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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷198考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題,共14分)1、下列有關(guān)晶體的說法正確的有。

①石英和金剛石都是共價晶體;最小環(huán)上都有6個原子。

②在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子。

③金剛石;金剛砂、冰、干冰晶體的熔點依次降低。

④石墨晶體中碳原子數(shù)和C-C鍵個數(shù)之比為1:2

⑤Al2O3晶體中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)較?。凰钥梢援?dāng)作共價晶體。

⑥石墨晶體中只有σ鍵A.1項B.2項C.3項D.4項2、X、Y、Z均為第三周期元素,X的第一電離能在同周期中最小,Y的電負(fù)性在同周期中最大,Z的離子半徑在同周期中最小,下列關(guān)于X、Y、Z敘述不正確的是()A.元素Y形成的氣態(tài)氫化物極易溶于水,水溶液呈強(qiáng)酸性B.元素X與元素Y能形成離子化合物C.元素Z最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿D.原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為:X3、碳酸鈉應(yīng)用廣泛,下列說法不正確的是A.碳酸鈉受熱易分解B.碳酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.碳酸鈉溶液呈堿性D.Na元素位于周期表s區(qū)4、元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列推測不合理的是()。選項事實推測ALi與水反應(yīng)緩慢,Na與水反應(yīng)劇烈K與水反應(yīng)會更劇烈BHCl在1500℃時分解,HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間CSi是半導(dǎo)體材料,同族的Ge也是半導(dǎo)體材料IVA族的元素均可做半導(dǎo)體材料D磷酸是弱酸,碳酸是弱酸硅酸一定是弱酸A.AB.BC.CD.D5、下面對概念的描述不正確的是A.鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量B.量子力學(xué)把電子在原子核外的一個運(yùn)動狀態(tài)稱為一個原子軌道C.有對映(手性)異構(gòu)體的分子叫做手性分子D.氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能6、某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”(C60結(jié)構(gòu)如圖所示);一種磷酸鹽作“瓶蓋”,恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法中不正確的是。

A.Na3PO4為強(qiáng)電解質(zhì),其陰離子的VSEPR模型與離子的空間結(jié)構(gòu)不一致B.富勒烯(C60)結(jié)構(gòu)中碳原子均采用sp2雜化C.碳、氧、磷三種元素分別形成的簡單氫化物中H2O的沸點最高D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)7、下列晶體中屬于原子晶體的是A.I2B.SiCC.CuD.CsCl評卷人得分二、多選題(共8題,共16分)8、壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成,化學(xué)式為X2Y4Z10(ZW)2,短周期元素Y、X、Z、W的原子序數(shù)依次減小,基態(tài)Y原子的s軌道上的電子總數(shù)比p軌道上的電子總數(shù)少2個,X、Y的單質(zhì)均能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成W2,YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是A.原子半徑:X>Y>Z>WB.X的氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料C.最簡單氫化物的沸點:Y>ZD.常溫常壓下,Z和W形成的常見化合物均為液體9、下列關(guān)于CO2和N2O的說法正確的是。

A.二者互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似B.由CO2的結(jié)構(gòu)式可推出N2O的結(jié)構(gòu)式為N=O=NC.兩種分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比相同D.由圖可知干冰晶體中每個CO2分子周圍等距離且緊鄰的CO2分子有8個10、下列化學(xué)實驗中出現(xiàn)的先后兩個現(xiàn)象中,只包含一個化學(xué)變化的是A.向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸,先看到紅褐色沉淀而后沉淀溶解B.向溶液中滴加氨水,先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加后沉淀溶解C.向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸,先產(chǎn)生白色沉淀,加熱后沉淀變黃色D.向甲酸溶液中加入新制沉淀部分溶解,加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀11、水是生命之源,下列從“結(jié)構(gòu)化學(xué)的角度”對水的分析錯誤的是A.一個H2O中H、O原子間形成兩個σ鍵B.H2O中H-O-H鍵的鍵角是180o,H2O是非極性分子C.H2O易與H+以配位鍵結(jié)合,形成H3O+D.冰中水分子間存在氫鍵,每摩爾冰最多存在4摩爾氫鍵12、有關(guān)晶體與晶胞的敘述錯誤的是A.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元B.晶體的外觀規(guī)則,但是有些內(nèi)部結(jié)構(gòu)是無序的C.晶胞中的各原子個數(shù)比與晶體中的相等D.晶胞都是正六面體13、下列說法正確的是A.氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素的原子(F、O、N)形成的共價鍵,稱為氫鍵B.H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵C.碘化氫的沸點高于氯化氫的是因為碘化氫的相對分子質(zhì)量大,范德華力強(qiáng)D.沸點:H2O>HF>NH314、美國LawreceLiermore國家實驗室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,下列關(guān)于CO2的共價晶體說法,正確的是:A.CO2的共價晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下,CO2共價晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化C.CO2的共價晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.在CO2的共價晶體中,每一個C原子周圍結(jié)合4個O原子,每一個O原子跟兩個C原子相結(jié)合15、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個NaCl分子B.晶體中,所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中,可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于評卷人得分三、填空題(共9題,共18分)16、碳;氮元素可形成多種鹵化物、含氧酸及其鹽和配合物等。

(1)常溫下NF3是一種無色、無味、無毒的氣體,推斷NF3分子的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。

(2)與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式______;推斷NaNO2中陰離子的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。

(3)配合物Ni(CO)4是無色液體,沸點42.1℃,熔點-19.3℃,難溶于水,易溶于CCl4,推測Ni(CO)4是______分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)寫出CN-的電子式______;NH4NO3中氮原子軌道的雜化類型是______。

(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______(若有配位鍵,需用箭頭標(biāo)出)。17、(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級上電子排布的情況。違反了泡利原理的是______(填序號;下同),違反了洪特規(guī)則的是______。

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2;則該元素基態(tài)原子的電子排布式為______;其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是______。

(3)將下列多電子原子的能級按能級能量由低到高的順序排列:______(填序號)。

①1s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p18、同周期的元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(1)鈉、鎂與水的反應(yīng)。鈉鎂實驗操作實驗①實驗②實驗現(xiàn)象鈉熔成小球,浮于水面,四處游動,有“嘶嘶”的響聲,反應(yīng)后溶液加酚酞變紅加熱前,鎂條表面附著了少量無色氣泡,加熱至沸騰后,有較多的無色氣泡冒出,滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色反應(yīng)原理________________________結(jié)論鈉、鎂均能與水反應(yīng),鈉比鎂活潑,金屬性:_____________。

(2)Al(OH)3的制備與性質(zhì)。

實驗探究:

①向AlCl3溶液中加入足量氨水,現(xiàn)象為__________,反應(yīng)的離子方程式為__________;

②將①實驗得到的沉淀分裝兩支試管中,一支試管中加入鹽酸,現(xiàn)象為__________,離子方程式為_________;另一支試管中加入NaOH溶液,現(xiàn)象為________,離子方程式為______________。

③向MgCl2溶液加入過量NaOH溶液,現(xiàn)象_________,離子方程式為_____________。

兩性氫氧化物:既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),且均生成鹽和水的氫氧化物。如Al(OH)3。

(3)第三周期遞變規(guī)律。

①第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸__________,NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸__________,NaOH為強(qiáng)堿,Mg(OH)2為中強(qiáng)堿,Al(OH)3為兩性氫氧化物。

②第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸__________,H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸__________。HClO4是最強(qiáng)的含氧酸,H2SiO3為難溶的____酸,H3PO4為中強(qiáng)酸,H2SO4為強(qiáng)酸。

③同一周期從左到右,原子半徑逐漸__________,失電子能力逐漸__________,得電子能力逐漸__________,金屬性逐漸__________,非金屬性逐漸__________。19、化合物W是制備某醫(yī)藥產(chǎn)品的中間體;結(jié)構(gòu)簡式如圖。

請回答下列問題:

(1)W的分子式為_________,組成元素電負(fù)性由大到小的順序為_________。

(2)中采取雜化的碳原子數(shù)目為_________,含有鍵的數(shù)目為_________。

(3)檢驗W分子中碳碳雙鍵的操作方法是___________________________________________________。

(4)寫出W在作催化劑條件下與反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。20、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域都有著重要用途;如金屬銅可用來制造各項體育賽事的獎牌;電線、電纜,膽礬可用作殺菌劑等。試回答下列問題。

(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族,則Cu原子的價電子排布式為_______。

(2)下列分子或離子中,能提供孤電子對與Cu2+形成配位鍵的是_______(填序號;下同)。

①H2O②NH3③F-④CN-

A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④

(3)向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解并得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象敘述正確的是_______

A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。

B.沉淀溶解后生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+

C.若硫酸銅溶液中混有少量硫酸;則可用氨水除去硫酸銅溶液中的硫酸。

D.在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+提供孤電子對,NH3提供空軌道。

(4)下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說法中,正確的有_______

A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵;極性鍵和配位鍵。

B.[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子,其水溶液中也含有NH3分子。

C.[Cu(NH3)4]SO4的配體空間構(gòu)型為正四面體形。

D.[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為三角錐形。

(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+,已知NF3與NH3的立體構(gòu)型均是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_______。21、氮、磷、砷銻鉍鏌為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?;卮鹣铝袉栴}:

(1)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較:熱穩(wěn)定性:___________(填“>”“<”)。沸點:___________(填“>”“<”),判斷依據(jù)是___________。

(2)和與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對與反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是___________(填序號)。

a.不能與反應(yīng)b.含離子鍵、共價鍵c.能與水反應(yīng)。

(3)能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________,因此,配制溶液應(yīng)注意___________。22、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物;而且還能形成多種無機(jī)化合物如C,同時自身可以形成多種單質(zhì)如D和E,碳及其化合物的用途廣泛。

已知A為離子晶體;B為金屬晶體,C為分子晶體。

(1)圖中分別代表了五種常見的晶體,分別是:A____,B_____,C____,D____,E______。(填名稱或化學(xué)式)

(2)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖,一個晶胞中的C原子數(shù)目為______。

(3)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅,金屬銅采用面心立方最密堆積,已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3,Cu的相對原子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則Cu的原子半徑為__________cm。23、自從英國化學(xué)家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一種稀有氣體的化合物XePtF6以來,人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物,如XeF2、XeF4等。巴特列為開拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性貢獻(xiàn)。

(1)請根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖(圖1)判斷這個分子是極性分子還是非極性分子?________。

(2)XeF2晶體是一種無色晶體,圖2為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖。XeF2晶體屬于哪種類型的晶體?___。

24、有以下物質(zhì):①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2O2;⑧HCN(H-C≡N)。

(1)只含有極性鍵的是______。

(2)只含有非極性鍵的是______。

(3)既有極性鍵,又有非極性鍵的是______。

(4)只有σ鍵的是______。

(5)既有σ鍵,又有π鍵的是______。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題,共16分)25、鍺(Ge)是門捷列夫在1871年所預(yù)言的元素“亞硅”,高純度的鍺已成為目前重要的半導(dǎo)體材料,其化合物在治療癌癥方面也有著獨(dú)特的功效。如圖是以鍺鋅礦(主要成分為GeO2、ZnS,另外含有少量的Fe2O3等)為主要原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程:

已知:GeO2可溶于強(qiáng)堿溶液,生成鍺酸鹽;GeCl4的熔點為-49.5℃;沸點為84℃,在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)Ge在元素周期表中的位置是_____,GeCl4晶體所屬類別是_____。

(2)步驟①NaOH溶液堿浸時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____。

(3)步驟③沉鍺過程中,當(dāng)溫度為90℃,pH為14時,加料量(CaCl2/Ge質(zhì)量比)對沉鍺的影響如表所示,選擇最佳加料量為______(填“10-15”“15-20”或“20-25”)。編號加料量(CaCl2/Ge)母液體積(mL)過濾后濾液含鍺(mg/L)過濾后濾液pH鍺沉淀率(%)11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(4)步驟⑤中選擇濃鹽酸而不選擇稀鹽酸的原因是_____。

(5)步驟⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

(6)Ge元素的單質(zhì)及其化合物都具有獨(dú)特的優(yōu)異性能;請回答下列問題:

①量子化學(xué)計算顯示含鍺化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光電化學(xué)性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計算模型,CaPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,若設(shè)定圖中體心鈣離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(),則分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,)的離子是_____。

②晶體Ge是優(yōu)良的半導(dǎo)體,可作高頻率電流的檢波和交流電的整流用。如圖為Ge單晶的晶胞,設(shè)Ge原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該鍺晶體的密度計算式為(不需化簡)ρ=______g/cm3。

26、I.鈦冶煉廠與氯堿廠;甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示);將大大提高資源的利用率,減少環(huán)境污染。

請回答下列問題:

(1)Fe位于元素周期表中第________周期,第________族。

(2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式______________。

Ⅱ.A;B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物;它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。

試回答:

(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是________________。

A.SB.N2C.NaD.MgE.Al

(2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學(xué)式為____________;C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________。

(3)A還可以是氨氣,氨氣分子的空間構(gòu)型是____________________。27、實驗室用氨法浸出氧化鋅煙塵制備活性ZnO;其主要實驗流程如下:

(1)浸出。用一定濃度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化鋅煙塵,得到鋅氨[Zn(NH3)4CO3]浸出液。

①煙塵中的主要成分ZnO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②鋅元素的浸出率隨浸出液初始pH的變化關(guān)系如圖所示。當(dāng)浸出液初始pH大于10時,浸出率隨pH增大而減小的原因是______。

(2)除雜。Cu2+、Pb2+等雜質(zhì)也與氨水形成配合物存在于浸出后的濾液中,加入Zn粉可將它們置換除去。寫出Zn粉和銅氨配合物反應(yīng)的離子方程式______。

(3)蒸氨。加熱時溶液中過量的氨和銨被蒸出,鋅氨配合物最終以2ZnCO3·3Zn(OH)2沉淀形式從溶液中析出。該過程需保持恒溫80℃,可采取的加熱方式為______。

(4)焙解。已知Zn(OH)2和ZnCO3的分解溫度分別為125℃、300℃。實驗室加熱堿式碳酸鋅[2ZnCO3·3Zn(OH)2]時測得的固體殘留率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①275℃時,堿式碳酸鋅分解產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。

②經(jīng)焙解得到的活性ZnO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中Zn原子的配位數(shù)為______。

(5)已知pH>11時,Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表是幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH:

。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Zn2+

5.9

8.9

Fe2+

5.8

8.8

Fe3+

1.1

3.2

設(shè)計以鋅灰(主要成分為Zn和ZnO,雜質(zhì)為Fe及其氧化物)為原料制備活性ZnO的實驗方案:______。(實驗中可供選擇的試劑:1.0mol/LHNO3、1.0mol/LH2SO4、1.0mol/LNaOH、20%H2O2)28、電子級氫氟酸是微電子行業(yè)的關(guān)鍵性基礎(chǔ)材料之一,由螢石粉(主要成分為含有少量和微量等)制備工藝如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸”時生成的化學(xué)方程式為___________,工業(yè)生產(chǎn)時往往會適當(dāng)加熱,目的是___________。

(2)“精餾1”設(shè)備使用的材料可選用___________(填序號)。A.玻璃B.陶瓷C.石英D.金(3)已知是一種配位酸,酸性與硝酸相近,可與溶液反應(yīng)制備極易溶于水的強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為___________

(4)“氧化”時將氧化為的沸點高于原因是___________

(5)液態(tài)是酸性溶劑,能發(fā)生自偶電離:由于和都溶劑化,常表示為:在溶劑中呈酸性,呈堿性,比如的電離方程式分別為:在作用下:

①寫出與反應(yīng)的離子方程式___________

②已知:與反應(yīng)生成結(jié)合的能力:___________(填“>”、“<”或“=”)。評卷人得分五、計算題(共2題,共18分)29、我國是世界稀土資源大國;徐光憲等提出的串級萃取理論,使我國稀土分離技術(shù)與生產(chǎn)工藝達(dá)到世界先進(jìn)水平,稀土分離產(chǎn)品在世界市場的份額占90%。如圖為某稀土A氧化物晶體的立方晶胞。

(1)晶胞中氧離子占據(jù)頂點、面心、棱心和體心位置,A離子占據(jù)半數(shù)立方體空隙,請寫出A氧化物的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)基元__________。

(2)寫出晶體中氧離子的配位數(shù)__________。

(3)已知晶胞參數(shù)a=545.5pm,設(shè)A的摩爾質(zhì)量為MA,計算晶體的理論密度__________。

(4)計算A-A和A-O的間距__________。

(5)若晶胞中一半A離子被B離子取代,請指出:當(dāng)兩種離子統(tǒng)計分布時,晶體所屬的點陣類型__________;

(6)若將A離子選為晶胞項點,寫出A氧化物晶胞中正負(fù)離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)__________。30、按要求填空。

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為___________,微粒之間的作用力為___________。

(2)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,晶胞中含B原子數(shù)目為___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,δ?Fe晶胞參數(shù)為acm,則鐵原子半徑為___________(假設(shè)原子為剛性球體);δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。

(5)奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞如圖所示,若晶體密度為ρg?cm?3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示;寫出計算式即可)。

參考答案一、選擇題(共7題,共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

①石英是SiO2,其空間結(jié)構(gòu)示意圖為其最小環(huán)中有12個原子,①錯誤;

②晶體只要有陰離子就一定有陽離子;②正確;

③金剛砂為SiC。金剛石和金剛砂均為原子晶體,原子半徑越小,鍵長越小,化學(xué)鍵越強(qiáng),熔點越高;鍵長C-C<Si-C,化學(xué)鍵的強(qiáng)弱C-C>Si-C,金剛石的熔點高于金剛砂。原子晶體的熔點比分子晶體熔點高。冰中水分子間存在氫鍵,使得熔點升高,使得冰的熔點大于CO2;因此金剛石;金剛砂、冰、干冰晶體的熔點依次降低;③正確;

④石墨晶體中;C原子形成3個C-C,而1個C-C鍵由2個C構(gòu)成,則碳原子數(shù)和C-C鍵個數(shù)比為2:3,④錯誤;

⑤Al2O3晶體中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)較??;可以當(dāng)作共價晶體處理,⑤正確;

⑥石墨晶體中除含有的C-C鍵為σ鍵;還含有π鍵,⑥錯誤;

綜上只有3項是正確的;

答案選C。

【點睛】

晶體中含有陽離子,但不一定含有陰離子,如金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成。2、D【分析】【分析】

X;Y、Z均為第三周期元素;X的第一電離能在同周期中最小,X為Na元素,Y的電負(fù)性在同周期中最大,Y為Cl元素,Z的離子半徑在同周期中最小,Z為Al元素,據(jù)此答題。

【詳解】

A.Y為Cl元素;其氣態(tài)氫化物是HCl,極易溶于水,溶于水溶液呈強(qiáng)酸性,故A正確;

B.X為Na元素;Y為Cl元素,二者形成的化合物是氯化鈉,屬于離子化合物,故B正確;

C.Z為Al元素;其最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng),故C正確;

D.原子序數(shù)Na<Al<Cl;同一周期的元素隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑減小,原子半徑Na>Al>Cl,故D錯誤。

故選D。3、A【分析】【詳解】

A.碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定;受熱不易分解,故A錯誤;

B.碳酸鈉在溶液中能完全電離出自由移動的離子;屬于強(qiáng)電解質(zhì),故B正確;

C.碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽;在溶液中水解使溶液呈堿性,故C正確;

D.鈉元素的原子序數(shù)為11,價電子排布式為3s1;位于元素周期表s區(qū),故D正確;

故選A。4、C【分析】【詳解】

A.堿金屬元素從上到下金屬性增強(qiáng);與水反應(yīng)越來越劇烈,故A正確;

B.鹵族元素從上到下非金屬性減弱;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱,故B正確;

C.通常在金屬與非金屬元素分界線附近找半導(dǎo)體材料;IVA族的元素不一定作半導(dǎo)體材料,如石墨作導(dǎo)體,故C錯誤;

D.非金屬性:P>C>Si;所以碳酸酸性比硅酸強(qiáng),碳酸是弱酸,則硅酸一定是弱酸,故D正確。

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)鍵能定義;鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離形成氣態(tài)原子鎖吸收的能量,鍵能通常是298.15K;100kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值,A正確;

B.量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個原子軌道;B錯誤;

C.具有完全相同的組成和原子排列的結(jié)構(gòu)不同的分子互稱為手性異構(gòu)體;具有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子,C正確;

D.根據(jù)第一電離能定義;氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能,D正確;

故答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.磷酸鈉可以完全電離為強(qiáng)電解質(zhì),磷酸根離子中,P的價電子對數(shù)為:且不存在孤電子對,VSEPR模型與離子的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體,故A錯誤;

B.由結(jié)構(gòu)可知富勒烯中的每個碳原子均只與周圍三個碳原子相連,每個碳原子都采用sp2雜化;故B正確;

C.碳、氧、磷三種元素分別形成的簡單氫化物分別為CH4、PH3、H2O,H2O分子間存在氫鍵,導(dǎo)致H2O的沸點在三者中最高;故C正確;

D.石墨轉(zhuǎn)化為C60的反應(yīng)元素的化合價未發(fā)生變化;為非氧化還原反應(yīng),故D正確;

故選:A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.I2晶體由I2分子構(gòu)成;晶體屬于分子晶體,A不符合題意;

B.SiC晶體由Si原子和C原子構(gòu)成;晶體屬于原子晶體,B符合題意;

C.Cu由Cu2+和自由電子構(gòu)成;晶體屬于金屬晶體,C不符合題意;

D.CsCl由Cs+和Cl-構(gòu)成;晶體屬于離子晶體,D不符合題意;

故選B。二、多選題(共8題,共16分)8、BC【分析】【分析】

短周期元素Y、X、Z、W的原子序數(shù)依次減小,基態(tài)Y原子的s軌道上的電子總數(shù)比p軌道上的電子總數(shù)少2個,X、Y的單質(zhì)均能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成W2,可推知W為H,Y為Si,X為Al,由YW4與W2Z2含有相同的電子數(shù);可推知Z為O,所以Y;X、Z、W分別是Si、Al、O、H。

【詳解】

A.原子半徑:Al>Si>O>H,即X>Y>Z>W;故A正確;

B.X的氧化物是Al2O3不能作光導(dǎo)纖維的材料;故B錯誤;

C.Y、Z的氫化物是SiH4、H2O,因為H2O中含有氫鍵,所以沸點H2O的沸點高于SiH4;故C錯誤;

D.常溫常壓下;Z和W形成的常見化合物是水為液體,故D正確;

故答案為:BC9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.CO2和N2O互為等電子體;二者的結(jié)構(gòu)相似,A正確;

B.由CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O可以推出N2O的結(jié)構(gòu)式為B錯誤;

C.每個CO2分子中有2個σ鍵與2個π鍵,每個N2O分子中有2個σ鍵與2個π鍵;兩種分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比均為1:1,C正確;

D.由干冰晶胞圖可知,每個CO2分子周圍等距離且緊鄰的CO2分子有12個;D錯誤。

故選:AC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸;先出現(xiàn)膠體的聚沉出現(xiàn)氫氧化鐵紅褐色沉淀,該過程為物理過程,繼續(xù)滴加氫氧化鐵溶于硫酸得到硫酸鐵溶于,只有一個化學(xué)變化,故A正確;

B.加氨水;發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,氫氧化銅溶于氨水生成四氨合銅離子,存在兩個化學(xué)變化,故B錯誤;

C.雞蛋清溶液屬于膠體;加硝酸出現(xiàn)膠體聚成出現(xiàn)白色沉淀,加熱過程中蛋白質(zhì)發(fā)生變性轉(zhuǎn)變成黃色沉淀,只有一個化學(xué)變化,故C正確;

D.甲酸溶液中加氫氧化銅先發(fā)生酸堿中和反應(yīng);氫氧化銅溶解,加熱后甲酸中的醛基被銅離子氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀,涉及兩個化學(xué)變化,故D錯誤;

故選:AC;11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.水分子中氧原子采取sp3雜化;與兩個氫原子分別形成一個σ鍵,同時還有兩對孤電子對,故A正確;

B.由于孤單子對對成鍵電子對的排斥作用較大;所以水分子中H-O-H鍵的鍵角為104.5o,分子的空間構(gòu)型為V形,所以正負(fù)電荷中心不重合,為極性分子,故B錯誤;

C.H2O分子中氧原子有孤電子對,氫離子有空軌道,所以二者易形成配位鍵,形成H3O+;故C正確;

D.由于水分子間存在氫鍵;且氫鍵具有方向性,所以冰中一個水分子與周圍4個水分子形成類似金剛石的正四面體形,每兩個水分子形成一個氫鍵,每個水分子參與形成4個氫鍵,所以冰中水分子和氫鍵的個數(shù)比為1:2,則每摩爾冰最多存在2摩爾氫鍵,故D錯誤;

故選BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.晶體結(jié)構(gòu)中重復(fù)出現(xiàn)的基本結(jié)構(gòu)單元稱為晶胞;A正確;

B.晶體的外觀上具有規(guī)則的幾何外形;有些內(nèi)部結(jié)構(gòu)是在三維空間里呈現(xiàn)周期性有序排列,B錯誤;

C.晶胞只是晶體微觀空間里的基本單元;在它的上下左右前后無隙并置地排列著無數(shù)的晶胞,而且所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的原子種類;個數(shù)及幾何排列是完全相同的,古晶胞中的各原子個數(shù)比與晶體中的相等,C正確;

D.大部分晶胞是正六面體;但也有其他形狀的晶胞,D錯誤;

故答案為:D。13、CD【分析】【詳解】

A.氫鍵不是化學(xué)鍵;屬于分子間作用力,A錯誤;

B.H2O比H2S穩(wěn)定是因為H2O中的H-O共價鍵更穩(wěn)定;氫鍵不屬于化學(xué)鍵,B錯誤;

C.碘化氫和氯化氫是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體;其沸點與分子間作用力成正比,故碘化氫的沸點高于氯化氫的是因為碘化氫的相對分子質(zhì)量大,范德華力強(qiáng),C正確;

D.單個氫鍵的鍵能是(HF)n>冰>(NH3)n,而平均每個分子含氫鍵數(shù):冰中2個,(HF)n和(NH3)n只有1個,氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰>(HF)n>(NH3)n,故沸點:H2O>HF>NH3;D正確;

故答案為:CD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.二氧化碳原子晶體中不含分子;故A錯誤;

B.CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體;結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變,且二者的性質(zhì)也有較大差異,故二者是不同的物質(zhì),所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化,故B正確;

C.CO2原子晶體與CO2分子晶體,結(jié)構(gòu)不同,二者是不同的物質(zhì),物理性質(zhì)不同,如CO2原子晶體硬度很大,CO2分子晶體硬度不大;其化學(xué)性質(zhì)也不同,故C錯誤;

D.CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似;每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接,每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接,故D正確;

故選:BD。15、BD【分析】【詳解】

A.NaCl形成的是離子晶體;離子晶體中沒有分子,故A錯誤;

B.鈉原子失去外層1個電子變?yōu)殁c離子,次外層變?yōu)樽钔鈱樱娮訑?shù)為8個,則的最外層電子總數(shù)為故B正確;

C.晶體的物質(zhì)的量是溶于水中,溶液的體積不是1L,則配制的濃度不是故C錯誤;

D.由于又因為和個剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于故D正確;

答案選BD。三、填空題(共9題,共18分)16、略

【分析】【分析】

按等電子體的定義尋找等電子體;按等電子體理論回答、根據(jù)價層電子對互斥理論計算粒子中的價層電子對數(shù)、并據(jù)此確定中心原子的雜化方式、粒子的空間構(gòu)型;按相似相溶原理判斷分子的極性;

【詳解】

(1)NF3中含有3個σ鍵,且孤電子對數(shù)為則應(yīng)為sp3雜化;空間構(gòu)型為三角錐形;

(2)原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微?;榈入娮芋w,與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為HCOO-;NaNO2中陰離子與二氧化硫互為等電子體,等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征,SO2孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=2+1=3,故為sp2雜化、推斷NaNO2中陰離子的空間構(gòu)型為V形(或折線形);

(3)已知配合物Ni(CO)4是無色液體,沸點42.1℃,熔點-19.3℃,難溶于水,易溶于CCl4,則其晶體屬于分子晶體,水是極性溶劑,四氯化碳是非極性溶劑,結(jié)合相似相溶原理可知,推測Ni(CO)4是非極性分子;

(4)碳原子最外層4個電子、氮原子最外層5個電子,CN-內(nèi)碳、氮原子間共用3對電子對,電子式為4中N原子的價層電子對數(shù)為而且沒有孤電子對,所以氮原子軌道的雜化類型是sp3;NO孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=3+0=3,所以氮原子軌道的雜化類型是sp2;NH4NO3中氮原子軌道的雜化類型是sp3和sp2;

(5)[Cu(NH3)4]2+內(nèi),銅離子和氨分子之間形成4個配位鍵,Cu2+提供空軌道、NH3中N原子提供孤電子對,結(jié)構(gòu)為【解析】三角錐形HCOO-V形(或折線形)非極性分子sp3和sp217、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)按泡利不相容原理:同—軌道中不應(yīng)有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在;即不能存在自旋平行的電子,③違反了泡利原理;洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子,總是盡先占據(jù)不同的軌道,且自旋方向相同;②中未成對電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相同,不能相反;④原子核外電子應(yīng)盡可能占據(jù)不同的軌道,而且自旋方向相同,這樣排布能量最低,在④中5個電子應(yīng)分占5個軌道;⑥中未成對電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相同,所以②④⑥違反了洪特規(guī)則;

(2)根據(jù)構(gòu)造原理可知:3s能級的能量小于3p能級的能量,3p能級的能量小于3d能級的能量,電子排布式為1s22s22p63s13p33d2的激發(fā)態(tài)原子,其基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p4,該原子的核外電子數(shù)為16,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),則其質(zhì)子數(shù)也為16,故該元素為S元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4;

(3)原子核外電子排布遵循能量最低原理,根據(jù)構(gòu)造原理可知原子核外電子填充的先后順序是1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s,故按照能級由低到高的順序為①④⑥③②⑤?!窘馕觥竣邰冖堍?s22s22p63s23p4H2SO4①④⑥③②⑤18、略

【分析】【詳解】

(1)鈉和水常溫下劇烈反應(yīng)生成堿和氣體,化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,鎂常溫下和水不反應(yīng),加熱時劇烈反應(yīng),生成堿和氣體,化學(xué)方程式Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑,金屬單質(zhì)和水或酸反應(yīng)越劇烈,金屬的金屬性越強(qiáng),所以金屬性:Na>Mg,答案:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑;金屬性:Na>Mg;

(2)向AlCl3溶液中加入足量氨水,生成白色沉淀,Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3氫氧化鋁不溶于氨水。實驗得到的沉淀分裝兩支試管中,一支試管中加入鹽酸,白色沉淀逐漸溶解,生成鹽和水,離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;另一支試管中加入NaOH溶液,白色沉淀逐漸溶解,生成偏鋁酸鹽和水,離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。向MgCl2溶液加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。答案:產(chǎn)生白色沉淀;Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH白色沉淀逐漸溶解;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;白色沉淀逐漸溶解;Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O;產(chǎn)生白色沉淀;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;

(3)第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱,最高價氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱,NaOH為強(qiáng)堿,Mg(OH)2為中強(qiáng)堿,Al(OH)3為兩性氫氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸增強(qiáng)。HClO4是最強(qiáng)的含氧酸,H2SiO3為難溶的____酸,H3PO4為中強(qiáng)酸,H2SO4為強(qiáng)酸。同一周期從左到右,原子半徑逐漸減小,失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。答案:減弱;減弱;增強(qiáng);增強(qiáng);減小;減弱;增強(qiáng);減弱;增強(qiáng)?!窘馕觥?1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑金屬性:Na>Mg

(2)產(chǎn)生白色沉淀Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O產(chǎn)生白色沉淀Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

(3)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減小減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)19、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)W的結(jié)構(gòu)簡式可知,W的分子式為C16H18O7;組成元素電負(fù)性由大到小的順序為O>C>H;故答案為C16H18O7;O>C>H。

(2)根據(jù)W的結(jié)構(gòu)簡式可知,六元環(huán)上碳原子為雜化,所以中采取雜化的碳原子數(shù)目為6NA;含有鍵的數(shù)目為42NA;故答案為6NA;42NA。

(3)碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色;其他官能團(tuán)不與溴水反應(yīng),檢驗W分子中碳碳雙鍵的操作方法可以加入溴水,如果溶液褪色,則說明含有雙鍵;故答案為加入溴水。

(4)W在作催化劑條件下與反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為【解析】(1)C16H18O7O>C>H

(2)6NA42NA

(3)加入溴水。

(4)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu為29號元素,核外電子數(shù)為29,位于元素周期表第四周期第ⅠB族,則Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,則Cu原子的價電子排布式為3d104s1,故答案為:3d104s1;

(2)只要有孤電子對就可以做配體;而①②③④中均有孤電子對,D符合題意,故選D;

(3)向硫酸銅溶液的試管中加入氨水,首先形成Cu(OH)2,繼續(xù)加入氨水,Cu(OH)2溶解并得配合物[Cu(NH3)4]SO4,即深藍(lán)色的透明溶液。在此過程中,原來的Cu2+生成了Cu(OH)2時濃度減小,加氨水后又生成了[Cu(NH3)4]2+,溶液中仍無Cu2+;則A;C、D錯誤,B正確,故答案選B;

(4)[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+和S之間是離子鍵、氨分子和Cu2+之間是配位鍵,氨分子中氮原子和氫原子間是極性共價鍵,故A正確;內(nèi)界的離子是不能電離的,所以水溶液中不會有NH3分子,故B錯誤;[Cu(NH3)4]SO4的配體是NH3,其空間構(gòu)型是三角錐形,外界的離子是SO其空間構(gòu)型為正四面體,所以C;D均錯誤,故答案選A;

(5)F的電負(fù)性比N大,N—F成鍵電子對向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,在NF3中,共用電子對偏向F,偏離N原子,使得氮原子上的孤電子對難以與Cu2+形成配位鍵)?!窘馕觥竣?3d104s1②.D③.B④.A⑤.F的電負(fù)性比N大,N—F成鍵電子對向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,在NF3中,共用電子對偏向F,偏離N原子,使得氮原子上的孤電子對難以與Cu2+形成配位鍵)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定;非金屬性N>P,所以熱穩(wěn)定性:NH3>PH3;N2H4能形成分子間氫鍵、P2H4分子間不能形成氫鍵,所以沸點:N2H4>P2H4;分子晶體熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關(guān),能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高,故填>、>、分子間存在氫鍵;

(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似,PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物為PH4I;相當(dāng)于銨鹽,具有銨鹽結(jié)構(gòu)性質(zhì);

a.銨鹽能和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),所以PH4I能與NaOH反應(yīng);故錯誤;

b.銨鹽中存在離子鍵和共價鍵,所以PH4I中含離子鍵;共價鍵;故正確;

c.銨鹽都易發(fā)生水解反應(yīng),所以PH4I能與水反應(yīng);故正確;

故填bc;

(3)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的SbOCl,根據(jù)元素守恒知,還生成HCl,反應(yīng)方程式為SbCl3+H2OSbOCl+2HCl;配制SbCl3溶液要防止其水解,其水溶液呈酸性,所以酸能抑制水解,則配制該溶液時為防止水解應(yīng)該加入鹽酸,故填SbCl3+H2OSbOCl+2HCl、加鹽酸,抑制水解?!窘馕觥浚荆痉肿娱g存在氫鍵b、cSbCl3+H2OSbOCl+2HCl加鹽酸,抑制水解22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯化鈉的陰陽離子配位數(shù)均為6;金屬晶體鈉的晶胞為體心立方晶胞,結(jié)合干冰;金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)特點分析;

(2)金剛石為原子晶體;晶胞中的個數(shù)可采用“均攤法”計算得到,據(jù)此解答;

(3)銅是29號元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出核外電子排布式再畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖;金屬銅采用面心立方最密堆積,晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4,設(shè)銅原子的半徑為r,根據(jù)m=ρV列等式解答。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中晶體的結(jié)構(gòu)和題干提供的已知信息;結(jié)合常見晶體可知,A為NaCl;B為Na、C為干冰、D為金剛石、E為石墨;

(2)在金剛石晶胞中8個碳位于頂點,6個碳位于面心,4個碳位于體心,根據(jù)“均攤法”,共有碳原子個數(shù)=8×+6×+4=8;

(3)晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4,設(shè)銅原子的半徑為r,則晶胞的棱長為×4r=2r,則(2r)3×ρ=4計算得r=【解析】NaClNa干冰金剛石石墨823、略

【分析】【詳解】

(1)XeF4分子中含有氙氟極性鍵,由于XeF4分子結(jié)構(gòu)對稱,分子是平面正方形結(jié)構(gòu),所以XeF4分子為非極性分子;(2)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知;晶體是由分子構(gòu)成的,所以是分子晶體。

點睛:本題考查化學(xué)鍵的極性、分子極性,題目難度中等,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。(1)非極性共價鍵為同種非金屬元素的原子間形成共價鍵;極性共價鍵是由不同種非金屬元素的原子間易形成的共價鍵;由極性鍵構(gòu)成的分子,若結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷的中心重合,則為非極性分子,否則,為極性分子;(2)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知晶體的組成微粒為分子,故為分子晶體。【解析】①.非極性分子②.分子晶體24、略

【分析】【分析】

根據(jù)同種原子形成的共價鍵是非極性鍵;不同種原子形成的共價鍵是極性鍵,共價單鍵是σ鍵,雙鍵中一個是σ鍵;另一個是π鍵,共價三鍵由一個σ鍵、兩個π鍵組成,分析、判斷。

【詳解】

①HF,只含極性鍵且為σ鍵,②Cl2,只含非極性鍵,且為σ鍵,③H2O只含極性鍵,且為σ鍵,④N2,只含非極性鍵,且由一個σ鍵、兩個π鍵組成,⑤C2H4,含有極性鍵和非極性鍵,碳碳雙鍵中含有一個σ鍵、兩個π鍵,⑥C2H6,含有極性鍵和非極性鍵,且均為σ鍵,⑦H2O2;含有極性鍵和非極性鍵,且為σ鍵,⑧HCN(H-C≡N)含有極性鍵和非極性鍵,三鍵由一個σ鍵;兩個π鍵。

(1)只含有極性鍵的為:①③⑧;故答案為:①③⑧;

(2)只含有非極性鍵的是:②④;故答案為:②④;

(3)既有極性鍵;又有非極性鍵的是:⑤⑥⑦,故答案為:⑤⑥⑦;

(4)只有σ鍵的是:①②③⑥⑦;故答案為:①②③⑥⑦;

(5)既有σ鍵,又有π鍵的是:④⑤⑧,故答案為:④⑤⑧;【解析】①③⑧②④⑤⑥⑦①②③⑥⑦④⑤⑧四、工業(yè)流程題(共4題,共16分)25、略

【分析】【分析】

由題給流程可知,鍺鋅礦用氫氧化鈉溶液堿浸將二氧化鍺轉(zhuǎn)化為偏鍺酸鈉,硫化鋅、氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),過濾得到含有硫化鋅、氧化鐵的濾渣和偏鍺酸鈉濾液;向濾液中加入氯化鈣溶液將偏鍺酸鈉轉(zhuǎn)化為偏鍺酸鈣沉淀,過濾得到偏鍺酸鈣;用濃鹽酸將偏鍺酸鈣轉(zhuǎn)化為四氯化鍺,四氯化鍺在純水中發(fā)生水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為GeO2·nH2O,GeO2·nH2O脫水得到二氧化鍺;二氧化鍺與氫氣共熱反應(yīng)生成鍺。

【詳解】

(1)鍺元素的原子序數(shù)為32;位于元素周期表第四周期ⅣA族;由熔沸點可知,四氯化鍺為熔沸點低的分子晶體,故答案為:第四周期ⅣA族;分子晶體;

(2)由分析可知,鍺鋅礦用氫氧化鈉溶液堿浸的目的是將二氧化鍺轉(zhuǎn)化為偏鍺酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為GeO2+2OH—=GeO+H2O,故答案為:GeO2+2OH—=GeO+H2O;

(3)由表格數(shù)據(jù)可知;加料量在20—25范圍內(nèi)時,鍺沉淀率最高,則最佳加料量為20—25,故答案為:20—25;

(4)由題給信息可知,四氯化鍺在水中或酸的稀溶液中易水解,所以步驟⑤中選擇濃鹽酸分離的目的是防止四氯化鍺在稀鹽酸中發(fā)生水解,故答案為:GeCl4在稀鹽酸中易水解;

(5)由分析可知,步驟⑥發(fā)生的反應(yīng)為四氯化鍺在純水中發(fā)生水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為GeO2·nH2O,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl,故答案為:GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl;

(6)①由位于體心鈣離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()可知,晶胞邊長為1,結(jié)合化學(xué)式中原子個數(shù)比,Pb位于頂點,I-位于棱上,則分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,)的是碘離子,故答案為:I—;

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知,位于頂點、面心和體內(nèi)的鍺原子個數(shù)為8×+6×+4=8,由鍺原子半徑為rpm可知,晶胞的體對角線的長度為8rpm,則邊長為pm,由晶胞的質(zhì)量公式可得:=ρ,解得ρ=故答案為:【解析】(1)第四周期ⅣA族分子晶體。

(2)GeO2+2OH—=GeO+H2O

(3)20—25

(4)GeCl4在稀鹽酸中易水解。

(5)GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl

(6)I—26、略

【分析】【分析】

I.(1)Fe是26號元素;先書寫Fe原子結(jié)構(gòu)示意圖,利用原子結(jié)構(gòu)與元素原子序數(shù);位置的關(guān)系判斷其位置;

(2)鈦鐵礦與C、Cl2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、TiCl3;CO;結(jié)合電子守恒、原子守恒,書寫方程式;

II.(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì);A是單質(zhì),則A和X形成的化合物有變價元素;

(2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則C中含有Cl-,且X是變價金屬,則X為Fe,所以C是FeCl2,B是FeCl3,A是Cl2;

亞鐵離子不穩(wěn)定;易被氧氣氧化生成鐵離子;

(3)若A是NH3,X是O2,NH3被O2催化氧化產(chǎn)生NO,NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2,所以B是NO,C是NO2。

【詳解】

I.(1)Fe的原子序數(shù)為26;原子結(jié)構(gòu)示意圖為2;8、14、2,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知Fe處于第四周期第ⅤⅢ族;

(2)從圖示可知氯化時的反應(yīng)物為FeTiO3、C、Cl2,生成物為FeCl3、TiCl4、CO,反應(yīng)條件是高溫,再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為:2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO;

Ⅱ.(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì);根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,A可發(fā)生連續(xù)氧化。

A.S與O2點燃反應(yīng)產(chǎn)生SO2,SO2與O2催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生SO3;符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系;

B.N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO,NO與O2在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生NO2;符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系;

C.Na與O2在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O,Na2O與O2在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2;符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系;

D.Mg是+2價金屬,與O2或Cl2只能產(chǎn)生+2價化合物;不能進(jìn)一步氧化,不符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系;

E.Al只有+3價,可以與O2反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3;不能進(jìn)一步氧化,不符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系;

綜上所述可知:合理選項是DE;

(2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則C中含有Cl-,則X為Fe,A為Cl2,B為FeCl3,C為FeCl2,F(xiàn)eCl2在具有還原性,在溶液中容易被溶解在溶液的O2氧化,為防止其氧化變質(zhì),常在其水溶液中加入少量還原鐵粉,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+;

(3)NH3分子中N是sp3雜化;分子的空間構(gòu)型是三角錐形。

【點睛】

本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)推斷,明確反應(yīng)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目綜合考查了元素及化合物、元素周期表與元素周期律及氧化還原反應(yīng)基本知識,體現(xiàn)了學(xué)以致用的目的?!窘馕觥竣?四②.Ⅷ③.2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO④.DE⑤.FeCl3⑥.2Fe3++Fe=3Fe2+,防止Fe2+被氧化⑦.三角錐形27、略

【分析】【分析】

ZnO煙塵用氨水和NH4HCO3溶液浸取,得到鋅氨浸出液[Zn(NH3)4CO3],雜質(zhì)[Cu(NH3)4]2+等可以用鋅粉置換除去。然后加熱,溶液中過量的氨和銨被蒸出,鋅氨配合物最終以2ZnCO3·3Zn(OH)2沉淀形式從溶液中析出;最后焙燒得到ZnO。

【詳解】

(1)①用一定濃度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化鋅煙塵,得到鋅氨[Zn(NH3)4CO3]浸出液,發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng),除了生成Zn(NH3)4CO3外,還有水生成,化學(xué)方程式為:ZnO+3NH3·H2O+NH4HCO3=Zn(NH3)4CO3+4H2O或ZnO+3NH3+NH4HCO3=Zn(NH3)4CO3+H2O。

②當(dāng)浸出液初始pH大于10時,溶液中OH-濃度增大,生成了Zn(OH)2沉淀;導(dǎo)致浸出率隨pH增大而減小。

(2)Cu2+與氨水形成的配離子為[Cu(NH3)4]2+,和鋅發(fā)生置換反應(yīng),生成銅和[Zn(NH3)4]2+,離子方程式為:Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu。

(3)保持恒溫80℃;可采取水浴加熱方式,既能受熱均勻,還便于控制溫度。

(4)①Zn(OH)2和ZnCO3的分解溫度分別為125℃、300℃。實驗室加熱堿式碳酸鋅[2ZnCO3·3Zn(OH)2]至275℃時,堿式碳酸鋅部分分解為ZnO、H2O和CO2,所得氣態(tài)物質(zhì)為H2O和CO2。

②根據(jù)ZnO的晶胞結(jié)構(gòu)可知;Zn原子的配位數(shù)為4。

(5)鋅灰的主要成分為Zn和ZnO,含有雜質(zhì)Fe及其氧化物,結(jié)合提供的試劑,需要將固體用稀硫酸溶解(不用稀硝酸的原因是硝酸和金屬反應(yīng)會生成NO,污染空氣),得到Zn2+和Fe2+,也可能含有Fe3+,需要除去鐵雜質(zhì),根據(jù)給出的幾種離子沉淀的pH,可以調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+形成沉淀而除去,所以需要先將Fe2+用雙氧水氧化為Fe3+。除去Fe3+后的濾液還需要調(diào)節(jié)pH使Zn2+沉淀,形成Zn(OH)2,最后在125℃時下加熱使Zn(OH)2分解為ZnO。故實驗方案為:在攪拌下將鋅灰加入1.0mol/LH2SO4,待完全溶解后加入適量20%H2O2;再加入1.0mol/LNaOH調(diào)節(jié)溶液的pH在3.2~5.9之間,靜置后過濾;向濾液中再加入1.0mol/LNaOH調(diào)節(jié)溶液的pH在8.9~11之間,靜置后過濾、洗滌、干燥;在125℃條件下加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化?!窘馕觥縕nO+3NH3·H2O+NH4HCO3=Zn(NH3)4CO3+4H2O或ZnO+3NH3+NH4HCO3=Zn(NH3)4CO3+H2O堿性過強(qiáng)時,溶液中OH-濃度增大,生成了Zn(OH)2沉淀Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu水浴加熱CO2和H2O4在攪拌下將鋅灰加入1.0mol/LH2SO4,待完全溶解后加入適量20%H2O2;再加入1.0mol/

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