化類型是o

⑶向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過(guò)量，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，向

溶液中加入適量乙醇，析出藍(lán)色晶體。

①該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為，加入乙醇的目的是，

②寫(xiě)出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—o

答案(1)水分子間存在氫鍵,氫鍵比范德華力更強(qiáng)(2)三角錐形sp3(3)?[CU(NH3)4]SO4-H2O降

耶、/叫”

Cu

低[CU(NH3)4|SO4-H20的溶解度②

16.VIA族的氧、硫、硒(Se)、磺(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含VIA族元素的化合物在

研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問(wèn)題：

⑴基態(tài)0原子的核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。

(2)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S&其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,S原子的雜化軌道類型是o

(3)基態(tài)Se原子的核外電子排布式為o

(4)S、Se、Te三種元素電負(fù)性由大到小的順序是，三種元素氫化物水溶液的酸性最強(qiáng)的是―

(填化學(xué)式)。

(5)CS2分子中共價(jià)鍵的類型是，常溫下CO?是氣體而CS2是液體的原因

是。

(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖眇示,S周?chē)o

鄰且等距離的Zn有個(gè)。晶胞棱長(zhǎng)為apm,密度為_(kāi)______g表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

答案(1)啞鈴⑵sp3(3)[Ar]3d1°4s24P4或Is22s22P63s23P63d1°4s24P4(4)S>Se>TeH2Te(5)。鍵、n

32

鍵C02和CS2組成和結(jié)構(gòu)相似,CS2相對(duì)分子質(zhì)量比CO?大,范德華力更大，沸點(diǎn)更高(6)43.88X10

3

aNA

17.金屬鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)金屬”，有“生物金屬”“海洋金屬”“太空金屬”的美稱，具有廣泛

的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題：

⑴基態(tài)Ti原子的電子排布式為[Ar]—,Ti原子核外有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子c

⑵Ti(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料。B%的空間結(jié)構(gòu)是,H、B、Ti的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?/p>

⑶錯(cuò)(Zr)與鈦(Ti)是同一副族的相鄰元素ZrC)可以與乙二胺(％NCH2cH2NH2)形成六配位化合物

[ZrC14(H2NCH2CH2NH2)]o

①乙二胺中,N原子的雜化方式為o

②1molZrCMHzNCH2cH2NH2)中含有。鍵的物質(zhì)的量為mol。

③乙二胺形成配合物后,H—N—H鍵角將變大,原因是o

(4)鈣鈦礦(主要成分CaTiCh)的品胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為Pg-cm-3,

則相距最近的Ca和O之間的距離為_(kāi)______pm(列出計(jì)算式)。

O(：??TiO()

答案(l)3d24s212(2)正四面體形H>B>Ti

⑶①sp3②17③H2NCH2cH2NH2與Zr形成配合物后，孤電子對(duì)變成了。鍵電子對(duì)，排斥力減弱,H—N

—H鍵角變大

自產(chǎn)x宸義吸

18.研究發(fā)現(xiàn),火星巖的主要成分有K2O、CaO、NazO、MgO、AI2O3、Fe2O^FeO、SiO?和H2O。

(6)已知鐵和鎂形成的品胞如圖所示：

(i.i.i)

(o.oQ)(44.0)

①在該晶胞中Fc的配位數(shù)為。

②圖中a處原子坐標(biāo)參數(shù)為<,

③已知該晶胞密度為PRcnRNA為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞中Fc原子與Mg原子的最近距離是一

pm1用含NA、P的代數(shù)式表示)。

答案⑹①8②儒,》@TX^T"X10，°

19.我國(guó)科學(xué)家構(gòu)建了新型催化劑“納米片”(Co—N-C),該“納米片”可用于氧化SO/和吸附Hg?卡。

回答下列問(wèn)題：

(5)氮和碳組成的一種新型材料，硬度超過(guò)金剛石，其部分結(jié)構(gòu)如圖1所示。它的化學(xué)式為，它的

硬度超過(guò)金剛石的主要原因是。

圖I

⑹氮化線是新型半導(dǎo)體材料，其品胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原「被N原r代替,頂點(diǎn)和面心的

碳原子被Ga原子代替。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子

分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖2為沿y軸投影的氮化錢(qián)品胞中所有原子的分布圖。若原子1的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

則原子3的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為o若氮化錢(qián)的晶體密度為Pg-cn13,則品胞中Ga—N鍵的鍵長(zhǎng)為一

(用含P、NA的代數(shù)式表示)pm。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

圖2

答案(5)C3W氮化碳和金剛石都是共價(jià)晶體,N的原子半徑小于C,氮碳鍵的鍵能大于碳碳鍵

(6)翡》與X嚅X"。

20.研究發(fā)現(xiàn)，在COz低壓合成甲醉反應(yīng)(CO?+3H2-CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米

粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題：

(DMn位于周期表的第族,C。基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子。

的電子式為，分子中。鍵與冗鍵的數(shù)目比為。

⑵CO2

(3)二匕較鍵能:C—HSi—H(填或“二”)。

(4)SiO2晶體的熔點(diǎn)高于干冰的原因是o

(5)錯(cuò)(Ge)與C同族,Ge原子比C原子多兩個(gè)電子層，則Ge的原子序數(shù)為。

⑹碌的氧化物也常用作催化劑,NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中Ni周?chē)c其等距離且最近的Ni有_

個(gè)原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，若該晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為弓。0),

則C的原子坐標(biāo)參數(shù)為

答案(l)VHB3

(2)??0????C????0—1：1(3)>

(4)SiO?是共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，干冰是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力(5)32(6)12

21.硒化亞鐵納米材料可用于腫瘤的光熱治療研究。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Fe原子與基態(tài)Se原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為o

(2)第四周期的主族元素中,第一電離能比Se大的元素有(填元素符號(hào))。

(3)①ScO2分子中Sc原子的雜化軌道類型為，與Sc。、互為等電子體的離子有(寫(xiě)

出一個(gè)即可)。

可溶于水，而難溶于水，原因

②H?SeGcH4

是o

(4)熔點(diǎn)大小比較:FeK,一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積，該晶胞中Fe的配位數(shù)

為o

(5)FeSe為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞參數(shù)a=bHc(單位:nm),a、b夾角為60°,阿伏加德羅常數(shù)的值

為A微粒半徑分別為和則晶胞中微粒的體積占晶胞體枳的白分率為

N,rFenmrSenm,FeSe

(列式表示)。

答案(1)2：1(2)As>Br(3)①sp?NO式或CO"合理即可)②H?Se和H2O為極性分子,GcHi為非

極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知H?Se可溶于水(4)>8(5心警博X100%

3V3abe

22.硅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

⑴三甲基鹵硅烷［(CHMSiX.X為Cl、Br、I］是重要的化工原料。

①氯元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為;按照核外電子排布對(duì)元素周期表分區(qū)，澳元素位于

區(qū);基態(tài)硅原子中有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

②Br、I的第一電離能的大小關(guān)系J(Br)L⑴(填“大于”“小于”或“等于”)。

③常溫下,(CH3)3SiI中Si—I鍵比(CHSSiCl中的Si—CI鍵易斷裂的原因

是。

(2)(CH3)3SiCl可作為下列有機(jī)合成反應(yīng)的催化劑。

OHdo