2025年冀教新版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、恒溫恒容時，在下列平衡體系：3NO2+H2O2HNO3+NO中加入O2，則化學(xué)平衡A.向左移動B.向右移動C.不移動D.無法判斷2、在三個容積均為2L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－akJ·mol－1（a>0），相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下：。容器容器類型起始溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡時H2物質(zhì)的量/molCOH2OCO2H2H2OCO2H2Ⅰ恒溫容器8001.20.6000.4Ⅱ恒溫容器9000.70.10.50.5Ⅲ絕熱容器800001.20.8

下列說法正確的是A.容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min建立平衡，0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（CO）＝0.04mol·L－1·min－1B.若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol，平衡將逆向移動C.達到平衡時，容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1akJD.達平衡時，容器Ⅲ中n（CO）<0.48mol3、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑C.紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率4、下列關(guān)于水的說法正確的是()A.常溫下正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0B.將25℃純水加熱至95℃時，增大C.將純水加熱到95℃時，水的離子積變大，pH不變，水仍呈中性D.向水中加入醋酸或醋酸鈉，均可促進水的電離5、常溫下，對于pH均為9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列說法正確的是A.兩溶液稀釋10倍后，pH相等B.兩溶液加熱至相同的溫度后，pH相等C.兩溶液中各加入等體積的pH等于5的HCl溶液后，pH相等D.兩溶液中水的離子積相等6、向體積Va的0.05mol·L-1NH3?H2O溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1HCl溶液，下列關(guān)系錯誤的是（）A.Va>Vb時：c(NH3?H2O)+c(NH4+)>c(Cl-)B.Va=Vb時：c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(H+)C.Vab時：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.Va與Vb任意比時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)7、下列說法不正確的是：A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞c＞bB.常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③＞①＞②C.常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性D.物質(zhì)的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為：③＞①＞②評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)。9、硼酸（H3BO3）在食品；醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+__________。

(2)在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12；由此圖可得出：

①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_______________________。

②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”)。

(3)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq），已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）__________10、今有①②③三種溶液；根據(jù)要求回答下列問題：

(1)當(dāng)它們的相同時，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是_______。(用序號填空；下同)

(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，加水稀釋相同的倍數(shù)后其的關(guān)系是_______。

(3)相同的三種酸溶液各加水稀釋相同倍數(shù)后，溶液中水電離出來的的關(guān)系為_______。

(4)當(dāng)它們相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為_______。

(5)中和等體積相同濃度的燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積分別為則的關(guān)系為_______(用等式表示)。11、體積均為100mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

12、液氨常用作制冷劑；回答下列問題。

（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

a．NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

b．2HI(g)H2(g)+I2(g)

①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達式_____________

②達到平衡后，擴大容器體積，反應(yīng)b的移動方向______（填正向、逆向或不移動），達到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化______（填加深；變淺或不變）

（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.60kJ·mol－1

下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的是________(填序號)。

a.單位時間內(nèi)生成2nmolNH3的同時生成3nmolH2

b.單位時間內(nèi)生成6nmolN—H鍵的同時生成2nmolH—H鍵。

c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大。

e.容器內(nèi)的氣體密度不變。

（3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進行；測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應(yīng)進行到2h時放出的熱量為________kJ。

②0～1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·h－1。

③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。

④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))。

（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因_________________________。13、常壓下；取不同濃度；不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。

。溫度（℃）

c(氨水)(mol/L)

電離常數(shù)。

電離度(%)

c(OH-)(mol/L)

0

16.56

1.37×10-5

9.098

1.507×10-2

10

15.16

1.57×10-5

10.18

1.543×10-2

20

13.63

1.71×10-5

11.2

1.527×10-2

(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________（填“左”；“右”）移動；能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是__________；

a．電離常數(shù)b．電離度c．c(OH-)d．c(氨水)

(2)表中c(OH-)基本不變的原因是________________________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、計算題(共2題，共20分)15、氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生產(chǎn)lmolNH3；放出46.2kJ熱量。

工業(yè)上合成氨的熱化學(xué)方程式是___，斷裂1molNN鍵需要能量__kJ。16、（1）據(jù)報道；我國在南海進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1①

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.2kJ·mol－1②

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3③

則反應(yīng)①自發(fā)進行的條件是___（填“低溫”或“高溫”），ΔH3＝__kJ·mol－1。

（2）根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)，以及熱化學(xué)方程式CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)ΔH=－1940kJ·mol-1，計算H—F鍵的鍵能為__kJ·mol-1。

?；瘜W(xué)鍵。

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

？

155

（3）0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng)，生成TiCl4液體和CO氣體，放出熱量4.28kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。評卷人得分五、實驗題(共1題，共5分)17、I．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%；不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc(維生素C)同服可增加本品吸收。

甲同學(xué)設(shè)計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

(1)加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+。藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”，通過探究，說明Vc具有___________性。

(2)乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

①該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是______(填序號)。

A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸。

②請計算該藥品含“鐵”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留三位有效數(shù)字)。

II．二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如下圖所示：

(3)下圖為用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的裝置。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：_________。電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol。

(4)用于電解的食鹽水，需先除去其中的SO等雜質(zhì)，除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3，若溶液中c(Ba2+)=1x10-5時，c(CO)∶c(SO)=___________(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，Ksp(BaCO3)=5.0×10－9)。

(5)②發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為___________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)18、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

試題分析：平衡體系3NO2+H2O2HNO3+NO中加入O2；氧氣和一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，生成物濃度減小，平衡正向進行；故選B。

考點：考查了化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識。2、D【分析】【詳解】

A.容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min建立平衡，0～10min內(nèi)，氫氣改變量為0.4mol，CO改變量也為0.4mol，則平均反應(yīng)速率故A錯誤；

B.根據(jù)A選項，容器Ⅰ平衡體系中CO物質(zhì)的量為0.8mol，H2O物質(zhì)的量為0.2mol，CO2物質(zhì)的量為0.4mol，H2物質(zhì)的量為0.4mol，平衡常數(shù)為再向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol，濃度商為平衡正向移動，故B錯誤；

C.如果容器Ⅱ溫度為800℃；達到平衡時，反應(yīng)向左移動，生成0.1molCO，吸收0.1akJ能量，由于容器Ⅱ中溫度為900℃，因此還要向左反應(yīng)，生成的CO多余0.1mol，因此反應(yīng)吸收的熱量大于0.1akJ，故C錯誤；

D.假設(shè)是恒溫容器，達平衡時，設(shè)轉(zhuǎn)化生成CO物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)得到x=0.48mol，由于是絕熱，反應(yīng)向左，容器內(nèi)溫度降低，反應(yīng)正向移動，因此容器Ⅲ中n(CO)<0.48mol；故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

C、D選項在假設(shè)思想在解題中應(yīng)用。3、B【分析】A、氯水中含HClO，在光照下分解，促進氯氣與水的化學(xué)反應(yīng)正向移動，促進氯氣的溶解，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、催化劑能極大加快反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡的移動，不能用勒夏特利原理解釋，故B選；C、對2NO2N2O4平衡體系增加壓強，體積變小，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，平衡正向移動，二氧化氮的濃度又逐漸減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O22SO3；使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。

點睛：本題考查了勒夏特列原理的使用條件。勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，若與可逆過程無關(guān)，與平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋。使用時需要滿足平衡移動的原理，否則不能用勒夏特列原理解釋。4、B【分析】【詳解】

A．常溫下正常雨水的pH為5.6；酸雨的pH小于5.6，A不正確；

B．升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，增大；B正確；

C．將純水加熱到95℃時，水的離子積常數(shù)變大，c(H+)增大；pH變小，C不正確；

D．向水中加入醋酸；將抑制水的電離，D不正確；

故選B。5、D【分析】A、分別加水稀釋到10倍時促進CH3COONa水解，pH減小的小，故A錯誤；B、分別加熱到相同溫度時，NaOH溶液pH變化不大，加熱促進CH3COONa水解，其pH增大，故B錯誤；C、兩溶液中各加入等體積的pH等于5的HCl溶液后，NaOH變成NaCl，CH3COONa變成CH3COOH和NaCl溶液，pH不相等，故C錯誤；D、溫度相同，水的離子積相等，故D正確；故選D。6、C【分析】【分析】

A.酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，且都是一元的，當(dāng)Va＞Vb時，堿過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和NH3?H2O，根據(jù)物料守恒判斷NH4+與NH3?H2O濃度之和與Cl-濃度的關(guān)系；

B.當(dāng)Va=Vb時；酸和堿恰好中和，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷正誤；

C.當(dāng)Va＜Vb時；酸過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和鹽酸，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；

D.Va和Vb為任意比時；根據(jù)電荷守恒判斷正誤。

【詳解】

A.酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，且都是一元的，當(dāng)Va＞Vb時，堿過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和NH3?H2O，根據(jù)物料守恒知，c(NH3?H2O)+c(NH4+)＞0.025mol/L，c(Cl-)＜0.025mol/L，所以c(NH3?H2O)+c(NH4+)>c(Cl-)；故A正確；

B.當(dāng)Va=Vb時，酸和堿恰好中和，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨，根據(jù)質(zhì)子守恒知，c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(H+)；故B正確；

C.當(dāng)Va＜Vb時，酸過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和鹽酸，溶液中Cl-濃度大于NH4+濃度，溶液呈酸性，所以氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，當(dāng)鹽酸的體積遠遠大于NH3?H2O的體積，則H+濃度大于NH4+濃度，當(dāng)鹽酸體積比NH3?H2O體積稍微大時，NH4+濃度大于H+濃度；故C錯誤；

D.Va和Vb為任意比時，溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；故D正確；

故答案選：C。7、C【分析】試題分析：A．一水合氨是弱堿，部分電離，在溶液中存在電離平衡含有未電離的電解質(zhì)分子，而NaOH是強堿，完全電離，若將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，對于NaOH溶液來說，只有稀釋作用，氨水中電離平衡正向移動，使溶液中c(OH-)減小的比NaOH少，所以稀釋后溶液的c(OH-)氨水的大，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞c＞b，正確；B．醋酸、鹽酸都是酸，電離產(chǎn)生H+,對水的電離平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+的濃度小于等濃度的鹽酸，所以抑制作用鹽酸的大于醋酸；而醋酸鈉是強堿弱酸鹽，CH3COO-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進水的電離，使水的電離平衡正向移動，所以常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③＞①＞②，正確；C．硫酸pH=3,則c(H+)=10-3mol/L,堿pH=11，則c(OH-)=10-3mol/L.如果BOH是一元強堿，則二者等體積混合后，H+與OH-恰好反應(yīng)；反應(yīng)后溶液顯中性；若BOH是弱堿，由于在溶液中含有電離未電離的BOH，當(dāng)發(fā)生中和反應(yīng)后未電離的BOH,會在電離，使溶液顯堿性，錯誤；D．氯化銨溶液；硫酸銨都是強酸弱堿鹽。水解使溶液顯酸性，由于硫酸銨電離產(chǎn)生的銨根離子濃度大于氯化銨，所以溶液的酸性硫酸銨強，碳酸氫銨是弱酸弱堿鹽，陽離子、陰離子都發(fā)生水解反應(yīng)，水解相互促進，由于銨根水解程度小于碳酸氫根離子，所以溶液顯堿性，故等物質(zhì)的量濃度的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為：③＞①＞②，正確。

考點：考查鹽的水解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、酸堿混合溶液的酸堿性及弱電解質(zhì)溶液稀釋的知識。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖中可知；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量即1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量低，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；低；

(2)圖中可知，E1是正反應(yīng)的活化能，E2是逆反應(yīng)的活化能，若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，是由于降低了正逆反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，故E1和E2均減小，但催化劑只改變反應(yīng)途徑與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故ΔH不變，故答案為：減??；減??；不變?！窘馕觥课鼰岬蜏p小減小不變9、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)原子守恒，B2H6與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2。

（2）①根據(jù)圖像，溫度升高，達到平衡的時間縮短，說明升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；根據(jù)圖像，溫度升高，H3BO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大；說明升高溫度，平衡正向移動。

②根據(jù)圖像，溫度升高，H3BO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度，平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則?H>0。

（3）反應(yīng)H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）的平衡常數(shù)K=c{[B(OH)4]-}·c(H+)/c(H3BO3)，平衡時c平衡{[B(OH)4]-}=c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3）=0.7mol/L，則K==5.7×10-10mol/L。【解析】①.6H2②.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動③.>④.5.7×10-10mol/L10、略

【分析】【分析】

(1)

pH相同溶液中氫離子濃度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強酸、鹽酸是一元強酸，假設(shè)氫離子濃度為1mol/L，則醋酸濃度大于1mol/L、鹽酸濃度是1mol/L、硫酸濃度是0.5mol/L，所以其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是①>②>③；故答案為：①>②>③；

(2)

當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，假設(shè)都是1mol/L，醋酸中氫離子濃度小于1mol/L、硫酸中氫離子濃度是2mol/L、鹽酸中氫離子濃度是1mol/L，氫離子濃度越大pH越小，所以其pH的由大到小排列是①>②>③；故答案為：①>②>③；

(3)

將pH相同的三種酸溶液均稀釋10倍后，醋酸在稀釋過程中電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，所以稀釋后醋酸的pH最小，而鹽酸和硫酸都是強電解質(zhì)，稀釋后溶液的pH相同，即稀釋后溶液pH：①<②=③。溶液pH越小，酸性越強，水的電離程度越小，則溶液中水電離出來的大小順序為：②=③>①；故答案為：②=③>①；

(4)

硫酸和鹽酸為強酸，在溶液中完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離。所以pH相等時，醋酸濃度最大，最終電離出氫離子最多，硫酸和鹽酸中氫離子相同。氫離子的物質(zhì)的量越多，其生成氫氣的體積越大，所以體積關(guān)系為①>②=③；故答案為：①>②=③；

(5)

中和等量氫氧化鈉，消耗同濃度酸的體積與酸電離出最終氫離子的濃度成反比，三種酸溶液濃度相等，硫酸是二元酸、醋酸和鹽酸都是一元酸，所以最終電離出氫離子的濃度：硫酸>醋酸=鹽酸，所以消耗三種酸的體積關(guān)系為：故答案為：【解析】(1)①>②>③

(2)①>②>③

(3)②=③>①

(4)①>②=③

(5)11、略

【分析】【詳解】

pH相等的酸中；加水稀釋促進弱酸的電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸的酸性強，由圖可知，HX的pH變化程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)，故答案為：大于。

【點睛】

對于強酸溶液，稀釋10倍，pH增大1個單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH增大不足1個單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7；對于強堿溶液，稀釋10倍，pH減小1個單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH減小不足1個單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7；弱酸弱堿的稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH的范圍?！窘馕觥看笥?2、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①反應(yīng)NH4I(s)NH3(g)+HI(g)平衡常數(shù)表達式是k＝c(NH3)?c(HI)②反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)由于是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，達到平衡后，擴大容器體積，2HI(g)H2(g)+I2(g)不移動。由于容器的容積擴大，所以達到新的平衡時容器內(nèi)顏色變淺；（2）a.單位時間內(nèi)生成2nmolNH3的同時生成3nmolH2，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯誤；b.單位時間內(nèi)生成6nmolN—H鍵的同時生成2nmolH—H鍵，則反應(yīng)正向進行，正確；c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2是任何狀態(tài)下都存在的狀態(tài)，不能確定反應(yīng)進行的方向或程度，錯誤；d.由于第一個反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，如果反映未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行，則混合氣體的質(zhì)量增大，由更高的固體變?yōu)闅怏w，混合氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，正確；e.無論反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的氣體密度不變，因此不能確定反應(yīng)進行的方向，錯誤。（3）①根據(jù)方程式可知1mol的氮氣完全反應(yīng)放出熱量是92.60kJ，反應(yīng)進行到2h時N2發(fā)生反應(yīng)消耗了0.3mol，則放出的熱量為92.60kJ/mol×0.3mol=27.78KJ；②0～1h內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為V(H2)=(4.50-4.20)mol÷2L÷1h=0.15(mol/L?h)，由于V(H2)=3V(N2)，所以V(N2)=V(H2)÷3=0.05(mol/L?h)，③當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，c(N2)=0.5mol/Lc(H2)=1.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L,此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.15;④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，則由于反應(yīng)物的濃度增大的多，所以化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動；（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，水溶液顯堿性是由于存在電離平衡：N2H4·2H2O[N2H5·H2O]++OH－。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計算、移動方向、物質(zhì)的溶液的酸堿性的原因分析的知識?！窘馕觥縦＝c(NH3)?c(HI)不移動變淺b、d27.780.050.15正反應(yīng)N2H4·2H2O[N2H5·H2O]++OH－13、略

【分析】【分析】

【詳解】

①溫度升高，促進NH3·H2O的電離；平衡向右移動，只有電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，故答案為：右，a；

（2）氨水濃度再降低，而溫度升高，兩者雙重作用使c（OH－）基本不變，故答案為：氨水濃度降低，使c（OH－）減小，而溫度升高，使c（OH－）增大，雙重作用使c（OH－）基本不變?！窘馕觥坑襛氨水濃度降低，使c(OH-)減小，而溫度升高，使c(OH-)增大，雙重作用使c(OH-)基本不變?nèi)⑴袛囝}(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、計算題(共2題，共20分)15、略

【分析】【分析】

合成塔每生產(chǎn)lmolNH3，放出46.2kJ，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，生成2molNH3，放出的熱量為92.4kJ，據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵吸收的熱量為436kJ，形成1molNH3中的化學(xué)鍵需要釋放1173.2kJ熱量；根據(jù)反應(yīng)熱的公式進行計算。

【詳解】

合成搭每生產(chǎn)lmolNH3，放出46.2kJ，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，生成2molNH3，放出的熱量為92.4kJ，熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；

反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=E(NN)+3×E(H-H)-2×3×E(N-H)=E(NN)+3×436-2×1173.2，計算得E(NN)=946kJ。

【點睛】

根據(jù)反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進行基本的計算是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol94616、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)的自發(fā)性根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0進行判斷；利用個蓋斯定律書寫正確的熱化學(xué)方程式；

（2）利用ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進行計算；

（3）0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng)，生成TiCl4液體和CO氣體，放出熱量4.28kJ，那么2mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng)，生成TiCl4液體和CO氣體；放出熱量85.6kJ，據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）由反應(yīng)①可知ΔH>0，ΔS>0，若反應(yīng)能自發(fā)進行，那么ΔG=ΔH-TΔS<0，只需讓反應(yīng)在高溫下發(fā)生即可；由反應(yīng)①-②可得CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3=+247.1kJ·mol-1；

（2）ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=(4×414kJ·mol-1)+(4×155kJ·mol-1)-(4×489kJ·mol-1)-(4×E(H-F))=-1940kJ·mol-1，解得E(H-F)=565kJ·mol-1；

（3）0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng)，生成TiCl4液體和CO氣體，放出熱量4.28kJ，那么2mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應(yīng)，生成TiCl4液體和CO氣體，放出熱量85.6kJ，熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+2C(s)+TiO2(s)=TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=－85.6kJ·mol-1?！窘馕觥扛邷兀?47.15652Cl2(g)+2C(s)+TiO2(s)=TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=－85.6kJ·mol-1五、實驗題(共1題，共5分)17、略

【分析】【分析】

I．(1)加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+，說明亞鐵離子容易被氧化生成Fe3+，而亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用；“與Vc同服可增加本品吸收”，據(jù)此分析判斷Vc的作用；

(2)①試劑1起溶解作用，結(jié)合藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸和酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性分析判斷；②根據(jù)反應(yīng)的方程式為+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O結(jié)合消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量計算；

II．(3)由題意可知，陽極上氯離子放電生成ClO2，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式；在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑；通過陽離子交換膜的陽離子為+1價離子，根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計算解答；

(4)根據(jù)c(SO)=c(CO)=計算；

(5)電解食鹽水得到的氯酸鈉(NaClO3)在發(fā)生器②中與鹽酸反應(yīng)生成ClO2；結(jié)合圖示還生成了氯氣，據(jù)此分析書寫反應(yīng)的方程式。

【詳解】

I．(1)加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+，說明亞鐵離子容易被氧化生成Fe3+，而亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，“與Vc同服可增加本品吸收”，服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+；說明Vc具有還原性，故答案為：還原；

(2)①試劑1起溶解作用；根據(jù)藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸，因此該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1都應(yīng)該是某種酸，由于鹽酸能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而硝酸又具有較強的氧化性，因此只能選用稀硫酸，故答案為：C；

②用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用