2025年人教新課標選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、鉻(VI)在溶液中可以多種形式存在。25°C時，調(diào)節(jié)初始濃度為0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡時鉻(VI)在水溶液中各種存在形式的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)與pH的關系如圖所示。已知溶液中存在反應2CrO+2H+Cr2O+H2O。下列說法正確的是。

A.鉻酸(H2CrO4)的第一步電離為完全電離B.a點處，δ(CrO)=δ(Cr2O)＞C.Ka2(H2CrO4)的數(shù)量級為10-6D.NaHCrO4溶液電離小于水解2、銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。將變黑的銀質(zhì)器皿放入下圖裝置；一段時間后黑色會褪去。下列說法正確的是（）

A.鋁片為負極，鹽橋中陽離子進入a燒杯中B.銀器的電極反應式為：Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-C.銀器黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgClD.當外電路中流過0.02mol電子時銀器增重2.16g3、向絕熱恒容密閉容器中通入1molSO2和1molNO2，發(fā)生反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；正反應速率隨時間變化如圖所示。下列有關說法不正確的是。

A.生成物的總能量低于反應物的總能量B.c點容器內(nèi)氣體顏色不再改變C.當Δt1=Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段D.c～d段，反應物濃度減小是影響正反應速率下降的主要因素4、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.100g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精水溶液中含有4NA個分子B.25℃時，pH=9的Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-的數(shù)目為10-5NAC.1molNO2與水充分反應，轉移的電子數(shù)為NAD.標準狀況下，22.4L氯仿中含有的C—Cl的數(shù)目為3NA5、25℃時，草酸的==是一種常用的除銹劑。的溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是A.B.C.D.6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.200mL5mol?L-1濃硫酸與足量Cu共熱，轉移的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，0.1molH2O2中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.1NAC.1L0.1mol·L-1的NaHS溶液中HS－和S2－離子數(shù)之和為0.1NAD.2.4g鎂在足量的空氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2NA7、某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中?lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25。下列有關說法正確的是。

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C.該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀8、由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是。

。實驗。

現(xiàn)象。

結論。

A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液。

產(chǎn)生藍色沉淀。

原溶液中有Fe2+，無Fe3+

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2

溶液變渾濁。

酸性：H2CO3＞HClO

C．向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴加少量稀AgNO3溶液。

有黃色沉淀生成。

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D．向CuSO4溶液中加入鐵粉。

有紅色固體析出。

Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、將CaCO3放入密閉的真空容器中，反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)減小B.CaO質(zhì)量不變C.CO2濃度不變D.CaCO3質(zhì)量增加10、煤-空氣燃料電池原理如圖所示；下列說法正確的是。

A.燃燒煤發(fā)電的能量轉換過程為：化學能→熱能→電能B.正極的總電極反應式為C＋2CO-4e-=3CO2↑C.電極X為負極，O2-向X極遷移D.電池的總反應為：C+O2=CO211、某實驗小組，以甲圖燃料電池為電源電解制備圖甲中A與B都為惰性電極，圖乙的電極分別是鐵電極和石墨電極，下列相關說法中正確的是。

A.燃料電池負極反應式為：B.乙中x可為NaCl，也可為C.苯的作用是隔絕空氣，防止被氧化D.甲中接線柱A應與乙中Fe電極相連12、在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上；科學家最近采用碳基惰性電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如圖所示：

下列說法正確的是A.電極b為負極B.H+由電極a向電極b遷移C.電極a的電極反應式為：D.當電路中轉移0.15mol電子時，需消耗標準狀況下的氧氣的體積為0.84L13、一定條件下HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應機理；反應歷程與能量的關系如圖所示：

下列說法錯誤的是A.HCOOH催化脫氫反應在該溫度下能自發(fā)進行B.在歷程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反應為決速步驟C.由反應歷程可得出HCOOH中第1個H原子更易脫去D.在該反應歷程中，HCOOH所有的化學鍵均發(fā)生斷裂14、常溫下，向NaOH溶液中緩慢滴加H2C2O4，溶液中的H2C2O4、HC2OC2O的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)[δ(X)=]隨pOH的變化如圖所示。

下列敘述錯誤的是A.曲線a表示δ(C2O)B.pH=3時，c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)C.lg[K(HC2O)]=-1.2D.等濃度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，pH>715、已知MOH是弱堿，室溫下，向20mL0.1mol·L1MOH溶液中滴加0.1mol·L1鹽酸；溶液的pH；溫度隨滴加鹽酸體積的變化關系如圖所示。

下列說法正確的是A.a點溶液中：c(MOH)>c(M)>c(OH)>c(H)B.b點溶液中：c(M)=c(Cl)>c(H)=c(OH)C.c點溶液為滴定過程溫度最高點，溶液中：c(Cl)=c(M)+c(MOH)D.在滴加鹽酸過程中，水的電離度先增大后減小16、已知：(HF)2(g)2HF(g)＞0；平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.溫度：T1＜T2B.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)＜K(c)C.反應速率：υ(b)＞υ(a)D.當時，17、下列說法或表示方法正確的是A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC.由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石不如石墨穩(wěn)定D.在100kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、目前煤在我國依然是第一能源；煤的氣化可以實現(xiàn)煤的綜合利用，提高煤的利用價值。

已知：煤氣化反應為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－242.0kJ/mol

(1)ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是ΔH=_______；ΔH=_______kJ/mol。

(2)從兩個不同的角度評價將煤轉化為CO和H2再燃燒的優(yōu)點是________。19、試回答下列問題：

(1)如圖所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化的示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_______。

(2)將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位。若已知：

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol

CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2=+172.46kJ/mol

2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)ΔH3=-821.21kJ/mol

則表示CO的燃燒熱的熱化學方程式為____；高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學方程式為______。20、某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開時；裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_________；K閉合時，Cu棒上的現(xiàn)象為________，外電路電流的方向由_______（填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”）。

(2)乙圖為氫氧燃料電池構造示意圖，其中通入氧氣的電極為電池的____極（填“正”或負”），電極反應為________________。21、能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎；我國目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa時，2gC2H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是100kJ，則C2H2燃燒的熱化學方程式是________。

(2)已知C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.0kJ·mol-1，則反應C(石墨，s)==C(金剛石，s)△H=__kJ·mol-1。

(3)已知H2(g)的燃燒熱△H1=-285.0kJ·mol-1，CO(g)的燃燒熱△H2=-283.0kJ·mol-1，CH3OH(l)的燃燒熱△H3=-726.0kJ·mol-1。0.2mol由H2和CO組成的混合氣體在完全燃燒時放出56.8kJ的能量，則混合氣體中H2和CO的質(zhì)量比為______。工業(yè)上在催化劑的作用下，可用H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)。請寫出由H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)的熱化學方程式：________。

(4)強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-33.1kJ·mol-1。請寫出醋酸溶液電離的熱化學方程式：__________。22、含氮化合物廣泛存在于自然界常重要的化合物?；卮鹣铝杏嘘P問題：

(1)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時；涉及如下反應：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

①反應Ⅲ：的平衡常數(shù)______(用表示)。

②恒溫恒容情況下，下列說法能判斷反應Ⅲ達到平衡的是_____。

A．氣體物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比不變。

B．容器內(nèi)氣體密度不變。

C．容器內(nèi)氣體顏色不變。

D．容器內(nèi)濃度保持不變。

(2)恒溫條件下，向恒容密閉容器中加入和時反應Ⅱ達到平衡。

③測得的體積分數(shù)為則平衡時NO的轉化率_____；

④已知反應Ⅱ的反應趨勢是低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)，則_____0(填“＜”；“＞”或“無法判斷”)。

⑤實驗測得：v正=k正c2(NO)c(Cl2)，v逆=k逆c2(ClNO)，k正、k逆為速率常數(shù)。

時，k正_____(以k逆表示)。當溫度改變?yōu)門2時，則____(填“＜”；“＞”或“=”)。

⑥一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖所示。溫度低于時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率升高的原因可能是_____________________。

23、某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L-1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是____。

(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為：___。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___。

(4)丙組同學取l0mL0.lmol·L-1KI溶液，加入6mL0.lmol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入lmLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液；生成藍色沉淀：

③第三支試行中加入1滴KSCN溶液；溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是(填離子符號)___；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號)____，由此可以證明該氧化還原反應為___。

(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為____；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是___；生成沉淀的原因是(用平衡移動原理解釋)____。

(6)戊組同學模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。

①若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的pH約為___。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：___。

ClO+Fe2++___=Cl-+Fe3++___

③FeCl3具有凈水作用，其原理是___。24、痛風是以關節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體；有關平衡如下；

①HUr(尿酸，aq)?Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37℃時，Ka=4.0×10-6)

②NaUr(s)?Ur-(aq)+Na+(aq)

(1)37℃時，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為_______。

(2)關節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關節(jié)處，這說明溫度降低時，尿酸鈉的Ksp_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(3)37℃時，某尿酸結石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol·L-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol·L-1，該病人尿液的c(H+)為_______，pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。25、1909年，化學家哈伯用N2和H2在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理為該反應的能量變化如圖所示(a、b均大于零)；回答下列問題：

(1)根據(jù)圖示可知，該反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應，寫出生成2molNH3時的熱化學方程式：___________。

(2)在500℃；30MPa下；斷裂1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ、946.5kJ。

①每消耗0.6molN2時，該反應放出的熱量為___________。

②向某一密閉容器中充入1.5molH2(g)和0.5molN2(g)，在催化劑條件下進行上述反應，此時斷裂的H-H吸收的熱是___________(填“＞”、“＜”或“=”)654kJ，原因是___________。

③加入催化劑，該反應的___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，原因是___________。26、根據(jù)化學平衡相關知識回答下列問題：

Ⅰ.溫度為T時，向恒容密閉容器中充入反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表，回答下列問題：。05015025035000.160.190.200.20

(1)反應在前內(nèi)用表示的平均速率為_______。

(2)該反應的平衡常數(shù)_______。

(3)體系平衡時與反應起始時的壓強之比為_______。

Ⅱ.甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用或來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如表所示：。化學反應平衡常數(shù)溫度/500800500800①2.50.15②1.02.50③

(4)據(jù)反應①與②可推導出與之間的關系，則_______(用表示)。

(5)時測得反應③在某時刻，的濃度分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時_______(填“>”、“=”或“<”)。評卷人得分四、計算題(共3題，共24分)27、氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題。已知H—H鍵的鍵能為akJ·mol-1，N—H鍵的鍵能為bkJ·mol-1，N≡N鍵的鍵能是ckJ·mol-1，則反應NH3(g)?N2(g)+H2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=_______(用K表示)。28、化學平衡常數(shù)只與溫度有關；與反應物或生成物的濃度無關。

已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，△H＞0

請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為___；

(2)若反應溫度升高，M的轉化率___(填“增大”“減小”或“不變”；)

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L-1，c(N)=amol·L-1；達到平衡后，c(P)=2mol·L-1，a=___；

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=1mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為___。29、如圖所示的三個容器中分別盛有不同的溶液；其中，c；d、g、h為石墨電極，e、f為銅電極。閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅。電解20min時，停止電解，此時d電極上產(chǎn)生56mL氣體(標準狀況)。據(jù)此回答：

(1)電源a極是___極。

(2)整個電解過程中，電路中通過的電子的物質(zhì)的量是_____。

(3)乙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為______。

(4)要使甲中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是______。

(5)電解后恢復到室溫，丙中溶液的pH為______(不考慮溶液體積變化)。評卷人得分五、結構與性質(zhì)(共2題，共18分)30、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結構式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結構的聚合物，畫出該聚合物的結構。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________31、為解決汽車尾氣達標排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結構中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復合型物質(zhì)作催化劑。一種復合型物質(zhì)的晶胞結構如下圖所示。

①該復合型物質(zhì)的化學式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結構，則晶胞的邊長為___________cm。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．由圖可知，H2CrO4、HCrO能夠同時存在；說明鉻酸是弱酸，第一步電離為不完全電離，A錯誤；

B．由于a點處存在三種物質(zhì)，δ(CrO)與δ(Cr2O)相同，而δ(HCrO4-)少于前面兩種，故δ(CrO)=δ(Cr2O)＞B正確；

C．當c(CrO)=c(HCrO)時，pH范圍在6~7，Ka2==c(H+)，數(shù)量級為10-7；C錯誤；

D．NaHCrO4溶液中HCrO大量存在，由圖示知，HCrO大量存在時；溶液顯酸性，說明其電離程度大于水解程度，D錯誤；

故答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由于金屬活動性Al＞Ag，所以Al為原電池的負極，負極上Al失去電子變?yōu)锳l3+進入溶液；a燒杯中陽離子增多，根據(jù)溶液呈電中性，鹽橋中陰離子進入a燒杯中，A錯誤；

B．由于金屬活動性Al＞Ag，所以Ag為原電池的正極，銀器上得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為：Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-；B正確；

C．根據(jù)選項B分析可知銀器黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為Ag單質(zhì)；沒有產(chǎn)生AgCl白色沉淀，C錯誤；

D．當外電路中流過0.02mol電子時，反應產(chǎn)生0.02molAg單質(zhì)，消耗0.01molAg2S；銀器質(zhì)量會減輕0.32g，D錯誤；

故答案為B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．從a到c正反應速率增大；說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，則該反應的正反應為放熱反應，即生成物的總能量低于反應物的總能量，A正確；

B．當正反應速率不變時；達到化學平衡狀態(tài)，但c點反應速率最大，雖然正反應速率減小，但反應繼續(xù)向正反應方向進行，沒有達到平衡狀態(tài)，所以c點容器內(nèi)氣體顏色變淺，B錯誤；

C．a(chǎn)點到b點，b點到c點反應均未達到平衡，隨著反應的進行，體系的溫度升高，反應速率加快，SO2的轉化率增大，所以SO2的轉化率：a～b段小于b～c段；C正確；

D．反應放熱導致a到c正反應速率逐漸增大；c點時反應速率最大，c～d段時反應物的濃度降低，放熱較少，所以正反應速率降低，此時濃度降低對正反應速率的影響大于溫度升高對正反應速率的影響，即c～d段，反應物濃度減小是影響正反應速率下降的主要因素，D正確；

故合理選項是B。4、A【分析】【詳解】

A．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精水溶液中含有乙醇46g，乙醇分子數(shù)為NA，水54g，分子數(shù)為3NA，分子數(shù)共4NA；A正確；

B．未給出體積；無法計算，B錯誤；

C．結合3NO2+H2O=2HNO3+NO~2e-可知1molNO2與水充分反應，轉移的電子數(shù)為NA；C錯誤；

D．氯仿在標準狀況下是液體；無法計算，D錯誤；

故選A。5、A【分析】【分析】

溶液中，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，其水解常數(shù)Kh1==＜5.4×10-5=Ka2，則以電離為主；溶液呈酸性。

【詳解】

A．由分析可知，在溶液中以電離為主，則離子濃度的關系為：A不正確；

B．依據(jù)物料守恒，在溶液中，B正確；

C．依據(jù)電荷守恒，在溶液中，C正確；

D．依據(jù)質(zhì)子守恒，在溶液中，D正確；

故選A。6、D【分析】【詳解】

A．200mL5mol?L-1濃硫酸的物質(zhì)的量為200mL×5mol?L-1=1mol，根據(jù)化學方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，銅的化合價從0價升高到+2價，2mol濃硫酸完全反應時轉移2mol電子，1mol濃硫酸完全反應時轉移1mol電子，轉移的電子的物質(zhì)的量為NA，但是濃硫酸隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，當濃硫酸轉化為稀硫酸時，反應停止，故轉移的電子數(shù)小于NA；故A不符合題意；

B．根據(jù)過氧化氫的結構式為：H—O—O—H，一個過氧化氫分子含有兩個極性共價鍵，0.1molH2O2中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.2NA；故B不符合題意；

C．依據(jù)溶液中物料守恒計算分析，硫氫根離子水解生成氫氧根離子和硫化氫，硫氫根離子電離生成硫離子和氫離子，1L0.1mol?L-1中HS-、S2-、H2S總的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，故HS-和S2-離子數(shù)之和小于0.1NA；故C不符合題意；

D．2.4g鎂的物質(zhì)的量n===0.1mol，在足量的氧氣中燃燒生成氧化鎂，鎂的化合價從0價升高到+2價，0.1mol鎂轉移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，轉移的電子數(shù)為0.2NA；故D符合題意；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點銅離子剩余，會水解促進水的電離，b恰好反應；c硫離子過量，會水解促進水的電離，A錯誤；

B．Na2S溶液中的物料守恒，應該是c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)；B錯誤；

C．當硫化鈉溶液體積為10mL時，恰好反應，溶液中銅離子濃度與硫離子濃度均為所以C正確；

D．因為Ksp(ZnS)=3×10-25，Zn2+、Cu2+濃度相同時，Ksp越小越先沉淀；D錯誤；

故選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．產(chǎn)生藍色沉淀，可知一定含亞鐵離子，不能確定是否含F(xiàn)e3+；故A錯誤；

B．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，生成碳酸鈣和HClO，根據(jù)強制弱的原理可知，酸性：H2CO3＞HClO；故B正確；

C．NaCl、NaI的濃度未知，根據(jù)現(xiàn)象不能比較Ksp的大小；故C錯誤；

D．CuSO4溶液中加入鐵粉，發(fā)生置換反應生成Cu，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，則Cu2+的氧化性強于Fe2+的氧化性；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意沉淀的生成和轉化的區(qū)別，如果NaCl、NaI的濃度相等，則可以根據(jù)該現(xiàn)象得出結論Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。二、多選題(共9題，共18分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．化學平衡常數(shù)只和溫度有關；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；

B．該反應是氣體體積增大的反應；縮小容器體積，平衡逆向移動，CaO質(zhì)量減小，故B錯誤；

C．該反應的平衡常數(shù)的表達式為K=c(CO2)，由于平衡常數(shù)不變，所以c(CO2)不變；故C正確；

D．該反應是氣體體積增大的反應，縮小容器體積，平衡逆向移動，CaCO3質(zhì)量增加；故D正確；

故選CD。

【點睛】10、CD【分析】【分析】

煤一空氣燃料電池的負極上是燃料失電子的氧化反應：C+2CO-4e-=3CO2↑，正極上是氧氣得電子的還原反應：2CO2+O2+4e-=2CO正負極反應相加可以得到總反應C+O2=CO2；據(jù)此回答。

【詳解】

A．燃料電池是燃料失電子直接把化學能轉化為電能的裝置；則燃燒煤發(fā)電的能量轉換過程為：化學能→電能，A錯誤；

B．正極上氧氣得電子，負極上碳失電子，則正極上是氧氣得電子的還原反應：2CO2+O2+4e-=2COB錯誤；

C．X上的碳失電子，為負極，陰離子向負極移動，即O2-向X極遷移；C正確；

D．由分析可知，電池的總反應為：C+O2═CO2；D正確；

故答案為CD。11、BC【分析】【詳解】

A．甲圖是燃料電池，通入肼的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，由圖可知正極附近有大量的氧離子，所以負極反應式為：故A錯誤；

B．要制備乙為電解池，其中Fe電極為陽極，電極反應為C電極為陰極，電極反應為電解質(zhì)溶液X可為NaCl，也可為故B正確；

C．有較強的還原性，苯的密度比水小，且與水互不相溶，所以乙中的苯可以隔絕空氣，防止被氧化；故C正確；

D．由AB分析可知甲中接線柱A為燃料電池的負極；乙中C電極為電解池的陽極，二者應該相連，故D錯誤；

故答案為：BC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示，b是陽極，陽極發(fā)生的電極反應式為2HCl-2e－=2H＋＋Cl2；A項錯誤；

B．b是陽極，a極是陰極，則H+由電極b向電極a遷移；B項錯誤；

C．電解池左側發(fā)生反應Fe3+→Fe2+，左側是陰極，電極反應式為：C項正確；

D．根據(jù)電子守恒，電路中轉移1mol電子，需要消耗0.25mol氧氣，當電路中轉移0.15mol電子時，需消耗標準狀況下的氧氣的體積為D項正確；

答案選CD。13、CD【分析】【詳解】

A．由反應歷程圖可知，反應Ⅰ的相對能量高于反應Ⅴ，則HCOOH脫氫反應為放熱反應，ΔH＜0，HCOOHCO2+H2，ΔS>0；由ΔG=ΔH?TΔS＜0，則在該溫度下能自發(fā)進行，故A正確；

B．根據(jù)反應歷程圖，的活化能最高；則Ⅳ到Ⅴ的反應速率最慢，為決速步驟，故B正確；

C．由反應歷程可知；反應脫去第一個H的活化能大于脫去第二個H的活化能，活化能越大，反應越困難進行，可知HCOOH中第2個H原子更易脫去，故C錯誤；

D．根據(jù)反應機理圖可得化學反應為HCOOHCO2+H2，即HCOOH中的兩個H原子被解離出來形成H2；只有O?H鍵和C?H鍵斷裂，C=O鍵不斷，故D錯誤；

故答案選CD。14、CD【分析】【分析】

向NaOH溶液中緩慢滴加H2C2O4，先生成Na2C2O4溶液，繼續(xù)緩慢滴加H2C2O4溶液，則由逐漸轉化為則a、b、c三條曲線分別代表H2C2O4的物質(zhì)的量分數(shù)。

【詳解】

A．曲線a表示的物質(zhì)的量分數(shù)；A項正確；

B．pH=3時，即pOH=11，根據(jù)圖所示濃度大小為c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；B項正確；

C．m點時c()=c()，pOH=9.8，則pH=14-pOH=14-9.8=4.2，所以lg[K(HC2O)]=-4.2；C項錯誤；

D．水解平衡常數(shù)為m點時，所以．水解平衡常數(shù)等于pOH=9.8，則水解平衡常數(shù)為10-9.8，等濃度的Na2C2O4和NaHC2O4溶液中，水解平衡常數(shù)為10-9.8，則溶液呈酸性，即pH<7；D項錯誤；

答案選CD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．MOH是弱堿，溶于水時只有很小一部分電離，OH來自水的電離和MOH的電離，故c(OH)>c(M)；A項錯誤；

B．根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒，b點溶液呈中性；B項正確；

C．c點對應的pH=7，因MOH為弱堿，故pH=7時，堿過量，即酸的量不足，而酸堿恰好完全中和的時候溫度達到最高，因此c點不是滴定過程溫度最高點，根據(jù)物料守恒可知：c(Cl))+c(MOH)；C項錯誤；

D．在滴定過程中；水的電離度逐漸增大，當二者恰好完全反應時水的電離度最大，隨后加入鹽酸，水的電離程度減小，D項正確。

故選BD。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像可知，b、c兩個點的壓強相同，T2溫度下c點對應的平均摩爾質(zhì)量大于T1溫度下b點對應的平均摩爾質(zhì)量，即T1到T2，平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為吸熱反應，降低溫度，平衡向逆反應方向移動，T2＜T1；故A錯誤；

B．由于溫度T2＜T1，該反應的正反應為吸熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)K越大，所以平衡常數(shù)故B錯誤；

C．b點對應的溫度T2和壓強大于a點對應的溫度T2和壓強，溫度越高、壓強越大，反應速率越快，所以反應速率υ(b)＞υ(a)；故C正確；

D．當即平均相對分子質(zhì)量為30時，設HF物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，即故D正確。

綜上所述，答案為CD。17、BC【分析】【詳解】

A．硫蒸氣轉化為硫固體放出熱量；則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出的熱量多，即前者放出熱量多，A錯誤；

B．“H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1”表示在稀溶液中強酸與強堿反應生成可溶性鹽和1mol水時放出57.3kJ的熱量，由于濃硫酸溶于水放熱，則含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合生成1molH2O放出的熱量大于57.3kJ；B正確；

C．石墨轉化為金剛石為吸熱反應；說明等量的石墨具有的能量小于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，C正確；

D．2gH2物質(zhì)的量為=1mol，則H2燃燒的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1；D錯誤；

答案選BC。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律計算反應熱；從環(huán)境保護及運輸成本等方面分析煤氣化的優(yōu)點。

【詳解】

（1）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－242.0kJ/mol

據(jù)蓋斯定律，①-②-③得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3則△H=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol+242.0kJ/mol=+131.5kJ?mol-1，故答案為：ΔH1-ΔH2-ΔH3；+131.5kJ?mol-1；

（2）煤氣化的優(yōu)點有：減少煤直接燃燒時造成的污染、氣化后的燃料便于運輸，故答案為：減少煤直接燃燒時造成的污染、氣化后的燃料便于運輸?！窘馕觥喀1-ΔH2-ΔH3+131.5kJ?mol-1；減少煤直接燃燒時造成的污染、氣化后的燃料便于運輸19、略

【分析】【詳解】

(1)NO2和CO反應的化學方程式為：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)，由圖可知，ΔH=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，故NO2和CO反應的熱化學方程式為：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ/mol；

(2)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，表示CO的燃燒熱的化學方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)，已知熱化學方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol；②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2=+172.46kJ/mol；③2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)ΔH3=-821.21kJ/mol；由蓋斯定律可知，由①-②可得CO(g)+O2(g)=CO2(g)，ΔH=故表示CO的燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-282.98kJ/mol；高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的化學方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)，由蓋斯定律可知，×①-×②+③，ΔH=×(-393.5kJ/mol)-×172.46kJ/mol+821.21kJ/mol=-27.73kJ·mol-1，故高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-27.73kJ·mol-1?！窘馕觥縉O2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-282.98kJ/molFe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-27.73kJ·mol-120、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池的工作原理分析解答。

【詳解】

(1)甲中K斷開時，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應，該反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；K閉合時，形成Zn-Cu-稀H2SO4原電池，Zn比Cu活潑，Cu作原電池的正極，正極反應為2H++2e-=H2↑；故Cu棒上有氣泡產(chǎn)生；原電池工作時，電子從負極流出，經(jīng)導線流向正極，電流方向與電子的流向相反，故外電路中電流的方向由Cu到Zn；

(2)氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為電池的正極，通入氫氣的電極為電池的負極，在正極上，氧氣得電子發(fā)生還原反應，故正極反應式為O2+4e?+4H+=2H2O。

【點睛】

氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O；負極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應式；

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負極的電極反應式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O；

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，負極的電極反應式為：2H2-4e-=4H+。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑有氣泡產(chǎn)生Cu到Zn正O2+4e?+4H+=2H2O21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)熱化學方程式中反應熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比以及熱化學方程式的書寫進行求解；

(2)依據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉化為金剛石的反應熱；

(3)設混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量為xmol和(0.2-x)mol，根據(jù)相關熱化學方程式和混合氣體放出的熱量求解H2和CO的物質(zhì)的量；進而計算其質(zhì)量比，根據(jù)蓋斯定律寫出熱化學方程式；

(4)根據(jù)蓋斯定律計算；并寫出醋酸溶液電離的熱化學方程式。

【詳解】

(1)2gC2H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是100kJ，則1molC2H2完全燃燒放出的熱量為=1300kJ，其熱化學方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ·mol-1；

(2)C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1，C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ·mol-1，則反應C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=△H1-△H2=(-393.5kJ·mol-1)-(-395.0kJ·mol-1)=+1.5kJ·mol-1；

(3)設混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量為xmol和(0.2-x)mol，則285.0x+283.0(0.2-x)=56.8，解得x=0.1，混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量均為0.1mol，兩者質(zhì)量之比為：1：14；根據(jù)蓋斯定律，2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△H=2△H1+△H2-△H3=-127kJ·mol-1，則熱化學方程式為：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△H=-127kJ·mol-1；

(4)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-33.1kJ·mol-1寫成離子方程式的形式為CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△H=-33.1kJ·mol-1，由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，得CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=-33.1kJ·mol-1-(-57.3kJ·mol-1)=+24.2kJ·mol-1，即醋酸溶液電離的熱化學方程式為CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=+24.2kJ·mol-1。【解析】2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ·mol-1+1.51∶142H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△H=-127kJ·mol-1CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=+24.2kJ·mol-122、略

【分析】【詳解】

(1)①反應Ⅲ的平衡常數(shù)K3=反應Ⅰ的平衡常數(shù)K1=反應的平衡常數(shù)K2=所以=K3。

②A．反應Ⅲ中，反應物NO2中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:16；生成物NO中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7:8，所以未平衡前氣體物質(zhì)中氮元素和氧元素的質(zhì)量比是變量，當氣體物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比不變時，反應達到了平衡，故A選；

B．如果反應從NO2和NaCl開始；隨著反應的進行，氣體物質(zhì)的質(zhì)量在減小，而容器體積不變，所以混合氣體的密度在減小，當容器內(nèi)氣體密度不變時，反應達到了平衡，故B選；

C．NO2是紅棕色氣體，Cl2是黃綠色氣體，未平衡前混合氣的顏色在改變，當容器內(nèi)氣體顏色不變時，說明NO2和Cl2的濃度均不再改變；反應達到了平衡，故C選；

D．NaNO3是固體；其濃度是一常數(shù)，不能用固體濃度不變衡量是否平衡，故D不選；

故選ABC。

(2)③設轉化的Cl2的物質(zhì)的量為a；可列三段式：

平衡時測得Cl2的體積分數(shù)為則=可求出a=0.075，則NO的轉化率為

④反應Ⅱ的反應趨勢是低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)，根據(jù)反應Ⅱ反應前后氣體系數(shù)可知，該反應的ΔS＜0，所以若反應能自發(fā)，根據(jù)ΔG=ΔH-ΔS＜0，則ΔH＜0。

⑤v正=k正c2(NO)c(Cl2)，v逆=k逆c2(ClNO)，平衡時，v正=v逆，即k正c2(NO)c(Cl2)=k逆c2(ClNO)，所以==K。T1平衡時，NO、Cl2、ClNO的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.025mol、0.15mol，容器體積為2L，所以濃度分別為0.025mol/L、0.0125mol/L、0.075mol/L，則K===720，即=720，所以k正=720k逆。當溫度改變?yōu)門2時，即=72=K，由于該反應的正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，K減小，所以溫度＞

⑥一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉化率先增大后減小，說明在710K之前反應沒有達到平衡，隨著溫度上升，反應速率增加，因此NO的轉化率上升?！窘馕觥緼BC75%＜＞溫度低于710K時，單位時間內(nèi)隨溫度上升，反應速率增加，因此NO的轉化率上升。23、略

【分析】【詳解】

(1)亞鐵離子容易被氧化為鐵離子，鐵能和鐵離子反應生成亞鐵離子，故在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化；

(2)Cl2可將Fe2+氧化為Fe3+，鐵離子與KSCN溶液反應，溶液變紅；FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(3)亞鐵離子容易被氧氣氧化為鐵離子；對實驗有干擾，煤油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)；

(4)Fe2+能與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀，故實驗②檢驗的離子是Fe2+；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+；由此可以證明該氧化還原反應為可逆反應；

(5)H2O2溶液能和酸化的FeCl2溶液發(fā)生氧化還原反應，得到氯化鐵，故溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，氣泡為氧氣，雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；隨后有紅褐色氫氧化鐵沉淀生成。鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵，生成沉淀的原因是：H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動；

(6)①酸性FeCl2廢液中電荷守恒：(酸性溶液中OH?濃度很小，在這里可以忽略不計)，已知c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，該溶液的pH約為2；

②氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價從+5價降低到?1價，得到6個電子，而Fe元素的化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3，配平后離子方程式為：完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：

③FeCl3具有凈水作用，其原理是水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，并使之沉降?！窘馕觥糠乐笷e2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)Fe2+Fe3+可逆反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動2ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)24、略

【分析】（1）

尿酸鈉的Ksp=c(Na＋)·c(Ur-)=8.0×10-3×8.0×10-3=6.4×10-5，故答案為：6.4×10-5；

（2）

由題給信息，關節(jié)炎是因為形成了尿酸鈉晶體，說明反應②的平衡向逆反應方向移動，Ksp減??；溫度降低平衡逆向移動，說明生成尿酸鈉晶體的反應是放熱反應，故答案為：減?。环艧?；

（3）

由題干信息可知：c(HUr)=5.0×10-4mol·L-1，c(Ur-)=2.0×10-3mol·L-1-5.0×10-4mol·L-1=1.5×10-3mol·L-1，根據(jù)：Ka=c(H＋)=mol·L-1≈1.33×10-6mol·L-1，故pH=-lgc(H+)=-lg(1.33×10-6)=6-lg1.33＜7，故答案為：1.33×10-6mol·L-1；＜。【解析】(1)6.4×10-5

(2)減小放熱。

(3)1.33×10-6mol·L-1<25、略

【分析】(1)

根據(jù)圖示可知反應物總能量高于生成物總能量，因此該反應為放熱反應，生成1mol氨氣放出（b-a）kJ的能量，因此生成2molNH3時的熱化學方程式為

(2)

①在500℃、30MPa下，斷裂1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ、946.5kJ，則生成2molNH3時的焓變?yōu)椋?×436+946.5－2×3×391）kJ/mol＝-91.5kJ/mol，則每消耗0.6molN2時；該反應放出的熱量為0.6mol×91.5kJ/mol＝54.9kJ。

②由于合成氨反應是可逆反應；1.5mol氫氣不能完全反應，因此斷裂的H-H吸收的熱是小于654kJ；

③加入催化劑后，由于催化劑只能改變活化能，但不能改變焓變，因此該反應的不變。【解析】(1)①.放熱②.

(2)①.54.9kJ②.＜③.合成氨反應是可逆反應，1.5mol氫氣不能完全反應，斷裂的H-H吸收的熱是小于654kJ④.不變⑤.催化劑不能改變焓變，該反應的不變26、略

【分析】【分析】

(1)

反應在前內(nèi)生成PCl3的物質(zhì)的量是0.2mol-0.16mol=0.04mol，根據(jù)方程式可知消耗的物質(zhì)的量是0.04mol，則表示的平均速率為=

(2)

平衡時生成PCl3的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)方程式可知同時生成氯氣也是0.2mol，消耗消耗的物質(zhì)的量是0.2mol，剩余的物質(zhì)的量是0.8mol，則該反應的平衡常數(shù)=0.025。

(3)

體系平衡時與反應起始時的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則為=6∶5。

(4)

依據(jù)蓋斯定律可知反應①+②即得到反應③，因此可推導出與之間的關系為

(5)

在時根據(jù)以上分析可知=2.5×1.0=2.5，若測得反應③在某時刻，的濃度分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時濃度熵為≈0.88＜2.5，反應正向進行，則此時正反應速率大于逆反應速率。【解析】(1)

(2)0.025

(3)6∶5

(4)

(5)＞四、計算題(共3題，共24分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，計算ΔH；根據(jù)平衡常數(shù)表達式進行比較判斷。

【詳解】

ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則NH3(g)?N2(g)+H2(g)的ΔH=3bkJ·mol-1-ckJ·mol-1-akJ·mol-1=(3b-c-a)kJ·mol-1；若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)故答案為：(3b-c-a)；【解析】(3b-c-a)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)M的轉化率為60%，則△c(M)=60%×1mol?L-1=0.6mol?L-1，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以△c(N)=△c(M)=0.6mol?L-1，故此時N的轉化率×100%=25%；

(2)已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，△H＞0；正反應吸熱，若反應溫度升高，該反應平衡正向移動，M的轉化率增大；

(3)根據(jù)(1)中數(shù)據(jù)列三段式：

根據(jù)本題數(shù)據(jù)列三段式：

兩次平衡過程溫度不變，則平衡常數(shù)不變，則K