2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用鋅粒與過量稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是A.升高溫度B.滴加少量濃硫酸C.滴加少量濃硝酸溶液D.改用等質(zhì)量的鋅粉2、對于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）A.升高體系的溫度B.增加體系的壓強C.增大C的物質(zhì)的量D.增加A的物質(zhì)的量3、對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)?Z(g)減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動4、鐵鍋是中國傳統(tǒng)廚具，新鍋經(jīng)過水洗、干燒、油潤等“開鍋”步驟后，使用壽命更長。下列說法錯誤的是A.“干燒”時，新鍋表面變藍(lán)，其原因是在此過程中產(chǎn)生B.鐵鍋盛水過夜會出現(xiàn)銹斑，此時的銹蝕主要是吸氧腐蝕C.鐵鍋使用完，洗凈擦干后，可在鍋內(nèi)涂一層植物油保存D.裝配不易腐蝕的純銅鉚釘及手柄，鐵鍋更加美觀耐用5、用CuCl2·2H2O晶體制取無水CuCl2的實驗裝置如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.先滴入濃硫酸，再點燃c處酒精燈B.通入HCl可以抑制CuCl2的水解C.裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液D.硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)會出現(xiàn)白霧6、常溫時，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.10mol·L-1某一元酸HX溶液；滴定過程中pH變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.HX為強酸B.在A點，c(X?)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C.在B點，兩者恰好完全反應(yīng)D.在C點，c(X?)+c(HX)=0.10mol·L-17、下列條件中，可能大量共存的離子組是A.通入過量CO2后也不產(chǎn)生沉淀的溶液：K+、AlONOOH-B.pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NOSCN-C.無色透明的溶液中：Cu2+、NHSOCOD.水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO8、25℃時，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液；滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是。

A.A.B間任一點的溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.C點對應(yīng)的溶液中，水電離出的H+濃度大于10-7mol·L－1C.D點對應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)D.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=9、關(guān)于有效碰撞理論，下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞B.增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.催化劑能改變反應(yīng)歷程和活化能，影響化學(xué)反應(yīng)速率評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、Ⅰ.聯(lián)氨(又稱肼，N2H4；無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)聯(lián)氨分子中氮的化合價為________。

(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝____________。

Ⅱ.煤燃燒排放的煙氣含SO2和NO2，形成酸雨，污染大氣?，F(xiàn)用NaClO、Ca(ClO)2處理；得到較好的煙氣脫硫效果。

(4)已知下列反應(yīng)：SO2(g)＋2OH－(aq)=SO(aq)＋H2O(l)ΔH1

ClO－(aq)＋SO(aq)=SO(aq)＋Cl－(aq)ΔH2

CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SO(aq)ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。

Ⅲ.(5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃；101kPa時：

CaO(s)＋H2SO4(l)=CaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－271kJ/mol

5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)ΔH＝－937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是___________________。

Ⅳ.(6)氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)＋A(l)=B(l)ΔH1O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)ΔH2

其中A、B為有機物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。11、如圖1是元素周期表的一部分。回答下列問題：

(1)硒是人體必需的微量元素。

①與互稱為_______。

②硒元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_______。

(2)溴被稱為海洋元素。

①溴元素在周期表中的位置為_______。

②表中與溴同主族的元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______(填化學(xué)式)。

③溴化硒是一種重要的電子元件材料，其分子的球棍模型如圖2所示。下列說法正確的是_______(填字母)。

a.溴化硒屬于離子化合物b.原子半徑：r(Se)>r(Br)

c.Se元素的非金屬性比Br的強d.溴化硒的相對分子質(zhì)量為317.72

(3)氯是鹵族元素之一，電解氯化銅溶液可以得到Cl2，實驗裝置如圖3所示。(已知a、b均為石墨電極)

①分別用濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于a、b上方，可觀察到的現(xiàn)象是_______。

②a電極上的電極反應(yīng)式為_______。

(4)下列事實不能說明氯的非金屬性比硫強的是_______(填字母)。

a.化合物SCl2中硫顯正價而氯顯負(fù)價。

b.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S

c.將氯氣通人Na2S溶液中；有淡黃色沉淀生成。

d.次氯酸的氧化性比稀硫酸的氧化性強12、能源；資源問題是當(dāng)前人類社會面臨的一項重大課題。

（1）燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。

使用時，空氣從_______口通入(填“A”或“B”);

（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按下圖進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應(yīng)式為:_________________，當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個電子流過，被腐蝕的鐵元素為_______g。[提示:電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]

（3）海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用；下圖是海帶中提取碘的示意圖:

①中操作的名稱是_______；下述物質(zhì)中不可做試劑③的是________。

A.乙醇B.苯C.乙酸D.四氯化碳13、氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是____________。

（2）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是__________________(提示：272=729)。

14、亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑?？赏ㄟ^以下反應(yīng)制得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl2)]=2:1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T；壓強p(總壓)的關(guān)系如圖所示：

(1)該反應(yīng)的△H____(填“>”“<”或“=”)0。

(2)在壓強為p條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_______。

(3)若反應(yīng)一直保持在p=bPa壓強條件下進(jìn)行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=________(用含b的表達(dá)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。

(4)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c(Cl2)，v逆=k逆·c2(ClNO)(k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在2L的密閉容器中充入1molCl2和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正:k逆=________。(保留一位小數(shù))15、如圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。

(1)電極②、④的名稱分別是___、___。

(2)把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是___(填“甲”或“乙”)

(3)鐵電極腐蝕更嚴(yán)重的裝置是___(填“甲”或“乙”)

(4)甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極是___。

A.①②B.②③C.③④D.①④16、（1）NH3·H2O水溶液中電離方程式：___；K2C2O4水解的離子方程：___。

（2）用離子方程式表示泡沫滅火器（硫酸鋁和小蘇打的混合液）的工作原理___。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，其中c(CO)最小的是___（填序號)。

（4）請寫出0.1mol/L的NH4HCO3物料守恒關(guān)系式：___。

（5）25℃時，將0.02molCH3COONa和0.004molHCl溶于水形成1L混合溶液。該溶液中存在___個平衡體系。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、反應(yīng)條件(點燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯誤18、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯誤19、用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯誤20、如果的值越大，則酸性越強。（______________）A.正確B.錯誤21、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤22、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共7分)23、土法釀造葡萄酒(只加糖的純天然釀酒法)容易出問題，有報道說，喝了自制葡萄酒差點失明。主要原因是發(fā)酵過程產(chǎn)生的菌種多達(dá)百種，難以控制，而產(chǎn)生對神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)。科學(xué)釀酒加SO2等輔料。我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。

(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。

A.氧化細(xì)菌B.抗氧化C.漂白D.增酸作用。

I.實驗方案一。

利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或HSO3。設(shè)計如圖1的實驗:

(2)甲同學(xué)得出實驗結(jié)論:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3。這個結(jié)論是否合理?說明理由_________。

Ⅱ.實驗方案二。

如圖2是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置；部分固定裝置未畫出。

(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒瓶中固體，寫出C裝置反應(yīng)的方程式______，每消耗1molNa2O2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________。

(4)關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學(xué)的角度考慮，則Z試劑可以是___________，現(xiàn)象是___________。

Ⅲ.實驗方案三。

用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入圖3裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實驗；可用于制備硫酸，同時獲得電能:

(5)M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________。N極區(qū)溶液pH______(變大；變小、不變)。

(6)若使該裝置的電流強度達(dá)到2.0A，理論上8分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為___L(已知:1個e所帶電量為1.6×10-19C，阿伏伽德羅常數(shù)6×1023)。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)24、甲；乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族；丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：

（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：________。

（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2∶4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：____________。

評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)25、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。26、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________27、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。28、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.升高溫度反應(yīng)加快；也不改變產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；

B.滴加少量濃硫酸；反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)加快，且鋅粒質(zhì)量不變，產(chǎn)生氫氣的量不變，故B可行；

C.濃硝酸具有強氧化性；與鋅粒反應(yīng)不生成氫氣，故C錯誤；

D.鋅粉與酸的接觸面增大；反應(yīng)加快，且生成的氫氣的量不變，故D可行；

故選C。

【點睛】

注意題干要求有兩個條件，一是速率加快，而是氫氣的量不變；濃硝酸的強氧化性是容易被忽略的易錯點。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．升高體系的溫度；不管反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都會加快，A符合題意；

B．壓強只影響有氣體參加反應(yīng)的速率；若A；B、C都是非氣體，則增加體系的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率不變，B不符合題意；

C．若C為非氣體；A、B是氣體；增大C的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，C不符合題意；

D．若A為非氣體；B、C是氣體；增加A的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，D不符合題意；

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．減小壓強；逆反應(yīng)速率減小，A錯誤；

B．減小壓強；正反應(yīng)速率減小，B錯誤；

C．減壓則正；逆反應(yīng)速率都減??；正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，減壓則使平衡向逆反應(yīng)方向移動，C正確；

D．減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動；D錯誤；

故選：C。4、D【分析】【詳解】

A．變藍(lán)在工業(yè)上稱為“發(fā)藍(lán)”過程；原因是鐵鍋表面一薄層鐵氧化為四氧化三鐵，故A正確；

B．鐵鍋盛水能發(fā)生電化學(xué)腐蝕；由于電解質(zhì)溶液為中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；

C．鐵鍋使用完；洗凈擦干后，可在鍋內(nèi)涂一層植物油隔絕空氣，避免鐵鍋被腐蝕，故C正確；

D．裝配不易腐蝕的純銅鉚釘及手柄會形成原電池；鐵比銅活潑作為負(fù)極被腐蝕，更加容易生銹，故D錯誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

由圖可知，裝置a利用濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性制備氯化氫氣體，裝置b中盛有的濃硫酸用于干燥氯化氫氣體；裝置c中二水氯化銅在氯化氫氣流中共熱脫水生成無水氯化銅，裝置d中盛有的四氯化碳和水起防倒吸的作用。

【詳解】

A．為防止氯化銅發(fā)生水解反應(yīng)；實驗時應(yīng)先滴入濃硫酸制備氯化氫氣體，再點燃c處酒精燈使二水氯化銅在氯化氫氣流中共熱脫水生成無水氯化銅，故A正確；

B．由分析可知；為防止氯化銅發(fā)生水解反應(yīng)，裝置c中二水氯化銅在氯化氫氣流中共熱脫水生成無水氯化銅，故B正確；

C．由分析可知；裝置d中盛有的試劑為四氯化碳和水，下層是四氯化碳，上層是水，四氯化碳起隔絕氯化氫氣體與水直接接觸，防止產(chǎn)生倒吸，故C錯誤；

D．實驗時；硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)氯化氫溶于水蒸氣會形成白霧，故D正確；

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．0.10mol·L-1某一元酸HX溶液；pH大于1，HX為弱酸，故A錯誤；

B．A點為NaX、HX等濃度混合，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，HX的電離大于NaX的水解，c(X-)＞c(Na＋)，又HX為弱酸，部分電離，因此c(Na+)＞c(H+)；故B正確；

C．NaX是強堿弱酸鹽；其水溶液呈堿性，B點，pH=7，HX應(yīng)該稍微過量，HX有剩余，故C錯誤；

D．在C點溶液體積增大一倍，則溶液濃度降為原來的一半，根據(jù)物料守恒得c(X?)+c(HX)=0.05mol·L-1；故D錯誤；

故選B。7、D【分析】【詳解】

A．過量的二氧化碳能與AlO反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；故A錯誤；

B．Fe3+、SCN-能反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，且pH=9的溶液顯堿性，堿性條件下Fe3+不能大量共存；故B錯誤；

C．無色透明溶液中不存在有色的離子；而銅離子有色，故C錯誤；

D．水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液可能是酸；可能是堿，若為酸溶液碳酸根離子不能大量共存，若為堿溶液該組離子可以大量共存，故D正確；

故選：D。8、D【分析】【分析】

在25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液；二者之間相互反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所需醋酸的體積為12.5mL，此時得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，當(dāng)反應(yīng)至溶液顯中性時，醋酸應(yīng)稍過量，醋酸溶液體積大于12.5mL。

【詳解】

A．在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根據(jù)電荷守恒則有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)-)，溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，但也可能是氫氧化鈉過量，c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)；故A錯誤；

B．c點對應(yīng)的溶液中，醋酸過量，溶液呈酸性，對水的電離有抑制作用，水電離出的H+濃度小于10-7mol?L-1；故B錯誤；

C．D點對應(yīng)的溶液中，物料守恒有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，聯(lián)立二式有c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)；故C錯誤；

D．a(chǎn)點時醋酸過量，溶液呈中性c(H+)=10-7mol?L-1，c(CH3COOH)=mol·L－1=mol·L－1，c(CH3COO-)=c(Na+)=mol·L－1=mol·L－1，Ka(CH3COOH)===用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=故D正確；

故選D。9、B【分析】【詳解】

A．能發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞，A說法正確；

B．濃度增大；活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，B說法錯誤；

C．升高溫度；增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增大，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，C說法正確；

D．一般情況下；催化劑能夠改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，D說法正確；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價化合物，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，可得氮元素化合價為2x+(+1)4=0；解得，x=-2價，故答案為：－2；

(2)次氯酸鈉溶液與氨氣反應(yīng)制備聯(lián)氨，氯元素的化合價由+1價，N元素的化合價由-3價升高到-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O，故答案為：2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O；

(3)根據(jù)蓋斯定律，2×③-2×②-①得2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH4，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)之間的關(guān)系為2ΔH3－2ΔH2－ΔH1，故答案為：2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；

Ⅱ.(4)設(shè)已知中三個反應(yīng)分別為①②③，①+②-③得，SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3，故答案為：ΔH1＋ΔH2－ΔH3；

Ⅲ.(5)設(shè)已知中兩個反應(yīng)分別為①②，①×5-②得，Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)=5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)ΔH=-418kJ/mol，故答案為：Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)=5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)ΔH＝－418kJ/mol；

Ⅳ.(6)兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，因為兩個反應(yīng)的ΔS都小于0，自發(fā)反應(yīng)ΔH-TΔS<0，所以ΔH<0，故答案為：<?！窘馕觥浚?2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O2ΔH3－2ΔH2－ΔH1ΔH1＋ΔH2－ΔH3Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)=5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)ΔH＝－418kJ/mol<11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①與質(zhì)子數(shù)都為34；中子數(shù)分別為44；46，互為同位素。

②硒質(zhì)子數(shù)為34，位于第4周期第ⅥA族，最低化合價-2價，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se。

(2)①溴元素質(zhì)子數(shù)為35；在周期表中的位置為：第四周期第ⅦA族。

②同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是

③a．由溴化硒分子的球棍模型知，溴化硒不屬于離子化合物，屬于共價化合物，a錯誤；

b．同周期從左到右元素原子半徑遞減，則原子半徑：r(Se)>r(Br)，b正確；

c．同周期從左到右元素非金屬性遞增，則Se元素的非金屬性比Br的弱，c錯誤；

d．溴、硒的相對原子質(zhì)量分別為79.90、78.96，溴化硒的分子式為Se2Br2；則相對分子質(zhì)量為317.72，d正確；

答案為bd。

(3)①電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，則a為陽極，陽極上氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氯氣，氯氣使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，則b為陰極、b上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)析出銅，故可觀察到的現(xiàn)象是：a極上有氣體產(chǎn)生，a上方濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，b極上析出紫紅色金屬銅，b上方濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變。

②a電極上的電極反應(yīng)式為

(4)a．化合物SCl2中硫顯正價而氯顯負(fù)價；則S原子吸引電子能力比氯差，能說明硫元素非金屬性比氯弱，a不符合；

b．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，能說明硫元素非金屬性比氯弱，b不符合；

c．非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，將氯氣通人Na2S溶液中，有淡黃色沉淀生成，則氯氣置換了硫，則還原性為能說明硫元素非金屬性比氯弱，c不符合；

d．非金屬性越強；對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，與酸的氧化性無關(guān)，不能說明硫元素非金屬性比氯弱，d符合；

答案選d。【解析】同位素H2Se第四周期第ⅦA族bda極上有氣體產(chǎn)生，a上方濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，b極上析出紫紅色金屬銅，b上方濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變d12、略

【分析】【詳解】

(1)由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入燃料，b為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)通入空氣，故答案為B；

(2)鋼鐵腐蝕，在電解質(zhì)溶液為中性溶液時發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，雜質(zhì)碳做正極，溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個電子流過，電子物質(zhì)的量==0.5mol，被腐蝕的鐵元素為0.25mol，質(zhì)量=0.25mol×56g/mol=14g，故答案為O2+2H2O+4e-=4OH-；14；

(3)分離不溶性固體和溶液的方法是溶解、過濾，碘離子和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)為：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，兩種溶劑不能互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，乙醇和乙酸能與水互溶，所以不能作萃取劑，苯和四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)，所以可以作萃取劑，故選AC，故答案為溶解、過濾；AC?！窘馕觥竣?B②.2H2O+O2+4e-=4OH-③.14④.溶解、過濾⑤.AC13、略

【分析】【詳解】

（1）t4時正逆反應(yīng)速率都較原平衡時的速率大,可升高溫度或增大壓強；t6時正逆反應(yīng)速率都較原平衡時的速率大，但平衡不移動，前后氣體系數(shù)之和不等,只能是使用催化劑；在t3~t4時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則t3~t4時平衡混合物中CO的含量最高；因此，本題正確答案是：升高溫度或縮小體積，t3~t4。

（2）設(shè)反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為x,容器的體積為1L；3SiO2(s)+2N2(g)+6C(s)6CO(g)+Si3N4(s)

起始20

轉(zhuǎn)化x3x

平衡2-x3x

則平衡時氮氣的濃度為(2-x)mol/L,CO的濃度為3xmol/L，則有：（3x）6/(2-x)2=729,解之得x=1，則氮氣的轉(zhuǎn)化率是1/2×100%=50%；正確答案：50%。【解析】①.升高溫度或增大壓強②.t3~t4③.50%14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖象；升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)由差量法進(jìn)行計算，根據(jù)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)可知；氣體減小的物質(zhì)的量為反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量的一半；

(3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1mol；列三段式求解平衡K；

(4)①結(jié)合溫度對反應(yīng)速率的影響回答；

②平衡時v正=v逆，則k正?c2(NO)?C(Cl2)=k逆?C2(ClNO)，則=K，已知起始量1molCl2和1molNO；NO的轉(zhuǎn)化率為40%，列三段式求解。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，說明該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；

(2)根據(jù)圖象，在壓強為P條件下，M點時容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)可知，氣體減小的物質(zhì)的量為反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量的一半，因此NO的體積分?jǐn)?shù)為=40%；

(3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1mol；列三段式如下：

平衡常數(shù)K==Pa-1；

(4)①平衡時正逆反應(yīng)速率相等，溫度升高，正逆反應(yīng)速率增大，即k正、k逆均增大，因為反應(yīng)放熱，平衡逆向移動，所以k逆比k正增大多；

②已知起始量1molCl2和1molNO，NO的轉(zhuǎn)化率為40%，則c(NO)=1mol÷2L=0.5mol/L，c(Cl2)=1mol÷2L=0.5mol/L，△c(NO)=0.5mol/L×40%=0.2mol/L；列三段式如下：

平衡常數(shù)K==1.1(mol/L)-1，平衡時v正=v逆，則k正?c2(NO)?c(Cl2)=k逆?c2(ClNO)，則=K=1.1(mol/L)-1?！窘馕觥竣?＜②.40%③.Pa-1④.＜⑤.1.115、略

【分析】【分析】

甲裝置有外接電源；為電解池，①C棒為陽極，②Fe棒為陰極；乙裝置為原電池，④活潑金屬Fe作負(fù)極，③C棒作正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)電極②與外接電源的負(fù)極相連；為陰極；電極④為負(fù)極；

(2)電解池是能把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是甲；

(3)甲裝置中；Fe作陰極，被保護(hù)，乙裝置中，F(xiàn)e作負(fù)極，失電子被氧化，故鐵電極腐蝕更嚴(yán)重的裝置是乙；

(4)甲裝置中，陰極②發(fā)生反應(yīng)故甲裝置中②極附近的溶液首先變紅；乙裝置中，③電極發(fā)生反應(yīng)故乙裝置中③電極附近的溶液首先變紅，故選B?！窘馕觥筷帢O負(fù)極甲乙B16、略

【分析】【詳解】

(1)NH3·H2O屬于一元弱堿，在水中部分電離出NHOH-，電離方程式為NH3·H2ONH+OH-；K2C2O4屬于強堿弱酸鹽，是二元弱酸H2C2O4的酸根離子，在水中發(fā)生部分水解，因此K2C2O4水解的離子方程式為C2O+H2OHC2O+OH-、HC2O+H2OH2C2O4+OH-；

(2)硫酸鋁屬于強酸弱堿鹽，小蘇打是碳酸氫鈉，屬于強堿弱酸鹽，二者溶液混合后會發(fā)生強烈相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁、二氧化碳，該反應(yīng)用于制作泡沫滅火器，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(3)①Na2CO3中正常水解，水解程度較低；②NaHCO3中正常電離和水解，其電離程度較低；③H2CO3正常電離生成因電離程度較低，因此生成的濃度較低，電離生成的程度更低；④(NH4)2CO3中的水解受到水解的促進(jìn)作用，水解程度較高，⑤NH4HCO3中的電離受到水解的抑制，電離程度較低，因此相同濃度的5種溶液中c(CO)最小的是③；

(4)物料守恒是指溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和，也就是元素守恒（原子守恒），變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒不變，因此0.1mol/L的NH4HCO3物料守恒關(guān)系式為c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)；

(5)25℃時，將0.02molCH3COONa和0.004molHCl溶于水形成1L混合溶液，溶液中會發(fā)生反應(yīng)：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，因此最終溶液中含有的溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH、NaCl，溶液中存在CH3COONa的水解平衡和CH3COOH的電離平衡以及水的電離平衡，共存在3個平衡體系?！窘馕觥縉H3·H2ONH+OH-C2O+H2OHC2O+OH-、HC2O+H2OH2C2O4+OH-Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑③c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)3三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強調(diào)這個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強調(diào)這個反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時v放增大，v吸增大，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強，故正確。21、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯誤。22、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。四、實驗題(共1題，共7分)23、略

【分析】【詳解】

(1)二氧化硫具有較強的還原性；可以防止葡萄酒被氧化，二氧化硫的水溶液顯酸性，可以增強葡萄酒的酸性，二氧化硫有漂白性，但二氧化硫的含量很少，沒有將葡萄酒漂白，故選BD；

I.(2)1滴飽和亞硫酸溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色，而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色，說明二氧化硫或亞硫酸的含量會影響漂白效果，干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少，故答案為不合理，實驗對比說明濃度低的亞硫酸不能使品紅褪色，葡萄酒中的SO2含量很低；所以也不能使品紅褪色；

Ⅱ．實驗方案二：裝置A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣；D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣．E裝置驗證二氧化硫的還原性，F(xiàn)裝置驗證二氧化硫為酸性氣體，并吸收二氧化硫，防止污染空氣。

(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒瓶中固體，A裝置中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)放出二氧化硫，二氧化硫被干燥后與過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為SO2+Na2O2=Na2SO4，根據(jù)方程式，每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故答案為SO2+Na2O2=Na2SO4；2NA；

(4)關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學(xué)的角度考慮，則Z試劑選擇酸性KMnO4，高錳酸鉀具有強氧化性，被二氧化硫還原褪色，故答案為酸性KMnO4；紅色溶液變淺或褪色；

Ⅲ．(5)本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M電極為負(fù)極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42-，根據(jù)原子守恒會電荷守恒可知，有水參加反應(yīng)，有氫離子生成，電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，N電極的反應(yīng)式為O2+4e--+4H+==2H2O，N極區(qū)溶液pH變大，故答案為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；變大；

(6)8分鐘轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.01mol，則需要二氧化硫體積為：×22.4L/mol≈0.112L；故答案為0.112。

點睛：本題考查物質(zhì)性質(zhì)探究實驗、原電池原理及計算等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)理解原理是解題的關(guān)鍵。本題的難點是(6)，需要根據(jù)電流計算電量，再計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算通入二氧化硫物質(zhì)的量?！窘馕觥緽D不合理，實驗對比說明濃度低的亞硫酸不能使品紅褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品紅褪色SO2+Na2O2=Na2SO42NA酸性KMnO4紅色溶液變淺或褪色(FeCl3溶液，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+變大0.112五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)24、略

【分析】【詳解】

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則X為NH3，甲為H，乙為N；甲、丙處于同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，丙為Na；丙、丁、戊處于同一周期，即處于第三周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和，即戊原子最外層電子數(shù)為1+1+5=7，則戊為Cl；氯氣與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，則Y為NH4Cl，Z為HCl；丁的單質(zhì)既能與丙（Na）元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z（HCl）的水溶液反應(yīng)生成鹽，丁為兩性金屬，則丁為Al元素，故L為NaAlO2；丙；戊組成化合物M為NaCl。

（1）氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為（2）氮氣的電子式為（3）氯氣與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl、HCl，二者物質(zhì)的量之比為2：4，該反應(yīng)方程式為：3Cl2+4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是2mol氨氣，被還原的物質(zhì)是3mol氯氣，物質(zhì)的量之比為2：3；（4）將少量的鹽酸滴入過量NaAlO2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓；（5）電解飽和氯化鈉溶液的的方程式為：NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，同時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑。

點睛：本題考查元素化合物的推斷、常用化學(xué)用語、電解原理，難度中等，推斷元素化合物是關(guān)鍵，（5）為易錯點、難點，學(xué)生容易考慮電解，忽略氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)?！窘馕觥?∶3H＋＋AlO＋H2O===Al（OH）3↓NaCl+H2ONaClO+H2↑六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2