2024屆湖北省大冶市某中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2024屆湖北省大冶市一中高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.都使用了合適的催化劑

B,都選擇了較高的溫度

C.都選擇了較高的壓強(qiáng)

D.都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)

2、下列說(shuō)法正確的是（）

A.落于水得到的氯水能導(dǎo)電，但C12不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)

B.以鐵作陽(yáng)極，伯作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿

C.將ImolCL通入水中,HC1O、CWCO?粒子數(shù)之和為2x6.02x1c）23

D.反應(yīng)ALO3（s）+3C12（g）+3C（s）=2AlQ3（g）+3CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則AHX）

3、為了除去括號(hào)中的雜質(zhì)，不合理的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）加入試劑方法

A氯化錢溶液（FeCL）氫氧化鈉溶液過(guò)漉

BKNO3(s)(少量NaCl)水結(jié)晶

C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸饋

A.AB.BC.CD.D

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下O.lmol/LNa2s2O3溶液與pH=l的H2sOj溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.98g純H2s。4中離子數(shù)目為3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于O.INA

D.Na2s2O3與H2s04溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

5、許多無(wú)機(jī)顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白［2PbC（h?Pb（OH）2］安全環(huán)保的鈦白鮮

艷的朱砂(HgS),穩(wěn)定的鐵紅(FezOa)等。下列解釋錯(cuò)誤的是()

A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2Pbe03?Pb(OH)

z—PbCh—Pb

B.納米級(jí)的鈦白可由TiCL水解制得：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl

C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、確服之必?cái)溃ンw現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)

高溫

=

D.鐵紅可由無(wú)水FeSCh高溫煨燒制得：2FeSO4==FezCh+SChf+SO3T

6、對(duì)甲基苯乙烯(一。彳)是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是()

A.分子式為C9H10

B.能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.具有相同官能團(tuán)的芳香煌同分異構(gòu)體有5種(不考慮立體異構(gòu))

D.分子中所有原子可能處于同一平面

7、化學(xué)家認(rèn)為氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程可用如下示意圖表示，其中過(guò)程⑤表示生成的N%離

開(kāi)催化劑表面。下列分析正確的是()

①②③

A.催化劑改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱B.過(guò)程③為放熱過(guò)程

C.過(guò)程②是氫氣與氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪紻.過(guò)程④為吸熱反應(yīng)

8、硫酸核在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO4=6NH3T+3SO2T+SO3T+N2T+7H2。，將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化

鋼溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.白色沉淀為BaSO4

B.白色沉淀為BaSCh和BaSCh的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)約為1:1

C.白色沉淀為BaSO3和BaSO?的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)約為3:1

D.從溶液中逸出的氣體為N2,最后溶液中的溶質(zhì)只有NHjQ

9、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程

號(hào)

將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸儲(chǔ)水溶解

A配制0.4000mol?L”的NaOH溶液

并定容至容量瓶刻度線

收集NH4CI和Ca（OH）2混合物在受熱

B用排水法收集，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈

時(shí)產(chǎn)生的氣體

向2支盛有5mL不同濃度Na2s2。3溶液的試管中同時(shí)加入2mL0.1mol/L

C探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

H2s04溶液，察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCI的Nai溶液中滴入適量稀AgNQa溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

10、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性

B.分子式為C3H4a2的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.有機(jī)物吠喃（結(jié)構(gòu)如圖所示?）,,從結(jié)構(gòu)上看，四個(gè)碳原子不可能在同一平面上

D.高分子均難以自然降解

11、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.元素B、D對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為凡+

B.熔點(diǎn)：D的氧化物VC的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸

12、設(shè)2為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCb溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA

C.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)SO2分子

D.O.lmolNazCh與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

13、下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體

c.

17、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1小時(shí)后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是

區(qū)

NaCl溶液

生鐵片

A.屬于化學(xué)腐蝕

B.02未參與反應(yīng)

C.負(fù)極反應(yīng)2Fe-6e+3H2OTFe2(h+6H+

D.正極反應(yīng)O2+4c+2H2O—4OH

18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是

A.向飽和氯化鈉溶液中先通入過(guò)量二氧化碳再通入氨氣，可制得大量碳酸氫鈉固體

B.為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應(yīng)洗滌干凈，必須烘干后使用

C.將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過(guò)足量酸性高銃酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)

D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時(shí)眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化

19、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或制取實(shí)驗(yàn)等有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可發(fā)生加成反應(yīng)

B.漠苯中溶解的漠可用四氯化碳萃取而除去

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實(shí)驗(yàn)最好采用水浴加熱

D.乙烷和乙烯可用酸性高鉉酸鉀溶液加以鑒別

20、設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A.含N,、個(gè)銅原子的CuO和Cu2s的混合物質(zhì)量為80.0g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA

C.500mL2moi碳酸鈉溶液中帶電粒子數(shù)一定大于3N,、

D.50mLi8moi[T濃硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于0.9NA

21、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng).

B.2022年北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

C“珠海一號(hào)”運(yùn)載火箭中用到的碳化硅也是制作光導(dǎo)纖維的重要材料

D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

22、某二元弱堿B（OH）2（KI=5.9X10\K2=6.4X1（尸）。向10mL稀B（OH）2溶液中滴加等濃度鹽酸,B（OH）2、B（OH）+、

I廣的濃度分?jǐn)?shù)65隨溶液pOH[pOH=Tgc（OH-）]變化的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是

A.交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c（C「）＞c（B（OH）'）＞c（lT）＞c（OH-）＞c（B”）

C.交點(diǎn)b處c（OH）=6.4X10-5

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：C（C「）+C（OH-）＞C（H'）＞C（OH-）＞C（B2.）+c（B（OH）+）+c（H*）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)筒式為CH=CHCOOCH2cH2cH2cH3,其合成路線如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

F

OH0

己知：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成炭基，即c0H-月動(dòng)區(qū)水一C

I-

②RiCHO+R2cH2cHO稀NaOH?！鲝V+H2O

'RiCH—CHCHOR,CH=CCHO

根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題；

（1）B的名稱為；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（2）D-E轉(zhuǎn)化過(guò)程中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）IV的反應(yīng)類型為_(kāi)_____；V的反應(yīng)條件是______o

（4）A也是合成阿司匹林）的原料，t'VlSrru有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種即可）。

a.苯環(huán)上有3個(gè)取代基

b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4moiAg；

c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（5）若以F及乙醛為原料來(lái)合成M（CHJ（＞Y]ACH=CHCOOCH2cH＜也。也），試寫出合成路線。合

成路線示例：CH2=CH2照—CH3cH?Br》如逆幽-ACHC&OH

24、（12分）治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：

中”■CHaOH-C

（CiMrNO））80cll（■于■）

平

1.|（2）

cM

（cM*"cr。0個(gè)…

已知：

①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOHO

@CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。

（DC生成D的反應(yīng)類型為。G中含氧官能團(tuán)的名稱為oB的名稱為。

⑵沙芬醞膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（3）寫出反應(yīng)⑴的方程式o分析反應(yīng)（2）的特點(diǎn)，寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式（蛋白質(zhì)

的結(jié)構(gòu)用士、H表示）。

NHjCOOH

（4）11是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有

種。

①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；

②能與NaOH溶液反應(yīng)；

(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式(無(wú)機(jī)試劑任選，氧化劑用［O］表示，還原劑用［H］表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。

25、(12分)亞硝酰氯(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5C,沸點(diǎn)-5.5C,遇水易水解。它是有機(jī)合

成中的重要試劑，可由NO與CL在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(l)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOC1的電子式為.

(2)選用X裝置制備NO,Y裝置制備氯氣。檢驗(yàn)X裝置氣密性的具體操作:

⑶制備亞硝酰氯時(shí)，檢驗(yàn)裝置氣密性后裝入藥品，

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，需先打開(kāi),當(dāng)____________時(shí)，再打開(kāi),Z中有一定量液體生成時(shí),

停止實(shí)驗(yàn)。

②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。

(4)若不用A裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響(用化學(xué)方程式表示)

⑸通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定NOCI樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2OO4溶液為指示劑，用cnwl?L/AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,亞硝酰氯(NOQ)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(已知：AgzCrO』為磚

1124

紅色固體；KsP(AgCI)=1.56xlO-0,Ksp(Ag2CrO4)=1.0xl0-,KSp(AgNO2)=5.86xl0-)

26、(10分)綠研(FeSO4-7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧

化物。已知S()3是一種無(wú)色晶體，熔點(diǎn)16.8U，沸點(diǎn)44.8(,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如

(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠研的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是

,甲組由此得出綠研的分解產(chǎn)物中含有502。裝置C的作用是

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)

現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠研分解的產(chǎn)物中(填字母)。

A.不含SChB.可能含C.一定含有SO3

(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠磯受熱分解還可能有02放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝

置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠磯分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?

②能證明綠磯分解產(chǎn)物中有02的檢驗(yàn)方法是_________________________。

(4)為證明綠研分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象。

27、(12分)KVFe(C2O4)3]?3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴曬制藍(lán)圖時(shí)，用)K3[Fe(C2O4)3]?3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2K3[He(GO4)3光照]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2t：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為一FeC2O4+—K.4Fe(CN)6]—

—Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖莀________________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是o

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2(h,檢驗(yàn)FezS存在的方法是：。

⑶測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

,

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cniobL-KMnO4,溶液滴定至終點(diǎn)。在滴定管中裝入KMnO4

溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為—。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________o

②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmol?L』KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnCh溶液丫mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

o若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，則測(cè)定結(jié)果

③過(guò)濾、洗滌實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有____________________________________________

28、(14分)二甲醛(CH30cH3)被稱為“21世紀(jì)的清潔燃料"。利用甲醇脫水可制得二甲醛，反應(yīng)方程式如下:

2cH30HCH30cH3(g)+H2O(g)AM

(1)二甲醛亦可通過(guò)合成氣反應(yīng)制得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)\Hi

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A”3

3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)

則AM=(用含有A%、AM、A%的關(guān)系式表示

(2)經(jīng)查閱資料，上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下Kp的計(jì)算式為：lnKp=-2.205+空竿至(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，

了為熱力學(xué)溫度)。且催化劑吸附H2O(g)的量會(huì)受壓強(qiáng)影響，從而進(jìn)一步影響催化效率。)

①在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CHK)H(g)脫水轉(zhuǎn)化為二甲醛的傾向(填"增大”、"不變”或“減小”)。

②某溫度下（此時(shí)Kp=100）,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的分壓如下;

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O

分壓/MPa0.500.500.50

此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正一y逆（填“>”、"V”或“=”）。

③200℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CH30cH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

（填標(biāo)號(hào)）。

111

A.V-B.一E.>-

332

④300c時(shí)，使CH30H（g）以一定流速通過(guò)催化劑，V/F（按原料流率的催化劑量）、壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所

示。請(qǐng)解釋甲醇轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)（壓力）變化的規(guī)律和產(chǎn)生這種變化的原因，規(guī)律,原因

?

Mn一

卸

之

&-

圖1

（3）直接二甲醛燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用，工作原理如圖2所示。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：。

②某直接二甲醛燃料電池裝置的能量利用率為50%,現(xiàn)利用該燃料電池電解氯化銅溶液，若消耗2.3g二甲醛，得到

銅的質(zhì)量為go

29、（10分）珅（As）與氮同一主族，As原子比N原子多兩個(gè)電子層?？梢孕纬葾s2s3、AS2O5、H3ASO3、H3ASO4,等

化合物，有著廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：

（DAs的原子序數(shù)為o

⑵工業(yè)上常將含徜廢渣（主要成分為As2s3）制成漿狀，通入02氧化，生成H3ASO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式O該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是___________。

3

（3）己知：As（s）+—H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）

乙

2As(s)+O2(g)=As2Os(s)

L

則反應(yīng)AS2O5(S)+3H2O(1)=2H3ASO?S)的A”=。

(4)298K肘，將20mL3xmol?L」Na3As(h、20mL3xmolL“h和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：

53

/1sO3-(aq)+I2(aq)+2OH/\sO4(aq)+2r(aq)+H2O(Z)o溶液中c(AsO4，)與反應(yīng)時(shí)間⑴的關(guān)系如圖所示。

，

u

F

M

U

X

-

C

?”

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____（填標(biāo)號(hào)）。

a.v（I）=2v（AsO33-）b.溶液的pH不再變化

c.c（r）=ymol*I/1d.c（A?）43）/c（As（）33-）不再變化

②tm時(shí)，V正V逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③）tm時(shí)丫逆%時(shí)V遂（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是

④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用x、y表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

對(duì)于合成氨來(lái)說(shuō)，在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應(yīng)生成氨氣，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)為二氧化硫

與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫，兩者都是可逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都使用了合適的催化劑，故A正確；

B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都選擇了較高的溫度，故B正確；

C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強(qiáng)，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)沒(méi)有選擇較高的壓強(qiáng)，高壓對(duì)設(shè)備要求高，故C錯(cuò)誤:

D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，則都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)，故D正確。

故選：Co

2、D

【解題分析】

A.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極，如用鐵作陽(yáng)極，則陽(yáng)極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到

氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故HC1O、。、CIO粒子數(shù)之和小于2NA,故C

錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)ALO3(s)+3CL(g)+3C(s)=2AlC13(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明AH?TAS>0,反應(yīng)的‘焙變AS〉。，貝以11

>0,故D正確；

答案選D。

3、A

【解題分析】

A.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加氨水、過(guò)漉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分離，選項(xiàng)B正確；

C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項(xiàng)C正確；

D.CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，可蒸饋分離，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

4、C

【解題分析】

A.pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為O.lmoL則個(gè)數(shù)為O.INA個(gè)，故A

錯(cuò)誤；

B.硫酸是共價(jià)化合物，無(wú)氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為0,故B錯(cuò)誤；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中陰離

子數(shù)目大于O.INA,故C正確；

D.所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是ImoL轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)也不一定是2NA,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)：①氣

體注意條件是否為標(biāo)況；②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如硫酸是共價(jià)化合物，不存在離子；③易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；選項(xiàng)C

為難點(diǎn)，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數(shù)增加。

5、A

【解題分析】

A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為

2Pbe€)3?Pb(OH)2―PbO—Pb,故A錯(cuò)誤；

B.納米級(jí)的鈦白可由TiCL水解生成氧化鈦和鹽酸，化學(xué)方程式：TiCl4+2H2O^TiO2+4HCl,故B正確；

C.《本草經(jīng)疏》中記我朱砂HgS“若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、確服之必?cái)馈保蚧朗軣岱纸馍捎绬钨|(zhì)和劉,

體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)，故C正確；

高溫

D.鐵紅可由無(wú)水FeSO4高溫煨燒制得，其化學(xué)方程式為：2FeSO4=TezCh+SChT+SCM，故D正確;

故選：Ao

6、D

【解題分析】

對(duì)甲基苯乙烯(-0"^)含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)。

【題目詳解】

A項(xiàng)、對(duì)甲基苯乙烯含有9個(gè)碳和10個(gè)氫，分子式為09Hs故A正確；

B項(xiàng)、含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故B正確；

C項(xiàng)、含有兩個(gè)支鏈時(shí)，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，含有一個(gè)支錢時(shí)：支錢為-CH=CH-C&、-CH2CH=CH2>-C(CH3)=CH2,除了

TQ-夕本身，共有5種同分異構(gòu)體，故C正確；

D項(xiàng)、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，處于同一平面，分子中含有-CHa,甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有

原子不可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、苯環(huán)與H原子的判斷為解答的關(guān)鍵。

7、C

【解題分析】

A項(xiàng)、催化劑可改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、過(guò)程③為化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程，為吸熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、過(guò)程②氫氣與氮?dú)夥肿記](méi)有變化，被催化劑吸附的過(guò)程，故C正確；

D.過(guò)程④為化學(xué)鍵的形成過(guò)程，為放熱過(guò)程，故D錯(cuò)誤；

故選c。

8、B

【解題分析】

反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCb溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO2+HIO+2NH3=(NH4)2SO3>

(NH4)2SO3+BaCI2=BaSO31+2NH4CkSO3+H2O+2NH3NNH。2s0八(NHSSCh+BaCgBaSOU+ZNHsCl,依據(jù)反應(yīng)定

量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸錢，Imol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸錢消耗氨氣2m01,

則4mol氨氣和2moiSO2反應(yīng)生成亞硫酸錢，所以得到的沉淀為1mol硫酸領(lǐng)，2mol亞硫酸領(lǐng)，剩余SO2和亞硫酸釧

反應(yīng)生成亞硫酸氫鐵，最后得到沉淀為Imol硫酸領(lǐng)、Imol亞硫酸領(lǐng)，貝必n(BaSO4)：n(BaSO3)=l:l；

【題目詳解】

A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaS(h和BaSCh,故A錯(cuò)誤；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸鋼、Imol亞硫酸鍬，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確；

C、根據(jù)B項(xiàng)分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸鋼、Imol亞硫酸領(lǐng)，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故C錯(cuò)誤；

D、從溶液中逸出的氣體為Nz,根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鎖與氯化錢，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

9、C

【解題分析】

A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質(zhì)，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A錯(cuò)誤；

B.NH,極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯(cuò)誤；

C.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+SO21+H2O,可以通過(guò)黃色沉淀出現(xiàn)快慢來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，從而探究濃

度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；

D.由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag+)?c(C「)〈Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在CI一和「濃度相同情況下才可以比

較，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

A項(xiàng)需要注意的是NaOH溶液易變質(zhì)，通常不能直接正確地配制一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液(即NaOH不能

作基準(zhǔn)物質(zhì))，而需要通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度。

10、A

【解題分析】

A.溫度升高，蛋白質(zhì)會(huì)變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，A正確；

B.C3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷，環(huán)丙烷只有1種氫，判斷二氯代物時(shí)“定一議一”的方法可確定；丙烯有3種氫，運(yùn)

用相同的方法可確定二氯代物的種類，則同分異構(gòu)體有：CHChCH=CH2>CH2C1CC1=CH2>CH2CICH=CHCI>

CH3CCI=CHCkCH3CH=CCI2＞環(huán)丙烷的二氯代物有2種，所以共有7種，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子可能共平面，推出。四個(gè)碳原子可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；

D.普通的塑料制品、橡膠、合成纖維等難以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D錯(cuò)誤。

答案選A。

11、D

【解題分析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為故A正確；

1工口為§,其氧化物為分子晶體，C的氧化物為SiOz,是原子晶體，熔點(diǎn)：D的氧化物VC的氧化物，故B正確；

C.AE3分子中，NCh分子中N最外層5個(gè)電子，三個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，N滿足8電子，氯最外層7個(gè)，氮提供

3個(gè)電子，分別給三個(gè)氯原子，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.應(yīng)是E的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)于D的最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；

故選D。

12、D

【解題分析】

A.CL溶于水發(fā)生反應(yīng)H2O+CLF=IHCI+HCK),是一個(gè)可逆反應(yīng)，O.lmoICb溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INA,

A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合，發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+O2==2NO2,2NO2^=^N2O4,所以混合后的氣體

分子數(shù)小于0.15NA,B錯(cuò)誤；

C.加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應(yīng)生成+3價(jià)的鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mOL根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)生成+NA

個(gè)SO2分子，c錯(cuò)誤；

D.O.lmolNazCh與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為O.INA,D正確，

答案選D。

13、C

【解題分析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.分子的熱穩(wěn)定性由共價(jià)鍵決定，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.稀有氣體分子里面不含化學(xué)鍵，一個(gè)原子就是一個(gè)分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體，且以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力等知識(shí)，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性屬于

化學(xué)性質(zhì)。

14、C

【解題分析】

A、a中六元環(huán)上有5個(gè)碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種（不考慮立體異構(gòu)），故A錯(cuò)誤；B、b的分子式為

CioHuO,故B錯(cuò)誤；C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反

應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b,還可以用溪水來(lái)鑒別，故D錯(cuò)

誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)

類型，難點(diǎn)：選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。

15、C

【解題分析】

A、閉合Ki構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極；閉合K?構(gòu)成電解池，鐵為陰極，選項(xiàng)A正確；

B、Ki閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2e=Fe2+,選項(xiàng)B正確；

C、2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、&閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為石墨棒周圍

溶液pH逐漸升高，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

16、D

【解題分析】

A.萃取后得到的Brz的CCb溶液分離時(shí)應(yīng)選擇蒸儲(chǔ)操作，故A正確；B.反應(yīng)后的液體混合物除BaSCh沉淀時(shí)，應(yīng)

選擇過(guò)濾操作，故B正確；C.過(guò)濾后的混合液中的Brz應(yīng)選擇加入CCh,萃取后再選擇分液操作，故C正確；D.固

體加熱才選擇用埸加熱，本實(shí)驗(yàn)不涉及此操作，故D錯(cuò)誤；故答案為D。

17、D

【解題分析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧,

氧氣參與了反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極失電子形成Fe2+,方程式為：Fe?2e-=Fe2+,故C錯(cuò)

誤；

D.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：02+4。

+2H20T4OH,故D正確；

正確答案是D。

18、C

【解題分析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應(yīng)該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的CO2,

產(chǎn)生更多的NaHCCh,故A錯(cuò)誤；

B.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸儲(chǔ)水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時(shí)可能會(huì)影響刻度，造成

誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故B錯(cuò)誤；

C.酸性高銃酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C

正確；

D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管中液體流速可以先快速滴加，接近終點(diǎn)時(shí)冉緩慢滴加，滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶中液體顏色

的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯(cuò)誤；

答案選C

【題目點(diǎn)撥】

酸性高錠酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達(dá)到除雜的目的,

也是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。

19、B

【解題分析】

A.苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可與H?發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.澳苯與四氯化碳互溶，則澳苯中溶解的溪不能用四氯化碳萃取而除去，故B錯(cuò)誤；

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實(shí)驗(yàn)最好采用水浴加熱，便于控制反應(yīng)溫度，故C正確；

D.乙烷不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，乙烯能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，可用酸性高鎰酸鉀溶液加以鑒別，故D正

確；

故答案選B。

20、B

【解題分析】

A.CuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol,Cu2s的摩爾質(zhì)量為160g/mol,含N\個(gè)銅原子的CuO的質(zhì)量為80.0g,含NA個(gè)銅原

子的CuiS的質(zhì)量為80.0g,故含NA個(gè)銅原子的CuO和Cu2s的混合物質(zhì)量為80.0g,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為Imol,鈉與氧氣燃燒的反應(yīng)中，Imol氧氣完全反應(yīng)生成Imol過(guò)氧化鈉，

轉(zhuǎn)移了2nwl電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA,故B錯(cuò)誤；

C.500mL、2moi?L」碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5x2=lmoLImol碳酸鈉可以電離出21noi鈉離子和Imol

的碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中

帶電粒子總數(shù)大于3mol,即大于3NA,故C正確；

D.50mLi8moi?L“濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量=0.05xl8=0.9moL消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于

鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應(yīng)生成氫氣，1mol硫酸生成1mol氫氣，故反應(yīng)生成的二氧化硫和

氫氣的總和小于0.9mol,即小于故D正確；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意濃硫酸與金屬反應(yīng)放出二氧化硫，稀硫酸與金屬反應(yīng)放出氫氣，注意方程式中硫酸與氣體

的量的關(guān)系。

21、B

【解題分析】

A.銀可以與硝酸反應(yīng)，濃硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2t+H2O,稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NOt+2H2O,故A

錯(cuò)誤；

B.聚乙烯塑料屬于塑料，是一種合成有機(jī)高分子材料，故B正確；

C光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故C錯(cuò)誤；

D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

硝酸屬于氧化性酸，濃度越大氧化性越強(qiáng)，所以稀硝酸和濃硝酸在反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物不同。

22、C

【解題分析】

A.如果加入鹽酸的體積為5mL,由B（OH）2+HC1=B（OH）CI+H2O可知此時(shí)溶液含等量的B（OH）2、B（OH）\由于

水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B（OH）2、B（OH）\A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)，反應(yīng)生成B（OH）CL溶液顯堿性，則c（OIT）>c（lT）,B錯(cuò)誤；

c（B2）.c（0H）

C.交點(diǎn)b處B（OH）;B2?的分布分?jǐn)?shù)相等，二者平衡濃度相等，由K2=-「,1=6.4X10-5,可知b處

c（OH'）=6.4X10-5,C正確；

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)，生成等物質(zhì)的量的B（OH）CI和BCb的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存

在C(C「)+C(OH-)=C(H*)+2C(B2+)+C[B(OH)+)],D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是Co

二、非選擇題（共84分）

ClCl

<N.OH

23、4-氯甲苯（或?qū)β燃妆剑?CH3CHO取代反應(yīng)銀氨溶液、加熱（或

CliCIIjCIIO

CHO

Oil

0O2

新制氫氧化銅、加熱），再酸化?!n

■lw|AX?

CHjHC—O(>-CH

CIi=CHCOOH

濃H*。

-------

o-CH3△

CHM史等5CH=CHCHO3cH2cH2cH2OH」

【解題分析】

，A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成。，則B為Q

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

h匕

CHC12

o在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成o;Q在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息①反應(yīng)

C1C1

則口為6

生成1,與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應(yīng)生成,則E為

GHOCHOCHO

CH=CHCHOCH=CHCHO

在銅作催化劑作用下，與NaOCM在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成

CH=CHCOOH

【題目詳解】

把CHCHC1

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。，名稱為4-氯甲苯（或?qū)β燃妆剑?，?在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成。2,

匕占21

CHCICHCL

則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為白2，故答案為4-氯甲苯（或?qū)β燃妆剑?2；